高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)學(xué)案（必修2）甲烷doc高中化學(xué)

4/4甲烷課標(biāo)解讀課標(biāo)要求學(xué)習(xí)目標(biāo)1、能說出天然氣的組成,認(rèn)識(shí)它在生產(chǎn)、生活中的作用。2、甲烷構(gòu)造和性質(zhì)。3、烷烴的構(gòu)造和性質(zhì)。1、掌握甲烷的構(gòu)造。2、掌握甲烷的物理性質(zhì)及化學(xué)性質(zhì)3、甲烷的實(shí)驗(yàn)室制法。4、烷烴的性質(zhì)。知識(shí)再現(xiàn)知識(shí)點(diǎn)1：甲烷1、甲烷的空間構(gòu)造：電子式構(gòu)造式2、甲烷的化學(xué)性質(zhì)①甲烷的燃燒現(xiàn)象：火焰明亮并呈淡藍(lán)色，1molCH4燃燒放出890kj熱量，產(chǎn)物CO2和H2O，因此以甲烷為主要成分的天然氣是一種清潔能源。②甲烷的取代反響3、甲烷的實(shí)驗(yàn)室制法在實(shí)驗(yàn)室中用無(wú)水醋酸鈉和堿石灰混合，在大試管中加熱制得知識(shí)點(diǎn)2：烷烴1、構(gòu)造特點(diǎn)：2、物理性質(zhì)a、無(wú)支鏈的烷烴系列，隨碳原子數(shù)的增加，點(diǎn)依次升高。b、分子里碳原子數(shù)小于等于4的烷烴，在常溫常壓下是。c、烷烴不溶于水，但易溶于。d、相同碳原子數(shù)的烷烴，越多，熔沸點(diǎn)。3、化學(xué)性質(zhì)由于烷烴的分子構(gòu)造與甲烷分子相似，因此它們與甲烷有相似的性質(zhì)。a、烷烴較穩(wěn)定，不能被酸性KMnO4氧化，也不與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿發(fā)生反響。b、燃燒反響，產(chǎn)物為液化石油氣的主要成分c、條件下，與Cl2、Br2等囟素單質(zhì)發(fā)生取代反響。典題解悟例：能夠證明甲烷分子空間構(gòu)造為正四面體的事實(shí)是（）A、甲烷的四個(gè)碳?xì)滏I的鍵能相等B、甲烷的四個(gè)碳?xì)滏I的鍵長(zhǎng)相等C、甲烷的一氯代物只有一種D、甲烷的二氯代物只有一種解析：這是一道考察甲烷空間構(gòu)造的判斷題。甲烷的空間構(gòu)型可能有兩種①平面正方形②空間正四面體構(gòu)造。無(wú)論是①還是②A、B、C都成立，反之，A、B、C并不能證明甲烷空間構(gòu)型是①還是②。答案：D夯實(shí)雙基1、1mol甲烷和氯氣光照下反響生成相同物質(zhì)的量的4種取代物，那么消耗氯氣的物質(zhì)的量（）A、5molB、2.5molC、1molD、2mol2、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的11.2L甲烷和22.4氧氣混合后點(diǎn)燃，恢復(fù)到原狀況時(shí)，氣體的體積是（）A、11.2LB、22.4LC、33.6LD、44.8L3、“可燃冰”又稱“天然氣化合物”，它是在海底的高壓、低溫條件下形成的，外觀像冰，1體積“可燃冰”可貯載100-200體積的天然氣。以下有關(guān)“可燃冰”的表達(dá)不正確的選項(xiàng)是（）A、“可燃冰”有可能成為人類未來的重要能源B、“可燃冰”是一種比較干凈的能源C、“可燃冰”提供了水可能變成細(xì)的例證D、“可燃冰”的主要成分是甲烷4、CH4中混有C2H4，欲除去C2H4得到純潔的CH4，最好依次通過盛有以下哪一組試劑的洗氣瓶（）A、澄清石灰水，濃H2SO4B、酸性KMnO4濃H2SO4C、濃溴水，濃H2SO4D、濃H2SO4酸性KMnO45、將一定量的CH4燃燒后得到CO、CO2和水蒸氣、混合氣共重49.6g，通過無(wú)水CaCl2時(shí)，CaCl2增更25.2g，那么CO2的質(zhì)量為（）A、23.5gB、13.2gC、19.7gD、24.4g6、CH4和過量O2混合，定溫下用電火花引爆后，測(cè)得爆炸后的氣體密度為同溫，同壓下氫氣密度的17倍，那么原混合氣體中甲烷與氧氣的體積比是（）A、1：3B、1：5C、1：7D、2：77、①丁烷②2-甲基丙烷③④2-甲基丁烷⑤2，2-二甲基丙烷等物質(zhì)的沸點(diǎn)按由高到低的順序排列正確的選項(xiàng)是（）A、①＞②＞③＞④＞⑤B、⑤＞④＞③＞②＞①C、③＞④＞⑤＞①＞②D、②＞①＞⑤＞④＞③8、以下各組物質(zhì)在一定條件下反響，可以制得較純潔的1，2-二氯乙烷的是（）A、乙烷與氯氣混合B、乙烯與氯化氫氣體混合C、乙烯與氯氣混合D、乙烯通入濃鹽酸9、城市居民用石油液化氣的主要成是丁烷，在使用過程中，常有一些雜質(zhì)以液態(tài)沉積于鋼瓶?jī)?nèi)，這些雜質(zhì)是（）A、丙烷和丁烷B、乙烷和丙烷C、乙烷與能力提高1、有四種物質(zhì)：①金剛石②甲烷③四氯化碳④白磷，其中具有正四面體構(gòu)型的是（）A、①②③B、①③④C、②③D、①②③④2、有以下物質(zhì)①CH4②CCl4③CH2Cl2④CH3Cl⑤金剛石⑥晶體硅其中的鍵角不是109.5°的物質(zhì)是（）A、②⑥B、③④C、①⑤D、③④⑥3、有一類組成最簡(jiǎn)單的有機(jī)硅化合物叫硅烷，它的分子組成與烷烴相似。以下有關(guān)說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是（）A、硅烷的分子通式可表示為SinH2n+2B、甲硅烷燃燒生成SiO2和H2OC、甲硅烷的密度小于甲烷D、甲硅烷的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于甲烷——C—││252高考聚焦：1、（2023，北京）CO、CH4均為常見的可燃性氣體。（1）等體積的CO和CH4在相同條件下分別完全燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比是。（2）已知在101kPa時(shí)，CO的燃燒熱是283kj/mol。相同條件下，假設(shè)2molCH4完全燃燒生成液態(tài)水，所放出的熱量為1molCO完全燃燒放出熱量的6.30倍，CH4完全燃燒反響的熱化學(xué)方程式是。（3）12022點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃O22點(diǎn)燃點(diǎn)燃22乙烷丙烷丁烷熔點(diǎn)（℃）-183.3-189.7-138.4沸點(diǎn)（℃）-88.6-42.1-0.5試根據(jù)以上某個(gè)關(guān)鍵數(shù)據(jù)解釋冬天嚴(yán)寒的季節(jié)有時(shí)管道煤氣火焰很小,并且呈斷續(xù)狀態(tài)的原因是.3、（2000，上海）有效地利用現(xiàn)有能源和開發(fā)新能源已受到各國(guó)的普遍重視?！狢—C—C—C—││││││││—C—O—C—C—C—C—C—││││││││—C—O—C—││││—CC—││││—CO││①②③④（2）天然氣的燃燒產(chǎn)物無(wú)毒、熱值高，而且管道輸送方便，將成為我國(guó)西部開發(fā)的重點(diǎn)之一。天然氣常和石油伴生，其主要的成分是。能說明它是正四面體而非正方形平面構(gòu)造的理由是（填寫編號(hào)）①其一氯取代物不存在同分異構(gòu)體②其二氯取代物不存在同分異構(gòu)體③它是非極性分子④它的鍵長(zhǎng)和鍵角都相等（3）1980年我國(guó)首次制得一輛燃?xì)淦?，乘員12人，以50km/h行駛了40km。為了有效開展民用氫能源，首先必須制得廉價(jià)的氫氣，以下可供開發(fā)又較經(jīng)濟(jì)的制氫方法是（填寫編號(hào)）①電解水②鋅和稀硫酸反響③光解海水其次，