高一化學下學期期末考試題及答案

渭南高級中學高一年級其次學期期末考試化學試題時間：90分鐘滿分：100分可能用到的相對原子質量：H：1Cu：64O：第Ⅰ卷（選擇題，共54分）單項選擇題（共18小題，每題3分，共54分）1.中國科學技術名詞審定委員會已確定第116號元素Lv的名稱為鉝．關于?116293Lv的敘述錯誤的是（）

A.原子序數116

B.中子數177

C.核外電子數116

D.2.下列過程中，只破壞共價鍵的是（）

A.酒精溶于水

B.HCl溶于水得鹽酸

C.將Na2SO4熔融呈液態(tài)

D.從NH4HCO3中聞到了刺激性氣味3.對滴有酚酞試液的下列溶液，操作后溶液顏色變深的是()

A.明礬溶液加熱

B.小蘇打溶液中加入少量NaCl固體

C.氨水中加入少量NH4Cl固體

D.CH3COONa溶液加熱4.活化分子是衡量化學反應速率快慢的重要依據，下列說法中不正確的是（）

A.增大壓強，可使活化分子數增多，反應速率加快

B.增大反應物的濃度，可使單位體積內活化分子數增多，反應速率加快

C.能夠發(fā)生有效碰撞的分子肯定是活化分子

D.上升溫度，使單位體積內活化分子百分數大大增加5.已知：△G=△H-T△S，△H為焓變，T為熱力學溫度，△S為熵變，當△G＜0時反應能自發(fā)進行，△G＞0時反應不能自發(fā)進行，據此，下列吸熱反應中，在高溫下不能自發(fā)進行的是（）

A.CO（g）═C（s）+12O2（g）

B.2N2O5（g）═4NO2（g）+O2（g）

C.（NH4）2CO3（s）═NH4HCO3（s）+NH3（g）

D.MgCO3（s）═MgO（s）+CO2（g6.下列說法正確的是：A.氨水能導電，所以NH3為電解質B.室溫下，水的電離平衡常數為1.0×10-14mol2·L-2C.相同溫度下，等濃度的(NH4)2CO3和(NH4)2Fe(SO4)2中的c(NH4+)后者大D.硫化氫的電子式為7.常溫時，等體積等物質的量濃度的下列物質的溶液中，水的電離程度由大到小依次排列正確的是（）

①Na2CO3

②NaHSO4

③CH3COOH

④NaHCO3．

A.①＞②＞③＞④

B.①＞④＞③＞②

C.②＞①＞③＞④

D.②＞③＞④＞①8.在25℃時，用蒸餾水稀釋1mol/L氨水至0.01mol/L，隨溶液的稀釋，下列各項中始終保持增大趨勢的是（）

A.c(OH-)c(NH3?H2O)

B.c（H+）?9.可逆反應：2NO2?2NO+O2

在恒溫恒容密閉容器中反應，達到平衡狀態(tài)的標記是（）

①單位時間內生成nmolO2的同時生成2nmolNO2；

②單位時間內生成nmolO2的同時生成2nmolNO；

③混合氣體的顏色不再變更的狀態(tài)；

④混合氣體中n(NO2)n(NO)不變；

⑤NO2的消耗速率與NO的生成速率相等；

⑥容器內壓強不隨時間變更而變更．

A.①⑤⑥

B.①②④⑤

10.已知1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出的熱量為121kJ，且氧氣中1molO=O鍵完全斷裂時汲取熱量為496kJ，水蒸氣中1molH-O鍵形成放出熱量為463KJ，則氫氣中2molH-H鍵斷裂時汲取熱量為（）A.

436kJB.

557kJC.

872kJD.

181kJ11.短周期元素X、Y、Z、W原子序數依次增大，X原子的最外層電子數是其內層電子總數的3倍，Y原子的最外層只有2個電子，Z單質可制成半導體材料，W與X屬于同一主族．下列敘述正確的是（）

A.元素Z在化合物中通常呈+2價

B.元素X的簡潔氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強

C.化合物YX、ZX2、WX3中化學鍵的類型相同

D.原子半徑的大小依次：rX＞rY＞rZ＞rW12.下表列出了25℃時有關弱酸的電離平衡常數：則有關說法正確的是（）弱酸CH3COOHHCNH2CO3電離平衡常數（25℃）1.8×10-54.9×l0-10K1=4.3×10-7

K2=5.6×10-11

A.等物質的量濃度的各溶液pH關系為：pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）

B.95℃純水的pH＜7，說明加熱可導致水呈酸性

C.pH=3的醋酸溶液，稀釋至10倍后pH=4mol/L的鹽酸，與等體積水混合后pH=213.一種碳納米管能夠吸附氫氣，用這種材料吸氫后制備的二次電池（充放電電池）工作原理如圖所示，該電池的電解質為6mol?L-1KOH溶液，下列說法中正確的是（）

A.放電時K+移向碳電極

B.放電時電池負極的電極反應為H2-2e-═2H+

C.充電時鎳電極的電極反應為：Ni（OH）2+OH--e-═NiO（OH）+H2O

D.該電池充電時將碳電極與電源的正極相連，發(fā)生氧化反應14.對于mA（s）+nB（g）?pC（g）的可逆反應，在肯定溫度下C的百分含量與壓強的關系如圖所示，則下列推斷正確的是（）

A.m+n＜p

B.n＞p

C.x點的狀態(tài)是v正＞v逆

D.y點的狀態(tài)是v正＞v逆15.運用蓋斯定律可便利地計算出難以通過試驗干脆測定的反應熱．已知：

P4（白磷，s）+5O2（g）=P4O10（s）△H=-2983.2kJ?mol-1

P（紅磷，s）+54O2（g）=14P4O10（s）△H=-738.5kJ?則白磷轉化為紅磷的熱化學方程式為（）

A.P4（白磷，s）=4P（紅磷，s）△H=-29.2kJ?mol-1

B.P4（白磷，s）=4P（紅磷，s）△H=+29.2kJ?mol-1

C.P4（白磷，s）=4P（紅磷，s）△H=-2244.7kJ?mol-1

D.P4（白磷，s）=4P（紅磷，s）△H=+2244.7kJ?mol-116.工業(yè)上采納NH3作還原劑脫氮原理為：NO（g）+NO2（g）+2NH3（g）?2N2（g）+3H2O（g），煙氣以肯定的流速通過，測量不同溫度下逸出氣體中氮氧化物含量，從而確定煙氣脫氮效率，如圖是兩種不同催化劑的脫氮效率曲線，推斷以下分析正確的是（）

A.上述反應的正反應為吸熱反應

B.催化劑①、②分別適合于250℃和450℃左右脫氮

C.曲線①、②最高點表示此時平衡轉化率最高

D.相同條件下，變更壓強對脫氮率沒有影響17.下列溶液中微粒濃度關系肯定正確的是()

A.氨水與氯化銨的pH=7的混合溶液中：[Cl-]＞[NH4+]

B.pH=2的一元酸和pH=12的一元強堿等體積混合：[OH-]=[H+]mol?L-1的硫酸銨溶液中：[NH4+]＞[SO42-]＞[H+]mol?L-1的硫化鈉溶液中：[OH-]=[H+]+[HS-]+[H2S]18.亞氯酸鈉是一種高效氧化劑漂白劑，主要用于棉紡、亞麻、紙漿等漂白．亞氯酸鈉（NaClO2）在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2-、Cl-等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用，但ClO2是有毒氣體．經測定，25℃時各組分含量隨pH變更狀況如圖所示（Cl-沒有畫出）．則下列分析正確的是（）

A.亞氯酸鈉在酸性條件下較穩(wěn)定

B.25℃時，HClO2的電離平衡常數的數值Ka=10-6

C.pH越大，該漂白劑的漂白性能越好

D.25℃，pH=3時，NaClO2溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（ClO2-）+c（OH-）第Ⅱ卷（填空題，共46分）填空題（共4小題，共46分）19.（10分）今有a．醋酸，b．鹽酸，c．硫酸三種酸，請用三種酸的序號和“＞”“＜”或“=”填空．

（1）在同體積，同pH的三種酸中，分別加入足量的NaHCO3粉末，剛起先時三者反應速率的大小依次為，在相同條件下產生CO2的體積由大到小的依次是______．

（2）物質的量濃度均為0.1mol/L的三種酸溶液的pH由大到小的依次是______；假如取等體積的0.1mol/L的三種酸溶液，用0.1mol/L的NaOH中和，當恰好完全反應時，消耗NaOH溶液的體積由大到小的依次是______．(3)將[H＋]相同的三種酸均加水稀釋至原來的100倍后，[H＋]由大到小的依次是__________。20.（12分）某化學愛好小組要完成中和熱的測定試驗．

（1）試驗桌上備有燒杯（大、小兩個燒杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、量筒、稀鹽酸（0.5mol?L-1）、稀

NaOH溶液（0.55mol?L-1），尚缺少的試驗玻璃用品是______、______．

（2）寫出表示稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液反應中和熱的熱化學方程式（中和熱為57.3kJ?mol-1）：______．

（3）若用稀醋酸、稀硫酸、濃硫酸分別和稀氫氧化鈉溶液反應來測定中和熱，恰好完全反應時對應的熱效應分別為△H1、△H2、△H3的大小關系是______．

（4）每組試驗所用氫氧化鈉溶液和稀鹽酸的體積均為

50mL，可近似認為該試驗中稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液的密度均為1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g?℃），試驗中記錄數據如表所示，請?zhí)顚懕碇锌瞻祝壕幪柶鹗紲囟萒1/℃終止溫度T2/℃平均溫度差T2-T1/℃△H鹽酸NaOH平均值126.226.026.129.2225.925.925.929.2326.426.226.329.521.（12分）在肯定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化學平衡常數K和溫度t的關系如下表：t℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列問題：

（1）該反應的化學平衡常數表達式為K=______．

（2）該反應為______反應（選填“吸熱”、“放熱”）．

（3）830℃時，容器中的反應已達到平衡．在其他條件不變的狀況下，擴大容器的體積．平衡______移動

（選填“向正反應方向”、“向逆反應方向”、“不”）．

（4）若830℃時，向容器中充入1molCO、5molH2O，反應達到平衡后，測得H2為amol，其化學平衡常數K______1.0（選填“大于”、“小于”、“等于”）相同條件下，向容器中再充入0.5molCO、2.5molH2O，反應達到平衡后，CO2的物質的量為mol.

（5）若1200℃時，在某時刻平衡體系中CO2、H2、CO、H2O的濃度分別為2mol?L-1、2mol?L-1、4mol?L-1、4mol?L-1，則此時上述反應的平衡移動方向為______．（選填“正反應方向”、“逆反應方向”、“不移動”）22.（12分）如圖是利用廢銅屑（含雜質Fe）制備膽礬（硫酸銅晶體）的過程

已知：溶液中被沉淀的離子Fe3+Fe2+Cu2+完全生成氫氧化物的沉淀時，溶液的pH≥3.7≥6.4≥4.4請回答：

（1）下列物質中最相宜做氧化劑X的是______（填字母）．

A．NaClO

B．H2O2

C．KMnO4D．FeCl3

（2）加入試劑①是為了調整pH，試劑①可以選用（填化學式）．

（3）操作①的名稱是______．

（4）沉淀D加入鹽酸可以得到FeCl3溶液，關于FeCl3溶液的性質中說法不正確的是______．

A．將FeCl3飽和溶液逐滴加入沸水中，并接著加熱至得到紅褐色液體后停止加熱，該液體能產生丁達爾效應

B．向FeCl3溶液滴加NaOH溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀

C．將FeCl3溶液滴加NaOH溶液，將沉淀干燥灼燒，得到Fe(OH)3固體

D．向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色

（5）沉淀D加入鹽酸和鐵粉，可以制得FeCl2溶液，試驗室保存FeCl2溶液，需加入過量的鐵粉防止FeCl2溶液變質，其緣由是______（用離子方程式表示）．

（6）若用碳電極電解硫酸銅溶液200mL．通電5min后，陰極增重0.64g，則電解后溶液的pH=______（溶液體積變更忽視不計）．渭南高級中學高一年級其次學期期末考試化學試題答案第Ⅰ卷（選擇題，共54分）單項選擇題（共18小題，每題3分，共54分）12345678910DBDAACBADC1112131415161718BDCDABCB第Ⅱ卷（填空題，共46分）填空題（共4小題，共46分,每空2分）19（10分）（1）a