高二化學(xué)下冊(cè)期末模擬測(cè)試題

2019年高二化學(xué)下冊(cè)期末模擬測(cè)試題不斷努力學(xué)習(xí)才能豐富自己的知識(shí)，下文是查字典化學(xué)網(wǎng)為大家?guī)?lái)的高二化學(xué)下冊(cè)期末模擬測(cè)試題，大家一定要仔細(xì)閱讀哦。一、單選題(本題包括20小題，每小題2分，共40分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1.進(jìn)行中和滴定實(shí)驗(yàn)使用的下列儀器，用蒸餾水洗滌后立即使用，不會(huì)引起實(shí)驗(yàn)誤差的是A.酸式滴定管??????B.錐形瓶??????C.堿式滴定管??????D.以上均不正確2.在某溫度時(shí)，測(cè)得純水的c(H+)=2.0×10-7mol?L-1，則c(OH-)為A.2.0×10-7mol?L-1????????????????????????????B.0.5×10-7mol?L-1C.?mol?L-1???????????????????????????D.c(OH-)無(wú)法確定3.下列化學(xué)方程式中，屬于水解反應(yīng)的是A.H2O+H2O??H3O+?+?OH-?????B.HCO3-+OH-??H2O+CO32-C.CO2+H2O??H2CO3?????????????D.CO32-+H2O??HCO3-+OH-4.同溫同濃度的條件下，NaHCO3和NaHSO4溶液中水的電離程度前者與后者之間的關(guān)系是A.大于??????????????B.小于?????????????C.等于????????????D.不能確定5.下列溶液一定呈中性的是??????????????????????????????????????????????????????????????A.pH=7的溶液?????????????????????B.c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L的溶液C.使石蕊試液呈紫色的溶液??????????D.酸與堿恰好完全反應(yīng)生成正鹽的溶液6.在一定條件下的反應(yīng)N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△Hc(H+)>c(NH4+)>c(OH-)13.下列說(shuō)法正確的是A.將水加熱，Kw增大，pH不變B.燃燒熱是指可燃物熱化學(xué)反應(yīng)方程式中的△HC.用25mL堿式滴定管量取20.00mL高錳酸鉀溶液D.用惰性電極電解足量的AgNO3溶液時(shí)，當(dāng)有0.2mole-轉(zhuǎn)移時(shí)會(huì)析出21.6g銀14.下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確且對(duì)應(yīng)的△H與括號(hào)內(nèi)表述相符的是A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)????ΔH=-571.6kJ/mol(燃燒熱)B.NaOH(aq)+CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l);△H=-57.3kJ/mol(中和熱)C.H2O(g)=H2(g)+?O2(g)???ΔH=-242kJ/mol(反應(yīng)熱)D.C(s)+O2(g)=CO2(g)??ΔH=-393.5kJ/mol(反應(yīng)熱)15.在一密閉容器中充入一定量的N2和H2，經(jīng)測(cè)定反應(yīng)開(kāi)始后的2s內(nèi)氫氣的平均速率：ν(H2)=0.45mol/(L?s)，則2s末NH3的濃度為16.一定量的稀鹽酸跟過(guò)量鋅粉反應(yīng)時(shí)，為了減緩反應(yīng)速率又不影響生成H2的總量，可采取的措施是A.加入少量稀NaOH溶液?????????B.加入少量CH3COONa固體C.加入少量NH4HSO4固體????????D.加入少量Na2CO3濃溶液17.右圖為一原電池的結(jié)構(gòu)示意圖，下列說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是A.Cu電極為正極B.原電池工作時(shí)，電子從Zn電極流出C.原電池工作時(shí)的總反應(yīng)為：Zn+Cu2+=Zn2++CuD.鹽橋(瓊脂-飽和KCl溶液)中的K+移向ZnSO4溶液18.在一定條件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32-+H2OHCO3-+OH-。下列說(shuō)法正確的是A.稀釋溶液，水解平衡常數(shù)增大??????????B.通入CO2，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C.升高溫度，減小?D.加入NaOH固體，溶液pH減小19.下面有關(guān)電化學(xué)的圖示，完全正確的是20.已知：Ksp(AgCl)=1.8×10—10，Ksp(AgI)=1.5×10—16，Ksp(AgBr)=7.7×10—13，則下列難溶鹽的飽和溶液中，???Ag+濃度大小順序正確的是??????????????????????????????????????????????????????????????????????A.AgCl>AgI>AgBr??????????????????B.AgCl>AgBr>AgIC.AgBr>AgCl>AgI?????????????????D.AgBr>AgI>AgCl二、雙項(xiàng)選擇題(本題包括5小題，每題3分，共15分。每題有2個(gè)正確選項(xiàng)，未選、錯(cuò)選0分;有2個(gè)答案的選1個(gè)且正確給2分;全對(duì)給3分)21.已知反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)??2SO3(g)?ΔH=-198kJ?mol-1，向某體積恒定的密閉容器中充入1molSO2和0.5molO2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，下圖是某物理量(Y)隨時(shí)間(t)變化的示意圖，下列說(shuō)法正確的是A.溫度T2>T1B.反應(yīng)達(dá)到平衡后放出99kJ的熱量C.Y可能是SO2的轉(zhuǎn)化率或SO3的濃度D.反應(yīng)達(dá)到平衡后容器內(nèi)氣體的密度減小22.已知反應(yīng)：①2C(s)+O2(g)=2CO(g)???????????????ΔH=-221kJ/mol②稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)??ΔH=-57.3kJ/mol下列結(jié)論正確的是A.碳的燃燒熱大于110.5kJ/molB.右圖可表示①的反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系C.稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為57.3kJ/molD.稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出57.3kJ熱量23.在一密閉燒瓶中注入NO2，在25℃時(shí)建立下列平衡：2NO2(g)?N2O4(g)?△Hc(H+)>c(CH3COO-)>c(OH-)B.CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固體，平衡逆向移動(dòng)C.0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀釋?zhuān)芤褐衏(OH-)減小D.常溫下pH=2的CH3COOH溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合后，溶液pH=7三、填空題(本題包括3題，共25分)26.(9分)(1)AgNO3的水溶液呈?????????????(填“酸”、“中”、“堿”)性，實(shí)驗(yàn)室在配制AgNO3溶液時(shí)，常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以?????????????(填“促進(jìn)”、“抑制”)其水解。(2)氯化鋁水溶液呈?????????性，原因是(用離子方程式表示)：_________________________________;把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是???????_______?。(3)在配制硫化鈉溶液時(shí)，為了防止發(fā)生水解，可以加入少的??????___________________。原因是：_______________________________________________?(用離子方程式表示)。27.(8分)氮是一種地球上含量豐富的元素，氮及其化合物的研究在生產(chǎn)、生活中有著重要意義。(1)下圖是1molNO2(g)和1molCO(g)反應(yīng)生成CO2(g)和NO(g)過(guò)程中能量變化示意圖，寫(xiě)出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式????????????????????????????????????_______?。(2)已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)?△H=+180kJ?mol-