高三化學總復習 金屬及其化合物

高三化學總復習金屬及其化合物第1頁/共130頁第8講鈉及其化合物[考綱要求]1.了解鈉的主要性質(zhì)及其應用。2.了解鈉的重要化合物的主要性質(zhì)及其應用。第2頁/共130頁高頻考點一鈉的性質(zhì)及其應用1．判斷正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)。(1)鈉是銀白色金屬，熔點低，硬度大(×)(2)在氧氣中加熱時，金屬鈉劇烈燃燒，生成淡黃色的固體。Na2O2(√)第3頁/共130頁(3)金屬鈉在石棉網(wǎng)上加熱時，先熔化成銀白色小球，然后劇烈燃燒，產(chǎn)生黃色火焰(√)(4)金屬鈉著火時，可用泡沫滅火器或干燥的沙土滅火(×)(5)鈉表面自然形成的氧化層能夠保護內(nèi)層金屬不被空氣氧化(×)(6)金屬鈉具有強還原性，可與TiCl4溶液反應制取金屬Ti(×)第4頁/共130頁2．鈉能否保存在CCl4中？原因是什么？【答案】

否，因為CCl4的密度比鈉的大，不能起到隔絕空氣的作用。第5頁/共130頁3．金屬鈉著火，不能用H2O、干冰滅火的原因是_____________________________________________________________________________________________________。【答案】

鈉和H2O可直接反應產(chǎn)生H2，可能會引起爆炸，加熱時鈉也可與CO2直接反應，而且金屬鈉著火生成的是Na2O2，與H2O、CO2都能反應第6頁/共130頁1．鈉的物理性質(zhì)第7頁/共130頁2.從鈉的原子結(jié)構(gòu)認識鈉的化學性質(zhì)——還原性第8頁/共130頁(1)與非金屬單質(zhì)反應①與O2反應第9頁/共130頁第10頁/共130頁【思考1】

金屬鈉長期露置于空氣中，最終得到的白色粉末是什么？【提示】

碳酸鈉；轉(zhuǎn)化過程為第11頁/共130頁第12頁/共130頁【思考2】

鈉與鹽溶液的反應是怎樣的？第13頁/共130頁(3)與鹽酸反應離子方程式為_______________________。2Na＋2H＋2Na＋＋H2↑第14頁/共130頁4．鈉的用途(1)制取Na2O2等化合物。(2)鈉鉀合金(液態(tài))可用于原子反應堆的導熱劑。(3)作強還原劑，將某些稀有金屬從它們的鹵化物中還原出來，如4Na＋TiCl4Ti＋4NaCl。(4)用作電光源，制作高壓鈉燈。第15頁/共130頁考點1鈉的性質(zhì)及應用1．判斷正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)。(1)(2016·全國甲卷)比較水與乙醇中氫的活潑性的方法是分別將少量鈉投入到盛有水和乙醇的燒杯中(√)(2)(2016·浙江高考)鉀、鈉、鎂等活潑金屬著火時，不能用泡沫滅火器滅火(√)第16頁/共130頁第17頁/共130頁2．(2018·北京朝陽區(qū)檢測)某廠用Na除掉苯中的水分。某次生產(chǎn)誤將甲苯當作苯投進反應釜中，由于甲苯中含水量少，最后反應釜還殘留大量的Na。下列處理方法更合理、更安全的是(

)A．打開反應釜，將Na暴露在空氣中與氧氣反應B．向反應釜通入Cl2，Na在Cl2中燃燒生成NaClC．向反應釜加大量H2O，通過化學反應“除掉”NaD．向反應釜滴加C2H5OH，并設置放氣管，排出氫氣和熱量第18頁/共130頁【解析】

鈉暴露在空氣中會與空氣中的水和氧氣反應，這種方法耗時長，且不易將鈉處理干凈，因此該處理方法不當，A項不選；鈉在氯氣中燃燒會放出大量的熱，可能引起事故，因此該處理方法不當，B項不選；鈉與水反應放出大量的熱，可能引起事故，C項不選；鈉與乙醇反應，反應速度相對緩慢，設置放氣管，排出氫氣和熱量，能夠避免事故，D項符合題意?！敬鸢浮?/p>

D第19頁/共130頁考點2鈉與水的反應及拓展3．(2017·陜西漢中模擬)將0.05molNa分別投入到盛有100mL水、100mL鹽酸、100mL硫酸銅溶液的X、Y、Z三個燒杯中，下列有關(guān)說法錯誤的是(

)A．三個燒杯中一定均會發(fā)生的離子反應有：2Na＋2H2O2Na＋＋2OH－＋H2↑B．三個燒杯中鈉均在液面上劇烈反應，相比而言，X燒杯中的反應平緩些C．Z燒杯中一定會有沉淀生成，但沉淀不是單質(zhì)銅D．三個燒杯中生成氣體的物質(zhì)的量一定相同第20頁/共130頁第21頁/共130頁4．(2018·合肥質(zhì)檢，8)將金屬鈉放入盛有下列溶液的小燒杯中，既有氣體，又有白色沉淀產(chǎn)生的是(

)①MgSO4溶液②Na2SO4稀溶液③飽和澄清石灰水④Ca(HCO3)2溶液⑤CuSO4溶液⑥飽和NaCl溶液A．①④⑤⑥

B．③④⑤⑥C．②④⑤⑥ D．①③④⑥第22頁/共130頁第23頁/共130頁【方法總結(jié)】

鈉與不同鹽溶液反應現(xiàn)象的描述(1)共性：因為鈉與不同的溶液反應均為先與水反應，故有共同的現(xiàn)象產(chǎn)生。①?。衡c浮在液面上；②熔：鈉熔化成光亮的小球；③游：在液面上不停地游動直至反應完；④響：反應中不停地發(fā)出“嘶嘶”的響聲。(2)差異性：與酸及水解呈酸性的鹽溶液反應時，由于溶液中H＋濃度較大，比與水反應劇烈，最后鈉可能在液面上燃燒起來；與鹽溶液反應時，還可能會生成沉淀(如生成難溶堿)、氣體(NH3)等。第24頁/共130頁高頻考點二鈉的重要氧化物——Na2O、Na2O2第25頁/共130頁(5)Na2O2與H2O反應時，Na2O2既是還原劑又是氧化劑。(√)(6)Na2O2在潮濕的空氣中放置一段時間，最終產(chǎn)物是NaOH。(×)(7)Na2O和Na2O2均為堿性氧化物。(×)第26頁/共130頁2.如圖所示，兩圓圈相交的陰影部分表示圓圈內(nèi)物質(zhì)相互發(fā)生的反應。鈉及其氧化物的物質(zhì)的量均為0.1mol，水的質(zhì)量為100g。第27頁/共130頁(1)反應③最多產(chǎn)生O2的物質(zhì)的量為________mol。(2)反應①的離子方程式為_________________________。(3)①、②、③充分反應后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序為__________________________________________________________________________________。第28頁/共130頁1．氧化鈉與過氧化鈉的區(qū)別第29頁/共130頁第30頁/共130頁第31頁/共130頁【注意】

(1)Na2O中只含離子鍵而Na2O2中既有離子鍵，又有共價鍵。(2)Na2O2與H2O、CO2的反應都是Na2O2自身的氧化還原反應，反應中H2O、CO2既不是氧化劑也不是還原劑。第32頁/共130頁2．Na2O2的強氧化性與還原性從元素化合價角度分析Na2O2的性質(zhì)第33頁/共130頁(2)遇KMnO4等強氧化劑時，表現(xiàn)出還原性，氧化產(chǎn)物為___。(3)遇CO2、H2O、H＋則發(fā)生自身的氧化還原反應。O2第34頁/共130頁考點1

Na2O2的性質(zhì)及應用1．判斷正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)。(1)(2015·全國卷Ⅰ)過氧化鈉與水反應時，生成0.1molO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA(√)(2)(2015·全國卷Ⅱ)CO2通過Na2O2粉末后固體質(zhì)量增重(√)第35頁/共130頁第36頁/共130頁第37頁/共130頁2．(2017·阜陽模擬)過氧化鈉具有強氧化性，遇木炭、鋁粉等還原性物質(zhì)時可燃燒。下列有關(guān)說法不正確的是(

)A．Na2O2與CO2反應時，Na2O2是氧化劑，CO2是還原劑B．1mol過氧化鈉中陰離子數(shù)目為NAC．過氧化鈉與木炭、鋁粉反應時，過氧化鈉均表現(xiàn)出強氧化性D．過氧化鈉與二氧化硫反應時可生成硫酸鈉第38頁/共130頁第39頁/共130頁第40頁/共130頁第41頁/共130頁考點2

Na2O2與H2O、CO2反應的定量分析4．(2018·湖南安仁、永興聯(lián)考)①氧化鈉②氫氧化鈉③過氧化鈉④亞硫酸鈉，將1mol上述固體物質(zhì)長期放置于空氣中，下列說法正確的是(

)A．質(zhì)量增加的情況是②>①>③>④B．質(zhì)量增加的情況是①>③>④>②C．上述物質(zhì)都發(fā)生了氧化還原反應D．過氧化鈉在反應中轉(zhuǎn)移了2mol電子第42頁/共130頁第43頁/共130頁第44頁/共130頁5．(2017·聊城模擬)200℃時，11.6gCO2和H2O(g)的混合氣體與足量的Na2O2充分反應后固體質(zhì)量增加了3.6g，則原混合氣體的總物質(zhì)的量是(

)A．0.125mol B．0.25molC．05mol D．1mol第45頁/共130頁第46頁/共130頁6．(2017·九江模擬)一定溫度下，mg下列物質(zhì)在足量的氧氣中充分燃燒后，產(chǎn)物與足量的過氧化鈉充分反應，過氧化鈉增加了ng，且n>m，符合此要求的物質(zhì)是(

)①H2

②CO

③CO和H2的混合物④HCOOCH3

⑤CH3CHOA．⑤ B．①②C．①②③④ D．①②③④⑤第47頁/共130頁第48頁/共130頁高頻考點三鈉的兩種重要鹽——Na2CO3、NaHCO3第49頁/共130頁第50頁/共130頁2．用“>”或“<”填空。(1)熱穩(wěn)定性：NaHCO3________Na2CO3。(2)與同濃度鹽酸反應的劇烈程度：NaHCO3________Na2CO3。(3)相同溫度時，在水中的溶解性：NaHCO3________Na2CO3。(4)等物質(zhì)的量濃度溶液的pH：NaHCO3________Na2CO3?！敬鸢浮?1)＜(2)＞(3)＜(4)＜第51頁/共130頁1．Na2CO3、NaHCO3的物理性質(zhì)名稱碳酸鈉

碳酸氫鈉化學式_________________俗名__________________顏色、狀態(tài)_________細小白色晶體水溶性易溶于水水中易溶，但比Na2CO3的溶解度小Na2CO3NaHCO3純堿或蘇打小蘇打白色粉末第52頁/共130頁【注意】

因NaHCO3的溶解度小，故向飽和Na2CO3溶液中通入CO2時有NaHCO3晶體析出。第53頁/共130頁2．Na2CO3和NaHCO3的化學性質(zhì)(1)Na2CO3第54頁/共130頁第55頁/共130頁(2)NaHCO3第56頁/共130頁第57頁/共130頁3．Na2CO3的制備及用途(1)Na2CO3的工業(yè)制備——侯氏制堿法①制備原理把二氧化碳通入氨的氯化鈉飽和溶液中，使溶解度較小的碳酸氫鈉從溶液中析出，過濾得到碳酸氫鈉晶體，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉。第58頁/共130頁第59頁/共130頁考點1

Na2CO3、NaHCO3的性質(zhì)1．判斷正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)。(1)(2016·江蘇高考)干燥NaHCO3的方法(見圖甲)(×)(2)(2015·全國卷Ⅱ)將稀鹽酸滴入碳酸鈉與氫氧化鈉混合溶液，立即產(chǎn)生氣泡(×)(3)(2014·全國卷Ⅰ)用熱的燒堿溶液洗去油污，是因為Na2CO3可直接與油污反應(×)第60頁/共130頁(4)(2014·全國卷Ⅱ)碳酸氫鈉受熱分解實驗如圖乙所示(×)第61頁/共130頁第62頁/共130頁2．(2017·邵陽模擬)有關(guān)Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)，下列敘述錯誤的是(

)A．相同溫度下，等濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液的堿性相比，前者更強B．常溫時水溶性：Na2CO3>NaHCO3C．在酒精燈加熱的條件下，前者不分解，后者分解D．將澄清石灰水分別加入Na2CO3和NaHCO3溶液中，前者產(chǎn)生沉淀，后者無明顯現(xiàn)象第63頁/共130頁第64頁/共130頁考點2

Na2CO3、NaHCO3的鑒別與除雜3．(2017·黃山模擬)下列實驗操作正確的是(

)編號實驗操作A觀察鈉與水反應的現(xiàn)象用鑷子從煤油中取出金屬鈉，切下綠豆大小的鈉，小心放入裝滿水的燒杯中B檢驗NaHCO3與Na2CO3溶液用小試管分別取少量溶液，然后滴加澄清石灰水第65頁/共130頁C證明Na2O2與CO2反應是放熱反應Na2O2用棉花包裹，放入充滿CO2的集氣瓶中，棉花燃燒說明是放熱反應D檢驗Na2CO3與K2CO3溶液用鉑絲分別蘸取溶液，在酒精燈外焰上灼燒，直接觀察火焰的顏色第66頁/共130頁【解析】

應用濾紙將鈉表面的煤油吸干且燒杯中不能裝滿水，A錯誤；都有白色沉淀產(chǎn)生，B錯誤；Na2O2與CO2反應生成氧氣，如果棉花燃燒說明達到了著火點，能證明是放熱反應，C正確；觀察鉀的焰色反應應該透過藍色鈷玻璃，D錯誤?！敬鸢浮?/p>

C第67頁/共130頁4．(2017·泉州模擬)下列可以用來判定碳酸氫鈉粉末中混有碳酸鈉的實驗方法是(

)A．加熱時有無色氣體放出B．滴加鹽酸時有氣泡產(chǎn)生C．溶于水后，滴加稀的氯化鋇溶液有白色沉淀生成D．溶于水后，滴加澄清石灰水有白色沉淀生成第68頁/共130頁【解析】

NaHCO3與BaCl2不反應，而Na2CO3與BaCl2溶液反應產(chǎn)生白色BaCO3沉淀，C項正確?！敬鸢浮緾第69頁/共130頁【方法技巧】

鑒別碳酸鈉與碳酸氫鈉的方法第70頁/共130頁5．為除去括號內(nèi)的雜質(zhì)，所選用的試劑或方法不正確的是(

)A．Na2CO3溶液(NaHCO3)，選用適量的NaOH溶液B．NaHCO3溶液(Na2CO3)，應通入過量的CO2氣體C．Na2O2粉末(Na2O)，將混合物在氧氣中加熱D．Na2CO3溶液(Na2SO4)，加入適量Ba(OH)2溶液，過濾第71頁/共130頁【解析】

Ba(OH)2與Na2CO3和Na2SO4均發(fā)生化學反應生成白色沉淀，不符合除雜的要求?！敬鸢浮緿第72頁/共130頁【方法技巧】

Na2CO3、NaHCO3的除雜方法依據(jù)二者性質(zhì)的差異確定除雜方法(后者為雜質(zhì))序號混合物除雜方法①Na2CO3(s)、NaHCO3加熱法②NaHCO3(aq)、Na2CO3足量CO2③Na2CO3(aq)、NaHCO3適量NaOH溶液第73頁/共130頁高頻考點四堿金屬元素焰色反應1．判斷正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)。(1)隨核電荷數(shù)的增加，堿金屬單質(zhì)的熔點逐漸降低，密度逐漸增大(×)(2)堿金屬單質(zhì)的金屬性很強，均易與氯氣、氧氣、氮氣等發(fā)生反應(×)(3)碳酸銫加熱時不能分解為二氧化碳和氧化銫(√)第74頁/共130頁(4)無水硫酸銫的化學式為Cs2SO4，它不易溶于水(×)(5)如Li與氧氣反應只生成Li2O，K與O2反應還能生成更復雜的氧化物。(√)(6)焰色反應的現(xiàn)象只與元素的種類有關(guān)，而與元素的狀態(tài)無關(guān)，即Na＋、Na的焰色反應均為黃色。(√)(7)觀察鉀的焰色反應時必須透過藍色鈷玻璃觀察，目的是濾去黃光以免產(chǎn)生干擾。(√)(8)焰色反應屬于化學變化。(×)第75頁/共130頁2．根據(jù)堿金屬的性質(zhì)規(guī)律思考下列問題：(1)鈉與氧氣反應有Na2O、Na2O2兩種氧化物生成，其他堿金屬單質(zhì)與氧氣反應也只生成兩種類似的氧化物嗎？(2)鈉的還原性比鉀的弱，但工業(yè)上制取鉀卻用鈉置換鉀的原因是___________________________________。第76頁/共130頁第77頁/共130頁1．堿金屬的相似性和遞變性相似性遞變性(由Li→Cs)原子結(jié)構(gòu)最外層均為1個電子電子層數(shù)逐漸增多核電荷數(shù)逐漸_____原子半徑逐漸_____元素性質(zhì)都具有較強的金屬性，最高正價均為＋1價金屬性逐漸_____增大增大增強第78頁/共130頁第79頁/共130頁2.堿金屬的特殊性(1)堿金屬的密度一般隨核電荷數(shù)的增大而增大，但鉀的密度比鈉的小。(2)堿金屬一般都保存在煤油中，但由于鋰的密度小于煤油的密度而將鋰保存在石蠟中。(3)堿金屬跟氫氣反應生成的堿金屬氫化物都是離子化合物，其中氫以H－形式存在，顯－1價，堿金屬氫化物是強還原劑。第80頁/共130頁第81頁/共130頁考點1堿金屬的性質(zhì)及應用1．(2018·北京月考)下列對堿金屬性質(zhì)的敘述中，正確的是(

)①都是銀白色的柔軟金屬(除銫外)，密度都比較?、趩钨|(zhì)在空氣中燃燒生成的都是過氧化物③堿金屬單質(zhì)都與水劇烈反應④單質(zhì)的熔、沸點隨著原子序數(shù)的增加而升高

A．①③

B．②④C．①④ D．②③第82頁/共130頁【解析】

①銫是金黃色的金屬，其他堿金屬都是銀白色的柔軟金屬，密度都比較小，故正確；②鋰燃燒生成氧化鋰，不是過氧化鋰，故錯誤；③堿金屬單質(zhì)，性質(zhì)活潑，與水劇烈反應生成堿和氫氣，故正確；④堿金屬熔、沸點隨著原子序數(shù)的增加依次降低，故錯誤?！敬鸢浮?/p>

A第83頁/共130頁2．(2017·福建三明模擬)最近，德國科學家實現(xiàn)了銣原子氣體超流體態(tài)與絕緣態(tài)的可逆轉(zhuǎn)換，該成果將在量子計算機研究方面帶來重大突破。已知銣是37號元素，質(zhì)量數(shù)是85。根據(jù)材料回答下列問題：(1)銣37Rb位于周期表的第________周期第________族。第84頁/共130頁(2)關(guān)于銣的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，判斷正確的是________(填序號)。①與水反應比鈉劇烈

②它的原子半徑比鈉?、鬯难趸锉┞对诳諝庵幸孜誄O2

④它的陽離子最外層電子數(shù)和鎂離子相同⑤它是還原劑(3)氫化銣與水反應可放出氫氣，則下列敘述正確的是________(填字母，下同)。A．氫化銣溶于水顯酸性B．氫化銣中氫離子被還原為氫氣C．氫化銣與水反應時，水是還原劑D．氫化銣中氫離子核外有兩個電子第85頁/共130頁(4)現(xiàn)有銣和另一種堿金屬形成的合金50g，當它與足量水反應時，放出標準狀況下的氫氣22.4L，這種堿金屬可能是________。A．Li B．NaC．K D．Cs第86頁/共130頁第87頁/共130頁考點2焰色反應及應用3．判斷正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)。(1)(2015·天津高考)灼燒白色粉末，火焰呈黃色，證明原粉末中有Na＋無K＋(×)(2)(2013·江蘇高考)用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色反應，火焰呈黃色，該溶液一定是鈉鹽溶液(×)(3)所有金屬及其化合物灼燒時火焰均有顏色(×)(4)非金屬單質(zhì)燃燒時火焰均為無色(×)(5)焰色反應均應透過藍色鈷玻璃觀察(×)(6)NaCl與Na2CO3灼燒時火焰顏色相同(√)第88頁/共130頁4．(2017·泰安模擬)下列說法中不正確的是(

)A．鋰可用于制造質(zhì)量輕、電容量大的可充電電池B．用鉑絲蘸取某溶液進行焰色反應，火焰呈黃色，說明該溶液一定不存在K＋C．將Na投入NH4Cl溶液中可生成兩種氣體D．將金屬鈉投入冷水中，鈉熔化成小球，說明鈉與水的反應為放熱反應且鈉的熔點低第89頁/共130頁【解析】

等質(zhì)量金屬，鋰失去的電子多，可用于制造質(zhì)量輕、電容量大的可充電電池，A正確；因黃色光遮擋紫色光，觀察鉀元素的焰色反應要通過藍色鈷玻璃，否則無法觀察到鉀元素的顏色，沒有透過藍色鈷玻璃，B錯誤；將Na投入NH4Cl溶液中，與水反應生成氫氣和氫氧化鈉，氫氧化鈉與NH4Cl生成氨氣，C正確；鈉的熔點低于水的沸點，鈉與水反應放熱，鈉熔化，D正確?！敬鸢浮?/p>

B第90頁/共130頁難點專攻(六)

Na2CO3、NaHCO3的有關(guān)計算考點1

Na2CO3、NaHCO3與鹽酸反應的圖像及計算1．將0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L－1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是(

)第91頁/共130頁第92頁/共130頁第93頁/共130頁2．(2018·濰坊期末)向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol·L－1稀鹽酸，CO2的生成量與加入鹽酸的體積(V)的關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是(

)第94頁/共130頁第95頁/共130頁第96頁/共130頁第97頁/共130頁【方法總結(jié)】

識別Na2CO3、NaHCO3與鹽酸反應的相關(guān)圖像及方法(1)向Na2CO3溶液中逐滴加入鹽酸，消耗鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積關(guān)系如圖A所示。(2)向NaHCO3溶液中逐滴加入鹽酸，消耗鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積關(guān)系如圖B所示。(3)向NaOH、Na2CO3的混合溶液中逐滴加入鹽酸，消耗鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積關(guān)系如圖C所示(設NaOH、Na2CO3的物質(zhì)的量之比為1∶1，其他比例時的圖像略)。第98頁/共130頁(4)向Na2CO3、NaHCO3的混合物中逐滴加入鹽酸，消耗鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積關(guān)系如圖D所示(設Na2CO3、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為1∶1，其他比例時的圖像略)。第99頁/共130頁考點2

Na2O2和NaHCO3反應產(chǎn)物的判斷與計算3．(2018·甘肅階段考試)將一定量的NaHCO3和Na2O2的混合物置于一密閉容器中充分加熱，反應中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol，下列說法一定正確的是(

)A．混合物中NaHCO3和Na2O2的物質(zhì)的量一定相等B．容器中肯定有0.5molO2C．反應后，容器中的固體只有Na2CO3D．反應后，容器中一定沒有H2O第100頁/共130頁第101頁/共130頁4．(2018·河南八市聯(lián)考)把一定量的Na2O2和NaHCO3的混合粉末分為兩等份，將其中一份加入到100mL稀鹽酸中恰好完全反應，生成的氣體干燥后體積為2.24L(標準狀況)；再將此氣體通入另一份混合物中，充分反應后最終得到O22.016L(標況)，則加入稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度是(

)A．3.4mol/L

B．0.2mol/LC．1.8mol/L D．3.6mol/L第102頁/共130頁第103頁/共130頁第104頁/共130頁第105頁/共130頁(2)過濾，洗滌沉淀，判斷沉淀是否洗凈的方法是__________________________________________________________________________________________________________。(3)將所得沉淀充分干燥，稱量沉淀的質(zhì)量為mg，由此可以計算w(Na2CO3)。如果此步中，沉淀未干燥充分就稱量，則測得w(Na2CO3)________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。第106頁/共130頁方案二：量氣法。量取10.00mL配制好的溶液與足量稀硫酸反應，測定生成氣體在通常狀況(約20℃、1.01×105Pa)的體積，由此計算混合物中w(Na2CO3)。第107頁/共130頁(1)裝置中導管a的作用是_________________________。(2)若撤去導管a，使測得氣體體積________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。方案三：滴定法。量取25.00mL配制好的溶液加入錐形瓶中，滴加2滴酚酞試劑，搖勻，用0.2000mol·L－1的鹽酸滴定到終點(已知終點時反應H＋＋COHCO恰好反應完全)。重復此操作2次，消耗鹽酸的體積平均值為20.00mL。第108頁/共130頁(1)量取25.00mL配制好的溶液，應選擇________儀器來完成。(2)判斷滴定終點的依據(jù)是_____________________________。(3)此法測得w(Na2CO3)＝________。第109頁/共130頁第110頁/共130頁方案二：(1)裝置中導管a的作用是使分液漏斗上下氣體壓強相同，以便于液體可以順利滴下。(2)若撤去導管a，滴入錐形瓶中的液體使錐形瓶中的空氣排出，從而使測得氣體體積偏大。方案三：(1)Na2CO3、NaHCO3的溶液顯堿性，因此要量取25.00mL配制好的溶液，應選擇堿式滴定管或移液管來完成。(2)在Na2CO3、NaHCO3的堿性溶液中，酚酞溶液顯紅色，隨著鹽酸的滴入，溶液的堿性逐漸減弱，溶液的紅色逐漸變淺，當?shù)渭幼詈笠坏稳芤簳r，溶液由紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)溶液第111頁/共130頁第112頁/共130頁【答案】

方案一：(1)D

(2)取少量最后一次洗滌液，滴加Na2SO4溶液，如無沉淀，則沉淀已洗凈，反之則未洗凈(3)偏小方案二：(1)平衡氣壓，使液體順利滴下(2)偏大方案三：(1)堿式滴定管(或移液管)

(2)由紅色突變?yōu)闊o色，且30s內(nèi)不恢復(3)84.8%第113頁/共130頁【方法技巧】

碳酸鈉含量的測定方法(1)氣體法第114頁/共130頁(2)沉淀法第115頁/共130頁1．(2018·江淮十校聯(lián)考)向體積均為10mL且物質(zhì)的量濃度相同的兩份NaOH溶液中分別通入一定量的CO2得到溶液甲和乙；向甲、乙兩溶液中分別滴加0.1mol