元素推斷題?？贾R(shí)點(diǎn)總結(jié)

元素推斷題?？贾R(shí)點(diǎn)總結(jié)6號(hào)元素碳：形成化合物最多的元素，單質(zhì)有三種常見(jiàn)的同素異形體(金剛石、石墨、富勒烯)。7號(hào)元素氮：空氣中含量最多的氣體(78%，單質(zhì)有惰性，化合時(shí)價(jià)態(tài)很多，化肥8號(hào)元素氧：地殼中含量最多的元素，空氣中含量第二多的氣體(21%。生物H不存在含氧酸，氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)。13號(hào)元素鋁：地殼中含量第三多的元素、含量最多的金屬，兩性的單質(zhì)(既能與酸又能與堿反應(yīng))，常溫下遇強(qiáng)酸會(huì)鈍化。。19號(hào)元素鉀：焰色反應(yīng)呈紫色(透過(guò)藍(lán)色鉆玻璃觀察)，化肥中的重要元素。C、S⑴最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的元素是Be、Ar；電子數(shù)是次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)相同的元素有周期序數(shù)是主族序數(shù)；價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值相等的元素有。素所形成的陰離子和下一周期元素最高價(jià)態(tài)陽(yáng)離子的電子層結(jié)構(gòu)4.元素的含量e氫化物中氫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是C;所形成的有機(jī)化合物中種類最多的是5.元素所形成的單質(zhì)及化合物的物理特性焰色反應(yīng)火焰呈黃色的元素是Na，呈紫色的元素是K(通過(guò)蘭色鉆玻璃)。③氣味：有臭雞蛋氣味的非金屬元素是So④熔點(diǎn)：?jiǎn)钨|(zhì)熔點(diǎn)最低的金屬元素是Hg;熔點(diǎn)最高的金屬元素是W。單質(zhì)熔點(diǎn)最高的非金屬元素是C(金剛石)。氫化物熔點(diǎn)最高的非金屬元素是0。氧化物熔點(diǎn)最高的非金屬元素是Sio⑤硬度：?jiǎn)钨|(zhì)為天然物質(zhì)中硬度最大的元素是Co⑥密度：?jiǎn)钨|(zhì)最輕的金屬元素是Li;單質(zhì)最輕的非金屬元素是Ho⑦溶解性：氣態(tài)氫化物最易溶于水的元素是No⑧導(dǎo)電性：?jiǎn)钨|(zhì)能導(dǎo)電的非金屬元素是C;單質(zhì)屬于半導(dǎo)體材料的是Sio6.元素所形成的單質(zhì)及化合物的化學(xué)特性元素是F;單質(zhì)氧化性最強(qiáng)、其氫化物水溶液可雕刻玻璃的元素是F;最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的元素是Clo②其兩種同素異形體對(duì)人類生存都非常重要的元素是0(03層被稱為人類和生物的保護(hù)傘)；氣態(tài)氫化物與最低價(jià)氧化物能反應(yīng)生成單質(zhì)的是So氣態(tài)氫化物能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的元素是N;其中一種同素異形體在空氣中能自燃的元素是Po7.元素性質(zhì)遞變規(guī)律金屬性強(qiáng)弱比較規(guī)律3?依據(jù)金屬活動(dòng)性順序(極少數(shù)例外)。應(yīng)越劇烈，金屬性越強(qiáng)強(qiáng)金屬性強(qiáng)弱比較規(guī)律水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng).常見(jiàn)陰離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序是S2->I->Br->Cl->F-，金屬元素的非金屬性由強(qiáng)到弱的順序： (要求熟記)較較(1)電子層數(shù)相同的原子(即同周期)：Z越大,r越小Na>Mg>AI(2)最外層電子數(shù)相同的原子(即同主族)：電子層+其中同一周期的原子所形成的離子的變化規(guī)律為：先減小，再減小但是后面的最小要比前面的最大還要大+其中同一周期的原子所形成的離子的變化規(guī)律為：先減小，再減小但是后面的最小要比前面的最大還要大Na>Na+Cl->CI9.“10電子”、“18電子”的微?，F(xiàn)總結(jié)如下：(一)“10電子”的微粒：分子離子N3-、O2-NeHONHHO2223H3O3電子的4NH44電子的 CHFCHOH3310.雙元素形成的個(gè)數(shù)比列模型333一定要注意題目的要求是“XY”還是“X與丫以1:2組成”，如是后者，除了考211.化學(xué)鍵與作用力有些非金屬離子(NH4+)有離子鍵用電子對(duì)(為了滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu))3.分子間作用力(范德華力)分子間存在著將分子聚集在一起的作用力分子間作用力要比化學(xué)鍵弱很多是影響物質(zhì)熔沸點(diǎn)和溶解性的重要因素之一4.氫鍵氫鍵不是化學(xué)鍵，是特殊的分子間作用力氫鍵有分子內(nèi)氫鍵(形成五元環(huán)，六元環(huán))，分子間氫鍵(H2O)氫鍵的存在使物質(zhì)的熔沸點(diǎn)升高(需要額外的能量破壞氫鍵)氫鍵與溫度有關(guān)，溫度越高，氫鍵越少熔沸點(diǎn)比較分子之間依靠分子間作用力按一定規(guī)則排列形成的晶體組成的化合物(例如氯化鋁、氯化披)，有機(jī)物，酸等。2.離子晶體離子化合物中陰陽(yáng)離子按一定規(guī)則排列形成的晶體常見(jiàn)離子化合物：大多數(shù)鹽、強(qiáng)堿、金屬氧化物3.原子晶體相鄰的原子間以共價(jià)鍵結(jié)合形成空間立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體常見(jiàn)原子化合物：金剛石、晶體硅、石英(SiO2)、氮化硅(SiaNj、金剛砂(SiC)、A1N耐高溫，高壓，硬度大，熔沸點(diǎn)高特別地：只有部分分子晶體的化學(xué)式是它的分子式晶體中可以只有陽(yáng)離子而沒(méi)有陰離子：金屬晶體熔沸點(diǎn)比較①一般的：原子晶體〉金屬晶體〉離子晶體〉分子晶體②同種晶體之間A.分子晶體：相對(duì)分子質(zhì)量越大，熔沸點(diǎn)越高，對(duì)于有機(jī)物同分異構(gòu)體而言，支鏈越多，熔沸點(diǎn)越低。特別地，要考慮氫鍵