2023年屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)高頻考點(diǎn)真題驗(yàn)收全通關(guān)

第一章高頻考點(diǎn)真題驗(yàn)收全通關(guān)(把握本章在高考中考什么、怎么考，練通此卷、平步高考！)一、選擇題(此題包括7小題，每題6分，共42分)1．(2023·江蘇高考)以下有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用不相對(duì)應(yīng)的是( )明礬能水解生成Al(OH)3

膠體，可用作凈水劑FeCl溶液能與Cu3C．SO2D．Zn具有復(fù)原性和導(dǎo)電性，可用作鋅錳干電池的負(fù)極材料2．(2023·重慶高考)以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是( )FeSFeS2NaHCO的熱穩(wěn)定性大于NaCO3 2 3過量的銅與濃硝酸反響有一氧化氮生成D．白磷在空氣中加熱到肯定溫度能轉(zhuǎn)化為紅磷3．(2023·上海高考)過氧化鈉可作為氧氣的來源。常溫常壓下二氧化碳和過氧化鈉反應(yīng)后，假設(shè)固體質(zhì)量增加了28g，反響中有關(guān)物質(zhì)的物理量正確的選項(xiàng)是(NA

表示阿伏加德羅常數(shù))( )二氧化碳二氧化碳碳酸鈉轉(zhuǎn)移的電子A1molNAB22.4L1molC212g1molD106g2NA4．(2023·全國卷Ⅱ)以下反響中，反響后固體物質(zhì)增重的是( )A．氫氣通過灼熱的CuO粉末二氧化碳通過NaO粉末22鋁與FeO23將鋅粒投入Cu(NO325．(2023·安徽高考)室溫下，Al(OH)3

K或溶解度遠(yuǎn)大于Fe(OH)sp 3mol·L－1Fe(NOAl(NONaOH溶液。以下示意圖表示生33 33成Al(OH)的物質(zhì)的量與參加NaOH溶液的體積的關(guān)系，合理的是( )316．(2023·廣東高考)以下試驗(yàn)的現(xiàn)象與對(duì)應(yīng)結(jié)論均正確的選項(xiàng)是( )選項(xiàng)選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論A將濃硫酸滴到蔗糖外表固體變黑膨脹濃硫酸有吸水性和強(qiáng)氧化性B常溫下將Al片放入濃硝酸中無明顯現(xiàn)象AlC將一小塊Na放入無水乙醇中產(chǎn)生氣泡NaD將水蒸氣通過灼熱的鐵粉粉末變紅鐵與水在高溫下發(fā)生反響7.(2023·YW的一組化合物是WMgOWMgOAlO23CHONa25CuCl2選項(xiàng)ABCD化合物YCO2FeO23CHOH25FeCl34588．(10)(2023·重慶高考)合金是建筑航空母艦的主體材料。航母升降機(jī)可由鋁合金制造。①工業(yè)煉鋁的原料由鋁土礦提取而得，提取過程中通入的氣體為 。②AlMg合金焊接前用NaOH溶液處理AlO23。焊接過程中使用的保護(hù)氣為 (填化學(xué)式)。航母艦體材料為合金鋼。航母用鋼可由低硅生鐵冶煉而成，則在煉鐵過程中為降低硅含量需參加的物質(zhì)為 。航母螺旋槳主要用銅合金制造。為分析某銅合金的成分，用酸將其完全溶解后，用NaOH溶液調(diào)整pH，當(dāng)pH＝3.4時(shí)開頭pH7.08.02有 。9．(16)(2023·FeCl溶液蝕刻銅箔制造電路板的工藝中，廢液處理和3資源回收的過程簡述如下：Ⅰ：向廢液中投入過量鐵屑，充分反響后分別出固體和濾液；Ⅱ：向?yàn)V液中參加肯定量石灰水，調(diào)整溶液pH，同時(shí)鼓入足量的空氣。：K[Fe(OH)]＝4.0×10－38sp 3答復(fù)以下問題：FeCl蝕刻銅箔反響的離子方程式為 ；3過程Ⅰ參加鐵屑的主要作用是 ，分別得到固體的主要成分是 ，從固體中分別出銅需承受的方法是 ；過程Ⅱ中發(fā)生反響的化學(xué)方程式為；過程Ⅱ中調(diào)整溶液的pH5，金屬離子濃度為 。(列式計(jì)算)10．(14分)(2023·廣東高考)銀銅合金廣泛用于航空工業(yè)。從切割廢料中回收銀并制備銅化工產(chǎn)品的工藝如下：[注：Al(OH)3

Cu(OH)2

45080℃]濾渣A與稀HNO反響，產(chǎn)生的氣體在空氣中快速變?yōu)榧t棕色，該氣體變色的化學(xué)反3應(yīng)方程式為 。固體混合物B的組成為 ；在生成固體B的過程中，需掌握NaOH的參加量，假設(shè)NaOH過量，則因過量引起的反響的離子方程式為 。完成煅燒過程中一個(gè)反響的化學(xué)方程式：CuO＋ 高溫 CuAlO23 23假設(shè)銀銅合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63.5%，理論上5.0kg廢料中的銅可完全轉(zhuǎn)化為 molCuAlO，至少需要1.0mol·L－1的Al(SO)溶液 L。2 2 43CuSO溶液也可用于制備膽礬，其根本操作是 、過濾、洗滌和枯燥。411．(18分)(2023·浙江高考)某爭論小組為了探究一種無機(jī)礦物鹽X(僅含四種元素)的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成了如下試驗(yàn)：另取10.80gX在惰性氣流中加熱至完全分解，得到6.40g固體1。請答復(fù)如下問題：(1)畫出白色沉淀1中金屬元素的原子構(gòu)造示意圖 ，寫出氣體甲的電子式 。X的化學(xué)式是 ，在惰性氣流中加熱X至完全分解的化學(xué)反響方程式為。白色沉淀2在空氣中變成紅褐色沉淀的緣由是 反響方程式表示)。1中的某種成分可能發(fā)生氧化復(fù)原反響，寫出一個(gè)可能的化學(xué)反響方程式，并設(shè)計(jì)試驗(yàn)方案驗(yàn)證該反響的產(chǎn)物 。答案CCSO2不是利用它的氧化性，故不正確。C選項(xiàng)C，Cu硝酸與CuNO。A2NaO＋2CO===2NaCOO28g1molCO22 2 2 3 2 21molNaCO，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為N，AC、D2 3 A1molCO2

22.4L，B選B四個(gè)選項(xiàng)的反響方程式及固體物質(zhì)質(zhì)量變化如下：△A．H＋CuO=====Cu＋HO，固體質(zhì)量減小。2 280 6442CO＋2NaO===2NaCOO2 22 2 3 2156 212高溫2Al＋FeOAlO2Fe，固體質(zhì)量不變。23 23Zn＋Cu(NO===Cu＋Zn(NO32 3265 64C當(dāng)?shù)稳肟隙w積的NaOHAl(OH)Al3＋全部沉淀后，3參加過量的NaOH，Al(OH)3

沉淀全部溶解，故可知C項(xiàng)正確。選C金屬鈉能與乙醇發(fā)生置換反響而產(chǎn)生氫氣，是由于乙醇中的羥基氫比較活潑，C選DCO與鎂發(fā)生置換反響可得到MgAl與FeO發(fā)生置換反響可得到AlOCHOH2 23 23 25與鈉發(fā)生置換反響可得到CHONa；FeCl與銅發(fā)生反響生成FeClCuCl25 3 2 2解析：(3)看圖可知在pH3.4時(shí)開頭沉淀，故溶液中有Al3＋，沒有Fe3＋，而Fe2＋Ni2＋pH7.0～8.0Fe，則溶解后Fe轉(zhuǎn)化為Fe3＋，而不是Fe2＋，因此合金中不行能含有Fe，肯定含有AlNi。答案：(1)①CO ②AlO＋2NaOH===2NaAlO＋HO2 23 2 2Ar(2)CaCO3

CaO(3)Al、Ni(3)Ⅱ步驟是亞鐵離子生成Fe(OH)Fe(OH)(4K＝(F32＋)(O－)，(O－＝K(＋)，可求(F＋W答案：(1)2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋回收銅CuFe加鹽酸反響后過濾FeCl＋Ca(OH)===Fe(OH)↓＋CaCl

3 sp2 2 2 24Fe(OH)＋O＋2HO===4Fe(OH)2 2 2 3(4)(F3＋＝4.0×1－38/(1－)＝4.0×111(mol/L)5.0×1000×63.5%(4)生成CuAlO2

的物質(zhì)的量為

63.5

＝50(mol)，至少需要Al(SO25mol1.0mol·L－1Al(SO25L。2 43 2 43答案：(1)2NO＋O===2NO2 2(2)CuO、Al(OH) Al(OH)＋OH－===AlO－＋2HO3 3 2 2(3)424O (4)5025(5)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶2解析：從框圖可知，氣體甲為CO1112CO1CaCO222 3Fe(OH)Fe(OH)X為含有Ca、Fe2 32CaFe(CO1CaO32FeO5·· ·