九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)第五單元化學(xué)方程式課題2如何正確書寫化學(xué)方程式教案(新版)新人教版

九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)第五單元化學(xué)方程式課題2如何正確書寫化學(xué)方程式教案(新版)新人教版PAGEPAGE2課題2如何正確書寫化學(xué)方程式本課題內(nèi)容重點(diǎn)介紹化學(xué)方程式的書寫原則和書寫步驟，化學(xué)方程式書寫遵守兩個(gè)原則：一要以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)，二要遵守質(zhì)量守恒定律。這兩點(diǎn)對(duì)于初學(xué)化學(xué)的學(xué)生尤為重要，要使學(xué)生認(rèn)識(shí)到無(wú)論是物質(zhì)的化學(xué)式還是化學(xué)方程式，都應(yīng)是客觀事實(shí)的反映?；瘜W(xué)方程式要遵守質(zhì)量守恒定律，化學(xué)方程式等號(hào)左右兩邊的各原子種類和數(shù)目相等?；瘜W(xué)方程式的書寫是本課題教學(xué)的重點(diǎn)。教材先以木炭在氧氣中燃燒生成二氧化碳的反應(yīng)為例，指出該化學(xué)方程式等號(hào)兩邊的原子種類和數(shù)目都相等，即這個(gè)化學(xué)方程式是配平的，接著教材又指出其他的化學(xué)方程式并非都這么簡(jiǎn)單，并以氫氣與氧氣的反應(yīng)為例展示了一個(gè)簡(jiǎn)單的配平思路。教材以磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷的反應(yīng)為例，較全面地說(shuō)明了如何正確書寫化學(xué)方程式的幾個(gè)步驟。教材簡(jiǎn)單介紹了用最小公倍數(shù)法配平化學(xué)方程式的方法。最小公倍數(shù)法是一種比較簡(jiǎn)單和常用的配平方法，應(yīng)當(dāng)在課堂上適當(dāng)組織練習(xí)，使學(xué)生初步學(xué)會(huì)這種配平方法。課題如何正確書寫化學(xué)方程式課型新授課教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與技能1.通過(guò)具體化學(xué)反應(yīng)分析、理解化學(xué)方程式的含義。2.了解書寫化學(xué)方程式應(yīng)遵守的原則。3.能正確書寫簡(jiǎn)單的化學(xué)方程式。過(guò)程與方法1.采用講練結(jié)合的方法，調(diào)動(dòng)學(xué)生的學(xué)習(xí)主動(dòng)性。2.采用歸納總結(jié)的方法，對(duì)配平化學(xué)方程式的方法加以總結(jié)。情感、態(tài)度與價(jià)值觀1.培養(yǎng)學(xué)生思維的有序性和嚴(yán)密性。2.通過(guò)對(duì)化學(xué)方程式書寫原則和配平方法的討論，對(duì)學(xué)生進(jìn)行尊重客觀事實(shí)，遵從客觀規(guī)律的辯證唯物主義觀點(diǎn)的教育。新課導(dǎo)入［思考］P+O2P2O5，這個(gè)式子能不能稱為化學(xué)方程式？［回答］不能稱為化學(xué)方程式，因?yàn)樗蛔袷刭|(zhì)量守恒定律。［思考］怎樣才能使它成為符合質(zhì)量守恒定律的化學(xué)方程式呢?［引入新課］僅僅寫出反應(yīng)物、生成物以及反應(yīng)條件并不能表示一個(gè)化學(xué)方程式，這僅僅完成了書寫化學(xué)方程式的第一步。那么如何才能正確地書寫化學(xué)方程式呢?本節(jié)課我們就來(lái)學(xué)習(xí)這方面的知識(shí)。進(jìn)行新課化學(xué)方程式的書寫原則及步驟［提問(wèn)］大家可能都聽說(shuō)過(guò)，前幾年有些別有用心的人宣揚(yáng)“水變?nèi)加汀?。想一下水可能變成燃油?［交流討論］學(xué)生甲：可能，只要有適當(dāng)?shù)姆磻?yīng)條件就行。學(xué)生乙：不可能，若水能變成油那豈不太容易了，油還能賣那么高的價(jià)錢嗎?我們還需再為油的問(wèn)題而發(fā)愁嗎?學(xué)生丙：不可能，水是由氫元素和氧元素組成的，而油中肯定有碳元素，水怎么能出現(xiàn)碳元素呢?［分析］剛才同學(xué)們提出了自己對(duì)“水變?nèi)加汀边@個(gè)問(wèn)題的不同看法，水到底能不能變?yōu)槿加湍?答案當(dāng)然是否定的，無(wú)論什么樣的反應(yīng)條件，水都不可能變?yōu)槿加?。這個(gè)問(wèn)題說(shuō)明一個(gè)化學(xué)反應(yīng)不是隨隨便便發(fā)生的，而是以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)的，絕不能憑空想象。［過(guò)渡］化學(xué)方程式是用來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的，既然化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生不是憑空想象，必須遵守客觀事實(shí)，那么化學(xué)方程式的書寫也應(yīng)該遵守一定的原則?；瘜W(xué)方程式的書寫應(yīng)該遵守什么樣的原則呢?［閱讀］請(qǐng)大家閱讀教材上有關(guān)化學(xué)方程式的書寫原則，并進(jìn)行歸納總結(jié)。［總結(jié)］化學(xué)方程式反映化學(xué)反應(yīng)的客觀事實(shí)。因此，在書寫化學(xué)方程式時(shí)必須遵守兩個(gè)原則：一是必須以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)，絕不能憑空臆想、臆造事實(shí)上不存在的物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)；二是要遵守質(zhì)量守恒定律，等號(hào)兩邊各原子的種類與數(shù)目必須相等。［提問(wèn)］在下面這個(gè)方程式中，等號(hào)兩邊各原子的種類與數(shù)目相等嗎?C+O2CO2［回答］原子種類相等，等號(hào)兩邊都有C、O兩種原子；原子個(gè)數(shù)也相等，C原子都為1個(gè)，O原子都為2個(gè)。［追問(wèn)］所有的化學(xué)方程式都是這樣簡(jiǎn)單嗎?H2+O2→H2O這個(gè)反應(yīng)呢?［回答］這個(gè)反應(yīng)，等號(hào)兩邊原子的種類相同，都為H、O兩種原子，但原子的個(gè)數(shù)不等。如O，等號(hào)前有2個(gè)O原子，等號(hào)后只有1個(gè)O原子，而且原子總個(gè)數(shù)也不相等，等號(hào)前共有4個(gè)原子，等號(hào)后共有3個(gè)原子。備課筆記特別提醒：不論用何種方法配平化學(xué)方程式，只能改動(dòng)化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)，而絕不能改動(dòng)化學(xué)式中元素符號(hào)右下角的數(shù)字。知識(shí)解讀：以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)，就要寫實(shí)際上發(fā)生的，如存在2H2+O22H2O，生成物是H2O而不是H2O2。進(jìn)行新課［總結(jié)］可見(jiàn)，這樣的式子不能稱為化學(xué)方程式。它不遵守質(zhì)量守恒定律。若要使式子兩邊每一種元素的原子總數(shù)相等，就需要在式子兩邊的化學(xué)式前面配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)，這個(gè)過(guò)程稱為化學(xué)方程式的配平。［閱讀］請(qǐng)同學(xué)們閱讀課本，了解一下H2+O2→H2O這個(gè)式子是如何在式子兩邊的化學(xué)式前面配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)使之遵守質(zhì)量守恒定律的。［回答］在H2前配上一個(gè)數(shù)字2，在O2前配上一個(gè)數(shù)字1(不寫出)，在H2O前配上一個(gè)數(shù)字2，式子兩邊每種原子的個(gè)數(shù)就相等了，這時(shí)得到的就是一個(gè)遵守質(zhì)量守恒定律的化學(xué)方程式了。即：2H2+O22H2O［說(shuō)明］若化學(xué)式前配的化學(xué)計(jì)量數(shù)為“1”，則“1”省略不寫。［總結(jié)］由此可見(jiàn)，化學(xué)方程式的配平就是在式子兩邊的化學(xué)式前面配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)，使式子兩邊每一種元素原子的總數(shù)相等，遵守質(zhì)量守恒定律。［過(guò)渡］那么，書寫一個(gè)化學(xué)方程式要經(jīng)過(guò)哪些步驟呢?［閱讀］請(qǐng)同學(xué)們閱讀課本上以磷燃燒生成五氧化二磷為例所講的有關(guān)化學(xué)方程式的書寫，并對(duì)書寫步驟進(jìn)行總結(jié)。［回答］書寫化學(xué)方程式有如下步驟：（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)，在式子左右兩邊寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，中間用短線或箭頭連接，如：P+O2——P2O5［強(qiáng)調(diào)］若反應(yīng)物和生成物不是一種物質(zhì)，是二種或多種物質(zhì)，則用“+”將反應(yīng)物或生成物加以連接。（2）配平化學(xué)方程式并進(jìn)行驗(yàn)證檢查，如：4P+5O2——2P2O5（3）標(biāo)明化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件，并把短線改成等號(hào)。即：4P+5O22P2O5［總結(jié)］剛才同學(xué)們根據(jù)課本內(nèi)容總結(jié)出了書寫化學(xué)方程式的步驟，我們現(xiàn)在再以電解水生成氫氣和氧氣這個(gè)反應(yīng)為例來(lái)歸納書寫化學(xué)方程式的步驟。（1）“寫”。根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)在短線左邊寫出反應(yīng)物的化學(xué)式，右邊寫出生成物的化學(xué)式，不只一種物質(zhì)的用“+”連接。如：H2O——H2+O2（2）“配”。在式子兩邊的化學(xué)式前配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)，使短線左右兩邊達(dá)到原子的種類相同，數(shù)目相等，符合質(zhì)量守恒定律。如：2H2O——2H2+O2［說(shuō)明］切記決不能改變化學(xué)式右下角的數(shù)字，所配化學(xué)式前邊的化學(xué)計(jì)量數(shù)應(yīng)是最簡(jiǎn)整數(shù)比。（3）“注”。注明反應(yīng)發(fā)生的條件并標(biāo)出生成物狀態(tài)。2H2O2H2↑+O2↑，通電就是該反應(yīng)的條件。［補(bǔ)充說(shuō)明］“加熱”是最常用的化學(xué)反應(yīng)條件，“加熱”用符號(hào)“△”表示。②若反應(yīng)進(jìn)行只需1個(gè)條件，就把此條件寫在短線上方，若需2個(gè)或多個(gè)條件，則分開寫在短線上、下兩方。如：備課筆記方法點(diǎn)撥：配平各化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)要求為最簡(jiǎn)整數(shù)比，當(dāng)化學(xué)計(jì)量數(shù)為1時(shí)，省略不寫。進(jìn)行新課③如果反應(yīng)物中沒(méi)有氣體，而生成物中出現(xiàn)了氣體，需在生成的氣體物質(zhì)的化學(xué)式右邊注“↑”符號(hào)。如2H2O2H2↑+O2↑，，2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑等。④在溶液中的反應(yīng)，反應(yīng)物中沒(méi)有固體，而生成物中出現(xiàn)了固體，則需在生成的固體物質(zhì)化學(xué)式右邊注“↓”符號(hào)。如：CuSO4+2NaOH===Na2SO4+Cu(OH)2↓，Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O等。⑤若反應(yīng)物中有氣體，生成物中又出現(xiàn)了氣體，則氣體生成物就不需注“↑”符號(hào)。同樣，若溶液的反應(yīng)物中有固體，生成物中又出現(xiàn)了固體，則固體生成物也不需注明“↓”符號(hào)。如：S+O2SO2，C+O2CO2，F(xiàn)e+CuSO4===Cu+FeSO4等。（4）“等”。將短線變?yōu)榈忍?hào)，意味著遵守質(zhì)量守恒定律。2H2O2H2↑+O2↑。［小結(jié)］書寫化學(xué)方程式的步驟。即一寫二配三標(biāo)明，最后短線變等號(hào)?；瘜W(xué)方程式的配平配平化學(xué)方程式的方法很多，由于我們初學(xué)化學(xué)方程式，所以只介紹最常用的配平方法。如上式采用的是觀察法，即通過(guò)觀察得出在H2O和H2前面各配一個(gè)“2”，此式子就配平了。另外還有一種比較簡(jiǎn)單又比較常用的方法——最小公倍數(shù)法。磷燃燒的化學(xué)方程式就采用了此種配平方法：P+O2——P2O5，式子左邊氧原子的個(gè)數(shù)為2，右邊氧原子的個(gè)數(shù)為5，兩數(shù)的最小公倍數(shù)為10。因此，在O2前面配上5，在P2O5前配上2，得到P+5O2——2P2O5，式子右邊磷的原子數(shù)為4，左邊為1，因此在P的前面配上4。4P+5O2===2P2O5，這時(shí)式子兩邊各原子的種類和個(gè)數(shù)就相等了教學(xué)板書課題2如何正確書寫化學(xué)方程式1.化學(xué)方程式的書寫原則（1）必須以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)；（2）遵守質(zhì)量守恒定律。2.化學(xué)方程式的配平3.化學(xué)方程式的書寫步驟（1）“寫”：H2O——H2+O2（2）“配”：2H2O——2H2+O2（3）“注”：2H2O2H2↑+O2↑（4）“等”：2H2O2H2↑+O2↑課堂小結(jié)通過(guò)本節(jié)課學(xué)習(xí)，我們知道了書寫化學(xué)方程式的原則和步驟及書寫化學(xué)方程式應(yīng)該注意的事項(xiàng)，也能夠?qū)懗稣_的化學(xué)方程式了?；瘜W(xué)方程式的書寫要遵守實(shí)驗(yàn)事實(shí)，只有事實(shí)上存在的反應(yīng)我們才能去寫，決不能憑空想象，隨意臆造一些事實(shí)上不存在的反應(yīng)。備課筆記方法指導(dǎo)：配平化學(xué)方程式的方法較多，除了常用的觀察法和最小公倍數(shù)法還有奇數(shù)配偶法。找出化學(xué)方程式左右兩邊出現(xiàn)次數(shù)較多且原子在左右兩邊的是一奇一偶的元素為起點(diǎn)，將原子個(gè)數(shù)為奇數(shù)的化學(xué)式前面配上最小的偶數(shù)2，然后以該化學(xué)式和所配化學(xué)計(jì)量數(shù)為依據(jù)，找出其他化學(xué)計(jì)量數(shù)，配平化學(xué)方程式。教材習(xí)題解答練習(xí)與應(yīng)用（P101）1.書寫下列反應(yīng)的化學(xué)方程式(1)水通直流電生成氫氣和氧氣(2)鎂條在氧氣中燃燒解：(1)2H2O2H2↑+O2↑(2)2Mg+O22MgO2.配平下列化學(xué)方程式（1）C2H4+3O22CO2+2H2O（2）2NaOH+CuSO4===Cu(OH)2↓+Na2SO4（3）Fe2O3+3H22Fe+3H2O（4）Fe2O3+3CO2Fe+3CO23.白色固體粉末氯酸鉀(KClO3)，在二氧化錳(MnO2)作催化劑并加熱的條件下能較快地分解生成氯化鉀和氧氣，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。解：4.下列化學(xué)方程式書寫是否正確？如不正確，說(shuō)明原因。(1)氧化汞加熱分解HgO==Hg+O2↑(2)硫在氧氣中燃燒S+O2↑SO2(3)過(guò)氧化氫在二氧化錳催化下分解2H2O2—2H2O+O2解：(1)不正確。未配平，沒(méi)有注明反應(yīng)條件“△”。(2)不正確?！啊狈?hào)使用不當(dāng)。(3)不正確。沒(méi)有注明反應(yīng)條件催化劑“MnO2”，O2未添加“↑”，短線未改成等號(hào)。5.某純凈物X在空氣中完全燃燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X+2O2CO2+2H2O，試推測(cè)X的化學(xué)式。解：X的化學(xué)式為CH4。難題解答例1下列化學(xué)方程式中，正確的有（）Fe+O2FeO2②2P+5OP2O5③Mg+O2MgO④S+O2===SO2↑⑤⑥2NaOH+CuSO4===Cu(OH)2+Na2SO4A．①②③B．④⑤⑥C．①③⑤D．都不正確【解析】以上六個(gè)化學(xué)方程式都有錯(cuò)誤。①中，生成物的化學(xué)式應(yīng)是Fe3O4，寫成FeO2不符合客觀事實(shí)。②中，氧氣化學(xué)式應(yīng)寫為O2。③中，等號(hào)兩邊原子個(gè)數(shù)并不相等，應(yīng)配平為2Mg+O22MgO。④中，缺少反應(yīng)條件“點(diǎn)燃”，因?yàn)镺2為氣體，所以SO2后面的“↑”去掉。備課筆記方法點(diǎn)撥：配平一個(gè)化學(xué)方程式有時(shí)沒(méi)有必要特別注意運(yùn)用什么方法，有時(shí)可綜合運(yùn)用幾種方法，只要最終配平即可。方法總結(jié)：左寫反應(yīng)物，右寫生成物；寫對(duì)化學(xué)式，計(jì)量數(shù)配平；中間連等號(hào)，條件要標(biāo)清；生成沉淀氣，箭頭來(lái)標(biāo)明。難題解答⑤中，等號(hào)兩邊原子個(gè)數(shù)并不相等，應(yīng)配平。⑥中Cu(OH)2是沉淀，應(yīng)在后面加上“↓”?！敬鸢浮緿例2鎂是一種很活潑的金屬，點(diǎn)燃后，它既能在氮?dú)庵腥紵?，也能在二氧化碳中燃燒。已知鎂在氮?dú)庵腥紵?，生成一種物質(zhì)，其中氮元素的化合價(jià)是-3價(jià)；鎂在二氧化碳中燃燒，生成黑色炭粒和一種金屬氧化物。試寫出上述兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式。鎂和氮?dú)庠邳c(diǎn)燃條件下反應(yīng)：_______________________________________。鎂和二氧化碳在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)：___________________________________?！窘馕觥扛鶕?jù)題意，鎂在氮?dú)庵腥紵l(fā)生的是化合反應(yīng)，生成物只有一種，化學(xué)式為Mg3N2；鎂在二氧化碳中燃燒，生成物的元素種類與反應(yīng)物相同，Mg、C、O三種元素組成的金屬氧化物為MgO，另一種黑色炭?；瘜W(xué)式為C?！敬鸢浮?Mg+N2Mg3N22Mg+CO2C+2MgO布置作業(yè)：教師引導(dǎo)學(xué)生課后完成本課時(shí)對(duì)應(yīng)練習(xí)，并預(yù)習(xí)下一課時(shí)教學(xué)反思化學(xué)方程式是初中化學(xué)入門的重要化學(xué)用語(yǔ)，在教學(xué)中讓學(xué)生正確書寫化學(xué)方程式，對(duì)以后學(xué)習(xí)有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算、物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)、物質(zhì)的制法、物質(zhì)的用途等起著關(guān)鍵作用?；?/p>