《溶液》全章復(fù)習(xí)與鞏固(基礎(chǔ))知識(shí)講解

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《溶液》全章復(fù)習(xí)與鞏固

【知識(shí)網(wǎng)絡(luò)】

【要點(diǎn)梳理】

要點(diǎn)一、溶液、飽和溶液、不飽和溶液

1.溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液。被溶解的物質(zhì)叫做溶質(zhì)；能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)叫溶劑。

要點(diǎn)二、溶解過(guò)程中的吸熱和放熱現(xiàn)象、乳濁液和乳化現(xiàn)象

1.溶解時(shí)的熱現(xiàn)象：濃硫酸、氫氧化鈉等物質(zhì)溶于水，溶液溫度升高；硝酸銨等物質(zhì)溶于水時(shí)，溶液溫度降低；氯化鈉等物質(zhì)溶于水，溶液溫度不變。

2.乳濁液：小液滴分散到液體里形成的混合物，叫乳濁液。如：把植物油和水混合振蕩后得到的渾濁的液體，就是乳濁液。該混合物不穩(wěn)定，靜置分層。

3.乳化現(xiàn)象：是指加入乳化劑后，乳濁液（植物油和水的混合物）不再分層而能穩(wěn)定存在，使植物油分散成無(wú)數(shù)細(xì)小的液滴能隨水流走。衣服餐具上的油污可以用加入洗滌劑的水洗掉就是這個(gè)道理。

【要點(diǎn)詮釋】

汽油和洗潔精都能洗去油污但原理不同，汽油洗油污是油污溶解在汽油中形成溶液，而洗潔精洗油污是發(fā)生了乳化現(xiàn)象，不能形成溶液。

要點(diǎn)三、溶解度、溶解度曲線

1.固體的溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。

【要點(diǎn)詮釋】

1.溫度對(duì)固體溶解度的影響規(guī)律：

（1）大多數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大（如KNO3）；

（2）少數(shù)物質(zhì)的溶解度受溫度影響不大（如NaCl）；

（3）極少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而減小(如Ca(OH)2)。

2.氣體的溶解度隨壓強(qiáng)的增大而增大，隨溫度的升高而減小。

要點(diǎn)四、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液

1.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。

（1）溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量100％

（2）飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝溶解度（100g+溶解度）100%

2.配制溶液的主要步驟：計(jì)算、稱量（量?。⑷芙?。

【要點(diǎn)詮釋】

溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的比較：

要點(diǎn)五、溶液的稀釋、濃縮

1.關(guān)于溶液稀釋的計(jì)算：

（1）溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變。

（2）若設(shè)濃溶液質(zhì)量為Ag，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a％，加水稀釋成溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b％的稀溶液Bg，則

Aga%＝Bgb%（其中B＝A＋m水）

2.關(guān)于溶液濃縮（無(wú)溶質(zhì)析出）的計(jì)算：

(1)向原溶液中添加溶質(zhì)：溶液增加溶質(zhì)前后，溶劑的質(zhì)量不變。增加溶質(zhì)后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量＝原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量＋增加的溶質(zhì)的質(zhì)量，而溶液的質(zhì)量＝原溶液的質(zhì)量＋增加的溶質(zhì)的質(zhì)量。若設(shè)原溶液質(zhì)量為Ag，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，加溶質(zhì)Bg后變成溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b％的溶液，則

Aga%＋Bg＝(Ag＋Bg)b%。

(2)將原溶液蒸發(fā)掉部分溶劑：溶液蒸發(fā)溶劑前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變。若設(shè)原溶液質(zhì)量為Ag，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，蒸發(fā)Bg水后變成溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%的溶液，則

Aga%＝（Ag一Bg）b％。

（3）與濃溶液混合：混合后溶液的總質(zhì)量等于兩混合溶液的質(zhì)量之和，混合后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量等于兩混合溶液的溶質(zhì)質(zhì)量之和。若設(shè)原溶液質(zhì)量為Ag，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a％，濃溶液質(zhì)量為Bg，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b％，兩溶液混合后得到溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為c%的溶液，則

Aga%＋Bgb%＝（Ag＋Bg)c％。

【要點(diǎn)詮釋】

1.關(guān)于溶液稀