元素的性質(zhì)與結(jié)構(gòu)-鹵族元素

元素的性質(zhì)與結(jié)構(gòu)-鹵族元素第一頁(yè)，共18頁(yè)。

鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)

單質(zhì)

顏色

和狀態(tài)密度

熔點(diǎn)

℃沸點(diǎn)

℃

溶解度

(100g水）F2淡黃綠色氣體1.69

g/L-219.6-188.1與水反應(yīng)Cl2黃綠色氣體3.124

g/L-101-34.6226cm3Br2深棕色液體3.119

g/cm37.258.784.16gI2紫黑色

固體4.93

g/cm3113.5184.40.029g密度逐漸增大熔點(diǎn)逐漸升高沸點(diǎn)逐漸增大顏色逐漸加深第二頁(yè)，共18頁(yè)。有顏色，密度小，熔沸點(diǎn)都較低。相似性遞變性顏色：逐漸加深狀態(tài)：氣液固密度：逐漸增大熔沸點(diǎn)：依次增高鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)閱讀教材第8頁(yè)鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)表，歸納鹵素的物理性質(zhì)：第三頁(yè)，共18頁(yè)。分析鹵族元素的原子結(jié)構(gòu)，試推測(cè)一下F、Cl、Br、I在化學(xué)性質(zhì)上表現(xiàn)的相似性和遞變性？二、鹵族元素思考與交流：第四頁(yè)，共18頁(yè)。鹵族元素：氟（F）氯（Cl）溴（Br）碘（I）砹（At）Cl第五頁(yè)，共18頁(yè)。相同點(diǎn)：最外層7個(gè)電子易得一個(gè)電子，不同點(diǎn)：核電荷數(shù)遞增電子層數(shù)遞增原子半徑依次增大得到電子能力逐漸減弱，具有氧化性

單質(zhì)的氧化性逐漸減弱原子結(jié)構(gòu)化學(xué)性質(zhì)根據(jù)鹵素原子結(jié)構(gòu)示意圖，歸納鹵素原子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)并推測(cè)性質(zhì)：第六頁(yè)，共18頁(yè)。結(jié)構(gòu)上的相同性質(zhì)上的相似決定（最外層均為7個(gè)電子）（1）都能與金屬反應(yīng)生成金屬鹵化物（2）都能與氫氣反應(yīng)生成鹵化氫（HX）（3）都能與水反應(yīng)（4）都能與堿反應(yīng)（回憶氯氣的性質(zhì)）第七頁(yè)，共18頁(yè)。1）鹵素單質(zhì)與氫氣反應(yīng)H2+F2=2HF暗處反應(yīng)爆炸；HF很穩(wěn)定H2+Cl2=2HClH2+Br2=2HBr光照或點(diǎn)燃；HCl較穩(wěn)定加熱500℃，HBr不穩(wěn)定需不斷加熱，HI同時(shí)分解H2+I2

2HI鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)第八頁(yè)，共18頁(yè)。相似性鹵素單質(zhì)都能跟氫氣發(fā)生反應(yīng)，生成鹵化氫（氣體）。遞變性高低A、反應(yīng)條件越來(lái)越____B、劇烈程度越來(lái)越____C、產(chǎn)物的穩(wěn)定性越來(lái)越____弱小結(jié)：第九頁(yè)，共18頁(yè)。2）鹵素單質(zhì)間的化學(xué)性質(zhì)

/show/211Px0J8e_RAlIF0.html實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式1、飽和氯水與NaBr溶液2、飽和氯水與KI溶液3、溴水與KI溶液溶液上層近無(wú)色下層為橙色溶液上層近無(wú)色下層為紫色溶液上層近無(wú)色下層為紫色Cl2+2NaBr==2NaCl+Br2Cl2+2KI==2KCl+I2Br2+2KI==2KBr+I2第十頁(yè)，共18頁(yè)。思考：根據(jù)上述反應(yīng)，比較Cl2、Br2、I2的氧化性強(qiáng)弱結(jié)論：氧化性：F2＞

Cl2＞Br2＞I2

2Br-+Cl2=Br2+2Cl-2I-+Cl2=I2+2Cl-2I-+Br2=I2+2Br-第十一頁(yè)，共18頁(yè)。2F2

＋2H2O＝4HF＋O2

（爆炸）（能反應(yīng)）

（很弱）（極弱）與水反應(yīng)的劇烈程度逐漸減弱3）鹵素與水反應(yīng)F2的特殊性Cl2+H2O

HCl+HClOBr2+H2O

HBr+HBrOI2+H2O

HI+HIOX2

＋H2OHX＋HXO4）鹵素單質(zhì)與堿反應(yīng)X2+2NaOH=NaX+NaXO+H2O第十二頁(yè)，共18頁(yè)。①單質(zhì)與H2化合的難易程度（與H2化合越容易，說(shuō)明非金屬性

）②形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性（形成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，則非金屬性

）

③最高價(jià)氧化物的水化物——最高價(jià)含氧酸酸性的強(qiáng)弱（酸性越強(qiáng)，說(shuō)明非金屬性

）④非金屬單質(zhì)之間的置換（非金屬性

的置換非金屬性

的）⑤非金屬陰離子還原性的強(qiáng)弱（對(duì)應(yīng)非金屬陰離子還原性越弱，非金屬性

）越強(qiáng)越強(qiáng)強(qiáng)弱越強(qiáng)越強(qiáng)小結(jié)：元素非金屬性強(qiáng)弱的判斷第十三頁(yè)，共18頁(yè)?？偨Y(jié)

通過(guò)比較堿金屬單質(zhì)與氧氣、與水的反應(yīng)，以及鹵素單質(zhì)與氫氣的反應(yīng)、鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)，鹵素單質(zhì)與水的反應(yīng)，得出結(jié)論：元素的性質(zhì)與

有密切的關(guān)系，主要有關(guān)特別與有關(guān)

。原子結(jié)構(gòu)原子核外電子的排布最外層電子數(shù)第十四頁(yè)，共18頁(yè)。

同主族：元素金屬性、非金屬性的遞變LiNaKRbCsFrFClBrIAtIAⅦA金屬性增強(qiáng)非金屬性減弱原因：同一主族的元素中，各元素的最外層電子數(shù)相同，由于從上到下電子層數(shù)增多，原子半徑增大，原子核對(duì)外層電子的引力減弱，失電子能力逐漸增強(qiáng)，得電子能力逐漸減弱第十五頁(yè)，共18頁(yè)。

保存溴時(shí)，常往盛溴的試劑瓶中加入一些水。請(qǐng)觀察盛溴的試劑瓶，根據(jù)現(xiàn)象，描述溴的物理性質(zhì)常溫下，是深紅棕色液體常溫下唯一呈液態(tài)的非金屬單質(zhì)密度比水大有刺激性氣味、有毒可溶于水，在水中的溶解度不大溴水呈橙色溴蒸氣為紅棕