2023年高二上學期期中考試化學(理)試題含答案(III)

2023年高二上學期期中考試化學〔理〕2023年高二上學期期中考試化學〔理〕試題含答案(III)曹永峰陳鑒 審核閆建峰一、選擇題〔1-92分,第10-17342只有一個選項符合題意〕以下氣體的主要成分不是甲烷的是( )①空氣 ②沼氣 ③自然氣 ④水煤氣 ⑤坑氣⑥石油液化氣A．①②④ B．①③⑤ C．②④⑤ D．①④⑥以下說法正確的選項是 ( )A．烴是指含有碳、氫元素的化合物B．烷烴的特征反響是取代反響和氧化反響C．乙烯聚合后的產(chǎn)物是混合物D．乙烷與氯氣取代后的產(chǎn)物肯定是純潔物以下物質(zhì)中在肯定條件下既能起加成反響，也能起取代反響，但不能使KMnO4

酸性溶液褪色的是 ( )A．丁烷 B．苯 C．乙烯 D．戊烷4．有甲乙兩種烴，分子中碳的質(zhì)量分數(shù)一樣，則以下說法正確的選項是 ( A．甲和乙肯定是同分異構(gòu)體B．甲和乙不行能是同系物C．1molD．甲和乙的分子中，碳、氫原子個數(shù)之比一樣以下烴分子中，一氯取代物種類數(shù)最多的是 ( A．正丁烷B．異丁烷 C．異戊烷 D．戊烷某混合氣體由兩種氣態(tài)烴組成。取2.24L該混合氣體完全燃燒后得到4.48L二氧化碳〔標準狀況〕和3.6g水，則這兩種氣體可能是 〔 〕A．CHCHB．CHCHC．CHCHHCH4 3443824342426由乙烯推想丙烯的構(gòu)造或性質(zhì)正確的選項是 〔 〕A．分子中三個碳原子在同一條直線上 B．分子中全部原子都在同一平面上C．與HCl加成只生成一種產(chǎn)物 D．能發(fā)生加聚反響向pHHAHBH的體積相等時，消耗酸的體積V(HA)>V(HB)，以下分析正確的選項是( )2消耗鋅的質(zhì)量：HA>HB 為強酸C．H2

的平均速率：v(HA)<v(HB) 以下各組中，每種電解質(zhì)溶液電解時只生成氫氣和氧氣的是 ( )NaOH、HSO、Ba(OH) B．NaOH、CuSO、HSO2 4 2 4 2 4C．HCl、CuCl、Ba(OH) D．NaBr、HSO、Ba(OH)2 2 2 4 2以下表達正確的選項是 ( )將稀氨水逐滴參加稀硫酸中，當溶液的pH7時，(SO－(NH＋)4 4pH＝11NaOHpH＝3兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為cc，pHaa＋1，則c＝10c1 2 1 2向0.1mol·－1的氨水中參加少量硫酸銨固體，則溶液中(OH－)(NH·HO)增3 211．常溫下，以下溶液的11．常溫下，以下溶液的pH〔〕A．某溶液中由水電離出的(H)=1×1－amol·1，假設(shè)7時，則該溶液的pH肯定14-aB．將0.2mo?L-1的某一元酸HA溶液和0.1mo?L-1的NaOH溶液等體積混合后溶液的pH大于7，(OH)+(A(H+)+(N+)C．等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaCO溶液與NaHCO2 3 3(Na+)=(CO2－)(HCO)(HCO)3 3 2 3D．常溫下NaHSO溶液的pH＜7，溶液中(SO〕(HSO〕3 3 2 31．K

(AgI＝1.0×116。以下關(guān)于難溶物之間轉(zhuǎn)化的〔〕〔〕說法中錯誤的選項是AgClAgI同一類型難溶物的KspC．常溫條件下，將飽和的AgCl溶液和AgID．常溫下，AgClNaIAgINaI(8.5/√1.)×111mol/L鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池，放電時的總反響為： Fe＋NiO＋3HO=Fe(OH)＋23 2 22Ni(OH)。以下有關(guān)該電池的說法不正確的選項是 ( )2電池的電解液為堿性溶液，正極為NiO、負極為Fe23電池放電時，負極反響為F2O－2e－＝Fe(OH)2電池充電時，陽極反響為2Ni(OH)＋2O－－2＝NiO3HO2 23 2電池充電過程中，陰極四周溶液的pH大功率Al HO動力電池原理如下圖，以下說法不正確的選項是 〔 〕22電池組成中AlB．OH－從碳纖維電極透過離子交換膜移向Al電極C．碳纖維電極的電極反響是HO＋2－2H＋＝2H22 2

Al電極 Acc 2 2cc離子交換膜D．該電池反響的離子方程式是2A3HO＋2O＝2Al(OH)－22 4為充分利用海洋資源，爭論人員制造海水電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差異進展發(fā)電，在海水中電池總反響可表示為：5MnO+2Ag+2NaCl=NaMnO+2AgCl，以下說法的是 ( )2 2 510B．1molNaB．1molNaMnO2mol2 510C．NaMnO是復原產(chǎn)物2 510D．Cl－不斷向電池的正極移動鋅銅原電池裝置如下圖，其中陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過，以下表達正確的選項是A．銅電極上發(fā)生氧化反響電池工作一段時間后，甲池的(SO2)減小4電池工作一段時間后，乙池溶液的總質(zhì)量增加D．陰陽離子離子分別通過交換膜向負極和正極移動，保持溶液中電荷平衡1∶2CuSO電解過程中溶液的pH電解過程中溶液的pH值隨時間t〔不考慮電解產(chǎn)物可能與水的反響。試分析以下表達中正確的選項是()A．是該混合溶液中的SO2－導致了ApHB4B．BC2∶1

NaClC．AB線段與BCCu2++2e－→Cu在整個電解的過程中會消滅少量淡藍色的Cu(OH)2〔每空2分，共58分〕按要求填空〔每空2分，共10分：⑴寫出制取氫氧化鐵膠體的水解方程式：40.1mol/L2：①CHCOONaHCl3②CHCOONa與NaOH③CHCOONa與NaC④CHCOONa與NaHCO，則(CHCO－3 3 3 3 3的關(guān)系為 〔填序號。⑶25℃時，

CHCOONaPH=8，準確表達以下算式的數(shù)學結(jié)果：3①(Na+－(CHCO－)＝ ；②(O－)(CHCOOH＝3 3Mg(OH)2

的懸濁液中逐滴滴入NHCl411〔每空2分，共16分〕⑴有以下五種烴：①②③乙烷④C(CH④C(CH)34⑤⑤，其中互為同分異構(gòu)體的是〔填序號，②與⑤⑤之間的關(guān)系為之間的關(guān)系為，②③④⑤四種物質(zhì)按它們的沸點由高到低的挨次排列正確的選項是排列正確的選項是〔填序號。AA，E。A量一個國家的石油化工進展水平，A生如下圖的轉(zhuǎn)化，請答復以下問題：⑶寫出反響③的化學方程式，并注明反響類型：⑶寫出反響③的化學方程式，并注明反響類型：，反響類型，反響類型。。2〔每空210分〕2H＋O＝2HOKOH2 2 2正極反響式為 。假設(shè)把H2

改為甲烷，KOH負極反響式為 。2〔每空22〔每空212分〕電解原理在化學工業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用?，F(xiàn)將你設(shè)計的原電池通過導線與右圖中電解池相連，其中，aXY則：X、YaCuSO4

溶液，且反響過程中未生成Fe3，Y⑵假設(shè)用此裝置電解精煉銅， 做陽極，電解液CuSO4

的濃度(填“增大”、“減小”或“不變”)。⑶PbO

Pb(NOCu(NO

的混合溶液為電解液電解制取。陽2 32 32極發(fā)生反響的電極反響式為 假設(shè)電解液中不參加Cu(NO)陰極32發(fā)生的電極反響式為 。⑷如圖：A、B、C⑷如圖：A、B、CA、B、C〔填字母序號〕。22．〔1013〕如圖裝置閉合電鍵K時，電流計A⑴假設(shè)用此裝置在鐵制品上鍍銅，在丙裝置中，電極d應(yīng)換成 。⑵假設(shè)丙池中的電解液為NaCl溶液，則電解時的離子方程式是 ；CuSO4

溶液，則陽極的電極反響式為 ，電解時的化學反響方程式為 。5001mol/LCuSO4

NaCl11.2L〔標況下〕CuSO4

溶液的物質(zhì)的量濃度是 〔忽略反響過程當中的體積變化〕化學〔理科〕試題答案一、選擇題〔1-92分,第10-17342只有一個選項符合題意〕1．D2．C3．B4．D5．C6．A7．D8．C9．A 10．B 11．B1．A 1D 1C 1D1．C1．B〔每空2分，共58分〕18．〔210〕⑴Fe3+3HO＝Fe(OH)3H〔不寫膠體扣1分〕2 3⑵②>④>③>①⑶①10─－10─8mol/L1─8mol/L〔不帶單位扣1分〕⑷Mg(OH)(s)2NH(aq)M2+(aq)2NH·HO(aq2 4 3 219．〔216〕⑴②④；同系物；④②⑤③⑵

催化CHCHOH加成反響2 2 2 3 2⑷溴水〔答酸性KMnO4

溶液不給分〕20．〔210〕⑴O4e—2HO＝4OH－；CH+2O－+2O＝CO－+3HO2 2 4 2 3 2⑵MnOe—＋H＝MnOO；Zn—2e＝Zn2；Z2MnO＋2＋＝Zn2MnOOH2 221．〔21