九年級(jí)化學(xué)溶液-酸堿鹽綜合測(cè)試題

九年級(jí)化學(xué)溶液-酸堿鹽綜合測(cè)試題溶液酸堿鹽綜合測(cè)試題本卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量Na：23Mg:24Cl：35.5一、選擇題（每題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意，每題2分，共40分）1、下列有關(guān)溶液性質(zhì)的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A、溶液一定是無(wú)色、透明的混合物B、溶液加水稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變C、食鹽水能導(dǎo)電是因?yàn)槭雏}水中含有較多自由移動(dòng)的離子D、海水是鹽溶液，所以冬天海水不易結(jié)冰2、要使圖3所示的小氣球鼓起來(lái)，實(shí)驗(yàn)時(shí)使用的固體和液體不能是（）A．硝酸銨和水

B.氫氧化鈉和水

C.氧化鈣和水

D.碳酸鈣和稀鹽酸3、小強(qiáng)發(fā)現(xiàn)外公家的莊稼生長(zhǎng)不茂盛，葉色發(fā)黃，莖桿較細(xì)，還出現(xiàn)倒伏現(xiàn)象，他建議外公施一種復(fù)合肥料，這種復(fù)合肥料是（）

CO（NH2）2

B．K2CO3

C．Ca（H2PO4）2

D．KNO3

4、現(xiàn)有5種物質(zhì)：①濃鹽酸②燒堿③食鹽④濃硫酸⑤鐵把它們長(zhǎng)期露置在空氣中，其中發(fā)生化學(xué)變化且質(zhì)量增加的是（）A．①②B．②⑤C．③④D．②③⑤5、下列各組變化中，每一轉(zhuǎn)化在一定條件下均能一步實(shí)現(xiàn)的是A．①和②B．②和③C．①和③D．①②③

xyANaOH溶液稀HCl（過(guò)量）B稀H2SO4BaCl2溶液（少量）CCa(OH)2CO2（適量）DCa(OH)2Na2CO36、燒杯中盛有x溶液，逐滴加入（或通入）y物質(zhì)，燒杯內(nèi)液體的pH變化如下圖所示。則符合該變化的一組物質(zhì)是7．試管內(nèi)壁附著下列物質(zhì)，不能用稀鹽酸浸泡而除去的是（）A.用一氧化碳還原氧化鐵后留下的固體物質(zhì)B.硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)后留下的藍(lán)色固體C.久盛石灰水后留下的白膜D.用氫氣還原氧化銅后留下的固體物質(zhì)8．我們已經(jīng)學(xué)習(xí)很多物質(zhì)并進(jìn)行分類(lèi)，下列各組表示同一種物質(zhì)的是（）A氫氧化鈉、燒堿、火堿B氫氧化鈣、消石灰、生石灰C鹽酸、氯化氫、食鹽D冰、干冰、水9．欲鑒別澄清石灰水、鹽酸和蒸餾水三瓶失去標(biāo)簽的無(wú)色液體，提供的試劑有：①碳酸鈉溶液②紫色石蕊試液③無(wú)色酚酞試液，只用一種試劑可直接將它們鑒別出來(lái)的是（）A.只有①B.只有③C.①或②D.①或②或③17、如圖在天平兩邊的燒杯中分別盛有▲X↓Y↓▲X↓Y↓然后向左、右兩邊的燒杯中分別加入X、Y兩種等質(zhì)量的金屬，發(fā)現(xiàn)天平的指針先偏向右邊，最后偏向左邊，則X、Y可能是:ABCDX：MgX：FeX：CuX：MgY：AlY：ZnY：FeY：Fe18、甲、乙兩化工廠(chǎng)分布如圖所示。箭頭代表水流方向。如果在a處取得水樣經(jīng)檢測(cè)只有少量OH-、SO42-。在c處取得水樣經(jīng)檢測(cè)pH=7、且只含有少量NaCl。則b處水中含有的物質(zhì)應(yīng)是下列那一組？A．MgSO4、NaClB．H2SO4、Ba(NO3)2C．BaCl2、HClD．H2SO4、MgCl2[19、下表是各物質(zhì)所含的少量雜質(zhì)以及除去這些雜質(zhì)所選用的試劑或操作方法，其中正確的是()選項(xiàng)物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑或操作方法A氯化鈉溶液氯化鎂加入適量燒堿溶液，再過(guò)濾B硝酸鈉溶液硫酸鈉加入適量氯化鋇溶液，再過(guò)濾C熟石灰石灰石高溫煅燒D二氧化碳一氧化碳通過(guò)澄清石灰水19、下表是各物質(zhì)所含的少量雜質(zhì)以及除去這些雜質(zhì)所選用的試劑或操作方法，其中正確的是(

)①②①②③④A．圖①是pH=13的NaOH溶液中加水稀釋B．圖②是用適量的KClO3和MnO2混合物加熱制O2C．圖③是向一定量的稀鹽酸和氯化鈣的混合溶液中不斷滴入碳酸鈉溶液至過(guò)量D．圖④向一定質(zhì)量的稀鹽酸中加入鐵粉至過(guò)量第Ⅱ卷（非選擇題，共60分，只交第Ⅱ卷）一、選擇題(本題包括20小題,每小題2分,共40分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。)`題號(hào)12345678910答案題號(hào)11121314151617181920答案二、填空題與實(shí)驗(yàn)探究 21．化學(xué)就在我們身邊，它與我們的生活息息相關(guān)。請(qǐng)從A.熟石灰、B.純堿C.燒堿、D.硝酸鉀、E.鹽酸、F.鋁G.鐵這幾種物質(zhì)中，選擇適當(dāng)物質(zhì)的化學(xué)式填空。（1）人體胃液中含有的酸是；(2)侯氏聯(lián)合制堿法中的“堿”是；（3）農(nóng)田施用的復(fù)合肥是；（4）地殼中含量位居第二的金屬元素是；（5）能于改良酸性土壤的是。22、圖1是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解的溶解度曲線(xiàn)。根據(jù)圖1、圖2回答：（1）50℃時(shí)，甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是。（2）圖2中，試管里預(yù)先裝有少量生石灰，當(dāng)往試管中加入適量水時(shí)，反應(yīng)放出的熱量使燒杯中某飽和溶液析出固體（不考慮水分蒸發(fā)）。請(qǐng)判斷：該飽和溶液中溶質(zhì)是（填甲或乙或丙）。（3）從圖1中，你還能得到哪些信息？（任寫(xiě)一條）23、小政同學(xué)在復(fù)習(xí)Ca(OH)2化學(xué)性質(zhì)時(shí)，歸納出了Ca(OH)2與其它物質(zhì)間相互反應(yīng)的關(guān)系如圖（圖中“——”表示相連的兩種物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)）。(1)若X是與其它三種不同類(lèi)別的化合物，則X可以是____。(2)根據(jù)圖4所示的物質(zhì)間關(guān)系，寫(xiě)出其中兩個(gè)化學(xué)方程式：①；②。24、“宏觀——微觀——符號(hào)”三重表征是化學(xué)獨(dú)特的表示物質(zhì)及其變化的方法。請(qǐng)結(jié)合下圖所示的氫氧化鈉溶液和稀硫酸反應(yīng)的微觀示意圖，回答下列問(wèn)題。（1）寫(xiě)出氫氧化鈉溶液和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。（2）寫(xiě)出圖中C方框內(nèi)甲、乙兩種粒子的符號(hào)：甲、乙。（3）從微觀的角度分析，上述反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是（填粒子符號(hào)，下同）和結(jié)合成H2O。25、某興趣小組的同學(xué)對(duì)一包久置的生石灰(CaO)干燥劑產(chǎn)生了好奇，于是他們對(duì)這包干燥劑的成分展開(kāi)了探究?！咎岢鰡?wèn)題】這包干燥劑是否變質(zhì)，成分是什么?【猜想假設(shè)】猜想一：全部是CaO；猜想二：是CaO和Ca(OH)2的混合物；猜想三：全部是Ca(OH)2；猜想四：是Ca(OH)2和CaCO3的混合物?！緦?shí)驗(yàn)探究】(1)取部分該干燥劑于試管中，加水后無(wú)放熱現(xiàn)象，說(shuō)明這包干燥劑中不含。(2)繼續(xù)向試管中滴加足量稀鹽酸，有氣泡出現(xiàn)，說(shuō)明這包干燥劑中含有。(3)為了進(jìn)一步確定這包干燥劑中有無(wú)其他成分，小組同學(xué)設(shè)計(jì)了以下三種方案。另取部分干燥劑于燒杯中，加水并攪拌，靜置后取上層清液于3支試管中。請(qǐng)你參與實(shí)驗(yàn)，并填寫(xiě)表中的空白：寫(xiě)出方案二發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式?！緦?shí)驗(yàn)結(jié)論】通過(guò)以上實(shí)驗(yàn)探究，得出猜想成立?！就卣惯w移】小組同學(xué)反思了生石灰干燥劑變質(zhì)的原因，認(rèn)識(shí)到實(shí)驗(yàn)室保存氧化鈣應(yīng)注意。(任寫(xiě)一個(gè))26、十三五期間，煙臺(tái)將建設(shè)大型海水淡化廠(chǎng)．綠色生態(tài)、綜合利用海洋資源將是設(shè)計(jì)的重點(diǎn)．如圖是某設(shè)計(jì)院設(shè)計(jì)的綜合利用海水的流程圖．據(jù)圖回答問(wèn)題：(1)反滲透膜法與濾紙過(guò)濾法在原理上都是利用混合體系中各物質(zhì)的________不同進(jìn)行分離的方法．(2)過(guò)程③是氨堿法制純堿的一個(gè)流程，需要向飽和食鹽水中先后加入的兩種物質(zhì)是________（寫(xiě)化學(xué)式）．(3)過(guò)程④采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法，而不采用冷卻熱飽和溶液方法，原因是________．(4)如果要充分利用海邊貝殼資源，過(guò)程⑤生成氫氧化鎂的化學(xué)方程式是________．(5)濃海水中Mg2+、SO42﹣、Ca2+，可用離子交換膜直接除去，若用化學(xué)沉淀法依次除去Mg2+、SO42﹣、Ca2+，需要的三種離子分別是________（寫(xiě)離子符號(hào)）．(6)離子交換膜是對(duì)特定離子的選擇性透過(guò)膜，可以使帶特定電量的離子透過(guò)．過(guò)程②中“某種離子交換膜”選擇透過(guò)的離子特點(diǎn)是________27．在化學(xué)課上，老師帶來(lái)一瓶未知溶液A，已知它是稀鹽酸或稀硫酸中的一種，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（圖1）：觀察到燒杯值的現(xiàn)象是（1）．【提出問(wèn)題】A是哪一種酸？老師要求甲、乙同學(xué)從反應(yīng)后的溶液B分別展開(kāi)探究．【猜想假設(shè)】甲同學(xué)：A是稀鹽酸；乙同學(xué)：A是稀硫酸．【實(shí)驗(yàn)探究】（如圖2）【評(píng)價(jià)交流】甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)（2）（填“能”或“不能”）得出正確結(jié)論，乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)（3）（填“能”或“不能”）得出正確結(jié)論．實(shí)驗(yàn)3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為（4），反應(yīng)后所得溶液中一定含有的離子是（5）．【歸納總結(jié)】通過(guò)乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)可以得出：選擇試劑鑒別溶液中的待測(cè)離子時(shí)，如果待測(cè)溶液中含有干擾離子，則應(yīng)在鑒別前，先另選試劑將干擾離子變成（6）除去．經(jīng)討論我們能夠總結(jié)出，除去溶液中干擾離子的一般方法是：選擇試劑將干擾離子變成（7）除去．三、計(jì)算題28．取MgCl2和NaCl的固體混合物10g做如下實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)根據(jù)圖中實(shí)驗(yàn)及數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算．（1）MgCl2中鎂元素和氯元素的質(zhì)量比為．（2）計(jì)算溶液B中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）．（3）要配制與溶液B相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaCl溶液200g，需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24.4%的NaCl溶液的質(zhì)量是多少？（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）溶液酸堿鹽綜合測(cè)試題答案一、選擇題（每題2分，共40分）題號(hào)12345678910答案AADBDCDACC題號(hào)11121314151617181920答案CBDDCBACAC填空題與實(shí)驗(yàn)探究HClNaCO3KNO3FeCa（OH）甲乙丙丙在40℃時(shí)，甲乙溶解度相等；丙物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而降低23、CO2NaCO3+Ca（OH）2=NaOH+CaCO3↓Ca（OH）2+2HCl==CaCl2+2H2O24、（1）2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O。（2）Na+、SO42-。（3）H+、OH-。25、CaOCaCO3CO2+Ca（OH）2=H2O+CaCO3↓四密封保存26、（1）顆粒大?。?）NH3、CO2（3）氯化鈉的溶解度受溫度的影響較小

（4）MgCl2+Ca（OH）2=CaCl2+Mg（OH）2↓或MgSO4+Ca（OH）2=CaSO4+Mg（OH）2↓

（5）OH﹣、SO42﹣、CO32﹣（6）帶有一個(gè)單位電荷的離子27、（1）有氣泡產(chǎn)生（2）不能（3）能（4）BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl（5）NO3﹣、Cl﹣、Na+．（6）氣體（7）沉淀或氣體或水28、MgCl2中鎂元素和氯元素的質(zhì)量比為為24：（35.5×2）=24：71設(shè)混合物中氯化鎂的質(zhì)量為x，生成的氯化鈉的質(zhì)量為yMgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl95