2015-2016學年高中化學 2.3.1氧化還原反應(yīng)課下檢測 魯科版必修1

氧化還原反應(yīng)

[課下綜合檢測]

1．[雙選題]下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，但不屬于四種基本類型反應(yīng)的是()

點燃

A．3Fe＋2O=====FeO

234

△

B．Cu＋2HSO(濃)=====CuSO＋SO↑＋2HO

24422

△

C．NHHCO=====NH↑＋CO↑＋HO

43322

△

D．CuO＋CO=====Cu＋CO

2

答案：BD

2．下列變化過程中，屬于還原反應(yīng)的是()

A．HCl→ClB．Na→Na＋

2

C．CO→COD．Fe3＋→Fe

2

解析：選D元素化合價降低的反應(yīng)屬于還原反應(yīng)。

3．下列反應(yīng)中，既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于離子反應(yīng)的是()

A．鋁片與稀鹽酸的反應(yīng)

B．甲烷與氧氣的反應(yīng)

C．灼熱的炭與二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳

D．氫氧化鈉溶液與稀鹽酸的反應(yīng)

解析：選AA項，既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于離子反應(yīng)；B項，不屬于離子反應(yīng)；C

項，不屬于離子反應(yīng)；D項，不屬于氧化還原反應(yīng)。

4．離子反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)之間可用集合關(guān)系表示，下列表

示正確的是()

解析：選A復(fù)分解反應(yīng)都屬于非氧化還原反應(yīng)，置換反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)，離子

反應(yīng)有的屬于氧化還原反應(yīng)，有的屬于非氧化還原反應(yīng)。

5．在HSO＋2HS===3HO＋3S↓反應(yīng)中，被氧化與被還原元素的質(zhì)量比為()

2322

A．1∶1B．2∶1

C．1∶2D．3∶2

－20

解析：選B反應(yīng)中，HS中硫元素化合價升高：HS→S，發(fā)生氧化反應(yīng)被氧化；HSO

2223

＋40

中硫元素化合價降低：HSO→S，發(fā)生還原反應(yīng)被還原。HS與HSO中硫元素質(zhì)量比為2∶1。

23223

6．黑火藥是我國歷史上的四大發(fā)明之一，它的成分是硝酸鉀、炭粉和硫粉的混合物，

點火爆炸后的產(chǎn)物是二氧化碳、硫化鉀和氮氣。在該反應(yīng)中被還原的元素為()

A．SB．C

C．ND．S和N

0－2＋50

解析：選D反應(yīng)中S→KS，KNO→N；即S、N兩種元素的化合價降低，發(fā)生還原反

232

應(yīng)。

7．某元素在化學反應(yīng)中由化合態(tài)變成游離態(tài)，則該元素()

A．一定被氧化B．一定被還原

C．可能被氧化也可能被還原D．以上都不是

解析：選C元素在化學反應(yīng)中由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，化合價可能升高也可能降低，既

△

可能被氧化也可能被還原。如KClO＋6HCl=====KCl＋3Cl↑＋3HO，KClO中的氯元素被還

3223

原，HCl中的氯元素被氧化。

8．已知：8NH＋3Cl===N＋6NHCl，該反應(yīng)中________元素化合價升高，發(fā)生________

3224

反應(yīng)；________元素化合價降低，發(fā)生________反應(yīng)；被氧化元素原子數(shù)與被還原元素原子

數(shù)之比為____________。

解析：N元素由－3→0價，化合價升高，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)；Cl元素由0→－1價，

化合價降低，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)。被氧化的氮原子數(shù)為2，被還原的氯原子數(shù)為6，二

者數(shù)目之比為1∶3。

答案：氮(N)氧化氯(Cl)還原1∶3

9．寫出符合下列條件的化學方程式。

(1)既是離子反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)：

________________________________________________________________________。

(2)既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)：

________________________________________________________________________。

(3)既是分解反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)：

________________________________________________________________________。

(4)同一物質(zhì)中同一種元素之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)：

________________________________________________________________________。

(5)同一物質(zhì)中不同元素之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)：

________________________________________________________________________。

解析：解答此題須明確化學反應(yīng)分類的依據(jù)，不同類型反應(yīng)的概念及定義，并明確從不

同角度分類時，各類型反應(yīng)之間的相互關(guān)系。

答案：(1)2Na＋2HO===2NaOH＋H↑

22

點燃

(2)2H＋O=====2HO

222

MnO

(3)2HO=====22HO＋O↑

2222

(4)Cl＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋HO

22

MnO

(5)2KClO=====22KCl＋3O↑(合理即可)

3△2

10．已知反應(yīng)2KMnO＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl＋5Cl↑＋8HO，若有44.8LCl(已

42222

換算為標準狀況)生成，求：

(1)被氧化的HCl為____________g，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為____________。

(2)用“雙線橋”和“單線橋”標出上述反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。

解析：在反應(yīng)中每生成1molCl，有2molHCl被氧化，失去電子2mol(或2×6.02×1023

2

＝1.204×1024個)。已知標準狀況下44.8LCl的物質(zhì)的量為2mol，故被氧化的HCl為4mol，

2

其質(zhì)量為146g，轉(zhuǎn)移電子4mol，即6.02×1023×4＝2.408×1024個。

答案：(1)1462.408×1024(或4N)

A

(2)雙線橋法：

單線橋法：

11．飲用水中的NO－對人類健康會產(chǎn)生危害，為了降低飲用水中NO－的濃度，可以在堿

33

性條件下用鋁粉將NO－還原為N，其化學方程式如下：

32

10Al＋6NaNO＋4NaOH===10NaAlO＋3N↑＋2HO。請回答下列問題：

3222

(1)上述反應(yīng)中，________元素的化合價升高，則該元素的原子________(填“得到”或

“失去”)電子。

(2)用“單線橋法”表示上述反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

0＋3

解析：(1)標出化學方程式中各物質(zhì)元素的化合價，觀察化