2023年高考化學(xué)反應(yīng)原理中《反應(yīng)熱△H》計(jì)算

化學(xué)反響原理中《反響熱△H》計(jì)算.二甲醚(CH3OCH3)是一種清潔能源。工業(yè)上，常利用CO2H2合成二甲醚。有關(guān)反響如下(z、y、z0)：3 3 3 2 ①2CHOH(g)?CHOCH(g)+HO(g) △H=-xkJ·mol3 3 3 2 ②CO(g)+HO(g)?CO(g)+H(g) △H=-ykJ·mol-12 2 2 2③CO(g)+3H(g)?CHOH(g)+HO(g) △H=-zkJ·mol-12 2 3 2 32 2 3 3 〔1〕2CO(g)+6H(g)?CHOCH(g)+3HO(g) △H= kJ·mol2 2 3 3 .MoS2(輝鉬礦的主要成分)可用于制取鉬的化合物潤(rùn)滑添加劑氫化反響和異構(gòu)化反響的催化劑等。答復(fù)以下問(wèn)題：(2)：MoS2(s)=Mo(s)+S2(g) △H1S2(g)+2O2(g)=2SO2(g) △H22MoS(s)+7O2(g)=2MoO3(s)+4SO2(g) 反響2Mo(s)+3O2(g)=2MoO3(s)的△H= (用含△H1△H2△H3的代數(shù)式表示)。. 乙烯的分子式為C2H4，是一種重要的化工原料和清潔能源，爭(zhēng)論乙烯的制備和綜合利用具有重要意義。請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題：〔1〕乙烯的制備：工業(yè)上常利用反響C2H6(g) C2H4(g)+H2(g) △H制備乙烯。：Ⅰ．C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) △H1=?1556.8kJ·mol?1；12Ⅱ．H2(g)+ O2(g)=H2O〔1〕△H2=?285.5kJ·mol?1；272Ⅲ．C2H6(g)+2

O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) 。則△H= kJ·mol?1。4.甲硅烷廣泛用于電子工業(yè)、汽車領(lǐng)域，三氯氫硅〔SiHCl3

〕是制備甲硅烷的重要原料。答復(fù)以下問(wèn)題：(1)工業(yè)上以硅粉和氯化氫氣體為原料生產(chǎn)SiHCl3

時(shí)伴隨發(fā)生的反響有：①Si(s)4HCl(g)SiCl(g)2H(g) /mol4 2②SiHCl(g)HCl(g)SiCl(g)H(g)3 4 2

以硅粉和氯化氫氣體生產(chǎn)SiHCl3

的熱化學(xué)方程式是 。5.環(huán)戊二烯〔5.環(huán)戊二烯〔〕是重要的有機(jī)化工原料，廣泛用于農(nóng)藥、橡膠、塑料等生產(chǎn)。答復(fù)〔1〕：(g)(g)+H2(g)ΔH1=100.3kJ·mol?1①對(duì)于反響：(g)+I2(g)(g)+2HI(g) ③Δ對(duì)于反響：(g)+I2(g)(g)+2HI(g) ③ΔH3= kJ·mol?1。

2HI(g)

ΔH=?11.0kJ·mol?1 ②22xy CO、CH、xy (1)熱化學(xué)方程式：H)O)＝)) ＝31N(g)＋O(g)噲?2NO(g) ΔH＝＋180kJ·mol－12 24 2 2 則反響CH(g)＋4NO(g)＝CO(g)＋2N(g)＋2HO(l) ΔH＝ kJ·mol－14 2 2 (甲烷的水合物)試采獲得成功。甲烷是一種重要的化工原料。水蒸氣重整：CH4(g)+H水蒸氣重整：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)ΔH1＝+205.9kJ·mol－1①CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH2＝－41.2kJ·mol－CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH2＝－41.2kJ·mol－1②二氧化碳重整：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)ΔH3③.甲醇〔CH3OH〕的合成與應(yīng)用具有寬闊的進(jìn)展前景?！鳎铣杉状嫉木植抗に嚵鞒倘缦拢骸?〕甲烷與水蒸氣反響制備合成甲醇的原料氣CO、CO2和H2。CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g)、?H＝＋206.2kJ·mol－1，CO(g)+H2O(g)＝CO2(g)+H2(g)?H＝?41.0kJ·mol－1，甲烷與水蒸氣反響生成CO2和H2的熱化學(xué)方程式為 。.甲醇是一種可再生的清潔能源，具有寬闊的開發(fā)和應(yīng)用前景?！?〕①CH3OH(g)+H2O(l)=CO2(g)+3H2(g) ΔH=+93.0kJ·mol－112②CH3OH(g)+ O2(g)=CO2(g)+2H2(g) ΔH=－192.9kJ·mol－12726.51kJ·mol-1。要寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式，還缺少的熱化學(xué)方程式為 。.近年來(lái)，隨著聚酯工業(yè)的快速進(jìn)展，氯氣的需求量和氯化氫的產(chǎn)出量也隨之快速增長(zhǎng)。因此，將氯化氫轉(zhuǎn)化為氯氣的技術(shù)成為科學(xué)爭(zhēng)論的熱點(diǎn)。答復(fù)以下問(wèn)題：Deacon直接氧化法可按以下催化過(guò)程進(jìn)展：12CuCl2(s)=CuCl(s)+2

Cl2(g) ΔH1=83kJ·mol-11 1CuCl(s)+2O2(g)=CuO(s)+2Cl2(g) ΔH2=-20kJ·mol-1CuO(s)+2HCl(g)=CuCl2(s)+H2O(g) ΔH3=-121kJ·mol-12 2 則4HCl(g)+O(g)=2Cl(g)+2HO(g)的ΔH= kJ·mol-12 2 答案與解析3 3 3 2 1.：①2CHOH(g)?CHOCH(g)+HO(g) △H=-xkJ·mol3 3 3 2 ③CO(g)+3H(g)?CHOH(g)+HO(g) △H=-zkJ·mol-12 2 3 2 3依據(jù)蓋斯定律可知①+2×③可得反響2CO2(g)+6H2(g)?CH3OCH3(g)+3H2O(g)，所以1 △H=△H+2△H=-(x+2z)kJ·mol-11 2.△H3-2△H2-2△H1△MoS2(s)=Mo(s)+S2(g) △H1△S2(g)+2O2(g)=2SO2(g) △H2△2MoS(s)+7O2(g)=2MoO3(s)+4SO2(g) △H3△-2×△-2×△2Mo(s)+3O2(g)=2MoO3(s)的1△H=△H3-2△H2-2△H；13.+282.41??111〕=+282.4kJ·mol?1。4.Si(s)+3HCl(g)=SiHCl3

(g)+H2

(g)ΔH=-210kJ/mol〔1〕：①Si(s)4HCl(g)SiCl(g)2H(g)4 2

/mol②SiHCl(g)HCl(g)SiCl(g)H(g)3 4 2

由①式直接減去②式，可以得到Si(s)+3HCl(g)=SiHCl3

(g)+H2

(g)ΔH=-210kJ/mol；5.89.3〔1〕依據(jù)蓋斯定律①-ΔH=89.3kJ/mol；6.－1250.3))O))＋) H＝31②N(g)＋O(g)垐?2NO(g) ΔH＝＋180kJ·mol－12 2 2依據(jù)蓋斯定律，由①-② 2得反響CH4(g)＋4NO(g)＝CO2(g)＋2N2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－1250.3kJ·mol－1；7.高溫 +247.1(1)水蒸氣重整4(g)+2) 2(g) －①，kJ·mol－1①；CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH2＝－41.2kJ·mol－1②；二氧化碳重整：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) ΔH3kJ·mol－1①；CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH2＝－41.2kJ·mol－1②；二氧化碳重整：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) ΔH3-②得到反響③的熱化學(xué)方程CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) ΔH3=+247.1KJ/mol，故答案為：高溫；+247.1；II．8.CH4(g)+2H2O(g)＝CO2CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) ΔH3=+247.1KJ/mol，故答案為：高溫；+247.1；II．應(yīng)用蓋斯定律寫出熱化學(xué)方程式；3 9.CHOH(g)=CHOH(l)△H=?38.19kJ/mol 3 322 2 CH3OH(l)+ O(g)=CO(g)+2HO(l) △H=?726.51kJ·mol?122 2 〔1〕①CH3OH(g)+H2O(l)=CO2(g)+3H2(g) ΔH=+93.0kJ·mol－112②CH3OH(g)+232③CH3OH(l)+2

O2(g)=CO2(g)+2H2(g) ΔH=－192.9kJ·mol－12 2