九級化上冊 第五單元 化方程式測評 （新）新

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精PAGEPAGE6學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精第五單元測評(時間：45分鐘滿分：100分)一、選擇題(本題包括10小題,每題3分，共30分）1。（2016·浙江舟山中考）科研人員研發(fā)出一種能將二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲烷的新技術(shù),該技術(shù)以納米鎳粒子為催化劑，將二氧化碳和氫氣混合加熱發(fā)生反應(yīng),生成甲烷等物質(zhì),從而減少碳排放。該反應(yīng)前后發(fā)生變化的是（C）A。元素的種類 B。碳原子的數(shù)目C.氫元素的化合價 D.納米鎳粒子的化學(xué)性質(zhì)2。（2016·湖南永州中考）在奧運比賽中,舉重運動員舉重前常用白色的“鎂粉”搓手，是因為“鎂粉”質(zhì)輕，吸水性好,可作防滑劑。“鎂粉”的有效成分是堿式碳酸鎂,它不可以燃燒,300℃即分解,其分解的化學(xué)方程式為Mg5(OH）2(CO3）45MgO+H2O+4X↑,則X的化學(xué)式是(B)A.CO B.CO2C.O2 D.Mg（OH）23。如圖四位同學(xué)正在討論某一個化學(xué)方程式表示的意義，根據(jù)他們描述的內(nèi)容，試判斷他們所指的化學(xué)方程式是(C）A。S+O2SO2B.2CO+O22CO2C.2H2+O22H2OD.CH4+2O2CO2+2H2O4.(2016·貴州畢節(jié)中考）下列實驗?zāi)茯炞C質(zhì)量守恒定律的是(B)(提示：氯化鋇+硫酸銅硫酸鋇↓+氯化銅;鋅+鹽酸氫氣↑+氯化鋅)5.（2017·廣東豐順東海中學(xué)模擬）下列四個反應(yīng)的生成物都是C，如果C的化學(xué)式為A2B5，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為（C）A.2AB2+B22C B。3AB2+B22CC。4AB2+B22C D。AB2+4B22C6。導(dǎo)學(xué)號38404113(雙選）(2015·廣東佛山中考)在一密閉容器內(nèi)加入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì),在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量變化如下圖。下列說法中不正確的是(AD)A.該反應(yīng)為化合反應(yīng)B。丙可能為該反應(yīng)的催化劑C.參加反應(yīng)的乙、丁質(zhì)量比為3∶2D.丁相對分子質(zhì)量是甲的2倍7。(2015·廣西玉林中考)如圖是某個化學(xué)反應(yīng)的微觀模擬圖，以下對該反應(yīng)前后的說法錯誤的是（D)A。反應(yīng)前后的物質(zhì)均為混合物B.反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變C。反應(yīng)前后的原子數(shù)目不變D.參加反應(yīng)的“”分子與“”分子的個數(shù)比為4∶38。導(dǎo)學(xué)號38404114已知48g鎂與32g氧氣能恰好完全反應(yīng),生成80g氧化鎂,則下列說法中正確的是 (B）A.5g鎂與5g氧氣生成10g氧化鎂B。6g鎂與4g氧氣生成10g氧化鎂C。3g鎂與7g氧氣生成10g氧化鎂D.4g鎂與6g氧氣生成10g氧化鎂9.導(dǎo)學(xué)號38404115（2015·四川綿陽中考)將一定質(zhì)量的a、b、c、d四種物質(zhì)放入一密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)一段時間后，測得反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量如下:物質(zhì)abcd反應(yīng)前質(zhì)量/g6。43。24。00。5反應(yīng)后質(zhì)量/g待測2.567。20.5下列說法中正確的是（C）A.a和b是反應(yīng)物，d一定是催化劑B。反應(yīng)后a的質(zhì)量為2。56gC.c中元素的種類,一定等于a、b兩種物質(zhì)中元素的種類D.若a和b的相對分子質(zhì)量之比為2∶1，則反應(yīng)中a與b的化學(xué)計量數(shù)之比為1∶210.導(dǎo)學(xué)號38404116下列圖像能正確反映其對應(yīng)操作中各量變化關(guān)系的是（A）A。在密閉容器中燃燒一定量的紅磷B.加熱一定量的高錳酸鉀固體C。在少量二氧化錳中加入雙氧水D。加熱一定量的氯酸鉀和二氧化錳的混合物二、填空及簡答題（本題包括5小題,共38分)11。(6分）根據(jù)質(zhì)量守恒定律的有關(guān)內(nèi)容回答下列問題:(1）15mL酒精與15mL水混合后的體積小于（填“大于”“小于"或“等于”）30mL,這是因為

分子之間有間隔，該變化不能（填“能”或“不能”）用質(zhì)量守恒定律解釋，理由是該變化為物理變化,質(zhì)量守恒定律適用于化學(xué)變化。

(2）將6g碳在18g氧氣中燃燒，完全反應(yīng)后得到的二氧化碳質(zhì)量小于（填“大于”“小于"或“等于”)24g,這是因為根據(jù)化學(xué)方程式可知:6g碳與16g氧氣恰好完全反應(yīng)，得到的二氧化碳質(zhì)量為2212.(8分）配平下列化學(xué)方程式。(1）4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2

（2）3CO+1Fe2O32Fe+3CO2

(3）1C2H5OH+3O22CO2+3H2O

（4）2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑

13.導(dǎo)學(xué)號38404117(6分）（2015·福建廈門中考）“史上最貴”的實驗：步驟Ⅰ.讓金剛石在充足的氧氣中燃燒，收集生成的氣體;步驟Ⅱ.讓足量鎂條在步驟Ⅰ生成的氣體中燃燒，生成黑色的炭粉和白色的固體氧化物。(1)步驟Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Mg+CO22MgO+C.

(2）若金剛石質(zhì)量為m1,按上述步驟反應(yīng)且轉(zhuǎn)化完全,生成的炭粉質(zhì)量為m2，則m1=m2（填“〈”“="或“〉”），理由為根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)量不變.

14.（8分）隨著科技的發(fā)展和社會的進步,汽車已進入尋常百姓家.(1）在汽車發(fā)動機后安裝三效轉(zhuǎn)換器可將汽車尾氣中有毒氣體轉(zhuǎn)化為無毒氣體，下圖是該化學(xué)反應(yīng)的微觀過程模擬圖，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NO2+4CO4CO2+N2.

(2)車用乙醇汽油是將乙醇與汽油按一定比例混合而成的一種汽車燃料.在密閉容器中,將少量乙醇(C2H5OH）置于一定量氧氣中燃燒,現(xiàn)測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下:物質(zhì)乙醇O2CO2水W反應(yīng)前質(zhì)量/g2340000反應(yīng)后質(zhì)量/g002227x表中x的值為14,W可能是一氧化碳(寫一種物質(zhì)的名稱)。

15。導(dǎo)學(xué)號38404118（10分）追求化學(xué)家的足跡。（1)舍勒是最早制得氧氣的化學(xué)家之一，他獲得氧氣的方法主要有以下兩類:a。加熱分解硝酸鉀、氧化汞、硝酸銀等b.用二氧化錳與濃硫酸加熱：2MnO2+2H2SO4(濃）2MnSO4+2X+O2↑①a中反應(yīng)物均可制得氧氣，因為它們組成的共同點：都含氧元素；

②b中物質(zhì)X的化學(xué)式為H2O；

③寫出實驗室制取氧氣的一個化學(xué)方程式:2H2O22H2O+O2↑。

(2）舍勒由于受“燃素說"的影響（即認為一切可以燃燒的物質(zhì)都是由灰和“燃素”組成的,物質(zhì)燃燒后剩下的是灰,而燃素本身變成了光和熱，逸散到空中去了）,導(dǎo)致“氧氣"從他的鼻尖下溜走?；瘜W(xué)家拉瓦錫結(jié)合大量實驗事實，否定了“燃素說"認為的“物質(zhì)燃燒后質(zhì)量應(yīng)當減輕”的觀點,真正發(fā)現(xiàn)了氧氣。①寫出鐵絲在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式:3Fe+2O2Fe3O4;

②以鐵燃燒的事實,指出上述“燃素說”的謬誤：鐵絲在氧氣中燃燒,反應(yīng)后固體的質(zhì)量增加.

三、實驗探究題（本題包括1小題,共21分)16。對比分析是化學(xué)研究和學(xué)習(xí)的基本方法。甲、乙、丙三位同學(xué)利用圖中的裝置，圍繞“用稱量的方法驗證化學(xué)反應(yīng)是否遵守質(zhì)量守恒定律并分析實驗條件”這一探究目的開展活動?！緦嶒灢襟E】①如圖所示，甲將白磷和反應(yīng)裝置、乙將裝有稀鹽酸的小試管和碳酸鈉粉末的燒杯,分別放在兩個托盤天平上，并用砝碼使天平平衡。丙對石棉網(wǎng)和打磨干凈的鎂條進行稱量。②三位同學(xué)分別利用裝置進行化學(xué)反應(yīng)。③甲、乙同學(xué)在反應(yīng)結(jié)束且甲的裝置冷卻后,將反應(yīng)裝置及裝置內(nèi)的物質(zhì)放在反應(yīng)前使用的托盤天平上,觀察天平是否平衡.丙同學(xué)實驗結(jié)束后稱量石棉網(wǎng)和石棉網(wǎng)上氧化鎂的質(zhì)量，比較反應(yīng)前后質(zhì)量.【實驗分析】（1)請你仿照示例,完成實驗現(xiàn)象的記錄和分析.實驗現(xiàn)象實驗原理是否遵守質(zhì)量守恒定律甲同學(xué)白磷燃燒，發(fā)出黃光，放熱，冒出白煙,反應(yīng)前后稱量質(zhì)量相等

4P+5O22P2O5該反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律乙同學(xué)有氣泡冒出，反應(yīng)前后稱量質(zhì)量不相等

Na2CO3+2HCl

2NaCl+H2O+CO2↑

該反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律丙同學(xué)鎂條劇烈燃燒,發(fā)出耀眼白光,放熱，生成白色固體,反應(yīng)前后稱量質(zhì)量不相等2Mg+O2

2MgO

該反應(yīng)不遵守質(zhì)量守恒定律(2)比較甲、丙同學(xué)的實驗有許多相似之處,如生成物都屬于下列選項中的BC。

A。單質(zhì) B。氧化物 C.化合物（3）通過對上述實驗的對比分析,甲、乙兩位同學(xué)發(fā)現(xiàn)丙同學(xué)的實驗現(xiàn)象是正確的，但結(jié)論卻是錯誤的.在實驗操作完全正確的情況下，請分析導(dǎo)致丙同學(xué)實驗前后稱量質(zhì)量不相等的原因有鎂與空氣中的氧氣反應(yīng)生成氧化鎂,質(zhì)量增大。

【實驗結(jié)論】化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律。【實驗反思】（4)請從微觀角度分析化學(xué)反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律的原因是反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變。

四、計算題(本題包括1小題，共11分）17。導(dǎo)學(xué)號38404119（2016·湖北咸寧中考）某學(xué)習(xí)小組在實驗室中用加熱KClO3和MnO2混合物的方法制取O2,反應(yīng)過程中固體質(zhì)量變化如圖所示,請計算.(1）制取O2的質(zhì)量是多少克？（2)原混合物中KClO3的質(zhì)量分數(shù)。（寫出計算過程,計算結(jié)果精確到0.1%)解(1)生成氧氣的質(zhì)量為60g-40（2）設(shè)原混合物中KClO3的質(zhì)量