2022-2023學年貴州省甕安中高二下學期3月月考化學試題(解析版)_第1頁
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2022-2023學年貴州省甕安中高二下學期3月月考化學試題(解析版)_第3頁
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試卷第=page11頁,共=sectionpages33頁試卷第=page11頁,共=sectionpages33頁貴州省甕安中學2022-2023學年高二下學期3月月考化學試題學校:___________姓名:___________班級:___________考號:___________一、單選題1.下列物質(zhì)具有自范性、各向異性的是A.鋼化玻璃 B.塑料 C.水晶 D.陶瓷【答案】C【詳解】晶體具有自范性和各向異性,鋼化玻璃、塑料、陶瓷均不屬于晶體,水晶屬于晶體,故選:C。2.下列有關(guān)超分子的說法錯誤的是A.超分子是由兩種或多種分子形成的聚集體B.分子形成超分子的作用可能是分子間作用力C.超分子具有分子識別的特性D.分子以共價鍵聚合形成超分子【答案】D【詳解】A.超分子是由兩個或多個分子相互“組合”在一起形成具有特定結(jié)構(gòu)和功能的聚集體,A正確;B.超分子內(nèi)部分子之間可以通過氫鍵、靜電作用等分子間作用力結(jié)合在一起,B正確;C.分子識別和自組裝是超分子形成的兩個重要方面,C正確;D.超分子內(nèi)部分子之間通過非共價鍵相結(jié)合,可以通過氫鍵、靜電作用、堆積作用等結(jié)合在一起,D錯誤;綜上所述答案為D。3.下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是(

)A.向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量水,溶液中減小B.將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃,溶液中增大C.向鹽酸中加入氨水至中性,溶液中>1D.向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3,溶液中不變【答案】D【詳解】A.向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量水促進醋酸電離,醋酸根離子濃度減小,溶液中=增大,故A錯誤;B.水解是吸熱反應,將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃,水解常數(shù)Kh增大,溶液中減小,故B錯誤;C.向鹽酸中加入氨水至中性,溶液中電荷守恒為c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)得到c(NH4+)=c(Cl-),=1,故C錯誤;D.AgCl+Br-Cl-+AgBr的平衡常數(shù)為K=,只受溫度的影響,故D正確;故選D。【點睛】本題考查弱電解質(zhì)電離平衡、水解平衡影響因素分析判斷,主要是水的電離平衡中離子積常數(shù)的理解應用,掌握基礎是解題關(guān)鍵,難點A,轉(zhuǎn)換成平衡常數(shù)去思考,醋酸根離子濃度減小,溶液中=增大。4.水()是一種非常重要的資源,下面關(guān)于水的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的描述正確的是A.水是平面三角形分子B.水分子結(jié)構(gòu)穩(wěn)定,因為水分子可以形成氫鍵C.水形成冰以后密度增大D.水分子中的氧原子采用雜化【答案】D【詳解】A.水分子中氧原子含有2個σ鍵和2個孤對電子,所以水分子是V型結(jié)構(gòu),選項A錯誤;B.穩(wěn)定性是化學性質(zhì),是共價鍵的強弱決定的,與氫鍵無關(guān),選項B錯誤;C.水結(jié)冰后,質(zhì)量不變,體積變大,密度變小,選項C錯誤;D.水分子中O原子的價層電子數(shù)=2+(6-2×1)=4,且含有2對孤電子對,所以采取方式雜化,選項D正確;答案選D。5.下列各組物質(zhì)的變化過程中,所克服的粒子間作用力完全相同的是A.CaO和熔化 B.Na和S受熱熔化C.NaCl和HCl溶于水 D.碘和干冰的升華【答案】D【詳解】A.氧化鈣是離子晶體,熔化時所克服的粒子間作用力為離子鍵,二氧化硅是原子晶體,熔化時所克服的粒子間作用力為共價鍵,兩者所克服的粒子間作用力不同,故A錯誤;B.鈉是金屬晶體,受熱熔化時所克服的粒子間作用力為金屬鍵,硫是分子晶體,受熱熔化時所克服的粒子間作用力為分子間作用力,兩者所克服的粒子間作用力不同,故B錯誤;C.氯化鈉是離子晶體,溶于水時所克服的粒子間作用力為離子鍵,氯化氫是分子晶體,溶于水時所克服的粒子間作用力為共價鍵,兩者所克服的粒子間作用力不同,故C錯誤;D.碘和干冰都是分子晶體,升華時所克服的粒子間作用力都為分子間作用力,兩者所克服的粒子間作用力完全相同,故D正確;故選D。6.某物質(zhì)的化學式為,其水溶液不導電,加入溶液也不產(chǎn)生沉淀,以強堿處理并沒有放出,則關(guān)于此化合物的說法正確的是A.該配合物中心原子的配位數(shù)為4B.該配合物的配體只有C.和分子均與形成配位鍵D.該配合物可能是平面正方形結(jié)構(gòu)【答案】C【詳解】A.加入溶液反應也不產(chǎn)生沉淀,可知無游離的,以強堿處理并沒有放出,可知無游離的氨分子,兩者均與中心鉑離子形成配位鍵,所以該物質(zhì)的配位化學式為故配位數(shù)為6,故A錯誤;B.根據(jù)題意可知該配合物為,配體有和,故B錯誤;C.該配合物為,和分子均與中心鉑離子形成配位鍵,故C正確;D.Pt與6個配體成鍵,該配合物應是8面體結(jié)構(gòu),故D錯誤;故答案為C。7.二氟化氧(OF2)的鍵角為103°,是一種無色的劇毒氣體,能發(fā)生反應:6OF2+4N2+O2=4NF3+4NO2,下列有關(guān)說法正確的是A.OF2難溶于CCl4B.在該反應中氧化劑是N2C.OF2分子中O與F之間存在的是離子鍵D.當有1molNO2生成時,該反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4×6.02×1023【答案】A【詳解】A.由于OF2中中心原子O上存在=2對孤電子對,OF2為V形結(jié)構(gòu),故OF2是極性分子,而CCl4是非極性分子,故OF2難溶于CCl4,A正確;B.分析反應6OF2+4N2+O2=4NF3+4NO2可知,在該反應中,氧化劑是OF2和O2,B錯誤;C.OF2分子中O與F之間存在的是極性共價鍵,C錯誤;D.分析該反應6OF2+4N2+O2=4NF3+4NO2可知,反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為:28mol,故當有1molNO2生成時,該反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為7×6.02×1023,D錯誤;故答案為:A。8.下列判斷正確的是A.硬度:金剛石<碳化硅<晶體硅 B.沸點:C.鍵的極性: D.熱穩(wěn)定性:【答案】C【詳解】A.由于原子半徑C<Si,所以鍵長C-C<C-Si<Si-Si,鍵長越短,共價鍵越強,硬度越大,因此硬度:金剛石>碳化硅>晶體硅,A錯誤;B.相對分子質(zhì)量越大,分子晶體的沸點越高,因此沸點由高到低:,B錯誤;C.電負性:Cl>Br,則共價鍵極性:,C正確;D.非金屬性越強,氫化物的穩(wěn)定性越強,非金屬性:F>Cl>Br,熱穩(wěn)定性:,故D錯誤;故選C。9.下列有關(guān)共價晶體的敘述不正確的是A.金剛石和二氧化硅晶體的最小結(jié)構(gòu)單元都是正四面體B.含1molC的金剛石中C-C鍵數(shù)目是,晶體中Si-O鍵數(shù)目是C.水晶和干冰在熔化時,晶體中的共價鍵都會斷裂D.晶體是共價晶體,所以晶體中不存在分子,不是它的分子式【答案】C【詳解】A.金剛石是1個中心C原子連接4個C原子,二氧化硅是1個中心原子連接4個O原子,均為正四面體,A項正確;B.金剛石中,1個C原子與另外4個C原子形成4個鍵,這個C原子對每個單鍵的貢獻只有,所以原子形成的鍵為,而晶體中1個原子分別與4個O原子形成4個鍵,則晶體中鍵為,B項正確;C.干冰熔化時只破壞分子間作用力,共價鍵不會斷裂,C項錯誤;D.共價晶體的構(gòu)成微粒是原子不是分子,D項正確。故選:C。10.下列有機化合物在水中的溶解度由大到小排列順序正確的是a.HOCH2CH2CH2OHb.CH3CH2CH2OHc.CH3CH2COOCH3d.HOCH2CH(OH)CH2OHA.d>a>b>c B.c>d>a>b C.d>b>c>a D.c>d>b>a【答案】A【詳解】酯難溶于水,對于醇類物質(zhì)來說,碳原子數(shù)相同的分子中所含羥基數(shù)越多,物質(zhì)在水中的溶解度就越大,因此題中有機化合物在水中的溶解度由大到小排列的順序為,A項正確。11.下列說法正確的是A.N元素的電負性大于O元素B.基態(tài)Fe原子的外圍電子排布圖為C.在基態(tài)多電子原子中,p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量D.根據(jù)原子核外電子排布的特點,Cu在周期表中屬于s區(qū)元素【答案】B【詳解】A.一般來說,周期表從左到右,元素的電負性逐漸變大,N元素的電負性小于O元素,故A錯誤;B.Fe元素為26號元素,核外有26個電子,基態(tài)鐵原子的電子排布式為[Ar]3d64s2,所以外圍電子排布圖為,故B正確;C.原子中2p電子的能量小于3s電子,故C錯誤;D.Cu元素位于周期表中第四周期IB族,為ds區(qū),故D錯誤;綜上所述答案為B。12.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大,X原子核外電子只有一種自旋取向,Y、Z兩種原子核外s能級上的電子總數(shù)與p能級上電子總數(shù)相等,W原子的價電子中,在不同形狀的原子軌道中運動的電子數(shù)之比為2:1。下列說法正確的是A.W的第一電離能比同周期相鄰元素的小B.原子半徑:r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)C.工業(yè)上電解熔融化合物ZY制備單質(zhì)ZD.W的最高價氧化物不可能是非極性分子【答案】A【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大,X原子核外電子只有一種自旋取向,則X為H;Y、Z兩種原子核外s能級上的電子總數(shù)與p能級上電子總數(shù)相等,原子核外電子排布式為1s22s22p4或1s22s22p63s2,結(jié)合原子序數(shù)可知Y為O,Z為Mg;W原子的價電子中,在不同形狀的原子軌道中運動的電子數(shù)之比為2:1,其價電子排布式為3s23p4,則W為S,以此分析解答?!驹斀狻扛鶕?jù)分析可知:X為H,Y為O,Z為Mg,W為S元素。A.一般情況下同一周期元素,原子序數(shù)越大,其第一電離能就越大,但當元素處于第IIA、第VA時,原子核外電子排布處于全充滿、半充滿的穩(wěn)定狀態(tài),其第一電離能大于同一周期相鄰元素,P元素是第三周期的VA元素,原子核外最外層電子處于半充滿的穩(wěn)定狀態(tài),所以P第一電離能大于S元素,則S元素的第一電離能比P、Cl都小,A正確;B.不同周期元素,原子核外電子層數(shù)越多,原子半徑越大,主族元素同周期從左向右原子半徑逐漸減小,同主族從上到下原子半徑逐漸增大:則原子半徑:r(X)<r(Y)<r(W)<r(Z),B錯誤;C.在工業(yè)上一般是采用電解熔融的MgCl2的方法治煉Mg,不是電解MgO的方法治煉Mg,C錯誤;D.W是S元素,S元素最高價氧化物SO3,分子中正負電荷重心重合,SO3是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子,D錯誤;故合理選項是A。13.氨基酸是構(gòu)成人體必備蛋白質(zhì)的基礎,某氨基酸的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是A.第一電離能:O>N>C>HB.該分子有2個手性碳原子C.該分子中碳原子的雜化類型有sp、和D.鍵的極性大小:N-H<O-H<F-H【答案】D【詳解】A.同周期元素,從左到右第一電離能呈增大的趨勢,但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素,N元素的第一電離能大于O元素,故A錯誤;B.手性碳是指連有四個不同原子團的碳原子,該分子中只含一個手性碳原子,如圖用“*”標記的為手性碳原子,故B錯誤;C.該分子中,碳氧雙鍵的碳原子采用sp2雜化,飽和碳原子采用sp3雜化,不存在三鍵碳原子,則不存在sp雜化的碳原子,故C錯誤;D.非金屬性越強,其與H原子形成的化學鍵極性越強,非金屬性:N<O<F,則鍵的極性:N-H<O-H<F-H,故D正確;故答案選D。14.中國科學技術(shù)大學的錢逸泰教授等以CCl4和金屬鈉為原料,在700℃時制造出納米級金剛石粉末和另一種化合物。該成果發(fā)表在《科學》雜志上。同學們對此有下列一些“理解”,你認為錯誤的是A.CCl4中的C采用sp3雜化,分子空間構(gòu)型為正四面體B.另一種化合物的化學式為NaCl,晶體中Na+的配位數(shù)為8C.該反應涉及的四種物質(zhì)分別屬于四種不同的晶體類型D.CCl4的熔點低于金屬鈉的熔點【答案】B【詳解】A.CCl4中C原子的價層電子對數(shù)為,不含孤電子對,C原子采用sp3雜化,分子的空間構(gòu)型為正四面體,故A正確;B.根據(jù)原子守恒可知,另一種化合物的化學式為NaCl,NaCl晶體中Na+和Cl-的配位數(shù)均為6,故B錯誤;C.CCl4和Na反應生成NaCl和金剛石,CCl4屬于分子晶體,Na屬于金屬晶體,NaCl屬于離子晶體,金剛石屬于原子晶體(或共價晶體),故C正確;D.CCl4是分子晶體,常溫下是液態(tài),金屬鈉是金屬晶體,常溫下是固態(tài),則CCl4的熔點低于金屬鈉的熔點,故D正確;故答案選B。15.中科院研制出了雙碳雙離子電池,以石墨(Cn)和中間相炭微粒球(MCMB)為電極,電解質(zhì)溶液為含有KPF6的有機溶液,其充電示意圖如下。下列說法錯誤的是A.固態(tài)KPF6為離子晶體B.放電時MCMB電極為負極C.充電時,若正極增重39g,則負極增重145gD.充電時,陽極發(fā)生反應為Cn+xPF6--xe-=Cn(PF6)x【答案】C【詳解】A.由圖可知,固態(tài)KPF6能電離生成PF和K+,則固態(tài)KPF6為離子晶體,故A正確;B.根據(jù)放電時離子的移動方向可知充電時石墨電極為陽極、MCMB電極為陰極,則放電時石墨電極為正極、MCMB電極為負極,故B正確;C.充電時,PF移向陽極、K+移向陰極,二者所帶電荷數(shù)值相等,則移向陽極的PF和移向陰極的K+數(shù)目相等,即n(PF)=n(K+)=39g÷39g/mol=1mol,n(PF)=nM=1mol×145g/mol=145g,即充電時,若負極增重39g,則正極增重145g,故C錯誤;D.充電時,陽極發(fā)生失去電子的氧化反應,即反應為Cn+xPF6--xe-=Cn(PF6)x,故D正確;故選C。16.一定溫度下,把5molA和5molB混合盛入容積為2L的密閉容器里,發(fā)生如下反應:,經(jīng)10s反應達平衡,在此10s內(nèi)C的平均反應速率為,同時生成2molD,下列敘述中不正確的是A.B.該溫度下,此反應的平衡常數(shù)C.反應達到平衡狀態(tài)時A的轉(zhuǎn)化率為60%D.反應達到平衡狀態(tài)時,相同條件下容器內(nèi)氣體的壓強與起始時壓強之比為6∶5【答案】B【分析】經(jīng)10s反應達平衡,在此10s內(nèi)C的平均反應速率為0.2mol?L-1?s-1,由可知生成C的物質(zhì)的量0.2mol?L-1?s-1×2L×10s=4mol,同時生成2molD,則x=4,列三段式如下:?!驹斀狻緼.由分析可知,A正確;B.該溫度下,此反應的平衡常數(shù)=,B錯誤;C.反應達到平衡狀態(tài)時A的轉(zhuǎn)化率為,C正確;D.根據(jù)阿伏伽德羅定律,同溫同體積時,體系的壓強與氣體物質(zhì)的量成正比,即:,D正確;故答案為:B。二、填空題17.已知:,在反應條件下,向密閉容器中加入反應物,后達到平衡。完成下列填空:(1)氮原子的核外電子排布式:_______;硅原子核外電子的運動狀態(tài)有_______種。(2)上述反應混合物中的極性分子是_______,寫出非極性分子的電子式_______。(3)將三種離子的半徑按由大到小的順序排列_______。(4)氧原子核外電子有_______種能量不同的軌道。屬于_______晶體?!敬鸢浮?1)

1s22s22p3

14(2)

CO

(3)(4)

3

分子【詳解】(1)氮原子核外有7個電子,核外電子排布式為1s22s22p3;硅原子核外有14個電子,運動狀態(tài)有14種,故答案為:1s22s22p3;14;(2)反應混合物中存在N2、CO兩種分子,CO結(jié)構(gòu)不對稱,CO是極性分子,N2是非極性分子,氮氣的電子式為,故答案為:CO;;(3)電子層數(shù)相同時,質(zhì)子數(shù)越多半徑越小,則Na+、O2?、F?三種離子的半徑按由大到小的順序排列為:,故答案為:;(4)氧原子核外電子排布為1s2s2p4,占有l(wèi)s、2s、2p共3種能量不同的軌道;中只含共價鍵,屬于分子晶體,故答案為:3;分子。18.回答下列小題(1)第四周期的元素的基態(tài)原子的電子排布中4s軌道只有1個電子的元素有_______(填元素名稱)。(2)寫出Cr3+的價層電子排布式_______。(3)Fe3+的化學性質(zhì)比Fe2+穩(wěn)定,其原因是_______。(4)三價鉻離子能形成多種配位化合物。[Cr(NH3)3(H2O)2Cl]2+中提供電子對形成配位鍵的原子是_______,中心離子的配位數(shù)為_______?!敬鸢浮?1)鉀、鉻、銅(2)3d3(3)Fe3+的3d軌道填充了5個電子,為半充滿狀態(tài)(4)

N、O、Cl

6【詳解】(1)4s軌道只有1個電子,價電子排布為4s1或3d54s1、3d104s1,符合條件的元素有鉀、鉻、銅,故答案為:鉀、鉻、銅;(2)Cr原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1,失去4s能級1個電子、3d能級2個電子形成Cr3+,基態(tài)Cr3+的價層電子電子排布式為3d3,故答案為:3d3;(3)Fe3+的3d軌道填充了5個電子,為半充滿狀態(tài),化學性質(zhì)比Fe2+穩(wěn)定,故答案為:Fe3+的3d軌道填充了5個電子,為半充滿狀態(tài);(4)[Cr(NH3)3(H2O)2Cl]2+中,N、O、Cl均含有孤電子對,均提供孤電子形成配位鍵,中心離子的配體是NH3、H2O,NH3、H2O、Cl的個數(shù)就是其配位數(shù),所以配位數(shù)是6,故答案為:N、O、Cl;6。19.研究發(fā)現(xiàn),在低壓合成甲醇的反應()中,鈷氧化物負載的錳氧化物納米粒子催化劑具有高活性,顯示出良好的應用前景。根據(jù)要求回答下列問題:(1)在低壓合成甲醇反應所涉及的4種物質(zhì)中,沸點從高到低的順序為___________。(2)液態(tài)水中,三種作用力①鍵、②范德華力、③氫鍵從強到弱的順序為___________(用標號進行排序)。(3)是一種無色液體,其結(jié)構(gòu)如圖所示。根據(jù)“相似相溶”原理,在水中的溶解度___________(填“大于”“小于”或“等于”)其在中的溶解度?!敬鸢浮?1)(2)①>③>②(3)大于【詳解】(1)這4種物質(zhì)中能形成分子間氫鍵的物質(zhì)熔沸點較高,不能形成分子間氫鍵的分子晶體熔沸點隨相對分子質(zhì)量的增大而升高,能形成分子間氫鍵的物質(zhì)中,形成的分子間氫鍵個數(shù)越多熔沸點越高,與存在分子間氫鍵,中氫鍵比中多,CO2與H2不存在分子間氫鍵,CO2相對分子質(zhì)量較大,所以沸點由高到低為:;(2)化學鍵的鍵能強于分子間作用力,氫鍵鍵能介于化學鍵和范德華力之間,所以水分子內(nèi)鍵,分子間的范德華力和氫鍵從強到弱的順序為:鍵、范德華力、氫鍵;(3)極性分子的溶質(zhì)易溶于極性分子的溶劑,非極性分子的溶質(zhì)易溶于非極性分子的溶劑,、都是極性分子,CCl4為非極性分子,根據(jù)相似相溶原理知,在水中的溶解度大于其在CCl4中的溶解度。三、元素或物質(zhì)推斷題20.已知X元素原子的L層比Y元素原子的L層少3個電子,Y元素原子核外電子數(shù)比X元素原子核外電子數(shù)多5,請回答下列問題:(1)X、Y可形成_______(填標號)。A.離子化合物

B.離子化合物

C.共價化合物

D.共價化合物(2)已知Y元素的單質(zhì)能在空氣中燃燒,寫出其中屬于置換反應的化學方程式_______,分析所得化合物中所含化學鍵的類型:_______。(3)X元素的氫化物能與它的最高價氧化物對應水化物反應,其產(chǎn)物屬于_______(填“離子”或“共價”)化合物。【答案】(1)A(2)

離子鍵(3)離子【分析】X元素原子的L電子層比Y元素原子的L電子層少3個電子,Y元素原子核外總電子數(shù)比X元素原子總電子數(shù)多5個,則二者原子核外電子層數(shù)不可能相同,故X處于第二周期、Y處于第三周期,X原子L層電子數(shù)=8-3=5,故X為N元素;Y原子核外電子總數(shù)=7+5=12,則Y為Mg元素。【詳解】(1)氮元素與Mg元素可以形成離子化合物Mg3N2,也可以形成離子化合物Mg(NO3)2,故答案為:A;(2)Mg單質(zhì)能在CO2中燃燒生成MgO與碳單質(zhì),反應的化學方程式為;所得化合物為MgO,MgO中含有離子鍵,故答案為:;離子鍵;(3)N元素的氫化物NH3能與其最高價氧化物的水化物HNO3反應生成NH4NO3,NH4N

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