江西蘆溪2016屆高三第三次周練考試理科綜合能力測試化學部分試題含答案

學必求其心得，業(yè)必貴于專精理科綜合能力測試[化學部分］第Ⅰ卷(選擇題，每題6分，共48分)在以下各題的四個選項中，只有一個選項是吻合題目要求的.以下數(shù)據(jù)可供解題時參照：相對原子質(zhì)量：H1,C12,O16,Na23，Al27,S32，Cl35.5,Fe56，Zn651。以下每組中的兩對物質(zhì),都能用分液漏斗分別且油層由分液漏斗上口倒出的是( )A。汽油和水、四氯化碳和水C。食用油和水、醋酸和水

B.汽油和水、苯和水D.葡萄糖和水、酒精和水有A、B、C、D四塊金屬片,進行以下實驗:A、B用導線相連后，同時浸入稀H2SO4中，A極為負極;②C、D用導線相連后,同時浸入稀H2SO4中,電流由D流向C;A、C相連后，同時浸入稀H2SO4中,C極產(chǎn)生大量氣泡；④B、D相連后,同時浸入稀H2SO4中,D極發(fā)生氧化反應(yīng).據(jù)此,判斷四種金屬的活動性關(guān)系是( )A。

A〉B>C〉D

B.A〉C〉D〉BC。

C〉A(chǔ)>B>D

D.B

〉D〉C>A3。將鋁粉和某鐵的氧化物xFeOyFe3O4粉末混雜均勻，再分成兩等份。一份在高溫下恰好完好反應(yīng)后冷卻至室溫再與足量稀鹽酸反應(yīng)；另一份直接放入足量的燒堿溶液中充分反應(yīng)。上述情況下生成學必求其心得，業(yè)必貴于專精的氣體在同條件下的體積比為

4∶5，則

x∶y

等于(

)A。1∶1B.1∶2C.1∶3D。1∶44。A.

以下離子方程式正確的選項是（碳酸鈣與鹽酸反應(yīng):

)C+2H+

H2O+CO

2↑向Ba（OH)2溶液中加入稀硫酸:H++OH-H2OC。向澄清的石灰水中通入適合CO2氣體：CO2+2OH-+Ca2+CaCO3↓+H2OD.向稀鹽酸中加入鐵:2Fe+6H+2Fe3++3H2↑以下列圖,將一盛滿Cl2的試管倒立在水槽中，當日光照射相當長時間后,試管中最后節(jié)余氣體的體積占試管容積的(）A.B.C。D.由CO、CH4、C2H6組成的混雜氣體8.96L(標準情況）,在足量的O2中充分燃燒后，生成的氣體先經(jīng)過足量濃H2SO4，再經(jīng)過足量NaOH溶液,測得NaOH溶液增重26。4g,則原混雜氣體中乙烷的物質(zhì)的量為(）A.小于0。1molB。大于或等于0.1mol,小于0.2mol學必求其心得，業(yè)必貴于專精C.必然等于0.2molD.大于0.2mol，小于0。3mol7。以下有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的選項是（）A。在蒸餾水中加入NaOH固體，Kw變大B。稀釋Na2CO3溶液,增大將pH＝a的醋酸稀釋為pH＝a＋1的過程中，c(CH3COOH）/c(H)不變。NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同8。某氫氧燃料電池的電解液是熱的KOH溶液，在正極上氧氣被還原，在負極上氫氣被氧化，以下有關(guān)該電池的表達正確的選項是( )A。負極反應(yīng)式為：H2+2OH-—2e2H2OB。正極反應(yīng)式為:O+4H++4e2H2O2C.工作一段時間后,KOH溶液的濃度不變電池工作時,電子由正極經(jīng)過外電路流向負極第Ⅱ卷（非選擇題，共4小題，共52分）9。A、B、C、D四種元素在周期表中分別處于元素X的四周（以下表），學必求其心得，業(yè)必貴于專精已知X元素最高價氧化物的化學式為X2O5，且五種元素中有一種元素的原子半徑是它們所處的同族中最小的（稀有氣體除外)。試回答:（1)寫出各元素的元素符號：A(2)寫出

,BC、D、X

,C,D，X的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學式

。,并排列其酸性由強到弱的序次

:

.(3）寫出A、B、X的氣態(tài)氫化物的化學式，并排列其牢固性由強到弱的序次：。以下列圖每一方格表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物，其中A、C為無色氣體,D氣體能使帶火星的木條復(fù)燃，X是一種常有的酸式鹽。試填寫以下空白:（1)物質(zhì)

X的名稱是

;查驗

C氣體的方法是

。(2)反應(yīng)④的化學方程式為

。(3）反應(yīng)⑥中氧化劑與還原劑的質(zhì)量之比為

；反應(yīng)⑦中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為(4)寫出X與足量NaOH

。溶液反應(yīng)的離

子方程式：

。（5）把

m

molX

固體加熱充分分解后的產(chǎn)物

,完好通入

nmolNa2O2粉末（n≥2m）,充分反應(yīng)后

,殘留固體的質(zhì)量為

g(用含

m、n學必求其心得，業(yè)必貴于專精的代數(shù)式表示)。（6)在標準情況下，在一個干燥的燒瓶內(nèi)F和D的混雜氣體［V（F)∶V(D)=4∶1］。爾后做噴泉實驗,則燒瓶中所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為。11。（16分)以下列圖表示有關(guān)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)變關(guān)系。常溫常壓下A、G為氣態(tài)單質(zhì)，C為液態(tài)單質(zhì)，I為黃色固體單質(zhì)。D的焰色反應(yīng)呈黃色,E遇淀粉變藍。請回答:（1）I物質(zhì)的化學式為.2）已知A、C、E均能與G反應(yīng),反應(yīng)條件由易到難的序次為（用化學式表示).(3）寫出反應(yīng)①的化學反應(yīng)方程式。（4）在少量AgNO3溶液中滴加D溶液至恰好反應(yīng),再加入J溶液,描述現(xiàn)象。（5)已知A與E的水溶液能夠進一步發(fā)生反應(yīng),在整個反應(yīng)過程中,每耗資0.1molE轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為236。02×10.寫出A和E反應(yīng)的化學方程式.學必求其心得，業(yè)必貴于專精［化學－有機化學基礎(chǔ)］(15分）某鏈狀酯A的分子式為C6H8O4Br2，已知1molA在酸性條件下完好水解生成2molB和1molC，且A、B、C、D、E、F、G、H之間存在以下列圖的轉(zhuǎn)變關(guān)系：結(jié)合以下列圖完成以下問題：1)寫出D的分子式_________；A的結(jié)構(gòu)簡式_____________________。(2）E中含有的官能團的名稱為_________________________。(3)若H為高分子化合物,則以G為單體生成H的有機反應(yīng)種類為___________；寫出該反應(yīng)的化學方程式___________________________.(4)若1molF最多和2molAg(NH3）2OH反應(yīng)，且G的分子式為C2H4O3則F發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學方程式為__________________________________.5)寫出比G多一個“CH2”原子團的有機物X的有牢固結(jié)構(gòu)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:學必求其心得，業(yè)必貴于專精。需要滿足以下要求：1molX與足量的Na完好反應(yīng)可產(chǎn)生1molH2；②1molX能與2molAg(NH3)2OH溶液完好反應(yīng)；③一個碳原子連接二個羥基的結(jié)構(gòu)是不牢固的。（6）

1molA

和足量的

NaOH

溶液

反應(yīng)

,可耗資__________________molNaOH。參照答案及評分標準1?！敬鸢浮緽【剖析】本題觀察液體間的溶解性及密度比較。A項中四氯化碳比水重，分液時油層從下口放出；B項中都不互溶，可用分液法分別,且兩組中的有機物都比水輕，分液時均從上口倒出；C項中醋酸與水互溶，不能夠用分液的方法分別；D項中葡萄糖和水、酒精和水均可互溶，不能夠用分液的方法分別。2.【答案】B【剖析】金屬與稀H2SO4組成原電池,爽朗金屬為負極,失去電子發(fā)生氧化反應(yīng),較不爽朗的金屬為正極,H+在正極表面獲取電子生成H2,電子運動方向為負極→正極，電流方向則為正極→負極.則可推知:①中A〉B,②中C>D，③中A>C，④中D>B，綜上可知，四種金屬的活動性關(guān)系為A>C〉D〉B。綜上所述前一份鐵的氧化物中含多少摩鐵就產(chǎn)生多少摩H2,另一份含有多少摩氧原子就產(chǎn)生多少摩H2。由原子守恒可列出以下方程學必求其心得，業(yè)必貴于專精＝，求得x＝y(tǒng)，x∶y＝1∶1?！臼Х志尽坎焕斫夥磻?yīng)的實質(zhì),經(jīng)過寫鋁熱反應(yīng)方程式求結(jié)論，計算繁瑣，可能找不到正確結(jié)論。3.【答案】A【剖析】觀察鋁熱反應(yīng)的實質(zhì)，以及金屬和非氧化性酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的定量關(guān)系，還有鋁和強堿溶液反應(yīng)生成氫氣的定量關(guān)系,從中領(lǐng)會化學計算的計算技巧。由鋁粉和某鐵的氧化物xFeOyFe3O4粉末混雜均勻在高溫下恰好完好反應(yīng)知生成的Fe與鹽酸反應(yīng)生成H2，鐵和鹽酸反應(yīng)生成氫氣的定量關(guān)系為Fe—H2；另一份直接放入足量的燒堿溶液中充分反應(yīng)，是Al和燒堿溶液直接反應(yīng)生成H2，其定量關(guān)系為2Al—3O—3H2。4.【答案】C【剖析】碳酸鈣是積淀，用化學式表示，A項錯；B項拋棄了Ba（OH)2和H2SO4的反應(yīng)，不單

H+與

OH-中和，

Ba2+與

S

也能夠反應(yīng)生成積淀,B

項錯；鐵與鹽酸反應(yīng)只能生成二價鐵離子，

D項錯。5.【答案】

C【剖析】Cl2和H2O反應(yīng)：Cl2+H2OHCl+HClO，HClO在日光照射下分解2HClO2HCl+O2↑.由上述兩個化學方程式，找到關(guān)系:2Cl2~O2，由此可知產(chǎn)生的O2的體積為耗資Cl2體積的1/2。O2難溶于水,故試管中最后節(jié)余的氣體占試管容積的1/2。6?！敬鸢浮緾【剖析】1molCO或CH4完好燃燒產(chǎn)生1molCO2；1molC2H6完好學必求其心得，業(yè)必貴于專精燃燒產(chǎn)生2molCO2，由差量法可求得C2H6為0。2mol。7.【答案】A【剖析】本題觀察電解質(zhì)溶液。NaOH固體溶于水會放出大量的熱，使水的溫度高升，所以KW增大，A項正確;由平衡常數(shù)表達式可得K＝不變，

B

,K項錯誤；

只隨溫度的變化而變化，所以稀釋后達平衡C選項，必然溫度下，醋酸的電離平衡常數(shù)

,K值Ka＝是一個定值，加水稀釋的過程中，c(CH3COO－）減小,則c(CH3COOH）/c（H＋）也減??；氯化鈉為強酸強堿鹽，不影響水的電離，而醋酸銨是弱酸弱堿鹽，促進水的電離,故兩溶液中水的電離程度不相同，D項錯誤?！臼Х志尽縆值只隨溫度的變化而變化。8?！敬鸢浮緼9.【答案】（1）SiNSAsP2）H2SO4〉H3PO4>H3AsO4（3）NH3〉PH3〉SiH4【剖析】由題給信息，X元素的最高價氧化物為X2O5，則其最高化合價為+5，故X為第ⅤA族元素.且依照圖給五種元素的地址可確定B元素為N,則可推出A為Si,C為S，D為As，X為P.其中C、D、的非金屬性S〉P>As,故酸性H2SO4>H3PO4>H3AsO4,A、B、X的非金屬性N〉P>Si，故其氫化物的牢固性為NH3>PH3>SiH4。10.【答案】(1）碳酸氫銨能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體是NH3學必求其心得，業(yè)必貴于專精(2)4NH3+5O24NO+6H2O(3）1∶22∶3（4)N+HC+2OH—C+NH·HO+HO3225）(78n+30m)(6）0.036mo1·L—1【剖析】C為無色氣體，且由X與強堿反應(yīng)產(chǎn)生,則C為NH3，D能使帶火星的木條復(fù)燃,則為O2,A為氣體，與Na2O2反應(yīng)產(chǎn)生O2,則A為CO2,X為酸式鹽，則X為NH4HCO3,E為NH3催化氧化的產(chǎn)物NO，F(xiàn)為NO與O2的產(chǎn)物NO2，G為HNO3。（3)反應(yīng)⑥中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為3NO2+H2O2HNO3+NO,氧化劑與還原劑是同一種物質(zhì),氧化劑與還原劑的質(zhì)量之比為1∶2；反應(yīng)⑦為Cu與稀HNO3的反應(yīng),氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量的之比為2∶3.（5）碳酸氫銨受熱分解生成NH3、CO2和水，其中CO2和水均與Na2O2

反應(yīng)，方程式為

2H2O+2Na2O2

4NaOH+O

2

、2CO2+2Na2O2

2Na2CO3+O

2,故當

n≥m

時,Na2O2能充分吸取硝酸銨分解的氣體

.n

molNa2O2的質(zhì)量為

78n,m

molCO2和

m

molH2O與過氧化鈉反應(yīng)后的固體增加量分別為28m和2m，故殘留固體的質(zhì)量為(78n+30m）g。（6）設(shè)燒瓶的體積為xL,依照方程式4NO2+O2+2H2O4HNO3可得，生成溶質(zhì)n（HNO3）=×,因氣體完好溶于水，故最后溶液的體積為xL，則燒瓶中所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為×學必求其心得，業(yè)必貴于專精mol·L-1=0.036mol·L-1。11?！敬鸢浮?1）S（2分）(2）Cl2〉Br2〉I2（2分)3）2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑（4分）（4）先產(chǎn)生白色積淀，爾后白色積淀逐漸轉(zhuǎn)變成黑色積淀（4分）5）5Cl2+I2+6H2O2HIO3+10HCl（2分）【剖析】本題觀察常有單質(zhì)與化合物之間的轉(zhuǎn)變關(guān)系.E遇淀粉變藍，E為I2，A為氣體單質(zhì),C為液體單質(zhì),二者均可與B反應(yīng),生成I2,可推斷A為Cl2，C為Br2.D的焰色反應(yīng)呈黃色，說明D中存在Na+，可推斷D為NaCl,B為NaI，F(xiàn)為NaBr；反應(yīng)①為電解食鹽水，生成產(chǎn)物有Cl2、H2、NaOH;I為黃色固體單質(zhì),可推斷為S,則J為含有S元素的化合物.(1)硫的化學式為S。(2）Cl2、Br2、I2的非金屬性依次減弱,與H2反應(yīng)條件逐漸變難。反應(yīng)①為電解食鹽水,反應(yīng)方程式為2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑.（4）Ag+與Cl-反應(yīng)生成白色積淀AgCl,在加入S2-，生成更牢固的Ag2S，白色積淀變黑.(5)每耗資0.1molI2轉(zhuǎn)移1mol電子,可知氧化產(chǎn)物為HIO3。12.【答案】(1）C2H5OBrCH2BrCOOCH2CH2OOCCH2Br（2)醛基溴原子(3）縮聚反應(yīng)nHOCH2COOH＋（n－1）H2O（4）HOCH2CHO＋2Ag(NH3）2OHHOCH2COONH4＋2Ag↓＋學必求其心得，業(yè)必貴于專精3NH3＋H2O5）CH2(OH）CH（OH)CHO6）4【剖析】本題綜合觀察了醇、醛、酸、酯之間的轉(zhuǎn)變關(guān)系和同分異構(gòu)體的確定。由A的分子式和鏈狀結(jié)構(gòu)知A為溴代酸的二元酯或溴代醇的二元酯；再由D在堿性條件下水解生成C，且C能被連續(xù)催化氧化生成G,再結(jié)合G的分子式綜合推斷可確定出A：C