必修一氧化還原反應(yīng)第二課時

必修一氧化還原反應(yīng)第二課時第1頁，共21頁，2023年，2月20日，星期一三、氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念得氧失氧角度化合價升降角度電子轉(zhuǎn)移角度氧化反應(yīng)還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)得到氧的反應(yīng)元素化合價升高的反應(yīng)物質(zhì)失去電子的反應(yīng)失去氧的反應(yīng)元素化合價降低的反應(yīng)物質(zhì)得到電子的反應(yīng)有氧得失的反應(yīng)有元素化合價升降的反應(yīng)有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)復習片面特征（標志）本質(zhì)有些氧化還原反應(yīng)并不涉及到氧的得失。第2頁，共21頁，2023年，2月20日，星期一練一練1、氧化還原反應(yīng)的標志是（）A、得氧和失氧B、化合價的升降C、原子的重新組合D、電子的得失和偏移2、有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是（）A．氧化還原反應(yīng)一定有氧元素的得失B．氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是元素化合價的升降C．氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）D．物質(zhì)所含元素化合價升高的反應(yīng)是還原反應(yīng)BC第3頁，共21頁，2023年，2月20日，星期一四種基本反應(yīng)(X

)(X

)(√

)(√)(X

)(√

)(√

)(X

)2KClO32KCl+3O2↑

分解反應(yīng)Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑

Fe+CuSO4====Cu+FeSO4置換反應(yīng)HCl+NaOH====NaCl+H2O

AgNO3+NaCl====AgCl↓+NaNO3復分解反應(yīng)化合反應(yīng)2Na+Cl2===2NaClCaO+H2O===Ca(OH)2

點燃2CO+O2===2CO2

點燃(√

)CuO+2HCl====CuCl2+H2O

(X

)(X

)H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+HCl

NH4HCO3NH3↑

+CO2↑+

H2O△

第4頁，共21頁，2023年，2月20日，星期一四大基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)間的關(guān)系氧化還原反應(yīng)

化合反應(yīng)

復分解反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)

有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)，有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)。第5頁，共21頁，2023年，2月20日，星期一課堂練習1.判斷下列反應(yīng)哪些是氧化還原反應(yīng)。CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O2Fe+3Cl2===2FeCl3點燃NaOH+HCl==NaCl+H2O(X)(X)(√

)(√

)Cl2+H2O===HCl+HClO第6頁，共21頁，2023年，2月20日，星期一雙線橋法分析氧化還原反應(yīng)+2

00+42CuO+C

2

Cu+CO2高溫失去4e-,化合價升高，被氧化得到2×2e-,化合價降低，被還原查步驟：找標畫寫CuCu

C

C得失電子數(shù)=︱化合價價數(shù)之差︱e-×化合價變化了的原子個數(shù)第7頁，共21頁，2023年，2月20日，星期一練一練1.用雙線橋法分析下列反應(yīng)。②2KClO32KCl＋3O2↑2Al+Fe2O32Fe+Al2O3

?失去2×3e-,化合價升高，被氧化得到2×3e-,化合價降低，被還原0+30+3-2-10+5得到2×6e-,化合價降低，被還原失去6×2e-,化合價升高，被氧化第8頁，共21頁，2023年，2月20日，星期一單線橋法分析氧化還原反應(yīng)2CuO+C

2

Cu+CO2高溫步驟：找畫寫2e-CuC練習:Cu+4HNO3(濃)Cu(NO3)2+2

NO2↑+2H2O2e-查第9頁，共21頁，2023年，2月20日，星期一二、氧化劑和還原劑

氧化劑和還原劑作為反應(yīng)物共同參加氧化還原反應(yīng)。在反應(yīng)中，電子從還原劑轉(zhuǎn)移到氧化劑。第10頁，共21頁，2023年，2月20日，星期一氧化產(chǎn)物是還原劑被氧化后的生成物。氧化劑是得到電子(或電子對偏向)的物質(zhì)判斷：反應(yīng)時所含元素的化合價降低。氧化劑具有氧化性，反應(yīng)時本身被還原還原劑是失去電子(或電子對偏離)的物質(zhì)判斷：在反應(yīng)時所含元素的化合價升高。還原劑具有還原性，反應(yīng)時本身被氧化還原產(chǎn)物是氧化劑被還原后的生成物。簡單記憶：氧化劑被還原，還原劑被氧化。第11頁，共21頁，2023年，2月20日，星期一還原劑+氧化劑==氧化產(chǎn)物+還原產(chǎn)物氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物氧化還原反應(yīng)的一般形式失ne-，化合價升高，被氧化得ne-，化合價降低，被還原第12頁，共21頁，2023年，2月20日，星期一

Fe+CuSO4==Cu+FeSO40+20+2化合價升高，失去2e-,被氧化化合價降低，得到2e-,被還原氧化劑

CuSO4還原劑

Fe

氧化產(chǎn)物

FeSO4還原產(chǎn)物

Cu例：分析氧化還原反應(yīng)中化合價變化的關(guān)系,標出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目,并指出氧化劑和還原劑;氧化產(chǎn)物以及還原產(chǎn)物。第13頁，共21頁，2023年，2月20日，星期一分析以下氧化還原反應(yīng)：1、Cl2+2KBr=2KCl+Br2

氧化劑： 還原劑：氧化產(chǎn)物： 還原產(chǎn)物：

2、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑氧化劑： 還原劑：氧化產(chǎn)物： 還原產(chǎn)物：Cl2KBrBr2KCl

H2SO4ZnZnSO4

H2第14頁，共21頁，2023年，2月20日，星期一規(guī)律：常見物質(zhì)氧化性、還原性的判斷判斷原則①元素處于最低價態(tài)時，只有還原性。②元素處于最高價時，只有氧化性。③元素處于中間價態(tài)時，既有氧化性，又有還原性。氧化性和還原性的強弱取決于得失電子的難易程度，與得失電子數(shù)目多少無關(guān)。第15頁，共21頁，2023年，2月20日，星期一2.常見的氧化劑和還原劑：③有較高化合價元素的化合物：HNO3、H2SO4（濃）、KMnO4、MnO2、PbO2、K2Cr2O7等。②含高價金屬離子的化合物：FeCl3、AgNO3、CuSO4等。①活潑的非金屬單質(zhì)：Cl2、O2、Br2等。氧化劑第16頁，共21頁，2023年，2月20日，星期一④含有較低化合價元素的化合物：H2S、Na2S、HI、NH3、CO、SO2、Na2SO3還原劑：①金屬單質(zhì)：Na、Mg、Al、Fe、Cu等。②某些非金屬：H2、C、Si、P等。③含低價金屬離子的化合物：FeCl2、SnCl2等。第17頁，共21頁，2023年，2月20日，星期一練一練1、化學反應(yīng)中，一種元素由化合態(tài)變成游離態(tài)，則該元素（）A.一定被氧化B.一定被還原C.沒有被氧化，也沒有被還原D.可能被氧化，也可能被還原2、下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說法不正確的是（）A.物質(zhì)得電子的反應(yīng)是氧化反應(yīng)B.物質(zhì)所含元素化合價升高的反應(yīng)是氧化反應(yīng)C.還原劑發(fā)生的反應(yīng)是氧化反應(yīng)D.物質(zhì)失電子或有電子對偏離的反應(yīng)是氧化反應(yīng)3、下列哪一個反應(yīng)表示二氧化硫被還原（）A.SO2+2H2O+Cl2=H2SO4+2HClB.SO2+H2S

=2H2O+3SC.SO2+2NaOH

=Na2SO3+H2OD.SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO2↑DAB第18頁，共21頁，2023年，2月20日，星期一氧化還原的本質(zhì)定義：元素化合價降低

得到e–

還原反應(yīng)氧化劑還原產(chǎn)物

小結(jié)：元素化合價升高失去e–氧化反應(yīng)還原劑氧化產(chǎn)物

（特征）（本質(zhì)）（反應(yīng)物）（生成物）凡是有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應(yīng)。第19頁，共21頁，2023年，2月20日，星期一

Fe2O3高溫下通CO氣體，寫出化學方程式：______________________________________________指出______元素化合價降低，_____（得、失）電子，_______發(fā)生還原反應(yīng),___________是氧化劑，___________是氧化產(chǎn)物。______元素化合價升高，_____（得、失）電子，_______發(fā)生氧化反應(yīng)，__________是還原劑，__________是還原產(chǎn)物。Fe2O3+3CO2Fe+3CO2高溫Fe失Fe2O3Fe2O3CO2C得COCOFe第20頁，共21頁，2023年，2月20日，星期一

分析下列氧化還原反應(yīng)中化合價變化的關(guān)系，