2018年廣東和廣西高中學(xué)生化學(xué)競賽試題（原卷版）

2018年廣東和廣西高中學(xué)生化學(xué)競賽試題注意事項：1.競賽時間小時。遲到30分鐘者不得進(jìn)考場，開始考試后1小時內(nèi)不得離場。時間到，考生把答題卷(背面朝上)放在桌面上，立即起立撤離考場。2.答卷前，考生務(wù)必用黑色字跡的鋼筆或簽字筆將自己所在的市(縣)、學(xué)校，以及自己的姓名、賽場、準(zhǔn)考證號填寫在答題卷首頁左側(cè)的指定位置，寫在其他地方當(dāng)廢卷處理。3.所有試題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卷指定區(qū)域內(nèi)的相應(yīng)位置上：如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新的答案。不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液，書寫不得超出裝訂線外。不按以上要求作答的答案無效。4.草稿紙在答題卷袋內(nèi)，不得自行帶任何其他紙張進(jìn)入考場。5.允許參賽學(xué)生使用非編程計算器以及直尺等文具。一、單項選擇題(本大題共30小題，每小題1分，滿分30分。每小題只有一個選項符合題意。請考生將本題的答案填入答題卷的表格中。)1.我國于2017年5月18日宣布在南海試采可燃冰獲得成功，這標(biāo)志著我國開采可燃冰的核心技術(shù)取得了戰(zhàn)略性突破?？扇急羌淄榈乃衔铮铝杏嘘P(guān)說法錯誤的是A.可燃冰是混合物B.將甲烷與水一起降溫冷卻即可制得可燃冰C.可燃冰因其外觀像冰且遇火即可燃燒而得名D.可燃冰燃燒過程幾乎不產(chǎn)生任何殘渣，所以是一種潔凈的新能源2.20世紀(jì)，化學(xué)合成技術(shù)的發(fā)展對人類健康水平和生活質(zhì)量的提高做出了巨大貢獻(xiàn)。下列各組物質(zhì)中，全部由化學(xué)合成得到的是A.玻璃、纖維素、青蒿素 B.尿素、食鹽、聚乙烯C.滌綸、尼龍、阿斯匹林 D.石英、橡膠、磷化銦3.生活中常常會涉及到一些化學(xué)知識。下列敘述中不正確的是A.家庭中不宜用鋁制容器長期盛放咸菜B.高鐵酸鈉(Na2FeO4)是無毒、高效、多功能的水處理劑C.過氧乙酸溶液可用于環(huán)境消毒，醫(yī)用酒精可用于皮膚消毒，其原因在于它們均可以使蛋白質(zhì)氧化而變性D.被蜂蟻蟄咬后，涂抹稀氨水或小蘇打溶液可減輕疼痛4.人類生活離不開化學(xué)知識，下列敘述不正確的是A.臭氧是飲用水的理想消毒劑之一，因為它殺菌能力強且不影響水質(zhì)B.因患“禽流感”而被捕殺的家禽尸體常用生石灰處理C.新冠病毒可以用體積分?jǐn)?shù)為75%的酒精進(jìn)行消毒D.食品加工、消毒、防腐常使用福爾馬林5.人生病時要合理用藥。下列藥品與其作用匹配的是A.氫氧化鋁：中和過多胃酸 B.阿司匹林：消炎抗菌C.青霉素：解熱鎮(zhèn)痛 D.醫(yī)用碘酒：人體補碘6.將某病人的尿液加入新制的Cu(OH)2濁液中，微熱時如果觀察到紅色沉淀，說明該尿液中含有（）A.淀粉 B.酒精 C.蔗糖 D.葡萄糖7.科學(xué)家發(fā)現(xiàn)，人的心肺血管中存在微量硫化氫，它對調(diào)節(jié)心血管功能具有重要作用。下列關(guān)于硫化氫的說法不正確的是A.H2S的沸點比水的低，其原因是S-H鍵的鍵能比O-H的小B.將H2S氣體通入溴水中可使其褪色C.將H2S氣體通入硫酸銅溶液，會發(fā)生反應(yīng)：CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4D.銀制品置于含H2S的空氣中會慢慢發(fā)黑，這是因為銀和H2S反應(yīng)生成了黑色Ag2S8.三國時代，諸葛亮領(lǐng)兵南征盂獲，遇到了“啞泉”，士兵飲后致啞，腹痛，甚至死亡。又有一“安樂泉”，飲后可解“啞泉”之毒?？蒲腥藛T研究發(fā)現(xiàn)，“啞泉”水中溶有CuSO4，“安樂泉”水質(zhì)偏堿性。下列有關(guān)說法可能符合題意的是A.“啞泉”之毒是由于水中的SO使人體中的蛋白質(zhì)變性B.“啞泉”之毒是由于水中的Cu2+使人體中的蛋白質(zhì)變性C.“啞泉”之毒是由于水中的Cu2+水解顯酸性使人體中的蛋白質(zhì)變性D.“安樂泉”能解“啞泉”之毒的離子方程式為Cu2++OH-=Cu(OH)2↓9.鈣鈦礦型復(fù)合氧化物是結(jié)構(gòu)與鈣鈦礦(CaTiO3)相似的一大類化合物，可用ABO3表示。近年來，研究者發(fā)現(xiàn)并提出了一種全無機鈣鈦礦量子點，具有發(fā)光半高峰寬較窄、量子產(chǎn)率較高等優(yōu)點，可望應(yīng)用于量子點顯示與照明、太陽能電池等領(lǐng)域。已知一種鈣鈦礦量子點XYZ3中，X、Y、Z均為主族元素，其價電子數(shù)之和為12、周期數(shù)之和為16，X是第一電離能最小的元素，Y與Z處于不同周期：Y有多種化合價，它在XYZ3中顯較低的化合價。下列說法錯誤的是A.原子半徑大?。篨>Y>ZB.Y的最高價氧化物屬于兩性氧化物C.X的單質(zhì)在O2中燃燒主要得到XO2D.XYZ3中各元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)：Z>X>Y10.金屬鐵與一定濃度HNO3反應(yīng)的離子方程式可表示為：aFe+bNO+cH+=dFe3++fFe2++gNO2↑+hNO↑+kH2O。下列關(guān)系一定成立的是A.c+3d+2f=b B.2b=g+kC.2b=g-k D.若a=b，則f=g11.已知H2(g)和CO(g)的燃燒熱分別為-285.8kJ·mol-1、282.9kJ·mol-1。將H2和CO混合氣體完全燃燒，放出熱量，同時生成水。則原混合氣體中H2和CO的體積比為A.2：1 B.1：1 C.2：3 D.1：212.氨硼烷(NH3BH3)是一種儲氫量較高的儲氫材料，室溫下是一種無色分子晶體，可與水發(fā)生催化脫氫反應(yīng)生成NH4BO2和H2。少量氨硼烷可以由硼烷(B2H6)和NH3合成。下列有關(guān)說法不正確的是A.元素N的第一電離能高于同周期相鄰元素的第一電離能B.催化脫氫反應(yīng)中，H2既是還原產(chǎn)物、又是氧化產(chǎn)物C.0.1molNH3BH3發(fā)生催化脫氫反應(yīng)，可生成6.72LH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)D.B2H6和NH3合成NH3BH3的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，NH3是還原劑13.離子檢驗方法常有3種：沉淀法、顯色法和氣體法。下列離子檢驗方法不合理的是A.NH—氣體法 B.I-—沉淀法C.Fe3+—顯色法 D.Ca2+—氣體法14.在某溶液中加入鋁片有氣體產(chǎn)生，則該溶液中一定能大量共存的離子組是A.Cl-、SO、Fe3+、Ca2+ B.SO、CH3COO-、K+、Mg2+C.Cl-、NO、Na+、Ba2+ D.Cl-、HSO、NH、Cu2+15.AlCl3溶液直接蒸干得不到無水AlCl3，若將AlCl3·6H2O和SOCl2(沸點為77°C)混合共熱則可得到，其過程中有白霧形成，并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生。下列說法不正確的是A.SOCl2為共價化合物，分子中所有原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B.產(chǎn)生的刺激性氣味氣體通入品紅溶液可使其褪色C.SOCl2的沸點較低，加熱氣化而形成白霧D.題中制備無水AlCl3的原理是，SOCl2與水反應(yīng)生成的HCl抑制了Al3+的水解16.一定溫度下，以下反應(yīng)分別在密閉容器中進(jìn)行并建立了平衡。體系中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量(Mr)在下列條件下的變化情況正確的是選項反應(yīng)條件MrAN2(g)+3H2(g)?2NH3(g)升高溫度變大B2NO2(g)?N2O4(g)縮小容器容積變小CH2(g)+I2(g)?2HI(g)降低溫度不變D2NH3(g)+CO2(g)?CO(NH2)2(s)+H2O(g)若平衡時Mr=30，增加容器容積不變A.A B.B C.C D.D17.下列實驗“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”都正確的是選項操作和現(xiàn)象結(jié)論A向0.1mol·L-1AgNO3溶液中滴加0.1mol·L-1KCl溶液，再滴加0.1mol·L-1KI溶液，先出現(xiàn)白色沉淀，后出現(xiàn)淡黃色沉淀Ksp(AgCl)<Ksp(AgI)B向Fe(NO3)2溶液中加幾滴稀H2SO4溶液，顏色基本不變Fe(NO3)2與H2SO4不反應(yīng)C在分液漏斗中加入碘水后再加入CCl4，充分振蕩，溶液分層，下層呈紫色CCl4可作為碘的萃取劑D分別測定飽和NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH，pH(NaClO)>pH(CH3COONa)酸性強弱：HClO<CH3COOHA.A B.B C.C D.D18.疊氮酸HN3的酸性與醋酸相近。下列敘述不正確的是A.N與CO2含有的電子數(shù)相同，互為等電子體B.HN3分子中存在單鍵、雙鍵與三鍵，N原子分別采用sp、sp2、sp3雜化C.HN3與NH3反應(yīng)生成的疊氮酸銨(NH4N3)為離子化合物D.NaN3水溶液中微粒濃度大小順序為：c(Na+)>c(N)>c(OH-)>c(HN3)>c(H+)19.下列實驗對應(yīng)的現(xiàn)象及離子方程式都正確的是選項實驗現(xiàn)象離子方程式A向醋酸鉛溶液中通入H2S有黑色沉淀生成Pb2++H2S=PbS↓+2H+B將0.1mol·L-1Mg(HCO3)2和0.1mol·L-1Ba(OH)2溶液等體積混合有白色沉淀生成Ba2++Mg2++2OH-+2HCO=BaCO3↓+MgCO3↓+2H2OC在淀粉-碘的溶液中滴加Na2SO3溶液溶液藍(lán)色逐漸消失I2+SO+H2O=2I-+SO+2H+D低溫下，向FeCl3溶液中加入次氯酸鹽的苛性堿溶液溶液褪色，有黑紫色沉淀生成2Fe3++3ClO-+10OH-+2K+=2KFeO4↓+3Cl-+5H2OA.A B.B C.C D.D20.電導(dǎo)率是衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小的物理量，據(jù)溶液電導(dǎo)率變化可以確定滴定反應(yīng)的終點。如圖是某同學(xué)用0.1mol·L-1KOH溶液分別滴定體積相同、濃度也相同(均為0.1mol·L-1)的CH3COOH和HCl過程中溶液電導(dǎo)率變化示意圖。下列有關(guān)判斷不正確的是A.曲線①代表KOH溶液滴定CH3COOH溶液B.相同溫度下，C點水的電離程度大于A點的C.在B點溶液中：c(K+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)。D.由PA段電導(dǎo)率變化趨勢可知，K+的導(dǎo)電能力強于H+的21.某學(xué)習(xí)小組欲探究硫酸鈣沉淀轉(zhuǎn)化為碳酸鈣沉淀的可能性，查得如下資料(25°C)：難溶電解質(zhì)CaSO4CaCO3MgCO3Mg(OH)2Ksp9.1×10-62.8×10-96.8×10-61.8×10-11實驗步驟如下：①向100mL0.1mol·L-1CaCl2溶液中加入100mL0.1mol·L-1Na2SO4溶液，充分混合反應(yīng)。②向上述體系中加入3gNa2CO3固體，充分?jǐn)嚢琛㈧o置分層后棄去上層清液。③再加入蒸餾水，充分?jǐn)嚢?、靜置分層后再次棄去上層清液。下列說法正確的是A.難溶電解質(zhì)Ksp越小，其溶解度越小B.上述實驗證明CaSO4沉淀在一定條件下可轉(zhuǎn)化為CaCO3沉淀C.由于CaCO3的Ksp比CaSO4的小，故CaCO3沉淀不可能轉(zhuǎn)化為CaSO4沉淀D.實驗步驟③的目的是洗去沉淀表面附著的離子，其后還應(yīng)向沉淀中加入足量鹽酸22.根據(jù)元素周期表和元素周期律，判斷下列敘述正確的是A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：NH3>H2O>SiH4B.第118號元素在周期表中位于第七周期0族C.由氫化物的酸性強弱可判斷元素的非金屬性順序為：Cl>C>SiD.氫元素不能與其他元素形成離子化合物23.前四周期元素X、Y、R、T，原子序數(shù)依次增大，Y與R同族，Y的氫化物常溫下為無色無味的液體，X與Y可形成直線形分子XY2；T2+離子的3d軌道上有6個電子。下創(chuàng)面陳述正確的是A.R的原子半徑比Y小B.X、Y、R電負(fù)性大小順序為X>Y>RC.XY離子中X雜化形式是sp3D.元素T的+2價態(tài)容易被氧化成+3價24.乙二醛(OHC-CHO)是一種重要的精細(xì)化工產(chǎn)品。乙二醇(HOCH2CH2OH)氣相氧化法是制備乙二醛重要方法。已知：OHC-CHO(g)+2H2(g)=HOCH2CH2OH(g)，△H=-78kJ·mol-l；2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)，△H=-484kJ·mol-l，平衡常數(shù)分別為K1及K2。下列說法正確的是A.升高溫度有利于提高乙二醛產(chǎn)率B.增大壓強有利于提高乙二醛產(chǎn)率C.乙二醇?xì)庀嘌趸臒峄瘜W(xué)方程式為：HOCH2CH2OH(g)+O2(g)=OHC-CHO(g)+2H2O(g)的△H=-406kJ·mol-lD.乙二醇?xì)庀嘌趸磻?yīng)平衡常數(shù)K=K1·K225.二甲醚直接燃料電池具有啟動快、效率高等優(yōu)點，其總反應(yīng)為：C2H6O+3O2=2CO2+3H2O。下列說法正確的是A.電解質(zhì)為酸性時二甲醚直接燃料電池的負(fù)極反應(yīng)為O2+4e-+4H+=2H2OB.一個二甲醚分子經(jīng)過電化學(xué)氧化，可以產(chǎn)生4個電子的電量C.電池在放電過程中，負(fù)極周圍溶液的pH變小D.堿性條件下，正極反應(yīng)與酸性條件一致，負(fù)極反應(yīng)不同26.我國首創(chuàng)的海洋電池以鋁板、鉑網(wǎng)作電極，海水為電解質(zhì)溶液，空氣中的氧氣與鋁反應(yīng)產(chǎn)生電流。電池總反應(yīng)為：4A1+3O2+6H2O=4Al(OH)3，下列判斷正確的是A.該電池通常只需要更換鉑網(wǎng)就可繼續(xù)使用B.正極反應(yīng)為：O2+H2O+2e-=2OH-C.鉑電極做成網(wǎng)狀，可增大與氧氣的接觸面積D.電池工作時，電子由鉑網(wǎng)沿導(dǎo)線流向鋁板27.有一醫(yī)藥中間體如圖，常用來制備抗凝血藥，下列說法正確的是A.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)B.1mol該物質(zhì)最多能與4mol氫氣發(fā)生反應(yīng)C.該分子只包含兩個官能團(tuán)D.不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)28.下列說法正確的是A.利用油脂在酸性條件下水解可制取肥皂B.煤的干餾是化學(xué)變化，煤的氣化與液化是物理變化C.纖維素屬于天然高分子化合物，水解后可生成氨基酸D.石油裂解是深度裂化，其主要目的是為了得到乙烯、丙烯等基本化工原料29.X，Y，Z均為短周期元素，X，Z處于同一周期，X，Z的最低價離子分別為X2-和Z-，Y+和Z-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是A.原子最外層電子數(shù)：X>Y>Z B.單質(zhì)沸點：X>Y>ZC.離子半徑：X2->Z->Y+ D.原子序數(shù)：X>Y>Z30.已知熱化學(xué)方程式：一定條件下，在密閉容器中進(jìn)行合成氨反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)，△H=-92.4kJ·mol-1。下列說法中正確的是A.將1molN2(g)和3molH2(g)置于個密閉容器中充分反應(yīng)后，放出熱量為B.反應(yīng)達(dá)到平衡時，NH3的生成速率為零C.恒溫恒壓下，在上述已達(dá)到平衡的體系中加入高效催化劑，NH3的轉(zhuǎn)化率一定增大D.相同條件下，1molN2(g)和3molH2(g)的鍵能之和小于2molNH3(g)的鍵能二、多項選擇題(本大題共15小題，每小題2分，滿分30分。每小題有一個或兩個選項符合題意。選錯、多選時，該小題得0分：少選且選對，得1分。請考生將本題的答案填入答題卷的表格中。)31.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A.46gC2H6O中含有的C-H鍵數(shù)個定為5NAB.將2O2投入到足量水中，反應(yīng)后溶液中的氧原子數(shù)為AC.一定條件下，將2molSO2和1molO2混合反應(yīng)，所得混合氣體的分子數(shù)為2NAD.常溫常壓下，由NO2和N2O4組成的46g混合氣體中含有原子的總數(shù)為3NA32.為了研究溫度對苯催化加氫的影響，以檢驗新型鎳催化劑的性能，采用相同的微型反應(yīng)裝置，壓強為，氫氣與苯的物質(zhì)的量之比為：1。定時取樣分離出氫氣后，分析成分得到的結(jié)果如下表：溫度/°C8595100110~240280300340質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%苯0環(huán)己烷100下列說法錯誤的是A.280°C以上苯的轉(zhuǎn)化率下降，可能是因為苯催化加氫反應(yīng)為可逆反應(yīng)且ΔH>0B.該催化劑能在較寬溫度范圍內(nèi)催化且不發(fā)生副反應(yīng)，在110~240°C活性較高C.在280-340°C范圍內(nèi)，適當(dāng)提高氫氣與苯的物質(zhì)的量之比有利于提高苯的轉(zhuǎn)化率D.在85~100°C范圍內(nèi)，適當(dāng)延長反應(yīng)時間可以提高苯的轉(zhuǎn)化率33.不同溫度下水的電離平衡曲線如圖所示。下列說法不正確的是A.圖中，T1<T2，且線段PQ上任一點對應(yīng)的體系均呈中性B.要從P點變到N點，可在T1溫度下向水中加入適量醋酸C.點M與點N對應(yīng)的pOH相等，但水的電離程度不同D.在T2溫度下，將pH=8的Ba(OH)2溶液與pH=5的鹽酸混合，要使混合溶液的pH=7，Ba(OH)2和鹽酸的體積比應(yīng)為2：934.現(xiàn)有150mLNH4Cl-Na2SO4混合溶液，總質(zhì)量為185g，其中有30gNH4Cl、40gNa2SO4，欲對其進(jìn)行處理以得到NH4Cl。已知一些物質(zhì)的溶解度(g/100gH2O)如下：溫度/°C0102030406090100NH4ClNa2SO4·10H2O*Na2SO4NaCl(NH4)2SO4*溶解度數(shù)據(jù)按100克水中溶解Na2SO4的克數(shù)計。下列說法正確的是A.若在90°C左右加熱，將溶液蒸發(fā)濃縮至100mL，此時會析出2SO4，和B.若在90°C左右加熱，將溶液蒸發(fā)濃縮至70mL，此時會析出2SO4、4Cl和C.在90°C左右蒸發(fā)濃縮時應(yīng)控制溶液為80mL，趁熱過濾分離析出的Na2SO4，然后將濾液冷卻結(jié)晶，在35°C左右過濾即可得到較純凈的NH4ClD.可將混合溶液冷卻至0~10°C，充分析出Na2SO4·10H2O過濾分離，然后對濾液進(jìn)行加熱蒸發(fā)濃縮，控制好濃縮程度，冷卻結(jié)晶，在35°C左右過濾即可到較純凈的NH4Cl35.現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中常用電解氯化亞鐵的方法制得氯化鐵溶液，然后用該溶液吸收有毒的硫化氫氣體，工藝原理如圖所示(其中，a、b均為惰性電極)。下列說法正確的是A.電解池應(yīng)該用陰離子交換膜，使OH-從右槽遷移到左槽B.電極a接電源的正極，發(fā)生氧化反應(yīng)C.吸收池中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+D.吸收池中每吸收2S氣體，電解池的陰極區(qū)生成2g氫氣36.為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解反應(yīng)的催化效果，甲、乙兩位同學(xué)分別設(shè)計了如圖甲、乙所示的實驗。下列敘述中不正確的是A.圖甲所示實驗可通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來比較H2O2分解速率的大小B.相同環(huán)境下若圖甲所示實驗中反應(yīng)速率為①>②，則一定說明Fe3+比Cu2+對H2O2分解催化效果好C.用圖乙所示裝置測定反應(yīng)速率，需要記錄反應(yīng)產(chǎn)生的氣體體積及反應(yīng)時間D.為檢查圖乙所示裝置的氣密性，可關(guān)閉A處活塞，將注射器活塞拉出一定距離，一段時間后松開活塞，觀察活塞是否回到原位37.在一定容積的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：H2(g)+CO2(g)?H2O(g)+CO(g)，其平衡常數(shù)的常用對數(shù)lgK和溫度的倒數(shù)1/T之間的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A.該反應(yīng)的ΔH<0B.若混合氣體的密度不再改變，則該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)C.某溫度下平衡濃度滿足關(guān)系式：c(H2)/c(H2O)=(CO2)/(CO)，則此時的反應(yīng)溫度為830°CD.當(dāng)H2和CO2的起始濃度均為1.0mol·L-1時，反應(yīng)在對應(yīng)的溫度下進(jìn)行，則CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為58.6%38.水在不同溫度和壓力條件下可以形成11種不同結(jié)構(gòu)的晶體，密度從0.92g·cm-3到1.49g·cm-3。冰是人們迄今已知的由一種簡單分子堆積出結(jié)構(gòu)花樣最多的化合物，其中冰-VII的晶體結(jié)構(gòu)為如圖所示的立方晶胞。已知冰的熔化熱為5.0kJ·mol-1，冰中氫鍵鍵能為18.8kJ·mol-1。下列說法不正確的是A.冰-VII晶體中，每個水分子與周圍的4個水分子以氫鍵結(jié)合B.每個冰-VII晶胞平均占有2個水分子，1mol晶體中形成了4mol氫鍵C.若冰的熔化熱全部用于破壞氫鍵，則冰融化為水的過程中至多破壞13%的氫鍵D.水的比熱較大，其原因是水升溫過程中除要克服范德華力外，還需要破壞氫鍵39.已知溫度對5Br-+BrO+6H+=3Br2+3H2O反應(yīng)速率的影響符合一般規(guī)律。某學(xué)習(xí)小組欲探究反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度間的關(guān)系，在20°C進(jìn)行實驗，得到的數(shù)據(jù)見下表：實驗編號c(H+)/(mol·L-1)c(BrO)(mol·L-1)c(Br-)/(mol·L-1)v(mol·L-1·s-1)①2.4×10-8②4.8×10-8③1.2×10-8④a4.8×10-8⑤b下列推測正確的是A.表格中的b=4.8×10-8B.編號①實驗若在35°C進(jìn)行，則反應(yīng)速率v在(2.4×10-8~4.8×10-8)mol·L-1·s-1范圍內(nèi)C.對于編號④實驗，若將H+濃度改為、BrO濃度增加一倍，則反應(yīng)速率約為9.5×10-7mol·L-1·s-1D.反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度滿足：v=k·c(BrO)·c(Br-)·c2(H+)，其中3·mol-3·.s-140.在一個固定容積的密閉容器中，保持溫度一定進(jìn)行反應(yīng)：H2(g)+Br2(g)?2HBr(g)。4次實驗的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表(已知平衡時各組分的體積分?jǐn)?shù)分別相等)：實驗編號起始狀態(tài)各組分的物質(zhì)的量/mol平衡時HBr的物質(zhì)的量/molH2Br2HBr①120a②20③1④xy下列分析錯誤的是A.實驗②中，平衡時HBr的物質(zhì)的量為2amolB.實驗③中，平衡時Br2的物質(zhì)的量為(1-a)molC.實驗④滿足條件：y≥2x，且起始狀態(tài)HBr的物質(zhì)的量為(y-2x)molD.實驗④中，平衡時HBr的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為41.現(xiàn)有六種元素，其中X、Y、Z、M為短周期主族元素，G、H為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。X元素原子的核外p電子總數(shù)比s電子總數(shù)少1，Y元素原子核外s電子總數(shù)與p電子總數(shù)相等，且不與X元素在同一周期，Z原子核外所有p軌道全滿或半滿，M元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4，G是前四周期中電負(fù)性最小的元素，H在周期表的第七列。以下說法正確的是A.X基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有2個方向，原子軌道呈紡錘形或啞鈴形B.ZM3中心原子的雜化方式為sp3，用價層電子對互斥理論推測其分子空間構(gòu)型為三角錐形C.H位于四周期第VIIB族d區(qū)，其基態(tài)原子有30種運動狀態(tài)D.檢驗G元素的方法是焰色反應(yīng)42.若采用電解法制備Fe(OH)2，通電一段時間后產(chǎn)生大量的白色沉淀，且較長時間不變色。則下列說法中正確的是A.X、Y兩端都必須用鐵作電極B.可以用NaOH溶液作為電解液C.陰極發(fā)生的反應(yīng)是：2H2O+2e-=H2↑+2OH-D.白色沉淀只能在陽極上產(chǎn)生43.下列關(guān)于有機物同分異構(gòu)體的說法正確的是A.分子式為C4H10O且與鈉反應(yīng)的有機物有4種B.最簡式為C4H9OH的同分異構(gòu)體有3種C.分子式為C5H10O2的所有酯類的同分異構(gòu)體共有9種D.C3H8的二氯取代物有4種44.環(huán)丙沙星為合成的第三代喹諾酮類抗菌藥物，具廣譜抗菌活性，殺菌效果好。其結(jié)構(gòu)式如圖。以下說法正確的是A.三個六元環(huán)共處同平面B.苯環(huán)上的一氯取代物只有兩種C.1mol環(huán)丙沙星與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，最多可消耗2molNaOHD.可以發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)45.NH4HS(s)?NH3(g)+H2S(g)在一定溫度下達(dá)到平衡，下列情況能使平衡發(fā)生移動的是A.移走一部分NH4HS固體B.溫度、容積不變時，充入SO2氣體C.充入N2，保持壓強不變D.溫度、容積不變，加入能加速該反應(yīng)的催化劑三、非選擇題(共6小題，滿分60分。請考生將本題的答案填入答題卷的表格中。)46.將苛性鉀、KClO3與物質(zhì)A混合共熔反應(yīng)后，加水處理得到含化合物B的溶液，向其中通入CO2反應(yīng)過濾后得到濾餅A和含化合物C的濾液。向少量C中加入濃硫酸得亮綠色溶液，其中顯色的離子D為平面三角形結(jié)構(gòu)，且只由兩種元素組成：將大量C與足量濃硫酸充分反應(yīng)并用CCl4萃取，得棕色油狀物E，E是強酸的酸酐且具有爆炸性。請回答下列問題：（1）寫出A和D的化學(xué)式_______、_______，E的結(jié)構(gòu)式_______。（2）寫出C與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式_______，E爆炸分解反應(yīng)方程式_______。（3）請?zhí)岢鲇葿制備C的另種方法_______(用方程式表示)，并簡要分析比較兩種方法_______。47.鈀(Pd)是一種不活潑金屬，性質(zhì)與鉑相似。含鈀催化劑不僅在科研和工業(yè)生產(chǎn)中用途廣泛，而且用量大，因此從廢催化劑中回收鈀具有巨大的經(jīng)濟(jì)效益。已知某廢催化劑的主要成分是鈀和活性炭，還含有少量鐵、鎂、鋁、硅、銅等雜質(zhì)元素，提取海綿鈀的工藝流程如下：(1)Pd的價電子排布式為4d10，指出它在元素周期表中的位置_______。(2)“焙燒”步驟中，通入的空氣一定要足量，理由是_______。(3)寫出甲酸還原過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。(4)鈀在王水中溶解生成化合物X(由3種元素組成)、種無色有毒的氣體Y和水。①如何配置王水_______。②寫出鈀與王水反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。(5)金屬鈀具有顯著的吸氫性能，其密度為12.0g·cm-3。①在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，海綿鈀吸收氫氣的體積約為其體積的840倍，求海綿鈀的吸附容量R=_______(mL·g-1)、氫氣的濃度r=_______(1molPd吸收氫氣的物質(zhì)的量)。②金屬鈀中，氫氣的r與壓強之間的變化關(guān)系如圖所示，試解釋該圖的變化趨勢_______。(相對原子質(zhì)量：，理想氣體常數(shù)R=8.314J·mol-l·K-1)48.一氯乙酸易溶于水，可溶于苯、氯仿和乙醇，可作為水果汁的防腐劑。在測定某品牌水果汁中一氯乙酸添加量時，取V0mL水果汁試樣，加酸酸化，加入乙醚將ClCH2COOH萃取到有機層中，棄去水相并在有機相中加入試劑X進(jìn)行反萃取，分液后，在含ClCH2COOH的相中加入試劑Y，再加入V1mLc1mol·L-1的AgNO3溶液、硫酸鐵銨指示液，用c2mol·L-1的NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，消耗V2mL。請回答下列問題：（1）選擇萃取劑主要原則是_______。本實驗萃取操作過程中，若靜置時發(fā)現(xiàn)形成了乳濁液，除耐心等待外，還應(yīng)如何處理_______。（2）X和Y分別是_______、_______。（3）本實驗測定一氯乙酸時采用了_______滴定法。寫出整個過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_______。（4）僅根據(jù)以上實驗?zāi)苡嬎阍撍瓨悠分幸宦纫宜岬奶砑恿?以mg·mL-