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文檔簡介
2021-2022年遼寧省錦州市成考高升專理科綜合專項(xiàng)練習(xí)(含答案)學(xué)校:________班級(jí):________姓名:________考號(hào):________
一、單選題(25題)1.—輛汽車從拱形橋橋頂開始勻速駛下的過程中,以下說法正確的是()
A.動(dòng)能變化等于勢能變化B.它的機(jī)械能守恒C.它所受合外力為零D.它所受外力做功的代數(shù)和為零
2.下列各組溶液中,各溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相同,其pH符合由小到大順序的是()
A.KCl、HBr、HI
B.HCl、H2SO4、H3PO4
C.KOH、NaOH、Ca(OH)2
D.HCl、CH3COOH、NH3H2O
3.在酸性溶液中,不能大量存在的離子是()。
4.—質(zhì)點(diǎn)做簡諧運(yùn)動(dòng),圖象如圖所示,由圖可知()
A.4s末速度為零,加速度負(fù)向最大
B.4s末振子的位移為-0.02m
C.振動(dòng)周期是5s,振幅是0.02m
D.1s末,振動(dòng)物體的速度為正向最大
5.
6.維修電爐時(shí),將電爐絲的長度縮短十分之一,則修理前電爐的功率與維修后的功率之比為()。A.9:10B.10:9C.10:11D.11:10
7.在如圖所示的電路中,E、r為電源的電動(dòng)勢和內(nèi)阻,為電壓表和電流表。已知開關(guān)S閉合前,電壓表讀數(shù)為U1,電流表讀數(shù)為I1;當(dāng)開關(guān)S閉合后,電壓表讀數(shù)為U2,電流表讀數(shù)為I2。則()。
8.如圖所示電路中,L1、L2、L3、L4是四只相同的電燈,當(dāng)滑動(dòng)變阻器的滑片P向上滑動(dòng)時(shí),下列說法正確的是()
A.L1變亮
B.L2變亮
C.L3變亮
D.L4變暗
9.淀粉水解生成葡萄糖,能用來檢驗(yàn)淀粉已水解完全的試劑是()A.A.碘溶液
B.碘化鉀溶液
C.銀氨溶液
D.
10.
11.如圖所示,一矩形線圈長為a,寬為6,線圈電阻為R。從磁感應(yīng)強(qiáng)度為B的勻強(qiáng)磁場中以速度勻速拉出來,其產(chǎn)生的感應(yīng)電動(dòng)勢和矩形線圈中的電流大小為
12.如圖所示,一束光線由某種介質(zhì)射向該介質(zhì)與空氣的交界面,發(fā)生反射和折射.當(dāng)入射角i=300時(shí),折射光線與反射光線恰好垂直,則該介質(zhì)的折射率為()A.A.2B.√3C.1.5D.√2
13.根據(jù)電容器電容的定義式C=Q/U可知,以下說法正確的是()
A.電容器帶電的電量越多,它的電容就越大,電容與電量成正比
B.電容器不帶電時(shí),其電容為零
C.電容器兩極間的電壓越高,它的電容就越小,電容與電壓成反比
D.電容器的電容大小與電容器的Q、U值無關(guān)
14.將5.6g氫氧化鉀固體配制成1L溶液,其溶液的pH為()
A.14B.13C.12D.11
15.第
13
題
16.常溫下在大氣里能穩(wěn)定存在,并且不與水反應(yīng)的氣體是A.NO
B.CO
C.NO2
D.CO2
17.第
4
題
18.已和氘原子核由一個(gè)質(zhì)子和一個(gè)中子組成.設(shè)氘核、質(zhì)子和中子的質(zhì)量分別為mD、mp和mn,則質(zhì)子和中子結(jié)合成氘核時(shí)()
A.mD=mp+mn,吸收能量
B.mD=mp+mn,放出能量
C.mD<mp+mn,吸收能量
D.mD<mp+mn,放出能量
19.
20.第
3
題
21.用中子轟擊鋁27,產(chǎn)生鈉24和X,鈉24具有放射性,它衰變后變成鎂24,則這里的X和鈉的衰變分別是()
A.質(zhì)子、α衰變B.電子、α衰變C.α粒子、β衰變D.正電子、β衰變
22.下列各組物質(zhì)相互反應(yīng)后,再滴入KSCN溶液,顯紅色的是()A.A.過量鐵粉與稀鹽酸
B.過量鐵粉與CuCl2溶液
C.過量氯水與FeCl2溶液
D.過量鐵粉與FeCl3溶液
23.
24.
25.
二、填空題(15題)26.
第
22
題
將6mL0.2mol/L鹽酸與10mL0.1mol/L氨水混合,完全反應(yīng)后,溶液中各種離子濃度的相對大小是__________。27.足量氯氣通入NaBr和NaI的混合溶液中,然后把溶液蒸干,灼燒剩余殘?jiān)詈蟮臍埩粑锸莀____。
28.29.某白色固體粉末是兩種鹽的混合物,其中共含有3種離子。取少量該物質(zhì)溶于水并分裝在2個(gè)試管中,進(jìn)行檢驗(yàn)。
(1)用鉑絲蘸取少許粉末,放在無色火焰上灼燒,透過藍(lán)色的鈷玻璃觀察火焰呈紫色。
(2)向其中一支試管里加入少量溶液,生成淡黃色沉淀,加入稀硝酸,沉淀不溶解。
(3)向另一支試管里加入少量溶液,生成白色沉淀,再加入稀硝酸,沉淀不溶解。
根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)結(jié)果,可判斷該白色固體是由______和_____組成的。
30.
31.分別用1mol/L的AgNO3溶液完全沉淀NaCl、MgCl2、FeCl3三種溶液中的Cl。(1)若NaCl、MgCl2、FeCl3三種溶液的物質(zhì)的量濃度相同,體積也相同時(shí),則依次消耗AgNO3溶液的體積比為______(2)若用等體積的AgN03溶液分別去完全沉淀物質(zhì)的量濃度相同的NaCl、MgCl2、FeCl332.氫氣、氯氣、一氧化氮和氨氣中,可用右圖所示方法收集的是__________.
33.如圖所示,一做直線運(yùn)動(dòng)物體的速度圖像,該物體的加速度為____,6s內(nèi)的位移為_____。34.—質(zhì)量為5kg的物體在恒力F作用下,從靜止開始做勻加速直線運(yùn)動(dòng)。已知第5s內(nèi)的位移為9m,則此物體前4s內(nèi)的位移為___m,此恒力的大小F=___________N。35.用游標(biāo)卡尺測量一鋼珠的直徑,測量結(jié)果如圖所示.鋼珠的直徑為__________mm.
36.在實(shí)驗(yàn)室里,分別制備氧氣、氫氣、氯氣、二氧化碳和甲烷,其中通常使用下圖所示的儀器裝置來制備的氣體是______。
37.—束橙色光與界面成30°角由空氣射入某介質(zhì),折射角為30°,則此介質(zhì)對橙色光的折射率為______,橙色光在此介質(zhì)中的傳播速度為______m/s。
38.醋酸鈉固體跟鹽酸反應(yīng),其離子反應(yīng)方程式為_____________________。
39.元素X、Y、Z的原子序數(shù)按X、Y、Z的順序依次增大,但都小于18.Y、Z屬于同一主族,化合物XZ的水溶液是一種強(qiáng)酸,Y-和Na+具有相同的電子層結(jié)構(gòu),Y原子的結(jié)構(gòu)示意圖為___,化合物XZ的電子式為___。
40.二氧化氮跟水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為:在此反應(yīng)中,還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為______。三、計(jì)算題(5題)41.(12分)兩塊等高的長木板A、B緊靠在一起,靜止放置在光滑水平面上,一物塊C(可視為質(zhì)點(diǎn))以的初速度從A板的左端開始運(yùn)動(dòng),如圖所示。物塊C滑過A板并在B板上滑行一段距離后,與B板以相同速度—起運(yùn)動(dòng),若A、B、C三者的質(zhì)量均為m=1kg。求:(1)當(dāng)物塊C滑上B板后,A板具有的動(dòng)能。(2)全過程中損失的機(jī)械能。
42.判斷常溫下,以下氣相反應(yīng)能否自發(fā)發(fā)生,并計(jì)算(2)的反應(yīng)熱。
(1)Na+Rb+→Na++Rb;
(2)F-+Cl→Cl-+F;
(3)N++O→N+O+;
(4)Br-+I→I-+Br。
43.
44.金屬鐵的晶格型式是體心立方,a=0.286nm,求:
(1)鐵的原子半徑;(2)晶胞體積;(3)一個(gè)晶胞中鐵的原子數(shù);(4)鐵的密度。
45.如圖所示的電路中,(1)K1接通、K2斷開時(shí),通過K1和K2的電流之比多大?(2)K1和K2都接通時(shí),通過K1與K2的電流之比多大?(3)K1和K2都接通時(shí),電路的總電流多大?四、解答題(2題)46.第25題
47.計(jì)算AgBr在1.00mol.dm-3Na2S2O3中的溶解度。500cm3濃度為1.00mol.dm-3的Na2S2O3溶液可溶解AgBr多少克?
參考答案
1.D汽車勻速駛下時(shí),動(dòng)能不變,勢能減小,合外力做功為零,它所受外力不為零。
2.D【解題指要】(1)pH由小到大的順序就是酸性減弱、堿性增強(qiáng)的順序.各組溶液中可以都是酸溶液或都是堿溶液,也可以是由酸溶液逐漸過渡到堿溶液.
(2)HCl、H2SO4都是強(qiáng)酸,但HCl為一元強(qiáng)酸,H2SO4為二元強(qiáng)酸,所以當(dāng)酸的物質(zhì)的量濃度相同時(shí),H2SO4電離出的H+比HCl電離出的H+多1倍,即H2SO4溶液的酸性比HCl溶液強(qiáng).所以B選項(xiàng)錯(cuò)誤.A選項(xiàng)中,KCl是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽,水溶液呈中性,而HBr、Hl溶液均呈強(qiáng)酸性,所以不符合酸性減弱的順序.C選項(xiàng)中,KOH、NaOH溶液為強(qiáng)堿性,Ca(OH)2是中強(qiáng)堿,溶液的堿性較弱,所以也不符合堿性增強(qiáng)的順序.D選項(xiàng)中,HCl溶液是強(qiáng)酸性,CH3COOH溶液是弱酸性,而NH3·H2O溶液是弱堿性,符合酸性減弱、堿性增強(qiáng)的順序.
3.C該試題考查了離子共存的掌握情況?!究荚囍笇?dǎo)】在酸性溶液中,
4.A由圖可知,周期為4s,振幅為0.02m,C錯(cuò)誤;4s末位于正向位移最大處,此時(shí),加速度負(fù)向最大,速度為0,A正確,B錯(cuò)誤;1s末速度負(fù)向最大,D錯(cuò)誤。
5.D
6.A設(shè)維修前電爐絲的電阻為只,則
7.B該小題主要考查閉合電路的歐姆定律的知識(shí)點(diǎn)?!究荚囍笇?dǎo)】開關(guān)S閉合后,外電路總電阻心咸小,
8.B滑片P向上滑動(dòng),電阻變大,總電阻變大,干路電流變小,路端電壓變大,L4所在支路電流變大,L4變亮,L3所在支路電流變小,L3兩端電壓變小,L3變暗。L2兩端電壓變大,L2所在支路電流變大,L2變亮。L1所在支路電流變小,L1變暗,故B正確。
9.A
10.A
11.D
12.B
13.D由可知,電容的大小與Q、U無關(guān)。
14.B氫氧化鉀的相對分子質(zhì)量為56g/mol,該氫氧化鉀固體的物質(zhì)的量為0.1mol,則所配成溶液中的C(OH-)=0.1mol/L,該溶液的pH=14+lgc(OH-),即pH=14-1=13。
15.C
16.B
17.A
18.D【解題指要】本題考查的基本概念是原子核的結(jié)合能,基本規(guī)律是愛因斯坦質(zhì)能關(guān)系.
當(dāng)核子結(jié)合成原子核時(shí)會(huì)放出能量,這種能量叫原子核的結(jié)合能.根據(jù)愛因斯坦的質(zhì)能方程知,原子核的質(zhì)量總是比組成它的所有核子的質(zhì)量之和小一些,兩者之差叫質(zhì)量虧損.
結(jié)合能△E與質(zhì)量虧損△m之間的關(guān)系是
△E=△mc2
質(zhì)子和中子結(jié)合成氘核時(shí),放出能量,排除A、C.因?yàn)榉懦瞿芰浚噪说馁|(zhì)量mD比質(zhì)子和中子的質(zhì)量之和mp+mn小一些,故選D.
19.A
20.D
21.C
22.C(1)“反應(yīng)后滴入KSCN溶液,呈現(xiàn)紅色”,說明溶液中應(yīng)有Fe3+存在.另外,
因Fe有+2價(jià)和+3價(jià)兩種價(jià)態(tài),所以反應(yīng)產(chǎn)物究竟是什么,與氧化劑氧化性的強(qiáng)弱及反應(yīng)物的相對數(shù)量,即哪種物質(zhì)過量有直接關(guān)系.
Fe3+.所以只要有Fe3+生成,加入KSCN溶液后就能顯示血紅色.這與氯水過量與否關(guān)系不大,只是若氯水過量,可將FeCl2全部變成FeCl3.而與KSCN反應(yīng)顯示血紅色,不必全部轉(zhuǎn)化成FeCl3.所以,C選項(xiàng)為正確選項(xiàng).
23.B
24.A
25.C26.c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
27.
28.
29.【答案】
【解析】該小題主要考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí)和離子檢驗(yàn)的知識(shí)點(diǎn)。
【考試指導(dǎo)】
30.
31.答案:1:2:36:3:2解析:32.氯氣
33.
34.【答案】16(3分)10(3分)【解析】該小題考查了考生對牛頓運(yùn)動(dòng)定律和勾變速運(yùn)動(dòng)的掌握情況。
【考試指導(dǎo)】由題可知,在第5s內(nèi)的位移為9m,35.14.636.【答案】氯氣(3分)
【解析】該試題考查了制備各個(gè)氣體的反應(yīng)裝置的掌握情況。
【考試指導(dǎo)】實(shí)驗(yàn)室制備氧氣通常用氯酸鉀在二氧化錳的催化下加熱反應(yīng)生成氯化鉀與氧氣,是固相反應(yīng),需要加熱;制備氫氣通常用活潑金屬(Zn,Mg)與鹽酸反應(yīng),是固液反應(yīng),不需要加熱;制備氯氣是二氧化錳與濃鹽酸在加熱的條件下反應(yīng),是固液反應(yīng);制備二氧化碳是石灰石與鹽酸反應(yīng),是固液反應(yīng),不需要加熱;制備甲烷用無水的醋酸鈉和氫氧化鈉加熱和氧化鈣(催化劑)的條件下反應(yīng),是固相反應(yīng)。
37.
38.【答案】
(3分)
【解析】該小題考查了考生對離子方程式的書寫的知識(shí)點(diǎn)。
【考試指導(dǎo)】醋酸鈉固體與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為
,醋酸鈉是離子化合物,在溶液中可電離,應(yīng)寫成離子形式,HCl、NaCl拆寫成離子形式,根據(jù)離子方程式的書寫規(guī)則,正確的離子方程式。
39.由題意可知,Y-和Na+具有相同的電子層結(jié)構(gòu),所以Y為F;Y、Z屬于同一主族,原子序數(shù)小于18,所以Z為CL,XZ的水溶液為一種強(qiáng)酸,即為HC1。40.【答案】1:2(3分)
【解析】該試題考查了氧化還原反應(yīng)的掌握情況。
【考試指導(dǎo)】該反應(yīng)中,氧化產(chǎn)物為硝酸,還原產(chǎn)物為一氧化氮,由得失電子數(shù)相等可得出還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量比為1:2。
41.
42.由于四個(gè)反應(yīng)都是氣相反應(yīng)且每個(gè)反應(yīng)的左右系數(shù)相同所以每個(gè)反應(yīng)的AS的絕對值都很小決定反應(yīng)方向的應(yīng)是△H。而由于Na的電離能大于Rb;N的電離能大于O;Cl的電子親和能大于F;Br的電子親和能大于I。所以(1)(4)不能自發(fā)進(jìn)行;(2)(3)可以自發(fā)進(jìn)行。其中(2)的反應(yīng)熱可由Cl+e→Cl-
=-349kJ.mol-1………①F+e→F-
=-328kJ.mol-1……②兩式相減(①式一②式)得到F-+Cl→C
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