專題03 構(gòu)成物質(zhì)的微粒 中考化學(xué)一輪 復(fù)習(xí)（全國通用）（解析版）

專題03構(gòu)成物質(zhì)的微粒知識梳理知識梳理一、原子（一）原子發(fā)現(xiàn)史1、道爾頓：原子不可再分，是最小的實(shí)心球體。2、湯姆森：英國科學(xué)家湯姆森發(fā)現(xiàn)了電子，認(rèn)為原子在一定的條件下是可分的。并設(shè)計(jì)了一個原子模型，認(rèn)為原子像葡萄干布丁，其中葡萄干是帶負(fù)電的電子，布丁是帶正電的物質(zhì)。3、盧瑟福：α粒子轟擊金箔實(shí)驗(yàn)（1）現(xiàn)象：①大部分α粒子穿過金箔，不改變原來方向；②部分α粒子改變了原來前進(jìn)的方向；③甚至有極少數(shù)α粒子被反彈回來。(2)現(xiàn)象分析：①大多數(shù)α粒子能順利穿過金箔，說明原子內(nèi)部有很大的空間。②帶正電的α粒子與帶正電的原子核產(chǎn)生斥力，方向偏轉(zhuǎn)。③極少數(shù)α粒子被反彈過來說原子核的質(zhì)量比α粒子大很多。（3）結(jié)論：原子是由原子核和核外電子構(gòu)成。（二）原子結(jié)構(gòu)原子核（帶正電）質(zhì)子（帶正電）1、原子（不顯電性）中子（不帶電）核外電子（帶負(fù)電）2、核電荷數(shù)：原子核所帶電荷數(shù)。3、原子質(zhì)量幾乎全部集中在原子核上，但原子核體積很小，原子的體積由核外電子決定。4、在原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)（三）原子或分子的基本性質(zhì)1、質(zhì)量和體積都很??；2、粒子之間都有間隔；3、粒子總在不斷的運(yùn)動；4、保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的微粒，決定于構(gòu)成該物質(zhì)的微粒是什么，如由分子構(gòu)成的物質(zhì)，保持其化學(xué)性質(zhì)的最小微粒就是分子，由原子構(gòu)成的物質(zhì)，保持其化學(xué)性質(zhì)的最小微粒就是原子。保持水的化學(xué)性質(zhì)的粒子是水分子；保持鐵的化學(xué)性質(zhì)的粒子是鐵原子。同種分子化學(xué)性質(zhì)相同，不同種分子化學(xué)性質(zhì)不同。（四）相對原子質(zhì)量1、定義：一個原子質(zhì)量與一個碳12原子的質(zhì)量的1/12的比值就是相對原子質(zhì)量。2、公式：相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)3、理解（1）相對原子質(zhì)量不是個質(zhì)量是個比值；（2）有單位，是“1”常省略不寫；（3）相對原子質(zhì)量之比等于原子實(shí)際質(zhì)量之比；（4）引入相對原子質(zhì)量是為了書寫、記憶和運(yùn)算方便。（五）電子的排布1、在多電子的原子中，核外電子的能量不同，能量高的離核遠(yuǎn)，能量低的離核近。通常把電子在離核遠(yuǎn)近不同的區(qū)域運(yùn)動稱為電子的分層排布。2、排布規(guī)律：（1）第1層最多2個電子；（2）第2層最多8個電子；（3）最外層最多8個。3、結(jié)構(gòu)示意圖含義：圓圈（原子核）；圓圈內(nèi)數(shù)字（核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）；弧線（電子層）；弧線上數(shù)字（該電子層上電子數(shù)）4、原子分類（最外層電子數(shù)決定化學(xué)性質(zhì)）種類最外層電子數(shù)化學(xué)性質(zhì)形成離子金屬原子1-3（H、He除外）易失去電子陽離子非金屬原子4-7易得到電子陰離子稀有氣體原子8（He2個和離子除外）性質(zhì)穩(wěn)定，不得失電子5、在結(jié)構(gòu)示意圖中，原子、陰離子、陽離子的判斷依據(jù)：在原子中：質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)；在陽離子中：質(zhì)子數(shù)大于電子數(shù)；在陰離子中：質(zhì)子數(shù)小于電子數(shù)，二、離子定義：帶電的原子或原子團(tuán)。分類：陽離子：（質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)）帶正電的離子。陰離子：（質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù)）帶負(fù)電的離子。書寫：在元素符號或原子團(tuán)的右上角先寫數(shù)字再寫正負(fù)號，數(shù)值為1時省略不寫。原子、離子、分子的關(guān)系。質(zhì)子質(zhì)子中子原子核核外電子原子物質(zhì)原子分子三、物質(zhì)的構(gòu)成構(gòu)成物質(zhì)的粒子有分子、原子、離子，它們都可以直接構(gòu)成物質(zhì)。2、由原子構(gòu)成的物質(zhì)：、金屬單質(zhì)，例如：金、鐵；、非金屬固體單質(zhì)，例如：碳、紅磷、硫磺、硅、稀有氣體單質(zhì)，例如：氦氣、氖氣、氬氣考點(diǎn)突破考點(diǎn)突破1、【命題解讀】（1）用粒子性質(zhì)解釋常見現(xiàn)象：本考點(diǎn)常以選擇題的形式進(jìn)行考查，通常以日常生活中的現(xiàn)象與微粒性質(zhì)的對應(yīng)關(guān)系進(jìn)行命題。主要考查：微觀粒子不停運(yùn)動；粒子之間有間隔；粒子不同，性質(zhì)不同等。（2）粒子結(jié)構(gòu)示意圖：本考點(diǎn)常以選擇題和填空的形式進(jìn)行考查，考查的命題點(diǎn)有：原子和離子結(jié)構(gòu)示意圖的判斷、得失電子的判斷、化學(xué)性質(zhì)相似的判斷、穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的判斷、元素種類的判斷等。常以文字或圖文結(jié)合的形式出現(xiàn)。2、【解題技巧】（1）用粒子性質(zhì)解釋常見現(xiàn)象本題不難：=1\*GB3①熟記分子的基本性質(zhì)（簡記為：“兩小運(yùn)間，同同不不”）；=2\*GB3②明確現(xiàn)象的微觀變化過程，結(jié)合分子的基本性質(zhì)，分析和解決問題是解答此類題的關(guān)鍵。（2）粒子結(jié)構(gòu)示意圖=1\*GB3①區(qū)分原子與離子結(jié)構(gòu)圖方法：質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，為原子；質(zhì)子數(shù)<核外電子數(shù)，得到電子，為陰離子；質(zhì)子數(shù)>核外電子數(shù)，失去個電子，為陽離子。=2\*GB3②電子得失：最外層電子數(shù)<4的原子一般易失去電子，形成帶正電的陽離子；最外層電子數(shù)>4的原子一般易得到電子，形成帶負(fù)電的陰離子。=3\*GB3③最外層電子數(shù)相同的原子，化學(xué)性質(zhì)相似。=4\*GB3④最外層電子數(shù)是8（只有一個電子層的電子數(shù)是2）的粒子，具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。=5\*GB3⑤質(zhì)子數(shù)相同的原子，是同種元素。分類講練分類講練題型一分子和原子的性質(zhì)1．（2022·湖南·長沙市開福區(qū)青竹湖湘一外國語學(xué)校）宏觀辨識與微觀探析是化學(xué)學(xué)科的核心素養(yǎng)之一。對下列事實(shí)的微觀解釋不正確的是（）A．墻內(nèi)開花墻外可聞到花香——分子在不斷運(yùn)動B．熱脹冷縮——說明分子的大小隨溫度升降而改變C．1滴水中大約含有個水分子——分子的質(zhì)量和體積都很小D．50mL水和50mL酒精混合體積小于100mL——說明分子之間有間隔【答案】B【詳解】A、由于分子是不斷運(yùn)動的，香氣分子通過運(yùn)動分散到周圍的空氣中，故墻內(nèi)開花墻外可聞到花香，故選項(xiàng)解釋正確；B、由于分子間有間隔，熱脹冷縮說明溫度升高，分子間隔變大，體積膨脹，溫度降低，分子間隔變小，體積減小，不能說明分子的大小隨溫度升降而改變，故選項(xiàng)解釋錯誤；C、一滴水中含有個水分子，說明了分子的質(zhì)量和體積很小，故選項(xiàng)解釋正確；D、50mL酒精和50mL水混合在一起，體積小于100mL，是因?yàn)榉肿又g有間隔，一部分水分子和酒精分子會互相占據(jù)分子之間的間隔，故選項(xiàng)解釋正確。故選B。2．（2022·山西太原）“立冬報(bào)喜獻(xiàn)三瑞，小雪鵝毛片片飛”，是對二十四節(jié)氣中“立冬”和“小雪”的形象描述。雪是由水蒸氣凝華而形成的，在這一過程中發(fā)生改變的是（）A．水分子間間隔 B．水分子運(yùn)動速率 C．水分子質(zhì)量 D．水分子體積【答案】A【詳解】雪是由水蒸氣凝華而形成的，在這一過程中水由氣態(tài)變?yōu)楣虘B(tài)，發(fā)生改變的是水分子間的間隔，故選A。3.（2020云南昆明）下列物質(zhì)由分子構(gòu)成的是（）A.銅B.汞C.氫氣D.硫酸鎂【答案】C【解析】A、銅由銅原子構(gòu)成，不符合題意；B、汞由汞原子構(gòu)成，不符合題意；C、氫氣由氫分子構(gòu)成，符合題意；D、硫酸鎂由鎂離子和硫酸根離子構(gòu)成，不符合題意。故選C。題型二原子結(jié)構(gòu)1．（2022·河北·滄州市第十四中學(xué)）原子序數(shù)為94的钚（Pu）是一種核原料，該元素一種原子的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和為239，下列關(guān)于該原子的說法不正確的是（）A．中子數(shù)為145 B．核電荷數(shù)為239C．質(zhì)子數(shù)為94 D．核外電子數(shù)為94【答案】B【詳解】A、由于質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)=94，則該原子的中子數(shù)為239-94=145，該選項(xiàng)說法正確；B、該原子的核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=94，該選項(xiàng)說法不正確；C、該原子的質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)=94，該選項(xiàng)說法正確；D、該原子的核外電子數(shù)=原子序數(shù)=94，該選項(xiàng)說法正確。故選B。2．（2022·江蘇·南京外國語學(xué)校仙林分校九年級階段練習(xí)）相同質(zhì)量的鈉、鎂、鋁、鐵四種金屬中。含原子數(shù)目最少的是（）A．鈉 B．鐵 C．鋁 D．鎂【答案】B【詳解】相同質(zhì)量的金屬，原子質(zhì)量越大的含有的原子數(shù)目越少；原子的質(zhì)量與相對原子質(zhì)量成正比，鈉的相對原子質(zhì)量為23，鎂為24，鋁為27，鐵為56，鐵原子的質(zhì)量最大，相同質(zhì)量的金屬中鐵原子數(shù)目最少，故選：B。題型三原子核外電子排布及離子1．（2022·重慶市永川中學(xué)校期中）下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖表示陰離子的是（）A． B． C． D．【答案】D【分析】原子結(jié)構(gòu)示意圖中核外電子數(shù)大于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)則表示陰離子。【詳解】A、原子結(jié)構(gòu)示意圖中電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)表示原子，不符合題意。B、原子結(jié)構(gòu)示意圖中電子數(shù)小于質(zhì)子數(shù)表示陽離子，不符合題意。C、原子結(jié)構(gòu)示意圖中電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)表示原子，不符合題意。D、原子結(jié)構(gòu)示意圖中電子數(shù)大于質(zhì)子數(shù)表示陰離子，符合題意。故選D。2.（2022·廣東·東涌中學(xué)）如圖是元素X的原子結(jié)構(gòu)示意圖，下列說法不正確的是（）A．X原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為55B．X原子在化學(xué)變化中容易失去電子C．X原子有6個電子層D．X是非金屬元素【答案】D【詳解】A、由圖知，X原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為55，故A不符合題意；B、原子核外的最外層電子數(shù)少于4個的，在化學(xué)變化中容易失去電子，由圖知，X原子的最外層電子數(shù)是1，所以在化學(xué)反應(yīng)中容易失去這1個電子，故B不符合題意；C、由圖知，X原子核外有6個電子層，故C不符合題意；D、金屬元素原子的最外層電子數(shù)一般都少于4個，由圖知，X原子的最外層電子數(shù)是1，可推測X是金屬元素，故D符合題意。故選D。3.（2022·安徽·肥東縣梁園中學(xué)期末）科學(xué)家利用“基因剪刀”技術(shù)降低了水稻中砷的含量。結(jié)合圖示，下列說法正確的是（）A．核內(nèi)電子數(shù)為33 B．中子數(shù)為33C．原子質(zhì)量為74.92g D．X=5【答案】D【詳解】A、根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖，該原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為33，電子在原子核外，故A錯誤；B、該原子的相對原子質(zhì)量為74.92，質(zhì)子數(shù)為33，在原子中，中子數(shù)≈相對原子質(zhì)量－質(zhì)子數(shù)≈42，故B錯誤；C、該原子的相對原子質(zhì)量為74.92，故C錯誤；D、X為最外層電子數(shù)，原子中質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=33，所以2+8+18+X=33，X=5，故D正確；故應(yīng)選D。題型四原子、分子及離子的關(guān)系1.（2022·湖南·長沙市開福區(qū)青竹湖湘一外國語學(xué)校）下列對分子、原子、離子的認(rèn)識，正確的是（）A．分子由原子構(gòu)成，分子一定比原子大B．氧氣、氯化鈉、鐵都是由分子構(gòu)成的C．帶電荷的粒子不一定是離子D．分子、原子的本質(zhì)區(qū)別是分子可分而原子不可再分【答案】C【詳解】A.分子由原子構(gòu)成，分子一定比構(gòu)成分子的原子大，其他的沒有可比性，分子不一定比原子大，選項(xiàng)錯誤；B.氧氣由分子構(gòu)成；氯化鈉由離子構(gòu)成；鐵由原子構(gòu)成，選項(xiàng)錯誤；C.帶電荷的粒子不一定是離子，比如質(zhì)子、核外電子，選項(xiàng)正確；D.分子、原子的本質(zhì)區(qū)別是在化學(xué)變化中分子可分而原子不可再分，選項(xiàng)錯誤。故選：C。2.（2022·山東·臨沂第六中學(xué)階段練習(xí)）元素是初中化學(xué)的基本概念之一。下列關(guān)于元素的說法中錯誤的是（）A．元素是具有相同質(zhì)子數(shù)的一類原子的總稱B．門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期表，表內(nèi)元素的原子序數(shù)與該元素原子的核電荷數(shù)在數(shù)值上一定相同C．在化學(xué)變化中，原子的種類不變，元素的種類也不變D．同種元素的原子中子數(shù)一定相等【答案】D【詳解】A、元素是指具有相同質(zhì)子數(shù)的一類原子的總稱，該選項(xiàng)說法正確；B、門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期表，其中原子序數(shù)=原子的核電荷數(shù)=原子的質(zhì)子數(shù)，該選項(xiàng)說法正確；C、在化學(xué)變化中，原子的種類不變，而元素是具有相同質(zhì)子數(shù)的一類原子的總稱，則元素種類也不變，該選項(xiàng)說法正確；D、同種元素的原子中，中子數(shù)不一定相等，該選項(xiàng)說法不正確。故選D。3.歸納小結(jié)是學(xué)好化學(xué)的重要方法。下列說法不正確的一組是（）A．物質(zhì)的構(gòu)成B．影響因素①汞—由汞原子構(gòu)成②氯化鈉—由鈉離子和氯離子構(gòu)成①元素種類由質(zhì)子數(shù)(或核電荷數(shù))決定②原子質(zhì)量主要集中在原子核上C．反應(yīng)與現(xiàn)象D．粒子的認(rèn)識①硫在空氣中燃燒—發(fā)出淡藍(lán)色火焰②木炭在氧氣中燃燒—發(fā)出白光①分子—保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子②離子—陽離子都是金屬離子A．A B．B C．C D．D【答案】D【詳解】A、①汞屬于金屬元素，是由汞原子直接構(gòu)成的，正確；②氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的，正確；故A說法正確；B、①元素是具有相同質(zhì)子數(shù)（或核電荷數(shù)）的一類原子的總稱，所以元素種類由質(zhì)子數(shù)(或核電荷數(shù))決定，正確；②原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，正確；故B說法正確；C、①硫在空氣中燃燒，法處淡藍(lán)色的火焰，正確；②木炭在氧氣中燃燒，發(fā)出白光，正確；故C說法正確；D、由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，正確；②陽離子不都是金屬離子，如銨根離子，屬于陽離子，但不是金屬離子，錯誤；故D說法錯誤；故選D。小試牛刀小試牛刀1．（2022·安徽·上派初中九年級期中）要學(xué)會從化學(xué)的視角認(rèn)識世界，對下列事實(shí)的解釋錯誤的是（）事實(shí)解釋A氣體壓縮之后體積減小分子間隔發(fā)生改變B濕衣服晾在太陽底下干得快分子運(yùn)動速率與溫度有關(guān)C100mL和100mL酒精混合體積小于200mL分子之間有間隔D柳絮紛飛分子不停地運(yùn)動A．AB．BC．CD．D【答案】D【詳解】A.分子間有間隔，氣體壓縮時分子間間隔變小，氣體的體積減小，此選項(xiàng)正確；B.分子在不停的運(yùn)動，濕衣服晾在太陽底下干得快，說明溫度越高，分子運(yùn)動速率越快，此選項(xiàng)正確；C.100mL和100mL酒精混合體積小于200mL，是因?yàn)榉肿娱g有間隔，小分子插入間隔中，使體積變小，此選項(xiàng)正確；D.柳絮紛飛是宏觀的物質(zhì)，不能說明分子不停地運(yùn)動，此選項(xiàng)錯誤；故選D。2.（2022·廣東·華南理工大學(xué)附屬實(shí)驗(yàn)學(xué)校九年級階段練習(xí)）下列事實(shí)與對應(yīng)的解釋相符的是（）實(shí)驗(yàn)事實(shí)解釋A燃燒的木條伸入集滿氧氣的集氣瓶中燃燒更旺，伸入集滿二氧化碳的集氣瓶中熄滅說明分子不同化學(xué)性質(zhì)不同B液體難以被壓縮，而空氣容易被壓縮氣體分子的體積比液體分子小C常溫下水能流動，而結(jié)了冰的水不能流動0℃以下，水分子不再運(yùn)動D氧化汞和氯酸鉀受熱分解產(chǎn)生氧氣兩種物質(zhì)都含有氧分子A．AB．B C．CD．D【答案】A【詳解】A、燃燒的木條伸入集滿氧氣的集氣瓶中燃燒更旺，伸入集滿二氧化碳的集氣瓶中熄滅，是因?yàn)樗鼈兎肿拥臉?gòu)成不同，不同種的分子化學(xué)性質(zhì)不同，故選項(xiàng)解釋正確；B、液體難以被壓縮，而空氣容易被壓縮，是因?yàn)闅怏w分子間的間隔比液體分子大，故選項(xiàng)解釋錯誤；C、常溫下水能流動，而結(jié)了冰的水不能流動，水分子總是在不斷運(yùn)動的，故選項(xiàng)解釋錯誤；D、氧化汞和氯酸鉀受熱分解產(chǎn)生氧氣，兩種物質(zhì)都含有氧原子，在化學(xué)變化中氧原子重新組合成氧分子，而不是兩種物質(zhì)都含有氧分子，故選項(xiàng)解釋錯誤。故選A。3.（2022·貴州·銅仁市第五中學(xué)期中）目前在我們銅仁市第五中學(xué)的校園內(nèi)，能夠聞到桂花的香味，其原因是（）A．微粒的體積變大 B．微粒分解變小了C．微粒的間隔變大 D．微粒在不斷運(yùn)動【答案】D【詳解】能夠聞到桂花的香味是因?yàn)楣鸹ㄖ械姆肿釉诓粩嗟倪\(yùn)動，向四周擴(kuò)散，使人聞到桂花的香味。故選D。4.（2022·湖南·長沙市南雅中學(xué)階段練習(xí)）如圖為某化學(xué)反應(yīng)前后的微觀變化示意圖。下列說法正確的是（）A．反應(yīng)前后分子種類沒有發(fā)生改變 B．原子是化學(xué)變化中最小的粒子C．參加反應(yīng)的反應(yīng)物中，兩物質(zhì)的分子個數(shù)比為2:3 D．該反應(yīng)是分解反應(yīng)【答案】B【分析】由化學(xué)反應(yīng)前后的微觀變化示意圖可知，各物質(zhì)反應(yīng)的微粒數(shù)目關(guān)系是：?！驹斀狻緼、由微粒的變化可知，反應(yīng)前后分子種類發(fā)生改變，故錯誤；B、由微粒的變化可知，原子是化學(xué)變化中最小的粒子，故正確；C、由分析可知，參加反應(yīng)的兩種物質(zhì)的分子個數(shù)比為2：1，故錯誤；D、該反應(yīng)的反應(yīng)物是兩種物質(zhì)，不屬于分解反應(yīng)，故錯誤。故選B。5.（2022·上海市民辦新世紀(jì)中學(xué)期中）有關(guān)微粒說法中正確的是（）A．原子是構(gòu)成物質(zhì)的最小微粒B．分子是保持物質(zhì)性質(zhì)的一種微粒C．物質(zhì)都是由分子構(gòu)成的，分子都是由原子構(gòu)成的D．在化學(xué)變化中，原子可以重新組成新的分子【答案】D【詳解】A、原子不是構(gòu)成物質(zhì)的最小微粒，原子由原子核與核外電子構(gòu)成。故錯。B、分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒。故錯。C、物質(zhì)可由原子、離子、分子構(gòu)成的，分子都是由原子構(gòu)成的。故錯。D、在化學(xué)變化中，原子可以重新組成新的分子，有新物質(zhì)生成。故對。故選D?！军c(diǎn)睛】本題考查微粒。從原子與分子定義入手分析解題。本題難點(diǎn)為把握分子與原子區(qū)別與聯(lián)系。6.（2022·廣東·東莞市虎門第四中學(xué)期中）分子和原子的根本區(qū)別是（）A．分子很大，原子卻很小B．分子是運(yùn)動的，原子卻是靜止的C．分子能構(gòu)成物質(zhì)，原子卻不能D．化學(xué)變化中分子可分，原子卻不可分【答案】D【分析】根據(jù)本質(zhì)區(qū)別分子在化學(xué)變化中可以分成原子，而原子不能再分進(jìn)行分析判斷?！驹斀狻糠肿邮潜３只瘜W(xué)性質(zhì)的最小微粒，在化學(xué)變化中，分子變?yōu)樵?，原子再重新結(jié)合，原子是化學(xué)變化中最小微粒，所以分子與原子的本質(zhì)區(qū)別是：在化學(xué)變化中，分子可分，原子不可分，故選D?！军c(diǎn)睛】本題難度不大，主要考查了分子和原子的本質(zhì)區(qū)別，抓住它們的本質(zhì)區(qū)別即可正確解題。7.（2022·河北承德·期中）氧化汞分子分解示意圖如圖所示，下列說法正確的是（）A．在化學(xué)變化中，分子可以分成原子B．原子是最小粒子C．在這個變化中，原子的種類發(fā)生改變D．物質(zhì)只能由分子構(gòu)成，不能由原子構(gòu)成【答案】A【詳解】A、由氧化汞分子分解示意圖如圖可知，氧化汞分子分解為汞原子和氧原子，氧原子結(jié)合成氧分子，汞原子聚集成金屬汞，因此在化學(xué)變化中，分子可以分為原子，此選項(xiàng)正確；B、原子是化學(xué)變化中的最小粒子，此選項(xiàng)錯誤；C、在化學(xué)變化中，原子的種類不變，此選項(xiàng)錯誤；D、分子、原子和離子都可以構(gòu)成物質(zhì)，如氧化汞由分子構(gòu)成，汞由原子構(gòu)成，氯化鈉由離子構(gòu)成，此選項(xiàng)錯誤。故選A。8.（2022·北京·首都師范大學(xué)附屬蘋果園中學(xué)分校期中）下列微粒的模型中，是化學(xué)變化中最小粒子的是（）A． B． C． D．【答案】D【分析】化學(xué)變化中，分子可分，原子不可分，則化學(xué)變化中的最小微粒為原子。【詳解】A、表示一個氫分子，不符合題意；B、表示一個氧分子，不符合題意；C、表示一個水分子，不符合題意；D、表示一個氫原子，符合題意；故選D。9.（2022·湖南邵陽·期中）制作原子彈的材料鈾（U），相對原子質(zhì)量是235，核電荷數(shù)為92，則不正確的是（）A．質(zhì)子數(shù)為92 B．中子數(shù)為92 C．中子數(shù)為143 D．電子數(shù)為92【答案】B【詳解】A、在原子中，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)，鈾的核電荷數(shù)為92，則質(zhì)子數(shù)為92，故A不符合題意；B、在原子中，相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，鈾的相對原子質(zhì)量是235，質(zhì)子數(shù)為92，則中子數(shù)為：，故B符合題意；C、在原子中，相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，鈾的相對原子質(zhì)量是235，質(zhì)子數(shù)為92，則中子數(shù)為：，故C不符合題意；D、在原子中，核電荷數(shù)=電子數(shù)，鈾的核電荷數(shù)為92，則電子數(shù)為92，故D不符合題意。故選B。10.（2022·四川省瀘縣第四中學(xué)一模）1991，我國著名的化學(xué)家張青蓮教授與一位科學(xué)家合作，測定了銦（Ln）元素的相對原子量數(shù)值。銦元素的核電荷數(shù)為49，相對原子質(zhì)量為115，則銦原子核內(nèi)中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差值為（）A．66 B．49 C．115 D．17【答案】D【詳解】原子的核電荷數(shù)等于原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，銦元素的核電荷數(shù)為49，則銦原子的質(zhì)子數(shù)為49，相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，則銦原子核內(nèi)中子數(shù)=115?49=66，所以銦原子核內(nèi)中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差=66?49=17，故選D。11.（2022·江蘇·南京外國語學(xué)校仙林分校階段練習(xí)）相同質(zhì)量的鈉、鎂、鋁、鐵四種金屬中。含原子數(shù)目最少的是（）A．鈉 B．鐵 C．鋁 D．鎂【答案】B【詳解】相同質(zhì)量的金屬，原子質(zhì)量越大的含有的原子數(shù)目越少；原子的質(zhì)量與相對原子質(zhì)量成正比，鈉的相對原子質(zhì)量為23，鎂為24，鋁為27，鐵為56，鐵原子的質(zhì)量最大，相同質(zhì)量的金屬中鐵原子數(shù)目最少，故選：B。12.（2022·廣東·平洲二中階段練習(xí)）下列有關(guān)水銀溫度計(jì)中汞的說法，正確的是（）A．汞屬于非金屬元素 B．在化學(xué)反應(yīng)中，汞原子容易得到電子，形成Hg+2C．汞的相對原子質(zhì)量為200.6g D．其位于元素周期表第六周期【答案】D【詳解】A、汞是常溫下唯