化學方程式單元作業(yè)設計

第五單元作業(yè)設計

一、單元課題名：

第五單元化學方程式

二、單元類別：自然單元

三、規(guī)劃單元說明

從本單元起，學生對化學的學習將由生成何種物質(zhì)向生成多少物質(zhì)(即量的方面)開。這既與質(zhì)量守恒定律在化學發(fā)展史中的地位相呼應，也是學生在學習化學、認識世界過程中的一次飛躍。質(zhì)量守恒定律的學習是義務教育階段學生開始從定量的角度認識和研究化學變化的轉(zhuǎn)折點，是學生書寫化學方程式和進行化學計算的理論基礎?；瘜W方程式是中學化學課程中重要的化學用語，有助于學生深入理解化學反應原理，更好地掌握物質(zhì)的化學性質(zhì)。根報化學方程式進行簡單計算，是學生應用化學知識解決實際問題的初步嘗試，有利于學生進一步了解化學在實際生產(chǎn)、生活中的應用。四、單元教學分析

（一）單元教學內(nèi)容分析

1.課標分析：

認識質(zhì)量守恒定律能說明化學反應中的質(zhì)量關系;能正確書寫簡單的化學方程式;能根據(jù)化學反應方程式進行簡單的計算;i識定量研究對于化學科學發(fā)展的重大作用。知道用文字描述化學反應;能用文字表達式表示化學反應;能正確書寫化學方程式，能理解化學方程式的含義，能依據(jù)化學方程式說明化學反應中物質(zhì)的數(shù)量關系。2.教學內(nèi)容（教材）分析： （1）單元內(nèi)容分析：

本單元有3個課題。課題1通過一系列實驗和探究活動，引導學生用定量的科學方法對化學現(xiàn)象進行研究和描述，并得出化學反應所遵循的一項基本規(guī)律，為化學方程式的教學作好理論準備，這是學習本單元的基礎。教材借助質(zhì)量守恒定律和化學式，將學生已學過的化學現(xiàn)象用化學的語言進行了科學、定量的描述，抽象為化學方程式。課題2介紹了書寫化學方程式的原則、方法和步驟，是對課題1中化學方程式介紹的繼續(xù)深入，也是第三單元“物質(zhì)構成的奧秘”、第四單元“化學式與化合價”等知識進一步應用的過程，有助于學生對已學過的化學反應和化學用語進行復習和鞏固。課題3根據(jù)化學方程式的簡單計算是從反應物、生成物的質(zhì)量關系來研究物質(zhì)的化學變化，需要以正確書寫化學方程式為基礎，是化學方程式在化學計算中的具體應用。 （2）課時內(nèi)容分析：

課題1質(zhì)量守恒定律 2課時

課題2如何正確書寫化程式 2課時

課題3利用化方程式的簡單計算 2課時

本單元教學難點:質(zhì)量守但定律，正確書寫化學方程式，根據(jù)化學方程式的計算。本單元教學難點:化學方程式的配平。（二）學情分析對于守恒的概念學生并不陌生，在物理學科的學習中學生已認識了能量守恒。在前四個單元的學習中，學生學習了一些化學變化，特別是第單元中較系統(tǒng)地學習了有關水的知識，通過電解水實驗、水分解的圖示或動畫，從微觀的為角度分析了水的分解反應;同時通過對水的組成和結構的分析，已經(jīng)初步具備了一定的微觀想象能力;加之第三單元原子、分子等有關物質(zhì)結構知識的學習，為學習質(zhì)量守恒定行奠定了基礎。在前面的學習中，學生已經(jīng)學習了元素、分子、原子、化學式、化合價等相關知識，學會書寫元素符號、化學式等;在課題1中，學生剛剛學習了質(zhì)量守恒定律，認識了化學方程式的意義及所能提供的信息，這些為本節(jié)課學習正確書寫化學方程式奠定了基礎化學方程式的書寫是化學學習中的重要技能，難度并不大，但因涉及元素符號、化學式的書寫等內(nèi)容，如果學生在前面的學習中存在困難，本節(jié)內(nèi)容很可能成為其學習的難點。（三）單元學習目標

通過本單元的學習，要讓學生學會從定量的角度認識學反應，要讓學生認識到對于化學反應不僅僅是進行定性研究，即在化學實驗中觀察物質(zhì)之間在一定條件下能夠發(fā)生反應，生成新物質(zhì)，以及可能的反應現(xiàn)象等，還要對化學反應應進行定量的描述，認識反應物與生成物的質(zhì)量關系，解決實際生產(chǎn)、生活中的化學反應的為物料等相關問題。另外，質(zhì)量守恒定律是中學化學中的一個重要定律，是學習化學知識重要基石。質(zhì)量守恒定律的學習直接影響書寫化學方程式和根據(jù)化學方程式的計算等內(nèi)容容的學習。五、單元作業(yè)設計

（一）單元作業(yè)目標

認識質(zhì)量守恒定律的定義，會利用質(zhì)量守恒定律從微觀個數(shù)角度和宏觀質(zhì)量角度解釋化學反應；能設計相關實驗來證明質(zhì)量守恒定律；理解化學方程式的含義，并掌握化學方程式書寫應遵循的原則；能正確書寫簡單的化學方程式，并在化學方程式書寫的基礎上進行簡單的計算。（二）單元作業(yè)整體設計與實施思路

1.單元作業(yè)整體設計思路

闡述本單元作業(yè)整體設計思路，包括設計依據(jù)，作業(yè)編制方式、方法與技術手段等，單元作業(yè)次數(shù)、題量、題型、類型、難度、梯度以及課時作業(yè)、單元作業(yè)的統(tǒng)籌安排與有效銜接等。本單元課程標準要求：1.認識質(zhì)量守恒定律，能說明化學反應中的質(zhì)量關系。2.能正確書寫簡單的化學方程式。3.能根據(jù)化學反應方程式進行簡單的計算。4.認識定量研究對于化學科學發(fā)展的重大作用。在作業(yè)編制上采取教師選用相關資料內(nèi)容或進行改編與教師設計。本單元主要題型可分為概念辨析類(解決質(zhì)量,化學反應,參加反應等幾個關鍵詞的問題);本質(zhì)類(各種宏觀量,微觀量變與不變的問題);元素守恒類(包括元素種類守恒和元素質(zhì)量的守恒,包括簡單計算);微觀圖示類;表格計算類;實驗類(解決密閉體系問題,包括判斷類)等,從每一類題型中選取典型題目進行作業(yè)設計。依據(jù)本單元的課時分配（課題1質(zhì)量守恒定律：2課時；課題2如何正確書寫化學方程式、2課時；課題3利用化學方程式的簡單計算、2課時；單元復習、1課時）確定作業(yè)次數(shù)。作業(yè)主要為書面作業(yè)，選擇題、填空題和簡答題。10%的薄弱學生應該將6個基礎題全會:70%的學生應該對6個基礎題全會，4個中檔題80%做對，最后兩個提高題30%做對:20%的學生應該是12個題全會。單元復習進行重難點知識強調(diào)，并對相關知識整合性出題，由淺入深、又簡到難，適應學生學習規(guī)律。 2.單元作業(yè)實施思路

作業(yè)分為課后自主或合作探究活動與書面作業(yè)兩部分。在每個課時結束時布置相關作業(yè)，第二天早上返班時課代表收取教師批改，并在當天上課時下發(fā)作業(yè)講解批改情況，對于少數(shù)學生進行單獨課后輔導。（三）單元作業(yè)內(nèi)容設計

第一課時課題：質(zhì)量守恒定律

1.學習目標

認識質(zhì)量守恒定律的定義，會利用質(zhì)量守恒定律從微觀個數(shù)角度和宏觀質(zhì)量角度解釋化學反應；能設計相關實驗來證明質(zhì)量守恒定律。2.作業(yè)目標1.通過小球模型試題的練習，說出小球模型圖中分子、原子、元素的種類和數(shù)目。2.通過元素分析試題和根據(jù)化學方程式推斷未知物質(zhì)化學式試題的練習，列舉反應前和反應后各物質(zhì)的元素種類和原子的種類及數(shù)目。3.通過計算題的練習，說出反應前各物質(zhì)總質(zhì)量與參加反應各物質(zhì)的總質(zhì)量有什么區(qū)別。4.通過設計實驗的開放性試題訓練，設計具體實驗來親自驗證質(zhì)量守恒定律3.作業(yè)內(nèi)容

作業(yè)1（題型+作業(yè)內(nèi)容）：1：質(zhì)量守恒基本概念1.下列說法錯誤的是（）A．化學反應前后，物質(zhì)的種類一定發(fā)生改變B．化學反應前后，分子的種類一定發(fā)生改變 C．化學反應前后，分子的數(shù)目一定發(fā)生改變

D．化學反應前后，原子團不一定發(fā)生改變

答案：C

2：原子守恒2.工業(yè)生產(chǎn)合成氣，反應的化學方程式是），其中X為（A．CH4B．H2CO3C．CO2D．CH4O答案：A3：元素種類守恒3.R在空氣中燃燒，生成CO2和H2O，則下列關于R物質(zhì)組成的說法中，正確的是（ ）A．一定含有碳元素、氫元素，可能含有氧元素B．一定含有碳元素、氫元素，不含有氧元素C．一定含有碳、氫、氧三種元素D．可能含有碳、氫、氧三種元素答案：C4：物質(zhì)質(zhì)量守恒4.在化學反應A+BC+2D中，20.6gA和8gB完全反應生成14.2gC，同時得到D的質(zhì)量是 （ ）A．9.8g B．3.6g C．7.2g D．14.4g答案：D5：：質(zhì)量守恒綜合5. 右圖為某反應的微觀示意圖，不同的球代表不同元素的原子。下列說法錯誤的是（ ）6. 7. A．反應前后分子數(shù)目改變了 B．乙、丁可能屬于氧化物8. C．反應前后原子的個數(shù)沒有增減 D．反應中共涉及四種分子和三種原子答案：B6.某化學反應的微觀示意圖如右圖所示。下列判斷錯誤的是（ ）A．生成物乙是單質(zhì)

B．該反應中元素的化合價均發(fā)生了改變

C．該化學反應中甲、丙、乙的分子個數(shù)比為2∶1∶3D．根據(jù)質(zhì)量守恒定律可推知，1個乙分子中含有6個A原子答案：D7.將一定量的乙醇（C2H6O）和氧氣置于一個封閉的容器中引燃，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表，下列判斷正確的是（）物質(zhì)乙醇氧氣水二氧化碳X反應前質(zhì)量/g4.68.0000反應后質(zhì)量/g005.44.4a A．表中a的值為2.6C．X可能含有氫元素 答案：DB．X一定是該反應的催化劑

D．若起始時氧氣的質(zhì)量是9.6g，則無X生成6：化學方程式的意義8.下列關于化學方程式：C+O2CO2的敘述中，不正確的是（） A．碳加氧氣生成二氧化碳

B．碳在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳

C．每3g碳和8g的氧氣在點燃條件下發(fā)生反應，生成11g的二氧化碳 D．在點燃的條件下，1個碳原子能與1個氧氣分子反應生成1個二氧化碳分子 答案：A

7：化學方程式的配平

9.完成下列化學方程式配平：

（1）____Mg＋____N2_____Mg3N2（2） （2）____NH3＋____O2_____NO＋_____H2O（3）____Al＋____O2____Al2O3

（4）____Fe＋____Cl2____FeCl3

（5）____Al＋____HCl

____AlCl3＋____H2↑（6）____CxHy＋____O2____CO2＋____H2O8：化學方程式的書寫10.下列化學方程式中，書寫完全正確的是（）B．Cu+O2CuOA．S+O2SO2↑C．NaCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑D．2H2＋O22H2O答案：D

9：簡單的化學方程式的計算

11.實驗室需要制取氧氣9.6克，至少需要多少克的氯酸鉀？答案：24.5克

10：提升的化學方程式計算

12.牙膏去污主要是利用了摩擦作用。某品牌牙膏中的摩擦劑是碳酸鈣，為了檢驗并測定牙膏中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，同學們?nèi)×?0g牙膏，加入足量稀鹽酸并攪拌。實驗過程中記錄并處理數(shù)據(jù)形成右圖曲線（已知CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑）：該品牌牙膏中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為_____________。答案：30%。作業(yè)分析：基礎題型估計大部分同學們都能很好的完成，但可能會存在個別同學把原子和分子混淆，尤其容易把原子的種類和數(shù)目弄混。檢測作業(yè)重點考察本節(jié)課的細節(jié)問題，第1、2、3、4、7、8題估計大部分學生能自己做出來，個別學生需要討論才能明白，而第5、6、7題對學生來說是形式新穎的題型，可能思路不清晰。綜合題和最后一個計算題起到鞏固拔高的作用，對于自學能力比較強的學生估計能很好完成，其他學生根據(jù)程度不同完成題數(shù)不定。本次作業(yè)時長在二十到三十分鐘左右完成，通過相關題型的完成進一步鞏固所學重難點，并加強學生對不同題型的把握。（四）作業(yè)反思與改進相關基礎題型作業(yè)不能順利完成的學生要通過組內(nèi)其他學生的幫助重新完成，大部分題目盡量在組內(nèi)討論，如果組內(nèi)還弄不明白，讓組長向其他組長或老師請教，然后在組內(nèi)展示，課后練習作業(yè)一定要讓學生引起重視，凡是不明白的錯題一律抄到糾錯本上，向別人請教，直到弄明白為止。對于較難的計算題，如第12題，如果學生的錯誤率超過50%，則老師一定要在習題課上講解.第二課時課題：如何書寫化學方程式1.學習目標1、知道化學方程式的意義以及書寫化學方程式遵守的兩個原則。2、學會化學方程式配平的基本方法。3、能準確標出化學反應的反應條件與生成物的狀態(tài)。4、記住書寫化學方程式的四個步驟，會書寫正確的化學方程式2.作業(yè)目標1.通過練習會依據(jù)化學方程式遵守的兩個原則進行書寫。2.掌握化學方程式配平的基本方法，并且按照步驟進行正確書寫。3.作業(yè)內(nèi)容【課后練習】

配平的依據(jù)是使反應前后各元素的原子總數(shù)相等

1、配平化學方程式時，所配化學計量數(shù)是否正確的依據(jù)是看等號兩邊（ ） A、化學式前化學計量數(shù)之和是否相等

B、各種元素的種類是否相同

C、各種物質(zhì)的狀態(tài)是否相同

D、各種元素的原子總數(shù)是否相等

答案：D 化學反應遵循質(zhì)量守恒定律

2、化學方程式中“=”表示的意義包括（ ）①反應物、生成物的元素種類相同③反應物、生成物中原子種類相同②反應物、生成物的質(zhì)量總和相等④反應物、生成物中原子數(shù)目相等⑤反應物、生成物中分子數(shù)目相等⑥反應物、生成物體積相同⑦“生成”的意思A.①③⑤⑦B.②④⑥⑦C.①②③④⑦D.①③④⑦答案：C 利用質(zhì)量守恒定律

3、硫和磷的單質(zhì)各Ag分別在氧氣中充分燃燒，得到二氧化硫Mg，得到五氧化二磷Ng，

M和N的關系正確的是（ ）

A．M=N B.M<N

C.M>N

D.M=N=64 答案：B 化學方程式質(zhì)量比的運用

4、甲物質(zhì)25g跟乙物質(zhì)5g發(fā)生反應，所得混合物中含有10g甲物質(zhì)、11g丙物質(zhì)，還有另一種物質(zhì)丁，若甲、乙、丙、丁的相對分子質(zhì)量分別為30、20、44、18、，化學式分別為A、B、C、D,則表示他們之間所發(fā)生化學反應的化學方程式正確的是（ ）

A.A+B=C+D B.2A+B=C+2D

C.2A+B=2C+D D.A+2B=2C+D

答案：B 質(zhì)量守恒定律運用

5、將A、B、C三種物質(zhì)各10g加熱進行化合反應生成D物質(zhì)，其中B物質(zhì)是催 化劑，當A物質(zhì)全部反應完后，測定D物質(zhì)的質(zhì)量為14，則反應后混合物中的B物質(zhì)與C物質(zhì)的質(zhì)量比為（）D.4:1A.5:1B.5:2C.5:3答案：C 質(zhì)量守恒定律運用

6、今有化學反應A+B=C+D，下列說法正確的是（ ）

A.A和B的質(zhì)量比一定等于C和D的質(zhì)量比

B.若A和C為單質(zhì)，B和D為化合物，該反應是分解反應

C.若A和B各取2克使其反應，則C和D的質(zhì)量總和一定等于4克 D.若A和B各取2克恰好完全反應，則C和D的質(zhì)量總和一定等于4克 答案：D質(zhì)量守恒定律運用7、下列四個反應中，生成物均為C，若C的化學式為A2B3，則該反應的化學方程式為（ ）A.2AB2+B2=2C B.AB2+2B2=2CC.2AB2=2B2=2C D.4AB+B2=2C答案：D化學方程式的書寫原則運用

8、根據(jù)化學方程式的書寫原則，分析下列化學方程式違背了什么原則：（1）Fe+O2點燃FeO2違背了；（2）Fe+O2點燃Fe3O4違背了。答案：（1）以客觀事實為依據(jù)的原則化學方程式的書寫9、解釋下列問題（用化學方程式表示）（2）遵循質(zhì)量守恒定律的原則（1）為什么在一些煙花和照明彈中含有鎂粉？（2）為什么用紅磷制造煙霧彈？答案：（1）2Mg+O2點燃2MgO（2）4P+5O2點燃2P2O5 質(zhì)量守恒定律運用

10、黑火藥是我國古代四大發(fā)明之一，黑火藥的主要原料是木炭、硝石和硫磺，黑火藥燃燒發(fā)生反應的化學方程式為S+2KNO3+3C點燃X+N2↑+3CO2↑；則X的化學式為。答案：K2S綜合提升

11、對知識的歸納和整理是學習化學的一種重要方法?，F(xiàn)有如下三個化學反應：①C+O2點燃CO2；②2H2+O2點燃2H2O；③2Mg+O2點燃2MgO。1)通過比較，可以發(fā)現(xiàn)他們有許多相似之處：其一是，其二是。請你寫出一個符合這兩點的化學方程式（所寫的化學方程式必須滿足上面答案的兩點要求）。2)通過比較，還可以發(fā)現(xiàn)其中一個反應與另外兩個反應也有不同之處，不同之處是。3)通過比較，還可以知道上述三個反應與反應：Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑也有相同之處，相同之處是

。答案：（1）都是化合反應都有氧氣參加反應4P+5O點燃2P2O5（2）②中反應物都是氣體，①和③中反應物中有固體（3）生成物都是 氧化物（合理答案都可）作業(yè)分析：本次作業(yè)訓練鞏固了化學方程式遵守的兩個原則，化學方程式配平的基本方法及注意事項。估計大部分習題都能較好的完成，但可能會存在少數(shù)同學對質(zhì)量守恒定律的運用掌握不夠，像第4、5、7題會存在難點。11題考查學生化學思維、觀察、歸納能力。本次作業(yè)時長在二十到三十分鐘左右完成，通過相關題型的完成進一步鞏固所學重難點，并加強學生對課本知識的理解。（四）作業(yè)反思與改進相關基礎題型作業(yè)不能順利完成的學生要通過組內(nèi)其他學生的幫助重新完成，大部分題目盡量在組內(nèi)討論，如果組內(nèi)還弄不明白，讓組長向其他組長或老師請教，然后在組內(nèi)展示，課后練習作業(yè)一定要讓學生引起重視，凡是不明白的錯題一律抄到糾錯本上，向別人請教，直到弄明白為止。 第三課時：課題利用化學方程式的簡單計算

1.學習目標（1）在正確書寫化學方程式的基礎上，進行簡單的計算；

（2）認識化學計算對于解決實際問題的重要意義，進一步了解化學定量研究 的實際應用

2.作業(yè)目標

（1） 掌握根據(jù)化學方程式進行簡單計算的分析、信息獲取、解題思路、規(guī)范解題格式。 （2）應用化學方程式進行計算解決相關實際問題，加強用定量思維方法解決 問題

3.作業(yè)內(nèi)容

1.在反應X+2Y====R+2M中，當1.6gX與Y完全反應后，生成4.4gR，且反應生成的R和M的質(zhì)量之比為11∶9，則在此反應中Y和M的質(zhì)量之比為（ ） A．23∶9 B．16∶9 C．32∶9 D．46∶9

2.氯酸鉀和二氧化錳的混合物共A克，加熱完全反應后得到B克氧氣和C克氯化鉀，則混合物中二氧化錳的質(zhì)量為（）C．（A+B+C）克D．（A+C）A．（A+B-C）克B．（A-B-C）克克

3.已知A物質(zhì)與B物質(zhì)反應生成C物質(zhì)，現(xiàn)有12克A與32克B恰好完全反應，則生成C物質(zhì)的質(zhì)量是（）C．22克D．12B．32克A．44克克

4.已知A物質(zhì)發(fā)生分解反應生成B物質(zhì)和C物質(zhì)，當一定量的A反應片刻后，生成56克B和44克C；則實際發(fā)生分解的A物質(zhì)的質(zhì)量為（）D．100A．12克B．44克C．56克克

5.只含銅和氧兩種元素的固體樣品9.0g，測得銅的質(zhì)量為8.0g。已知銅的氧化物有CuO和Cu2O，下列說法正確的是（ ） A．固體樣品的組成只有兩種情況

B．固體樣品一定是CuO與Cu2O的混合物

C．固體樣品可能是Cu2O

D．若固體樣品由兩種物質(zhì)組成，則其中一種質(zhì)量分數(shù)為4/9

6.在2A+B====2C的反應中，1.2gA完全反應生成2gC，又知B的式量是32，則C的式量為___________。7.已知在反應3A+2B====2C+D中，反應物A、B的質(zhì)量比為3∶4。當反應生成C和D的質(zhì)量共140g時，B消耗的質(zhì)量為___________g。8.蠟燭燃燒后的產(chǎn)物有二氧化碳和水，由質(zhì)量守恒定律可知，石蠟的組成中一定含有_______、_________元素。（填寫元素名稱）

9.在化學反應3X+4Y====2Z中，已知X和Z的相對分子質(zhì)量分別是32和102，則Y的相對分子質(zhì)量為____________。10.火力發(fā)電廠用石灰石泥漿吸收廢氣中的二氧化硫以防止污染環(huán)境，其反應方程式為：2CaCO3(粉末)+2SO2+O2====2CaSO4+2CO2。（1）若100克廢氣中含6.4克二氧化硫，則處理100克這種廢氣需含碳酸鈣（CaCO3）的石灰石__________克。（2）處理上述100克廢氣，可得到含CaSO485%的粗產(chǎn)品_________克。11.中國登山協(xié)會為紀念我們首次攀登珠穆朗瑪峰成功50周年，再次組織攀登珠穆朗瑪峰活動。阿旺扎西等一行登山運動員成功登頂。假如每位運動員沖頂時消耗自帶的液氧4.8g。求：

（1）這些氧氣在標準狀況下的體積是多少升？（標準狀況下氧氣密度為1.43g·L-1）（2）若在實驗室用高錳酸鉀為原料制取相同質(zhì)量的氧氣，需要多少千克的高錳酸鉀？（3）用這種方法給登山運動員供氧，是否可行？簡述理由。12.小強同學前往當?shù)氐氖沂V區(qū)進行調(diào)查，他取回了若干塊礦石樣品，對樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)進行檢測，采用的辦法如下：取用8g這種石灰石樣品，把40g稀鹽酸分4次加入，測量過程所得數(shù)據(jù)見下表（已知石灰石樣品中含的雜質(zhì)不溶于水，不與鹽酸反應）。請計算：（1）8g石灰石樣品中含有雜質(zhì)多少克？（2）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是多少？

（3）下表中m的數(shù)值應該為多少？序號加入稀鹽酸質(zhì)量/g剩余固體質(zhì)量/g第1次105.5第2次10m[第3次101.2第4次101.2（4）要得到280kgCaO，需要質(zhì)量分數(shù)為80%的石灰石多少千克？(化學方程式：CaCO3CaO+CO2↑)【參考答案】

1.答案：B

思路解析：此題考查的知識是物質(zhì)之間發(fā)生的反應按一定的質(zhì)量比進行，反應物和生成物的質(zhì)量總和相等（即質(zhì)量守恒）。設生成M的質(zhì)量為x。X+2Y====R+92M114.4gx（1）11/4.4g=9/x，x=3.6g。（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律：Y的質(zhì)量為：4.4g+3.6g－1.6g=6.4g。Y和M的質(zhì)量之比是：6.4g∶3.6g=16∶9。2.答案：B

思路解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，二氧化錳質(zhì)量在反應前后不變，氧氣和氯化鉀的總質(zhì)量等于反應前氯酸鉀的總質(zhì)量。即：氯酸鉀的總質(zhì)量=（B+C）g，二氧化錳的質(zhì)量=Ag-（B+C）g=A-B-C克。3.答案：A思路解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律質(zhì)量。32g+12g=44g。4.答案：D：反應物A和B的總質(zhì)量等于生成物C的總思路解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，實際發(fā)生分解的A物質(zhì)的質(zhì)量等于分解后生成的物質(zhì)B和C的質(zhì)量總和。即物質(zhì)A的質(zhì)量等于56克+44克=100克。5.答案：CD

思路解析:本題主要考查學生根據(jù)元素和元素的質(zhì)量比判斷物質(zhì)組成的能力。由銅和氧兩種元素組成的固體有以下幾種情況：①只為CuO②只為Cu2O③CuO與Cu2O的混合物④CuO與Cu的混合物⑤Cu2O與Cu的混合物⑥CuO、Cu2O、Cu三種物質(zhì)組成的混合物。又因為固體樣品中銅為8g，氧為（9g-8g）=1g，而CuO中m（Cu）∶m（O）=4∶1，Cu2O中m（Cu）∶m（O）=8∶1。若固體樣品由兩種物質(zhì)組成，則上述組合中③、⑤不成立，④的組合中CuO質(zhì)量為5g，Cu的質(zhì)量為4g。綜合可知選項C、D正確。本題的D選項屬難點，若不能將固體樣品組合，進行定量分析，則易得出錯誤結論。6.答案：40

g。思路解析：據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應的B的質(zhì)量為2g-1.2g=0.8設C的式量為x。2A+B====2C322x2x322.1g40。0.81.2g32,x8.02g6.1g7.答案：80

思路解析：此題能根據(jù)質(zhì)量守恒定律，由于生成物C和D的質(zhì)量共140g，所以A和B的質(zhì)量之和也應為140g。由于反應物A、B的質(zhì)量比為3∶4，則可將物質(zhì)總質(zhì)量視為7份（3+4=7），A占其中3份，B占其中4份。所以消耗B的質(zhì)量為140g÷7×4＝80g。8.答案：氫、氧

思路解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律的微觀含義，即“三不變”原則：反應前后原子（或元素）種類不變，原子數(shù)目不變，原子質(zhì)量不變。產(chǎn)物中存在C、H兩種元素，反應前石蠟中也一定含有C、H兩種元素。9.答案：27

思路解析：此題是根據(jù)質(zhì)量守恒定律確定Y的相對分子質(zhì)量。解題時，首先要確定4Y的值，即3×32＋4Y＝2×102，4Y＝2×102－3×32＝108，Y＝27。10.答案：（1）12.5 （2）16

題中給出的化學方程式，即為計算的依據(jù)。思路解析：

設需含CaCO380%的石灰石的質(zhì)量為x，生成純CaSO4的質(zhì)量為y。2CaCO3+2SO2+O2====2CaSO4+2CO22001282720.8x6.4克y2008.0x128，x=12.5克4.6克y=13.6克1282724.6克y13.6克÷85%=16克11.解答：（1）4.8kg氧氣在標準狀況下的體積為8.4g1000gkg1=3356.6L。.143gL1（2）設需要高錳酸鉀的質(zhì)量為x。2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑31632x4.8kg31632,x3168.4g47.4kgx8.432（3）不行。此法成本太高，經(jīng)濟上不合算；或在實驗室制如此多氧氣，耗時太長。此題難度不高，主要考查學生有關化學方程式計算的兩個重要的注意點：（1）氣體體積和氣體質(zhì)量的換算（即氣體體積=氣體質(zhì)量÷氣體密度）；（2）化學方程式中單位的換算，如題目中出現(xiàn)“kg”與“g”之間的換算。此題中不僅僅是一道有知識背景的簡單計算，還考查了學生在物質(zhì)制備時是否考慮原料成本和反應時間的因素。12.答案：(1)1.2g(2)85%(3)3(4)625kg思路解析：（1）8g石灰石樣品中含有雜質(zhì)為1.2g。（2）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)＝8g2.1g＝85％。8g（3）m＝5.5g-（8g-5.5g）＝3g。（4）設需要80%的石灰石的質(zhì)量為x。CaCO3CaO+CO2↑100625kg56x×80％280kg10056x80%280kg此題通過不斷改變所加入的稀鹽酸的質(zhì)量，觀察剩余固體的質(zhì)量來判斷稀鹽酸何時不足，石灰石中CaCO3何時完全反應。由表中數(shù)據(jù)可知，在第三次加入10g鹽酸后，固體剩余物質(zhì)量不再減少，說明剩余的1.2g固體不和稀鹽酸反應，應為雜質(zhì)。然后，用8g石灰石樣品質(zhì)量－雜質(zhì)質(zhì)量＝CaCO3質(zhì)量。再除以樣品質(zhì)量，即可求出樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。第(3)問也可從題意得出正解，即第一次加10g酸時固體的質(zhì)量減少應和第二次一樣，所以第二次剩余的固體質(zhì)量就是3g。最后一問可利用含雜質(zhì)問題的解題方法處理。第五單元質(zhì)量檢測作業(yè) [范圍:第五單元 時間:45分鐘 分值:40分]

可能用到的相對原子質(zhì)量:H—1 C—12 O—16 K—39 Ca—40 Mn—55

一、選擇題(本大題包括12小題,每小題1分,共12分。每小題的4個選項中只有1個符合題意)1.對于質(zhì)量守恒定律的理解,下列說法中正確的是()A.根據(jù)質(zhì)量守恒定律,1L氫氣和1L氧氣反應能生成2L水

B.只有固體、液體間的反應遵守質(zhì)量守恒定律,若有氣體參加,則不遵守C.水結冰后質(zhì)量沒有改變,說明化學變化符合質(zhì)量守恒定律

D.鐵生銹,質(zhì)量變大2.化學反應前后肯定沒有發(fā)生變化的是()⑥物質(zhì)的總質(zhì)量①原子數(shù)目②分子數(shù)目③元素種類④物質(zhì)種類⑤原子種類A.①④⑥B.①③⑤⑥C.①②⑥D(zhuǎn).②③⑤3.關于化學方程式4P+5O2是 ( )2P2O5,四位同學表達了如圖5-Z-1所示的四種說法,其中錯誤的圖5-Z-14.下列能用來驗證質(zhì)量守恒定律的實驗是()圖5-Z-25.木炭在耐高溫的密閉容器中(內(nèi)含空氣)加熱,圖5-Z-3中能正確表示容器內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量變化的是() 圖5-Z-3

6.在一定條件下,甲和乙反應生成丙和丁的微觀示意圖如圖5-Z-4所示。下列說法正確的是( )圖5-Z-4

A.該反應前后分子個數(shù)不變

B.反應后元素種類發(fā)生了改變

C.保持丁物質(zhì)化學性質(zhì)的最小微粒為水分子

D.丙物質(zhì)由6個原子構成7.下列化學方程式的書寫正確的是()()A.4Fe+3O22Fe2O3B.H2OH2+O2C.2KClO32KCl+3O2↑D.C+2CuO2Cu+CO28.推理是化學學習中常用的思維方法。下列推理正確的是A.1g氫氣和8g氧氣反應生成9g水,則2g氫氣和8g氧氣反應生成10g水

B.化學變化遵守質(zhì)量守恒定律,則變化前后物質(zhì)質(zhì)量不變的一定是化學變化

C.單質(zhì)中只含有一種元素,則由一種元素組成的物質(zhì)一定是單質(zhì)

D.化學反應中原子的種類不變,則化學反應中元素的種類也一定不變

9.某品牌的空氣凈化劑含有過氧化鈉(Na2O2),它可以使車廂里的二氧化碳轉(zhuǎn)化為氧氣,該反應的化學方程式為2Na2O2+2CO22X+O2,則X的化學式為()A.NaOHB.Na2CO3C.Na2OD.H2CO310.[2020·呼和浩特]“宏觀-微觀-符號”三重表征是化學特有的表示物質(zhì)及其變化的方法,某化學反應的微觀示意圖如圖5-Z-5所示,下列說法不正確的是()圖5-Z-5

A.從微觀構成看:該反應中物質(zhì)均由分子構成

B.從物質(zhì)分類看:該反應涉及兩種氧化物

C.從反應價值看:該反應能獲取清潔能源D.從守恒觀點看:參加反應的“”與“”個數(shù)比為1∶111.在一個密閉容器內(nèi)有X、Y、Z、Q四種物質(zhì),在一定條件下充分反應,測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示,下列推理正確的是()物質(zhì)XYZQ反應前質(zhì)量/g1810221反應后質(zhì)量/g01215待測A.反應物是X和Y,生成物是Z和Q

B.Y、Z兩種物質(zhì)中元素種類一定與X中元素種類相同C.反應后Q的質(zhì)量為24g

D.該反應是化合反應,Q可能是催化劑12.工業(yè)上,高溫煅燒石灰石可制取生石灰(化學方程式為CaCO3CaO+CO2↑)。現(xiàn)有100gCaCO3樣品,高溫煅燒一段時間后,剩余固體的質(zhì)量為67g。下列推斷不符合客觀事實的是( )

A.生成CO2的質(zhì)量是33g

B.生成物中CaO的質(zhì)量是56g

C.剩余固體中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)大于40%

D.剩余固體中碳元素與氧元素的質(zhì)量之比為1∶8

二、非選擇題(本大題包括5小題,共28分)

13.(5分)依據(jù)文章內(nèi)容,回答下列問題。氨(NH3)常用來制化肥和硝酸,但是科學家們發(fā)現(xiàn)它還是一種很有前景的燃料?，F(xiàn)有的化石燃料(含碳燃料)燃燒時,都會產(chǎn)生溫室氣體CO2,而氨燃燒時生成N2和H2O兩種對環(huán)境友好的產(chǎn)物。氨價格低、制造技術成熟,便于普及使用。傳統(tǒng)的工業(yè)合成氨是將氮氣和氫氣在20~50MPa的高壓和500℃的高溫條件下,用鐵作催化劑合成的。氨很容易液化,將氨常溫下加壓到1MPa,或者常壓下降溫到-33℃,均可將其液化。而為了獲得含有相同能量的液態(tài)氫(H2),常溫下需要136MPa的壓力來壓縮它,顯然超出了車載燃料儲存的壓力極限。氨雖然有毒,但氨具有強烈的刺激性氣味,一旦發(fā)生泄漏,達到人們覺察時濃度的1000倍才會致命,因此很容易被發(fā)現(xiàn)并及時補救。氨比空氣輕,泄漏后擴散快,不會聚積。泄漏在大氣中的氨還可以參與自然循環(huán),隨雨雪移動后,與其他物質(zhì)反應或被植物吸收。(1)化石燃料燃燒都會生成CO2的原因是。(寫出兩條)。。(2)材料中提到氨的物理性質(zhì)有(3)從閱讀材料中可以看出,將氣體液化的途徑有。(4)請寫出氨燃燒生成N2和H2O的化學方程式:(5)德國化學家格哈德·埃特爾在固體表面化學的研究中取得了非凡的成就,其成果之一是揭示了氮氣與氫氣在催化劑表面合成氨的反應過程。圖5-Z-6為該過程的微觀示意圖(圖中“”表示氮原子,“”表示氫原子,“”表示催化劑)。符合上述反應過程的順序是(填字母)。圖5-Z-6A.⑤④①③②B.④⑤①②③C.④⑤①③②D.⑤④①②③14.(6分)生活中常需要對飲用水消毒。漂白粉是常用的消毒劑,工業(yè)上利用氯氣與石灰水反應制得,主要成分是次氯酸鈣[Ca(ClO)2]和氯化鈣,易溶于水。圖5-Z-7為工業(yè)制取漂白粉的流程圖,回答下列問題。圖5-Z-7(1)寫出步驟Ⅱ中碳酸鈣高溫分解的化學方程式:。(2)步驟Ⅲ加入足量水溶解主要發(fā)生的是(填“物理”和“化學”)變化;實驗室進行操作A時,需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、。(3)電解飽和食鹽水時發(fā)生如下反應:2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑,該反應中化合價發(fā)生變化的元素是(填元素符號),寫出氫氣的一種用途:。(4)通過步驟Ⅴ可以推測漂白粉具有的化學性質(zhì)之一是。15.(8