氧化還原反應(yīng)及其規(guī)律復(fù)習(xí)課件【知識 精講精研 】 上學(xué)期高一化學(xué)人教版（2019）必修第一冊

氧化還原反應(yīng)規(guī)律0得氧，發(fā)生氧化反應(yīng)0+1

化合價升高→氧化反應(yīng)(得氧)失氧，發(fā)生還原反應(yīng)+2

化合價降低→還原反應(yīng)(失氧)得失氧和化合價升降關(guān)系得失氧和化合價升降關(guān)系氧化銅氫氣還原反應(yīng)氧化反應(yīng)化合價降低化合價升高共熱從化合價升降角度關(guān)系化合價降低還原反應(yīng)化合價升高氧化反應(yīng)從化合價角度，分析以下氧化還原反應(yīng)

0+10-1化合價升高，氧化反應(yīng)化合價降低，還原反應(yīng)請你試一試從化合價角度，分析以下氧化還原反應(yīng)

化合價降低還原反應(yīng)（被還原）+200＋2化合價升高氧化反應(yīng)（被氧化）并非只有得氧、失氧的反應(yīng)才是氧化還原反應(yīng)。凡是有元素化合價升降的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。你學(xué)會了嗎？氧化劑還原劑還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物化合價升高被氧化化合價降低被還原歸納與整理 A.Fe是氧化劑 B.CuSO4是氧化劑 C.Fe被氧化 D.CuSO4發(fā)生氧化反應(yīng)例題我國古代有濕法煉銅的記載“曾青得鐵化為銅”，反應(yīng)為0+2+20有關(guān)該反應(yīng)的下列說法正確的是0+1-10Na顯＋1價，Cl呈－1價？問題探究鈉和氯的反應(yīng)

元素的化合價為什么會發(fā)生變化？化合價的升降原因是什么？NaCl化合價升降的原因是電子的得失問題探究電子得失共用電子對偏移電子的轉(zhuǎn)移Na＋離子Cl－離子氧化還原反應(yīng)本質(zhì)本質(zhì)0+1-10化合價升高被氧化還原劑化合價降低被還原氧化劑失電子得電子4.本質(zhì)及概念氧化劑和還原劑123標(biāo)出價態(tài)發(fā)生改變元素的化合價在反應(yīng)物中從失電子元素指向得電子元素注電子定數(shù)目三步驟0+10-10+10-10+10-125.電子轉(zhuǎn)移表示方法標(biāo)變價畫單橋標(biāo)總數(shù)2e－失去e－2e－電子轉(zhuǎn)移表示方法以下表示方法，是否合理？箭頭由失電子元素指向得電子元素只標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目，不標(biāo)“得到”或“失去”溫馨提醒

用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑

你學(xué)會了嗎？標(biāo)變價畫單橋標(biāo)總數(shù)標(biāo)出價態(tài)發(fā)生改變元素的化合價Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑

在反應(yīng)物中從失電子元素指向得電子元素注電子，定數(shù)目0+2+10Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑

0+2+10Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑

0+2+102e－失電子總數(shù)＝得電子總數(shù)＝轉(zhuǎn)移電子總數(shù)ne－特別提醒用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。你學(xué)會了嗎？鈉與氯反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移還可以這樣表示。0+1失去

e-失電子×2

10-1得電子×2得到

e-1你知道嗎？5.2.1表示誰變誰5.2.2書寫步驟表示在反應(yīng)前后同一元素電子得失的數(shù)目0+1失去

e-×2

0-1×2得到

e-5.電子轉(zhuǎn)移表示方法

雙線橋法123標(biāo)出價態(tài)發(fā)生改變元素的化合價用雙箭頭表示，箭頭從反應(yīng)物中的變價元素指向生成物的同一種元素注電子定數(shù)目三步驟0+10-10+10-15.電子轉(zhuǎn)移表示方法標(biāo)變價畫單橋標(biāo)總數(shù)0+10-1失去e-×2得到e-×2標(biāo)出價態(tài)發(fā)生改變元素的化合價Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑

在反應(yīng)物中從失電子元素指向得電子元素注電子，定數(shù)目0+2+10Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑

0+2+10Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑

0+2+10失去2e-×1得到e-×2價態(tài)變化原子個數(shù)×每個原子得失電子數(shù)失電子總數(shù)＝得電子總數(shù)標(biāo)變價畫單橋標(biāo)總數(shù)特別提醒電子轉(zhuǎn)移數(shù)以m×ne－的形式表示m表示發(fā)生氧化還原反應(yīng)的原子個數(shù)n表示每個原子得到或失去電子的數(shù)目當(dāng)n＝1時，要省略。26溫馨提醒判斷下列電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目是否正確

考考你的智慧用雙線橋表示以下反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。①Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu②2H2O2＝2H2O＋O2↑③2KMnO4＝K2MnO4＋MnO2＋O2↑④Cl2＋H2O

HCl＋HClO⑤Cl2＋2NaI＝2NaCl＋I(xiàn)2

請你試一試（1）NaCl→Cl2

（2）KMnO4→MnCl2（3）Fe2O3→Fe（4）CO→CO2被氧化被還原被還原被氧化考考你自己下列轉(zhuǎn)化關(guān)系中，當(dāng)左邊物質(zhì)生成右邊物質(zhì)時，畫橫線的元素是被氧化還是被還原？

在K2Cr2O7＋14HCl＝2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O反應(yīng)中，__________是氧化劑，______是還原劑，______元素被氧化，______元素被還原，氧化產(chǎn)物是_______，還原產(chǎn)物是_______。K2Cr2O7HClClCrCl2CrCl3考考你自己看誰做得既準(zhǔn)又快！A．

CuO＋2HCl＝CuCl2＋H2OB．

2NaI+Cl2＝2NaCl＋I(xiàn)2C．

Zn＋CuSO4＝ZnSO4＋CuD．

Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋

H2O

下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是有單質(zhì)參加或生成的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)嗎？挑戰(zhàn)自我放電分別用單線橋和雙線橋表示下列反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目?？伎寄阕约嚎凑l做得既準(zhǔn)又快！下列化學(xué)方程式中電子轉(zhuǎn)移方向、數(shù)目正確的是用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目

2×1×

一些酸在反應(yīng)中可以表現(xiàn)出多種性質(zhì)，該反應(yīng)鹽酸表現(xiàn)什么性質(zhì)？還原性酸性二重性問題解決2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋H2O

分析下列反應(yīng)中硫酸酸的作用

你學(xué)會了嗎？酸性酸性氧化性氧化性Cl2＋H2O2＝2HCl＋O2↑2FeCl2＋H2O2＋2HCl＝2FeCl3＋2H2O2H2O2

H2O＋O2↑回顧練習(xí)下列反應(yīng)中雙氧化水表現(xiàn)什么性質(zhì)（氧化性或還原性）？氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)規(guī)律物質(zhì)的氧化性、還原性與元素的價態(tài)有何關(guān)系？01①只有氧化性②只有還原性③既有氧化性又有還原性（1）H2SO4__________（2）SO2_____________________（3）Na2S__________只有氧化性既有氧化性又有還原性只有還原性思考﹒討論

硫元素化合價有：－2、0、＋4、＋6，請判斷下列微粒中硫元素具有下列哪些性質(zhì)：最低價最高價中間價只有還原性只有氧化性既有氧化性又有還原性1.價態(tài)律不同價態(tài)表現(xiàn)不同的性質(zhì)氧化劑還原劑常見氧化劑和還原劑1.活潑的非金屬單質(zhì)2.高價含氧酸3.高價鹽4.其他濃硫酸濃硝酸1.金屬單質(zhì)2.少數(shù)非金屬單質(zhì)3.低價物質(zhì)A．FeCl2B．Al2O3

C．SO2D．CO2你學(xué)會了嗎？下列物質(zhì)中某種元素既有氧化性又有還原性的是A．NH3、CrO3、H2OB．NH3、Cr2O3、H2OC．N2、CrO3、H2OD．N2、Cr2O3、H2O思考﹒運用重鉻酸銨[(NH4)2Cr2O7]受熱分解發(fā)生氧化還原反應(yīng)，下列各組關(guān)于其分解產(chǎn)物的判斷合理的是物質(zhì)的氧化性、還原性其強(qiáng)弱如何判斷？02依據(jù)反應(yīng)Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu，你能判斷有關(guān)微粒的氧化性與還原性大小關(guān)系嗎？考考你的智慧強(qiáng)還原性強(qiáng)氧化性弱氧化性弱還原性2.強(qiáng)弱律以強(qiáng)制弱氧化劑還原劑還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物強(qiáng)氧化性強(qiáng)還原性弱還原性弱氧化性________＞_________氧化性還原性氧化劑________＞_________氧化產(chǎn)物還原劑還原產(chǎn)物比什么性，找什么劑，產(chǎn)物之性小于劑，聯(lián)合對比自成序方程式氧化性還原性Cl2＞I2

KI＞KCl

請完成下表：

考考你自己A．Br－、Fe2＋、I－B．I－、Fe2＋、Br－C．Br－、I－、Fe2＋

D．Fe2＋、I－、Br－你學(xué)會了嗎？根據(jù)反應(yīng)式：①2Fe3＋＋2I－==2Fe2＋＋I(xiàn)2，②Br2＋2Fe2＋==2Br－＋2Fe3＋，可判斷離子的還原性從強(qiáng)到弱的順序是請按要求各寫一道化學(xué)方程式。

①還原性：Cu＞Ag

②氧化性：Br2＞I2CuAgCu2＋Ag＋Cu＋2AgNO3＝Cu(NO3)2＋2AgBr2I2Br－I－Br2＋2KI＝2KBr＋I(xiàn)2考考你的智慧多種物質(zhì)共體系中加入一試劑哪種物質(zhì)先反應(yīng)？03若溶液中有若干物質(zhì)具有還原性，加入一氧化劑哪種物質(zhì)先和氧化劑反應(yīng)呢？問題解決在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2、AgNO3的溶液中加入適量鋅粉，首先置換出的是A．Mg

B．Cu

C．Ag

D．H2思考﹒運用含有幾種還原劑時含有幾種氧化劑時按照還原性由強(qiáng)到弱的順序依次與氧化劑反應(yīng)按照氧化性由強(qiáng)到弱的順序依次與還原劑反應(yīng)3.優(yōu)先律等質(zhì)量的鎂、鋁，分別與足量的硫酸反應(yīng)，求產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量比。解析：Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑24g2g1g1/12g2Al＋3H2SO4＝Al3(SO4)2＋3H2↑54g6g1g1/9g請你試一試氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)相等的應(yīng)用04等質(zhì)量的鎂、鋁，分別與足量的硫酸反應(yīng)，求產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量比。解析：2H＋＋2e－＝H2↑產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量比等于轉(zhuǎn)移的電子數(shù)比Mg

－2e－

Mg2＋

Al

－3e－

Al3＋

1/241/27失去的電子數(shù)分別為1/241/27產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量比為1/12∶1/9請你試一試氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)相等4.電子守恒4.1原理找物質(zhì)123定得失列關(guān)系氧化劑→還原產(chǎn)物還原劑→氧化產(chǎn)物確定1個粒子得失電子數(shù)化合價變化值×變價原子個數(shù)三步曲N(氧化劑)×1個粒子得電子數(shù)N(還原劑)×1個粒子失電子數(shù)4.電子守恒4.2步驟在KI和KIO3混合溶液中加入稀硫酸，發(fā)生反應(yīng)，生成碘、硫酸鉀和水。此反應(yīng)中被氧化的KI與被還原的KIO3的個數(shù)比是

A．5∶1 B．2∶1C．1∶3

D．1∶5解析：KI

失去1e－

I2

KIO3

得到5e－

I2

N(KI)

×

1

N(KIO3)×

5

＝

KI中碘被氧化，KIO3中碘被還原N(KI)

∶N(KIO3)＝

5∶1你學(xué)會了嗎？以下物質(zhì)間能否發(fā)生氧化還原反應(yīng)？1.C與CO22.CO與CO20＋4＋2動動腦同種元素發(fā)生氧化還原反應(yīng)有何要求？05KClO3＋6HCl＝3Cl2↑＋KCl＋3H2O

請用雙線橋表示以下反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。問題探究KClO3＋6HCl＝3Cl2↑＋KCl＋3H2O

6

×1

×KClO3＋6HCl＝3Cl2↑＋KCl＋3H2O

5×1

×問題探究失去得到失去得到KClO3＋6HCl＝3Cl2↑＋KCl＋3H2O

先將以下反應(yīng)改寫這離子方程式，再用又線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。ClO3－＋5Cl－＋6H＋＝3Cl2↑＋Cl－＋3H2O

5失去e－×得到5e－1×問題探究同一元素的不同價態(tài)間反應(yīng)，其價態(tài)只靠攏不交叉

即價態(tài)向中看齊高價＋低價中間價態(tài)

中間價態(tài)可相同、可不同5.價態(tài)互不換位原理你學(xué)會了嗎？H2S＋H2