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--1-北 京 科 技 大 學(xué)2023年碩士學(xué)位爭論生入學(xué)考試試題=============================================================================================================試題編號(hào): 627 試題名稱: 物理化學(xué)B 〔共 5 適用專業(yè): 化學(xué)說明:1.全部答案必需寫在答題紙上,做在試題或草稿紙上無效。2.符號(hào)$在右上角表示標(biāo)準(zhǔn)態(tài),例如p$表示一個(gè)標(biāo)準(zhǔn)壓力100kPa.E$表示標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)勢等。=============================================================================================================一、選擇題(15230分)下述體系中的組分B,選擇假想標(biāo)準(zhǔn)態(tài)的是: ( )抱負(fù)溶液中的組分B; 抱負(fù)混合氣體中的組分B〔C〕非抱負(fù)溶液中的溶劑; 稀溶液中的溶質(zhì)B將某抱負(fù)氣體從溫度T1加熱到T2。假設(shè)此變化為非恒壓過程,則其焓變?chǔ)應(yīng)為何值? ( )ΔH=0 (B) ΔH=Cp
(T2
-T1)(C) ΔH不存在 (D) ΔH等于其它值373K時(shí),A66662PaB的飽和蒸氣壓為和B構(gòu)成抱負(fù)液體混合物,則當(dāng)A在溶液中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.5時(shí),氣相中A的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)應(yīng)為: ( )(A) 0.200; (B) 0.300; (C) 0.397; (D) 0.603在溫度TA的飽和蒸氣壓為p*μp$壓A Af力下的凝固點(diǎn)為TA中溶入少量與A不形成固態(tài)溶液的溶質(zhì)而形成為稀f溶液時(shí),上述三物理量分別為p,μ,T,則 ( )A A f(A) p*<p,μ*<μ,T*<T; (B) p*>p,μ*<μ,T*<TA A A A f f A A A A f f(C) p*<p,μ*<μ,T*>T; (D) p*>p, μ*>μ,T*>TA A A A f f A A A A f f有下述陳述溶液的化學(xué)勢等于溶液中各組分的化學(xué)勢之和對(duì)于純組分,則化學(xué)勢等于其摩爾Gibbs自由能抱負(fù)溶液各組分在其全部濃度范圍內(nèi)聽從Henry定律Raoult定律上述諸說法正確的選項(xiàng)是: ( )(A) (1),(2); (B) (2),(3); (C) (2),(4); (D) (3),(4)熱盛水容器中,浸有電阻絲,通以電流一段時(shí)間,如以電阻絲為體系,則上述過程的Q、W和體系的ΔU值的符號(hào)為: ( )(A) W=0,Q<0,ΔU<0; (B) W<0,Q<0,ΔU>0(C) W=0,Q>0,ΔU>0; 〔D〕W<0,Q=0,ΔU>0節(jié)流過程中,下述說法正確的選項(xiàng)是 ( )〔A〕內(nèi)能不變,壓力削減; 焓不變,壓力削減;〔C〕〔〕焓不變,壓力增加。當(dāng)把金屬鉛插入以下四組溶液中,有可能置換出金屬錫的是:( )(A)aSn2+
=1.0,
Pb2+
=0.1;(B) aSn2+
=1.0,
Pb2+
=1.0;(C) aSn2+
=0.1,
Pb2+
=1.0;(D) aSn2+
=0.5,
Pb2+
=0.5424242CuSO4CuSO?HO,CuSO?3HO,CuSO5HO三種水合物,則在一424242定溫度下與水蒸氣平衡的含水鹽最多為: ( )(A)3種; (B)2種;(C)1種; (D)不行能有共存的含水鹽對(duì)于E$=[RT/(zF)]lnK$一式,正確理解是: ( )(A)表示電池內(nèi)各物都處于標(biāo)準(zhǔn)態(tài); (B)表示電池反響已達(dá)平衡;表示電池內(nèi)部各物都處于標(biāo)準(zhǔn)態(tài)且反響已達(dá)平衡;E$K$僅在數(shù)值上滿足上述關(guān)系,兩者所處狀態(tài)并不一樣。恒沸混合物在氣、液兩相平衡共存時(shí)的自由度為: ( (A)0 (B)1 (C)2 (D)3CaCO3(s),CaO(s),BaCO3(s),BaO(s)及CO2(g)構(gòu)成的一個(gè)平衡物系,其組分為: ( )(A)2;(B)3;(C)4; (D)5。0在某工藝中需用水萃取苯胺中的某物質(zhì)時(shí),操作的最正確溫度應(yīng)當(dāng)是: ( )00(A)T>T0
; (B)T<T0
; (C)T=T
; 視具體狀況而定。在其它條件不變時(shí)電解質(zhì)溶液的摩爾電導(dǎo)率隨溶液濃度的增加而( )(A) 增大; (B) 減??;(C) 先增后減; (D) 不變上,這意味著液態(tài)碘: ( )(A)比固態(tài)碘密度大; 能存在;(C)p$壓力下不能存在;(D)12kPa的蒸氣壓。(14153230分)m反響C(s)+2(g) CO2(g的ΔHm
(298K)<0。假設(shè)此反響在恒容絕熱器中進(jìn)展,則該體系的ΔT 零,ΔU 零,ΔH :大于,等于,小于〕體,由于分子間存在吸引力,當(dāng)溫度不變時(shí),氣體的體積增加,則其內(nèi)能 〔填:增加,不變,削減〕時(shí)覺察液體A的偏摩爾體積比純液體A的摩爾體積要大,則增加壓力時(shí),液體A在液體B中的溶解度 增加,不變,削減〕A,B1:2的比例封入一真空容器,反響A(g)+2B(g)=C(g)為吸熱反響,300p1,500p2,則p1 p2(填:大于,小于,等于)。承受32P標(biāo)記的五氯化磷t1/2為14.3天,經(jīng) 天后,放射性衰變到起始值的1/1000。
O(s)=2Ag(s)+ 1O(g)設(shè)計(jì)成電池的表示式為: 2 2 。 平行反響的總速率是全部平行發(fā)生的反響速率的 決速步是平行反響中反響速率最 〔填:快,慢〕的一個(gè)。 液態(tài)水和CCl4中溶解安排達(dá)平衡。該平衡體系的自由度為 ,其可變量是 。閱歷規(guī)章“溫度每增加10K,反響速率增加2倍”在T1=298K和T2=308K時(shí),符合這規(guī)章的活化能值Ea= 。電池: m)│Hg2Cl2│Hg│Pt依據(jù)能斯特公式其電動(dòng)勢E= 得到lg= 。指出以下平衡體系的獨(dú)立組分?jǐn)?shù)〔1〕 〔2〕NaCl(s)、HCl(l)、H2O(l)的飽和水溶液。H2、石墨,催化劑,生成n種碳?xì)浠衔锼M成的化學(xué)平衡體系。一級(jí)相變特點(diǎn)〔1〕物質(zhì)在二相中的化學(xué)勢 〔2〕物質(zhì)在二相中化學(xué)勢對(duì)溫度或壓力的一級(jí)偏微商 〔填“相等”或“不等”〕分別用反響物和生成物表示反響A+3B=2C的反響速率,并寫出它們間關(guān)系為: 。
(s)=AgCl(s)+Hg(l)所對(duì)應(yīng)的2 2 2S=32.9J·K-1·mol-1,0.0193V,則一樣反響進(jìn)度時(shí)rmH=
= 。r m p三、計(jì)算題(71070分)某物質(zhì)有和兩種晶型。25℃時(shí)和型的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成熱分別為-200.0和-1980kJmol-170.071.5JK-1mol-1。它們都能溶于CS22
2molkg-1。假定,1。25℃,由型轉(zhuǎn)化為ΔG$;m2CS中的溶解度(molkg-1)。2 H2O(l)(V5dm3)O22.53×108Pa。KO23.93×109Pa。O2在水中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù);293K時(shí),水的正常蒸氣壓為2.67×103Pa,計(jì)算溶液上方水的蒸氣壓;2.45×103Pa,計(jì)算溶液中水的活度系數(shù)?!惨约兯疄闃?biāo)準(zhǔn)態(tài)〕298K的恒溫浴中,一抱負(fù)氣體發(fā)生不行逆膨脹過程。過程中環(huán)境Q,W及。1molO2抑制101325kPa的恒定外壓下作絕熱膨脹,直到到達(dá)平衡為止,20020dm3,假定氧氣為抱負(fù)氣體,CVm(5/2)R。,2氣相反響2NO2+F2→2NO當(dāng)2mol NO2和3mol F2在400dm3的反2300Kk38dm3·mol-1·s-1,反響速率方程為:rk[NO2][F2]10s后,NO2,F(xiàn)2,NO2F在反響釜中物質(zhì)的量。1×10-9m的微小390K,Δ H=43.822kJ·mol-1,298.15K時(shí)正丁醇的密度=806kg·m-3,外表張力vap m=0.0261N·m-1。計(jì)算以下電池在298K時(shí)的電動(dòng)勢Pt,Cl2(g,p$)│HCl(10mol·kg-1│O2(g,p$),Ptp:氣相反響4HCl+O2=2H2O+2Cl2的平衡常數(shù)K$p
1013,并該電HCl溶液上方H2OHClp(H2O)1253Pa和p(H
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