離子方程式及離子共存

離子方程式及離子共存第1頁(yè)，共16頁(yè)，2023年，2月20日，星期二一、離子反應(yīng)１.離子反應(yīng)——在溶液中有離子參加的反應(yīng)稱為離子反應(yīng)；２.離子方程式——用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示反應(yīng)的式子第2頁(yè)，共16頁(yè)，2023年，2月20日，星期二3．離子方程式表示的意義（1）離子方程式反映了化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)；（2）它不僅能表示一定物質(zhì)間的某個(gè)反應(yīng)，而且可以表示同一類(lèi)型的離子反應(yīng)。（3）離子方程式與化學(xué)方程式的比較第3頁(yè)，共16頁(yè)，2023年，2月20日，星期二2．離子方程式的書(shū)寫(xiě)步驟（1）“一寫(xiě)”正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式。（2）“二拆”把可溶性強(qiáng)電解質(zhì)拆寫(xiě)成離子符號(hào)，把弱電解質(zhì)、難溶物、氣體、單質(zhì)和氧化物仍寫(xiě)為分子式或化學(xué)式。（3）“三刪”刪去方程式兩邊相同的離子。（4）“四查”檢查離子方程式兩邊的原子數(shù)和電荷數(shù)是否守恒。

第4頁(yè)，共16頁(yè)，2023年，2月20日，星期二1、難溶物，如：CaCO3

、BaSO4等2、弱電解質(zhì)，如：H2O、NH3?H2O等3、氣體如：CO2、NH3、H2S等

下列情況不能拆：第5頁(yè)，共16頁(yè)，2023年，2月20日，星期二練習(xí)

：用離子方程式表示下列化學(xué)反應(yīng)：

（1）硫酸與氯化鋇溶液反應(yīng)；

（2）碳酸鈉溶液與氯化鋇溶液反應(yīng)；

（3）亞硫酸鈉溶液與硫酸溶液反應(yīng)。

（4）銅片插入硝酸銀溶液中（5）氯氣和水反應(yīng)反應(yīng)

（6）將足量NaOH溶液滴入氯水中（7）漂白粉溶液中通入過(guò)量CO2（8）碳酸鈣溶于稀鹽酸中（9）KMnO4與濃鹽酸在常溫下反應(yīng)能產(chǎn)生Cl2

（10）Ca（HCO3）2溶液中加足量鹽酸，第6頁(yè)，共16頁(yè)，2023年，2月20日，星期二是否只有溶液中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)才是離子反應(yīng)？（1）鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)（2）鋅與稀硫酸反應(yīng)第7頁(yè)，共16頁(yè)，2023年，2月20日，星期二Fe+CuSO4→Cu+FeSO4Fe+Cu2+→Cu+Fe2+Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑Zn+2H+→Zn2++H2↑第8頁(yè)，共16頁(yè)，2023年，2月20日，星期二書(shū)寫(xiě)離子方程式還應(yīng)注意哪些問(wèn)題？

2．固體與固體之間、固體與濃硫酸之間的反應(yīng)一般不寫(xiě)為離子方程式。1．微溶物（如：Ca(OH)2、CaSO4等）以澄清或飽和溶液的形式作為反應(yīng)物時(shí)，可拆為離子形式，生成物中微溶物一般不拆為離子形式。例：實(shí)驗(yàn)室制NH3，用固態(tài)銨鹽與固Ca(OH)2反應(yīng)：2NH4Cl+Ca(OH)2

→CaCl2+2H2O+2NH3↑NaCl+H2SO4(濃)→NaHSO4+HCl↑第9頁(yè)，共16頁(yè)，2023年，2月20日，星期二練習(xí)：（1）硫化亞鐵與鹽酸反應(yīng)。（2）碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液（3）氫氧化鎂與稀硫酸反應(yīng)；（4）氯化銨溶液與氫氧化鈉溶液共熱反應(yīng)（5）電解氯化鈉溶液（6）Cu與濃硝酸反應(yīng)（7）在澄清的石灰水中通入少量CO2。（8）氯氣通入到二氧化硫水溶液中（9）過(guò)量氯氣通入到溴化亞鐵溶液中（10）硫酸與硫代硫酸鈉溶液第10頁(yè)，共16頁(yè)，2023年，2月20日，星期二三.離子共存

1.由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，離子不能大量共存（1）有氣體產(chǎn)生。如CO32-、S2-、HS-、HSO3-等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不能大量共存.（２）有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、等不能與SO42-、

CO32-等大量共存（3）有弱電解質(zhì)生成。如OH-、CH3COO-等與H+不能大量共存第11頁(yè)，共16頁(yè)，2023年，2月20日，星期二2.由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子不能大量共存（１）具有較強(qiáng)還原性的離子不能與具有較強(qiáng)氧化性的離子大量共存。2I-＋2Fe3+→I2＋2Fe2+。（２）在酸性或堿性的介質(zhì)中由于發(fā)生氧化還原應(yīng)而不能大量共存。如NO3-和I-在中性或堿性溶液中可以共存.但在有大量H+存在情況下則不能共存；SO32-和S2-在堿性條件下也可以共存，但在酸性條件下則由于發(fā)生2S2-＋SO32-＋6H+＝3S↓＋3H2O反應(yīng)不能存在。第12頁(yè)，共16頁(yè)，2023年，2月20日，星期二3.在無(wú)色溶液中離子不能大量共存Cu2+Fe2+Fe3+MnO4-Fe3+

與SCN-Ag+

與NH4+

和OH-5、弱酸的酸式根既不能在強(qiáng)酸性溶液中存在，也不能在強(qiáng)堿性溶液中存在。HCO3-HS-HSO3-H2PO4-4.由于發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)離子不能大量共存第13頁(yè)，共16頁(yè)，2023年，2月20日，星期二1.下列各組離子在強(qiáng)堿性溶液中，可以大量共存的是

(A)K+、Na+、HSO3-、Cl-

(B)Na+、Ba2+、Cl-、NO3-

(C)NH4+、K+、Cl-、NO3-

(D)K+、Na+、ClO-、S2-2.某無(wú)色透明的強(qiáng)酸性溶液中，能大量共存的離子組是(A)Mg2+、K+、Br-、HCO3-

(B)Fe3+、Na+、Cl-、SO42-

(C)NH4+、Na+、NO3-、Cl-(D)Cu2+、K+、NO3-、I-第14頁(yè)，共16頁(yè)，2023年，2月20日，星期二3.在由水電離提供的[H+]為10-14mol/L的溶液中，一定能大量共存的離子組為(A)NH4+、NO3-、Na+、AlO2-

(B)K+、Cl-、HSO3-、CO32-

(C)Na+、K+、NO3-、SO42-

(D)Na+、ClO-、Mg2+、Fe2+4下列各組離子因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是(A)Al3+、Na+、Cl-、AlO2-

(B)Fe2+、H+、Cl-、NO3-

(C)Ca2+、K+、HCO3-、OH-

(D)K+、Cu2+OH-、S2-、第15頁(yè)，共16頁(yè)，2023年，2月20日，星期二5、含下列各組離子的溶液中，加入足量的溴化亞鐵晶體時(shí)，有兩種離子濃度明顯減小的是(A)K+、OH-、CO32-

(B)Na+、Ag+、NO3-

(C)K+、SO42-、S2-

(D)H+、Cu2+、NO3-6在能使pH試紙顯紅色的的溶液中，下列各組離子因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是(A)Ag+、