濃度對化學(xué)平衡移動的影響

濃度對化學(xué)平衡移動的影響第1頁，共15頁，2023年，2月20日，星期一學(xué)習(xí)目標(biāo)：1.識記并理解化學(xué)平衡移動的概念；2.初步掌握化學(xué)平衡圖像的制法。第2頁，共15頁，2023年，2月20日，星期一自學(xué)指導(dǎo)：閱讀課本P26~28頁內(nèi)容，思考以下問題：1.什么是化學(xué)平衡的移動？2.化學(xué)平衡移動的根本原因是什么？3.濃度對化學(xué)平衡的移動有什么影響？第3頁，共15頁，2023年，2月20日，星期一1、定義：可逆反應(yīng)中，舊化學(xué)平衡的破壞，新化學(xué)平衡建立過程叫做化學(xué)平衡的移動。V正≠V逆V正=V逆≠0條件改變平衡2建立新平衡破壞舊平衡V正=V逆≠0′′一定時間一、化學(xué)平衡的移動′′不平衡平衡1

2、研究對象：已達(dá)到平衡的可逆反應(yīng)。平衡移動第4頁，共15頁，2023年，2月20日，星期一3、化學(xué)平衡移動的根本原因：4、化學(xué)平衡移動方向：①v正>v逆，平衡向

方向移動②v正<v逆，平衡向

方向移動③v正=v逆，′′′′′′正逆平衡不移動

v正≠v逆′′第5頁，共15頁，2023年，2月20日，星期一濃度思考2：影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件主要有哪些？化學(xué)反應(yīng)速率溫度壓強(qiáng)催化劑思考1：如何打破舊平衡？改變影響反應(yīng)速率的條件，使。

v正≠v逆′′第6頁，共15頁，2023年，2月20日，星期一實(shí)驗2-5:Cr2O72-

+H2O2CrO42-+2H+

橙色

黃色實(shí)驗操作滴加5～15滴濃H2SO4滴加5～15滴6mol/LNaOH實(shí)驗現(xiàn)象增大c(H+)橙色加深C(Cr2O72-)增大平衡逆向移動平衡破壞減小c(H+)黃色加深平衡破壞平衡正向移動結(jié)論:增大生成物的濃度平衡向逆反應(yīng)方向移動。結(jié)論:減小生成物的濃度平衡向正反應(yīng)方向移動。溶液黃色加深C(CrO42-)增大溶液橙色加深第7頁，共15頁，2023年，2月20日，星期一思考：加少量NaOH溶液，有何現(xiàn)象？有紅褐色沉淀生成，溶液紅色變淺實(shí)驗2－6：現(xiàn)象：溶液變成紅色黃色Fe3++3SCNFe(SCN)3血紅色–步驟（1）滴加1mol/LKSCN溶液現(xiàn)象步驟（2）滴加飽和FeCl3溶液現(xiàn)象溶液紅色加深溶液紅色加深第8頁，共15頁，2023年，2月20日，星期一1、濃度對化學(xué)平衡的影響在其他條件不變時，①增大反應(yīng)物或減小生成物的濃度化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動②減小反應(yīng)物或增大生成物的濃度化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動請運(yùn)用濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響以及化學(xué)平衡的建立等知識，解釋濃度對化學(xué)平衡移動的影響。二、改變外界條件對化學(xué)平衡的影響第9頁，共15頁，2023年，2月20日，星期一V′正=V′逆V′逆V′正V正=V逆V正V逆t1t

V0

平衡狀態(tài)Ⅰ平衡狀態(tài)Ⅱt1時刻增大反應(yīng)物濃度速率-時間關(guān)系圖：t2第10頁，共15頁，2023年，2月20日，星期一第11頁，共15頁，2023年，2月20日，星期一注意：⑴改變濃度一般通過改變物質(zhì)的量來實(shí)現(xiàn)，但改變固體物質(zhì)和純液體的量，一般平衡不移動。⑵對于離子反應(yīng)，只有改變實(shí)際參加反應(yīng)的離子的濃度才能改變平衡。⑶對于一般的可逆反應(yīng)（至少有兩種反應(yīng)物），增大一種反應(yīng)物的濃度，會提高其他反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，而本身的轉(zhuǎn)化率降低。應(yīng)用：在生產(chǎn)上，往往采用增大容易取得或成本較低的反應(yīng)物濃度的方法，使成本較高的原料得到充分的利用。2SO2+O22SO3第12頁，共15頁，2023年，2月20日，星期一（4）只要是增大濃度，不論增大的是反應(yīng)物濃度，還是生成物濃度，新平衡狀態(tài)下的反應(yīng)速率一定大于原平衡狀態(tài)；減小濃度，新平衡狀態(tài)下的速率一定小于原平衡狀態(tài)。（5）改變濃度后，速率－時間圖象是連續(xù)的。第13頁，共15頁，2023年，2月20日，星期一①增大水蒸氣濃度②加入更多的碳③增加H2濃度平衡正向移動，CO濃度增大平衡不移動，CO濃度不變平衡逆向移動，CO濃度減小例1：可逆反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)，改變下列條件，能否引起平衡移動？CO的濃度有何變化？第14頁，共15頁，2023年，2月20日，星期一例2:已知FeCl3（棕黃）+3KSCN（無色）Fe(SCN)3（血紅色）+3KCl，充分反應(yīng)后，采取下列措施將會導(dǎo)致混合體系的顏色加深。（1）向混合體系