化學第二本正常速率與平衡圖表計算v K轉化率因素分析條件選擇

熱化學：Hass定律、能量速率與平衡：圖表計算v/K/轉化率、因素分析、條件選擇……電化學：陌生原理、陌生方程式、轉移e/過膜離子/能效計算沉淀溶解平衡：c計算、調（2013海南理15）反應A(g)B(g)+C(g)在容積為1.0L的密閉容器中進行A的初始濃度為0.050mol/L．溫度T1和T2下A的濃度與時間關上述反應的溫度T1 T2，平衡常 K(T2)（“大于”“小于”或“等于若溫度T2時5min后反應達到平衡A的轉化率為70%，則：①平衡時體系總的物質的量 ②反應的平衡常數(shù) ③反應在 區(qū)間的平均反應速率 （2015理26氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉矗阅転闊嵩?，熱化學硫碘循環(huán)分解水是一種高效、無污染的制氫方法．其反應過程如圖1所示：反應Ⅰ的化學方程式 反應Ⅰ得到的產物用I2進行分離該產物的溶液在 分成兩層﹣﹣含低濃度I2的H2SO4層和含高 2的HI層．①根據(jù)上述事實，下列說法正確 （選填序號a．兩層溶液的密度存在差b．加I2前，H2SO4溶液和 不互c．I2在HI溶液中比 4溶液中易②辨別兩層溶液 ③經檢測，H 中c(H+)：c（SO42﹣）2.06:1．其比值大于2的 反應Ⅱ：2HSO（I）=2SO（g+O+2HO( 1它由兩步反應組成 2(， 分解 X可分別代表壓強或溫度．圖2示L一定時，ⅱ中化關系

的平衡轉化率隨X①X代表的物理量 ②判斷L1、L2的大小關系，并簡述理由：①② 理31）用O2將HCl轉化為Cl2，可提①②傳統(tǒng)上該轉化通過如右圖所示的

化劑循環(huán)實現(xiàn)，其中，反應①為：H2O2HClgCuOsH2OgCuCl2g 反應②生成1molCl2g的反應熱為H2，則總反應的熱化學方程式為 ，(反應熱用H1和H2表示新型RuO2催化劑對上述HCl轉化為Cl2的

①實驗測得在一定壓強下，總反應的 化率隨溫度變化ɑHCl-T曲線如圖12，則總反應的HA、B兩點的平衡常數(shù)KA與K

（“＜”； ②在上述實驗中若壓縮體 強增大，畫出相應ɑHCl-T曲線的示圖，并簡要說明理由 ③下列措施中 高ɑHCl的 A、增大n 、增大 C、使用更好的催化劑D、移去一定條件下測得反應過程中nCl2的數(shù)據(jù)如下0nCl2/1002.0～6.0minHCl的物質的量變化表示的反應速率（molmin1為單位，寫出計算過程Cl2用途廣泛，寫出用 漂白粉的化學方程式（2014新課標Ⅰ理28）乙醇是重要的有機化工原料，可由乙烯（C2H5OSO3H，再水解生成乙醇，寫出相應反應的化學方程； 2CHOH(g)═CHOCH(g)+HO(g) ﹣23.9kJ 乙醇異構化反應

2CHOH(g)═CH(g)+2HO(g)H=-29.1kJCHOH(g)═CHOCH(g)H=+50.7kJ則乙烯氣相直接水合反應C2H4(g)+H2O(g)═C2H5OH(g)H= 如圖為氣相直接水合法中乙烯的平衡轉化率與溫度、壓強的系（其中n n =1:1） ①列式計算乙烯水合制乙醇反應在圖中 點的平衡常Kp量分數(shù)

（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分 ×物質 ③氣相直接水合法常采用的工藝條 酸/硅藻土為催化劑，應溫度290，壓強6.9MPa

H=0.6:1，乙烯的轉化率為2 2（2015新課標Ⅱ理27）甲醇既是重要的化工原料，又可作為燃料，利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑作用下合成③CO2(g)+H2(g)?回答下H-H-C-已知反應①中相關的化H-H-C-C- 由此計H1H3 l-1

Jmol-1知H58KJmol-12反應①的化學平衡常數(shù)K表達式為 ；圖1中能正確反映平衡常數(shù)K隨溫度變化關系的曲線為 組成nH2/nCO+CO2=2.60體系中的衡轉化率溫如圖2所示．CO值隨溫度升高而 ；圖2中的壓 到，其判斷理由．（2013浙江9）捕碳技術（主要指捕獲CO2）在降低溫室氣體排放中具有重要的作用．目前NH3和(NH4)2CO3已經被用作工業(yè)捕碳劑，它們與CO2可發(fā)生如下可逆反應：反應 (NH4)2CO3(aq)△反應 (NH4)2HCO3(aq)△反應 (NH4)2HCO3(aq)△請回答下列問題：H3與H1、H2之間的關系H3為研究溫度對(NH4)2CO3捕獲CO2效率的 將一定量的(NH4)2CO3溶液置于密閉容器中 充入一定量的CO2氣體（用氮氣作為稀釋劑在t時刻， 器中CO2氣體的濃度．然．

持其它初始實驗條件不變，重 氣體濃度，得到趨勢圖（①②在T1～T2

、=或＜T5二個溫度區(qū)間，容器內CO2氣體濃度呈現(xiàn)如 所示的變化趨勢，其原因 ③反應III在溫度為T1時，溶液pH隨時間變化的趨勢曲線如圖2所示．當時間到達t1時，將該反應體系溫度上升到T2，并維持該溫度．請在圖中畫出t1時刻后溶液的pH變化總趨勢曲線．利用反應III捕獲CO2，在(NH4)2CO3初始濃度和體積確定的情況下，提高CO2吸收量的措施有 （寫出2個）下列物質中也可能作為 捕獲劑的A． B．D．HOCH2CH2NH2

C． （2013福建理8）利用化石開采、加工過程產生的H2S廢氣工業(yè)上可用組成為K2OM2O32RO2nH2O的無 ①已知元素M、R均位于元素周期表中第 質子數(shù)之和為27，則R的原子結構示②常溫下，不能與M單質發(fā) （填序號a．CuSO4溶 b．e．Na2CO3

c．濃硫 d．NaOH溶H2S廢取氫氣來的方①高溫熱 知：H2Sg?H2g1/2S2g在恒溫密閉容器中控制不同溫度進行H2S分解實驗以H2S起始濃度均為cmolL-1測定H2S的轉化率，結果見右圖．圖中a為H2S的平衡轉化率與溫度關系曲線，b曲線表示不同溫度下反應經過相同時間且未達到化學平衡時H2S的轉化率．據(jù)圖計算985℃時H2S按上述反應分解的平衡常數(shù)K= ；說明隨溫度的升高，曲線b向曲線a近的原因： ②電化學法該法制氫過程的示意圖如右．反應池中反應物的流向采用氣、液逆流方式，其目的是 ；反應池中發(fā)生反應的化學方程式 ．反應后的溶液進入電解池，電解總反應的離子方程式 （2015山東30）合金貯氫材料具有優(yōu)異的吸收氫性能，在配合氫一定溫度下，某貯氫合金（M）的貯氫過程如圖所示，縱軸為平衡時氫氣的壓強p，橫軸表示固相中氫原子與金屬原子的個數(shù)比（H/M在OA段，氫溶解于M中形成固溶體MHx，隨著氫氣壓強H/M逐慚增大；在AB段，MHx與氫氣發(fā)生氫化反應生成氫化物MHy 應方程為：zMHxs+H2g═zMHysH(I)；在B點 反應結束，進一步增大氫氣壓強，H/M幾乎不變．反 中z 含x和y的代數(shù)式表示．溫度為T1時 某合金4min內吸收氫氣240mL，吸氫速率v 1min1．反應的焓變 0（填“ 表示單位質量 吸氫量的比例 為T1、T2時，T1 T2（填“”“”或“=”． （Ⅰ）處于圖中a點時，保持溫度不變，向恒容體點（填“b，c”或“d”），該貯氫合金可通過 的方貯氫合金ThNi5可催化由CO、H2合成CH4的反應溫度為T時， ．已知溫度為T時：CH4g+2H2O(g)═CO2g+4H2gH+165kJCOg+H2Og═CO2g+H2gH-41kJ時間t01248p（2013新課標Ⅱ理10）在1.0L密閉容器中放入0.10molA(g)，在一定溫度進行如下反A(g)?B(g)C(g)H85.1kJmol1反時間t01248p回答下欲提 A的平衡轉化率，應采取的措施 由總壓強p和起始壓強p0計算反應物A的轉化率的表達式 平衡時A的轉化率 ，列式并計算反應的平衡常 ①由總壓強p和起始壓強p0表示反應體系的總物質的量n總和反應物A的物質的量n(A)，n總= mol，n(A)= ②下表為反應 A濃度與反應時間的數(shù)據(jù)，計算 反應時間t048c(A)/(mola分析該反應中反應物的濃度c(A)變化與時間間隔（t）的規(guī)律，得 ，由此規(guī)律推出反應在12h時反應物的濃度c(A) molL﹣1．（2015新課標Ⅰ理28）碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方大量的碘富集在海藻用水浸取后再向濃縮液MnO2和H2SO4，即可得到I2，該反應的還原產物 上述濃縮液中含有I、Cl等離子，取一定量的濃縮液，向其 滴加AgNO溶液，當AgCl開始沉淀時，溶液中c(I)為 c(Cl （AgC=1.K（Ag=8.5 已知反應2HIg=H2g+I2g的H=+11kJm 分子中化學鍵斷裂時分別需要吸收 、151KJ的能量，則1molHI(g）分子中化學鍵斷裂時需吸 KJ．t0181797877t01817978777878①根據(jù)上述實驗結果，該反應的平衡常 的計算式為 ②上述反應中，正反應速率為 kx2HI，逆反應速率 v逆k逆xH2xI2其中k正、k逆為速率常數(shù)則k逆 (以K和k表示)．若k正0.0027min-1，在t=40min時，v正 min-③由上述實驗數(shù)據(jù)計算得到v正~xHI和v逆~xH2的關系可用下圖表示．當升高到某一溫度時，反應重新達到平衡，相應的點分別為（填字母（2014理10）合成氨是人類科學技術上的一項重大突破，其反2?23一種工業(yè)合成氨的簡易流程圖如圖天然氣中的H2S雜質常用氨水吸收，產物為NH一定條件下向NH4HS溶液中通入空氣，得到單質硫并使再生，寫出步驟Ⅱ中制氫氣原理如下①C4+H

O(g)?C2H

H206.4kJ②CO(g)+H2O(g)?C2 ）H﹣41.2kJ 平衡體系中H2百分含量，又能加快反應 利用反應②，將CO進一步轉化，可提高H2產量，若1molCO和H2CO2和H2的混合氣體，則CO轉化率為2表示500、60.0MPa條件下，原料氣投料比與平衡時NH3體積分數(shù)的關系．根據(jù)圖中a點數(shù)據(jù)計算N2的平衡體積分數(shù)依據(jù)溫度對合成氨反應的影響，在圖3坐標系中，畫出一定條件下的密閉容器內，從通入原料氣開始，隨溫度不斷升高，NH3物質上述流程圖中，使合成氨放出的能量得到充分步驟是（序號．

，簡述本流程中提高合成氨 轉化率的方法（2014浙江理9）煤炭燃燒的過程中會釋放大量的2Ca4而降低2的排放，但是煤炭燃燒過程中產生的CO又會與Ca4發(fā)CaSO CaO(s)+SO2(g)+CO2(g)H=218.4kJmol﹣1（反應1CaSO CaS(s)+4CO2(g)H=175.6kJmol﹣1（反應2請回答下列問題反應I能夠自發(fā)進行的反應條件 對于氣體參與的反應，表示平衡常數(shù)Kp時 平衡壓強p(B)代替該氣體物質的量的濃度c 則反應II的Kp （用表達式表示假設某溫度下，反應I的速 則下列反應過程能量變化示 通過監(jiān)測反應體系中氣體濃度的變化可判斷反應I和II是否同 圖1為實驗測得不同溫度下反應體系中CO初始體積百分數(shù)與平衡時固體產物中CaS質量百分數(shù)的關系曲線，則降低該反應體系中2生成量的措施有．A．向該反應體系中投入石灰石C．提高CO的初始體積百分數(shù)D恒溫恒容下，假設反應I和II同時發(fā)生，且 請在圖中畫出反應體系中c(SO2)隨時間t變化的總趨 理31）用CaSO4代替O2與 CO反應，既可提高燃燒 ①1CaSO（s+CO(g?1CaS(s）+CO（g）H=47.3kJ ②SO4s+(g?CaO(s+CO2g+S2③CO(g）?1C(s） =86.2kJ2反

+2 Ca(s+Ca( H （用H1、H2 表示 數(shù)lgK隨反應溫度T的變化曲線見 結合各反應的H，歸納lgK-T曲線變化規(guī) （b） 向盛有CaSO4的真空恒容密閉容器中充入CO，反應①于900℃．為減少副產物，獲得更純凈的 ，可在初 中適量加．以反應①中生成的CaS為原料，在一定條件下經原子利用率100%的高溫反應，可再生CaSO4，該反應的化學方程式為 在一定條件下，CO2可與對二甲苯反應，在其苯環(huán)上引入一個羧基， 大綱卷理10）化AX3和單X2在一定條件下反應可生成化合物AX5．回答下列問題；已知AX3 和沸點分別為﹣93.6℃和76℃，AX5 167℃，室溫時，AX5與氣體X2反應生成1molAX5，放出熱 ．該反應的熱化學方程是 反應3 ?5 ）在容積為10L的密閉容器中進行．起始時AX3和X2均為0.2mol．反應在不同條件下進行，反應體①列式計算實 a反應開始至達到平衡時的反v ②圖中3組實驗從反應開始至達到平 反應速率v(AX5)由大到小的次序為 （填實驗序與實驗a相比，其他兩組改變的實驗條件及判斷依據(jù)是： ③p0表示開始時總壓p表示平衡時總AX3的平轉化率，則 ；實驗a和c的平衡轉化率 （2013山東理9）化學反應原理在科研和生產中有廣泛應用．利用“化學蒸氣轉移法”TaS2晶體，發(fā)生如下反應TaS2s2I2g?TaI4gS2g，H＞0（Ⅰ反應（Ⅰ）的平衡常數(shù)表達式K= ，若K1，向某恒容密閉容器中加入1molI2g和足量TaS2s，I2g的平衡轉化率 如圖所示，反應（Ⅰ）在石英真空管中進行，先在溫度為T2的一端放入未提純的TaS2粉末和少量I2g，一段時間后度為T1的一端得到了純凈的TaS2晶體，則溫度 T2（填“＞”“＜”或“=”．上述反體系中循環(huán)使用的物質是 利用I2的氧化性可測定鋼 的含量．做法是將鋼樣中的硫轉化為H2SO3，然后用一定 溶液進行滴定，所用指示劑 ，滴定反應 子方程式為 25℃時， ?HSO﹣H的電離常數(shù)K110﹣2mol/L 則該溫度 O3的水解平衡常數(shù)Kh mol/L，若cH2SO33NaHSO3溶液中加入少量的I2，則溶液中cHSO- （填“3大”“減小”或“不變”（2013理25）鎳具有優(yōu)良的物理和化學特性，是許多領域尤是高技術產業(yè)的重要原料．羰基法提純粗鎳涉及的兩步反應依次為 已知在一定條件下的2L密閉容器中Ni(CO)4，粗鎳（純度98.5%，所含雜質不與CO反應）剩余質量和反應時間系如圖所示．Ni(CO)4在0～10min的平均反應速率 不變，降低溫度，重新達到平 a．平衡常數(shù)K增 b．CO的濃度減c．Ni的質量減 d．v逆[Ni(CO)4]增大簡述羰基 粗鎳的操作過程 （2014新課標II理8）在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應4?22），隨溫度的升高，混合氣體的顏色變深．回答下列問題：反應的 0（填“大于”或“小于”；100℃時，體系各物質濃度隨時間變化如圖所示．在0～60s 時段，反應速率 mol1s﹣1；反應的平衡常數(shù)K1為 100時達平衡后，改變反應溫度為T，cN2O4

．（2015理25）C、N、O、Al、Si、Cu是常見的六種素．電池（圖1，測得原電池的電流強度（I）隨時間（t）的變化如圖2所示，反應過程中有紅棕色氣體產生．，（2015海南15）銀是一種貴金屬，古代常用于制造錢幣及裝飾器器材等領域亦有廣泛應用．回答下列問題．久存的銀制器皿表面會變黑，失去銀白色的光澤，原因是．已 AgCl181010若 -1的AgNO 液中加入50mL0．020molL-1的鹽酸，混合后溶液中的Ag的濃度 AgNO3溶液光照易分解，生成Ag和紅 （4）右圖所示原電池正極 式．（2015重慶理1）我國古代青銅器工藝精湛，有很高的藝術價值和歷史價值，但出土的青銅器因受到環(huán)境腐蝕，欲對其進行修復和防護具有重要意義．原子序數(shù)為29的銅元素位于元素周期表中 周期某青銅器中Sn、Pb的質量分別為119g、20.7g，則該青銅器中Sn和Pb原子數(shù)目之比為 研究發(fā)現(xiàn)，腐蝕嚴重的青銅器表面大都存在CuCl．關于CuCl在青銅器腐蝕過程中的催化作用，下列敘述正確的是 A．降低了反應的活化 B．增應的速C．降低了反應的焓 了反應的平衡常采用“局部封閉法”可以防止青 一步被腐蝕．如將糊狀Ag2O涂在被腐蝕部位，Ag2O與分CuCl發(fā)生復分解反應，該 題11圖為青銅 濕環(huán)境中發(fā)生的電化學腐蝕的示意圖①腐蝕過程中，（填圖中 或“b”或②環(huán)境中的Cl擴散到孔口，并與正極反應產物和負極反應產物作用生成多孔銅銹Cu2OH

Cl，其離子方程式為 ③若生成4.29gCu2OH3Cl，則理論上耗氧體積為 ．（2014海南16）錳鋰電池的體積小、性能優(yōu)良，是常用的一次電于混合中，Li通過電解質遷移入MnO2晶格中，生成LiMnO2．回答下列問題：外電路的電流方向是 極流 極（填字母電池正極反應 是否可用水代替電池中的混合 （填“是” MnO2可與KOH和KClO3在高溫下反應，2MnO4，反應 ．K2MnO4在酸性歧化，生成KMnO4和MnO2的物質的量之比為 （2014江蘇20）硫化氫的轉化是資源利用和環(huán)境保護的重要研究將燒堿吸收H2S后的溶液加入到如圖1所示的電解池的陽極區(qū) Sn①寫出電解時陰極的電極反應式 ②電解后陽極區(qū)的溶液用稀硫酸酸化得到硫單質其離子方程式可寫成 ．H2S和空氣的混合氣體通FeCl3液中反應回收S，其物質轉化如圖2所示①在圖示的轉化中，化合價不變的

uCl2的混合②反應中當有1molH2S轉化為硫，保持溶液中Fe3的物質的量不變，需消耗O2的物質的 ③在溫度一定和不補加的條件下，緩慢通入混合氣體，并充分攪拌．欲使生成的 中不含CuS，可采取的措施有 H2S在下分解生成硫蒸氣和H2若反應在不同溫度下達到平衡時，混合氣體中各組分的體積分數(shù)如圖3所示，H2S在高溫下分 新課標Ⅰ理27）次磷酸（H3PO2）是一種精細磷化工產 是一元中強酸，寫出其電離方程 H3PO2及NaH2PO2均可將溶液中的Ag+還原為銀，從而可用于①H3PO2中，P元素的化合價 ②利用H3PO2 進行化學鍍銀反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為4：1，則氧化產物為 ；③NaH2PO2 （填“正鹽”或“酸式鹽 液（填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”H3PO2的工（Pa(OH)2溶液反應生成PH3氣體和Ba(H2PO2)2，后者再與H應，寫出白磷與Ba(OH)2溶液H3PO2也可用 ．“四室電滲析法”工作原理如圖所 離子通過：①寫出陽極的電極反應 ②分析產品室可得到H3PO2的原； 的稀硫酸用H3PO2 稀溶液代替，并撤去陽極室與產品室之間的陽膜， （2013新課標Ⅰ理10）二甲醚（CH3OCH3）是無色氣體，可作為一種新型能源．由合成氣（組成為H2、CO和少量的CO2）直接制甲醇合 （I）CO(g)+2H(g)═CHOH(g)H=-90.1kJ CO(g)+3H(g)═CHOH(g)+H

9.0kJ 水煤氣變換反應：CO(g)+H

=-41.1kJ 二甲醚合成反應：回答下

氣直接二甲醚反應催化劑的主要成分之一．工業(yè)上從鋁土礦較度Al2O3的主要工藝流程是 ．分析二甲醚合成反應（IV）對于CO轉化率的影 由H2和CO直接二甲醚（另一產物為水蒸氣）的熱化學方程式為 ．根據(jù)化學反應原理，分析增加壓強對直接二甲醚反應的影響 ，Al﹣O和Al2O3、壓強為5.0MPa的條件下，由H2和CO直接 二甲醚結果如圖所示．其中CO轉化率隨溫度，．等于甲醇直接電池（5.93kWhkg﹣1．若電解質性，二甲 一個二子經過電化學 個電子的能量；的理論輸出電壓為1.20V，能量密度E （列式能量密度=電池輸出電/質量（2014重慶理11）氫能是最重要的新能源．儲氫作為氫能利用的關氫氣是清潔能源，其燃燒產物 NaBH4是一種重要的儲氫載體，能與水反應生成NaBO2，且反應前后B的化合價不變，該反應的化學方程式為 1molNaBH4時轉移的電子數(shù)目為 儲氫還可借助有機物，如利用環(huán)已烷和苯之間的可逆反應來實現(xiàn)脫氫和加氫．(g)Pt-高

(g)在某溫度下向恒容密閉容器中加入環(huán)已烷 始濃度為amolL﹣1， 常數(shù)K= ．①導線中電子轉移方向 （用A、D表示②生成目標產物的電極反應式 ③該儲氫裝置的電流效率1

100%，計算結果保留小數(shù) 理9）NOx是汽車尾氣中的主要污染物之一NOx能形成酸雨，寫出NO2轉化為HNO3的化學方程式：．汽車發(fā)動機工作時會 N2和O2反應，其能量變化示意圖如①寫出該反應的熱化學方程式 ②隨溫度升高，該反應化學平衡常數(shù)的變化趨 在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉化器 降低NOx的排放①當尾氣中空氣不足時，NOx在催化 中被還原成N2排出．寫出NO被CO還原的化學方程式： ②當尾氣中空氣過量時，催 化器中的金屬氧化物吸收NOx生成鹽．其吸收能力順序如 金屬性逐漸增強，金屬氧化物對NOx的吸收能通過NOx傳感器可監(jiān)測NOx的含量，其工作原理示意圖如下①Pt電極上發(fā)生的是 或“還原”）．②寫出 電極的電極反應式 福建理23）研究硫元素及其化合物的性質具有重要意義①硫離子的結構示意圖 ②加熱時硫元素的最高價氧化物對應水化物的濃溶液與木炭反應的化學方程式為 25℃，在0.10molL-1H2S溶液中，通入HCl氣體NaOH固體以調節(jié)溶液pH，溶液pH與cS2-關系如右圖（忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā)．2①pH=13時，溶液中的cHS+cHS-= molL-1．222時，Mn2+開始沉淀．[已知： MnS=2.810-13 ，兩種酸的電離平衡常數(shù)如右表3①HSO-的電離平衡常數(shù)表達式 3②0.10molL-1Na2SO3溶液中離子濃度由大到小的順序 ③H2SO3溶液和NaHCO3溶液反應的主要離子方程式 （2015江蘇理18）軟錳礦（主要成分MnO2，雜質金屬元素Fe、Al、Mg等）的水懸濁液與煙氣中SO2反應可MnSO4H2O，反應的質量為17.40g純凈MnO2最多 L（標準狀況）SO2．已知KspAlOH3=110－333322

開始沉淀．室溫下，除去MnSO4溶液中的Fe3＋、Al3（使其濃度小于溶液pH范圍

l1，需調右圖可以看出從MnSO4和 溶液中結晶MnSO4晶體控制結晶溫度范圍為準確稱0.171SO4H2O樣品置于錐形瓶中，加入適量H2PO4NH4N液，加熱使Mn2＋全部氧化成Mn3＋c(Fe2＋)=0.050L－1的標準溶液滴定至終點（滴定過程中Mn3被還原為Mn2消耗Fe2＋溶液20.00mL．計算MnSO4H2O樣品的純度（請給出計算過程 理10）FeCl3具有凈水作用，但腐蝕設備，而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑，處理污水比FeCl3高效，且腐蝕性?。埢谾eCl3凈水的原理 ．FeCl3溶液腐蝕鋼鐵設備，除H作用外，另一主要原因是（用離子方程式表示 為節(jié)約成本，工業(yè)上用NaClO3氧化酸性FeCl2廢液得到FeCl3①若酸性FeCl2廢液中c(Fe2＋)=2.010-2molL-1c(Fe3＋)=1.010-3molL-1，c(Cl－)=5.310-2molL-1，則液的pH約 ②完成NaClO3氧化FeCl2的離子方程式：ClO3- Fe2+ Cl- Fe3+ FeCl3在溶液中分三步水2Fe3＋HO?FeOH2+22FeOH