9年級化學期末必考知識點

9年級化學期末必考知識點（一）鹽酸的性質及用途：化學性質：a。與酸堿指示劑作用;b。與活潑金屬發(fā)生置換反應;c。與金屬氧化物（堿性氧化物）反應;d。與堿發(fā)生中和反應;e。與AgNO3發(fā)生復分解反應。用途：重要化工產(chǎn)品，用于金屬表面除銹，制造藥物等，人體胃液中含有鹽酸，可幫助消化。硫酸的性質及用途：化學性質：a、與酸堿指示劑作用;b、與活潑金屬發(fā)生置換反應;c、與金屬氧化物（堿性氧化物）反應;d、與堿發(fā)生中和反應;e、與BaCl2發(fā)生復分解反應。用途：重要化工原料，用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料以及冶煉金屬和金屬除銹等。（二）鹽的化學性質：鹽與金屬反應生成另一種金屬和另一種鹽;如Zn+CuSO4二二ZnSO4+Cu?？邴}和酸反應生成另一種鹽和另一種酸；如：BaCl2+H2SO4二二BaSO4+2HCl?？邴}和堿反應生成另一種鹽和另一種堿;如：CuSO4+2NaOH==Cu（OH）2+Na2SO4。鹽和鹽反應生成兩種新鹽;如：NaCl+AgNO3二二AgCl+NaNO3?？诖蛀}提純粗鹽中含有較多的可溶性雜質（氯化鎂、氯化鈣等）和不溶性雜質（泥沙等），可以通過過濾的方法把不溶于液體的固體物質跟液體分離。過濾時，液體穿過濾紙上的小孔，而固態(tài)物質留在濾紙上，從而使固體和液體分離。粗鹽提純時，把粗鹽溶解在水里，經(jīng)過過濾，把泥沙等雜質從食鹽水中除去，然后再通過蒸發(fā)結晶，得到食鹽晶體。粗鹽提純中需要的主要儀器有：托盤天平、量筒、鐵架臺、燒杯、玻璃棒、漏斗、濾紙、酒精燈、蒸發(fā)皿。鹽的復分解反應定義：兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應叫復分解反應。如NaOH+HCl二=NaCl+H2O?？诎l(fā)生的條件：酸、堿、鹽之間并不是都能發(fā)生反應，只有當兩種化合物相互交換成分，有沉淀、水或氣體生成時，復分解反應才能發(fā)生。（三）鹽的溶解性含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質都溶于水含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水;口含SO42-的化合物只有BaSO4不溶于水，其他都溶于水。口含CO32-的物質只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水電離時生成的陰離子全部是氫陽根離子的化合物。.堿溶液能跟酸堿指示劑起反應。(條件：堿必須可溶)紫色的石蕊試液遇堿變藍色，無色酚醐試液遇堿變紅色。)□.可溶性堿+非金屬氧化物鹽+水口2NaOH+CO2====Na2CO3+H2ODCa(OH)2+CO2====CaCO3+H2OD.堿+酸鹽+水口2HC1+Cu(OH)2====CuC12+2H2OdHNO3+Na0H====NaN03+H20D.可溶性堿+可溶性鹽新鹽+新堿口2Na0H+CuS04====Cu(OH)2+Na2s04口Ca(OH)2+Na2C03===