2023年?yáng)|華杯化學(xué)競(jìng)賽決賽試題及答案

102023年“東華杯”化學(xué)競(jìng)賽試題 I卷本試卷可能用到以下元素的相對(duì)原子質(zhì)量〔原子量：、Ca－40、Fe－56、Cu－64、Zn－65、Ba－137?！裁款}只有一個(gè)正確答案，共40分〕將物質(zhì)的量跟它所包含的微粒數(shù)相聯(lián)系的物理量是摩爾質(zhì)量 B.摩爾 C.物質(zhì)的量 D.阿伏加德羅常數(shù)16g氬〔40Ar〕氣所包含的中子數(shù)約為〔式中N18

代表阿伏加德羅常數(shù)〕7.2NA

7.2mol C.8.8NA

D.17.6mol電子工業(yè)中的光電管是利用光電效應(yīng)制造的，內(nèi)裝的光電材料經(jīng)強(qiáng)光照耀失去電子，這種光電材料應(yīng)屬于稀有氣體 B.放射性元素 C.過(guò)渡元素 D.堿金屬元素不久前科學(xué)家將66Zn和208Pb兩原子經(jīng)核聚合放出肯定數(shù)目的中子，得到112號(hào)元素的30 82原子，該原子的質(zhì)量數(shù)為267。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是112號(hào)元素位于第8周期第VIII族 B.該元素的原子屬穩(wěn)定性同位素C.該元素是“兩性”金屬元素 D.上述兩原子核聚合時(shí)釋放出7個(gè)中子最近科學(xué)家冶煉出了純度高達(dá)99.9999%的鐵，估量它不會(huì)具有的性質(zhì)是硬度比生鐵低 B.在潮濕空氣中放置不易生銹C.與4mol/L鹽酸的反響速率比生鐵快 D.在冷的濃硫酸中可以鈍化鈦酸鋇的熱穩(wěn)定性好，介電常數(shù)高，在小型變壓器中、話筒Ba和擴(kuò)音器中都有應(yīng)用。鈦酸鋇晶體的構(gòu)造示意圖為左以下圖，它的化學(xué)式是 TiBaTiO8 12C.BaTiO

B.BaTiO O4 6D.BaTiO2 4 3石墨是一種層狀構(gòu)造的晶體，如右上圖所示，每一層是由很多個(gè)由碳原子形成的正六邊形所構(gòu)成。每個(gè)正六邊形中碳原子數(shù)和化學(xué)鍵數(shù)依次為A.3，2 B.2，3 C.6，6 D.3，3萃取了碘的四氯化碳呈紫紅色。用肯定的方法可回收其中的四氯化碳，供下次試驗(yàn)用。以下操作中不應(yīng)承受的是在萃取液中參加足量的制氯水、振蕩在萃取液中參加適量的氫氧化鈉溶液，振蕩用分液漏斗分別出較重的液體，并用蒸餾水洗滌用無(wú)水氯化鈣處理有關(guān)的液體，并過(guò)濾在搪瓷和陶瓷器皿外表的釉質(zhì)中含有極微量的Pb、Cd、Sb等重金屬鹽類(lèi)。為防止中毒，上述器皿中不宜長(zhǎng)期盛放的物質(zhì)是醬油 B.食醋 C.蔗糖 D.食鹽銀器皿日久外表因生成硫化銀而漸漸變黑色。將肯定濃度的食鹽溶液放入鋁制容器中，再將變黑的銀器浸入此溶液中，放置一段時(shí)間后，黑色就會(huì)退去；過(guò)程中銀不會(huì)損失，但會(huì)產(chǎn)生臭蛋氣味的氣體。關(guān)于這一處理的以下說(shuō)法中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是鋁是復(fù)原劑，硫化銀是氧化劑食鹽是一種反響物，但未被氧化與復(fù)原水也是一種反響物，也未被氧化與復(fù)原處理過(guò)程中，鋁離子、硫離子發(fā)生了水解反響碘易溶于碘化鉀溶液，硫粉可溶于硫化鈉溶液，氟化鉀易溶于液態(tài)氟化氫中。下面工業(yè)中某個(gè)生產(chǎn)關(guān)鍵也利用上述原理的是合成氨 B.制發(fā)煙硫酸 C.水泥工業(yè) D.電解法制鎂以下反響的離子方程式錯(cuò)誤的選項(xiàng)是等物質(zhì)的量的Ba(OH)NHHSO

在溶液中反響：2 4 4Ba2＋＋2OH－＋NH

＋＋H＋＋SO2－→BaSO↓＋NH﹒HO＋HO4 4 4 3 2 2氫氧化鐵與足量的氫溴酸溶液反響：Fe(OH)＋3H＋→Fe3＋＋3HO3 2足量的CO通入飽和碳酸鈉溶液中：CO＋CO2－＋HO→2HCO－2 2 3 2 3向碳酸氫鈉溶液中滴入少量澄清石灰水：Ca2＋＋2HCO－＋2OH－→CaCO↓＋CO2－＋2HO3 3 3 2以下各組離子在指定環(huán)境下不能大量共存的是酸性溶液中：Na＋、K＋、MnO－、SO2－4 425℃、pH＝0的溶液中：Al3＋、Fe3＋、Cu2＋、NO－3pH＝7〔25℃〕溶液中：Al3＋、K＋、SO4

2－、HCO－3c(H＋)＜c(OH－)溶液中：Na＋、AlO－、SiO2－、K＋2 3：溴跟鐵反響生成溴化鐵；碘跟鐵反響只生成碘化亞鐵。將肯定量氯氣通入足量溴化亞鐵溶液中，以下不符合化學(xué)試驗(yàn)事實(shí)的離子方程式是A.2Fe2＋＋Cl→2Fe3＋＋2Cl－2B.2Br－＋Cl→Br＋2Cl－2 2C.2Fe2＋＋2Br－＋2Cl→2Fe3＋＋Br＋4Cl－2 2D.2Fe2＋＋4Br－＋3Cl→2Fe3＋＋2Br

＋6Cl－2 2工業(yè)上從含硒的廢料中提取硒的方法之一是用H2SO4和NaNO3量硒酸，再與鹽酸共熱，硒酸被轉(zhuǎn)化為亞硒酸：2HCHSeOHSeOCl＋HO2 4 2 3 2 2SO〔HSeO〕2 2 4的氧化性弱于氯氣 B.強(qiáng)于硫酸 C.弱于亞硒酸 D.強(qiáng)于硝酸氫氧電池以氫氣作復(fù)原劑，氧氣作氧化劑，電極為多孔鎳，電解質(zhì)溶液為30%的氫氧化鉀溶液。以下有數(shù)種說(shuō)法：①負(fù)極反響為：O＋2HO＋4e→4OH－2 2②負(fù)極反響為：2H＋4OH－－4e→4HO2 2③電池工作時(shí)正極區(qū)pH上升，負(fù)極區(qū)pH下降④電池工作時(shí)溶液中的陰離子移向正極以下正確說(shuō)法的組合是A.①、③、④ B.②、③ C.②、④ D.①、④可逆反響X(g)＋3Y(g) 2Z(g)到達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得X、Y的轉(zhuǎn)化率分別是20%、25%。則起始時(shí)，通入容器中的X和Y的物質(zhì)的量之比是A.1:3 B.3:1 C.5:12 D.12:5我國(guó)內(nèi)蒙古白云鄂博擁有世界上最大的稀土元素礦床。將已處理的礦石用硫酸浸漬，在浸出液中參加硫酸鈉粉末，稀土元素〔以R表示〕的硫酸鹽將轉(zhuǎn)化為沉淀：R(SO)＋NaSO＋2 43 2 4xHO5~0R(SO)NaSOHO，有關(guān)推斷正確的選項(xiàng)是2 2 43 2 4 2反響要在堿性溶液中進(jìn)展B.該反響屬于復(fù)分解反響C.生成的沉淀屬于復(fù)鹽 D.反響說(shuō)明硫酸鈉的溶解度更小1803年英國(guó)醫(yī)學(xué)家亨利〔W.Henry〕提出著名的亨利定律：當(dāng)溫度不變時(shí)，不發(fā)生化學(xué)反響的氣體在溶液中的溶解度與其壓力在肯定范圍內(nèi)成正比?？諝庠谌梭w血液〔37℃〕中的6.6×10－4mol/L10倍后，空氣在人體血液中的溶解度不會(huì)增至A.6.6×10－3mol/L B.1.48×10－1L/L C.1.914×10－1g/L D.6.6×10－3N/LA化學(xué)資料說(shuō)明：在氯化銀的懸濁液中，鐵粉能發(fā)生如下反響：Fe＋2AgCl→FeCl＋2Ag↓。2在爭(zhēng)論此反響能發(fā)生的緣由時(shí)，以下意見(jiàn)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是難溶物質(zhì)AgCl是強(qiáng)電解質(zhì)AgCl很難溶于水，是弱電解質(zhì)Fe有較強(qiáng)的復(fù)原性，Ag＋有較強(qiáng)的氧化性因發(fā)生上述反響，可促使AgCl連續(xù)溶解4NO＋3O2＋2H2O→4HNO3。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將NO與O24:3體積比布滿一個(gè)枯燥的燒瓶?jī)?nèi)，再將燒瓶倒置于水中，最終燒瓶?jī)?nèi)溶液物質(zhì)的量濃度約是0.046mol/L B.0.036mol/L C.0.026mol/L D.無(wú)法計(jì)算用圖示裝置收集氣體時(shí)，設(shè)不能將燒瓶倒置，且氣體只能由A管進(jìn)入。尚可 A收集的氣體是NO B.CH C.CO D.CH4 2 2 4顏色紅橙綠藍(lán)顏色紅橙綠藍(lán)紫pH范圍1～45～66～78～1011～14藍(lán)到綠 B.綠到藍(lán) C.橙到綠 D.綠到橙爭(zhēng)論小白鼠生命活動(dòng)的以下四種試驗(yàn)裝置，分別進(jìn)展一樣的時(shí)間后，估量U形管中兩端水面高度轉(zhuǎn)變現(xiàn)象較為明顯的裝置〔這四種裝置中的小燒杯中均裝有足量NaOH溶液，試驗(yàn)小白鼠安康狀況、體重假設(shè)相等〕是B.有孔紙板C. D.以下說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是酸性溶液中水的電離度肯定比純水的電離度小pH＝6.2的水不行能是中性的水25℃時(shí)某溶液中水電離出的c(H＋)＝1.0×10－12mol/LpH12pH＝a、電離度為α的氨水，其濃度為10a－14mol/L參加物質(zhì)HCl3參加物質(zhì)HCl3FeCl3pH4HCOONa11NaOH10CHOH2 5未測(cè)定水的電離度α1α2α3α4α5水的電離度由大到小的正確排列挨次是A.α1＞α2＞α3＞α4＞α5 B.α3＞α2＞α5＞α4＞α1C.α＞α＞α＞α＞α D.α＞α＞α＞α＞α2 3 5 1 4 1 4 2 3 52NO

O(g)＋Q中有關(guān)物質(zhì)的濃度〔c〕和時(shí)間〔t〕的關(guān)系。以下說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是

2 2 4C(mol/L)NO2NO2 4NO2 NOO tt12

tt t34

2 4t(s)A.t時(shí)反響尚未到達(dá)平衡 B.t～t時(shí)平衡向左移動(dòng)1 1 2C.t～t時(shí)反響到達(dá)平衡 D.t時(shí)溫度開(kāi)頭上升2 5 3假設(shè)在化學(xué)試驗(yàn)中不慎發(fā)生以下事故，處理方法中正確的選項(xiàng)是金屬鈉著火，用泡沫滅火器撲滅 B.苯酚沾在手上，用氫氧化鈉溶液清洗C.皮膚上沾上濃硫酸，馬上用水沖洗 D.酒精燈歪倒失火，馬上用濕布蓋滅乙炔、苯、乙醛的混和蒸氣中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是84%，則混合物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是A.16% B.10% C.8% D.無(wú)法計(jì)算電子工業(yè)中常用FeCl3

溶液腐蝕印刷電路板上的局部銅皮。要從腐蝕后的廢液中回收銅和制得純潔的FeCl3

溶液，需要用到以下試劑：①蒸餾水，②鐵粉，③濃硫酸，④濃鹽酸，⑤燒堿，⑥濃氨水，⑦氯氣中的A.①②④⑦ B.①③④⑥ C.②④⑥⑦ D.①④⑥⑦膽固醇是人體必需的生物活性物質(zhì)，分子式是C H O。分子式是C H O的膽固醇酯是25 45 32 49 2一種液晶材料，生成這種膽固醇酯的羧酸是CH COOH B.CHCOOH C.CHCOOH D.CHCHCOOH6 13 7 5 6 5 6 5 218O 18O

18OHCH3 C OH在水溶液中存在平衡：CH318O

C OH CH3 C OCH3

C OHCHCH3

OH發(fā)生酯化反響時(shí)，不行能生成的產(chǎn)物是2O OCH3 C OC2H5 B. CH3 C 18OC2H5 C.H2O D.H218O試驗(yàn)室用濃硫酸、濃硝酸的混合物與苯反響制取硝基苯。得到粗產(chǎn)品后，要選用如下幾步操作對(duì)粗產(chǎn)品進(jìn)展精制：①蒸餾，②水洗，③用枯燥劑枯燥，④用10%的NaOH溶液洗滌。正確的操作步驟是A.①②③④② B.②④②③① C.④②③①② D.②④①②③4 10 2 某種工業(yè)反響混和液僅由乙醚〔CHO〕與乙醇〔CHOH〕兩種有機(jī)物組成。經(jīng)化學(xué)分C、H、O16:42:54 10 2 A.2:3 B.3:2 C.5:6 D.6:52023·卡爾森覺(jué)察多巴胺可以作為人腦中信號(hào)傳送器。多巴胺的構(gòu)造簡(jiǎn)式如右圖，有關(guān)這一化合物的以下表達(dá)中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是

HOHO CH CH NH2 2 2能溶于強(qiáng)堿溶液 B.能溶于強(qiáng)酸溶液C.能使酸堿指示劑變色 D.遇三氯化鐵溶液顯紫色NNCH吸煙危害安康。抽煙后，進(jìn)入肺部的眾多有害物質(zhì)中，有一種稱(chēng)為尼古丁的劇毒物質(zhì)，是一種生物堿，其構(gòu)造簡(jiǎn)式如右圖。式中以線示鍵，線的交HC、HNNCH3說(shuō)法中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是固態(tài)尼古丁是分子晶體 B.尼古丁既可溶于水，又可溶于有機(jī)溶劑C.尼古丁分子中的六元環(huán)為正六邊形 D.尼古丁能與無(wú)機(jī)酸、有機(jī)酸形成鹽比利時(shí)的“二噁英污染”大事轟動(dòng)全球。二噁英是一種含C、H、O、Cl四種元素的有機(jī)混合物。其毒性較大的一種稱(chēng)為四氯二噁英，構(gòu)造簡(jiǎn)式如下。關(guān)于此化合物的表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是分子中的全部原子可能在同一平面上在脂肪中溶解度較高，因而可在生物體中蓄積分子式是C HClO

Cl O ClCl O Cl12 4 4 2僅轉(zhuǎn)變其分子中Cl20種同分異構(gòu)體DAP是電器和儀表中常用的一種高分子化合物，它的構(gòu)造簡(jiǎn)式如下，合成這一高分子化合物的單體是CH2CHCH2

O OO C C O CH2CHCH2nCOOH3 2 2 A.CH－CH＝CH－CHOH和 B.CH＝CH－CHOH和 3 2 2 COOH COOHH3COOC COOCH3 COOCH3C.CH＝CH和 D.CH＝CH－CHOH和2 2 2 2

COOCH3河水發(fā)臭是一個(gè)社會(huì)普遍關(guān)心的問(wèn)題。如假設(shè)生化需氧量〔BOD〕超過(guò)正常壓強(qiáng)下氧氣在水中的溶解量0.0092g/BOD是1L水中所含有機(jī)物變?yōu)闊o(wú)機(jī)物CO、2H的需氧〔單位g/設(shè)某地區(qū)河水中有機(jī)物的平均化學(xué)式為CH O其濃度為0.01g/。2 6 10 5以下推斷錯(cuò)誤的選項(xiàng)是該地區(qū)河水的生化需氧量〔BOD〕為0.0119g/L不作任何改進(jìn)措施，該地區(qū)的河水將漸漸變臭假設(shè)有機(jī)物的平均化學(xué)式為CHO時(shí)，河水將不變臭6 12 6假設(shè)能通入氧氣，該地區(qū)河水的水質(zhì)將會(huì)改善在海洋底部存在大量稱(chēng)為“可燃冰”的物質(zhì)，其隱藏量是地球上煤、石油的幾百倍，因而是一種等待開(kāi)發(fā)的巨大能源。初步查明可燃冰是甲烷、乙烷等可燃性氣體跟水的結(jié)合產(chǎn)物。有關(guān)可燃冰的下述推想中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是高壓、低溫有助于可燃冰的形成常溫、常壓下可燃冰是一種穩(wěn)定物質(zhì)可燃冰的微粒間可能存在一種更強(qiáng)的范德華力構(gòu)成可燃冰的原子間存在極性共價(jià)鍵二、選擇題〔1～240〕人類(lèi)歷史上最先覺(jué)察的兩種鹵素是氟 B.氯 C.溴 D.碘氟化碘〔IF〕與鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)相像，以下有關(guān)表達(dá)中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是IF是由極性鍵形成的共價(jià)化合物 B.IF可與HO反響生成HIO和HF2C.IF也可與NaOH溶液發(fā)生氧化－復(fù)原反響 D.IF具有比I2

更強(qiáng)的復(fù)原性運(yùn)用元素周期律分析下面的推斷，其中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是VA族元素?zé)o法組成離子化合物硫酸鍶是難溶于水的白色固體硒化氫是無(wú)色、有毒、熱穩(wěn)定性比硫化氫強(qiáng)的氣體砹〔At〕的單質(zhì)是有色固體，HAt不穩(wěn)定，AgAt不溶于水但可溶于稀酸據(jù)報(bào)導(dǎo)，98年底合成的“N5”的爆炸性極強(qiáng)。它實(shí)際是一種帶電荷的分子碎片，其構(gòu)造對(duì)稱(chēng)，5N原子排列成“V5N82個(gè)“N≡N”叁鍵，則“N5”分子碎片所帶的電荷數(shù)是A.1＋ B.2＋ C.1－ D.2＋可逆反響mA(g)+nB(?) pC(g)+qD(?)中，A、C都是無(wú)色氣體。到達(dá)平衡后，再轉(zhuǎn)變條件，以下表達(dá)中正確的選項(xiàng)是假設(shè)增加B的量，平衡體系顏色加深，說(shuō)明B必定是氣體m＋np＋q上升溫度，A的轉(zhuǎn)化率減小，說(shuō)明正反響是吸熱反響假設(shè)B是氣體，增大A的量，A、B的轉(zhuǎn)化率并不都增大以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是非金屬氧化物都是酸性氧化物 B.酸性氧化物都是非金屬氧化物C.金屬氧化物都是堿性氧化物 D.堿性氧化物都是金屬氧化物要除去MgCl2

酸性溶液里少量的FeCl，不行以選用的試劑是3MgO B.MgCO

C.Mg(OH)

D.Mg(NO)3 2 32碘酸鉀〔KIO3

〕可用電解方法制得，其反響的化學(xué)方程式可表示為：KI＋3HO電2

KIO＋H3

↑。以下表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是以石墨為陰極、不銹鋼為陽(yáng)極，進(jìn)展電解陽(yáng)極的電極反響式：I－＋3HO－6e→IO－＋6H＋2 3陰極的電極反響式：2H＋＋2e→H↑2通電后的陰極區(qū)溶液能使酚酞試液顯示紅色等體積的鹽酸和醋酸分別跟足量的鋅粒相反響，以下推斷正確的選項(xiàng)是當(dāng)它們的pH一樣時(shí)，鹽酸產(chǎn)生的H多2當(dāng)它們物質(zhì)的量濃度一樣時(shí)，鹽酸產(chǎn)生的H少2當(dāng)它們物質(zhì)的量濃度一樣時(shí)，醋酸產(chǎn)生的H多2當(dāng)它們pH2倍后，醋酸產(chǎn)生氫氣的量大、速率快25110體積某強(qiáng)堿混和后，溶液呈中性，則混和前，該強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的pH之和是A.11 B.12 C.13 D.14用氨水、苛性鈉溶液和鹽酸中的任何一種作試劑，都能被鑒別的溶液組合是Al(NO)

和AgNO

NaCONaCl33Fe(SO)

3FeCl

2 3NHHCO

MgCl2 43 3 4 3 2肯定溫度下，因存在以下平衡而產(chǎn)生石灰乳懸濁液：Ca(OH)2(s) Ca2＋＋2OH－當(dāng)其它條件不變時(shí)，向其中參加少量生石灰時(shí)，以下說(shuō)法正確的時(shí)溶液中Ca2＋數(shù)目削減 B.Ca2＋濃度增大C.溶液的pH不變 D.溶液的質(zhì)量增大以下表達(dá)中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是原子晶體中，共價(jià)鍵鍵能越大，熔、沸點(diǎn)越高分子晶體中，分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定離子晶體中，除存在離子鍵外，還可存在共價(jià)鍵金屬晶體中，既然存在金屬陽(yáng)離子就肯定存在陰離子CrO2－NaClFe作電極進(jìn)展電解2 7pHCr(OH)3

Fe(OH)沉淀3析出，過(guò)濾出沉淀，廢水到達(dá)排放標(biāo)準(zhǔn)。在電解過(guò)程中，溶液pH不斷上升的緣由是電解時(shí)廢水的體積不斷減小 B.電解時(shí)，H＋在陰極被復(fù)原C.作為陽(yáng)極的Fe不斷溶解 D.CrO2－轉(zhuǎn)化為Cr3＋時(shí)消耗了H＋2 7以下除雜方法不能到達(dá)目的的是除去苯中溶有的苯酚，可加適量溴水，然后過(guò)濾除去乙醇中的少量水，可加少量制的生石灰，然后蒸餾用滲析法除去混在淀粉溶液中的少量食鹽用結(jié)晶法將混在硝酸鉀中的氯化鈉分別出去OHOO中草藥秦皮中含有的七葉樹(shù)內(nèi)酯 具有抗菌作用。假設(shè)有1mol七葉樹(shù)HO O內(nèi)酯分別跟濃溴水和氫氧化鈉溶液完全反響，消耗Br和NaOH的物質(zhì)的量依次是22mol、3mol B.3mol、2mol C.3mol、4mol D.4mol、3mol某溫度下，某氣態(tài)烴與氧氣的混和氣體共7升，充分燃燒后將生成的氣體混合物通過(guò)濃硫酸，氣體的體積削減至4升〔溫度不變，則該烴不行能是甲烷 B.乙烯 C.丙炔 D.1,3－丁二烯20231974川英樹(shù)制得具有導(dǎo)電性的膜狀聚合物，其構(gòu)造簡(jiǎn)式如以下圖所示，有關(guān)此聚合物的錯(cuò)誤推斷是H H HC C C C CH H H n該聚合物的單體是乙烯用縮合聚合反響可制得此聚合物該聚合物中的C＝C雙鍵因不能相對(duì)旋轉(zhuǎn)而有同分異構(gòu)體添加有關(guān)物質(zhì)可轉(zhuǎn)變其導(dǎo)電性能90年月中期首創(chuàng)用有劇毒的砒霜〔As2O3〕治療癌癥的方法，目前已得國(guó)際公認(rèn)。1999年下半年我國(guó)已批準(zhǔn)用砒霜制成亞砷酸注射液為國(guó)家二類(lèi)藥物。以下有關(guān)As2O3的表達(dá)中正確的選項(xiàng)是AsO

是砷元素最高價(jià)態(tài)的氧化物2 AsO2 3

能被氧化，也能被復(fù)原我國(guó)有豐富的以AsO形式存在的含砷礦石2 3砒霜制成亞砷酸注射液時(shí)發(fā)生了氧化－復(fù)原反響人類(lèi)有一個(gè)奇特的抱負(fù)：利用太陽(yáng)光能和催化劑分解水：2H

↑＋O↑2 催化劑 2 2由此，人類(lèi)可以獲得一個(gè)巨大的能源──氫能源：H

(g)＋1O(g)→HO(l)＋285.8kJ2 2 2 2廿世紀(jì)七十年月已有化學(xué)家〔Fujishima和Honda，日〕開(kāi)發(fā)爭(zhēng)論了有關(guān)元素的化合物作為光電極材料初步實(shí)現(xiàn)了這一變化。該元素NK層電子數(shù)相等，并和它的M層d3個(gè)。某元素可能是鈹 B.鈦 C.鐵 D.錳2023年“東華杯”化學(xué)競(jìng)賽 II卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H－1、C－12、O－16、Na－23、Mg－24、Al－27、S－32、Cl－35.5、Ca－40、Fe－56、Zn－65、Ba－137。電子的電量：1.6×10－19庫(kù)侖；法拉第常數(shù)：96500庫(kù)/摩爾?！?1～642分，65～693分，70～744分，755分，768分，779分，78～7910分，8015〕復(fù)原法冶金中使用的復(fù)原劑除一些金屬單質(zhì)外常見(jiàn)的還有 、 。1SiO2Si4＋4Si4＋Al3＋K＋以保持電荷的平衡，由此就形成正長(zhǎng)石。正長(zhǎng)石的最簡(jiǎn)化學(xué)式是： 。與N等電子數(shù)的分子有 、 、 等。2從分子構(gòu)造的特征來(lái)看，煤和石油的主要區(qū)分是 。N4N2受熱發(fā)生氧化－復(fù)原反響〔分解，估量產(chǎn)物除水外還 ；NNO3熱發(fā)生氧化－復(fù)原反響〔分解，估量產(chǎn)物除水外還 。某分子X(jué)12的構(gòu)型是正多面體，每個(gè)X原子與相鄰的5個(gè)X原子等距離形成共價(jià)鍵，每個(gè)面都是正三角形。X12分子中共有 個(gè)共價(jià)鍵。正多面體的面數(shù)是 。1.6%的Na2CO31.6%的BaCl2溶液，到不再生成沉淀為止，過(guò)濾得到白色沉淀0.4g。將濾液蒸發(fā)掉24.6g水后，所剩溶液的質(zhì)量百分比濃度為 在某澄清溶液中滴入硝酸溶液會(huì)產(chǎn)生白色沉淀。假設(shè)硝酸過(guò)量，沉淀消逝，原溶液中的陰離子可能是 ；假設(shè)硝酸過(guò)量，沉淀不消逝，原溶液中的陰離子和陽(yáng)離子分別可能是 。阿斯匹林是一種解熱鎮(zhèn)痛藥，學(xué)名是鄰乙酰氧基苯甲酸。它是由水楊酸和另一種有機(jī)物為原料制取的，請(qǐng)寫(xiě)出該反響的化學(xué)方程式〔有機(jī)物用構(gòu)造構(gòu)造簡(jiǎn)式表示。。寫(xiě)出碘與氯水反響生成＋5價(jià)碘的化學(xué)方程式，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。。以下氧化－復(fù)原反響中，被復(fù)原和被氧化的物質(zhì)的量之比非1:2的有 。①NOHONHO〔生成NHO〔生成SOMnO＋濃鹽酸〔加熱、2 2 3 2 2 2 2 2⑤HS＋SO、⑥CaH＋2HO→Ca(OH)＋2H、⑦SiO

＋C〔生成金剛砂〕2 2 2 2 2 2 2硫酸的工業(yè)制法過(guò)程涉及三個(gè)主要的化學(xué)反響及相應(yīng)的設(shè)備〔沸騰爐、接觸室、吸取塔。不算空氣的預(yù)熱，三個(gè)設(shè)備中，有沒(méi)有需要消耗能源的？假設(shè)有，是哪一個(gè)？；假設(shè)沒(méi)有，請(qǐng)說(shuō)明為什么不需要能源： 。吸取塔中反響物之間是怎樣對(duì)流的。沸騰爐： ；吸取塔： 。鋅粉、鋁粉、鐵粉、鎂粉的混合物a克與肯定質(zhì)量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的稀硫酸恰好完全反響，蒸發(fā)水分后得到固體〔不含結(jié)晶水〕b克。求反響過(guò)程生成的H的質(zhì)量。2答： 。用對(duì)甲基苯酚制取對(duì)羥基苯甲酸乙酯的過(guò)程如下：HO CH3

(CH)SO32 4

CHO CH3 3

KMnO4

,H+CHOH

HICHO COOH 2 53

HO COOCH2 5假設(shè)將以上四步合并為以下兩步有什么不妥？KMnO

,H+

CHOHHO CH3

4 HO COOH 2 5

HO COOCH2 5。14起什么作用？。第4步反響的副產(chǎn)物可俗稱(chēng)為 。一銀制擺件因日久在外表生成硫化銀而變黑。手頭有一舊鋁鍋和足量的食鹽水，藉此你將通過(guò)怎樣的操作使銀器復(fù)原？。這樣做是依據(jù)什么原理〔可寫(xiě)化學(xué)方程式答復(fù)：。假設(shè)在你的操作過(guò)程中有氣體放出，你認(rèn)為主要是什么氣體？ 。有以下離子晶體構(gòu)造示意圖：●陽(yáng)離子、○陰離子A B C D請(qǐng)寫(xiě)出各離子晶體組成的表達(dá)式〔以MN代表陰離子：A ，B ，C ，D 。黃鐵礦的主要成分FeS2

晶體具有A的空間構(gòu)造。①FeS2

晶體中具有的化學(xué)鍵類(lèi)型是 Aa厘米，用N 代表阿佛加德羅常數(shù)，則FeSA 2

晶體的密度是 0.0008Ω，外加電壓為4.0V，電流為2023A，27.46kg溶液，內(nèi)含NaOH10%、NaCl13%。求NaCl的轉(zhuǎn)化率。求該生產(chǎn)過(guò)程的電流效率。求該生產(chǎn)過(guò)程的能量效率。H2 6 CH和過(guò)量O的混合氣體〔氣體溫度為390，此時(shí)活塞的高度為使活塞的質(zhì)量變?yōu)樵瓉?lái)的兩倍。通過(guò)電火花引燃混合氣使之完全燃燒，活塞快速上升，過(guò)一段時(shí)間又漸漸回落，當(dāng)回落至原高度H時(shí)測(cè)知汽缸內(nèi)的720KH2 6 2 求原混合氣體中CH2 2 6 假設(shè)CH和O均適量〔恰好完全燃燒，求燃燒后活塞回落至原高度H2 6 79. 〔NaOH溶液S后，可觀看到電壓表的示數(shù)為6.0V，電流計(jì)的示數(shù)為100mA。AB電解過(guò)程消耗了電能，增加了化學(xué)能和內(nèi)能〔氣體膨脹做功和散熱無(wú)視不計(jì)?！?〕寫(xiě)出B電極的化學(xué)反響式。mAVS10分鐘，AVS286.0kJ能量。10分鐘內(nèi)物質(zhì)的內(nèi)能增加了多少？某次試驗(yàn)對(duì)陰陽(yáng)兩級(jí)所產(chǎn)生的氣體體積進(jìn)展了測(cè)量，數(shù)據(jù)如下：電解時(shí)間〔min〕12345678910陰極氣體體積〔mL〕6122029394955657585陽(yáng)極氣體體積〔mL〕24711162126313641你能否覺(jué)察兩組數(shù)據(jù)間存在什么問(wèn)題？如何解釋?zhuān)績(jī)?nèi)燃機(jī)是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為機(jī)械能的裝置，可分為汽油機(jī)和柴油機(jī)等類(lèi)型。汽油機(jī)和柴油機(jī)均利用燃料燃燒產(chǎn)生的大量氣體和熱能，推動(dòng)活塞的往復(fù)運(yùn)動(dòng)。它們工作原理的區(qū)分在于：壓縮的工作物質(zhì)不同；點(diǎn)火方式不同。汽油機(jī)是汽油先行霧化再與空氣混合，然后在汽缸內(nèi)壓縮并由電火花打火燃燒和猛烈膨脹，推動(dòng)活塞；柴油機(jī)則是先壓縮空氣，然后在高溫、高壓空氣中噴入霧化的柴油，此時(shí)壓縮空氣的溫度已達(dá)柴油的著火點(diǎn)，柴油馬上燃燒并猛烈膨脹，推動(dòng)活塞。某柴油機(jī)的壓縮比〔壓縮后與壓縮前的空氣體積比〕為1:10，空氣原溫度為27℃，大氣壓強(qiáng)為1.01×105Pa?？諝鈱?duì)被壓縮到最大限度時(shí)，汽缸內(nèi)的壓強(qiáng)為3.03×106Pa。設(shè)空氣自始至終是抱負(fù)氣體，此時(shí)混合氣體的溫度是 ℃。檢測(cè)發(fā)動(dòng)機(jī)尾氣覺(jué)察，汽油機(jī)尾氣中氮氧化物N〕解釋緣由。假設(shè)汽油機(jī)使用的汽油在汽缸內(nèi)完全燃燒〔假定汽油的平均成分等于辛烷，則空氣辛烷的理論質(zhì)量比y＝ 。治理〔3〕中有毒氣體的方法之一是在汽車(chē)排氣管上裝一個(gè)“催化轉(zhuǎn)換器”〔用鉑、鈀合金作催化劑該反響的化學(xué)方程式。是汽油機(jī)車(chē)？2023”I12345678910C〔D〕CDDCDBABB11121314151617181920BCCBBBCCBB21222324252627282930B〔C〕BACDBBDCA31323334353637383940CBBBCCDBCB41424344454647484950BDCDCDAADDDADC51525354555657585960ADACBDBDACCDABBBD2023焦炭、一氧化碳、氫氣〔2分〕KAlSiO3

〔2分〕8CH、CO、HCN