河北省衡水中學(xué)09-10學(xué)年高二下學(xué)期第二次調(diào)研考試(化學(xué))

衡水中學(xué)2009—2010學(xué)年度第二學(xué)期第二次調(diào)研考試高二年級(jí)化學(xué)試卷本試卷分第i卷（選擇題）和第n卷（非選擇題）兩部分。共Iio分。考試時(shí)間Iio分鐘?？赡苡玫降脑恿浚篐-iC-i2N-i4O-i6S-32Cl-35.5Al-27Ca-4oFe-56F－i9（選擇題共50分）一、選擇題（每小題有1-2個(gè)選項(xiàng)符合題意。每題2分，共50分）1、2007年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予德國(guó)科學(xué)家格哈德?埃特爾。埃特爾在表面化學(xué)方面的貢獻(xiàn)有助于人們理解鐵為什么會(huì)生銹”、“燃料電池和汽車(chē)中處理尾氣的催化劑如何工作”、“南極上空的臭氧層如何被破壞”。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是：（ ）A.溫室效應(yīng)的加劇是導(dǎo)致南極上空臭氧空洞的主要原因B.汽車(chē)尾氣處理是在高溫高壓催化劑下進(jìn)行的C氫氧燃料電池的正極反應(yīng)可表示為H2-2e-=2H+D.鋼鐵在空氣中的腐蝕主要是電化腐蝕2、下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是（ ）A.布朗運(yùn)動(dòng)是膠體微粒特有的運(yùn)動(dòng)方式，可以據(jù)此把膠體和溶液區(qū)別開(kāi)來(lái)B.光線(xiàn)透過(guò)膠體時(shí)，會(huì)發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)C.用滲析的方法凈化膠體時(shí)，使用的半透膜只能讓較小的分子、離子通過(guò)D.膠體微粒能吸附陽(yáng)離子或陰離子，故在電場(chǎng)作用下會(huì)產(chǎn)生電泳現(xiàn)象3、已知C（石墨）、H2和CO的燃燒熱分別為393.5kJ/mol、285.8kJ/mol和282.8kJ/mol?，F(xiàn)有H2和CO組成的混合氣體56.0L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），經(jīng)充分燃燒后，放出總熱量為710.0kJ，并生成液態(tài)水。下列熱化學(xué)方程式或描述中，正確的是（）A．2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）;△H=+282.8kJ/molB．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）;△H=-57i.6kJ/molC.C（石墨,s）+1/2O2（g）=CO（g）;△H=-110.7kJ/molD.燃燒前混合氣體中，H2的體積分?jǐn)?shù)為40%4、在下列各說(shuō)法中，正確的是（ ）A.△H>0表示放熱反應(yīng)，△H<0表示吸熱反應(yīng)B.熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示物質(zhì)的量，可以是分?jǐn)?shù)1molH2SO4與1molBa（OH）2反應(yīng)生成BaSO4沉淀時(shí)放出的熱量叫做中和熱

1molH2與0.5molO2反應(yīng)放出的熱就是H2的燃燒熱5、在化學(xué)上，常用短線(xiàn)表示化學(xué)鍵。在如圖所示的結(jié)構(gòu)中，直線(xiàn)不表示化學(xué)鍵或不完全表示化學(xué)鍵的是（ ）A.石墨 B.白磷 C.CC14 D.C8H8（立方烷）6、如圖所示，將純Fe棒和石墨棒插入1L飽和NaCl溶液中。下列說(shuō)法正確的是（ ）飽和NaCl溶液A.去掉電源，將M、N用導(dǎo)線(xiàn)直接相連，則Fe飽和NaCl溶液M連接電源正極，N連接電源負(fù)極，則Fe棒被保護(hù)不會(huì)溶解M連接電源負(fù)極，N連接電源正極，當(dāng)兩極產(chǎn)生氣體總量為22.4mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，則生成0.001molNaOHM連接電源負(fù)極，N連接電源正極，如果把燒杯中的溶液換成LCuSO4溶液，反應(yīng)一段時(shí)間后，燒杯中產(chǎn)生藍(lán)色沉淀7、為確定某溶液的離子組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：測(cè)定溶液的pH,溶液顯強(qiáng)堿性。取少量溶液加入稀鹽酸至溶液呈酸性，產(chǎn)生無(wú)刺激性、能使澄清石灰水變渾濁的氣體。在上述溶液中再滴加Ba（NO3）2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。取上層清液繼續(xù)滴加Ba（NO3）2溶液至無(wú)沉淀時(shí)，再滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀。TOC\o"1-5"\h\z根據(jù)實(shí)驗(yàn)以下推測(cè)正確的是（ ）A.一定有SO32-離子??????????？ B.一定有CO32-離子C.Cl-離子一定存在??？ D.不能確定HCO3-離子是否存在8、下列各組離子在堿性條件下能大量共存,而在強(qiáng)酸性條件下能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是（ ）A, Mg2+、Na+、SO2-、Cl- b. K+、CO2-、CL、NO-4 33C． Na+、K+、NO-、SO2- D． NH +、Na+、SO2-、NO -33 4 439、實(shí)驗(yàn)桌上放有托盤(pán)天平、研缽、三腳架、泥三角、蒸發(fā)皿、坩堝、干燥器、酒精燈、火柴、燒杯、量筒、100mL容量瓶、藥匙、玻璃棒、石棉網(wǎng)、膠頭滴管、坩堝鉗。從缺乏儀器和用具的角度來(lái)看，不能進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)項(xiàng)目是（）A.配制0.1mol/L100mL的CuSO4溶液 B.蒸發(fā)測(cè)定硫酸銅晶體中結(jié)晶水的含量 萃取分液10、充分利用能源、提高原子利用率、減少向環(huán)境排放廢棄物等都是“綠色化學(xué)”的基本要求。①實(shí)驗(yàn)室短時(shí)間保存硫酸亞鐵溶液時(shí),向試劑瓶中添加鐵釘和少量稀硫酸；②用稀硝酸代替濃硝酸溶解、回收做銀鏡實(shí)驗(yàn)后試管內(nèi)壁的銀；③接觸法制硫酸的設(shè)備中安裝“熱交換器”和鍋爐,利用余熱預(yù)熱冷原料氣和蒸氣發(fā)電；④工業(yè)合成氨中分離產(chǎn)物得到氫氣和氮?dú)庠傺h(huán)使用。上述主要不是從“綠色化學(xué)”角度考慮的是..（ ）A.只有①（ ）A.只有①B.②④C.③④D.②③11、下列說(shuō)法正確的是()A.碳酸氫根離子的電離方程式：HCO3-+H2O=^H3O++CO32-B.從上到下，鹵族元素的非金屬性逐漸減弱，故氫鹵酸的酸性依次減弱C.因?yàn)檠趸裕篐ClO>稀H2SO4，所以非金屬性：Cl>SD.NaCl晶體中每個(gè)Na+同時(shí)吸引著6個(gè)Cl-,CsCl晶體中每個(gè)Cl-同時(shí)吸引著6個(gè)Cs+12、下列說(shuō)法中正確的是( )A.向飽和Na2CO3溶液中通入過(guò)量的CO2,溶液中無(wú)明顯現(xiàn)象B.將8gSO3放入92g水中，所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%仁已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)；△H=-57.3kJ/mol。將4g氫氧化鈉固體放入100mLmol/L的稀鹽酸中，放出了5.73kJ的熱量D.向100ml1mol/L的Ca(HCO3)2溶液中加入等濃度等體積的NaOH溶液，溶液的堿性減弱13、鉛蓄電池用途極廣,電解液為30%H2SO4溶液,電池的總反應(yīng)式可表示為：_放電”P(pán)b(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)”充電2PbSO4(s)+2H2O(l)下列有關(guān)敘述正確的是()A.放電時(shí)電解液的濃度不斷增大B.放電時(shí)電子從Pb通過(guò)導(dǎo)線(xiàn)轉(zhuǎn)移到PbO2蛤片C.充電時(shí)Pb極與外電源的負(fù)極相連蛤片D.充電時(shí)PbO2電極發(fā)生還原反應(yīng)，Pb電極上發(fā)生氧化反應(yīng)14、電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法.圖3是電解污水的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖,實(shí)驗(yàn)用污水中主要含有可被吸附的懸浮物(不導(dǎo)電)。下列有關(guān)推斷明顯不合理的是( )...A.陰極的電極反應(yīng)式為：O+4e-+2HO==4OH-22B.通電過(guò)程中燒杯內(nèi)產(chǎn)生可以吸附懸浮物的Fe(OH)3C.通電過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生氣泡，把懸浮物帶到水面形成浮渣棄去D.如果實(shí)驗(yàn)用污水導(dǎo)電性不良，可加入少量Na2sO4固體以增強(qiáng)導(dǎo)電性15、根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康呐袛嘞铝袑?shí)驗(yàn)操作或裝置正確的是( )目的實(shí)驗(yàn)室制O2配制稀硫酸溶液在鐵制品上鍍銅凈化、精制淀粉膠體裝置或操作選項(xiàng)ABCD16、下列說(shuō)法或表示方法正確的是( )A.反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時(shí)，該反應(yīng)一定不能發(fā)生

B.化學(xué)鍵和分子間作用力都對(duì)物質(zhì)的性質(zhì)有一定的影響仁已知：2SO2(g)+O2(g)—2SO3(g)；△H=-98.3kJ/moL#1molSO2和0.5mol02充入一密閉容器中反應(yīng)，放出49.15kJ的熱量D.由石墨比金剛石穩(wěn)定可知：C(金剛石,s)=C(石墨⑼；△H<017、有關(guān)甲、乙、丙、丁四個(gè)圖示的敘述正確的是()A.A.甲中負(fù)極反應(yīng)式為：2H++2e-=H2B.乙中陽(yáng)極反應(yīng)式為：Ag++e-==AgC.C.丙中H+向碳棒方向移動(dòng)D.T中電解開(kāi)始時(shí)陰極產(chǎn)生黃綠色氣體18、X、Y、Z、W有如右圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，且△H=△H]+△H2，則X、丫可能是( )C、CO S、S02 AlCl3、Al(OH)3Na2c03、NaHCO3 Fe、FeCl2A. B. C.D．19、海底黑煙囪可在海底堆積硫化物的顆粒，形成多種金屬礦產(chǎn)。若從海底黑煙囪附近的礦產(chǎn)物中分離出富銅礦CuFeS2,可用于冶煉銅，熔煉過(guò)程主要反應(yīng)為：2CuFeS「Cu2s+2FeS+S③④⑤⑥該廠(chǎng)可同時(shí)建硫酸廠(chǎng)和煉鐵廠(chǎng)2Cu2s+3O2=2Cu2O+2SO2Cu2O+FeS=Cu③④⑤⑥該廠(chǎng)可同時(shí)建硫酸廠(chǎng)和煉鐵廠(chǎng)2FeS+3O2+SiO2=2FeO^SiO2+2SO2 2FeO+SiO2=2FeO-SiO2 TOC\o"1-5"\h\zCu2s+2Cu2O=6Cu+sO2………………下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是( )...A.反應(yīng)④轉(zhuǎn)移12e- B.C.該廠(chǎng)的原料除富銅礦外，還需空氣和硅石 D.上述反應(yīng)均屬于氧化還原反應(yīng)20、關(guān)于下列圖示的說(shuō)法中正確的是( )A.圖 表示可逆反應(yīng)：CO(g)+HO(g) bCO2(g)+H2(g)中的△H大于0B.圖 為電解硫酸銅溶液的裝置，一定時(shí)間內(nèi)，兩電極產(chǎn)生單質(zhì)的物質(zhì)的量之比一定為1：1C.圖 實(shí)驗(yàn)裝置可完成比較乙酸、碳酸、苯酚酸性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)D.圖兩個(gè)裝置中通過(guò)導(dǎo)線(xiàn)的電子數(shù)相同時(shí)，消耗負(fù)極材料的物質(zhì)的最也相同21、右圖為冰晶體的結(jié)構(gòu)模型，大球代表0原子，小球代表H原子。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )Y大于乙Y與Y大于乙Y與Z可形B.冰晶體具有空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，是原子晶體C.水分子間通過(guò)H-0鍵形成冰晶體D.冰晶體中每個(gè)水分子與另外四個(gè)水分子形成四面體22、短周期元素X、Y、Z的離子具有相同的核外電子排布，

成常見(jiàn)的離子化合物，則下列說(shuō)法中不正確的是（ ）．．．A.原子序數(shù)一定是Z>X>Y B.X、Z兩種元素的單質(zhì)的沸點(diǎn)一定是Z>XC.Z的最高價(jià)氧化物一定能溶于X、Y的最高價(jià)氧化物的水化物D.工業(yè)上獲得X、Z單質(zhì)的方法主要是電解23、用酸性氫氧燃料電池電解苦鹵水（含Cl.Br.Na+.Mg2+）的裝置如圖所示（a.b為石墨電極）。下列說(shuō)法中，正確的是（）A.電池工作時(shí)，正極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e=4OHB.電解時(shí)，a電極周?chē)紫确烹姷氖荁r而不是Cl,說(shuō)明當(dāng)其它條件相同時(shí)前者的還原性強(qiáng)于后者C.電解時(shí)，電子流動(dòng)路徑是：負(fù)極外電路陰極溶液陽(yáng)極正極使c、D.忽略能量損耗，當(dāng)電池中消耗0.02gH2時(shí)，b極周?chē)鷷?huì)產(chǎn)生0.02gH224、下圖?為直流電源，⑧為浸透飽和氯化鈉溶液和酚歐試液的濾紙，①）為電鍍槽.接通電路后發(fā)現(xiàn)⑧上的c點(diǎn)顯紅色.為實(shí)現(xiàn)鐵上鍍銅，接通彩后，d使c、A.a為直流電源的負(fù)極 B.c極發(fā)生的反應(yīng)為2H++2e-=H2C.f電極為銅板 D.e極發(fā)生還原反應(yīng)25、將炭粉和鐵粉均勻混合，撒入內(nèi)壁分別用氯化鈉溶液和稀醋酸溶液潤(rùn)濕過(guò)的具支試管中，并按下圖裝置好儀TOC\o"1-5"\h\z器，觀察下圖，示意正確的是（ ）A B C D第11卷（非選擇題共60分）26、（1）欲量取20.00mLNa2cO3溶液，應(yīng)選用的儀器是。（2）中和熱測(cè)定的實(shí)驗(yàn)中，用到的玻璃儀器有燒杯、溫度計(jì)、 。（3）在測(cè)定硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量的實(shí)驗(yàn)中，稱(chēng)量晶體和晶體受熱失去結(jié)晶水都是在 中（填儀器名稱(chēng)）進(jìn)行。27、已知反應(yīng)①電②是化工生產(chǎn)中的兩個(gè)重要反應(yīng):①甲溶液 A+B+C②乙經(jīng)過(guò)粉碎后在沸騰爐中燃燒，得到D和E其中，A、D在常溫常壓下為刺激性氣味氣體，C為無(wú)色無(wú)味氣體。請(qǐng)回答：（1）A的電子式是。（2）將A通入B的溶液中，反應(yīng)的離子方程式是。（3）1gC在A中燃燒時(shí)放出92.3kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是。（4）工業(yè)上可利用E為原料冶煉其中所含的金屬，方法是。

（5）化工生產(chǎn)②中第二步、第三步用到的設(shè)備名稱(chēng)分別為、。第二步采用的反應(yīng)條件為。（6）將A和D按物質(zhì)的量1:1通入下列裝置中：該過(guò)程中的化學(xué)方程式是。上述實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)不完整，請(qǐng)將所缺部分在裝置圖的右邊方框中畫(huà)出。（7）一定條件下，將12g乙放入過(guò)量的的濃硝酸中，反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移1.5mol電子，該反應(yīng)的離子方程式是。28、A、B、C、D、E都是元素周期表中前20號(hào)元素，其原子序數(shù)依次增大。B、C、D同周期，A、D同主族，E和其它元素既不在同周期也不在同主族。B、C、D的最高價(jià)氧化物的水化物均能互相反應(yīng)生成鹽和水。A和E可形成離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示：晶胞晶胞的1/8。陰離子*陽(yáng)離子（1）A和E晶胞晶胞的1/8。陰離子*陽(yáng)離子（2）A、B、C、D四種元素的原子半徑由小到大的順序?yàn)椋ㄓ迷胤?hào)表示）（3）A和D的氫化物中，后者沸點(diǎn)較低，原因是（4）A和E的化合物晶體中，每個(gè)陽(yáng)離子的周?chē)c它最近且等距離的陽(yáng)離子共有個(gè)（5）已知A和E所形成的化合物晶體的晶胞體積為1.6x10-22cm3,則A和E組成的離子化合物的密度為（結(jié)果保留一位小數(shù)）。29、在化學(xué)反應(yīng)中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞時(shí)才可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，這些分子稱(chēng)為活化分子，使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ/mol表示。請(qǐng)能量（能量（kJ/mol）（1）圖中所示反應(yīng)是活_化_分__子__的_最__低（能填量活化

分子 八I）吸熱或放熱）反應(yīng)，該反應(yīng)（填需要或不需要）加熱，該反應(yīng)的反應(yīng)物的總能量（EJ（2）已知熱化學(xué)方程式：H2（g）+要）加熱，該反應(yīng)的反應(yīng)物的總能量（EJ（2）已知熱化學(xué)方程式：H2（g）+該反應(yīng)的活化能為167.2kJ/總能量則的）反應(yīng)物之分子A生成O（g）=HO（g）；△H=—241.8kJ/molJ子_=其逆反應(yīng)的活化能為。（3）對(duì)于同一反應(yīng)，圖中虛線(xiàn)（II）與實(shí)線(xiàn)（I）相I反應(yīng)活化能大大降低，活化分子的百分?jǐn)?shù)增多，反應(yīng)速率加快，你認(rèn)為最可能的原因是： 30、A~N均為中學(xué)化學(xué)中的常見(jiàn)物質(zhì)，其中A是日常生活中不可缺少的物質(zhì)，也是化工生產(chǎn)中的重要原料，單質(zhì)M是目前使用量最大的金屬，常溫下B、E、F為氣體，G為無(wú)色液體，這些物質(zhì)在一定條件下存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中有些反應(yīng)物或生成物已經(jīng)略去。

回答下列問(wèn)題：(1)H的化學(xué)式為,D的電子式為。(2)工業(yè)上用A制取N反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。I的飽和溶液滴入沸水中反應(yīng)的離子方程式為：。(4)G與M反應(yīng)的化學(xué)方程式為 31、(1)電池反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)，下列反應(yīng)在理論上可設(shè)計(jì)成原電池的化學(xué)反應(yīng)是(填序號(hào))。此類(lèi)反應(yīng)具備的條件是反應(yīng)反應(yīng)。C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)：△H>0Ba(OH)2?8H2O(s)+2NH4Cl(s)==BaCl2(aq)+2NH3?H2O(l)+8H2O(l)△H>0CaC2(s)+2H2O(l)==Ca(OH)2(s)+C2H2(g)；△H<0CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)：△H<0⑵以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，依據(jù)(I)所選反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)電池。其負(fù)極反應(yīng)為：。⑶電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛的應(yīng)用。現(xiàn)將你設(shè)計(jì)的原電池通過(guò)導(dǎo)線(xiàn)與圖中電解池相連，其中a為電解液，X和Y是兩塊電極扳，則若X和Y均為惰性電極，a為飽和食鹽水，則電解時(shí)檢驗(yàn)Y電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是。若X、Y分別為石墨和鐵，a仍為飽和的NaCI溶液，則電解過(guò)程中生成的白色固體露置在空氣中，可觀察到的現(xiàn)象是。若X和Y均為惰性電極，a為一定濃度的硫酸銅溶液，通電后，發(fā)生的總反應(yīng)化學(xué)方程式為。通電一段時(shí)間后，向所得溶液中加入0.05molCu(OH)2,恰好恢復(fù)電解前的濃度和PH,則電解過(guò)程中電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為mol。(4)利用工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的原理，該電解槽的陽(yáng)極反應(yīng)式為,通過(guò)陰離子交換膜的離子數(shù)(填>、<或“=)”通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的離子數(shù)；圖中a、b、c、d分別表示有關(guān)溶液的pH,則a、b、c、d由小到大的順序?yàn)?；電解一段時(shí)間后，B口與C口產(chǎn)生氣體的質(zhì)量比為。32、某課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置,調(diào)節(jié)滑動(dòng)變阻器，控制電流強(qiáng)度適中的情況下用其進(jìn)行緩慢電解NaCl溶液及相關(guān)實(shí)驗(yàn)(此時(shí)，打開(kāi)止水夾a,關(guān)閉止水夾b)。由于粗心，實(shí)驗(yàn)并未達(dá)到預(yù)期目的，但也看到了令人很高興的現(xiàn)象(陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子

和水的通過(guò)）。請(qǐng)幫助他們分析并回答下列問(wèn)題：⑴寫(xiě)出B裝置中的電極反應(yīng)：陰極： 陽(yáng)極： （2）回答觀察到A裝置中的現(xiàn)象：燒瓶中液面上升到高于左側(cè)尖嘴一定程度后又逐漸下落至與尖嘴相平；⑶當(dāng)觀察到A裝置中的現(xiàn)象后，他們關(guān)閉止水夾a,打開(kāi)止水夾b。再觀察C裝置，若無(wú)現(xiàn)象，說(shuō)明理由，若有現(xiàn)象，請(qǐng)寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式（是離子反應(yīng)的寫(xiě)離子方程式）：⑷若想達(dá)到電解NaCl溶液的目的，應(yīng)如何改進(jìn)裝置，請(qǐng)?zhí)岢瞿愕囊庖?jiàn)。1學(xué)0年度第二學(xué)期第二次調(diào)研考試高二年級(jí)化學(xué)試題答案答案：DADBACCBCDAADBCADDCCDCDCBDBB26、（4分）堿式滴定管,量筒、環(huán)形玻璃攪拌棒,坩堝（各1分）27．（12分）TOC\o"1-5"\h\z噌噌： （1分）（2）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O （1分）（3）H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）；△H=-184.6kJ/mol （1分）（4）熱還原法 （1分）（5）Cl2+S%+BaCl2+2H2O=BaSO4+4HCl （1分）（2分,答案合理給分）（2分）（6）接觸室、吸收塔。常壓、400?5000C、催化劑（（2分）⑺FeS2+14H+15NO3-=Fe3++2SO42-+15NO2什7H2O28