《化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算》教學(xué)設(shè)計(jì)

精細(xì)；選擇；精細(xì)；選擇；化學(xué)反響熱的計(jì)算——蓋斯定律及其應(yīng)用【教學(xué)目標(biāo)】學(xué)問與技能：12、把握運(yùn)用蓋斯定律進(jìn)展化學(xué)反響熱的計(jì)算；3、提高對(duì)熱化學(xué)方程式內(nèi)涵的生疏，理解熱量與物質(zhì)的量的嚴(yán)密聯(lián)系。過程與方法：1、通過設(shè)置適當(dāng)?shù)膯栴}和臺(tái)階，引起學(xué)生主動(dòng)探究運(yùn)用蓋斯定律解決實(shí)際問題的技巧；2、培育學(xué)生從個(gè)別問題形成一般方法的力氣。情感、態(tài)度與價(jià)值觀：激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，培育學(xué)生敬重科學(xué)、嚴(yán)謹(jǐn)求學(xué)、勤于思考的態(tài)度。【教學(xué)重點(diǎn)】蓋斯定律，應(yīng)用蓋斯定律進(jìn)展反響熱的計(jì)算【教學(xué)難點(diǎn)】蓋斯定律的應(yīng)用教學(xué)過程師生活動(dòng)教學(xué)過程師生活動(dòng)教學(xué)意圖師：H

(g)+1/2O(g)==HO(g) △H=-241.8kJ/mol

復(fù)習(xí)燃2 2 2 1241.8kJ/mol是不是H的燃燒熱？2假設(shè)不是，你認(rèn)為H241.8kJ/mol大還是小？2生：思考并答復(fù)。師：HO(g)==HO(l) △H=-44kJ/mol2 2 2你能否準(zhǔn)確說出H的燃燒熱？2生：思考并答復(fù)。一、師：請(qǐng)談一談將上述兩個(gè)變化的反響熱相加作為H燃燒熱的理由。、2規(guī) 生：依據(jù)自己的生疏發(fā)表看法。律的 師：確定學(xué)生的正確生疏，指出學(xué)生生疏中的錯(cuò)誤和缺乏。發(fā) 師：不管化學(xué)反響是一步完成或分幾步完成，其反響熱是一樣的?，F(xiàn)換句話說，化學(xué)反響的反響熱只與反響體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反響的途徑無關(guān)。這就是蓋斯定律。師：你認(rèn)為蓋斯定律是哪些自然規(guī)律的必定結(jié)果？生：能量守恒定律。師：應(yīng)當(dāng)是質(zhì)量守恒定律和能量守恒定律的共同表達(dá)，反響是一步完成還是分步完成，最初的反響物和最終的生成物都是一樣的，只要物質(zhì)沒有區(qū)分，能量也不會(huì)有區(qū)分。

念；了解學(xué)生對(duì)反響分步進(jìn)展的生疏水平；引發(fā)學(xué)生在無意識(shí)狀況下對(duì)蓋斯定律的應(yīng)用。提高生疏，理解蓋斯定律理論根底。師：C(s)+1/2O(g)==CO(g) ΔH

=-110.5kJ/mol2 12CO(g)+O(g)==2CO(g) ΔH=-566.0kJ/mol2 2 2求 C(s)+O2

(g)==CO(g) ΔH=？2 3生〔得-393.5kJ/mol和-676.5kJ/mol的學(xué)生大約各有一半〕 暴露學(xué)生：開頭吵鬧爭(zhēng)論并查閱數(shù)據(jù)以驗(yàn)證自己的答案。教師請(qǐng)出幾位學(xué)生對(duì)蓋斯定生分析解題思路。最終達(dá)成以下共識(shí)： 律的片面理①求總反響的反響熱，不能不假思考地將各步反響的反響熱簡(jiǎn)解并予以糾單相加。 正。②不管一步進(jìn)展還是分步進(jìn)展，始態(tài)和終態(tài)完全全都，蓋斯定律才成立。③某些物質(zhì)只是在分步反響中臨時(shí)消滅，最終應(yīng)當(dāng)恰好消耗完。師：那么有什么方法能快速推斷中間產(chǎn)物最終不會(huì)留下？〔爭(zhēng)論后得出〕把方程式相加，看是否能得到未知反響方程式。二、 生：閱讀課本例3，自己歸納這類問題的解題步驟并相互溝通。律規(guī) 師〔匯總學(xué)生的意見歸納如下〕 由學(xué)生律的 ①確定待求的反響方程式； 自己探究解被 ②找出待求方程式中各物質(zhì)消滅在方程式的什么位置； 題方法，掌動(dòng)應(yīng) ③依據(jù)未知方程式中各物質(zhì)計(jì)量數(shù)和位置的需要對(duì)方程 握方程式疊用 式進(jìn)展處理，或調(diào)整計(jì)量數(shù)，或調(diào)整反響方向； 加的技巧。④實(shí)施疊加并檢驗(yàn)上述分析的正確與否。師：C(s)+O(g)==CO(g) ΔH

讓學(xué)生=-393.5kJ/mol 自己體會(huì)出2 2 12CO(g)+O(g)==2CO(g) ΔH=-566.0kJ/mol 三個(gè)反響的2 2 2求 C(s)+1/2O(g)==CO(g) ΔH=？ 內(nèi)在聯(lián)系，2 3生：完成練習(xí)。 其能量關(guān)系師：有的化學(xué)反響的反響熱能夠直接測(cè)定，有的化學(xué)反響由于反響可以是多樣很慢或者產(chǎn)物不純等緣由無法直接測(cè)定其反響熱，上述練習(xí)就的；并且由是其中的一個(gè)實(shí)例。但蓋斯定律的應(yīng)用很好地解決了這一難此例說明蓋題，所以蓋斯定律在科學(xué)爭(zhēng)論中具有重要意義。 斯定律的科師：某次放射火箭，用NH〔肼〕NON、液態(tài)學(xué)價(jià)值。2 4 2 2HO。：N(g)+2O(g)==2NO(g) △H=+67.7kJ/mol2 2 2 2 1NH(g)+O(g)==N(g)+2HO(l) △H=-534kJ/mol 限定性2 4 2 2 2 2請(qǐng)寫動(dòng)身射火箭反響的熱化學(xué)方程式。 計(jì)算師：師：C(s)+O(g)==CO(g)22ΔH=-393.5kJ/mol12C(s)+O(g)==2CO(g)2ΔH=-221kJ/mol22CO(g)+O(g)==2CO(g)22ΔH=-566.0kJ/mol3選擇性計(jì)算求 C(s)+CO(g)==2CO(g)2ΔH=？4三、規(guī)律的主動(dòng)應(yīng)用生：思考并溝通?！惨罁?jù)學(xué)生的水平選擇以下問題中的一個(gè)來進(jìn)展學(xué)生解決實(shí)際問題的力氣〕思考題一：在課本中查找所需數(shù)據(jù)，運(yùn)用蓋斯定律寫出由CO和H合成甲醇的熱化學(xué)方程式。思考題二：石墨和金剛石，哪一個(gè)才是更穩(wěn)定的碳單質(zhì)？請(qǐng)查找你需要的數(shù)據(jù)并運(yùn)用蓋斯定律進(jìn)展分析，從而證明你的結(jié)論。生：思考并溝通。2設(shè)計(jì)性計(jì)算生：總結(jié)歸納本節(jié)課內(nèi)容。四、小結(jié)與穩(wěn)固6參考練習(xí)：1Z〔+1/2O〔g=Zn〔H=—351.1kJ/mol2 1H〔〕+1/2O〔=2

=—90.7kJ/mol2則Z+Hg〔=Zn+H〔；H= 〔 〕3A．—441.8kJ/mol B．—254.6kJ/molC．—438.9kJ/mol D．—260.4kJ/mol1 22、100g碳粉燃燒所得氣體中，CO3，CO23體積，且：1(g)==CO(g) △H=-110.35kJ／molC(s)+ 2O2122CO(g)+ 2O(g)==CO(g) △H=-282.57kJ／mol22與這些碳完全燃燒相比較，損失的熱量是( )(A)392.92kJ (B)2489.44kJ (C)784.92kJ (D)3274.3kJ3、蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)爭(zhēng)論中有很重要的意義。有些反響的反響熱雖然無法直接測(cè)得，但可通過間接的方法測(cè)定?，F(xiàn)依據(jù)以下的5HCl和水制備NH

C14請(qǐng)推斷反響④的反響熱 。①NH

(g)+HCl(g)=NH3

Cl(s) △H=-176kJ/mol4②NH

(g)+H3

O(l)=NH2

(aq) △H=-35.1kJ／mol3③HCl(g)+H

O(l)=HCl(aq) △H=-72.3kJ／mol2④NH

C1(s)+H4

O(1)=NH2

C1(aq)4⑤NH

(aq)+HCl(aq)=NH3

C1(aq) △H=-52.3kJ／mol44Fe02

(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3C031 2

(g) △H＝-24.8kJ／mol2Fe0(s)+23

3CO(g)==

FeO(s)+C0 (g) △H=-15.73kJ／mol3 2 3 2Fe03

(s)+CO(g)==3FeO(s)+C04

(g) △H=+640.4kJ／mol2試寫出CO氣體復(fù)原FeO固體得到Fe固體和CO

氣體的熱化學(xué)反響方程式：2凡事發(fā)生，必有利我！凡事發(fā)生，必有利我！由于凡事都是我賜予它意義，它才對(duì)我有意義。而我的思維模式已經(jīng)調(diào)整成“賜予全部事情對(duì)我