2020屆高考化學二輪復習試驗題必練-化學試驗安全

2020屆高考化學二輪復習實驗題必練枇學實驗安全1.焦亞硫酸鈉(Na2s2O5)是常用的抗氧化劑(易被氧化)，某研究性學習小組為了制備少量Na2s2O5,并探究$02的某些性質(zhì)，設計下圖所示裝置(夾持裝置已略去)。請回答下列問題：1.(1)向A中滴加的硫酸最好選用(填字母)。A.98%的濃硫酸 B.70%的硫酸C.10%的稀硫酸(2)打開分液漏斗旋塞，發(fā)現(xiàn)其中的液體不能流下，應采取的操作是 。(3)關閉K「K3，打開K2.一段時間后E中有Na2s205晶體析出，裝置E中發(fā)生反應的化學方程式為。(4)關閉K2、K3，打開J，若探究$02的漂白性，裝置B應盛有溶液；若探究$02的還原性，B中發(fā)生反應的離子方程式可以是 ；觀察到裝置C中發(fā)生的現(xiàn)象是 。(5)裝置D和F的作用為。(6)設計實驗驗證Na2s205晶體在空氣中已被氧化：。(7)請指出該設計的缺陷：。2.實驗室可用酒精、濃硫酸作試劑來制取乙烯，但實驗表明，還有許多副反應發(fā)生，如反應中會生成S02、C02、水蒸氣等無機物.某研究性學習小組欲用如圖所示的裝置制備純凈的乙烯并探究乙烯與單質(zhì)澳能否反應及反應類型.回答下列問題：2.NaOII澄清漠的CCLagNd嘏解灌看灰水溶液播液NaOII澄清漠的CCLagNd嘏解灌看灰水溶液播液精的淞合物濃酸酸和刑ABCDEF(1)寫出實驗室制備乙烯反應的化學方程式：，實驗中，混合濃硫酸與乙醇

的方法是將慢慢加入另一種物質(zhì)中；加熱F裝置時必須使液體溫度(選填緩慢或迅速)升高到170℃，圓底燒瓶中加入幾粒碎瓷片的作用是 .(2)為實現(xiàn)上述實驗目的，裝置的連接順序為FttD.(各裝置限用一次)(3)當C中觀察到時，表明單質(zhì)澳能與乙烯反應；若D中，表明C中第1頁，共14頁發(fā)生的是取代反應；若D沒有出現(xiàn)前面所描述的現(xiàn)象時，表明C中發(fā)生的是加成反應.3.無水MgBr2可用作催化劑。實驗室采用鎂屑與液澳為原料制備無水MgBr2，裝置如圖1，主要步驟如下：無水Cat』M卜火一小 干燥的*干燥的當返工r41V飯臭色」令液遽流水 B C圖1 圖2步驟1三頸瓶中裝入10g鎂屑和150mL無水乙齦裝置B中加入15mL液澳。步驟2緩慢通入干燥的氮氣，直至澳完全導入三頸瓶中。步驟3反應完畢后恢復至常溫，過濾，濾液轉(zhuǎn)移至另一干燥的燒瓶中，冷卻至0℃，析出晶體，再過濾得三乙醚澳化鎂粗品。步驟4室溫下用苯溶解粗品，冷卻至0℃，析出晶體，過濾，洗滌得三乙醚合澳化鎂，加熱至160℃分解得無水MgBr2產(chǎn)品。已知：①Mg與Br2反應劇烈放熱；MgBr2具有強吸水性。②MgB12+3c2H50c2H5=MgB12-3c2H50C2H5請回答：TOC\o"1-5"\h\z(1)儀器A的名稱是 。實驗中不能用干燥空氣代替干燥N2，原因是 。(2)如將裝置B改為裝置C(圖2)，可能會導致的后果是 。(3)步驟3中，第一次過濾除去的物質(zhì)是 。(4)有關步驟4的說法，正確的是 。A、可用95%的乙醇代替苯溶解粗品B、洗滌晶體可選用0℃的苯C、加熱至160℃的主要目的是除去苯D、該步驟的目的是除去乙醚和可能殘留的澳(5)為測定產(chǎn)品的純度，可用EDTA(簡寫為Y)標準溶液滴定，反應的離子方程式：Mg2++Y4-=MgY2-①滴定前潤洗滴定管的操作方法是 。②測定時，先稱取0.2500g無水MgBr2產(chǎn)品，溶解后，用0.0500mol?L-i的EDTA標準溶液滴定至終點，消耗EDTA標準溶液26.50mL，則測得無水MgBr2產(chǎn)品的純度是 (以質(zhì)量分數(shù)表示)。4.實驗室制備1，2-二澳乙烷的原理：CH3cH20H … '1■'CH2=CH2+Br2-BrCH2cH2Br第2頁，共14頁

可能存在的主要副反應有：乙醇在濃硫酸的存在下在140℃脫水生成乙醚.用少量的澳和足量的乙醇制備1，2-二澳乙烷的裝置如圖所示，有關數(shù)據(jù)列表如下：有關數(shù)據(jù)列表如下：乙醇1,2-二澳乙烷乙醚狀態(tài)無色液體無色液體無色液體密度/g-cm-30.792.20.71沸點/℃78.513234.6熔點/久-1309-116(1)在反應中若加熱后發(fā)現(xiàn)未加沸石，應采取的正確方法是 ；判斷該制備反應已經(jīng)結(jié)束的最簡單方法是 .(2)裝置C中應加入,吸收反應中產(chǎn)生的某些有影響的雜質(zhì)氣體(填寫正確選項前的字母)a水b.濃硫酸c.NaOH溶液d.KMnO4溶液(3)裝置B中豎直的長導管起安全管的作用，其原理是 .(4)若產(chǎn)物中有少量Br2，最好用洗滌除去(填寫正確選項前的字母)a水b.乙醇c.KI溶液d.NaHSO3溶液發(fā)生反應的化學方程為.(5)若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚，可用的方法除去.(6)反應過程中應用冷水冷卻裝置D,主要目的是 ，但又不能過度冷卻(如用冰水)，其原因是 .第3頁，共14頁5.某化學研究性學習小組模擬工業(yè)生產(chǎn)流程制備無水氯化鐵并對產(chǎn)物做如下探究實驗。已知：①無水氯化鐵在空氣中易潮解，加熱易升華；②工業(yè)上，向500?600℃的鐵屑中通人氯氣可生產(chǎn)無水氯化鐵；③向熾熱的鐵屑中通入氯化氫可以生產(chǎn)無水氯化亞鐵和氫氣，(1)儀器N的名稱是 ，N中盛有濃鹽酸，燒瓶M中的固體試劑(填化學式)。(2)裝置的連接順序為TTTTTTTdTe-f。(用小寫字母表示，部分裝置可以重復使用)(3)若缺少裝置E，則對本實驗造成的影響是 。(4)已知硫代硫酸鈉(Na2s2O3)溶液在工業(yè)上可作脫氯劑，反應后Na2s2O3被氧化為Na2s04，則裝置D中發(fā)生反應的離子方稱式為。(5)實驗結(jié)束并冷卻后，將硬質(zhì)玻璃管及收集器中的物質(zhì)一并快速轉(zhuǎn)移至錐形瓶中，加入過量的稀鹽酸和少許植物油(反應過程中不振蕩)，充分反應后，進行如下實驗:①淡紅色溶液中加入過量h202溶液后，溶液紅色加深的原因是(用離子方程式表示)。②已知紅色褪去的同時有氣體生成，經(jīng)檢驗氣體為02。該小組對紅色褪去的原因進行探究。第4頁，共14頁

生驗操作現(xiàn)孤實驗1（聯(lián)袒色后溶液3部份）第1份滴揄FcCk溶液無明顯變化第2份滴加KSCN溶液常液附現(xiàn)稅區(qū)第3份商如解拈酸和BKk溶訕產(chǎn)生內(nèi)色沆賽實夠口（取與褪色后的溶液同濃度的FeCk溶液〕滴加2滴KSCN溶液，溶液變紅,稱通入5無明顯變化由實驗i和n可得出的結(jié)論為.硫酸化學純（匚P）硫酸化學純（匚P）（500mL）品名：硫酸化學式二氐S5相對分子質(zhì)量：98密度:1.84g-cm--質(zhì)量分數(shù)；9跳現(xiàn)用該濃硫酸配制480mL1mol-L-i的稀硫酸.可供選用的儀器有：①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平.請回答下列問題：（1）配制稀硫酸時，還缺少的儀器有 （寫儀器名稱）；（2）經(jīng)計算，配制上述的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為 mL,量取硫酸時應選用規(guī)格的量筒；A.10mLB.50mLC.100mLD.200mL（3）在燒杯中稀釋濃硫酸的實驗操作為 若在稀釋過程中，少量濃硫酸不慎沾在手上，處理方法為（4）對所配制的稀硫酸進行測定，發(fā)現(xiàn)其濃度大于1mol-L-i,配制過程中下列各項操作可能引起該誤差的原因 .①用量筒量取濃硫酸時，仰視刻度線 ②容量瓶用蒸餾水洗滌后未經(jīng)干燥③將稀釋后的稀硫酸立即轉(zhuǎn)入容量瓶后，立即進行后面的實驗操作④轉(zhuǎn)移溶液時，不慎有少量溶液灑出 ⑤定容時，俯視容量瓶刻度線⑥定容后，把容量瓶倒置搖勻，正放后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又補充幾滴水至刻度處．7.乙酰苯胺是磺胺類藥物的原料，可用作止痛劑、退熱劑和防腐劑.實驗制取原理為C6H5-NH2+CH3COOH-C6H5-NH-CO-CH3+H2O,實驗方法：.投料：在25mL圓底燒瓶中，加入10mL苯胺、1.5mL冰醋酸及少許鋅粉（約0.01g）然后裝上一短的刺形分餾柱，其上端裝一溫度計，支管通過支管接引管與接受瓶相連，接受瓶外部用冷水浴冷卻..反應：將圓底燒瓶在石棉網(wǎng)上用小火加熱，使反應物保持微沸約15min.然后逐漸升高溫度，當溫度計讀數(shù)達到100℃左右時，支管即有液體流出.維持溫度在100?110℃之間反應約1.5h,生成的水及大部分醋酸已被蒸出..分離提純，此時溫度計讀數(shù)下降，表示反應已經(jīng)完成.在攪拌下趁熱將反應物倒入10mL水中，冷卻后抽濾析出的固體，用冷水洗滌.粗產(chǎn)物用水重結(jié)晶，產(chǎn)量0.6?0.9g,熔點113?114℃.第5頁，共14頁已知：乙酸的沸點為117℃回答下列問題：(1)抽濾所需用到的主要儀器有抽氣泵、濾紙、膠管、安全瓶、和(2)第一步操作用加入鋅粉的作用是 加入沸石的作用是 (3)反應為什么要控制蒸餾頭支管口溫度在100-110攝氏度？過高或過低有什么不妥？ (4)反應一開始為什么要小火加熱15min(5)本實驗提高產(chǎn)率的措施有哪些？..某同學設計了如圖的實驗：(1)氯氣是一種 色、有刺激性氣味的有毒氣體.若貯有氯氣的鋼瓶損壞，造成氯氣泄露，在場人員除了采取有效措施外，其他人員應 (選字母).A、向低洼處轉(zhuǎn)移B、向地勢高處轉(zhuǎn)移(2)裝置中通入。2后，集氣瓶A中干燥的紅色布條無變化，集氣瓶B中濕潤的紅色布條.由此可得出的結(jié)論是 .(3)上述裝置燒杯中盛放溶液的作用是 .寫出燒杯中發(fā)生反應的化學方程式(4)Fe在Cl2中燃燒，生成棕褐色的煙，要檢驗其溶液中是否存衽03+，可向其中滴入幾滴KSCN溶液，觀察到的現(xiàn)象是 .若先向溶液中加入少量鐵粉，充分反應后再滴入幾滴KSCN溶液，結(jié)果觀察不到此現(xiàn)象，原因是(用離子方程式表示).第6頁，共14頁答案和解析.【答案】B；打開分液漏斗上口的玻璃塞(或使分液漏斗玻璃塞上的凹槽或小孔對準瓶頸處的小孔)；SO7+NaSO^=NaS0^；品紅;2MnO-+5SO?+2H0=2Mn2++223 22 5 4 2 25SO2-+4H+或SO+Br+2HO=2Br-+SO2-+4H+或2Fe3++SO+2HO=4 2 2 2 4 2 22Fe2++SO2-+4H+；有淡黃色沉淀生成；除去多余的SO2，防止污染空氣；取少量Na2s2O5晶體于試管中，加適量水溶解，再滴加足量鹽酸，振蕩，再滴入BaCl2溶液，有白色沉淀生成；AB之間、AE之間沒有防倒吸裝置【解析】解：(1)亞硫酸鈉與硫酸的反應是在硫酸電離成離子的條件下進行的，反應中的濃硫酸不能用98%的濃硫酸，因為98%濃硫酸中水很少，硫酸是以分子形式存在，10%的稀硫酸濃度太小反應速率較慢，所以最好用70%的硫酸，故選：B；(2)液體不能流下是因為分液漏斗中壓強低于外界壓強，要想使其順利流下應打開上端的玻璃塞或使分液漏斗玻璃塞上的凹槽對準瓶頸處的小孔，這樣內(nèi)外壓強相等，液體可以順利流下，故答案為：打開分液漏斗上口的玻璃塞(或使分液漏斗玻璃塞上的凹槽或小孔對準瓶頸處的小孔);(3)在E中二氧化硫和亞硫酸鈉反應生成焦亞硫酸鈉，反應方程式為：SO2+Na2so3=網(wǎng)S2O5故答案為：SO2+Na2sO3=Na2s2O5；(4)二氧化硫能使品紅褪色，表現(xiàn)其漂白性，若探究$。2的漂白性，裝置B應盛有品紅溶液；二氧化硫也具有較強的還原性，能被強氧化性高鎰酸鉀溶液、濱水等氧化，若探究SO2的還原性，B中盛放酸性高鎰酸鉀溶液、澳水、氯化鐵溶液等，對應的離子方程式TOC\o"1-5"\h\z為：2MnO-+5SO,+2H0=2Mn2++5SO2-+4H+或SO)+Br+2H0=2Br-+4 2 2 4 2 2 2SO2-+4H+或2Fe3++SO_7+2H_?O=2Fe2++SO2-+4H+,繼續(xù)滴加硫酸，生成的二4 2 2 4氧化硫就可以和硫化鈉中硫離子反應是生成淡黃色的單質(zhì)硫，體現(xiàn)二氧化硫的氧化性，故答案為：品紅；2MnO-+5SO+2HO=2Mn2++5SO2-+4H+或5。？+Br?+4 2 2 4 2 22H0=2Br-+SO2-+4H+或2Fe3++SO.+2H0=2Fe2++SO2-+4H+；有淡黃色4 2 2 4沉淀生成；(5)尾氣中二氧化硫直接排放，會污染空氣，裝置D、F作用：除去多余的S02,防止污染空氣，故答案為：除去多余的S02,防止污染空氣；(6)實驗驗證Na2s205晶體在空氣中已被氧化的方法：取少量Na2s205晶體于試管中，加適量水溶解，再滴加足量鹽酸，振蕩，再滴入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，故答案為：取少量Na2s205晶體于試管中，加適量水溶解，再滴加足量鹽酸，振蕩，再滴入BaCl2溶液，有白色沉淀生成；(7)二氧化硫易溶于水，AB之間、AE之間沒有防倒吸裝置，故答案為：AB之間、AE之間沒有防倒吸裝置。A制備二氧化硫，E中二氧化硫和亞硫酸鈉反應生成Na2s205晶體，生成的焦亞硫酸鈉第7頁，共14頁易被氧化，需要先排盡裝置中的空氣，可先打開K1、K2、K3,從人通入一段時間氮氣。C探究二氧化硫的氧化性，若探究02的漂白性，B中盛放品紅溶液，若探都02的還原性，B中盛放具有氧化性的溶液。二氧化硫有毒，會污染環(huán)境，D、F中可以盛放氫氧化鈉溶液吸收尾氣中二氧化硫。(1)亞硫酸鈉與硫酸的反應是在硫酸電離成離子的條件下進行的，98%濃硫酸中水很少，硫酸是以分子形式存在，10%的稀硫酸濃度太小反應速率較慢；(2)液體不能流下是因為分液漏斗中壓強低于外界壓強；(3)在E中二氧化硫和亞硫酸鈉反應生成焦亞硫酸鈉；(4)二氧化硫能使品紅溶液褪色，表現(xiàn)其漂白性；二氧化硫也具有較強的還原性，能被強氧化性高鎰酸鉀溶液、澳水、氯化鐵等氧化；繼續(xù)滴加硫酸，生成的二氧化硫就可以和硫化鈉中硫離子反應生成單質(zhì)硫；(5)尾氣中二氧化硫直接排放，會污染空氣；(6)Na2s205晶體在空氣中被氧化生成Na2s04，用氯化鋇溶液檢驗硫酸根離子即可；(7)二氧化硫易溶于水，通過溶液需要防止倒吸。本題考查物質(zhì)制備實驗及性質(zhì)探究實驗，題目涉及儀器的使用、對試劑的分析評價、對裝置的分析評價、離子檢驗實驗方案設計、二氧化硫的性質(zhì)、常用化學用語書寫等，關鍵是理解原理明確各裝置作用，是對學生綜合能力的考查。2.【答案】11 =' 濃硫酸迅速防止暴沸AtBtEtC溶液褪色有淺黃色沉淀生成【解析】解：(1)乙醇在170℃時發(fā)生消去生成乙烯，溫度必須是170℃，反應方程式為1 1■■■■,1 1■'1■,=,■■■■, 11，濃硫酸密度大于乙醇，且混合過程中放熱大量熱，所以應該將濃硫酸加入乙醇中，為了避免副反應發(fā)生，應該將反應溫度迅速升高到170℃，圓底燒瓶中加入幾粒碎瓷片的作用是防止暴沸，故答案為：祜*夠故答案為：’；,‘'■,''''' :'1'；濃硫酸；迅速；防止暴沸；(2)為得到純凈的乙烯，應用NaOH溶液除去S02、C02，(并用石灰水檢驗是否除盡)，然后用濃硫酸干燥；乙烯與單質(zhì)澳之間可能發(fā)生加成反應，也可能發(fā)生取代反應，若是取代反應，則會有HBr生成，HBr與AgN03溶液反應會產(chǎn)生淺黃色沉淀，所以裝置連接順序為：FtAtBtEtCtD，故答案為：AtBtEtC；(3)當C中觀察到濱水褪色時，表明單質(zhì)澳能與乙烯反應；若D中硝酸銀溶液中出現(xiàn)淺黃色沉淀時，表明C中生成了澳化銀沉淀，發(fā)生的是取代反應；若D沒有出現(xiàn)前面所描述的現(xiàn)象時，表明C中發(fā)生的是加成反應，故答案為：溶液褪色；有淺黃色沉淀生成.乙醇在濃硫酸作用下加熱到170℃發(fā)生消去反應生成乙烯，因濃硫酸具有強氧化性，可與乙醇發(fā)生氧化還原反應，生成的乙烯混都02、C02、水蒸氣等無機物，F(xiàn)為乙烯的制備裝置，A用于除去S02、C02,B用于檢驗S02、C02是否除去，然后在E中用濃硫酸干燥可得到純凈的乙烯，在以此通過C、D,可證明乙烯與澳發(fā)生加成反應，C中澳的第8頁，共14頁四氯化碳溶液褪色，D無現(xiàn)象，以此解答該題.本題綜合考查乙醇的消去反應、乙烯的性質(zhì)檢驗，為高頻考點，題目難度不大，注意掌握乙醇的化學性質(zhì)、乙烯性質(zhì)及檢驗方法，明確實驗原理為解答本題的關鍵，試題培養(yǎng)了學生靈活應用所學知識的能力.3.【答案】干燥管防止鎂屑與氧氣反應，生成的MgO阻礙Mg和8々的反應會將液澳快速壓入三頸瓶，反應過快大量放熱而存在安全隱患鎂屑BD從滴定管上口加入少量待測液，傾斜著轉(zhuǎn)動滴定管，使液體潤濕內(nèi)壁，然后從下部放出，重復2-3次97.5%【解析】解：(1)儀器A為干燥管，本實驗要用鎂屑和液澳反應生成澳化鎂，所以裝置中不能有能與鎂反應的氣體，例如氧氣，所以不能用干燥的空氣代替干燥的氮氣，故答案為：防止鎂屑與氧氣反應生成的氧化鎂阻礙Mg和8々的反應，故答案為：干燥管；防止鎂屑與氧氣反應，生成的MgO阻礙Mg和8%的反應；(2)將裝置B改為C裝置，當干燥的氮氣通入，會使氣壓變大，將液澳快速壓入三頸瓶，反應過快大量放熱存在安全隱患，裝置B是利用干燥的氮氣將澳蒸氣帶入三頸瓶中，反應可以容易控制防止反應過快，故答案為：會將液澳快速壓入三頸瓶，反應過快大量放熱而存在安全隱患；(3)步驟3過濾出去的是不溶于水的鎂屑，故答案為：鎂屑；(4)A.95%的乙醇中含有水，濱化鎂有強烈的吸水性，故A錯誤；8.加入苯的目的是除去乙醚和澳，洗滌晶體用0°C的苯，可以減少產(chǎn)品的溶解，故B正確；C.加熱至160°C的主要目的是分解三乙醚合澳化鎂得到澳化鎂，不是為了除去苯，故C錯誤；D.該步驟是為了除去乙醚和澳，故D正確；故選BD,故答案為：BD；(5)①滴定前潤洗滴定管是需要從滴定管上口加入少量待裝液，傾斜著轉(zhuǎn)動滴定管，使液體濕潤內(nèi)壁，然后從下步放出，重復2-3次，故答案為：從滴定管上口加入少量待裝液，傾斜著轉(zhuǎn)動滴定管，使液體潤濕內(nèi)壁，然后從下部放出，重復2-3次；②依據(jù)方程式Mg2++Y4-=MgY2-分析，漠化鎂的物質(zhì)的量=0.0500mol/LX0.02650L=0.001325mol,貝U澳化鎂的質(zhì)量為0.001325molX184g/mol=0.2438g,澳化鎂的產(chǎn)品的純度=02迪X100%=97.5%,0.2500g故答案為：97.5%；(1)儀器A為干燥管，空氣中含氧氣會和鎂發(fā)生反應生成氧化鎂會阻礙鎂與澳單質(zhì)的反應；(2)將裝置B改為C裝置，當干燥的氮氣通入，會使氣壓變大，將液澳快速壓入三頸瓶，反應過快大量放熱存在安全隱患；(3)反應完畢后恢復至常溫，過濾除去固體為鎂屑；(4)A.95%的乙醇中含有水，濱化鎂有強烈的吸水性；第9頁，共14頁8.加入苯的目的是除去乙醚和澳，洗滌晶體用0°C的苯，可以減少產(chǎn)品的溶解；C.加熱至160°C的主要目的是分解三乙醚合澳化鎂得到澳化鎂；D.室溫下用苯溶解粗品，冷卻至0℃，析出晶體，過濾，洗滌得三乙醚合澳化鎂，加熱至160℃分解得無水MgBr2產(chǎn)品，該步驟是為了除去乙醚和澳；(5)①滴定前潤洗滴定管是需要從滴定管上口加入少量待測液，傾斜著轉(zhuǎn)動滴定管，使液體濕潤內(nèi)壁，潤洗2-3次；②依據(jù)方程式Mg2++Y4-=MgY2-分析，漠化鎂的物質(zhì)的量=EDTA標準溶液物質(zhì)的量，結(jié)合n=m計算得到澳化鎂的質(zhì)量，純度=:品質(zhì)質(zhì)量x100%；本題考查了物質(zhì)制備實驗方案的設計、混合物的計算、物質(zhì)分離提純的綜合應用，掌握基礎是解題關鍵，題目難度中等。.【答案】冷卻后補加；澳的顏色已完全褪色；c；當B中的壓強過大時，安全管中液面上升，從而調(diào)節(jié)B中氣壓相對穩(wěn)定；d；NaHSO3+Br2+H2O=NaHSO4+2HBr；蒸餾；乙烯與澳水反應放熱，冷卻可避免澳的大量揮發(fā)；1，2-二澳乙烷的熔點為9℃，過度冷卻會使凝固而使氣路堵塞【解析】解：(1)在反應中若加熱后發(fā)現(xiàn)未加沸石，應冷卻后補加，如澳的顏色已完全褪色，說明反應結(jié)束，故答案為：冷卻后補加；澳的顏色已完全褪色；(2)濃硫酸具有強氧化性，將乙醇氧化成二氧化碳，自身被還原成二氧化硫，二氧化碳、二氧化硫能和氫氧化鈉溶液反應而被吸收，故答案為：c；(3)B中豎直的長導管起安全管可防止B中的壓強過大時，安全管中液面上升，從而調(diào)節(jié)B中氣壓相對穩(wěn)定，姑姑答案為：當B中的壓強過大時，安全管中液面上升，從而調(diào)節(jié)B中氣壓相對穩(wěn)定；(4)能與澳反應的為KI和NaHSO3，但KI被氧化生成碘，引入新雜質(zhì)，則應該用NaHSO3，發(fā)生NaHSO3+Br2+H2O=NaHSO4+2HBr，故答案為：d；NaHSO3+Br2+H2O=NaHSO4+2HBr；(5)1，2-二澳乙烷與乙醚的沸點不同，兩者均為有機物，互溶，用蒸餾的方法將它們分離，故答案為：蒸餾；(6)澳在常溫下，易揮發(fā)，乙烯與澳反應時放熱，澳更易揮發(fā)，冷卻可避免澳的大量揮發(fā)，但1，2-二澳乙烷的凝固點9℃較低，不能過度冷卻，過度冷卻會凝固而堵塞導管，故答案為：乙烯與澳水反應放熱，冷卻可避免澳的大量揮發(fā)；1，2-二澳乙烷的熔點為9℃,過度冷卻會使凝固而使氣路堵塞.實驗室制備1，2-二澳乙烷：三頸燒瓶A中發(fā)生反應是乙醇在濃硫酸的作用下發(fā)生分子內(nèi)脫水制取乙烯，乙醇發(fā)生了消去反應，反應方程式為：'3'一，如果D中導氣管發(fā)生堵塞事故，A中產(chǎn)生的乙烯氣體會導致裝置B中壓強增大，長導管液面會上升，所以裝置B中長玻璃管可判斷裝置是否堵塞，裝置B起緩沖作用，濃硫酸具有脫水性、吸水性和強氧化性，能氧化乙醇，CH3cH20H+4H2sO4(濃)±4SO2T+CO2T+7H2O+C，可能生成的酸性氣體為二氧化硫、二氧化碳，裝置C中放氫氧化鈉溶液，發(fā)生反應SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，CO2+2NaOH=Na2cO3+H2O，除去雜質(zhì)氣體，乙烯含有不飽和鍵C=C雙鍵，第10頁，共14頁能鹵素單質(zhì)發(fā)生加成反應，D中乙烯和澳加成生成1,2-二澳乙烷，反應為CH2=CH2+Br-BrTCH2Br-CH2Br,制得1,2-二澳乙烷，以此解答該題.本題主要考查了乙醇制備1，2-二澳乙烷，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力和實驗能力的考查，注意把握相關物質(zhì)的基本化學性質(zhì)，是解答本題的關鍵，難度中等..【答案】(1)分液漏；KMnO4(KClO3)(2)a；g；h；d；e；b；c(3)HCl與鐵反應產(chǎn)生氫氣與氯氣會爆炸，且會產(chǎn)生雜質(zhì)氯化亞鐵(4)S2O|-+4cl2+5H2O=2SO2-+8Cl-+10H+(5)①2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O②H2O2將SCN-氧化成硫酸根【解析】【分析】本題考查關于鐵的化合物的性質(zhì)，難度不大，掌握化學實驗基礎知識及鐵的化合物的性質(zhì)是解答的關鍵?！窘獯稹?1)根據(jù)儀器構造可知儀器N為分液漏斗；A裝置用來制備氯氣，從裝置可知為固液不加熱型制備氯氣，選用濃鹽酸與KMnO4(或KClO3)制取，故答案為：分液漏斗；KMnO4(或KClO3)；(2)A裝置制取氯氣，制得的氯氣中混有氯化氫和水蒸氣，用飽和食鹽水吸收氯化氫氣體，所以a連接g連接h,在C裝置中用濃硫酸吸收水蒸氣，為吸收充分，導氣管長進短出，則h連接d連接e,干燥純凈的氯氣在B中與鐵反應，則e連接b連接c,氯氣不能直接排放，用硫代硫酸鈉在D裝置中尾氣吸收，為防止D裝置中的水蒸氣進入氯化鐵的收集裝置，故尾氣處理之前再接一個干燥裝置；故答案為：a,g,h,d,e,b,c；(3)因E是為了除去氯氣中的氯化氫，如不除去則會與鐵反應生成氫氣與氯氣發(fā)生爆炸，且生成物新雜質(zhì)氯化亞鐵，故答案為：HCl與鐵反應產(chǎn)生氫氣與氯氣會爆炸，且會產(chǎn)生雜質(zhì)氯化亞鐵；(4)氯氣是氧化劑，而硫代硫酸鈉是還原劑，所以發(fā)生的反應的離子方程式為：s2O3-+4cl2+5H2O=2SO4-+8Cl-+10H+,故答案為：S2O3-+4Cl2+5H2O=2SO4-+8Cl-+10H+；第11頁，共14頁(5)①原先淡紅色溶液是Fe(SCN)3,只是濃度不大，當加入雙氧水時會將二價鐵氧化為三價鐵，顏色會進一步加深，所以離子方程式為：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O,故答案為：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O；②從第1份可知溶液沒有SCN-，又從第2份說明溶液有三價鐵離子，從第3份可知溶液中有硫酸根，所以從實驗I和II可知結(jié)論為：H2O2將SCN-氧化成硫酸根，故答案為：H2O2將SCN-氧化成硫酸根。.【答案】玻璃棒500mL容量瓶；27.2；50mL；將濃硫酸沿燒杯壁緩緩注入裝有水的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌，使產(chǎn)生的熱迅速散去；先用抹布抹去，然后用大量水沖洗，再涂上NaHCO3的稀溶液；①③⑤【解析】解：(1)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟：計算、量取、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，用到的儀器：量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、容量瓶，配制480mL溶液，需要500mL容量瓶；所以還缺少的儀器為：玻璃棒500mL容量瓶；故答案為：玻璃棒500mL容量瓶；(2)濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為：皿9皿98%=18.4mol/L，設需要濃硫酸體積為V，則98依據(jù)溶液稀釋規(guī)律：18.4mol/LxV=1mol?L-iX500mL，解得V=27.2mL，量取27.2mL濃硫酸需要用50mL量筒；故答案為：27.2；50mL；(3)由于濃硫酸溶于水放熱，故稀釋時應將濃硫酸沿燒杯壁緩緩注入裝有水的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌，使產(chǎn)生的熱迅速散去；由于濃硫酸稀釋放熱，故當濃硫酸沾到手上時，不要直接用水沖，應先用抹布抹去，然后用大量水沖洗，再涂上NaHCO3的稀溶液；故答案為：將濃硫酸沿燒杯壁緩緩注入裝有水的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌，使產(chǎn)生的熱迅速散去；先用抹布抹去，然后用大量水沖洗，再涂上NaHCO3的稀溶液；(4)①用量筒量取濃硫酸時，仰視刻度線，導致量取的濃硫酸體積偏大，硫酸的物質(zhì)的量偏大，溶液濃度偏高，故選；②容量瓶用蒸餾水洗滌后未經(jīng)干燥，對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不產(chǎn)生影響，溶液濃度不變，故不選；③將稀釋后的稀硫酸立即轉(zhuǎn)入容量瓶后，立即進行后面的實驗操作，冷卻后溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故選；④轉(zhuǎn)移溶液時，不慎有少量溶液灑出，導致部分溶質(zhì)損耗，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故不選；⑤定容時，俯視容量瓶刻度線，導致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故選；⑥定容后，把容量瓶倒置搖勻，正放后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又補充幾滴水至刻度處，導致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故不選；故選：①③⑤.(1)依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟選擇需要儀器；第12頁，共14頁(2)依據(jù)c=皿皿計算濃硫酸的物質(zhì)的量濃度，依據(jù)溶液稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不M變計算濃硫酸體積；(3)根據(jù)濃硫酸溶于水放熱來分析稀釋操作；由于濃硫酸稀釋放熱，故當濃硫酸沾到手上時，不要直接用水沖，據(jù)此分析；(4)根據(jù)c=nJ并結(jié)合溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V的變化來進行誤差分析.本題考查較為綜合，涉及濃硫酸的性質(zhì)以及溶液的配制，側(cè)重于學生的分析能力和實驗能力的考查，明確配制原理及操作步驟是解題關鍵，難度不大，注意相關基礎知識的積累..【答案】布氏漏斗；吸濾瓶；防止苯胺被氧化；防止瀑沸；水的沸點為100℃,乙酸的沸點為117℃,溫度保持在105℃,能使水被蒸餾出去而乙酸不會，進而既除了水，又減少反應物醋酸的損失，能有效地使平衡正向進行;本實驗的?；磻窍瘸甥}后脫水，先小火加熱15min是為了使苯胺和乙酸成鹽；移去生成物水，增加反應物醋酸，在100-117的范圍內(nèi)適當?shù)奶岣邷囟取窘馕觥拷猓?1)根據(jù)抽濾裝置可知，抽濾所需用到的主要儀器有抽氣泵、濾紙、膠管、安全瓶、布氏漏斗、吸濾瓶，故答案為：布氏漏斗、吸濾瓶；(2)苯胺不穩(wěn)定，容易被空氣中的氧氣氧化為硝基苯，為防止苯胺在反應過程中被氧化，需要加入還原劑Zn粉，所以加入鋅粉的作用是防止苯胺被氧化，加入沸石可以防止瀑沸，故答案為：防止苯胺被氧化；防止瀑沸；(3)水的沸點為100℃,乙酸的沸點為117℃,溫度保持在105℃,能使水被蒸餾出去而乙酸不會，進而既除了水，又減少反應物醋酸的損失，能有效地使平衡正向進行，所以要控制蒸餾頭支管口溫度在100-110攝氏度，故答案為：水的沸點為100℃，乙酸的沸點為117℃,溫度保持在105℃,能使水被蒸餾出去而乙酸不會，進而既除了水，又減少反應物醋酸的損失，能有效地使平衡正向進行；(4)本實驗的?；磻窍瘸甥}后脫水，所以要先小火加熱15min是為了使苯胺和乙酸成鹽，便于后面脫水，故答案為：本實驗