2022-2023學年廣東省信宜市化學高二第二學期期末聯(lián)考模擬試題含解析

2023年高二下化學期末模擬試卷請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、關于晶體的下列說法正確的是(）A．在晶體中只要有陰離子就一定有陽離子B．在晶體中只要有陽離子就一定有陰離子C．原子晶體的熔點一定比金屬晶體的高D．分子晶體的熔點一定比金屬晶體的低2、將SO2通人BaCl2溶液中至飽和未見有沉淀生成，繼續(xù)通入另一氣體，仍無沉淀生成，則該氣體可能為A．NO2B．NH3C．Cl23、下圖是新型鎂一鋰雙離子二次電池。下列關于該電池的說法正確的是A．放電時，Li+由右向左移動B．放電時，正極的電極反應式為Li1-x-FePO4+xLi++xe-=LiFePO4C．充電時，外加電源的負極與Y相連D．充電時，導線上每通過1mole-，左室溶液質(zhì)量減輕12g4、下列屬于非電解質(zhì)的是A．銅 B．熔融氯化鈉 C．干冰 D．碳酸鈣5、下列說法不正確的是A．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱 B．Si、SiC、金剛石的熔點依次降低C．F2、Cl2、Br2、I2的沸點依次升高 D．HCl的熔、沸點低于HF的熔、沸點6、下列關于有機化合物的說法正確的是()A．2-甲基丁烷也稱異丁烷B．三元軸烯()與苯互為同分異構體C．C4H9Cl有3種同分異構體D．烷烴的正確命名是2-甲基-3-丙基戊烷7、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（）A．常溫常壓下，5.6LO2含有4NA個電子B．28gN2、CO和C2H4的混合氣體分子總數(shù)為NAC．標準狀況下，22.4L鹽酸含有NA個HCl分子D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去2NA個電子8、下列化學用語表達不正確的是()A．次氯酸的電子式： B．質(zhì)子數(shù)為6、質(zhì)量數(shù)為14的原子：146NC．CS2的結構式：S=C=S D．氯的原子結構示意圖：9、實驗室制備下列物質(zhì)的裝置正確的是A．乙炔 B．乙烯 C．乙酸乙酯 D．氫氣10、下列各組內(nèi)的物質(zhì)一定互為同系物的是A．C4H10和C6H14B．C3H6和C4H8C．和D．甲酸和乙二酸11、下列說法正確的是A．間二甲苯僅有一種空間結構可證明苯分子中不存在單雙鍵交替的結構B．用酸性高錳酸鉀溶液可除去甲烷中的乙烯從而達到除雜的目的C．煤中含有的苯、甲苯等物質(zhì)可通過蒸餾的方法分離D．等質(zhì)量的乙烯和丙烯充分燃燒所消耗的O2的量相同12、某有機物的結構簡式如圖所示，下列關于該有機物的性質(zhì)說法正確的是A．可與銀氨溶液反應，不與FeCl3溶液反應顯色B．可以與H2反應，Imol該物質(zhì)最多消耗5molH2C．1mol該物質(zhì)與足量金屬Na反應，最多產(chǎn)生2molH2D．1mol物質(zhì)與NaOH溶液反應，最多消耗4molNaOH13、如圖所示，燒杯甲中盛有少量液態(tài)冰醋酸，燒杯乙中盛有NH4Cl晶體，在燒杯乙中再加入適量氫氧化鋇晶體[Ba(OH)2·8H2O]，攪拌，可觀察到冰醋酸逐漸凝結為固體。下列有關判斷正確的是()A．NH4Cl與Ba(OH)2·8H2O反應的焓變(ΔH)小于0B．反應物的總能量高于生成物的總能量C．反應中有熱能轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物內(nèi)部的能量D．反應中斷裂的化學鍵只有離子鍵14、已知鹵代烴可以跟金屬鈉反應生成碳鏈較長的烴，如：CH3Cl+2Na+CH3Cl→CH3CH3+2NaCl，現(xiàn)有CH3CH2Br和CH3CHBrCH3的混合物與金屬鈉反應后，不可能得到的烴是（）A．2-甲基丁烷 B．2-甲基戊烷C．2，3-二甲基丁烷 D．丁烷15、下列化合物中沸點最高的是A．乙烷 B．丙烷 C．乙醇 D．丙三醇16、下列有關原子核外電子排布規(guī)律，說法正確的是()A．原子核外電子都是先排內(nèi)層后排外層B．Fe2＋的價層電子排布式為3d54s1C．各原子軌道的伸展方向數(shù)按p、d、f的順序分別為1、3、5D．同一原子中，1s、2s、3s能級最多容納的電子數(shù)相同二、非選擇題（本題包括5小題）17、有A，B，C，D，E五種元素，其中A，B，C，D為短周期元素，A元素的周期數(shù)、主族數(shù)、原子序數(shù)相同；B原子核外有3種能量不同的原子軌道且每種軌道中的電子數(shù)相同；C原子的價電子構型為csccpc+1，D元素的原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2個，D的陰離子與E的陽離子電子層結構相同，D和E可形成化合物E2D．(1)上述元素中，第一電離能最小的元素的原子結構示意圖為__；D的價電子排布圖為__；(2)下列分子結構圖中的●和○表示上述元素的原子中除去最外層電子的剩余部分，小黑點表示沒有形成共價鍵的最外層電子，短線表示共價鍵．則在以上分子中，中心原子采用sp3雜化形成化學鍵的是__(填寫分子的化學式)；在③的分子中有__個σ鍵和__個π鍵．(3)A，C，D可形成既具有離子鍵又具有共價鍵的化合物，其化學式可能為__；足量的C的氫化物水溶液與CuSO4溶液反應生成的配合物，其化學式為__，請說出該配合物中中心原子與配位體及內(nèi)界與外界之間的成鍵情況：__．18、已知A、B、C、D、E、F均為周期表中前四周期的元素，原子序數(shù)依次增大。其中A原子核外有三個未成對電子；化合物B2E為離子晶體，E原子核外的M層中有兩對成對電子；C元素是地殼中含量最高的金屬元素；D單質(zhì)的晶體可做半導體材料；F原子最外層電子數(shù)與B的相同，其余各層均充滿電子。請根據(jù)以上信息，回答下列問題(答題時，A、B、C、D、E、F用所對應的元素符號表示)：(1)A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序為________(2)B的氯化物的熔點比D的氯化物的熔點高的理由是____________。(3)A的簡單氫化物的中心原子采取______雜化，E的低價氧化物分子的空間構型是____。(4)F的核外電子排布式是_____，A、F形成某種化合物的晶胞結構如圖所示(其中A顯－3價)，則其化學式為_______。19、甲醛(HCHO)與葡萄糖相似具有強還原性，40%甲醛溶液沸點為96℃，易揮發(fā)。為探究過量甲醛和新制Cu(OH)2反應的產(chǎn)物，進行如下研究。（1）在如圖裝置中進行實驗，向a中加入0.5mol/LCuSO4溶液50mL和5mol/LNaOH溶液100mL，振蕩，再加入40%的甲醛溶液50mL，緩慢加熱a，在65℃時回流20分鐘后冷卻至室溫。反應過程中觀察到有棕色固體生成，最后變成紅褐色，并有氣體產(chǎn)生。①儀器b的名稱是_________，作用為_________。②能說明甲醛具有還原性的實驗現(xiàn)象是______________。（2）為研究紅色固體產(chǎn)物的組成，進行如下實驗(以下每步均充分反應)：已知：Cu2O

[Cu(NH3)4]+(無色)[Cu(NH3)4]2+(藍色)①搖動錐形瓶i的目的是_______。②錐形瓶ii中固體完全溶解得深藍色溶液的離子方程式為_______。③將容量瓶ii中的溶液稀釋100倍后，溶液的顏色與容量瓶i相近。由此可知固體產(chǎn)物的組成及物質(zhì)的量之比約為___________。20、下圖中硬質(zhì)玻璃管A中放入干燥潔凈的細銅絲，燒杯中放入溫水，試管B中放入甲醇，右方試管C中放入冷水．向B中不斷鼓入空氣，使甲醇蒸氣和空氣通過加熱到紅熱程度的銅絲。（1）撤去A處酒精燈后銅絲仍然能保持紅熱的原因是__________________________；（2）反應后將試管C中的液體冷卻，取出少量，加入到新制的Cu(OH)2懸濁液中，加熱到沸騰可觀察到現(xiàn)象是__________________，寫出反應的化學方程式__________________________。21、將一定質(zhì)量的鎂鋁合金全部溶解在200mL鹽酸中（體積變化不計），取10mL反應后的溶液，用1mol/LNaOH溶液滴定得下圖關系。(1)求Mg、Al的質(zhì)量各是多少？(2)求鹽酸的物質(zhì)的量濃度為多少？

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解析】B：金屬晶體中除了金屬陽離子就是自由電子；CD都有反例，不能以偏概全；答案為A2、D【解析】試題分析：通入HI氣體，不發(fā)應，沒有沉淀。故選D?？键c：SO2的性質(zhì)點評：本題難度不大，考查SO2的性質(zhì)，注意SO2的酸性、還原性和氧化性的性質(zhì)。3、B【解析】

A、放電，該裝置為電池，Mg是活潑金屬，即Mg作負極，另一極為正極，根據(jù)原電池的工作原理，Li＋應向正極移動，即從左向右移動，故A錯誤；B、根據(jù)上述分析，右邊電極為正極，得到電子，電極反應式為Li1-x-FePO4+xLi++xe-=LiFePO4，故B正確；C、充電，該裝置為電解池，電源的正極接電池的正極，電源的負極接電池的負極，即充電時，外加電源的負極與X相連，故C錯誤；D、充電時，導線上每通過1mole-，左室得電子，發(fā)生還原反應，電極反應式為Mg2++2e-=Mg，但右側(cè)將有1molLi+移向左室，因此溶液質(zhì)量減輕12-7=5g，故D錯誤；答案選B。4、C【解析】

A．銅是金屬單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A不選；B．熔融氯化鈉是離子化合物，熔融氯化鈉有自由移動的離子，所以能導電，所以熔融氯化鈉屬于電解質(zhì)，故B不選；C．干冰為二氧化碳固體，二氧化碳的水溶液能導電，原因是二氧化碳和水反應生成碳酸，碳酸能電離出自由移動的陰陽離子而使溶液導電，碳酸是電解質(zhì)，但二氧化碳是非電解質(zhì)，故C選；D．碳酸鈣在熔融狀態(tài)下能電離出自由移動的離子，能夠?qū)щ?，所以碳酸鈣屬于電解質(zhì)，故D不選；故選C。【點睛】本題的易錯點為C，要注意二氧化碳的水溶液能夠?qū)щ?，不是二氧化碳電離出離子，而是生成物碳酸能夠電離。5、B【解析】

A.因為非金屬性F>Cl>Br>I，元素的非金屬性越強，形成的氫化物共價鍵的鍵能越大，對應的氫化物越穩(wěn)定，故A正確；B.因Si、SiC、金剛石都是原子晶體，鍵能C-C鍵>Si-C鍵>Si-Si鍵，所以熔點依次升高,故B錯誤；C.F2、C12、Br2、I2屬于分子晶體，影響熔沸點高低的因素是分子間作用力的大小，組成和結構相同的分子，相對分子質(zhì)量越大，熔沸點越高，故C正確；D.HF含有氫鍵，熔沸點較高，所以HCl的熔、沸點低于HF的熔、沸點，故D正確；答案：B。6、B【解析】

A項，2-甲基丁烷分子中含有5個C，也稱異戊烷，A錯誤；B項，由三元軸烯的結構可得分子式為C6H6，而結構與苯不同，故與苯互為同分異構體，B正確；C項，C4H9Cl的同分異構體有、、、共4種，C錯誤；D項，烷烴的正確命名是2-甲基-3-乙基己烷，故D錯誤。【點睛】本題考查同分異構體、有機物的命名等，對于同分異構體，要抓住概念進行判斷并掌握一定的書寫方法，如:可以記住-C3H7有2種、-C4H9有4種、-C5H11有8種；對于有機物系統(tǒng)命名中常見的錯誤歸納如下：①主鏈選取不當（不包含官能團，不是主鏈最長、支鏈最多）；②編號錯（官能團的位次不是最小，取代基位號之和不是最小）；③支鏈主次不分（不是先簡后繁）；④連接符號用錯。7、B【解析】

標準狀況下，5.6LO2的物質(zhì)的量是0.25mol；N2、CO和C2H4的摩爾質(zhì)量都是28g/mol；鹽酸是液體，不能利用VVm計算物質(zhì)的量；Na被完全氧化生成Na2O2【詳解】標準狀況下，5.6LO2的物質(zhì)的量是0.25mol，含有電子數(shù)是0.25mol×16×NA=4NA，常溫常壓下，5.6LO2的物質(zhì)的量不是0.25mol，故A錯誤；N2、CO和C2H4的摩爾質(zhì)量都是28g/mol，根據(jù)極值法，28gN2、CO和C2H4的混合氣體的物質(zhì)的量是1mol，分子總數(shù)為NA，故B正確；鹽酸是液體，不能利用VVm計算物質(zhì)的量，故C錯誤；Na被完全氧化生成Na2O2，鈉元素化合價由0升高為+1，1molNa被完全氧化生成Na8、B【解析】試題分析：A、次氯酸的電子式中O原子與H、Cl各形成一對共用電子對，正確；B、質(zhì)子數(shù)是6質(zhì)量數(shù)是14的原子是C原子，不是N原子，錯誤；C、CS2的結構域二氧化碳相似，都含有雙鍵，正確；D、Cl原子的核內(nèi)有17個質(zhì)子，核外有17個電子，原子結構示意圖正確，答案選B?？键c：考查對化學用語的判斷9、C【解析】A.因電石和水反應制取乙炔時會放出大量的熱，所以不能用啟普發(fā)生器制取乙炔，故A錯誤；B.制取乙烯時需要控制溶液的溫度為170℃，而該裝置中沒有溫度計，故B錯誤；C.利用水浴加熱的方法制取乙酸乙酯，用飽和碳酸鈉溶液除去乙酸乙酯中的乙醇和乙酸雜質(zhì)，且長導管不能伸入到飽和碳酸鈉溶液中，該裝置符合實驗原理，故C正確；D.因氫氣的密度小于空氣，收集氫氣時導氣管應短進長出，故D錯誤；答案選C。點睛：乙烯的實驗室制備必須在170℃，需要溫度計控制反應條件。10、A【解析】分析：結構相似、分子組成相差若干個“CH2”原子團的有機化合物互稱為同系物，同系物必須是同一類物質(zhì)（含有相同數(shù)量相等的官能團）解析：A.C4H10和C6H14均為烷烴，屬于同系物，故A正確；C3H6可以是丙烯或者環(huán)丙烷，C4H8可以是丁烯或者環(huán)丁烷，不一定是同系物，故B錯誤；C.屬于酚，屬于醇，不是同一類物質(zhì)，不屬于同系物，故C錯誤；D.甲酸中有一個羧基，乙二酸中有兩個羧基，官能團數(shù)量不同，不屬于同系物，故D錯誤；本題選A。11、D【解析】

A.即使苯中存在單雙鍵交替的結構，間二甲苯也只有一種，假如苯中存在單雙鍵交替的結構，鄰二甲苯就有兩種，則鄰二甲苯僅有一種空間結構可證明苯分子中不存在單雙鍵交替的結構，A錯誤；B.酸性高錳酸鉀溶液可氧化乙烯產(chǎn)生二氧化碳氣體，故不能用酸性高錳酸鉀溶液除去甲烷中的乙烯，B錯誤；C.煤中沒有苯、甲苯，煤干餾得到的煤焦油中含有的苯、甲苯等物質(zhì)可通過蒸餾的方法分離，C錯誤；D.乙烯和丙烯的最簡式相同，故等質(zhì)量的乙烯和丙烯充分燃燒所消耗的O2的量相同，D正確；答案選D。【點睛】C容易錯，同學經(jīng)常誤以為煤中含有苯、甲苯等，煤是無機物和有機物組成的復雜混合物，但煤中不含苯、甲苯，煤干餾以后得到焦炭、煤焦油和焦爐氣，煤焦油里有苯、甲苯等。12、D【解析】分析：有機物的結構決定有機物的性質(zhì)，根據(jù)該有機物的結構分析所具備的性質(zhì)。詳解：A.含有醛基可與銀氨溶液反應，含有酚羥基可與FeCl3溶液反應顯色，A錯誤；B.可以與H2反應，1mol該物質(zhì)最多消耗4molH2，B錯誤；C.1mol該物質(zhì)與足量金屬Na反應，最多產(chǎn)生1.5molH2，C錯誤；D.1mol物質(zhì)與NaOH溶液反應，最多消耗4molNaOH，D正確；答案選D.13、C【解析】燒杯甲冰醋酸逐漸凝結為固體，說明燒杯乙中的NH4Cl晶體與氫氧化鋇晶體[Ba(OH)2?8H2O]反應吸熱，故焓變（ΔH）大于0，反應物的總能量低于生成物的總能量，反應中有熱能轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物內(nèi)部的能量，即A、B錯誤，C正確；D項，NH4Cl晶體與氫氧化鋇晶體[Ba(OH)2?8H2O]反應有BaCl2和NH3?H2O生成，既有離子鍵斷裂和生成，又有共價鍵斷裂和生成，D錯誤。14、B【解析】

按照題設反應原理可知，兩分子CH3CH2Br反應生成CH3CH2CH2CH3，該烴名稱為正丁烷；兩分子CH3-CHBr-CH3反應生成(CH3)2CHCH(CH3)2，該烴名稱為2,3-二甲基丁烷；CH3CH2Br和CH3-CHBr-CH3反應生成(CH3)2CHCH2CH3，該烴名稱為2﹣甲基丁烷；B項2-甲級戊烷不可能該反應得到，故答案選B。15、D【解析】

物質(zhì)的相對分子質(zhì)量越大，該物質(zhì)的熔沸點就越高。在上述四種物質(zhì)中，相對分子質(zhì)量最大的是丙三醇，其該分子中含有羥基的個數(shù)較多，因此其沸點最高，故合理選項是D。16、D【解析】分析：核外電子排布必需遵循泡利不相容原理、能量最低原理和洪特規(guī)則，利用三條原理解決電子排布問題。詳解：原子核外電子遵循能量最低原理，原子核外電子先排內(nèi)層后排外層，但電子在進入3d與4s軌道時，由于4s軌道能量低于3d軌道，所以電子先進入4s軌道，后進入3d軌道，所以A選項錯誤；Fe元素的核電荷數(shù)是26，價電子排布式是：3d64s2，F(xiàn)e2+的價電子排布式是3d6，B選項錯誤；s軌道只有1個軌道，p軌道有3個軌道，p軌道在空間有3個伸展方向，d軌道有5個伸展方向，f軌道有7個伸展方向，C選項錯誤；s軌道只有1個軌道，容納的電子數(shù)最多2個，所以在同一原子中，1s、2s、3s能級最多容納的電子數(shù)相同，D選項正確；正確答案D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、NH3、CH4、H2S51NH4HS或(NH4)2S[Cu(NH3)4]SO4內(nèi)界中銅離子與氨分子之間以配位鍵相結合，外界銅氨絡離子與硫酸根離子之間以離子鍵相結合【解析】

由于A，B，C，D為短周期元素，因A元素的周期數(shù)、主族數(shù)、原子序數(shù)相同，則A只能為氫元素；同一能層的不同能級的能量不同，符號相同的能級處于不同能層時能量也不同，即1s、2s、2p的軌道能量不同，2p有3個能量相同的軌道，由此可確定B；因s軌道最多只能容納2個電子，所以c=2，即C原子價電子構型為2s22p3，即氮元素。短周期中原子的次外層只可能是K或L層，K、L層最多容納2個或8個電子，據(jù)此可確定D。再由D的陰離子電子數(shù)及在E2D中E的化合價，即可確定E。由此分析?！驹斀狻坑捎贏，B，C，D為短周期元素，A元素的周期數(shù)、主族數(shù)、原子序數(shù)相同，則A為氫元素；B原子核外有3種能量不同的原子軌道且每種軌道中的電子數(shù)相同，則B的電子排布式為1s22s23p2，即B為碳元素；因s能級最多只能容納2個電子，即c=2，所以C原子價電子構型為2s22p3，C為氮元素；短周期中原子的次外層只可能是K或L層，K、L層最多容納2個或8個電子，因D原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2個，所以D的次外層只能是L層，D的最外層應為6個電子，即D為16號元素硫；硫元素的陰離子（S2-）有18個電子，E陽離子也應有18個電子，在E2D中E顯+1價，所以E為19號元素鉀。所以A、B、C、D、E分別為氫、碳、氮、硫、鉀。(1)上述五種元素中金屬性最強的是鉀元素，故它的第一電離能最小，其原子結構示意圖為。硫原子價電子層為M層，價電子排布式為3s23p4，其電子排布圖為。(2)①分子結構圖中黑點表示的原子最外層有5個電子，顯然是氮原子，白球表示的原子最外層只有1個電子，是氫原子，所以該分子是NH3，中心N原子有3個σ鍵，1個孤電子對，故采用sp3雜化；②分子中黑球表示的原子最外層4個電子，是碳原子，白球表示的原子的最外層只有1個電子，是氫原子，所以②分子是CH4，中心碳原子有4個σ鍵，0個孤電子對，采用sp3雜化；③分子中黑球表示的原子最外層4個電子，是碳原子，白球表示的原子的最外層只有1個電子，是氫原子，所以③分子是CH2=CH2，中心碳原子有3個σ鍵，0個孤電子對，所以中心原子采用sp2雜化；④分子中黑球表示的原子最外層6個電子，是硫原子，白球表示的原子的最外層只有1個電子，是氫原子，該分子為H2S，中心S原子有2個σ鍵，2個孤電子對，所以中心原子采用sp3雜化。因此中心原子采用sp3雜化形成化學鍵的分子有NH3、CH4、H2S。在CH2=CH2的分子中有5個σ鍵和1個π鍵。(3)根據(jù)上面的分析知A、C、D分別為氫、氮、硫三種元素，形成既具有離子鍵又具有共價鍵的化合物是硫氫化銨或硫化銨，其化學式為NH4HS或(NH4)2S，銨根與HS-或S2-之間是離子鍵，銨根中的N與H之間是共價鍵，HS-中H與S之間是共價鍵。C的氫化物是NH3，NH3的水溶液與CuSO4溶液反應生成的配合物是硫酸四氨合銅，其化學式為[Cu(NH3)4]SO4。配合物[Cu(NH3)4]SO4的內(nèi)界中Cu2+與NH3之間是以配位鍵相結合，外界銅氨配離子[Cu(NH3)4]2+與硫酸根離子之間是以離子鍵相結合。18、Na＜Al＜Si＜NNaCl為離子晶體，而SiCl4為分子晶體sp3V形1s22s22p63s23p63d104s1Cu3N【解析】

C元素是地殼中含量最高的金屬元素，則C為Al；D單質(zhì)的晶體可做半導體材料，則D為Si；E原子核外的M層中有兩對成對電子，則E的價電子排布為3s23p4，其為S；A原子核外有三個未成對電子，則A為N；化合物B2E為離子晶體，則B為Na。F原子最外層電子數(shù)與B的相同，其余各層均充滿電子，則F的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，其為Cu。從而得出A、B、C、D、E、F分別為N、Na、Al、Si、S、Cu?！驹斀狻?1)A、B、C、D分別為N、Na、Al、Si，由于N的非金屬性最強，且原子軌道半充滿，所以第一電離能最大，Si次之，Na最小，從而得出第一電離能由小到大的順序為Na＜Al＜Si＜N。答案為：Na＜Al＜Si＜N；(2)B的氯化物為NaCl，離子晶體，D的氯化物為SiCl4，分子晶體，由此可得出熔點NaCl比SiCl4高的理由是NaCl為離子晶體，而SiCl4為分子晶體。答案為：NaCl為離子晶體，而SiCl4為分子晶體；(3)A的簡單氫化物為NH3，中心原子的價層電子數(shù)為4，采取sp3雜化，E的低價氧化物為SO2，S原子發(fā)生sp2雜化，分子的空間構型是V形。答案為：sp3；V形；(4)F為Cu，其原子核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1，N、Cu形成某種化合物的晶胞中，空心小球的數(shù)目為8×=1，黑球的數(shù)目為12×=3，N顯-3價，則Cu顯+1價，由此得出其化學式為Cu3N。答案為：1s22s22p63s23p63d104s1；Cu3N?！军c睛】計算晶胞中所含微粒數(shù)目時，應依據(jù)微粒在該晶胞中的位置及所占的份額共同決定。如立方晶胞，微粒位于頂點，則該微粒屬于此晶胞的份額僅占八分之一；微粒位于棱上時，由于棱屬于四個晶胞，則該微粒屬于此晶胞的份額僅占四分之一。19、球形冷凝管冷凝回流A中出現(xiàn)紅色物質(zhì)(或A中出現(xiàn)棕色物質(zhì))有利于溶液與空氣中O2的接觸2Cu+O2+8NH3·H2O=2[Cu(NH3)4]2++4OH?+6H2On(Cu2O)∶n(Cu)=l∶200【解析】

向a中加入0.5mol/LCuSO4溶液50mL和5mol/LNaOH溶液100mL，振蕩，制備了氫氧化化銅懸濁液。再加入40%的甲醛溶液50mL，緩慢加熱a，在65℃時回流20分鐘后冷卻至室溫。反應過程中觀察到有棕色固體生成，最后變成紅褐色，說明甲醛具有還原性。探究生成物的組成時，要注意仔細分析實驗步驟及現(xiàn)象?！驹斀狻浚?）①根據(jù)儀器的構造可知，儀器b是球形冷凝管，40%甲醛溶液沸點為96℃，易揮發(fā)，故在反應過程中要有冷凝回流裝置以提高原料的利用率，故球形冷凝管的作用為冷凝回流。②能說明甲醛具有還原性的實驗現(xiàn)象是A中出現(xiàn)紅色物質(zhì)(或A中出現(xiàn)棕色物質(zhì))。（2）①搖動錐形瓶時發(fā)生的變化是

[Cu(NH3)4]+(無色)[Cu(NH3)4]2+(藍色)，顯然該過程中發(fā)生了氧化反應，故搖動錐形瓶i的目的是有利于溶液與空氣中O2的接觸。②紅色固體經(jīng)足量濃氨水溶解后仍有剩余，根據(jù)Cu2O

[Cu(NH3)4]+(無色)可知，該固體只能是Cu，搖動錐形瓶ii，其中固體完全也能溶解得深藍色溶液，說明Cu溶解得到銅氨溶液，空氣中的氧氣溶于氨水中成為氧化劑，故該反應的離子方程式為2Cu+O2+8NH3·H2O=2[Cu(NH3)4]2++4OH?+6H2O。③將容量瓶ii中的溶液稀釋100倍后，溶液的顏色與容量瓶i相近，說明容量瓶ii中的溶液濃度約為容量瓶i的100倍，量瓶ii中的[Cu(NH3)4]+的物質(zhì)的量約為容量瓶i的100倍，因此，在溶解之前，紅色的固體產(chǎn)物由Cu2O和Cu組成，物質(zhì)的量之比約為n(Cu2O)∶n(Cu)=l∶200?！军c睛】解答實驗探究問題時，要注意切忌帶著主觀認知去分析，要根據(jù)化學反應原理冷靜分析實驗中的相關現(xiàn)象，尤其是與所學知識有沖突的實驗現(xiàn)象，根據(jù)現(xiàn)象分析得出合理結論。要注意實驗細節(jié)，如本題中“足量濃氨水”