理學(xué)類理化學(xué)系

理學(xué)類理化學(xué)系第1頁(yè)，共78頁(yè)，2023年，2月20日，星期二2023/5/11Templatecopyright2005

氣體

溶液

溶液的依數(shù)性

膠體

練習(xí)第2頁(yè)，共78頁(yè)，2023年，2月20日，星期二2023/5/12Templatecopyright2005第一節(jié)氣體

理想氣體狀態(tài)方程式

道爾頓分壓定律第3頁(yè)，共78頁(yè)，2023年，2月20日，星期二2023/5/13Templatecopyright2005一、理想氣體狀態(tài)方程式物質(zhì)的三種狀態(tài)第4頁(yè)，共78頁(yè)，2023年，2月20日，星期二2023/5/14Templatecopyright2005O2分子

理想氣體：分子不占體積分子間無(wú)相互作用低壓高溫實(shí)際氣體：分子有體積分子間有相互作用第5頁(yè)，共78頁(yè)，2023年，2月20日，星期二2023/5/15Templatecopyright2005理想氣體狀態(tài)方程式（Clapeyron方程）

Boyle定律（1662）：17世紀(jì)中葉，英國(guó)科學(xué)家波義爾的實(shí)驗(yàn)結(jié)果：溫度恒定時(shí)，一定量氣體的壓力和它體積的乘積為恒量。

P∝1/V

PV=constantCharles(1787)－Gay-Lussac(1802)定律：壓力恒定時(shí)，一定量氣體的體積與它的熱力學(xué)溫度成正比。

V∝T

V=bT第6頁(yè)，共78頁(yè)，2023年，2月20日，星期二2023/5/16Templatecopyright2005Boyle定律Charles定律PV=constantV=bT開式溫標(biāo)的由來(lái)第7頁(yè)，共78頁(yè)，2023年，2月20日，星期二2023/5/17Templatecopyright2005Clapeyron定律：到了19世紀(jì)，法國(guó)科學(xué)家Clapeyron綜合波義爾定律和Charles定律,把描述氣體狀態(tài)的3個(gè)參量p,V,T歸于一個(gè)方程式。第8頁(yè)，共78頁(yè)，2023年，2月20日，星期二2023/5/18Templatecopyright2005R:TheGasConstant標(biāo)準(zhǔn)狀況注意單位的一致第9頁(yè)，共78頁(yè)，2023年，2月20日，星期二2023/5/19Templatecopyright2005二、道爾頓分壓定律(1807)Dalton’sLawofPartialPressure

溫度和體積恒定時(shí)，混合氣體的總壓力等于各組分氣體分壓力之和。

某組分氣體的分壓力等于該氣體單獨(dú)占有總體積時(shí)，所表現(xiàn)的壓力。(a)5.0Lat20℃(b)5.0Lat20℃(c)5.0Lat20℃第10頁(yè)，共78頁(yè)，2023年，2月20日，星期二2023/5/110Templatecopyright2005xi:

摩爾分?jǐn)?shù)分壓定律的另一種表達(dá)分壓定律的一種表達(dá)第11頁(yè)，共78頁(yè)，2023年，2月20日，星期二2023/5/111Templatecopyright2005第二節(jié)溶液

分散系

溶液的濃度

電解質(zhì)溶液第12頁(yè)，共78頁(yè)，2023年，2月20日，星期二2023/5/112Templatecopyright2005一、分散系分散質(zhì)分散劑分散分散系（固、液、氣態(tài)）分散系一種或幾種物質(zhì)以細(xì)小的粒子分散在另一種物質(zhì)里所形成的體系。分散質(zhì)被分散的物質(zhì)。分散劑把分散質(zhì)分散開來(lái)的物質(zhì)。第13頁(yè)，共78頁(yè)，2023年，2月20日，星期二2023/5/113Templatecopyright2005分散系分類分子分散系(d<1nm)膠體分散系(d:1-100nm)粗分散系(d>100nm)相體系中物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)完全相同的一部分單相體系多相體系（存在界面）第14頁(yè)，共78頁(yè)，2023年，2月20日，星期二2023/5/114Templatecopyright2005冰和水兩相體系第15頁(yè)，共78頁(yè)，2023年，2月20日，星期二2023/5/115Templatecopyright2005表1

按分散質(zhì)顆粒大小分類的分散系小于1nm(10–9)

分子離子粒子能通過(guò)濾紙與半NaCl

分散系透膜，擴(kuò)散速度快溶液

1~100nm

膠體粒子能通過(guò)濾紙但不

Fe(OH)3

分散系

能透過(guò)半透膜,擴(kuò)散慢溶膠

蛋白質(zhì)溶液顆粒直徑大小類型主要特征實(shí)例大于100nm粗

粒子不能通過(guò)濾紙不

豆?jié){

分散系

能透過(guò)半透膜,不擴(kuò)散

乳汁第16頁(yè)，共78頁(yè)，2023年，2月20日，星期二2023/5/116Templatecopyright2005表2按物質(zhì)聚集狀態(tài)分類的分散系

氣

空氣

氣

液

云、霧

固

煙、塵

氣

泡沫塑料

固

液

珍珠

固

有機(jī)玻璃

氣

肥皂泡沫

液

液

牛奶

固

Fe(OH)3溶膠、泥漿水

分散劑

分散質(zhì)

實(shí)例第17頁(yè)，共78頁(yè)，2023年，2月20日，星期二2023/5/117Templatecopyright2005分子分散系(d<1nm)溶液固態(tài)液態(tài)氣態(tài)本節(jié)討論的主要內(nèi)容是以水為溶劑的水溶液分散質(zhì)以分子或者比分子更小的質(zhì)點(diǎn)均勻地分散在分散劑中所得的分散系第18頁(yè)，共78頁(yè)，2023年，2月20日，星期二2023/5/118Templatecopyright2005二、溶液濃度的表示法濃度一定量的溶液或溶劑中所含溶質(zhì)的量稱為溶液的濃度。分類物質(zhì)的量濃度質(zhì)量摩爾濃度第19頁(yè)，共78頁(yè)，2023年，2月20日，星期二2023/5/119Templatecopyright2005ppm和ppb濃度(用于極稀的溶液)摩爾分?jǐn)?shù)無(wú)綱量第20頁(yè)，共78頁(yè)，2023年，2月20日，星期二2023/5/120Templatecopyright2005在100mL水中，溶解17.1g蔗糖（分子式為C12H22O11)，溶液的密度為1.0638g·mL-1，求蔗糖的物質(zhì)的量濃度，質(zhì)量摩爾濃度，摩爾分?jǐn)?shù)各是多少？例1：解：（1）第21頁(yè)，共78頁(yè)，2023年，2月20日，星期二2023/5/121Templatecopyright2005（2）（3）第22頁(yè)，共78頁(yè)，2023年，2月20日，星期二2023/5/122Templatecopyright2005三、電解質(zhì)溶液簡(jiǎn)介電解質(zhì)水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)非電解質(zhì)水溶液中或熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的物質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)解離度α弱電解質(zhì)在水中只有部分解離，解離度較小，在水溶液中存在解離平衡；而強(qiáng)電解質(zhì)在水中解離比較完全，在水溶液中不存在解離平衡。第23頁(yè)，共78頁(yè)，2023年，2月20日，星期二2023/5/123Templatecopyright2005強(qiáng)電解質(zhì)溶液表觀的解離度

幾種強(qiáng)電解質(zhì)的實(shí)測(cè)解離度（298.15K,0.1mol·L-1）電解質(zhì)

KClZnSO4HClHNO3H2SO4NaOHBa(OH)2實(shí)測(cè)解離度

(%)86409292619181

1887年，Arrhenius

是這樣在電離理論中解釋這個(gè)現(xiàn)象的：

電解質(zhì)在水溶液中是電離的.電離“似乎”又是不完全的.然而，我們知道，強(qiáng)電解質(zhì)離子晶體，在水中應(yīng)是完全電離的，那么，這一矛盾又如何解釋呢？第24頁(yè)，共78頁(yè)，2023年，2月20日，星期二2023/5/124Templatecopyright2005離子氛和離子強(qiáng)度但離子并不是自由的存在著“離子氛”。

強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中是完全電離的每個(gè)離子都被相反電荷的其它離子所包圍離子的行動(dòng)受到離子氛的牽制第25頁(yè)，共78頁(yè)，2023年，2月20日，星期二2023/5/125Templatecopyright2005活度a和活度系數(shù)f－－－電解質(zhì)溶液中離子實(shí)際發(fā)揮的濃度，稱有效濃度或活度。a=f·c活度與濃度的關(guān)系:當(dāng)溶液極稀時(shí):f→1，活度和濃度基本一致。對(duì)弱電解質(zhì)溶液，當(dāng)濃度不大時(shí)，可認(rèn)為f=1,即a=c。這是今后討論弱電解質(zhì)時(shí)用濃度表示的依據(jù)。第26頁(yè)，共78頁(yè)，2023年，2月20日，星期二2023/5/126Templatecopyright2005第三節(jié)溶液的依數(shù)性第27頁(yè)，共78頁(yè)，2023年，2月20日，星期二2023/5/127Templatecopyright2005溶液的性質(zhì)－－－顏色、導(dǎo)電性、酸堿性由溶質(zhì)的決定本性取決于溶液中溶質(zhì)的稱為溶液的依數(shù)性自由粒子數(shù)目凝固點(diǎn)下降沸點(diǎn)升高滲透壓溶液的蒸氣壓下降第28頁(yè)，共78頁(yè)，2023年，2月20日，星期二2023/5/128Templatecopyright2005一、溶液的蒸氣壓下降溶劑的蒸發(fā)和蒸氣壓液體表面的氣化現(xiàn)象叫蒸發(fā)液面上的氣態(tài)分子群叫蒸氣第29頁(yè)，共78頁(yè)，2023年，2月20日，星期二2023/5/129Templatecopyright2005飽和蒸氣壓：蒸發(fā)、冷凝速度相等，氣相、液相達(dá)到平衡液相上方氣體的壓力叫飽和蒸氣壓同種液體蒸氣壓隨溫度如何變化？不同液體蒸氣壓與什么有關(guān)？第30頁(yè)，共78頁(yè)，2023年，2月20日，星期二2023/5/130Templatecopyright2005若在純?nèi)軇┲屑尤肷倭侩y揮發(fā)非電解質(zhì)（如葡萄糖)：純水蒸氣壓

p*

溶液蒸氣壓

p拉烏爾定律第31頁(yè)，共78頁(yè)，2023年，2月20日，星期二2023/5/131Templatecopyright2005思考題

一杯純水和一杯溶液放入一個(gè)密閉的容器中會(huì)產(chǎn)生怎樣的現(xiàn)象？第32頁(yè)，共78頁(yè)，2023年，2月20日，星期二2023/5/132Templatecopyright2005二、溶液的沸點(diǎn)升高沸騰與沸點(diǎn)pT=p外液體沸騰T:液體的沸點(diǎn)(Tb)101.325kPa正常沸點(diǎn)液體的沸點(diǎn)隨外界壓力的變化而變化沸騰與蒸發(fā)的區(qū)別：沸騰－－表面和內(nèi)部同時(shí)氣化；蒸發(fā)－－只在表面氣化第33頁(yè)，共78頁(yè)，2023年，2月20日，星期二2023/5/133Templatecopyright2005水的正常沸點(diǎn):100oC加入溶質(zhì)溶液的沸點(diǎn):？100oC溶液沸點(diǎn)Tb升高p/kPa101.325100Tb純水溶液t/oCΔTb=Kb·b(單位?)若在純水中加入少量難揮發(fā)的非電解質(zhì)后，會(huì)產(chǎn)生什么現(xiàn)象呢？第34頁(yè)，共78頁(yè)，2023年，2月20日，星期二2023/5/134Templatecopyright2005三、溶液的凝固點(diǎn)下降該物質(zhì)的液相和固相達(dá)到平衡時(shí)的溫度（p液＝p固時(shí)的T）水的凝固點(diǎn):0oC加入溶質(zhì)

海水0oC時(shí)是否凍結(jié)？溶液凝固點(diǎn)Tf下降p液>p固:

液相

固相p液<p固:

固相

液相p/Pa611t/oCTf0ACB純水溶液ΔTf=Kf·b物質(zhì)的凝固點(diǎn)(Tf)第35頁(yè)，共78頁(yè)，2023年，2月20日，星期二2023/5/135Templatecopyright2005例2：

在20.40g葡萄糖水溶液中含有葡萄糖0.40g，測(cè)得溶液的凝固點(diǎn)為-0.207oC，試計(jì)算葡萄糖的相對(duì)分子量。解：

水(g)葡萄糖(mol)20.40-0.40=20.000.40/M

1000b(B)

b(B)=(10000.40)/(20.00M)=20/M

因Tf=Kf

b(B)

即0.207=1.86(20/M)

所以

M=180.0第36頁(yè)，共78頁(yè)，2023年，2月20日，星期二2023/5/136Templatecopyright2005四、溶液的滲透壓滲透

動(dòng)植物的膜組織以及人造火棉膠膜都是半透膜，其特性是溶劑分子可自由通過(guò)，而溶質(zhì)分子則不能，這種現(xiàn)象叫做滲透。滲透產(chǎn)生的條件

有半透膜有濃度差第37頁(yè)，共78頁(yè)，2023年，2月20日，星期二2023/5/137Templatecopyright2005第38頁(yè)，共78頁(yè)，2023年，2月20日，星期二2023/5/138Templatecopyright2005滲透壓π阻止?jié)B透作用發(fā)生所需施加于液面上的最小壓力叫做該溶液的滲透壓反滲1885年，van’tHoff：第39頁(yè)，共78頁(yè)，2023年，2月20日，星期二2023/5/139Templatecopyright2005滲透壓的應(yīng)用醫(yī)用等滲液口渴時(shí)一般不宜飲用含糖等成分過(guò)高的飲料。速溶咖啡和速溶茶的制造（將稀溶液首先用反滲透方法變濃，再用蒸發(fā)法蒸干，生產(chǎn)成本會(huì)大大降低。）測(cè)定溶質(zhì)的分子量利用反滲進(jìn)行海水淡化第40頁(yè)，共78頁(yè)，2023年，2月20日，星期二2023/5/140Templatecopyright2005五、依數(shù)性的應(yīng)用植物細(xì)胞液中溶有氨基酸、糖類物質(zhì)，有一定的抗旱性蒸氣壓下降植物還有一定的耐寒性

用NaCl等物質(zhì)與冰混合而制成的冷凍劑

為何稀飯比水燙傷得厲害？

冬天，人們常往汽車的水箱中加入甘油等物質(zhì)，以防止水箱因水結(jié)冰而脹裂。凝固點(diǎn)下降沸點(diǎn)上升第41頁(yè)，共78頁(yè)，2023年，2月20日，星期二2023/5/141Templatecopyright2005例3：依數(shù)性的相互推導(dǎo)

某難揮發(fā)、非電解質(zhì)水溶液的凝固點(diǎn)為272.15K，計(jì)算：（1）此溶液的沸點(diǎn)；（2）298.15K時(shí)此溶液的蒸氣壓；（3）在273.15K時(shí)此溶液的滲透壓。解：（1）因Tf=273.15-272.15=1.0=Kf

b(B)

所以

b(B)=1.0/1.86=0.538

又因Tb=Kb

b(B)

所以Tb=0.5120.538=0.27

沸點(diǎn)

T=373.15+0.27=373.42K第42頁(yè)，共78頁(yè)，2023年，2月20日，星期二2023/5/142Templatecopyright2005（2）因

p*=3.17kPa

xA=55.6/(55.6+0.538)=0.99

所以

p=p*xA=3.170.99=3.14kPa（3）=b(B)RT=0.5388.314273.15=1220kPa第43頁(yè)，共78頁(yè)，2023年，2月20日，星期二2023/5/143Templatecopyright2005

注意：稀溶液的依數(shù)的定量關(guān)系不適用于濃溶液和電解質(zhì)溶液。例：幾種濃度為0.100mol·kg-1的電解質(zhì)在水溶液中的i值電解質(zhì)

△T

f(K)（實(shí)驗(yàn)值）△T

f(K)（計(jì)算值）NaCl0.3480.1861.87HCl0.3550.1861.91K2SO40.4580.1862.46CH3COOH0.1880.1861.08A2B(或AB2)型＞AB型＞弱電解質(zhì)溶液＞非電解質(zhì)溶液第44頁(yè)，共78頁(yè)，2023年，2月20日，星期二2023/5/144Templatecopyright2005第四節(jié)膠體第45頁(yè)，共78頁(yè)，2023年，2月20日，星期二2023/5/145Templatecopyright2005Particlesof1-100nmsize

膠體溶液(溶膠)由小分子、原子或離子聚集成較大顆粒而形成的多相體系。如Fe(OH)3溶膠和As2S3溶膠高分子溶液由一些高分子化合物組成的溶液，

如膠水。第46頁(yè)，共78頁(yè)，2023年，2月20日，星期二2023/5/146Templatecopyright2005

溶膠的制備

溶膠的性質(zhì)

吸附作用

膠團(tuán)結(jié)構(gòu)和電動(dòng)勢(shì)

溶膠的穩(wěn)定性與聚沉第47頁(yè)，共78頁(yè)，2023年，2月20日，星期二2023/5/147Templatecopyright2005一、溶膠的制備分散相粒子大小穩(wěn)定劑條件分散法：大粒子變小

研磨法超聲波法電弧法膠溶法加FeCl3（穩(wěn)定劑）Fe(OH)3（新鮮沉淀）

Fe(OH)3（溶膠）凝聚法：小粒子變大

物理凝聚：更換溶劑化學(xué)凝聚：利用化學(xué)反應(yīng)生成難溶物方法第48頁(yè)，共78頁(yè)，2023年，2月20日，星期二2023/5/148Templatecopyright2005二、溶膠的性質(zhì)

動(dòng)力學(xué)性質(zhì)---布朗（Brown）運(yùn)動(dòng)膠體粒子受到液體介質(zhì)分子的不同方向、不同速度的撞擊后受力不均而作無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)。粒子小布朗運(yùn)動(dòng)劇烈

光學(xué)性質(zhì)---丁鐸爾效應(yīng)隔板燈泡.........光束投射到溶膠的粒子上散射出來(lái)，故在垂直光束的方向能看到明亮的光柱。第49頁(yè)，共78頁(yè)，2023年，2月20日，星期二2023/5/149Templatecopyright2005第50頁(yè)，共78頁(yè)，2023年，2月20日，星期二2023/5/150Templatecopyright2005第51頁(yè)，共78頁(yè)，2023年，2月20日，星期二2023/5/151Templatecopyright2005光線射入分散體系時(shí):光的反射粒子大于入射光的波長(zhǎng)粒子小于入射光的波長(zhǎng)（d膠粒＜λ可見光）光的散射丁達(dá)爾現(xiàn)象的解釋散射光的強(qiáng)度

1.與λ4成反比（紅光最弱，藍(lán)光最強(qiáng)）2.

與粒子的體積有關(guān)（真溶液的粒子太小，無(wú)丁鐸爾現(xiàn)象）第52頁(yè)，共78頁(yè)，2023年，2月20日，星期二2023/5/152Templatecopyright2005

電學(xué)性質(zhì)(1)---電泳顏色加深在電場(chǎng)中，溶膠粒子會(huì)向某一電極方向運(yùn)動(dòng)。As2S3:+–帶負(fù)電負(fù)溶膠Fe(OH)3:+–帶正電正溶膠膠粒帶電的原因：從介質(zhì)中選擇性吸附某種離子整個(gè)膠體溶液是否帶電？第53頁(yè)，共78頁(yè)，2023年，2月20日，星期二2023/5/153Templatecopyright2005第54頁(yè)，共78頁(yè)，2023年，2月20日，星期二2023/5/154Templatecopyright2005電學(xué)性質(zhì)(2)---電滲在外電場(chǎng)下，使溶膠粒子不動(dòng)，分散劑定向移動(dòng)的現(xiàn)象為電滲。半透膜溶液電滲示意圖第55頁(yè)，共78頁(yè)，2023年，2月20日，星期二2023/5/155Templatecopyright2005吸附作用

分散度與比表面－－－把物質(zhì)分散成細(xì)小微粒的程度稱為分散度。比表面是指單位體積物質(zhì)所具有的表面積。把一定大小的物質(zhì)分割得越小，則分散度越高，比表面也越大。邊長(zhǎng)l/m立方體數(shù)比表面Av/（m2/m3）1×10-216×102

1×10-31036×103

1×10-51096×105

1×10-710156×107

1×10-910216×109

第56頁(yè)，共78頁(yè)，2023年，2月20日，星期二2023/5/156Templatecopyright2005固體在溶液中的吸附glAB吸附：一種物質(zhì)自動(dòng)聚集到另一種物質(zhì)表面上去的過(guò)程。具有吸附能力的物質(zhì)稱為吸附劑而被吸附的物質(zhì)稱為吸附質(zhì)

正由于固體表面原子受力不對(duì)稱和表面結(jié)構(gòu)不均勻性，它可以吸附氣體或液體分子，使表面自由能下降。而且不同的部位吸附和催化的活性不同。第57頁(yè)，共78頁(yè)，2023年，2月20日，星期二2023/5/157Templatecopyright2005－－－固體吸附劑在非電解質(zhì)或弱電解質(zhì)溶液中對(duì)溶質(zhì)分子的吸附

分子吸附極性的吸附劑較易吸附極性的物質(zhì)非極性的吸附劑較易吸附非極性的物質(zhì)離子吸附－－－固體吸附劑在強(qiáng)電解質(zhì)溶液中對(duì)溶質(zhì)離子的吸附離子選擇吸附離子交換吸附第58頁(yè)，共78頁(yè)，2023年，2月20日，星期二2023/5/158Templatecopyright2005離子選擇吸附－－－優(yōu)先吸附與它組成有關(guān)的離子

AgBrAgBrAgBrAgBrAgBrAgBrAgBrAgBr–Br–Br–例一：

AgNO3與KBr制備AgBr溶膠時(shí)，

KBr

過(guò)量，則AgBr固體優(yōu)先吸附Br-

而使固體表面帶負(fù)電。

AgBrAgBrAgBrAgBrAgBrAgBrAgBrAgAg+Ag+

例二：AgNO3與KBr制備AgBr溶膠時(shí)AgNO3

過(guò)量，則AgBr固體優(yōu)先吸附Ag+

而使固體表面帶正電。第59頁(yè)，共78頁(yè)，2023年，2月20日，星期二2023/5/159Templatecopyright2005離子交換吸附－－－吸附某種離子的同時(shí)，將原來(lái)已存在于吸附劑表面的電荷符號(hào)相同的另一種離子等量地釋放到溶液中去Na+Ca2+

+

3NH4+

NH4+NH4+NH4++

Ca2+

+

Na+

濃度越大，離子價(jià)數(shù)越高，交換能力越強(qiáng)。例如，交換能力Na＋＜Mg2＋＜Al3＋價(jià)數(shù)相同時(shí)，與水化離子半徑有關(guān)。例如水化離子半徑：Li＋＞Na＋＞K＋＞Rb＋＞Cs＋交換能力：Li＋＜Na＋＜K＋＜Rb＋＜Cs＋第60頁(yè)，共78頁(yè)，2023年，2月20日，星期二2023/5/160Templatecopyright2005溶膠粒子帶電原因吸附作用FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HClFeCl3+2H2OFe(OH)2Cl+2HClFe(OH)2ClFeO++Cl-+H2OmFe(OH)3(Fe(OH)3)m(Fe(OH)3)m·nFeO+AgNO3+KI（過(guò)量）（AgI)m

nI-

(K+，NO3-，I-)AgNO3（過(guò)量）+KI（AgI)m

nAg+

(K+，NO3-，Ag+)－－－膠體粒子對(duì)溶液中的離子產(chǎn)生選擇性吸附使膠粒帶電第61頁(yè)，共78頁(yè)，2023年，2月20日，星期二2023/5/161Templatecopyright2005電離作用－－－膠體粒子表面分子發(fā)生電離使膠粒帶電硅酸溶膠表面上H2SiO3分子可以電離，如H2SiO3=HSiO3-+H+

或

SiO32-

+2H+HSiO3-或

SiO32-

留在表面而使粒子帶負(fù)電荷，H+進(jìn)入溶液。第62頁(yè)，共78頁(yè)，2023年，2月20日，星期二2023/5/162Templatecopyright2005三、膠團(tuán)結(jié)構(gòu)和電動(dòng)電勢(shì)[AgI]mI-I-I-I-I-I-I-I-I-I-I-I-I-I-K+K+K+K+K+K+K+K+K+K+K+K+K+膠團(tuán)結(jié)構(gòu)AgNO3+KI(過(guò)量)→

AgI(溶膠)吸附層擴(kuò)散層[(AgI)m·nI-·(n-x)K+]x-·

xK+膠核吸附層擴(kuò)散層膠團(tuán)I-:電位離子

K+:反離子膠粒第63頁(yè)，共78頁(yè)，2023年，2月20日，星期二2023/5/163Templatecopyright2005電動(dòng)電勢(shì)膠核固相表面到液體內(nèi)部的電勢(shì)MN:固相界面AB:滑動(dòng)面MA:吸附層AC:擴(kuò)散層(1)雙電層(2)E(3)ζ電場(chǎng)中，滑移面到液體內(nèi)部的電勢(shì)吸附正離子

ζ>0

吸附負(fù)離子

ζ<0

＋＋＋＋＋＋＋＋＋＋＋＋————————————ζδdENBMAC電勢(shì)距離第64頁(yè)，共78頁(yè)，2023年，2月20日，星期二2023/5/164Templatecopyright2005(4)ζ的大小吸附層擴(kuò)散層0電勢(shì)ζ1ζ2ζ3反離子越多ζ越小ζ:膠粒所帶的凈電荷膠體溶液中加入電解質(zhì)現(xiàn)象如何？反離子增多擴(kuò)散層變薄變小第65頁(yè)，共78頁(yè)，2023年，2月20日，星期二2023/5/165Templatecopyright2005四、溶膠的穩(wěn)定性與聚沉

穩(wěn)定性的原因

布朗運(yùn)動(dòng)：克服沉降作用膠粒帶電：使膠粒分開溶劑化作用：避免碰撞越大，越穩(wěn)定聚沉溶膠失去穩(wěn)定因素，膠粒相互碰撞，將導(dǎo)致顆粒合并、變大最后以沉淀形式析出聚沉值能使一定量的溶膠在一定時(shí)間內(nèi)開始聚沉所需電解質(zhì)的最低濃度，單位為mmol·L-1。第66頁(yè)，共78頁(yè)，2023年，2月20日，星期二2023/5/166Templatecopyright2005聚沉能力是聚沉值的倒數(shù)。聚沉值越大的電解質(zhì)，聚沉能力越小。

電解質(zhì)的聚沉規(guī)律

價(jià)態(tài)影響與膠粒帶相反電荷的離子的價(jià)數(shù)影響最大，價(jià)數(shù)越高，聚沉能力越強(qiáng)。負(fù)溶膠As2S3：聚沉值A(chǔ)lCl3:MgCl2:NaCl=1:

8:

548。例：感膠離子序負(fù)溶膠:聚沉能力是Cs+>Rb+>K+>Na+>Li+正溶膠:聚沉能力是F->Cl->Br->NO3->I-第67頁(yè)，共78頁(yè)，2023年，2月20日，星期二2023/5/167Templatecopyright2005第68頁(yè)，共78頁(yè)，2023年，2月20日，星期二2023/5/168Templatecopyright2005

溶膠的相互聚沉將膠粒帶相反電荷的溶膠互相混合，也會(huì)發(fā)生聚沉例：水的凈化天然水中膠態(tài)的懸浮物大多數(shù)帶負(fù)電荷（如土壤膠體、有機(jī)質(zhì)膠體），而明礬在水中水解而得Al(OH)3為正溶膠，它們相互聚沉而使水凈化。第69頁(yè)，共78頁(yè)，2023年，2月20日，星期二2023/5/169Templatecopyright2005五、大分子溶液及凝膠高分子溶液M>104

天然：蛋白質(zhì)、DNA

合成：橡膠、塑料三種分散系性質(zhì)的比較鹽析作用加入大量電解質(zhì)而使高分子物質(zhì)從溶液中析出的過(guò)程保護(hù)作用在容易聚沉的溶膠中加入適量的大分子物質(zhì)溶液，可以大大地增加溶膠的穩(wěn)定性第70頁(yè)，共78頁(yè)，2023年，2月20日，星期二2023/5/170Templatecopyright2005敏化作用當(dāng)加入的大分子物質(zhì)的量不足時(shí)，溶膠的膠粒粘附在大分子上，大分子起了一個(gè)橋梁作用，把膠粒聯(lián)系在一起，使之更容易聚沉。第71頁(yè)，共78頁(yè)，2023年，2月20日，星期二2023/5/171Templatecopyright2005第72頁(yè)，共78頁(yè)，2023年，2月20日，星期二2023/5/172Templatecopyright2005例3：試分別比較MgSO4，K3[Fe(CN)6]和AlCl3三種電解質(zhì)對(duì)下列兩溶膠的凝聚能力及聚凝值大小。（1）0.010mol·