2016屆高三化學二輪復習-熱點題型突破一-化學工藝流程綜合題課件

2016屆高三化學二輪復習-熱點(rèdiǎn)題型突破一-化學工藝流程綜合題課件第一頁，共37頁。題型一、物質(zhì)(wùzhì)制備類工藝流程題核心(héxīn)考點突破?必備知識1．原料(yuánliào)預處理的五種常用方法。研磨減小固體的顆粒度，增大固體與液體或氣體間的接觸面積，加快反應(yīng)速率水浸與水接觸反應(yīng)或溶解酸浸與酸接觸反應(yīng)或溶解，使可溶性金屬離子進入溶液，不溶物通過過濾除去灼燒除去可燃性雜質(zhì)或使原料初步轉(zhuǎn)化，如從海帶中提取碘時的灼燒就是為了除去可燃性雜質(zhì)煅燒改變結(jié)構(gòu)，使一些物質(zhì)能溶解，并使一些雜質(zhì)在高溫下氧化、分解，如煅燒高嶺土第二頁，共37頁。核心(héxīn)考點突破2.制備過程中控制反響條件的六種方法。(1)調(diào)節(jié)溶液的pH：常用于使某些金屬離子形成氫氧化物沉淀，調(diào)節(jié)pH所需的物質(zhì)(wùzhì)一般應(yīng)滿足兩點。①能與H＋反響，使溶液pH變大。②不引入新雜質(zhì)，例如假設(shè)要除去Cu2＋中混有的Fe3＋，可參加CuO、Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3等物質(zhì)(wùzhì)來調(diào)節(jié)溶液的pH，不可參加NaOH溶液、氨水等。第三頁，共37頁。核心(héxīn)考點突破(2)控制溫度：根據(jù)需要升溫或降溫，改變反響速率(sùlǜ)或使平衡向需要的方向移動。(3)控制壓強：改變速率(sùlǜ)，影響平衡。(4)使用適宜的催化劑：加快反響速率(sùlǜ)，縮短到達平衡所需要的時間。(5)趁熱過濾：防止某物質(zhì)降溫時析出。(6)冰水洗滌：洗去晶體外表的雜質(zhì)離子，并減少晶體在洗滌過程中的溶解損耗。第四頁，共37頁。核心(héxīn)考點突破第五頁，共37頁。核心(héxīn)考點突破答復以下問題：(1)寫出Mg2B2O5·H2O與硫酸反響的化學方程式：_______________________________________。為提高(tígāo)浸出速率，除適當增加硫酸濃度外，還可采取的措施有________(寫出兩條)。(2)利用________的磁性，可將其從“浸渣〞中別離?！敖曋羞€剩余的物質(zhì)是________(寫化學式)。第六頁，共37頁。核心(héxīn)考點突破第七頁，共37頁。核心(héxīn)考點突破第八頁，共37頁。核心(héxīn)考點突破第九頁，共37頁。核心(héxīn)考點突破第十頁，共37頁。核心(héxīn)考點突破第十一頁，共37頁。核心(héxīn)考點突破?思維建模解答物質(zhì)制備(zhìbèi)類工藝流程題的思維流程如下：第十二頁，共37頁。核心(héxīn)考點突破?類題強化1．(2015·山東高考)毒重石的主要成分為BaCO3(含Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等雜質(zhì)(zázhì))，實驗室利用毒重石制備BaCl2·2H2O的流程如下：第十三頁，共37頁。核心(héxīn)考點突破第十四頁，共37頁。核心(héxīn)考點突破Ca2＋Mg2＋Fe3＋開始沉淀時的pH11.99.11.9完全沉淀時的pH13.911.13.2第十五頁，共37頁。核心(héxīn)考點突破第十六頁，共37頁。核心(héxīn)考點突破第十七頁，共37頁。核心(héxīn)考點突破第十八頁，共37頁。核心(héxīn)考點突破第十九頁，共37頁。題型二、物質(zhì)提純(tíchún)類工藝流程核心(héxīn)考點突破物質(zhì)提純類工藝流程題?必備知識1．把握(bǎwò)物質(zhì)提純的“六種〞常用方法。第二十頁，共37頁。核心(héxīn)考點突破2．正確(zhèngquè)選擇物質(zhì)別離“六種〞常用方法。第二十一頁，共37頁。核心(héxīn)考點突破?典例導引(2015·天津高考)廢舊印刷電路板是一種電子(diànzǐ)廢棄物，其中銅的含量到達礦石中的幾十倍。濕法技術(shù)是將粉碎的印刷電路板經(jīng)溶解、萃取、電解等操作得到純銅等產(chǎn)品。某化學小組模擬該方法回收銅和制取膽礬，流程簡圖如下：第二十二頁，共37頁。核心(héxīn)考點突破答復以下問題(wèntí)：(1)反響Ⅰ是將Cu轉(zhuǎn)化為Cu(NH3)，反響中H2O2的作用是__________________________________________。寫出操作①的名稱：________。(2)反響Ⅱ是銅氨溶液中的Cu(NH3)與有機物RH反響，寫出該反響的離子方程式：____________操作②用到的主要儀器名稱為__________，其目的是__________(填序號)。a．富集銅元素b．使銅元素與水溶液中的物質(zhì)別離c．增加Cu2＋在水中的溶解度第二十三頁，共37頁。核心(héxīn)考點突破(3)反響Ⅲ是有機溶液中的CuR2與稀硫酸反響生成(shēnɡchénɡ)CuSO4和________。假設(shè)操作③使用如以下圖裝置，圖中存在的錯誤是____________。第二十四頁，共37頁。核心(héxīn)考點突破(4)操作④以石墨作電極電解CuSO4溶液。陰極析出銅，陽極產(chǎn)物是____________。操作⑤由硫酸銅溶液制膽礬的主要步驟是________________________________________________________________________。(5)流程中有三處實現(xiàn)(shíxiàn)了試劑的循環(huán)使用，已用虛線標出兩處，第三處的試劑是________。循環(huán)使用的NH4Cl在反響Ⅰ中的主要作用是___________________________________________________第二十五頁，共37頁。核心(héxīn)考點突破解析：(1)Cu轉(zhuǎn)化為Cu(NH3)，化合價升高，發(fā)生氧化反響，故H2O2作氧化劑，將Cu氧化。從圖中可以看出，經(jīng)過操作①得到(dédào)溶液和殘渣，故操作①是過濾。(2)銅氨溶液中的Cu(NH3)與有機物RH反響生成NH3和NH4Cl及溶解在有機層中的CuR2，故反響的離子方程式為Cu(NH3)＋2RH===2NH3＋2NH＋CuR2。操作②得到(dédào)溶液和有機層，故該操作是分液，用到的主要儀器是分液漏斗，其目的是使銅元素與水溶液中的物質(zhì)別離，富集銅元素。第二十六頁，共37頁。核心(héxīn)考點突破(3)根據(jù)反響Ⅲ可以判斷出CuR2與稀硫酸反響生成CuSO4和RH；圖中的錯誤是分液漏斗的尖端未緊靠燒杯內(nèi)壁，分液漏斗中的液體太多。(4)電解CuSO4溶液，陽極是水放電，電極反響式為2H2O－4e－===O2↑＋4H＋，故陽極產(chǎn)物是O2和H2SO4；將硫酸銅溶液加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾即得膽礬晶體。(5)反響Ⅲ消耗H2SO4，操作④電解CuSO4溶液產(chǎn)生H2SO4，實現(xiàn)了H2SO4的循環(huán)使用；反響Ⅰ中H2O2將銅氧化(yǎnghuà)為Cu2＋，Cu2＋與NH3產(chǎn)生Cu(NH3)，因為NH3溶于水，溶液顯堿性，如果c(OH－)過高，會產(chǎn)生Cu(OH)2沉淀，為了防止產(chǎn)生Cu(OH)2沉淀，在反響Ⅰ中參加了NH4Cl。第二十七頁，共37頁。核心(héxīn)考點突破答案：(1)作氧化劑過濾(2)Cu(NH3)＋2RH===2NH＋2NH3＋CuR2分液漏斗ab(3)RH分液漏斗尖端未緊靠燒杯內(nèi)壁、液體過多(4)O2、H2SO4加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾(5)H2SO4防止由于溶液中c(OH－)過高，生成(shēnɡchénɡ)Cu(OH)2沉淀第二十八頁，共37頁。核心(héxīn)考點突破?思維(sīwéi)建模解答物質(zhì)提純類工藝流程題的思維(sīwéi)流程如下：(1)明確原料所含雜質(zhì)和提純需要得到的物質(zhì)。(2)閱讀流程框圖，明確提純流程。(3)把握物質(zhì)別離、提純的常用方法，正確選擇實驗儀器。(4)按題目要求，標準作答。第二十九頁，共37頁。核心(héxīn)考點突破?類題強化(qiánghuà)2．(2015·文登二模)MnO2是重要化學物質(zhì)，某學習小組(xiǎozǔ)設(shè)計了將粗MnO2(含有較多的MnO、MnCO3和Fe2O3)樣品轉(zhuǎn)化為純MnO2實驗，其