2023年高考化學難點剖析專題47電解池中陰陽極的判斷講解

47電解池中陰陽極的推斷一、高考題再現(xiàn)1〔2023課標Ⅰ〕最近我國科學家設計了一種CO+HS協(xié)同轉(zhuǎn)扮裝置，實現(xiàn)對自然氣中CO和HS的高效去2 2 2 2除。示意圖如以下圖，其中電極分別為ZnO石墨烯〔石墨烯包裹的ZnO〕和石墨烯，石墨烯電極區(qū)發(fā)生反響為：①EDTA-Fe2+-e-＝EDTA-Fe3+②2EDTA-Fe3++HS＝2H++S+2EDTA-Fe2+2該裝置工作時，以下表達錯誤的選項是陰極的電極反響：CO+2H++2e-＝CO+HO2 2協(xié)同轉(zhuǎn)化總反響：CO+HS＝CO+HO+S2 2 2石墨烯上的電勢比ZnO石墨烯上的低假設承受Fe3+/Fe2+取代EDTA-Fe3+/EDTA-Fe2+，溶液需為酸性【答案】C2〔2023課標Ⅱ〕我國科學家研發(fā)了一種室溫下“可呼吸”的NCO二次電池。將NaClO溶于有機溶劑2 4作為電解液，鈉和負載碳納米管的鎳網(wǎng)分別作為電極材料，電池的總反響為：3CO+4Na2列說法錯誤的選項是

2NaCO+C。下2 3放電時，ClO－向負極移動4充電時釋放CO，放電時吸取CO2 2放電時，正極反響為：3CO+4e?＝2CO2－+C2 3充電時，正極反響為：Na++e?＝Na【答案】D3〔2023課標Ⅰ〕其中高硅鑄鐵為惰性關心陽極。以下有關表述不正確的選項是A．通入保護電流使鋼管樁外表腐蝕電流接近于零B．通電后外電路電子被強制從高硅鑄鐵流向鋼管樁C．高硅鑄鐵的作用是作為損耗陽極材料和傳遞電流D．通入的保護電流應當依據(jù)環(huán)境條件變化進展調(diào)整【答案】CA．外加強大的電流可以抑制金屬電化學腐蝕產(chǎn)生的電流，從而保護鋼管柱，A正確；B．通電后，被保護的鋼管柱作陰極，高硅鑄鐵作陽極，因此電路電子被強制從高硅鑄鐵流向鋼管樁，B正確；C．高硅鑄鐵為惰性關心陽極，所以高硅鑄鐵不損耗，C錯誤；D．通過外加電流抑制金屬電化學腐蝕產(chǎn)生的電流，因此通入的保護電流應當依據(jù)環(huán)境條件變化進展調(diào)整，D正確。答案選C。4〔2023課標Ⅱ〕HSOHCO2 4 224A．待加工鋁質(zhì)工件為陽極B．可選用不銹鋼網(wǎng)作為陰極C．陰極的電極反響式為：A3++3e-=AlD．硫酸根離子在電解過程中向陽極移動【答案】C二、考點突破1、依據(jù)外接電源推斷典例〔2023屆廣西玉林高級中學高三化學模擬試題二〕以下裝置由甲、乙兩局部組成〔如以下圖將廢水中乙二胺[HN(CHNH2 22 2〔 〕甲中H+透過質(zhì)子交換膜由左向右移動M極電極反響式：HN(CH)NH+4HO-16e- 2CO↑+N↑+16H+2 22 2 2 2 2一段時間后，乙中CuSO4N0.25molO2

溶液濃度根本保持不變16g【答案】D【解析】甲圖中裝置是將化學能轉(zhuǎn)化為電能的原電池，M是負極，N是正極，電解質(zhì)溶液為酸性溶液，負極上失電子發(fā)生氧化反響，正極上得電子發(fā)生復原反響，A．MN是正極，質(zhì)子透過離子交換膜由左MNAB．HN〔CH〕NH在負極M2 2 2其、二氧化碳和水，電極反響式為HN〔CH〕NH+4HO-16e-═2CO↑+N↑+16e-B；C．乙局部是2 2 2 2 2 2在鐵上鍍銅，電解液濃度根本不變，所以乙中CuSO4

CDN0.25mol0.25×4=1molmol×64g/mol=32g，選項D2、依據(jù)電解裝置中電子的流向推斷2〔2023C/NaFe(CN)4 6列有關說法正確的選項是電極a放電時，電極b:NaC-e-=Na++NaCx x-1電池工作時，Na+向電板b該電池通過Na+的定向移動產(chǎn)生電流，不發(fā)生氧化復原反響【答案】B3、依據(jù)電解池中電極四周溶液的酸堿性推斷3如圖，C、D、E、F、X、YA、B〔乙〕中滴入酚酞溶液，F(xiàn)假設用CO、氧氣燃料電池作電源，電解質(zhì)為KOH溶液，則A為 極，A電極上的反響為 極上的反響式為： 。假設甲中裝有100ml1mol?L-1的硫酸銅溶液，工作一段時間后，停頓通電此時C、D體積一樣．甲中D極產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為 L，欲使溶液恢復到起始狀態(tài)，可向溶液中參與 。A．CuO B．Cu(OH)CO

C．Cu(OH)

D．CuCO2 2 3 2 3通電后乙中反響的化學方程式： 。欲用〔丙〕裝置給銅鍍銀，反響一段時間后〔用CO、氧氣燃料電池作電源〕銅制品質(zhì)量增加43.2克，理論上消耗氧氣的質(zhì)量 克。工作一段時間后,丁中X極附件的顏色漸漸變淺，Y極附件的顏色漸漸變深，這說在電場作用下向Y極移動。(4)欲用〔丙〕裝置給銅鍍銀，反響一段時間后〔用CO、氧氣燃料電池作電源〕43.2克，43.243.2/108=0.04mol0.01mol3.2g。(5)一段時間后X極附件的顏色漸漸變淺，Y鐵膠體粒子帶正電荷。4、依據(jù)電極質(zhì)量變化推斷45min2.16g，試答復：電源電極X名稱為 。pH變化：A ，B ，C 。通電5minB中共收集224mL氣體〔標準狀況，溶液體積為200m〔設電解前后溶液不變〕則通電前CuSO溶液的物質(zhì)的量濃度為 。4假設A中KCl溶液的體積也是200mL，電解后，溶液的pH是 〔設前后體積無變化。5、依據(jù)電解過程中產(chǎn)生氣體體積關系推斷5以以下圖中電極a、b分別為Ag電極和Pt電極，電極c、dc、d336ml〔標準狀況〕氣體。答復以下問題：依據(jù)圖中c、d兩極上產(chǎn)生氣體的體積推斷電源N極 極〔填“正”或“負，電解池中a為極。請寫出a極的電極反響式： 。AgNO溶液的濃 填“增大”“減小”或“不變”，下同AgNO溶液的pH ，HSO3 3 2 4溶液的濃度 ，HSO溶液的pH 。2 4上述過程中通過電路的電子 mol。假設H2SO4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由5.00%變?yōu)?.02%，則原有的5.00%溶液為 g，6、依據(jù)電解產(chǎn)物推斷典例6〔2023年天成教育命題爭論院高考精準推想卷一〕某些無公害農(nóng)藥果園利用電解原理，進展果品的安全生產(chǎn),解決了農(nóng)藥殘留所造成的生態(tài)及安康危害。以下正確的選項是〔 〕A．a(chǎn)為直流電源的負極，與之相連的電極做陰極 B．離子交換膜為陰離子交換膜C．“酸性水”具有強氧化性,具有殺菌效果 D．陰極反響式為：HO--2e-=H↑+O2-2 2【答案】C【解析】A.a為直流電源的正極，與之相連的電極做陽極，故A錯誤；B.在電解過程中，K+透過離子交換膜從左向右遷移，故為陽離子交換膜，故B錯誤；C.“酸性水”即為氯水，具有強氧化性,具有殺菌效果，CD.陰極反響式為：2HO+2e-=H↑+2OH-，故錯誤。2 27、依據(jù)電解池中離子移動方向推斷典例7〔2023屆四川省廣安、眉山、內(nèi)江、遂寧高三第三次診斷性考試〕在試驗室中，以確定濃度的乙醛—NaSO溶液為電