阿莫迪歐阿伏伽德羅

阿莫迪歐·阿伏伽德羅意大利物理學(xué)家、化學(xué)家01生平介紹重大貢獻主要成就個人簡歷科學(xué)成就科學(xué)地位目錄030502040607科學(xué)貢獻主要著作社會影響目錄0908基本信息阿莫迪歐·阿伏伽德羅（1776年8月9日～1856年7月9日），意大利物理學(xué)家、化學(xué)家。生平介紹生平介紹阿伏伽德羅（AmedeoAvogadro、1776年8月9日－1856年7月9日），意大利化學(xué)家，生于都靈的顯赫家族。全名LorenzoRomanoAmedeoCarloAvogadrodiQuaregua。1811年發(fā)表了阿伏伽德羅假說，也就是今日的阿伏伽德羅定律，并提出分子概念及原子、分子區(qū)別等重要化學(xué)問題。親筆簽名阿伏伽德羅出生于意大利的皮埃蒙特大區(qū)的首府都靈，是當(dāng)?shù)氐耐?，阿伏伽德羅的父親菲立波，曾擔(dān)任撒伏以王國的最高法院法官。父親對他有很高的期望。阿伏伽德羅勉強的讀完中學(xué)，進入都靈大學(xué)讀法律系，成績突飛猛進。阿伏伽德羅30歲時，對研究物理產(chǎn)生興趣。后來他到鄉(xiāng)下的一所職業(yè)學(xué)校教書，1815年1月與馬西亞結(jié)婚。1832年，出版了四大冊理論物理學(xué)，其中寫下有名的假設(shè)：“在相同的物理條件下，具有相同體積的氣體，含有相同數(shù)目的分子。”但未被當(dāng)時的科學(xué)家接受。著名的阿伏伽德羅常量（Avogadro'snumber）以他的姓氏命名，單位符號：NA。個人簡歷個人簡歷1776年8月9日生于都靈市。1792年進都靈大學(xué)學(xué)習(xí)法學(xué)。1796年獲得法學(xué)博士學(xué)位，開始從事律師工作。1800年起，開始學(xué)習(xí)數(shù)學(xué)和物理學(xué)。1804年被都靈科學(xué)院選為通訊院士，1809年被聘為維切利皇家學(xué)院的物理學(xué)教授。1819年被都靈科學(xué)院選為院士。1820年任都靈大學(xué)數(shù)學(xué)和物理學(xué)教授，不久被解聘。1834年重新被聘任為都靈大學(xué)教授，直到1850年退休。1856年7月9日在都靈逝世。重大貢獻重大貢獻阿伏伽德羅的重大貢獻，是他在1811年提出了一種分子假說:“同體積的氣體，在相同的溫度和壓力時，含有相同數(shù)目的分子?！边@一假說被稱為阿伏伽德羅定律。這一假說是根據(jù)J.-L.蓋-呂薩克在1809年發(fā)表的氣體化合體積定律加以發(fā)展而形成的。阿伏伽德羅在1811年的著作中寫道：“蓋-呂薩克在他的論文里曾經(jīng)說，氣體化合時，它們的體積成簡單的比例。如果所得的產(chǎn)物也是氣體的話，其體積也是簡單的比例。這說明了在這些體積中所作用的分子數(shù)是基本相同的。由此必須承認，氣體物質(zhì)化合時，它們的分子數(shù)目是基本相同的?！卑⒎さ铝_還反對當(dāng)時流行的氣體分子由單原子構(gòu)成的觀點，認為氮氣、氧氣、氫氣都是由兩個原子組成的氣體分子。當(dāng)時，化學(xué)界的權(quán)威瑞典化學(xué)家J.J.貝采利烏斯的電化學(xué)學(xué)說很盛行，在化學(xué)理論中占主導(dǎo)地位。電化學(xué)學(xué)說認為同種原子是不可能結(jié)合在一起的。因此，英、法、德國的科學(xué)家都不接受阿伏伽德羅的假說。一直到1860年，歐洲100多位化學(xué)家在德國的卡爾斯魯厄舉行學(xué)術(shù)討論會，會上S.坎尼扎羅散發(fā)了一篇短文《化學(xué)哲學(xué)教程概要》，才重新提起阿伏伽德羅假說。這篇短文引起了J.L.邁爾的注意，他在1864年出版了《近代化學(xué)理論》一書，許多科學(xué)家從這本書里了解并接受了阿伏伽德羅假說。阿伏伽德羅定律已為全世界科學(xué)家所公認。阿伏伽德羅數(shù)是1摩爾物質(zhì)所含的分子數(shù)，其數(shù)值是6.02×1023，是自然科學(xué)的重要的基本常數(shù)之一?？茖W(xué)成就科學(xué)成就阿伏伽德羅畢生致力于化學(xué)和物理學(xué)中關(guān)于原子論的研究。當(dāng)時由于道爾頓和蓋-呂薩克的工作，近代原子論處于開創(chuàng)時期，阿伏伽德羅從蓋-呂薩克定律得到啟發(fā)，于1811年提出了一個對近代科學(xué)有深遠影響的假說：在相同的溫度和相同壓強條件下，相同體積中的任何氣體總具有相同的分子個數(shù)。但他這個假說卻長期不為科學(xué)界所接受，主要原因是當(dāng)時科學(xué)界還不能區(qū)分分子和原子，同時由于有些分子發(fā)生了離解，出現(xiàn)了一些阿伏伽德羅假說難以解釋的情況。但是直到1860年，阿伏伽德羅假說才被普遍接受，后稱為阿伏伽德羅定律。它對科學(xué)的發(fā)展，特別是原子量的測定工作，起了重大的推動作用。主要成就主要成就阿伏伽德羅定律定義：同溫同壓同體積的氣體所含的分子數(shù)相同。推論：（1）同溫同壓下，V1/V2=n1/n2（2）同溫同體積時，p1/p2=n1/n2=N1/N2（3）同溫同壓等質(zhì)量時，V1/V2=M2/M1（4）同溫同壓同體積時，M1/M2=ρ1/ρ2同溫同壓下，相同體積的任何氣體含有相同的分子數(shù)，稱為阿伏加德羅定律。氣體的體積是指所含分子占據(jù)的空間，通常條件下，氣體分子間的平均距離約為分子直徑的10倍，因此，當(dāng)氣體所含分子數(shù)確定后，氣體的體積主要決定于分子間的平均距離而不是分子本身的大小。分子間的平均距離又決定于外界的溫度和壓強，當(dāng)溫度、壓強相同時，任何氣體分子間的平均距離幾乎相等（氣體分子間的作用微弱，可忽略），故定律成立。該定律在有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)、推斷未知氣體的分子式等方面有廣泛的應(yīng)用。阿伏加德羅定律認為：在同溫同壓下，相同體積的氣體含有相同數(shù)目的分子。1811年由意大利化學(xué)家阿伏加德羅提出假說，后來被科學(xué)界所承認。這一定律揭示了氣體反應(yīng)的體積關(guān)系，用以說明氣體分子的組成......科學(xué)地位科學(xué)地位阿伏加德羅在科學(xué)史上占據(jù)這樣一個重要地位，那么他究竟是個什么樣的人呢？這要從分子論的提出說起。就在英國化學(xué)家道爾頓正式發(fā)表科學(xué)原子論的第二年（1808年），法國化學(xué)家蓋·呂薩克在研究各種氣體在化學(xué)反應(yīng)中體積變化的關(guān)系時發(fā)現(xiàn)，參加同一反應(yīng)的各種氣體，在同溫同壓下，其體積成簡單的整數(shù)比。這就是著名的氣體化合體積實驗定律，常稱為蓋-呂薩克定律。蓋呂薩克是很贊賞道爾頓的原子論的，于是將自己的化學(xué)實驗結(jié)果與原子論相對照，他發(fā)現(xiàn)原子論認為化學(xué)反應(yīng)中各種原子以簡單數(shù)目相結(jié)合的觀點可以由自己的實驗而得到支持，于是他提出了一個新的假說：在同溫同壓下，相同體積的不同氣體含有相同數(shù)目的原子。他自認為這一假說是對道爾頓原子論的支持和發(fā)展，并為此而高興。沒料到，當(dāng)?shù)罓栴D得知蓋·呂薩克的這一假說后，立即公開表示反對。因為道爾頓在研究原子論的過程中，也曾作過這一假設(shè)后被他自己否定了。他認為不同元素的原子大小不會一樣，其質(zhì)量也不一樣，因而相同體積的不同氣體不可能含有相同數(shù)目的原子。更何況還有一體積氧氣和一體積氮氣化合生成兩體積的一氧化氮的實驗事實（O+N——>2NO）。若按蓋·呂薩克的假說，n個氧和n個氮原子生成了2n個氧化氮復(fù)合原子，豈不成了一個氧化氮的復(fù)合原子由半個氧原子、半個氮原子結(jié)合而成？原子不能分，半個原子是不存在的，這是當(dāng)時原子論的一個基本點。為此道爾頓當(dāng)然要反對蓋·呂薩克的假說，他甚至指責(zé)蓋·呂薩克的實驗有些靠不住。蓋·呂薩克認為自己的實驗是精確的，不能接受道爾頓的指責(zé)，于是雙方展開了學(xué)術(shù)爭論。他們......科學(xué)貢獻科學(xué)貢獻阿伏加德羅畢生致力于原子－分子學(xué)說的研究。1811年，他發(fā)表了題為《原子相對質(zhì)量的測定方法及原子進入化合物時數(shù)目之比的測定》的論文。他以蓋·呂薩克氣體化合體積比實驗為基礎(chǔ)，進行了合理的假設(shè)和推理，首先引入了“分子”概念，并把它與原子概念相區(qū)別，指出原子是參加化學(xué)反應(yīng)的最小粒子，分子是能獨立存在的最小粒子。單質(zhì)的分子是由相同元素的原子組成的，化合物的分子則由不同元素的原子所組成。文中明確指出：“必須承認，氣態(tài)物質(zhì)的體積和組成氣態(tài)物質(zhì)的簡單分子或復(fù)合分子的數(shù)目之間也存在著非常簡單的關(guān)系。把它們聯(lián)系起來的一個、甚至是唯一容許的假設(shè)，是相同體積中所有氣體的分子數(shù)目相等”。這樣就可以使氣體的原子量、分子量以及分子組成的測定與物理上、化學(xué)上已獲得的定律完全一致。阿伏加德羅的這一假說，后來被稱為阿伏加德羅定律。阿伏加德羅還根據(jù)他的這條定律詳細研究了測定分子量和原子量的方法，但他的方法長期不為人們所接受，這是由于當(dāng)時科學(xué)界還不能區(qū)分分子和原子，分子假說很難被人理解，再加上當(dāng)時的化學(xué)權(quán)威們拒絕接受分子假說的觀點，致使他的假說默默無聞地被擱置了半個世紀之久，這無疑是科學(xué)史上的一大遺憾。直到1860年，意大利化學(xué)家坎尼扎羅在一次國際化學(xué)會議上慷慨陳詞，聲言他的本國人阿伏加德羅在半個世紀以前已經(jīng)解決了確定原子量的問題。坎尼扎羅以充分的論據(jù)、清晰的條理、易懂的方法，很快使大多數(shù)化學(xué)家相信阿化加德羅的學(xué)說是普遍正確的。但這時阿伏加德羅已經(jīng)在幾年前默默地死去了，沒能親眼看到自己學(xué)說的勝利。阿伏加德羅是第一個認識到物質(zhì)由分子組成、分子由原子組成的人。他的分子假說奠定了原子一......社會影響社會影響阿伏伽德羅一生從不追求名譽地位，只是默默地埋頭于科學(xué)研究工作中，并從中獲得了極大的樂趣。阿伏伽德羅早年學(xué)習(xí)法律，又做過地方官吏，后來受興趣指引，開始學(xué)習(xí)數(shù)學(xué)和物理，并致力于原子論的研究，他提出的分子假說，促使道爾頓原子論發(fā)展成為原子——分子學(xué)說。使人們對物質(zhì)結(jié)構(gòu)的認識推進了一大步。但遺憾的是，阿伏伽德羅的卓越見解長期得不到化學(xué)界的承認，反而遭到了不少科學(xué)家的反對，被冷落了將近半個世紀。由于不采納分子假說而引起的混亂在當(dāng)時的化學(xué)領(lǐng)域中非常嚴重，各人都自行其事，碳的原子量有定為6的，也有定為12的，水的化學(xué)式有寫成HO的，也有寫成H2O的，醋酸的化學(xué)式竟有19種之多。當(dāng)時的雜志在發(fā)表化學(xué)論文時，也往往需要大量的注釋才能讓人讀懂。一直到了近50年之后，德國青年化學(xué)家邁耶爾認真研究了阿伏伽德羅的理論，于1864年出版了《近代化學(xué)理論》一書。許多科學(xué)家從這本書里，懂得并接受了阿伏伽德羅的理論，才結(jié)束了這種混