上海重點中學第一學期高二期末考試化學試卷

包市精編 歡迎下載上海市重點中學第一學期高二期末考試化學試卷命題、打?。簩徍耍?考試時間：90分鐘，滿分：100分)考生注意：答案全部填寫在答題紙上！相對原子質量：H-1C-12 O-16Na-23Mg24Al-27Fe-56一、選擇題(每小題只有1個選項符合題意，每題2分，共18題，共36分).下列關于金屬的敘述中正確的是A.金屬具有導電性、導熱性和延展性B.鐵鋁銅三種金屬被人類開發(fā)利用的年限有先后，主要取決于金屬化合價的高低C.多數(shù)合金的熔點一般比其各成分金屬的熔點高D.合金的化學性質一般與其各成分金屬的的化學性質不同.19世紀門捷列夫的突出貢獻是A.提出了原子學說B.提出了分子學說C.發(fā)現(xiàn)了稀有氣體0.發(fā)現(xiàn)了元素周期律3.下列說法正確的是A.原子最外層電子數(shù)為2的元素一定處于周期表IIA族B.同主族元素形成的氧化物的晶體類型均相同C.氯化氫的沸點比氟化氫的沸點高D.主族元素X、丫能形成XY2型化合物，則丫與X的原子序數(shù)之差可能為2或5.已知某元素R原子的質量數(shù)為m。R2-離子的原子核中有x個中子，n克R2-中共有電子的物質的量為A.n(m-x)/m B.n(m-x+2)/mC.(m-x-2)/mD.m(m-x+2)/n.下列說法正確的是A.元素周期表有7個主族，7個副族，1個0族，1個印族，共16縱行X2+的核外電子數(shù)目為18,則X在第四周期第IIA族C.Li是最活潑金屬，F(xiàn)是最活潑非金屬D.Ba(OH)2堿性比Ca(OH)2弱.下列排列順序正確的是①熱穩(wěn)定性：H2O>HF>H2s ②原子半徑：Na>Mg>O③酸性:H3PO4>H2sO4>HClO4 ④結合質子(口+)能力|：OH->HCO3->CH3COO-3 4 2 4 4 3 3A.①③ B.②④ C.①④ D.②③.一定物質的量濃度溶液的配制和酸堿中和滴定是中學化學中兩個典型的定量實驗。某研究性學習小組在實驗室中配制1mol/L的稀硫酸標準溶液，然后用其滴定某未知濃度的NaOH溶液。下列有關說法中正確的是.實驗中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要檢漏；.如果實驗中需用60mL的稀硫酸標準溶液，配制時應選用100mL容量瓶；.容量瓶中含有少量蒸餾水，會導致所配標準溶液的濃度偏??；

名師精編?歡迎下載名師精編?歡迎下載.酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，即裝入標準濃度的稀硫酸，則測得的NaOH溶液的濃度將偏大；.用甲基橙作指示劑，滴定終點時，溶液顏色從橙色變?yōu)榧t色；.配制溶液和中和滴定的兩個實驗中，若在最后一次讀數(shù)均俯視讀數(shù)，則導致實驗結果都偏大。A.①②⑥ B.①③④C.①②④ D.①③④⑥.用氫氧化鈉溶液來滴定硫酸溶液，當達到滴定終點時，消耗氫氧化鈉溶液的體積等于錐形瓶中硫酸溶液的體積，則說明NaOH和H2sO4溶液的質量分數(shù)相等NaOH和H2sO4溶液的物質的量濃度相等NaOH的物質的量濃度等于H2SO4物質的量濃度的一半D.氫氧化鈉溶液的pH和硫酸溶液的pH之和等于14（常溫下）.為除去括號內(nèi)的雜質，所選用的試劑或方法不正確的是Na2cO3溶液（NaHCO3），選用適量NaOH溶液NaHCO3溶液（Na2cO3），應通入過量的CO2Na2O2粉末（Na2O）,將混合物在空氣中加熱Na2cO3溶液（Na2s。4）,加入適量的Ba（OH）2溶液，過濾.在火星上工作的美國“勇氣號”“機遇號”探測車的一個重要任務就是收集有關Fe2O3及其硫酸鹽的信息，以證明火星上存在或曾經(jīng)存在過水，以下敘述正確的是A.鋁熱劑就是單指Fe2O3粉和鋁粉B.檢驗從火星上帶回來的紅色物質是否是Fe2O3的操作步驟為：樣品一粉碎—加水溶解T過濾T向濾液中滴加KSCN溶液C.分別還原amolFe2O3所需H2、Al、CO的物質的量之比3：2：3D.明磯屬硫酸鹽，含結晶，是混合物11.把濃度均為0.1mol/L的NaOH溶液、H2sO4溶液和氨水等體積混合，所得混合液中各種離子濃度的大小順序正確的是A.c(SO42-)>c(Na+)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)B.c(Na+)>c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-)C.c(SO42-)=c(Na+)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)D.c(SO/-)=c(Na+)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)12.下列有關實驗操作、現(xiàn)象和解釋（或結論）都正確的是選項實驗操作現(xiàn)象解釋或結論A過量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反應后，滴入KSCN溶液溶液呈紅色稀HNO3將Fe氧化為Fe3+BAgI沉淀中滴入稀KCl溶液有白色沉淀出現(xiàn)AgCl比AgI更難溶CAl箔插入稀HNO3中無現(xiàn)象Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜D用玻璃棒蘸取濃氨水點到紅色石蕊試紙上試紙變藍色濃氨水呈堿性

旬用精編 歡迎下載.含有下列各組離子的溶液中，滴入過量濱水后仍能大量共存的是A.Na+、Fe2+、SO/-、Cl— B.Ag+、Al3+、H+、NO3-C.Na+、K+、SO/-、SO32- D.NHj、Ca2+、NO3->Cl-.下列物質轉化在給定條件下能實現(xiàn)的是TOC\o"1-5"\h\zNaOH(aq) CO, 02/點燃 H7O①八"工NaAQ(aq)―仙。如②$__-SO3 心。斗③飽和NaCI(aq)』^*NaHCQ上-隊內(nèi)HCl(aq) △④一》FcCD一>尢水FC]-、石灰乳1j/cm j2r\⑤MgC^aq) Mg(()H)2 Mg()A.①③⑤ B.②③④ C.②④⑤ D.①④⑤.短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為13。X與Y、Z位于相鄰周期，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者丫原子最外層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是X的氫化物溶于水顯酸性Y的氧化物是離子化合物Z的氫化物的水溶液在空氣中存放不易變質X和Z的最高價氧化物對應的水化物都是弱酸.將100mL0.02mol/LFeJ溶液與100mL0.02mol/LKSCN溶液等體積混合后，發(fā)生如下反應并建立平衡：FeCl3+3KSCN—3KCl+Fe(SCN)3。若在混合溶液中加入少量下列某種物質，平衡不發(fā)生移動，該物質可能是A.1.0mol/LFeCl/溶液 B.1.0mol/LKSCNC.純凈的KCl晶體 D.1.0mol/L硫酸鐵溶液.將ag鋁粉加入過量NaOH溶液中充分反應后，鋁粉完全溶解，并收集到標準狀況下bL氫氣，所得溶液中共有c個溶質離子，反應中轉移電子d個。則阿伏加德羅常數(shù)(NA)可表示為27c 16.8c 9d 22.4dA.—— B. C.—— D. 2a b a b18.將足量CO2通入NaOH和Ba(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物質的量(n)和通入CO2氣體的體積(V)的關系如右圖所示，圖中AB段表示的離子方程式先后順序正確的是CO2+OH-HCO3- ②CO2+2OH--CO32-+H2OCO2-+Ba2+-BaCO1④BaCO:+CO+HO-Ba2++2HCO/3 3 3 2 2 3CO32-+CO2+H2O—2HCO3-A.③① B.②⑤ C.⑤④ D.④②

名師精編，歡迎下載名師精編，歡迎下載二、選擇題(每小題有1~2個小題符合題意，每小題3分，共5題，共15分).幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價見下表：元素符號XYZRT原子半徑(nm)0.160.1110.1040.1430.066主要化合價22-2,+4,+63-2根據(jù)表中信息，判斷以下說法正確的是A.單質與稀硫酸反應的速率快慢：R>Y>X B.離子半徑：T2->X2+C.元素最高價氧化物對應的水化物的堿性：Y>R>XD.相同條件下，等物質的量的單質與氫氣化合放出能量的多少：T>Z.能正確表示下列反應離子方程式的是A.碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應HCO3-+Ca2++OH--CaCO3l+H2OFe2(SO4)3的酸性溶液中通過入足量硫化氫：Fe3++H2S-Fe2++Sl+2H+C.濃鹽酸與二氧化鎰反應制氯氣：MnO2+4H++2Cl——Mn2++2H2O+Cl2TD.氯化鋁溶液中加入過量氯水A13++4NH-HO^AlO-+4NH++2HO3 2 2 4 221.某固體混合物可能含有NH4c1、KOH、AgNO3、A1C13中的若干種，進行如下實驗：(1)加足量水溶解得澄清溶液(2)往溶液中加入稀硝酸立即產(chǎn)生白色沉淀，加至過量，未見沉淀溶解根據(jù)上述實驗，以下推斷錯誤的是A.A1C13可能存在 B.澄清溶液呈無色Ag(NH3)2+會在酸中離解 D.澄清溶液中c(OH-)>c(C1-)22.向mg鐵和鋁的混合物中加入適量的稀硫酸，恰好完全反應生成標準狀況下的氣體bL。隨即向反應后的溶液中加入cmol/L氫氧化鉀溶液VmL,使與硫酸反應所得的金屬離子剛好沉淀完全，并在空氣中放置較長時間至沉淀不再發(fā)生改變，得到沉淀質量為ng。再將得到的沉淀灼燒至質量不再改變?yōu)橹梗玫焦腆wpg。則下列關系正確的是A.c=1000b/11.2V B.p=m+(Vc/125)C.n=m+17Vc D.(10/7)m<p<(17/9)m.含MgCl2、AlCl3均為nmol的混合溶液，向其中滴NaOH溶液至過量。加入NaOH的物質的量與生成沉淀的物質的量的關系正確的是(離子(或物質)沉淀pH見右表)n(沉淀)An(NaOH)n(沉淀n22nn(NaOH)n(NaOH)CDn(沉淀)An(NaOH)n(沉淀n22nn(NaOH)n(NaOH)CDBn(沉淀n(NaOH)三、填空題(共3題，23分).帆具有眾多優(yōu)異的性能，用途十分廣泛，有金屬，維生素”之稱。(1)將廢帆催化劑(主要成分v2o5)與稀硫酸、亞硫酸鉀溶液混合，充分反應，所得溶液顯酸性、含VO2+、K+、SO42-等。向上述所得溶液中加入KClO3溶液，充分反應后，溶液中新增加了VO2+、Cl-。寫出并配平該反應的離子方程式，并標出電子轉移的數(shù)目和方向。

名師精編，歡迎下載名師精編，歡迎下載(2)在20.00mL的0.1mol/LVO2+溶液中，加入0.195g鋅粉，恰好完成反應，則還原產(chǎn)物可能是 。a.V b,V2+ c..+ d.VO2+(3)某同學按圖所示的裝置進行電解實驗。下列說法正確的是 A.電解過程中，銅電極上有H2產(chǎn)生B.電解初期，主反應方程式為：Cu+H2sO4C.電解一定時間后，石墨電極上有銅析出D.整個電解過程中，H+的濃度不斷增大(4)在鐵制品上鍍上一定厚度的鋅層，則鋅作 極。(選填“陰”或“陽”)25.根據(jù)元素周期表及周期律的知識回答下列問題:(1)與鈉同周期且單質熔點最高的元素位于周期表的第 周期第族。其氧化物屬于晶體。(2)金屬鈉在一定條件下可與氫氣反應生成氫化鈉(2Na+H2一定條微NaH)。生成物氫化鈉的電子式為,含有的化學鍵為鍵(填“離子”、“共價”或“金屬”)。(3)元素周期表中元素的性質存在遞變規(guī)律，下列比較正確的是 。a.離子半徑：Na+>Mg2+>S2->Cl-b.酸性：H4S1O4>H3PO4>H2SO4>HClO4c.氫化物穩(wěn)定性：PH3<H2Sc.氫化物穩(wěn)定性：PH3<H2S<HCld.與NaOH溶液反應的劇烈程度：Na>Mg>Al(4)第三周期元素的氣態(tài)原子失去最外層一個電子所需能量(設為E)如右圖所示：①同周期內(nèi)，隨著原子序數(shù)的增大，E值變化的總趨勢是 。②根據(jù)上圖提供的信息，試推斷180015001200900600E氟.E氧(填“>”“<”或“二”)。30026.26.A-J是中學化學中常見的物質，它們之間的轉化關系如:下框圖所示S部分產(chǎn)物已用去廣已知A已知A是一種高熔點物質，J是一種紅褐色沉淀。⑴A的化學式為，在水中的溶解性(選填“易溶”、“可溶”、“難溶”等)。TOC\o"1-5"\h\z(2)H溶液中通入過量的CO2,其反應的離子方程式是 。G_J的化學方程式為。反應的現(xiàn)象是 。(3)不純的E在潮濕的空氣中易發(fā)生電化學腐蝕，其正極發(fā)生的電極反應式是 。

名師精編，歡迎下載四、實驗題(共2名師精編，歡迎下載四、實驗題(共2題，17分)27.某?；瘜W小組的同學將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到含Cu、Al、Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設計了如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的方案：回答下列問題：①第①步參加反應的金屬有 種。②第②步加入H2O2是因為濾液1中含有 離子。使用H2O2的優(yōu)點是 ③用第③步所得CuSO4-5H2O制備無水硫酸銅的方法是：。④請幫助化學小組的同學完成由濾渣2制取Al2(SO4)3-18H2O的實驗步驟：(1)取濾渣2,加入足量的，充分反應后過濾；(2)取濾液，加入足量的 (填寫試劑的化學式)，然后過濾洗滌;(3)用適量稀硫酸溶解；(4)最后經(jīng)過 (填寫所需實驗操作的名稱)，獲得Al2(SO4)3-18H2O晶體。⑤第③步所得CUSO4-5H2O含有可溶性雜質Na2s。4。為了用重量法測定CuSO4-5H2O的純度，選用BaCl2(aq)和其他必要的試劑，請列出必須測定的物理量 。28.氫化鈣(CaH2)固體是登山運動員常用的能源提供劑。氫化鈣要密封保存，一旦接觸到水就發(fā)生反應生成氫氧化鈣和氫氣。氫化鈣通常用氫氣與金屬鈣加熱制取，圖1是模擬制取裝置。取裝置。(1)裝置D的作用是 ；(2)利用圖1實驗裝置進行實驗，實驗步驟如下：檢查裝置氣密性后裝入藥品；打開分液漏斗活塞，(請按正確的順序填入下列步驟的序號)。①加熱反應一段時間 ②收集氣體并檢驗其純度③關閉分液漏斗活塞 ④停止加熱，充分冷卻(3)為了確認進入裝置C的氫氣已經(jīng)干燥，應在B、C之間再接一裝置，該裝置中加入的試劑是：。(4)甲同學設計一個實驗，測定上述實驗中得到的氫化鈣的純度。①樣品稱量②加入溶液(填化學式)，攪拌、過濾③洗滌④干燥⑤稱量碳酸鈣

名師精編，歡迎下載乙同學利用圖2裝置測定上述實驗中得到的氫化鈣的純度。名師精編，歡迎下載他稱取46mg所制得的氫化鈣樣品，記錄開始時注射器活栓停留在10.00mL刻度處，反應結束后充分冷卻，活栓最終停留在57.04mL刻度處。(上述氣體體積均在標準狀況下測定)試通過計算求樣品中氫化鈣的純度：。(5)請你再設計一種氫化鈣純度的測定方法：。圖2注射器五、計算題(共2題，9分)圖2注射器29.赤鐵礦是煉鐵的主要原料之一。它的主要成分在一定條件下有下列反應:FeO+CO高溫＞2FeO+CO23 2在反應形成的固體混合物(Fe2O3、FeO)中，元素鐵和氧的質量比用m(Fe)：m(O)表示。(1)根據(jù)上述反應，固體質量每減烴1.6g,將產(chǎn)生CO2 L(S.T.P)。(2)上述反應形成的固體混和物中，m(Fe)：m(O)不可能是 。A.21:9B.21:7.5C.21:5D.21:8(3)Fe2O3被CO還原的百分率為50%,貝Um(Fe)：m(O)=。30.15g鎂鐵合金，溶解在一定量的某濃度的稀硝酸中，當金屬完全反應后，收集到標準狀況下5.6LNO氣體(假設硝酸的還原產(chǎn)物只有NO),在反應后的溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，可得多少克沉淀？(寫出計算過程)名師精編?歡迎下載名師精編?歡迎下載上海市重點中學第一學期高二期末考試化學答題紙題號一、選擇題二、選擇題三、填空題四、實驗題五、計算題成績得分一、選擇題(每題2分，共18題，共36分)題號123456789答案題號101112131415161718答案二、選擇題(每小題3分，漏選得1分，選錯不得分。共5題，共15分)題號1920212223答案三、填空題(共3題，23分)(1)寫出并配平該反應的離子方程式，并標出電子轉移的數(shù)目和方向。。 (3)。極。(選填“陰”或“陽”)(1)第周期第族。晶體。(2)電子式,鍵(填“離子”、“共價”或“金屬”)。。(4)①。②E氟E氧(填“>”“<”或“=”)。(1)A的化學式為,(選填“易溶”、“可溶”、“難溶”等)。(2)。⑶

名師精編?歡迎下載名師精編?歡迎下載四、實驗題(共2題，17分)①種。②離子。優(yōu)點是 。③。④⑴；(填寫試劑的化學式)；(填寫所需實驗操作的名稱)。⑤物理量 。(1)；(按正確的順序填入步驟的序號)。。(4)②溶液(填化學式)通過計算求樣品中氫化鈣的純度：。 五、計算題(共2題，9分)(1)L(S.T.P)。 (2)。 (3)。(寫出計算過程)名師精編，歡迎下載名師精編，歡迎下載參考答案與評分標準一、選擇題（每題2分，共18題，共36分）題號123456789答案ADCBBCCDD題號101112131415161718答案CCDDABCCB二、選擇題（每小題3分，漏選得1分，選錯不得分。共5題，共15分）題號1920212223答案BCCADADC三、填空題（共3