2021屆高三化學一輪復習-晶體結構與性質(zhì)知識梳理及訓練

2021屆高三化學一輪復習晶體結構與性質(zhì)(知識梳理及訓練)核心知識梳理(一)金剛石、石英、干冰、足球烯、NaCl的晶體結構.金剛石和石英(1)金剛石晶體中，每個C原子與另外4個C原子形成共價鍵，C—C鍵之間的夾角是109.5°,最小的環(huán)是六元環(huán)。含有1molC原子的金剛石中，形成的共價鍵有2mol。(2)SiO2晶體中，每個Si原子與4個O原子成鍵，每個O原子與2個硅原子成鍵，最小的環(huán)是十二元環(huán)，在“硅氧”四面體中，處于中心的是江原子，1molSiO2中含有4molSi—O鍵。(3)在金剛石、SiO2中微粒間的相互作用是共價鍵。.干冰和足球烯(1)干冰晶體中，每個CO2分子周圍等距且緊鄰的CO2分子有12個。(2)在C60中有12個正五邊形，20個正六邊形，共有60個碳碳單鍵，30個碳碳雙鍵。(3)在干冰和足球烯微粒間的相互作用是分子間作用力，在微粒內(nèi)部存在共價鍵。.NaCl(1)NaCl型：在晶體中，每個Na+同時吸引6_個Cl:每個Cl-同時吸引6_個Na+,配位數(shù)為6。每個晶胞含4個Na+和4個Cl-。⑵在NaCl中，Na+、Cl-之間的相互作用是離子鍵。(二)晶體類型及性質(zhì)比較晶體類型離子晶體分子晶體原子晶體金屬晶體構成晶體的粒子陽離子、陰離子分子原子金屬離子、自由電子組成晶體粒子間的相互作用離子鍵范德華力(有的存在氫鍵)共價鍵金屬鍵

典型實例NaCl冰(H2O)、干冰(CO2)金剛石、晶體硅、SiO2、SiC及Si3N4等大多數(shù)新型高溫結構陶瓷除汞外的金屬及合金晶體的物理性質(zhì)熔沸點熔點較高，沸點高熔沸點低熔沸點高易導電、易導熱，大多數(shù)具有較好的延展性，密度、硬度、熔點、沸點等差別較大導熱性不良不良不良導電性固態(tài)不導電，熔融或溶于水能導電固體、熔融狀態(tài)均不導電，，部分化合物溶于水能導電不導電機械加工性能不良不良不良硬度略硬而脆硬度低高硬度辨析易錯易混(1)離子晶體除含離子鍵外，一定不含其他化學鍵()(2)含有陽離子的晶體一定是離子晶儂 )(3)離子晶體中一定不含分子()(4)金屬與非金屬形成的化合物一定都是離子化合物()(5)具有金屬光澤且能導電的單質(zhì)一定是金屬()(6)NaOH、NH4cl晶體中既有離子鍵又有共價鍵()⑺在O2、CO2和SiO2中，都存在共價鍵，它們均由分子構成()(8)金剛石、NaCl、H2O、HCl晶體的熔點依次降低( )(9)金剛石和足球烯都是通過共用電子對形成空間網(wǎng)狀結構，所以都是原子晶儂 )(10)He、CO2和CH4都是由分子構成，它們中都存在共價鍵()答案(1)X(2)X(3)X(4)X(5)X(6)V(7)X(8)V(9)X(10)X典型題目組訓練題組一化學鍵與晶體類型1.有以下9種物質(zhì)：①Ne②HCl③P4④H2O2⑤Na2s⑥NaOH⑦Na2O2⑧NH4Cl⑨AlCl3。請用上述物質(zhì)的序號填空：(1)分子晶體。(2)離子晶體。(3)不存在化學鍵的是。(4)只存在共價鍵的是。(5)只存在離子鍵的是。(6)既存在離子鍵又存在共價鍵的是。答案(1)①②③④⑨(2)⑤⑥⑦⑧(3)①(4)②③④⑨(5)⑤(6)⑥⑦⑧歸納總結：化學鍵與物質(zhì)的類別除稀有氣體內(nèi)部無化學鍵外，其他物質(zhì)內(nèi)部都存在化學鍵。化學鍵與物質(zhì)的類別之間的關系可概括如下：(1)只含離子鍵的物質(zhì)主要是由活潑非金屬元素與活潑金屬元素形成的化合物如Na2S、CaCl2、NaCl等。(2)只含共價鍵的物質(zhì)①非金屬單質(zhì)，如Cl2、P4、金剛石等②不同種非金屬元素形成的共價化合物，如：SiO2、HCl、CH4、H2O2、C2H4等⑶既有離子鍵又有共價鍵的物質(zhì)，如NaOH、K2sO4、Na2O2等。(4)僅由非金屬元素形成的離子化合物，如NH4cl、NH4NO3等。(5)金屬元素和非金屬元素間可能存在共價鍵，如AlCl3等。題組二晶體類型的判斷2.有下列八種晶體：A.水晶B.冰醋酸C氧化鎂D.白磷E.晶體氬F.鋁G.氯化銨H.金剛石。用字母回答下列問題：(1)直接由原子構成的晶體是，屬于原子晶體的化合物是。(2)由極性分子構成的晶體是，含有共價鍵的離子晶體是，屬于分子晶體的單質(zhì)是(3)在一定條件下能導電而不發(fā)生化學變化的是。答案(1)AEHA(2)BGDE(3)F3.有A、B、C三種晶體，分別由H、C、Na、Cl四種元素中的一種或幾種組成，對這三種晶體進行實驗，結果如下表：序號熔點/℃硬度水溶性導電性水溶液與Ag灰應A811較大易溶水溶液或熔融導電白色沉淀B3500很大不溶不導電不反應C-114.2很小易溶液態(tài)不導電白色沉淀(1)晶體的化學式分別為A、B、C。(2)晶體的類型分別是A、B、C。(3)晶體中微粒間作用力分別是A、B、C答案(1)NaClCHCl(2)離子晶體原子晶體分子晶體(3)離子鍵共價鍵范德華力解析根據(jù)A、B、C晶體的性質(zhì)可知，A為離子晶體，只能為NaCl,微粒間的作用力為離子鍵；B應為原子晶體，只能為金剛石，微粒間的作用力為共價鍵；C應為分子晶體，且易溶于水，只能為HCl，微粒間的作用力為范德華力。歸納總結：.依據(jù)物質(zhì)的分類記憶晶體類型（1）金屬氧化物（如K2O、Na2O2等）、強堿（NaOH、KOH等）和絕大多數(shù)的鹽類是離子晶體。（2）大多數(shù)非金屬單質(zhì)（除金剛石、石墨、晶體硅笥、非金屬氫化物、非金屬氧化物（除SiO2外）、幾乎所有的酸、絕大多數(shù)有機物（除有機鹽外）是分子晶體。（3）常見的單質(zhì)類原子晶體有金剛石、晶體硅、晶體硼等，常見的化合物類原子晶體有碳化硅、二氧化硅等。（4）金屬單質(zhì)是金屬晶體。2.依據(jù)晶體性質(zhì)推斷晶體類型⑴依據(jù)晶體的熔點判斷①離子晶體的熔點較高。②原子晶體的熔點很高。③分子晶體的熔點低。④金屬晶體多數(shù)熔點高，但也有少數(shù)熔點相當?shù)?。⑵依?jù)導電性判斷①離子晶體溶于水及熔融狀態(tài)時能導電。②原子晶體一般為非導體。③分子晶體為非導體，而分子晶體中的電解質(zhì)（主要是酸和強極性非金屬氫化物）溶于水，使分子內(nèi)的化學鍵斷裂形成自由移動的離子，也能導電。④金屬晶體是電的良導體。⑶依據(jù)硬度和機械性能判斷①離子晶體硬度較大、硬而脆。②原子晶體硬度大。③分子晶體硬度小且較脆。

④金屬晶體多數(shù)硬度較大，但也有較低的，且具有延展性。注意(1)常溫下為氣態(tài)或液態(tài)的物質(zhì)，其晶體應屬于分子晶儂Hg除外)。(2)AlCl3晶體中雖含有金屬元素，但屬于分子晶體，熔沸點低0熔點190℃)。(3)合金的硬度比其成分金屬大，熔沸點比其成分金屬低。鏈接高考.正誤判斷，正確的打“J”，錯誤的打“X”(1)次氯酸的電子式(2)丁烷的球棍模型(X)(2019?浙江4(1)次氯酸的電子式(2)丁烷的球棍模型(J)(2019?浙江4月選考，7B)(3)乙烯的結構簡式CH2==CH2(4)(2019?浙江4月選考，7C)(4)N2的結構式：N==N(X)(2019?江蘇卷，2B)，一一、II：o：II, 一、“(5)H2O的電子式： .. (4)(2019?江蘇卷，2D)(6)乙烷的比例模型 (X)(2018?浙江11月選考，7B)⑺氯化鈣的電子式‘' .?一 (4)(2018?浙江11月選考，7D)(8)二氧化碳的結構式：O==C==O(J)(2017?浙江11月選考，8B)(9)甲烷的球棍模型： (4)(2017?浙江11月選考，8C)+■■+。,■C”?。(10)CO2的電子式?- ??(4)(2017?浙江4月選考，7A)(11)Cl2的結構式：。一。(4)(2017浙江4月選考，7B).正誤判斷，正確的打“4”，錯誤的打“X”(DMgz+和S2-的最外電子層都形成8個電子的穩(wěn)定結構(4)(2017?浙江11月選考，20A)⑵濃H2sO4與H2O混合時放出熱量與微粒之間的作用力有關(4)(2017?浙江11月選考，20C)⑶H2O2易分解是因為H2O2分子間作用力弱(X)(2017?浙江11月選考，20D)(4)化學變化發(fā)生時，需要斷開反應物中的化學鍵，并形成生成物中的化學鍍4)(2017?浙江4月選考，20B)(5)CH4和CC14中，每個原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結構(X)(2017?浙江4月選考，20C)(6)NaHSO4晶體溶于水時，離子鍵被破壞，共價鍵不受影響(X)(2017?浙江4月選考，20D)3.正誤判斷，正確的打“J”，錯誤的打“X”(1)石英和金剛石都是原子間通過共價鍵結合形成的原子晶儂J)(2017?浙江11月選考，20B)(2)干冰和石英晶體中的化學鍵類型相同，熔化時需克服微粒間的作用力類型也相同(X)(2017?浙江4月選考，20A)(3)石英是由硅原子和氧原子構成的原子晶體，加熱熔化時需破壞共價鑲J)(2016?浙江10月選考，20B)(2019?浙江4月選考，18)下列說法不正確的是()A.純堿和燒堿熔化時克服的化學鍵類型相同B.加熱蒸發(fā)氯化鉀水溶液的過程中有分子間作用力的破壞C.CO2溶于水和干冰升華都只有分子間作用力改變D.石墨轉化為金剛石既有共價鍵的斷裂和生成，也有分子間作用力的破壞答案C解析燒堿和純堿均屬于離子化合物，熔化時須克服離子鍵，A項正確；加熱蒸發(fā)氯化鉀水溶液，液態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水，水分子之間的分子間作用力被破壞，B項正確；CO2溶于水發(fā)生反應：CO2+h2o h2co3，這里有化學鍵的斷裂和生成，C項錯誤；石墨屬于層狀結構晶體，每層石墨原子間為共價鍵，層與層之間為分子間作用力，金剛石只含有共價鍵，因而石墨轉化為金剛石既有共價鍵的斷裂和生成，也有分子間作用力的破壞，D項正確。(2018?浙江11月選考，19)下列說法正確的是()CaO與水反應過程中，有共價鍵的斷裂和形成H2O的熱穩(wěn)定性比H2S強，是由于H2O的分子間作用力較大KC1、HC1、KOH的水溶液都能導電，所以它們都屬于離子化合物D.葡萄糖、二氧化碳和足球烯(C60)都是共價化合物，它們的晶體都屬于分子晶體答案A解析A項，CaO和H2O反應生成Ca(OH)2，有氧氫鍵的斷裂，也有氧氫鍵的形成；B項，H2O的穩(wěn)定性大于H2s，是因為氧氫鍵的鍵能大于硫氫鍵的鍵能；C項，HC1中只有共價鍵，所以HC1屬于共價化合物；D項，足球烯(鼠。)是碳元素的一種單質(zhì)，不是化合物。

(2019?海南，13)自門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律以來，人類對自然的認識程度逐步加深，元素周期表中的成員數(shù)目不斷增加?；卮鹣铝袉栴}：(1)2016年IUPAC確認了四種新元素，其中一種為Mc,中文名為“饃”。元素Mc可由反應銹Am,287Mc與288Mc互為+40Ca==qi5,287Mc與288Mc互為(2)Mc位于元素周期表中第VA族，同族元素N的一種氫化物為NH2NH2,寫出該化合物分子的電子式，該分子內(nèi)存在的共價鍵類型有子式，該分子內(nèi)存在的共價鍵類型有(3)該