2022-2023學(xué)年江西省贛州尋烏縣第二中學(xué)高二化學(xué)第二學(xué)期期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視試題含解析

2023年高二下化學(xué)期末模擬試卷注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、將10mL0.21mol?L﹣1的鹽酸和10mL0.1mol?L﹣1Ba(OH)2溶液混合，再用水稀釋至5L，取出10mL滴入甲基橙試劑，則溶液顯示的顏色是()A．藍(lán)色 B．紅色 C．黃色 D．橙色2、觀察下列模型并結(jié)合有關(guān)信息進(jìn)行判斷，下列說法錯(cuò)誤的是（）HCNS8SF6B12結(jié)構(gòu)單元結(jié)構(gòu)模型示意圖備注/易溶于CS2/熔點(diǎn)1873KA．HCN的結(jié)構(gòu)式為H—C≡N，分子中“C≡N”鍵含有1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵B．固態(tài)硫S8屬于原子晶體，分子中S原子采用sp3雜化C．SF6是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子，分子構(gòu)型為八面體型D．單質(zhì)硼屬于原子晶體3、下列離子方程式書寫正確的是（）A．以石墨為電極電解MgCl2溶液：2Cl—+2H2OCl2+H2↑+2OH—B．CuC12溶液中加入氨水：Cu2++2OH－Cu（OH）2↓C．KI溶液中滴入稀硫酸，空氣中振蕩：4H++4I－+O22I2+2H2OD．向NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液并加熱：NH+OH－NH3↑+H2O4、下列物質(zhì)中，不能用酸性KMnO4溶液鑒別，但可用溴水鑒別的是A．己烷苯 B．己烯苯C．己烯甲苯 D．己烷己烯5、下列曲線表示鹵素元素某種性質(zhì)隨核電荷數(shù)的變化趨勢，正確的是A． B．C． D．6、NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)敘述正確的是（）①1mol苯乙烯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為4NA②6.2g氧化鈉和7.8g過氧化鈉的混合物中含有的離子總數(shù)為0.6NA③3.4gNH3中含N—H鍵數(shù)目為0.2NA④常溫下1L0.5mol/LNH4Cl溶液與2L0.25mol/LNH4Cl溶液所含NH4+的數(shù)目相同⑤常溫下4.6gNO2和N2O4混合氣體中所含原子總數(shù)為3NA⑥等體積、濃度均為1mol/L的磷酸和鹽酸，電離出的氫離子數(shù)之比為3:1⑦1mol鐵粉在1mol氯氣中充分燃燒，失去的電子數(shù)為3NA⑧高溫下，16.8gFe與足量水蒸氣完全反應(yīng)失去0.8NA個(gè)電子A．①④⑦ B．②⑤⑧ C．②③④⑥ D．①②④⑤⑦7、化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是（）A．含碳量越低，鋼鐵的性能越好B．純凈的二氧化硅是制備光導(dǎo)纖維的原料C．燃放煙花呈現(xiàn)出多種顏色是由于煙花中添加了Na、Cu、Fe、Pt等金屬的單質(zhì)D．合金材料的組成元素一定全部是金屬元素8、已知：還原性HSO3ˉ>Iˉ，氧化性IO3ˉ>I2。在含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液。加入KIO3和析出I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如右圖所示。下列說法不正確的是A．0--b：3HSO3－+IO3－＝3SO4２－+I－+3H＋B．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)消耗NaHSO3的物質(zhì)的量為1．2molC．b點(diǎn)時(shí)的還原產(chǎn)物可能是KI或NaI，b~c間的還原產(chǎn)物是I2D．當(dāng)溶液中Iˉ與I2的物質(zhì)的量之比為5∶2時(shí)，加入的KIO3為1．8mol9、下列說法中，不符合ⅦA族元素性質(zhì)特征的是A．易形成-1價(jià)離子 B．從上到下原子半徑逐漸減小C．從上到下單質(zhì)的氧化性逐漸減弱 D．從上到下氫化物的穩(wěn)定性依次減弱10、下列實(shí)驗(yàn)中的顏色變化，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是ABCD實(shí)驗(yàn)NaOH溶液滴入FeSO4溶液中石蕊溶液滴入氯水中Na2S溶液滴入AgCl濁液中熱銅絲插入稀硝酸中現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀，隨后變?yōu)榧t褐色溶液變紅，隨后迅速褪色沉淀由白色逐漸變?yōu)楹谏a(chǎn)生無色氣體，隨后變?yōu)榧t棕色A．A B．B C．C D．D11、已知在K2。加入下列物質(zhì)能使溶液變?yōu)槌壬氖茿．氨水B．硫酸C．亞硫酸鈉D．水12、某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2g（已知硝酸只被還原為NO氣體）。向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示。下列分析或結(jié)果不正確的是A．混合酸中HNO3物質(zhì)的量濃度為2mol/LB．OA段產(chǎn)生的是NO，AB段的反應(yīng)為Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段產(chǎn)生氫氣C．原混合酸中H2SO4物質(zhì)的量為0.4molD．第二份溶液中最終溶質(zhì)為FeSO413、一定條件下，Na2CO3溶液中存在如下平衡：CO32－＋H2OHCO3－＋OH－，下列說法正確的是A．稀釋溶液，平衡正向移動，增大B．通入CO2，平衡逆向移動，溶液pH減小C．加入NaOH固體，平衡逆向移動，pH減小D．升高溫度，增大14、有關(guān)乙烯分子中的化學(xué)鍵描述正確的是A．碳原子的三個(gè)sp2雜化軌道與其它原子形成三個(gè)σ鍵B．每個(gè)碳原子的未參加雜化的2p軌道形成σ鍵C．每個(gè)碳原子的sp2雜化軌道中的其中一個(gè)形成π鍵D．碳原子的未參加雜化的2p軌道與其它原子形成σ鍵15、下列離子在給定的條件下一定能大量共存的是()A．C(Fe3+)=0.1mol/L的溶液中：NH4+、I－、SO42－、Cl－B．無色透明溶液中：Ca2+、NH4+、Cu2+、SO42-C．0.1mol·L-1AgNO3溶液：H＋、K＋、SO42－、Br－D．pH=12的溶液中：K+、Cl－、CH3COO－、CO32－16、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法均不正確的是()①將1mol氯氣通入一定量水中發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA②12.0g熔融的NaHSO4中含有的陽離子數(shù)為0.1NA③在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L辛烷中的分子數(shù)為NA④1mol羥基中含有的電子數(shù)為10NA⑤1molNa2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是3NAA．②③⑤B．①②④C．③④⑤D．①③④二、非選擇題（本題包括5小題）17、現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種有機(jī)物，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（圖中部分反應(yīng)條件及生成物沒有全部寫出）。已知：液體B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，氣體D的相對分子質(zhì)量為28。（1）A、B、C的結(jié)構(gòu)簡式分是_____、_____、_____。（2）B、C中所含官能團(tuán)的名稱分別是_____、_____。（3）A到D的反應(yīng)類型為_____。（4）C→A的反應(yīng)條件是_____。（5）D→F反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________。（6）在一定的條件下，A與E反應(yīng)可生成一種具有香味的物質(zhì)。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________。18、酮洛芬是一種良好的抗炎鎮(zhèn)痛藥，可以通過以下方法合成：(1)酮洛芬中含氧官能團(tuán)的名稱為_________和_______。(2)化合物E的結(jié)構(gòu)簡式為________；由C→D的反應(yīng)類型是_______。(3)寫出B→C的反應(yīng)方程式_______________________________。(4)寫出同時(shí)滿足下列條件的A的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式___________________。①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)；③分子中含有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫。(5)請寫出以甲苯和乙醇為原料制備化合物的合成路線流程圖(無機(jī)試劑可任選)。合成路線流程圖示例如圖：__________________________19、已知硫酸亞鐵銨[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O](俗稱莫爾鹽)可溶于水，在100℃～110℃時(shí)分解，其探究其化學(xué)性質(zhì)，甲、乙兩同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)。I.探究莫爾鹽晶體加熱時(shí)的分解產(chǎn)物。(1)甲同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是_________，由此可知分解產(chǎn)物中有________(填化學(xué)式)。(2)乙同學(xué)認(rèn)為莫爾鹽晶體分解的產(chǎn)物中還可能含有SO3(g)、SO2(g)及N2(g)。為驗(yàn)證產(chǎn)物的存在，用下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。D.品紅溶液E.NaOH溶液F.BaCl2溶液和足量鹽酸G.排水集氣法H.安全瓶①乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中，裝置依次連按的合理順序?yàn)椋篈→H→（______）→（______）→（______）→G。②證明含有SO3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__________；安全瓶H的作用是___________。II.為測定硫酸亞鐵銨純度，稱取mg莫爾鹽樣品，配成500mL溶液。甲、乙兩位同學(xué)設(shè)計(jì)了如下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)方案。甲方案：取25.00mL樣品溶液用0.1000mol/L的酸性K2Cr2O7溶液分三次進(jìn)行滴定。乙方案(通過NH4+測定)：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)裝置如圖所示。取25.00mL樣品溶液進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)。請回答：(1)甲方案中的離子方程式為___________。(2)乙方案中量氣管中最佳試劑是__________。a.水b.飽和NaHCO3溶液c.CCl4d.飽和NaCl溶液(3)乙方案中收集完氣體并恢復(fù)至室溫，為了減小實(shí)驗(yàn)誤差，讀數(shù)前應(yīng)進(jìn)行的操作是_________。(4)若測得NH3為VL(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則硫酸亞鐵銨純度為____(列出計(jì)算式)20、50mL0.50mol·L－1鹽酸與50mL0.55mol·L－1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱?；卮鹣铝袉栴}：(1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是________。(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是________。(3)大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值____________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。(4)該實(shí)驗(yàn)常用0.50mol·L－1HCl和0.55mol·L－1NaOH溶液各50mL進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，其中NaOH溶液濃度大于鹽酸濃度的作用是______，當(dāng)室溫低于10℃時(shí)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，對實(shí)驗(yàn)結(jié)果會造成較大的誤差，其原因是_____________。(5)實(shí)驗(yàn)中改用60mL0.50mol·L－1鹽酸與50mL0.50mol·L－1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所求得的中和熱________(填“相等”或“不相等”)，簡述理由：______________。(6)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測得的中和熱ΔH將________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。21、I、依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag+(aq)+Cu(s)==Cu2+(aq)+2Ag(s)設(shè)計(jì)的原電池如圖所示。請回答下列問題：（1）電極X的材料是___________；（填化學(xué)式）電解質(zhì)溶液Y是___________；X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為________________________________；（2）用兩個(gè)鉑絲做電極插入KOH溶液中，再分別向兩極通入甲烷氣體和氧氣，可形成燃料電池，請寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式____________________________在電池工作時(shí)，正極附近溶液的PH_________，（填,增大、減小或不變）II、用甲醇燃料電池作為直流電源，設(shè)計(jì)如圖裝置制取Cu2O，電解總反應(yīng)為：2Cu＋H2O＝Cu2O＋H2↑。銅電極為_________（填“陽極”和“陰極”）寫出銅電極的電極反應(yīng)式_______________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【解析】

常溫下，10mL0.21mol?L-1的HCl溶液n(H+)=0.01L×0.21mol/L=0.0021mol，10mL0.1mol?L-1的Ba(OH)2溶液n(OH-)=2×0.01L×0.1mol/L=0.002mol，酸過量，反應(yīng)后溶液呈酸性，反應(yīng)后c(H+)==2×10-5mol/L，pH=5-lg2=5-0.3=4.7，甲基橙的變色范圍為3.1～4.4，這之間為橙色，所以取出10mL滴入甲基橙試劑，則溶液顯示的顏色為黃色，故選C。2、B【解析】

A、由比例模型可以看出分子中有1個(gè)碳原子和1個(gè)氮原子，1個(gè)氫原子，碳原子半徑大于氮原子半徑，氮原子半徑大于氫原子半徑，所以該比例模型中最左端的是氫原子，中間的是碳原子，最右邊的是氮原子，其結(jié)構(gòu)式為H-C≡N，分子中“C≡N”鍵含有1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵，故A正確；B、固態(tài)S是由S8構(gòu)成的，根據(jù)其溶解性可知，該晶體中存在的微粒是分子，屬于分子晶體，故B錯(cuò)誤；C、SF6空間構(gòu)型為對稱結(jié)構(gòu)，分子的極性抵消，正負(fù)電荷的重心重合，電荷分布均勻，SF6為非極性分子，根據(jù)圖示，分子構(gòu)型為八面體型，故C正確；D、根據(jù)B的熔點(diǎn)1873K，該晶體熔點(diǎn)較高，屬于原子晶體，故D正確；故選B。3、C【解析】A、缺少M(fèi)g2＋和OH－反應(yīng)，Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓，故A錯(cuò)誤；B、NH3·H2O是弱電解質(zhì)，不能拆寫，應(yīng)是Cu2＋＋2NH3·H2O=Cu(OH)2↓＋2NH4＋，故B錯(cuò)誤；C、I－容易被氧氣氧化成I2，反應(yīng)方程式為4I－＋O2＋4H＋=2I2＋2H2O，故C正確；D、缺少HCO3－＋OH－=H2O＋CO32－，故D錯(cuò)誤。4、C【解析】

A項(xiàng)、己烷、苯均不與酸性高錳酸鉀反應(yīng)，故不能用酸性KMnO4溶液鑒別，但也均不與溴水發(fā)生反應(yīng)，故也不能用溴水鑒別，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)、己烯能被酸性高錳酸鉀氧化，使高錳酸鉀溶液褪色，而苯和酸性高錳酸鉀不反應(yīng)，故可用酸性KMnO4溶液鑒別，同樣己烯能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色，而苯不能，故也可用溴水鑒別，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)、己烯和甲苯與酸性高錳酸鉀都發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使高錳酸鉀溶液褪色，故不可用酸性KMnO4溶液鑒別，但己烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，甲苯與溴水不反應(yīng)，故可用溴水鑒別，故C項(xiàng)正確；D項(xiàng)、己烷與酸性高錳酸鉀或溴水都不反應(yīng)，而己烯與酸性高錳酸鉀或溴水均可反應(yīng)褪色，故用酸性高錳酸鉀或溴水均能鑒別，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。5、A【解析】

A.根據(jù)鹵族元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，可知電負(fù)性隨核電荷數(shù)的遞增而減小，A正確；B.F元素?zé)o正價(jià)，B錯(cuò)誤；C.HF分子間可以形成氫鍵，故其沸點(diǎn)高于HCl和HBr，C錯(cuò)誤；D.F2、Cl2、Br2的相對分子質(zhì)量遞增，其分子間作用力逐漸增強(qiáng)，其熔點(diǎn)逐漸增大，D錯(cuò)誤。答案選A.。6、B【解析】

①1mol苯乙烯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為1NA，故錯(cuò)誤；②6.2g氧化鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，含有0.2mol鈉離子、0.1mol陰離子，總共含有0.3mol離子；7.8g過氧化鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，含有0.2mol鈉離子、0.1mol過氧根離子，總共含有0.3mol離子，二者的混合物中含有0.6mol離子，含有的離子總數(shù)為0.6NA，故正確；③3.4gNH3物質(zhì)的量==0.2mol，含N-H鍵數(shù)目為0.6NA，故錯(cuò)誤；④濃度越大水解程度越小，1L0.50mol?L-1NH4Cl溶液與2L0.25mol?L-1NH4Cl溶液含NH4+物質(zhì)的量后者小，故錯(cuò)誤；⑤NO2和N2O4的最簡式均為NO2，故4.6g混合物中含有的NO2的物質(zhì)的量為0.1mol，故含0.1mol氮原子和0.2mol氧原子，共含有原子數(shù)為0.3NA個(gè)，故正確；⑥氯化氫為強(qiáng)電解質(zhì)，溶液中完全電離，1mol/L的鹽酸中含有氫離子濃度為1mol/L，而磷酸為弱電解質(zhì)，1mol/L的磷酸溶液中氫離子濃度小于3mol/L，所以電離出的氫離子數(shù)之比小于3：1，故錯(cuò)誤；⑦1mol氯氣與1mol鐵粉反應(yīng)，氯氣不足，完全反應(yīng)只能得2mol電子，故錯(cuò)誤；⑧n=計(jì)算得到物質(zhì)的量==0.3mol，結(jié)合鐵和水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣計(jì)算電子轉(zhuǎn)移數(shù)，3Fe～Fe3O4～8e-，則Fe與足量水蒸氣完全反應(yīng)失去0.8NA個(gè)電子，故正確；故選B。7、B【解析】

A.鋼鐵含碳量越高，越硬越脆；含碳量越低，韌性越好，所以不能說含碳量越低，鋼鐵的性能越好，故A錯(cuò)誤；B.光導(dǎo)纖維傳遞光信號的原理是光的全反射，SiO2具有良好的光學(xué)效果材料，是制造光導(dǎo)纖維的主要原料，故B正確；C.燃放煙花呈現(xiàn)出多種顏色是由于煙花中加入了一些金屬元素（如鈉----黃色光；銅----綠色光）而不是金屬單質(zhì)；另外Fe、Pt等金屬元素灼燒時(shí)為無色，故C錯(cuò)誤；D.合金材料的組成元素不一定全部是金屬元素，可能含有非金屬元素，故D錯(cuò)誤。故答案選B。8、D【解析】試題分析：根據(jù)圖像可知，o－b階段沒有單質(zhì)碘生成，因此反應(yīng)的離子方程式是3HSO3－+IO3－＝3SO4２－+I－+3H＋，A正確；亞硫酸氫鈉總計(jì)是3mol，所以d點(diǎn)對應(yīng)的亞硫酸氫鈉是3mol÷5×2＝1.2mol，B正確；根據(jù)氧化性可知，IO3－能氧化I－生成單質(zhì)碘，所以選項(xiàng)C正確；b點(diǎn)碘酸鉀的物質(zhì)的量是1mol，生成碘離子也是1mol。根據(jù)反應(yīng)式IO3－＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2O可知，如果設(shè)此時(shí)消耗碘離子的物質(zhì)的量是x，則消耗碘酸鉀就是x/5,生成單質(zhì)碘是3x/5,所以有（1－x）︰3x/5＝5∶2，解得x＝0.4，所以加入的的碘酸鉀是1＋x/5＝1.08mol，選項(xiàng)D不正確，答案選D?？键c(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算點(diǎn)評：如果氧化劑和不同的還原劑混合時(shí)，氧化劑首先氧化還原性最強(qiáng)的還原劑，然后依次進(jìn)行，據(jù)此可以判斷氧化還原反應(yīng)的先后順序。9、B【解析】

A.第ⅦA族元素的原子最外層電子數(shù)是7個(gè)，易得到1個(gè)電子形成8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，易形成-1價(jià)離子，A符合第ⅦA族元素性質(zhì)特征；B.同主族從上到下原子半徑逐漸增大，B不符合第ⅦA族元素性質(zhì)特征；C.同主族元素從上到下元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱，單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，C符合第ⅦA族元素性質(zhì)特征；D.同主族從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，D符合第ⅦA族元素性質(zhì)特征；答案選B。10、C【解析】分析：A項(xiàng)，白色沉淀變?yōu)榧t褐色沉淀時(shí)的反應(yīng)為4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；B項(xiàng)，紅色褪色是HClO表現(xiàn)強(qiáng)氧化性；C項(xiàng)，白色沉淀變?yōu)楹谏珪r(shí)的反應(yīng)為2AgCl+Na2S=Ag2S+2NaCl；D項(xiàng)，氣體由無色變?yōu)榧t棕色時(shí)的反應(yīng)為2NO+O2=2NO2。詳解：A項(xiàng)，NaOH溶液滴入FeSO4溶液中產(chǎn)生白色Fe（OH）2沉淀，白色沉淀變?yōu)榧t褐色沉淀時(shí)的反應(yīng)為4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，該反應(yīng)前后元素化合價(jià)有升降，為氧化還原反應(yīng)；B項(xiàng)，氯水中存在反應(yīng)Cl2+H2OHCl+HClO，由于氯水呈酸性，石蕊溶液滴入后溶液先變紅，紅色褪色是HClO表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，與有色物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)；C項(xiàng)，白色沉淀變?yōu)楹谏珪r(shí)的反應(yīng)為2AgCl+Na2S=Ag2S+2NaCl，反應(yīng)前后元素化合價(jià)不變，不是氧化還原反應(yīng)；D項(xiàng)，Cu與稀HNO3反應(yīng)生成Cu（NO3）2、NO氣體和H2O，氣體由無色變?yōu)榧t棕色時(shí)的反應(yīng)為2NO+O2=2NO2，反應(yīng)前后元素化合價(jià)有升降，為氧化還原反應(yīng)；與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是C項(xiàng)，答案選C。點(diǎn)睛：本題考查氧化還原反應(yīng)的判斷，分析顏色變化的原因、理解氧化還原反應(yīng)的特征是解題的關(guān)鍵。11、B【解析】

A.加入氨水，中和溶液中的氫離子，氫離子濃度降低平衡向正反應(yīng)方向移動，c(Cr2O72-)減小，c(CrO42-)增大，溶液變黃，故A錯(cuò)誤；B.加入硫酸，溶液中c(H+)增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動，c(CrO42-)降低，c(Cr2O72-)增大，所以顯橙色，故B正確；

C.加入亞硫酸鈉會消耗H+，氫離子濃度降低平衡向正反應(yīng)方向移動，c(Cr2O72-)減小，c(CrO42-)增大，溶液變黃，故C錯(cuò)誤；D.加水稀釋，平衡正向移動，溶液顯黃色，故D錯(cuò)誤；答案選B。12、C【解析】

某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2g（已知硝酸只被還原為NO氣體）。由銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O可知，n(HNO3)=。由圖可知，向另一份中逐漸加入鐵粉，OA段發(fā)生Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，n(Fe)=n(Fe3+)=n(HNO3)=；AB段的反應(yīng)為Fe+2Fe3+=3Fe2+，這階段溶解的鐵的物質(zhì)的量為n(Fe3+)=0.1mol；BC段又產(chǎn)生氣體，故此階段的反應(yīng)為Fe+2H+=Fe2++H2↑?！驹斀狻緼.混合酸中HNO3物質(zhì)的量濃度為2mol/L。A正確；B.OA段產(chǎn)生的是NO，AB段的反應(yīng)為Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段產(chǎn)生氫氣，B正確；C.由圖像可知，每份混酸最多可溶解22.4gFe生成FeSO4溶液，由Fe守恒可知，原混合酸中H2SO4物質(zhì)的量等于鐵的物質(zhì)的量的2倍（因?yàn)楣卜譃?等份），即=0.8mol，C不正確；D.第二份溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4，D正確。本題選C?！军c(diǎn)睛】本題考查了稀硝酸與金屬反應(yīng)的計(jì)算。首先根據(jù)混酸溶解的銅的質(zhì)量求出硝酸的總量，要注意不能根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算，因?yàn)榱蛩犭婋x的H+是可以參與這個(gè)離子反應(yīng)的。當(dāng)混酸與Fe反應(yīng)時(shí)，因?yàn)檠趸訬O3-＞Fe3+＞H+，故Fe依次與３種離子發(fā)生反應(yīng)。另外，要注意原溶液分成了兩等份。13、D【解析】

A.稀釋溶液，平衡正向移動，水解常數(shù)不變，即不變，A不正確；B.通入CO2，CO2與水反應(yīng)生成的碳酸可以與CO32－水解產(chǎn)生的OH－發(fā)生反應(yīng)，所以平衡正向移動，溶液pH減小，B不正確；C.加入NaOH固體，平衡逆向移動，pH增大，C不正確；D.升高溫度，CO32－水解平衡正向移動，所以增大，D正確；本題選D?！军c(diǎn)睛】本題考查了水解常數(shù)及影響水解平衡的外界因素，要求學(xué)生能掌握鹽類水解的基本規(guī)律以及外界條件的改變對水解平衡產(chǎn)生的影響，能判斷水解平衡移動的方向以及pH的變化情況，能根據(jù)相關(guān)的平衡常數(shù)判斷一些代數(shù)式的變化趨勢。14、A【解析】分析：A.每個(gè)碳原子的三個(gè)sp2雜化軌道與兩個(gè)氫原和另一碳原子形成三個(gè)σ鍵；

B.每個(gè)碳原子的未參加雜化的2p軌道肩并肩形成形成π鍵；

C.每個(gè)碳原子的三個(gè)sp2雜化軌道與兩個(gè)氫原和另一碳原子形成三個(gè)σ鍵；

D.乙烯碳原子的未參加雜化的2p軌道與另一碳原子形成σ鍵。詳解:A.每個(gè)碳原子的三個(gè)sp2雜化軌道與兩個(gè)氫原和另一碳原子形成三個(gè)σ鍵,所以A項(xiàng)是正確的；

B.每個(gè)碳原子的未參加雜化的2p軌道肩并肩形成形成π鍵,故B錯(cuò)誤；

C.每個(gè)碳原子的個(gè)sp2雜化軌道與兩個(gè)氫原和另一碳原子形成三個(gè)σ鍵,故C錯(cuò)誤;

D.乙烯碳原子的未參加雜化的2p軌道與另一碳原子形成σ鍵，故D錯(cuò)誤；所以A選項(xiàng)是正確的。15、D【解析】

A．Fe3＋會與I－發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而不能大量共存，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．無色透明的溶液中，不存在Cu2＋，因?yàn)楹蠧u2＋的溶液為藍(lán)色，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．Ag＋會和Br－反應(yīng)生成AgBr沉淀，不能大量共存；D．在堿性環(huán)境下，CH3COO－和CO32－均能大量存在，D項(xiàng)正確；本題答案選D。16、D【解析】分析：①氯氣與水反應(yīng)是可逆反應(yīng)；②熔融的NaHSO4電離出鈉離子和硫酸氫根離子；③標(biāo)準(zhǔn)狀況下辛烷不是氣態(tài)；④1分子羥基中含有9個(gè)電子；⑤Na2O和Na2O2中陰、陽離子個(gè)數(shù)之比均是1：2。詳解：①氯氣與水反應(yīng)是可逆反應(yīng)，則將1mol氯氣通入一定量水中發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于NA，錯(cuò)誤；②硫酸氫鈉熔融時(shí)電離出鈉離子和硫酸氫根離子，則12.0g熔融的NaHSO4中含有的陽離子數(shù)為0.1NA，正確；③在標(biāo)準(zhǔn)狀況下辛烷不是氣態(tài)，不能適用于氣體摩爾體積，則22.4L辛烷中的分子數(shù)不是NA，錯(cuò)誤；④1mol羥基中含有的電子數(shù)為9NA，錯(cuò)誤；⑤氧化鈉與過氧化鈉中陰、陽離子的個(gè)數(shù)之比均是1:2，則1molNa2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)均是3NA，正確；答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CH3CH2OHCH3CHOCH3CH2Br醛基溴原子消去反應(yīng)NaOH的水溶液，加熱CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O【解析】

A在濃硫酸、170℃條件下反應(yīng)生成D，D的相對分子質(zhì)量是28，則D的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，所以A是乙醇，其結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CH2OH，A發(fā)生氧化反應(yīng)生成B，B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則B的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHO，B被氧化生成E，E能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，說明E中含有羧基，則E的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOH，乙烯和HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成C，C的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2Br，乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯F，為常用塑料，其結(jié)構(gòu)簡式為，結(jié)合物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)解答。【詳解】（1）通過以上分析知，A的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH，B的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHO，C的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2Br，故答案為CH3CH2OH、CH3CHO、CH3CH2Br；（2）B為乙醛，含有醛基，C為CH3CH2Br，含有的官能團(tuán)為溴原子，故答案為醛基；溴原子；（3）乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，故答案為消去反應(yīng)；（4）在加熱條件下，CH3CH2Br和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成CH3CH2OH，故答案為NaOH的水溶液，加熱；（5）在催化劑條件下，乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯，反應(yīng)方程式為，故答案為；（6）乙醇和乙酸反應(yīng)生成有香味的乙酸乙酯，方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；故答案為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O。18、羧基羰基取代反應(yīng)【解析】

（1）根據(jù)酮洛芬的結(jié)構(gòu)知，其中含氧官能團(tuán)有羧基和羰基。（2）根據(jù)流程圖，D與NaCN發(fā)生取代反應(yīng)生成E，化合物E的結(jié)構(gòu)簡式為，由C→D是苯環(huán)側(cè)鏈甲基上的氫原子被Br原子代替的反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)。（3）根據(jù)流程圖，B→C是B中的?；扰c苯環(huán)發(fā)生的取代反應(yīng)，反應(yīng)方程式為（4）①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明分子結(jié)構(gòu)中存在醛基；②與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)，說明存在酚羥基；③分子中含有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫，根據(jù)上述要求，A的同分異構(gòu)體是。（5）根據(jù)流程圖，C→D，可以在甲苯側(cè)鏈甲基上引入鹵素原子，從而引入-CN，氧化后可以刪除羧基，再跟乙醇酯化即可，合成路線流程圖為：。19、溶液變紅NH3FDEF中出現(xiàn)白色沉淀防倒吸Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2Oc上下移動量氣管(滴定管)，使左右兩邊液面相平【解析】

Ⅰ．(1)莫爾鹽受熱分解，分解時(shí)會產(chǎn)生氨氣和二氧化硫、三氧化硫等酸性氣體，根據(jù)裝置圖可知，堿石灰可以吸收酸性氣體，氨氣遇到酚酞溶液會變紅色，所以裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是溶液變紅，由此可知莫爾鹽晶體分解的產(chǎn)物中有NH3，裝置B的主要作用是吸收分解產(chǎn)生的酸性氣體，故答案為：溶液變紅；NH3；(2)①要檢驗(yàn)生成SO3(g)、SO2(g)及N2，在甲組實(shí)驗(yàn)中的裝置A產(chǎn)生氣體后，經(jīng)過安全瓶后通過氯化鋇溶液檢驗(yàn)SO3，再通過品紅溶液檢驗(yàn)SO2，用濃氫氧化鈉除去二氧化硫，用排水集氣法收集氮?dú)?，所以裝置依次連接的合理順序?yàn)锳、H、F、D、E、G，故答案為：F；D；E；②由于產(chǎn)生的氣體中有氨氣，所以氯化鋇溶液中加入足量的鹽酸，可以吸收氨氣并防止產(chǎn)生亞硫酸鋇沉淀，排除SO2的干擾，SO3通入氯化鋇溶液中可以產(chǎn)生硫酸鋇沉淀，二氧化硫能使品紅褪色，所以裝置F中足量鹽酸的作用是吸收氨氣并將溶液酸化，排除SO2的干擾，含有SO3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是F中有白色沉淀，三氧化硫、二氧化硫等易溶于水，安全瓶的作用是防止倒吸，故答案為：F中出現(xiàn)白色沉淀；防倒吸；Ⅱ．(1)K2Cr2O7溶液具有氧化性，能氧化亞鐵離子為鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為：Cr2O72－+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，故答案為：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O；(2)乙裝置中導(dǎo)管在液面以上，符合排液體收集氣體要求，量氣管中液體應(yīng)不能溶解氨氣，氨氣易溶于水，難溶于四氯化碳，故用排四氯化碳法收集，故