人教版九年級化學下冊第十單元測試題詳解

第十單元酸和堿(考試時間為45分鐘，試卷滿分為100分)一、選擇題(每題只有1個選項切合題意，每題3分，共39分)1．下列說法不正確的選項是()。A．濃硫酸擁有吸水性，在實驗室中常用作干燥劑B．火堿和純堿都屬于堿C．不同的酸溶液中都含H+,它們的pH都小于7D．能使石蕊溶液變紅的溶液不能使酚酞溶液變色2．對于酸和堿的說法正確的選項是()。A．用鹽酸不能洗掉盛石灰水的試劑瓶上留下的白色固體B．不同的堿溶液中都含OH-，它們的pH都小于7C．有鹽和水生成的反響都是中和反響D．可用二氧化碳氣體或純堿溶液劃分燒堿溶液和石灰水3．O2、H2、CO2是初中化學常有的氣體，實驗室制取這三種氣體的化學反響中，不包含的基本反響種類是

(

)。A．化合反響

B．分解反響

C．置換反響

D．復分解反響4．下列物質(zhì)敞口放置在空氣中較長時間后，質(zhì)量會減少的是()。A．濃硫酸B．濃鹽酸C．燒堿D．生石灰5．下列實例不屬于中和反響的是()。A．用熟石灰改進酸性土壤B．用氫氧化鋁治療胃酸過多C．用石灰石粉末辦理被酸雨污染了的湖水D．用稀硫酸沖洗試管壁上殘留的氫氧化銅6．常有食物pH的近似值范圍如下：常有食物

橘子汁

泡菜

酸牛奶

雞蛋清pH(近似值

)

～

～

～

～下列說法中，不正確的選項是()。A．雞蛋清顯堿性B．胃酸過多的人應少吃泡菜C．橘子汁能使石蕊溶液變紅D．酸牛奶比橘子汁的酸性強7．下列實驗操作正確的選項是()。A．傾倒液體時試劑瓶上的標簽握在手心B．稱量藥品時用手取砝碼C．稀釋濃硫酸時將水倒入濃硫酸中D．用蒸餾水濕潤pH試紙后再測pH8．下列各組物質(zhì)按酸、堿、單質(zhì)、氧化物次序排列的是()。A．H2SO4、Na2O、C、COB．Mg(OH)2、CuSO4、C、CO2C．KOH、HNO、O、SOD．HCl、NaOH、O、PO5323229．下列物質(zhì)既能與水反響，又能與鹽酸反響的是()。A．CO2

B．CaO

C．CaCl2

D．CaCO310．在一定條件下，下列轉(zhuǎn)變不能一步實現(xiàn)的是()。A．CO2→CaCO3B．HCl→NaClC．Fe→FeSO4D．Fe→Fe2(SO4)311．下列各組氣體中，都不可用固體氫氧化鈉干燥的是()。A．H2、CO、CO2B．O2、N2、SO2C．HCl、SO2、CO2D．H2、O2、N212．某溶液的

pH為

5，加入下列哪一種物質(zhì)可使溶液的

pH提高為

7以上(

)。A．加入

pH為

3的溶液

B．加水C．加氫氧化鈉溶液

D．加鹽酸13．下列物質(zhì)中，跟鹽酸、氯化鐵溶液、二氧化碳都能反響的是()。A．鋅B．氫氧化鈉溶液C．氧化銅D．氧化鐵二、填空題(共24分)14．如右下列圖所示，將若干正萌生的種子放入廣口瓶中一段時間后，察看現(xiàn)象并回答下列問題：(1)萌生的種子正在進行______作用消耗_____，放出_____氣體(2)測定過程中U型管中的______液面下降(填“A”或“B”)15．用氫氧化鈉溶液和濃硫酸除掉氫氣中混有的少量水蒸氣和氯化氫，可將此混淆氣體先經(jīng)過__________，再經(jīng)過___________。三、實驗題(共20分)16．銅絲表面上有一層氧化銅，某同學把該銅絲放到稀硫酸中浸泡一會，很快銅表面的黑色氧化銅就沒有了，該同學想知道是稀硫酸中的哪一種粒子使氧化銅溶解，請你和他一同通過圖中這三個實驗達成這次探究活動：(另取純的氧化銅粉末做實驗)Ⅰ

Ⅱ

Ⅲ(1)

你

提

出

的

假

設是

。(2)經(jīng)過實驗Ⅰ能夠證明。證明此外兩種粒子可否溶解氧化銅，還需要進行實驗Ⅱ和Ⅲ，在Ⅲ中應加入。(4)探究的結(jié)果為，你認為除實驗Ⅱ和Ⅲ所用的試劑外，還能夠溶解氧化銅的另一種常有物質(zhì)是。四、計算題

(共

17分)17．某校實驗室里有50kg氫氧化鈉廢液，該校用某化工廠荒棄的稀硫酸來中和然后排放。當恰巧完全反響后溶液的總質(zhì)量為100kg，測得反響后的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為

%，求：(1)反響生成的硫酸鈉的質(zhì)量是多少(2)該校實驗室的氫氧化鈉廢液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少參照答案一、選擇題(每題只有1個選項切合題意，每題3分，共39分)1．解析：實驗室常用的干燥劑：濃硫酸有吸水性，可作干燥劑；固體氫氧化鈉有潮解性，可作干燥劑；氧化鈣即生石灰能與水反響，可作干燥劑；純堿是碳酸鈉的俗稱，屬于鹽；不同的酸溶液中都含氫離子，所以擁有相像的化學性質(zhì)；酸溶液能使石蕊溶液變紅，但不能使酚酞溶液變色。參照答案：B2．解析：盛石灰水后留下的白色固體是氫氧化鈣和空氣中的二氧化碳反響生成的碳酸鈣，它能與鹽酸反響生成可溶性的氯化鈣而被除掉；堿溶液的pH都大于7；中和反響的反應物必須是酸和堿，否則即便生成鹽和水也不是中和反響，比如鹽酸與氧化鐵反響生成氯化鐵這種鹽和水，但不屬于中和反響，因為反響物中沒有堿；燒堿和石灰水都是堿溶液，分別通入二氧化碳氣體后，石灰水變污濁，燒堿溶液雖然也能與二氧化碳反響，可是沒有明展現(xiàn)象，所以能夠用二氧化碳把它們劃分開，若在兩溶液中分別滴加純堿溶液，氫氧化鈣與碳酸鈉反響生成碳酸鈣積淀和氫氧化鈉，石灰水變污濁，而氫氧化鈉溶液與碳酸鈉不反響，沒有明展現(xiàn)象，所以也能夠用純堿溶液把它們劃分開。參照答案：D3．解析：實驗室制取O2、H2、CO2這三種氣體的反響種類分別為分解反響、置換反響以及復分解反響和分解反響，制取二氧化碳時，碳酸鈣和稀鹽酸先發(fā)生復分解反響，生成碳酸和氯化鈣，碳酸再分解為水和二氧化碳，所以該反響包含兩個反響種類。參照答案：A4．解析：放在空氣中時，濃硫酸因為吸收水蒸氣質(zhì)量會增加；氫氧化鈉固體因為吸收水蒸氣和二氧化碳質(zhì)量會增加；生石灰因為吸收水蒸氣質(zhì)量會增加；濃鹽酸因為揮發(fā)出氯化氫氣體質(zhì)量會減少。參照答案：B5．解析：石灰石能跟酸反響，但不是中和反響，因為石灰石是鹽不是堿。參照答案：

C6．解析：測溶液的酸堿性用指示劑，測溶液的酸堿度用

pH試紙，

pH＞7顯堿性，比

7越大堿性越強，

pH＜7顯酸性，比

7越小酸性越強，

pH＝7

顯中性，因此酸牛奶比橘子汁的酸性弱。參照答案：D7．解析：稱量藥品時用鑷子取砝碼，而不能直接用手??；稀釋濃硫酸時必須是遲緩地將濃硫酸加入水中，并在稀釋過程中不斷地用玻璃棒攪拌，使產(chǎn)生的熱量快速擴散，不能將水加入濃硫酸中，因為濃硫酸密度大于水的密度，水加入酸中后漂在濃硫酸液面上，放出的大量熱立刻惹起酸液向外飛濺而發(fā)生危險；用蒸餾水濕潤

pH

試紙再測

pH

是錯誤方法，因為用蒸餾水濕潤等于稀釋了待測溶液，測出的

pH

就不是原溶液的

pH

了，正確的方法是：用玻璃棒蘸取待測溶液涂在試紙上，變色后比較標準比色卡讀出pH。參照答案：A8．解析：考察物質(zhì)的分類，要認識酸和堿的組成。參照答案：D9．解析：氧化鈣與水和鹽酸都能反響，反響的化學方程式為CaO＋H2O＝Ca(OH)2；CaO2HCl＝CaCl2＋H2O。參照答案：B10．解析：CO2與Ca(OH)2反響可實現(xiàn)CO2→CaCO3的轉(zhuǎn)變，A正確；HCl與NaOH反響可實現(xiàn)HCl→NaCl的轉(zhuǎn)變，B正確；Fe與H2444SO或CuSO溶液反響可實現(xiàn)Fe→FeSO的轉(zhuǎn)變，注意反響產(chǎn)物是FeSO而不是Fe2(SO4)3，F(xiàn)e與酸或鹽溶液發(fā)生置換反響的產(chǎn)物都是2+而不4Fe是Fe3+，C正確，D不正確；鐵銹(主要成分是Fe2O3)與鹽酸或稀硫酸發(fā)生反響的產(chǎn)物是＋3價的鐵鹽。參照答案：D11．解析：選擇干燥劑時，要求干燥劑不能與被干燥的氣體發(fā)生反響。固體氫氧化鈉是堿，酸性氣體或溶于水生成酸的氣體都不能用固體氫氧化鈉干燥，HCl、SO2、CO2這三種氣體與氫氧化鈉反響的化學方程式分別是NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O，2NaOH＋SO2＝Na2SO3＋H2O，2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O。參照答案：C12．解析：pH為5顯酸性，只有加堿才能使pH提高為7以上。參照答案：C13．解析：氫氧化鈉溶液與它們都反響，相關的化學方程式為：NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O，3NaOH＋FeCl3＝3NaCl＋Fe(OH)3↓，2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O。參照答案：B二、填空題(共24分)14．解析：植物種子的呼吸作用是吸收氧氣產(chǎn)生二氧化碳，生成的二氧化碳被堿溶液吸收后致使廣口瓶中壓強減小，A中液面上漲，B中液面下降。參照答案：(1)呼吸氧氣二氧化碳(2)B15．解析：實驗室制取的氣體中若含有其他氣體雜質(zhì)和水蒸氣，要獲得純凈和干燥的氣體，應當先除掉氣體雜質(zhì)，然后再干燥。如果先經(jīng)過濃硫酸干燥，再經(jīng)過溶液除掉氣體雜質(zhì)時，從溶液中出來的氣體就又帶上了水蒸氣，所以干燥要放在最后進行。參照答案：氫氧化鈉溶液濃硫酸三、實驗題(共20分)16．解析：硫酸溶液中主要有三種微粒，分別是水分子、氫離子和硫酸根離子，硫酸溶液能溶解氧化銅并生成藍色溶液，提出的假定能夠是這三種粒子中的任何一種使氧化銅溶解了，然后設計實驗分別確認，把氧化銅分別放入水、硫酸鈉，能夠確認水和硫酸根都不能使氧化銅溶解，硫酸中使氧化銅溶解的只能是氫離子了。參照答案：＋使氧化銅溶解②稀硫酸中的SO42使氧化銅溶解(1)①稀硫酸中的H③稀硫酸中的H2O使氧化銅溶解(2)稀硫酸中的H2O不能使氧化銅溶解(3)NaSO(或其他可溶性硫酸鹽)24＋使氧化銅溶解醋酸(4)稀硫酸中的H四、計