2019滬教版九年級上冊第三章走進溶液世界單元練習(xí)題

2019最新滬教版九年級上冊第三章走進溶液世界單元練習(xí)題

學(xué)校:___________姓名：___________班級：___________考號：___________

一、單選題

1．除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)，實驗操作正確的是（）

選項物質(zhì)雜質(zhì)實驗操作

ACaOCaCO加稀鹽酸至不再有氣泡產(chǎn)生，過濾

3

BKClMnO加足量水溶解，過濾，蒸發(fā)

2

COCO通過灼熱的銅網(wǎng)

2

DNaSO溶液HSO加入過量BaCl溶液，過濾

24242

A．AB．BC．CD．D

2．甲、乙兩種物質(zhì)(不含結(jié)晶水)的溶解度曲線如圖所示，下列敘述正確的是()

A．甲和乙的溶解度相等且均為30g

B．甲物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小

C．a(chǎn)℃3：7

1時，乙的飽和溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為

D．a(chǎn)℃150gt℃20g

將2甲的飽和溶液降溫到1，有固體析出

3．X，Y兩種固體溶解度曲線如下圖所示，下列說法正確的是

試卷第1頁，總5頁

A．X的溶解度比Y的溶解度大

B．t℃時，X溶液的濃度比Y溶液的濃度大

2

C．在交點M處，表示t℃時，X、Y的溶解度相等

1

D．將t℃時X的飽和溶液升溫至t℃，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增大

12

4．兩個燒杯中分別盛裝X、Y的飽和溶液，兩只試管中分別裝有NaOH和NHNO固

43

體，向兩只試管中分別滴加適量水，現(xiàn)象如圖所示，結(jié)合圖二判斷下列說法正確的是

A．Y的溶解度曲線為b曲線

B．降溫可使X的飽和溶液變渾濁

C．X的飽和溶液從t℃降溫到t℃，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變大

21

D．t℃時，X、Y的飽和溶液質(zhì)量相等，則溶劑質(zhì)量X>Y

3

5．小龍同學(xué)在工具書中查到NaOH在水和酒精中的溶解度(見下表)。通過分析她得出以

下結(jié)論，其中不正確的是()

20℃40℃

水109g129g

酒精17.3g40g

A．溫度和溶劑種類對NaOH的溶解度都有影響

B．NaOH易溶于水，也易溶于酒精

C．40℃，40gNaOH溶解在100g酒精中達到飽和

D．將等質(zhì)量40℃的飽和NaOH水溶液和飽和NaOH酒精溶液降溫至20℃，析出的晶

體前者比后者多

6．土壤的酸堿度會影響植物的生長。下列植物在微酸性土壤中，不適宜種植的是()

試卷第2頁，總5頁

植物花生蘋果西瓜沙棗

適宜的pH范圍5.0～6.05.0～6.56.0～7.08.0～8.7

A.花生B.蘋果C.西瓜D.沙棗

7．下列四組溶液，只用紫色石蕊溶液就能鑒別的一組是()

A.NaOHKOHHClB.NaClNaOHHCl

C.HSOHClNaOHD.NaClNaCONaSO

242324

8．用pH試紙測溶液的pH，是今年我市化學(xué)實驗操作考查的題目之一，下列有關(guān)pH試

紙的使用說法正確的是()

A．把pH試紙浸入待測液B．用濕潤的玻璃棒蘸取待測液

C．把顯色的pH試紙與標(biāo)準比色卡對照讀數(shù)D．測出石灰水的pH為12.4

二、填空題

9．水與溶液在生產(chǎn)生活中有廣泛的用途。請結(jié)合所學(xué)知識回答下列問題：

（1）曲靖市是珠江源頭第一市，旅游資源豐富?！拔?一”期間小明家去珠江源旅游。

①小明帶去“自熱米飯”的加熱原理是飯盒夾層中的水與生石灰反應(yīng)生成氫氧化鈣，放

出大量的熱，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。

②小明從珠江源頭帶回一瓶水，為檢驗這瓶水的硬度，可向水中加入_____。生活中，

常采用_____的方法來降低水的硬度。

③回家后，小明用洗潔精清洗餐縣上的油污，是因為洗潔精具有_____作用。

（2）2018年3月22日是第26屆“世界水日”，也是第31個中國水周首日，我國宣

傳的主題是“實施國家節(jié)水行動，建設(shè)節(jié)水型社會”。請列舉生活中節(jié)約用水的方法（合

理即可）_____。

（3）如圖是不含結(jié)晶水的甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，看圖并回答下列問

題。

①M點表示的含義是_____（合理即可）。

②t℃時，甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是_____

1

③t℃時，將35g甲物質(zhì)加入到50g水中，充分溶解后所得溶液的質(zhì)量是_____g

3

④t℃時，將等質(zhì)量的甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液分別降溫至t℃，所得溶液中溶

31

質(zhì)質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序是_____。

試卷第3頁，總5頁

三、簡答題

10．如圖是濃鹽酸試劑上標(biāo)示的部分內(nèi)容。請回答：

(1)該濃鹽酸的溶質(zhì)是_________(填化學(xué)式)。

(2)現(xiàn)要配制3%的稀鹽酸120g，需要這種濃鹽酸_________。

(3)使用一段時間后，濃鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)小于36%，原因是_________。

四、實驗題

11．下圖是實驗室制備氣體的部分裝置：

(1)加熱混有二氧化錳的氯酸鉀制備一瓶氧氣用于性質(zhì)實驗。

①該方法制得O的化學(xué)方程式是______________________________________。

2

②可選用_____和________(填序號)裝置組合。首先檢查裝置的氣密性,方法是:把導(dǎo)管口

放入水中,然后_____________________，觀察到有氣泡冒出,說明裝置氣密性良好。

(2)氫氣被認為是理想的清潔、高能燃料。

①實驗室用鋅與稀硫酸制取氫氣并驗證其可燃性,可選用_______(填序號)與E裝置組合,

在E導(dǎo)管口點燃。實驗過程是：組裝儀器——>檢查裝置氣密性——>裝入藥品制備氫

氣——>_____________——>點燃。

②電解水也可制得H。裝置如圖F，_________管中產(chǎn)生的是氫氣。

2

試卷第4頁，總5頁

③氫氣的生產(chǎn)方法是制約其作為清潔能源廣泛使用的原因之一,科學(xué)家根據(jù)生產(chǎn)方法提

出“綠色”氫氣和“有污染”的氫氣的概念,下列方法可獲得“綠色”氫氣的是_________。

A.用礦石生產(chǎn)鋅和硫酸,再相互反應(yīng)

B.在催化劑作用下,利用太陽能光解水

C.利用煤燃燒發(fā)電,再電解水

D.利用風(fēng)能、水力發(fā)電,再電解水

試卷第5頁，總5頁

參考答案

1．B

【解析】

【分析】

根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，

同時被提純物質(zhì)不得改變。除雜質(zhì)題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，

不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)。

【詳解】

A、CaO和CaCO

3均能與稀鹽酸反應(yīng)，不但能把雜質(zhì)除去，也會把原物質(zhì)除去，不符合除

雜原則，故選項所采取的方法錯誤；

B、KCl易溶于水，MnO

2難溶于水，可采取加水溶解、過濾、蒸發(fā)的方法進行分離除雜，

故選項所采取的方法正確；

C、一氧化碳與氧氣的混合氣體再通過灼熱的銅網(wǎng)時可能會發(fā)生爆炸，不符合除雜原則，故

選項所采取的方法錯誤；

D、NaSOSO

24溶液、H24均能與過量BaCl2溶液反應(yīng)，不但能把雜質(zhì)除去，也會把原物

質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤。故選B。

【點睛】

物質(zhì)的分離與除雜是中考的重點，也是難點，解決除雜問題時，抓住除雜質(zhì)的必需條件（加

入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)）是正確解題的關(guān)鍵。

2．D

【解析】

A、由于沒有確定溫度，甲和乙的溶解度無法確定，錯誤；B、根據(jù)溶解度曲線可知，甲的

溶解度隨溫度的升高而增大，錯誤；C、t℃時，乙的溶解度為30g，t℃時，30g的乙與100g

11

的水形成飽和溶液，乙的飽和溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比=30g:100g=3:10，錯誤；D、t℃時，

2

甲的溶解度為50g，根據(jù)溶解度的意義可知，t℃時，甲的150g飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為

2

50g，溶劑的質(zhì)量為100g，t℃時，甲的溶解度為30g，根據(jù)溶解度的意義可知，t℃時，

11

100g水中最多溶解30g的甲，將t℃150g甲的飽和溶液降溫到t℃，溶劑的質(zhì)量不變，析出

21

晶體的質(zhì)量=50g-30g=20g，正確。故選D。

答案第1頁，總5頁

點睛：溶液在降溫過程中，溶劑的量一般保持不變。

3．C

【解析】

A、在比較物質(zhì)的溶解度時，需要指明溫度，錯誤；B、t

2℃時，X、Y溶液的狀態(tài)不能確

定，所以濃度的大小無法確定，錯誤；C、在交點M處，X、Y兩物質(zhì)的溶解度相等，正確；

D、X物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，所以將t

1℃時X的飽和溶液升溫至t2℃，溶質(zhì)

的質(zhì)量分數(shù)不變，錯誤。故選C。

點睛：根據(jù)固體的溶解度曲線可以：①查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的

溶解性，②比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

的大小，③判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶

的方法達到提純物質(zhì)的目的。

4．D

【解析】

NaOH溶于水放熱，NHNO溶于水吸熱。Y的溶解度曲線為a曲線，故A錯誤；升溫

43A.B.

可使X的飽和溶液變渾濁，故B錯誤；X的飽和溶液溶解度曲線是b,從t℃降溫到t℃，

C.21

溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變，故C錯誤；t℃時，X溶解度小于Y溶解度，飽和溶液質(zhì)量相等，

D.3

則溶劑質(zhì)量X＞Y，故D正確。

點睛∶溶液由溶質(zhì)和溶劑組成，NaOH溶于水放熱，NHNO溶于水吸熱。

43

5．D

【解析】

【詳解】

A、溶劑不同氫氧化鈉的溶解度不同，溫度不同，氫氧化鈉的溶解度也不同，所以溫度和溶

劑種類對NaOH的溶解度都有影響，故A說法正確；B、在室溫下，物質(zhì)溶解度大于10g

為易溶物質(zhì)，由表中數(shù)值可知NaOH易溶于水，也易溶于酒精，故B說法正確；C、40℃，

NaOH在酒精中的溶解度是40g，所以40℃，40gNaOH溶解在l00g酒精中剛好達到

飽和，故C說法正確；D、40℃NaOH在水溶液中的溶解度是129g，20℃NaOH在水

答案第2頁，總5頁

溶液中的溶解度是109g，所以差值是20g；40℃NaOH在酒精中的溶解度是40g，

20℃NaOH在酒精中的溶解度是17.3g，差值是22.7g，所以將等質(zhì)量40℃的飽和

NaOH水溶液和飽和NaOH酒精溶液降溫至20℃，析出的晶體前者比后者少，故D說法

錯誤。故本題選D．

6．D

【解析】

A選項花生適宜酸性土壤中生長；B選項蘋果適宜與酸性土壤中生長；C選項西瓜適宜于酸

性土壤中生長；D選項沙棗適宜的pH范圍為堿性，不適宜在微酸性的土壤中種植。故答案

選擇D

7．B

【解析】

【詳解】

A、氫氧化鈉、氫氧化鉀均顯堿性，均能使紫色石蕊溶液變藍色；稀鹽酸顯酸性，能使紫色

石蕊溶液變紅色；氫氧化鈉、氫氧化鉀與稀鹽酸反應(yīng)，分別生成氯化鈉和水、氯化鉀和水，

均無明顯變化，不能鑒別，故選項錯誤；

B、NaCl、NaOH、HCl分別顯中性、堿性、酸性，分別能使紫色石蕊溶液顯紫色、藍色、

紅色，可以鑒別，故選項正確；

C、HSO

24、HCl均顯堿性，均能使紫色石蕊溶液變紅色；氫氧化鈉顯堿性，能使紫色石蕊

SO

溶液變藍色；H24、HCl與NaOH反應(yīng)，分別生成硫酸鈉和水、氯化鈉和水，均無明顯

變化，不能鑒別；故選項錯誤；

D、NaCl、NaCOSO

23、Na24分別顯中性、堿性、中性，分別能使紫色石蕊溶液顯紫色、

藍色、紫色，不能鑒別，故選項錯誤。故選B。

8．C

【解析】

試題分析：A、用pH試紙測定未知溶液的pH時，正確的操作方法為用玻璃棒蘸取少量待

測液滴在干燥的pH試紙上，與標(biāo)準比色卡對比來確定pH。不能將pH試紙伸入待測液中，

答案第3頁，總5頁

以免污染待測液，故選項說法錯誤。B、用pH試紙測定未知溶液的pH時，正確的操作方

法為用玻璃棒蘸取少量待測液滴在干燥的pH試紙上，與標(biāo)準比色卡對比來確定pH。用濕

潤的玻璃棒蘸取待測液，否則稀釋了待測溶液，使溶液的酸堿性減弱，測定結(jié)果不準確，故

選項說法錯誤。C、用pH試紙測定未知溶液的pH時，正確的操作方法為用玻璃棒蘸取少

量待測液滴在干燥的pH試紙上，把顯色的pH試紙與標(biāo)準比色卡對照讀數(shù)，故選項說法正

確。D、由于標(biāo)準比色卡上的數(shù)字只有整數(shù)，用pH試紙測得石灰水的pH不可能精確為12。

4，故選項說法錯誤。故選：C。

考點：溶液的酸堿度測定

9．CaO+HO=Ca（OH）肥皂水煮沸乳化一水多用等t℃時，甲、丙物質(zhì)的溶解度相等丙＞乙

222

＞甲80g乙＞丙＞甲

【解析】

【詳解】

（1）①生石灰的化學(xué)名稱是氧化鈣，與水反應(yīng)生成氫氧化鈣。②鑒別硬水、軟水用肥皂水。

日常生活中常采用煮沸的方法來降低水的硬度。③洗潔精中含有乳化劑，具有乳化作用，能

將大的油珠分散成無數(shù)小的液滴，隨水流走，因此能去除油污。（2）生活中節(jié)約用水的方法

有隨時關(guān)閉水龍頭、用洗衣服的水拖地、用淘米水澆花等。（3）①溶解度曲線的交點，表示

在該溫度下，兩種物質(zhì)的溶解度相等。②從溶解度曲線可看出，t℃時，甲、乙、丙三種物

1

質(zhì)的溶解度由大到小的順序是丙＞乙＞甲。③t℃時，甲的溶解度是60g，表示在t℃時，

33

100g水中最多能溶解60g甲，則50g水中最多能溶解30g甲，所得溶液的質(zhì)量是：50g+30g=80g。

④t℃時，將等質(zhì)量的甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液分別降溫至t℃，丙變?yōu)椴伙柡腿芤海?/p>

31

溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變，甲、乙仍是飽和溶液，有晶體析出，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小，乙溶液的溶質(zhì)

質(zhì)量分數(shù)>甲溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，丙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)>甲溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，乙溶

液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)>丙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，即丙＞乙＞甲。

【點睛】

在溶解度曲線上，溶劑的量都是100g，所以分析溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)時，只需要比較溶質(zhì)的多

少即可，溶解度變小時，溶質(zhì)質(zhì)量減小，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小。

10．HCl10g濃鹽酸具有揮發(fā)性

【解析】

【詳解】