高一化學(xué)必修一第一章知識總結(jié)

..高一化學(xué)必修一第一章知識總結(jié)1.1.化學(xué)實驗基本方法化學(xué)實驗安全A.常見危險化學(xué)品爆炸品:KClO3

KMnO4

KNO3

易燃氣體:H2

CH4

CO

易燃液體:酒精

乙醚苯汽油等

自燃物品:白磷P4

遇濕易燃物品:NaO2

氧化劑:KMnO4

KClO3

劇毒品:KCN砷的化合物

腐蝕品:濃H2SO4,濃NaOH,HNO3混合物的分離和提純

A.過濾和蒸發(fā)<例如:粗鹽的提純>

過濾時注意事項:一貼<濾紙與漏斗內(nèi)壁緊貼>,二低<濾紙邊緣低于漏斗邊緣;溶液邊緣低于濾紙邊緣>,三靠<上面燒杯緊靠玻璃棒;玻璃棒靠在三層濾紙上;漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁>

蒸發(fā)操作步驟:1.放置酒精燈2.固定鐵圈位置3.加上蒸發(fā)皿4.加熱攪拌

5.停止加熱,余熱蒸干檢驗硫酸和可溶性硫酸鹽的方法:Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl在濾液中加入NaOH的目的:除去粗鹽中混有的Ca2+,Mg2+主要是除掉Mg2+除掉Mg2+化學(xué)方程式:MgCl2+2NaOH=Mg<OH>2↓+2NaCl在濾液中加入Na2CO3的目的:除去粗鹽中混有的Ca2+,Mg2+主要是除掉Ca2+除掉Ca2+化學(xué)方程式:Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl檢驗SO42-離子為什么加鹽酸酸化?解答:溶液中的CO32-,SO32-等離子,與Ba2+反應(yīng)生成BaCO3,BaSO3是不溶于水的白色沉淀.但它們?nèi)苡邴}酸,而BaSO4不溶于鹽酸中,加入鹽酸可以消除CO32-,SO32-等離子的干擾.同時,溶液中的Ag+離子與Cl-反應(yīng)生成AgCl也是不溶于酸的白色沉淀,加入鹽酸可消除Ag+離子的干擾.另外,SO32-能被強氧化性的硝酸氧化成SO42-離子,所以先用硝酸酸化是不妥當(dāng)?shù)?問題探討:能否將NaCl中含有的CaCl2,MgCl2,Na2SO4等一一除去?寫出實驗步驟和操作.解答:實驗步驟,試劑與反應(yīng)如下:①

加入過量BaCl2溶液,過濾<除去硫酸根離子.注意:引入新的雜質(zhì)BaCl2>Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl②

向濾液中加入過量NaOH溶液,過濾<除去鎂離子.但有引入一種新的雜質(zhì)NaOH>MgCl2+2NaOH=Mg<OH>2↓+2NaCl③

向濾液中加入Na2CO3,過濾<除去鈣離子和引入的新雜質(zhì)鋇離子.同時又引入新的雜質(zhì)Na2CO3>④

向濾液中加入稍過量的鹽酸<除去OH-和CO32-離子>⑤

蒸發(fā)結(jié)晶.發(fā)散思維:上述實驗步驟和試劑的加入次序能否變換?但要注意什么?結(jié)論:能,如加入試劑的先后順序改為:NaOH→BaCl2→Na2CO3→HCl可以;加入試劑的先后順序改為:BaCl2→Na2CO3→NaOH→HCl也可以.但要注意,BaCl2溶液一定要在Na2CO3溶液之前加入,且鹽酸必須放在最后.在進行粗鹽分離和提純時,三次用到Na2CO3玻璃棒,作用分別是:第一次,溶解時用來加速食鹽的溶解;第二次,過濾時用來引流,使待濾液體沿玻璃棒流入漏斗,防止外灑;第三次,攪拌,防止因局部過熱液滴或晶體飛濺.B.蒸餾和萃取蒸餾:利用混合物中各組分的沸點不同,除去易揮發(fā),難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質(zhì)蒸餾需要的儀器:酒精燈,蒸餾燒瓶,冷凝管,牛角管,錐形瓶蒸餾操作的注意事項:1.溫度計水銀球的位置在蒸餾燒瓶的支管口處;2.在蒸餾燒瓶中加入沸石或碎瓷片,目的是防止暴沸;3.冷凝管下口進水,上口出水;4.蒸餾前先通水后加熱;蒸餾結(jié)束后,先撤燈后關(guān)水萃取:利用某種物質(zhì)在兩種互不相溶的溶劑中的溶解性的不同,來分離液態(tài)混合物萃取需要的儀器:分液漏斗,燒杯分液漏斗的使用:1.在使用分液漏斗前必須仔細檢查：玻璃塞和活塞是否緊密配套。然后在活塞孔兩邊輕輕地抹上一層凡士林,插上活塞旋轉(zhuǎn)一下,再看是否漏水。2、將漏斗放于固定在鐵架上的鐵圈中,關(guān)好活塞,將要萃取的水溶液和萃取劑〔一般為溶液體積的1／3依次從上口倒入漏斗中,塞緊塞子。3、取下分液漏斗,用右手撐頂住漏斗頂塞并握漏斗,左手握住漏斗活塞處,大拇指壓緊活塞,把漏斗放平,旋轉(zhuǎn)振搖,振搖幾次后,將漏斗的上口向下傾斜,下部的支管指向斜上方〔朝無人處,左手仍握在活塞支管處,用拇指和食指旋開活塞放氣〔釋放漏斗內(nèi)的壓力,如此重復(fù)幾次,將漏斗放回鐵圈中靜置,待兩層液體完全分開后,打開上面的玻璃塞,再將活塞緩緩旋開,下層液體自下面活塞放出,然后將上層液體從分液漏斗的上口倒出〔切記！將水溶液倒回分液漏斗,再用新的萃取劑萃取。如此重復(fù)3－5次。

分離出碘水中的碘,可以用苯或者四氯化碳<CCl4>:1.CCl4的作用是什么?答:由于碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度,所以,加入四氯化碳后,大部分的碘溶解在四氯化碳中.2.為什么要用力震蕩?用力振蕩是讓碘水中溶解的碘充分轉(zhuǎn)移到四氯化碳中.3.分液前為什么要打開玻璃塞?打開玻璃塞使分液漏斗內(nèi)壓強與外界大氣壓相等,有利于下層液體的流出.1.2化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用物質(zhì)的量的單位---摩爾阿伏加德羅常數(shù)NA=6.02Χ1023/mol物質(zhì)的量<n>、阿伏加德羅常數(shù)<NA>與粒子數(shù)<N>之間的關(guān)系:n=N/NA物質(zhì)的量<n>、質(zhì)量<m>和摩爾質(zhì)量<M>之間的關(guān)系:N=m/M<一定要注意,M的單位是g/mol,它在數(shù)值上等于相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量,但一定記住,摩爾質(zhì)量不是相對分子質(zhì)量,也不能說等于相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量或式量>常見的含有10個電子的物質(zhì):CH4,NH3,H2O,HF,Ne,NH4+,OH-,F-,NH2-,H3O氣體摩爾體積阿伏加德羅定律:在相同的溫度和壓強下,相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的粒子<這里說的是分子>氣體摩爾體積<Vm>的單位是mol/L

公式:Vm=V/n標(biāo)準(zhǔn)狀況下,Vm=22.4mol/L.注意:只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下且是氣體的時候才可以用Vm=22.4mol/L進行計算.<標(biāo)準(zhǔn)狀況:00物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度CB=nB/V.注意:nB表示的是溶質(zhì)的物質(zhì)的量,V表示的是溶液的體積.同時,記住物質(zhì)的量濃度的單位是mol/L.與物質(zhì)的量濃度有關(guān)的公式：〔1

溶液稀釋的計算：c<濃溶液>·V<濃溶液>=c<稀溶液>·V<稀溶液>〔2

溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的換算：

相對密度：氣體的相對密度是指兩種氣體的密度比。計算表達式：

混合氣體的平均摩爾質(zhì)量或平均相對分子質(zhì)量：〔1

物質(zhì)的量定義法：

〔2

密度法：

〔3

平均量法：

使用說明：①〔2的計算式試用于所有的混合物的計算。②〔3中的計算式只適用于混合氣體的有關(guān)計算使用容量瓶配制溶液的方法是：<1>使用前檢查瓶塞處是否漏水。具體操作方法是：在容量瓶內(nèi)裝入半瓶水,塞緊瓶塞,用右手食指頂住瓶塞,另一只手五指托住容量瓶底,將其倒立〔瓶口朝下,觀察容量瓶是否漏水。若不漏水,將瓶正立且將瓶塞旋轉(zhuǎn)180°后,再次倒立,檢查是否漏水,若兩次操作,容量瓶瓶塞周圍皆無水漏出,即表明容量瓶不漏水。經(jīng)檢查不漏水的容量瓶才能使用。

<2>把準(zhǔn)確稱量好的固體溶質(zhì)放在燒杯中,用少量溶劑溶解。然后把溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶里。為保證溶質(zhì)能全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中,要用溶劑多次洗滌燒杯,并把洗滌溶液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶里。轉(zhuǎn)移時要用玻璃棒引流。方法是將玻璃棒一端靠在容量瓶頸內(nèi)壁上,注意不要讓玻璃棒其它部位觸及容量瓶口,防止液體流到容量瓶外壁上

<3>向容量瓶內(nèi)加入的液體液面離標(biāo)線1厘米左右時,應(yīng)改用滴管小心滴加,最后使液體的彎月面與標(biāo)線正好相切。若加水超過刻度線,則需重新配制,不能吸掉多余的溶液.

<4>蓋緊瓶塞,用倒轉(zhuǎn)和搖動的方法使瓶內(nèi)的液體混合均勻。靜置后如果發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,這是因為容量瓶內(nèi)極少量溶液在瓶頸處潤濕所損耗,所以并不影響所配制溶液的濃度,故不要在瓶內(nèi)添水,否則,將使所配制的溶液濃度降低。實驗儀器:天平,容量瓶,燒杯,量筒,滴管,玻璃棒配制一定濃度的溶液時,用到兩次玻璃棒:第一次,攪拌以加速溶質(zhì)的溶解;第二次,引流使溶液流入容量瓶,不至于灑到外面.關(guān)于容量瓶:瓶身標(biāo)有溫度,容積,刻度線

用阿伏加德羅定律,我們可以做出下面的幾個重要的推論：〔1同溫同壓下,同體積的任何氣體的質(zhì)量比等于它們的相對分子質(zhì)量之比?！?同溫同壓下,任何氣體的體積比等于它們的物質(zhì)的量之比.〔3同溫同壓下,相同質(zhì)量的任何氣體的體積比等于它們的相對分子質(zhì)量的反比?！?同溫同壓下,任何氣體的密度比等于它們的相對分子質(zhì)量之比?！?恒溫恒容下,氣體的壓強比等于它們的物質(zhì)的量之比。

物質(zhì)的量濃度溶液的配制的誤差分析能引起誤差的一些操作因變量cmol/LmV托盤天平1、天平的砝碼沾有其他物質(zhì)或已生銹增大不變偏大2、調(diào)整天平零點時,游砝放在了刻度線的右端增大不變偏大3、藥品、砝碼左右位置顛倒,且使用了游碼減小不變偏小4、稱量易潮解的物質(zhì)〔如NaOH時間過長減小不變偏小5、用濾紙稱易潮解的物質(zhì)〔如NaOH減小不變偏小6、溶質(zhì)含有其它雜質(zhì)減小不變偏小7.溶質(zhì)為已風(fēng)化的物質(zhì)<如Na2CO3·10H2O>增大不變偏大量筒8、用量筒量取液體時,仰視讀數(shù)增大不變偏大9、用量筒量取液體時,俯視讀數(shù)減小不變偏小燒杯及玻璃棒10、溶解前燒杯內(nèi)有水不變不變無影響11、攪拌時部分液體濺出減小不變偏小12、未洗燒杯和玻璃棒減小不變偏小