高一必修題目專題第二單元

A．用萃取溴水中的溴單質(zhì)的操作可選用分液漏斗，而后靜置分液溶劑中的溶解度，A項中與水互溶，故錯誤2．(對應考點一)下列除雜所選用的試劑及操作方法均正確的一組是(括號內(nèi)為雜 ABCDNaOH解析：BCOO2量又不易控制；C項Fe也能與稀硫酸反應而消耗；D項錯誤，NaOHSO2的同時也吸收主要成分CO2。 A．從和水的混合物中分離出——蒸餾法 B①蒸餾水的受熱容器 ②蒸餾裝置中通冷卻水的儀器 ③用于分液的關鍵儀器 B．加熱分解C．結(jié)晶法 氯化鈉的溶解度隨溫度變化的幅度不大，可采用冷卻熱飽和溶液的方法(析出硝酸鉀晶體)③水和汽油互不相溶，可用分液法分離。④四氯化碳和甲苯沸點相差較大，可用蒸餾法分 ②冷凝管③分液漏 一、選擇題(7321分1．某僅有如下儀器或用具：燒杯、鐵架臺、鐵圈、三腳架、漏斗、分液漏斗、進行的實驗操作是() B．萃C．過 計。過濾時要用玻璃棒。現(xiàn)有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液②39%的乙醇溶液③氯化鈉和單質(zhì)溴的水分離以上各混合液的正確方法依次是)BC解析：NaCl溶液互不相溶可用分液法分離，②組乙醇和水互溶，可根據(jù)沸如果你家里的食用花生油不混入了大量的水，利用你所學的知識，最簡便的分離方法是() 解析：A項水分不能蒸干，D二、非選擇題(330分6．(9分)①稱量樣品，②溶解沉降 C．右盤重，砝碼 在進行第③步操作時，有時可能要重復進行，這是由 在進行第④步操作時，要用玻璃棒不斷地攪動液體，目的是防 蒸 7．(9分)氯化鈉固體樣品含有少量的Na2SO4和Na2CO3，按下列流程進行凈化，請在流的()中寫上合適的試劑，在[]中寫上實驗操作名稱。a24應選用BaC2BaCl2溶液同時也除去了a2C3，BaCl2Bal2Bal2a2C3溶a2C3 溶 ②BaCl2溶液③Na2CO3溶 ④過濾⑤稀鹽 ⑥蒸發(fā)晶B．把50mL碘水和15mLCCl4加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；正確操作步驟的順序是(用上述各操作的編號字母填空) 上述E步驟的操作中應注意 述G步驟操作的目的是 答案 E操作時漏斗里的液體能夠順利流出CCl4與水不互溶，而且碘在CCl4中的溶解度比在水中的溶解度大很1．(對應考點二)4瓶常用溶液：①BaCl2溶液，②NaCl溶液，③Na2SO4溶液，④CuSO4() 再用 B．NaCl溶 解析：BaCl2Na2CO3溶液混合有白色沉淀生成；Na2CO3BaCl2溶 黃色。A、D被排除。由于黃色可以掩蓋紫色，所以該物質(zhì)中可能含有鉀元素，C 44B4444解析：AgCl、BaSO4D5．(實驗題)某?；瘜W課外活動小組對兩瓶失去的白色固體Na2SO4和NH4Cl①②③解析：1：根據(jù)鈉元素的焰色為黃色來鑒別；方法2：根據(jù)NH4Cl與堿共熱產(chǎn)生氣體來鑒別；3Na2SO4①②NaOH③一、選擇題(5420分鑒定NaCl的最佳方法是( B．焰色反應呈紫色，加鹽酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀C．焰色反應呈黃色，加鹽酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀解析：Na＋AgNO3Cl－2．[雙選題]某溶液可使紫色石蕊溶液變紅，向其中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成， 43 433 3解析：H＋，BaSO4、AgCl3某溶液中含有較大量的Cl－、CO2－、OH－3種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗出來，下列實驗操作順序正確的是( 3①滴加Mg(NO3)2溶液②過濾③滴加AgNO3溶 33333Ba2＋CO2－生成沉淀，故試劑的加入順序為④①③，B3下列各組物質(zhì)中，相互混合時有白色沉淀生成，加入稀硝酸后沉淀，并有氣體生成，再加入AgNO3溶液時又生成白色沉淀的是( CAgNO3Cl－ Cl－44NaOH33解析：A.BaCl2Cl－Cl－是原溶液中的；C.Al3＋等；D.含二、非選擇題(330分6．(7分)A、B、C、DNaNO3、NaOH、HNO3Ba(NO3)2四種溶液中的一種。X，用如下圖所示方法可將它們依次確定。A、B、C、D、X 解析：NaNO3、NaOH、HNO3Ba(NO3)24NaOHBa(NO3)2NaOHBa(NO3)2兩種溶液生成白色沉淀的常見答案 7．(10分)K＋、Cu2＋、Ag＋ ＋，加入試劑后，將觀察到的現(xiàn)象 稱)，可得到Cu和Ag。經(jīng)過上述處理后的廢水，進一步處理后即可以排放。解析：(1)Ag＋Cl－AgClAg＋(2)Cu、AgCu、Ag和Cu、Ag和

有白色沉淀析 稀鹽 過 44C鹽的溶液(1)B、C ，C (2)AD 若想從混合物中分別提取得到兩種固體產(chǎn)物，需要進行的實驗操作是 。334＋Na2CO3CaSO4SO2－Cu2＋CuSO4C4CCuSO4BBAgNO3，又因為D溶液和鹽酸反應有氣體產(chǎn)生，所以D為Na2CO3。(2)ADCaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl，產(chǎn)物中的兩種物質(zhì)一種為難CaCO3NaCl 不相同，在過濾中起作用，在蒸發(fā)中起攪拌作1．(對應考點一)下列溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol·L－1的是 40gNaOH1L22.4LHCl1LC．1L2molK＋K2SO4D0.5mol·L－1NaNO3100mL50g解析：A不正確，因為只知溶劑體積而不知溶液體積；B不正確，22.4LHCl不一定是＝1mol·L－1；D42．()VmLAl2(SO4)3agAl3＋，取4

mL4VmL4 4

B.18

125 36V D.54V

a

4解析：4

V液

V液

C4.0gNaOH0.1mol·L－1NaOH1000mLD．NaOH溶解 冷卻即注入容量瓶并定容至刻度度；D熱脹冷縮之故，會使容量瓶中的溶液在冷卻后液面低于刻度線，導致所配溶液濃 B．在轉(zhuǎn)移溶液過，不慎有少量液體灑在容量瓶外，可忽略不計繼續(xù)進行操作溶液體積發(fā)生變化，A有影響；如果在轉(zhuǎn)移過有液體灑落，則有一部分溶質(zhì)就未進入容量瓶，影響實驗結(jié)果，B有影響；C屬于正確的定容方法；加水時，凹液面超過了刻度線，溶液體積變大，若將多余的溶液吸出，則溶質(zhì)減少，D有影響。5．(實驗題)500mL0.2mol·L－1FeSO4(FeSO4·7H2O)500mL1～2cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水至液面底2～3ag綠礬的實際質(zhì)量 g上述操作步驟的正確順序 響”)。 解析：(1)0.2mol·L－1×0.5L×278g·mol－1＝27.8g。答案：(1)27.8(2)①→②→④→③→⑤(3) 重新配一、選擇題(5420分1．1mol·L－1Na2SO4溶液是( A．溶液中含有1molNa2SO4L142gmolNa2SO41L322gNa2SO4·10H2O1000解析：A指明溶液的體積，B項1L水中加入142g(1mol)Na2SO4后，溶液的體積1L，CB項，DNa2SO41mol1L，故物質(zhì)的量濃度為1mol·L－1。 A．1mol·L－1Na2SO4100B．0.9mol·L－1Na3PO410C．2.5mol·L－1NaOH50mol·L－1 100Na＋Na＋n(Na＋)＝c(Na＋)·V，n(Na＋)＝0.027mol，C項，n(Na＋)＝0.125mol，D項，n(Na＋)＝0.1mol。配制0.01mol·L－1的KMnO4液時，下列操作導致所配溶液濃度偏高的是( A．取KMnO4樣品時不慎在表面沾了點蒸餾水解析：A項取得樣品質(zhì)量偏小，使溶液濃度偏低，BKMnO4，4．(2010·新課標卷)500mLBaCl2KCl5等份，取一份加入含amol硫酸鈉的溶液恰好使鋇離子完全沉淀另取一份加入含bmol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀。則該混合溶液中鉀離子濃度為()A．0.1(b－2a) B．10(2a－b)C．10(b－a) D．10(b－2a)44解析：由反應：Ba2＋＋SO2－===BaSO↓，知每份溶液中的Ba2＋的物質(zhì)的量為a44＋)＝(b－2amol÷0.1L＝10(b－2amol/L5．[雙選題]要配制濃度約為2mol·L－1NaOH溶液100mL，下面的操作正確的是 A8gNaOH250mL100mL100mL蒸餾水，100mL60mL蒸餾水，不斷攪拌下，慢慢倒入燒杯中解析：由“2mol·L－1”由于稀氫氧化鈉溶液和蒸餾水的密度近似相等，40mL5mol·L－1NaOH60mL蒸餾水混合后體積約為100mL，D正確。本題答案選A、D。二、非選擇題(330分6．(8分)24.4gNaOH100mL1.219g·mL－1該溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度 該溶液中NaOH的質(zhì)量分數(shù) 從該溶液中取出10mL，其中NaOH的物質(zhì)的量濃度為 ，含NaOH的質(zhì)量為 ，含NaOH的物質(zhì)的量 10mL100mLNaOH 解析：(1)24.4gNaOH24.4g ＝0.61mol，40g·mol－10.1c(NaOH)＝0.61mol＝6.1mol·L－10.1100mLNaOH100mL×1.219g·mL－1＝121.9121.9NaOH24.4g×100%＝20%121.910mL100mL溶液相比，NaOH的質(zhì)量分數(shù)和NaOHNaOH1。10mLNaOH6.1mol·L－1100mL以后，NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為6.1mol·L－1÷10＝0.61mol·L－1。答案：(1)6.1 (3)6.1mol·L－1 1.219g·mL－1 2.44g 0.061mol (4)0.61mol·L－17．(10分)欲用NaOH固體配制1.0mol·L－1的NaOH溶液240mL：①稱量②計算③溶解④倒轉(zhuǎn)搖勻⑥洗 ⑦定 ⑧冷 某同學欲稱量一定量的NaOH固體，他先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖。燒杯的實際質(zhì)量為 g，要完成本實驗該同學應稱出 gNaOH在配制過，其他操作都是正確的，下列操作會引起濃度偏高的 →⑦定容→④250mL240mL250mL250mL計算，n(NaOH)＝1.0mol·L－1×0.25L＝0.25mol，m(NaOH)＝10.0g。30g－2.6g＝27.4g①②③④⑤⑥答案：(1)②①③⑧⑤⑥⑦④250mL(2)27.410.08．(12分)amLd3wcmol·L－1mg用w來表示該溫度下氫氧化鈉的溶解度(S) 用m、a表示溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度(c) 用w