人教課標(biāo)實(shí)驗(yàn)版-化學(xué)反應(yīng)原理

編制：韓秀英審核：班級(jí)：時(shí)間：弱電解質(zhì)的電離平衡導(dǎo)學(xué)案【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1理解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡2掌握電力平衡常數(shù)3弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡移動(dòng)【重點(diǎn)】理理解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡【難點(diǎn)】理解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡?！緦W(xué)習(xí)內(nèi)容及要求】【自主復(fù)習(xí)】——導(dǎo)電解質(zhì)強(qiáng)、弱與其結(jié)構(gòu)的一般規(guī)律一、概念辨析1.電解質(zhì)：（1）概念：在中或狀態(tài)下，能夠的化合物。(2)常見物質(zhì)類別：。2.強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)：二、電離方程式的書寫：書寫下列物質(zhì)的電離方程式：①H2CO3②NaHCO3③NaHSO4④HClO三、有如下物質(zhì)：①銅、②二氧化硫、③氨水、④濃硫酸、⑤硫酸、⑥氨氣⑦鹽酸、⑧水、⑨碘化氫、⑩硫酸鋇。其中屬于電解質(zhì)的是；屬于非電解質(zhì)的是；屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是；屬于弱電解質(zhì)的是。四、什么是化學(xué)平衡？化學(xué)平衡的特征？化學(xué)平衡常數(shù)？五、列夏特列原理：【自主預(yù)習(xí)】——讀1．概念：在一定條件下(W溫度、濃度)下，當(dāng)弱電解質(zhì)的速率等于的速率時(shí)，電離程度就達(dá)到了平衡。2．弱電解質(zhì)電離平衡的建立：（圖像）3．弱電解質(zhì)電離平衡的特征：4．弱電解質(zhì)電離平衡的影響因素：（1）溫度：弱電解質(zhì)的電離是（填吸或放）熱的，升溫電離程度。（2）濃度：稀釋溶液，離子互相碰撞結(jié)合成發(fā)展的機(jī)會(huì)，電離程度。（3）加入含有弱電解質(zhì)的組成離子的強(qiáng)電解質(zhì)，弱電解質(zhì)的電離程度。（4）其它條件。5.電離平衡常數(shù)表達(dá)式：（CH3COOH）【思考】——議L的CH3COOH溶液中CH3COOHCH3COO－+H+平衡移動(dòng)方向電離度n(H+)c(H+)c(CH3COO－)c(CH3COOH)加水加冰醋酸加醋酸鈉通HCl加NaOH鋅粒升溫【教師講解】——講【鞏固練習(xí)】——練基礎(chǔ)鞏固1.下列物質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)的是（）A．CH3COOHB．SO3C．BaSO4D．石墨2.25℃時(shí)，50mLL的醋酸中存在著如下平衡：CH3COOHCH3COO―+H＋。若分別作如下改變，對(duì)上述平衡有何影響？(1)加入少量冰醋酸，平衡將______，溶液中C(H＋)將_______(2)加入一定量蒸餾水，平衡將______，溶液中C(H＋)將_____(3)加入少量L鹽酸，平衡將______，溶液中C(H＋)將_____(4)加入20mL3.向氨水中加入NH4Cl晶體，溶液的堿性A．增強(qiáng)B．減弱C．不變D．為零能力提升mol下列物質(zhì)，在水中能電離出3mol離子的是A．H2SB．Fe2(SO4)3C．Ba(OH)2D．NaCl5.已知L的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是()A．加少量燒堿溶液B．升高溫度C．加少量冰醋酸D．加水6.將·1L醋酸溶液加水稀釋，下列說法正確的是（）A．溶液中c(H+)和c(OH-)都減小B．溶液中c（H+）增大C．醋酸電離平衡向左移動(dòng)D．溶液的pH增大高考鏈接8.能說明醋酸是弱電解質(zhì)的事實(shí)是（