2023年備戰(zhàn)高考化學(xué)銅及其化合物推斷題(大題培優(yōu)易錯(cuò)試卷)及答案

2023-2023備戰(zhàn)高考化學(xué)銅及其化合物推斷題(大題培優(yōu)易錯(cuò)試卷)及答案一、銅及其化合物以下有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖〔局部反響條件己路去〕。A是紫紅色的金屬單質(zhì)，B為強(qiáng)酸，E在常溫下為無色液體，D、F、G為氣體。請(qǐng)答復(fù)以下問題：〔1〕G的化學(xué)式為 ，試驗(yàn)室中試劑B應(yīng)保存在 中。寫出反響①的化學(xué)方程式： ，反響中B表達(dá)的性質(zhì)為 。寫出反響②的離了方程式： ，試驗(yàn)室中F可用 法收集?！敬鸢浮縊2 棕色Cu+4HNO〔濃〕═Cu〔NO〕

+2NO

↑+2H

O 強(qiáng)氧化性、酸性333NO2+H2O=2H++2NO-+NO 排水3【解析】【分析】

3 2 2 2A是紫紅色的金屬單質(zhì)，則A為Cu，B為強(qiáng)酸，且與Cu反響生成C、D、E，而E在常溫下為無色液體，可知B為硝酸或硫酸，而D能與E反響生成BFD、F推知B為濃硝酸、C為CuNO32

、D為NO2

、E為H

O、FNO，硝酸在光照條件下2分解生成的氣體G為O。2【詳解】2O由分析可知，G的化學(xué)式為：O．B為濃硝酸，試驗(yàn)室中試劑B應(yīng)保存在：棕色中，故答案為：；棕色；2O2反響①的化學(xué)方程式：Cu+4HNO〔濃〕═Cu〔NO〕+2NO↑+2HO，反響中硝酸體3 3 2 2 233現(xiàn)的性質(zhì)為：強(qiáng)氧化性、酸性，故答案為：Cu+4HNO〔濃〕═Cu〔NO〕3322+2NO2

↑+2HO；強(qiáng)氧化性、酸性；32反響②的離了方程式：3NO2+H2O═2H++2NO﹣+NOF〔NO〕可用排水法收集，323故答案為：3NO2+H2O═2H++2NO﹣+NO；排水。3現(xiàn)有A、B、C、D四種物質(zhì)，A、B為無色氣體，C、D為黑色粉末，B跟D在肯定條件下能生成A，A和D都能跟C反響生成B和一種紅色固體E，其中B能跟澄清石灰水反響生成一種白色沉淀F。依據(jù)上述現(xiàn)象，寫出以下物質(zhì)的化學(xué)式。A B C D 寫出實(shí)現(xiàn)以下變化的化學(xué)方程式B＋D→A 【答案】COCO2CuOC C＋CO2【答案】COCO2CuOC C＋CO22CO CO＋CuOCu＋CO2【解析】【詳解】A、B都為無色氣體，B能跟澄清石灰水反響生成一種白色沉淀F，所以B是二氧化碳，F(xiàn)是碳酸鈣，二氧化碳和黑色粉末D在肯定條件下能生成氣體A，所以D是木炭，A是一氧化碳，一氧化碳和木炭都能跟黑色粉末反響生成二氧化碳和紅色固體E，所以C是氧化銅，E是銅，二氧化碳和碳在高溫的條件下生成一氧化碳，一氧化碳、碳都會(huì)與氧化銅反響生成銅和二氧化碳，二氧化碳和氫氧化鈣會(huì)生成碳酸鈣沉淀和水，推導(dǎo)正確，所以ACO，BCO，CCuO，DC，ECu，F(xiàn)CaCO；2 32CO；CO；CuO；C2＋CO22CO；＋CO22CO；為：CO＋CuO為：CO＋CuOCu＋CO；2故答案為C＋CO22CO；CO＋CuOCu＋CO2氧化亞銅(Cu2故答案為C＋CO22CO；CO＋CuOCu＋CO22 2Cu2O的工藝流程如下：Fe(OH)2Fe(OH)3Cu(OH)Fe(OH)2Fe(OH)3Cu(OH)2開頭沉淀7.52.74.8完全沉淀9.03.76.42 爐氣中的有害氣體成分是 ，CuS與O反響時(shí)，氧化劑與復(fù)原劑的物質(zhì)的量之比為 2 2 試劑X是HO溶液，當(dāng)試劑X是 2 參加試劑Y調(diào)pH時(shí)，pH的調(diào)控范圍是 。“復(fù)原”N2H4轉(zhuǎn)化率可實(shí)行的措施有

(填序號(hào))。a.不斷攪拌，使N2H4和溶液充分接觸b.增大通入N2H4的流速c.削減KOH的進(jìn)入量 d.減小通入N2H4的流速寫出用N2H4制備Cu2O的化學(xué)方程式為 操作X包括烘干，其中烘干時(shí)要隔絕空氣，其目的是 。以銅與石墨作電極，電解濃的強(qiáng)堿性溶液可制得納米級(jí)Cu2O，寫出陽極上生成Cu2O的電極反響式為 工業(yè)上用氨氣生產(chǎn)氫氰酸(HCN的反響為：CH4(g)+NH3(g) HCN(g)+3H2(g)△H>0。其他條件肯定，到達(dá)平衡時(shí)NH3轉(zhuǎn)化率隨外界條件X變化的關(guān)系如下圖。則X可以是 (填字母序號(hào))nNHa.溫度 b.壓強(qiáng) c.催化劑 344【答案】SO2 2∶1 空氣或氧氣3.7≤pH<4.8 ad 4CuSO＋N2H4

4＋8KOH4

90℃

2Cu

2O＋4N2↑＋4K2SO＋6H2O 防止Cu2O被空氣中氧氣氧化2Cu－2e－＋2OH－=Cu2O＋H2O bd4【解析】【分析】硫化銅礦石〔CuFeS、CuS等〕預(yù)處理后與氧氣焙燒：2CuFeS+4OCu2Cu2S+3SO2+2FeO、Cu2S+2O22CuO+SOFeOFeO，得到相應(yīng)22 3KOH、N2H4復(fù)原，反響為：4CuSO4+N2H4+8KOH2Cu2O+N2↑+4KSO4+6H2O，過濾，2的金屬氧化物和SO，參加稀硫酸溶解金屬氧化物，得到含有Cu2+、Fe2+KOH、N2H4復(fù)原，反響為：4CuSO4+N2H4+8KOH2Cu2O+N2↑+4KSO4+6H2O，過濾，2洗滌、隔絕空氣烘干，制得Cu2O?！驹斀狻緾u2S+2O22CuO+SO2CuS，氧化劑與復(fù)原劑的物質(zhì)的量之22 2 Cu2S+2O22CuO+SO2CuS，氧化劑與復(fù)原劑的物質(zhì)的量之22 2 2:1；XH2O2Fe2＋Fe3＋；酸性條件下，O2Fe2＋Fe3＋，而氧氣或空氣價(jià)格遠(yuǎn)低于過氧化氫，故可用氧氣或空氣替代；(4)4CuSO4+N2H4+8KOH2Cu2O+N2↑+4KSO4+6H2ON2H4Y(4)4CuSO4+N2H4+8KOH2Cu2O+N2↑+4KSO4+6H2ON2H4的轉(zhuǎn)化率，則N2H4要充分反響；不斷攪拌，增加N2H4與溶液的接觸面，使得N2H4充分反響，a符合題意；增大通入N2H4的流速，有局部N2H4來不及反響，轉(zhuǎn)化率會(huì)降低，b不符合題意；削減KOH的進(jìn)入量,該反響需要消耗堿，假設(shè)沒有堿，反響速率減慢，轉(zhuǎn)化率降低，c不符合題意；減小通入N2H4的流速，能夠使得N2H4反響更加充分，轉(zhuǎn)化率增加，d符合題意；ad符合題意；4CuSO4+N2H4+8KOH2Cu2O+N2↑+4KSO44CuSO4+N2H4+8KOH2Cu2O+N2↑+4KSO4+6H2O；X為過濾，洗滌、隔絕空氣烘干，制得Cu2OCu2O可以被O2氧化，在加熱條件下易被空氣氧化，故烘干過程要隔絕空氣；以銅與石墨作電極，電解濃的強(qiáng)堿性溶液可制得納米級(jí)Cu2O，陽極發(fā)生氧化反響，電極反響式為：2Cu-2e－+2OH－=Cu2O+H2O；依據(jù)圖示，NH3的轉(zhuǎn)化率隨著X的增加而減??；a．該反響為放熱反響，上升溫度，平衡正向移動(dòng)，NH3的轉(zhuǎn)化率增加，與圖像不符，a不符合題意；b．該反響是氣體體積增大的反響，增大壓強(qiáng)，平衡向逆反響方向移動(dòng)，NH3的轉(zhuǎn)化率減小，與圖像相符，b符合題意；c．催化劑增加化學(xué)反響速率，但是不影響平衡移動(dòng)，NH3轉(zhuǎn)化率不變，與圖像不符，c不符合題意；nNHdnCH3NH3的轉(zhuǎn)化率減小，與圖像相符，d符合題意；4bd符合題意?！军c(diǎn)睛】4 3 4 問題(8)d項(xiàng)，可以從等效角度思考，在恒壓的條件下，NH3要到達(dá)一樣的轉(zhuǎn)化率要參加CHNHCHNH4 3 4 會(huì)降低。氯化亞銅〔CuC1〕在化工、印染、電鍍等行業(yè)應(yīng)用廣泛。CuC1微溶于水，不溶于醇和稀酸，可溶于Cl濃度較大的溶液，在潮濕空氣中易水解氧化。以海綿銅〔主要成分是Cu和少量CuO〕為原料，承受硝酸銨氧化分解技術(shù)生產(chǎn)CuC1的工藝過程如圖。答復(fù)以下問題：步驟①中N元素被復(fù)原為最低價(jià)，寫出此反響的離子方程式 。步驟②中，亞硫酸銨要略保持過量，緣由是 ，濾液中可循環(huán)利用的物質(zhì)是 。步驟⑤中，用“醇洗”可快速去除濾渣外表的水，防止濾渣被空氣氧化為Cu(OH)Cl，CuCl被氧化為Cu(OH)Cl的化學(xué)方程式為 。2 3 2 3用K

CrO2 2

溶液測(cè)定氯化亞銅樣品純度〔假設(shè)雜質(zhì)不參與反響〕，步驟如下：準(zhǔn)確稱取所制備的氯化亞銅樣品10.00g ，將其置于過量的FeCl3溶液中，待樣品完全溶解后，參加適量稀硫酸配成100mL 溶液，取溶液10.00mL用0.1000molLK

CrO2 2

溶液進(jìn)展滴定，反響中CrO2 7

2被復(fù)原成Cr3，相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如表所示：該樣品中CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)試驗(yàn)編號(hào)123試驗(yàn)編號(hào)123消耗KCrO溶液的體積/mL2 2 714.9816.0315.02制造印刷電路板產(chǎn)生的廢液中含大量CuNH34

2等離子，利用膜電解技術(shù)對(duì)此廢液進(jìn)展電解，電解裝置如下圖。電解后的陰極液中參加適量鹽酸并用水稀釋可得到CuCl，電解時(shí)陰極的電極反響式為 ，生成CuCl的離子方程式為 ?！敬鸢浮?Cu+NO-+10H+=4Cu2++NH++3H3 4

O 使完全反響，阻擋生成的被氧化硫酸4CuCl+O2

+4H

O=2Cu2

(OH)2

Cl+2HCl 89.55%3CuNH34

2++e-

O=CuNH2 32

++2NH3

HO2CuNH32【解析】【分析】

2HCl

CuCl2NH4銅與硝酸根和氫離子反響生成銅離子，參加亞硫酸銨和氯化銨生成硫酸、氯化亞銅等，過濾得到氯化亞銅，經(jīng)水洗、醇洗、烘干等到氯化亞銅產(chǎn)品?！驹斀狻竣挪襟E①中N元素被復(fù)原為最低價(jià)變?yōu)殇@根離子，銅變?yōu)殂~離子，因此反響的離子方程4Cu+NO3+10H+=4Cu2++NH4+3H2O；故答案為：4Cu+NO3+10H+=4Cu2++NH4+3H2O。⑵步驟②中，亞硫酸根具有復(fù)原性，銅離子具有氧化性，CuCl在潮濕空氣中易水解氧化，、、和H2OCuCl、SO22?、H+，因此濾液中可循環(huán)利用的物質(zhì)是硫酸；故答案為：使完全反應(yīng)，阻擋生成的被氧化；硫酸。⑶步驟⑤中，用“醇洗”可快速去除濾渣外表的水，防止濾渣被空氣氧化為Cu2(OH)3ClCuCl 與空氣中氧氣、水反響生成Cu2(OH)3Cl和l，其反響的的化學(xué)方程式為4CuCl+O2+4H2O=2Cu2(OH)3Cl+2HCl；故答案為：4CuCl+O+4HO=2Cu(OH)Cl+2HCl。2 2 2 3⑷三次消耗中其次次是錯(cuò)誤數(shù)據(jù)，舍去，求另外兩次平均數(shù)為15.00mL，依據(jù)得失電子守n(CuCl)=6n(CrO2?)=6×0.1mol?L?1×0.015L=0.009molCuCl的質(zhì)量分2 7數(shù)ω

0.009mol1099.5gmol1100%89.55%10.0g⑸依據(jù)圖中信息，陰極CuNH34

2得到電子變?yōu)镃uNH

+和NH3

HO，因此2電解時(shí)陰極的電極反響式為CuNH34

2++e-

O=CuNH32 323

++2NH232

HO，2電解后的陰極液中參加適量鹽酸并用水稀釋可得到CuCl，生成CuCl的離子方程式為CuNH32CuNH

2H2HClCl

CuCl2NH；故答案為：4CuCl2NH。32 4硫酸是用途廣泛的化工原料，可作脫水劑、吸水劑、氧化劑和催化劑等。工業(yè)制硫酸銅的方法很多。①方法一、用濃硫酸和銅制取硫酸銅。該反響的化學(xué)方程式是 ，此法的最大缺點(diǎn)是 。②方法二、用稀硫酸、銅和氧化鐵制取硫酸銅，生產(chǎn)的主要過程如以下圖所示：稀硫酸、銅和氧化鐵反響的化學(xué)方程式是 ；向混合溶液中通入熱空氣的反響的離子方程式是 ；由濾液得到無水硫酸銅的試驗(yàn)操作是 。氨法脫硫技術(shù)可吸取硫酸工業(yè)尾氣中的二氧化硫，同時(shí)制得硫酸銨。主要的工藝流程如以下圖所示：①吸取塔中發(fā)生反響的化學(xué)方程式是 。②有數(shù)據(jù)說明，吸取塔中溶液的pH在5.5~6.0之間，生產(chǎn)效率較高。當(dāng)掌握肯定流量的尾氣時(shí)，調(diào)整溶液的pH的方法是 。【答案】Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+SO2↑+2H2O 產(chǎn)生有污染的氣體Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+〔或Fe2O3+Cu+6H+=3H2O+2Fe2++Cu2+〕4Fe2++4H++O2=4Fe2++2H2O 加熱、蒸發(fā)4NH3?H2O+2SO2+O2=2(NH4)2SO4+2H2O 調(diào)整氨水的流量【解析】【分析】【詳解】①方法一、用濃硫酸和銅制取硫酸銅。該反響的化學(xué)方程式是Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O，此法的最大缺點(diǎn)是產(chǎn)生有污染的SO2氣體。②稀硫酸、氧化鐵反響生成硫酸鐵，硫酸鐵與銅反響生成硫酸亞鐵、硫酸鐵，所以化學(xué)方Fe2O3+Cu+6H+==3H2O+2Fe2++Cu2+；向混合溶液中通入熱空氣亞鐵離子被氧化為鐵離4Fe2++4H++O2=4Fe2++2H2O；；加熱蒸發(fā)濾液可得到無水硫酸銅。①吸取塔中亞硫酸銨被氧化為硫酸銨，發(fā)生反響的化學(xué)方程式是4NH3?H2O+2SO2+O2==2(NH4)2SO4+2H2O；②當(dāng)掌握肯定流量的尾氣時(shí)，調(diào)整氨水的流量可調(diào)整溶液的pH。Ag2O—ZnAg2O、Ag、Zn、Cu、石墨等物質(zhì)，從中可提取金屬銀。如圖是簡(jiǎn)要生產(chǎn)流程。固體拆解物需先粉碎的目的是 。浸渣的主要成分是 。以上流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是 ，除此之外，你認(rèn)為通過對(duì) 〔填流程圖中的物質(zhì)代號(hào)〕的回收處理，還有可能實(shí)現(xiàn) 〔填化學(xué)式〕的循環(huán)利用。參加Cu之前假設(shè)溶液的酸性太強(qiáng)，需適當(dāng)調(diào)整溶液的pH，緣由是 〔用離子方程式表示〕.有人在試驗(yàn)室中利用如下方案回收銀：：Ag++2NH3[Ag(NH3)2]+K=1.7×107；Ksp：Ag++2NH3[Ag(NH3)2]+K=1.7×107；Ksp〔AgCl〕=1.8×10-10上述兩種回收方案中都用到了試劑X，X是 。A．稀硫酸B．稀硝酸C．CuSO4溶液兩種方案回收的銀均為粗品，假設(shè)得到純度更高的銀，可以電解精煉。假設(shè)電流強(qiáng)度為yA，1小時(shí)后，得到Ag g〔列出計(jì)算式，1個(gè)電子所帶電量為1.6×10-19C，阿伏伽德羅常數(shù)的值用NA表示〕?！敬鸢浮吭黾铀峤俾剩岣呓÷适獵u 濾液Ⅱ、Ⅲ Zn3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO+4H

O AgCl+2NH? [Ag(NH)]++Cl- 3.06×10-3 A32.431024yN

2 3 32A【解析】【詳解】粉碎是為了更好的酸浸，所以目的是增大接觸面積，加快酸浸速率，故答案為：增加酸浸速率，提高浸取率；石墨不與稀硝酸反響，故濾渣為石墨，故答案為：石墨；依據(jù)流程圖知，固體混合物中含銅，回收可參與循環(huán)利用，而濾液Ⅱ、Ⅲ中均含有Zn2+，可回收加以循環(huán)利用，故答案為：Cu；濾液Ⅱ、Ⅲ；Zn；Cu之前，假設(shè)酸性太強(qiáng)，Cu與稀硝酸發(fā)生氧化復(fù)原反響，反響的離子方程式為3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO+4HO，3 23Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO+4HO；3 2 由信息可得，AgCl

AgCl+2NH

? [Ag(NH)

]++Cl-；該反響的cAgNH

3cCl

cAg

3

32 K

32

=

3

c

Ag+

cCl

=K穩(wěn)c2 NH3

cAg+

c2 NH3×Ksp=1.7×107×1.8×10-10=3.06×10-3，3 32故答案為：AgCl+2NH? [Ag(NH)]++Cl-；3.06×103 32第一種回收方法中，固體混合物與X反響后，生成物中有銅，在固體混合物中含ZnCuCuCuSO4溶液，而其次種方法中，在固體混合物中含ZnAgZn，則只能利用稀硫酸，故符合題意的為A，故答案為：A；〔7〕1h=3600s，Q=It=y×3600Ag的質(zhì)量=nM

y36001.61019NA2.431024y

mol108g/mol=2.431024yg，Ng，A故答案為： N 。A納米銅是一種性能優(yōu)異的超導(dǎo)材料，以輝銅礦(主要成分為Cu2S)為原料制備納米銅粉的工藝流程如下圖：CuFeS)、廢銅渣和稀硫酸共同作用可獲得較純潔的CuS，其原2 2理如下圖，該反響的離子方程式為 。FeCl3溶液作浸取劑。32①反響：Cu2S+4FeCl=2CuCl32

+4FeCl

+S1molCuCl

，反響中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為22 ；浸取時(shí)，在有氧環(huán)境下可維持Fe3+較高濃度，有關(guān)反響的離子方程式為 。22②浸取過程中參加洗滌劑溶解硫時(shí)，銅元素浸取率的變化如下圖，未洗硫時(shí)銅元素浸取率較低，其緣由是 ?！拜腿　睍r(shí)，兩種金屬離子萃取率與pH的關(guān)系如下圖。當(dāng)pH＞1.7時(shí)，pH越大，金屬離子萃取率越低，其中Fe3+萃取率降低的緣由是 。用“反萃取”得到的CuSO4溶液制備納米銅粉時(shí)，該反響中復(fù)原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的質(zhì)量之比為 在萃取后的“水相”中參加適量氨水，靜置，再經(jīng)過濾、 、枯燥、 等操作可得到Fe2O3產(chǎn)品?！敬鸢浮緾uFeS2＋Cu＋2H+=2CuS＋Fe2+＋H2S↑2mol 4Fe2+＋O2＋4H+=4Fe3+＋2H2O 生成的硫掩蓋在Cu2S外表，阻礙浸取Fe3+水解程度隨pH的上升而增大32：7 洗滌煅燒(或灼燒)【解析】【分析】32輝銅礦〔Cu2S〕FeCl3Cu2S+4FeCl=2CuCl32

2+4FeCl+S，2過濾得到氯化銅、氯化亞鐵，參加萃取劑萃取，在萃取后的“水相”中參加適量氨水可制取鐵紅和硫酸銨；用“反萃取”得到的CuSO4pH，在堿性條件下，Cu2+與N2H4反響生成氮?dú)夂豌~，從而獲得納米銅粉，據(jù)此解答?！驹斀狻?2依據(jù)圖示，用黃銅礦〔主要成分為CuFeS〕、廢銅渣和稀硫酸共同作用可獲得較純潔Cu2SFe2+H2S，反響的離子方程式為：CuFeS+Cu+2H+=Cu2S+Fe2++H2S↑，22故答案為：CuFeS+Cu+2H+=CuS+Fe2++HS↑；2 2 232Cu2S+4FeCl＝2CuCl32

+4FeCl

+S，反響中，F(xiàn)eCl

Fe元素的化合價(jià)由+3價(jià)降低223為+2價(jià)，Cu2SCu元素的化合價(jià)由+1價(jià)上升為+2價(jià)，硫元素的化合價(jià)由-2價(jià)上升為0價(jià)，化合價(jià)上升數(shù)=化合價(jià)降低數(shù)=轉(zhuǎn)移電子數(shù)=41molCuCl，反響中轉(zhuǎn)移電子的2232 物質(zhì)的量為2mol，浸取時(shí)，在有氧環(huán)境下亞鐵離子被氧化，生成鐵離子，反響的離子方程式為：4Fe2++4H++O=4Fe3++2HO2 2 故答案為：2mol；4Fe2++4H++O=4Fe3++2HO2 ②浸取過程中，由于生成的硫掩蓋在Cu2S外表，阻礙浸取，則洗滌硫和未洗去硫相比較，未洗滌硫時(shí)銅的浸取率偏低，Cu2S外表，阻礙浸??；Fe3+pHpH＞1.7時(shí)，pH越大，金屬離子萃取率越低，故答案為：Fe3+pH的上升而增大；24在堿性條件下，Cu2+N2H4反響生成氮?dú)夂豌~，反響為：2Cu2++NH+242 2 =2Cu+N↑+4HOCuN，質(zhì)量之比為〔2×642 2 28=32：7，故答案為：32：7；萃取后的“水相”中含有鐵離子，參加氨水，反響生成氫氧化鐵沉淀，煅燒可得到，方法為：在萃取后的“水相”中參加適量氨水，靜置，過濾，洗滌，枯燥，煅燒可得到Fe2O3產(chǎn)品，故答案為：洗滌；煅燒〔或灼燒〕。工業(yè)上以廢銅為原料經(jīng)一系列化學(xué)反響可生產(chǎn)氯化亞銅(CuCl)，其工藝流程如以下圖所示：試依據(jù)如圖轉(zhuǎn)化答復(fù)以下問題：(1)工業(yè)生產(chǎn)Cl2時(shí)，尾氣常用石灰乳吸取，而不用燒堿溶液吸取的緣由是 。(2)復(fù)原過程中的產(chǎn)物為Na[CuCl2]，試寫出該反響的化學(xué)方程式： 。(3)合成完畢后所得產(chǎn)品用酒精淋洗的目的是 。(4)CuCl2SO2CuCl沉淀，試寫出該反響的離子方程式： 。2【答案】石灰乳來源豐富，本錢低，且反響完畢后可得副產(chǎn)品漂白粉CuCl＋2NaCl＋22 Cu=2Na[CuCl2] CuCl盡快枯燥，防止被空氣氧化2Cu2＋＋2Cl－＋SO＋2HO2 4＋4H＋＋SO2—4【解析】【詳解】

2CuCl↓Cl2時(shí)，尾氣常用石灰乳吸取，而不用燒堿溶液，可從本錢和產(chǎn)品兩個(gè)方面考慮，從而得出這樣操作的緣由是石灰乳來源豐富，本錢低，且反響完畢后可得副產(chǎn)品漂白粉。答案為：石灰乳來源豐富，本錢低，且反響完畢后可得副產(chǎn)品漂白粉Na[CuCl2]，反響的化學(xué)方程式：CuCl＋2NaCl＋Cu=2Na[CuCl]。答2 2案為：CuCl＋2NaCl＋Cu=2Na[CuCl]2 2假設(shè)用水洗，后續(xù)操作為烘干；假設(shè)用酒精洗滌，固體外表的酒精自然揮發(fā)，不需烘干。由于氯化亞銅性質(zhì)不穩(wěn)定，烘干時(shí)易被空氣中的氧氣氧化，所以合成完畢后所得產(chǎn)品應(yīng)用酒CuCl盡快枯燥，防止被空氣氧化式：2Cu2＋＋2Cl－＋SO2＋2HO式：2Cu2＋＋2Cl－＋SO2＋2HO22CuCl↓＋4H＋＋SO2—。4答案為：2Cu2＋＋2Cl－＋SO＋2HO222CuCl↓＋4H＋＋SO2—42CuCl難溶于水，廣泛應(yīng)用于電鍍、印染等行業(yè)。工業(yè)上用輝銅礦〔CuS〕為原料制取2CuCl的一種流程圖如下：⑴寫出“氧化Ⅰ”反響的離子方程式： 。⑵寫出“氧化Ⅱ”反響的離子方程式： 。⑶寫出“復(fù)原”反響的離子方程式： 。Cl2NaOHNaClO3的溶液，寫出該反響的離子方程式：【答案】MnO2＋【答案】MnO2＋CuS＋4H+＝2S＋Mn2+＋Cu2+＋2HO225Mn2+＋2ClO-＋4HO＝5MnO↓＋322Cl2↑＋8H+2Cu2+＋SO2-＋2Cl－＋HO＝2CuCl↓＋SO2-＋2H+3