【高中化學(xué)】高中化學(xué)知識點：氯氣

【高中化學(xué)】高中化學(xué)學(xué)問點：氯氣氯氣::cl2②氯元素在周期表中的位置:第三周期ⅶa③氯原子的電子式:④氯的原子構(gòu)造示意圖:⑤氯原子的外圍電子軌域式:⑥化學(xué)鍵類型:非極性共價鍵⑦氯分子的電子式:⑧氯分子的構(gòu)造式:氯氣的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì):(1)物理性質(zhì)：黃綠色，有刺激性氣味，有毒，密度比空氣大，能溶于水(1:2〕。(2)化學(xué)性質(zhì)：氯氣〔cl2〕就是雙原子分子，原子的最為外層存有七個電子，就是典型的非金屬元素，單質(zhì)就是強氧化劑。2na+cl22nacl〔反響猛烈，產(chǎn)生大量白煙〕2fe+3cl22fecl3〔反響猛烈，產(chǎn)生大量棕褐色煙，溶于水成黃色溶液〕cu+cl2cucl2〔反響猛烈，產(chǎn)生大量棕色的煙，溶于水成藍色或綠色溶液〕氯氣能與絕大數(shù)金屬都能發(fā)生反響，說明氯氣是一種活潑的非金屬單質(zhì)。②與非金屬的反響h2+cl22hcl〔清亮的氫氣在氯氣中安靜的冷卻，芒白色火焰，在瓶口處為白霧產(chǎn)生〕h2+cl22hcl〔發(fā)生爆炸〕2p+3cl22pcl3〕pcl3+cl2==pcl5〔固態(tài)〕磷在氯氣中頻繁冷卻，產(chǎn)生大量的煙、霧。霧就是pcl3，煙就是pcl5。氯氣能夠存有很多非金屬單質(zhì)反響，如s、c、si③與堿反響cl2+2naoh==nacl+naclo+h2o2cl2+2ca(oh)2==cacl2+ca(clo)2+2h2ocl2+2fecl2===2fecl3cl2+so2+2h2o==2hcl+h2so4⑤有機反響〔參予有機反響的替代和加成反響〕ch4+cl2→ch3cl+hclch3cl+cl2→ch2cl2+hclch2cl2+cl2→chcl3+hclchcl3+cl2→ccl4+hclcl2+ch2=ch2→ch2cl-ch2cl〔加成反響〕⑥與水反響cl2+h2ohcl+hclo有關(guān)高中化學(xué)學(xué)問點：氯氣用作自來水消毒殺菌氯氣的根本用途：①消毒?！沧詠硭Ｓ寐葰庀荆?l0.002g反響分解成了次氯酸，它的弱水解性能殺掉水里的病菌。而之所以不輕易用次氯酸為自來水殺菌消毒，是由于次氯酸極易水解簡潔留存、本錢高、毒性很大，則用氯氣消毒可以并使水中次氯酸的熔化、水解、制備達至均衡，濃度適合，水中殘存毒性較太少?！尝谥汽}酸。③工業(yè)用作制漂白粉或漂粉精。④制多種農(nóng)藥。〔666。〕⑤制乙醚等有機溶劑。⑥制塑料〔如聚氯乙烯塑料〕等cl?可用來制備多種消毒劑，含clclo?,naclo,ca(clo)?。⑦常用于將fecl?水解成fecl?⑧工業(yè)用于海水提溴〔cl?+2nabr==br?+2nacl)有關(guān)高中化學(xué)學(xué)問點：氯的其他化合物〔高氯酸、氯化物、氯酸鹽，鹽酸等〕常見的氯化物：高氯酸：高氯酸hclo4decisions弱刺激性，或致人體燒傷。與有機物、復(fù)原劑、易燃物例如硫、磷等碰觸或混合時存有引發(fā)冷卻核爆的危急。在室溫下水解，冷卻則核爆。氯化物：如氯化鈉、氯化鈣等，cl-+ag+==agcl↓次氯酸鹽：次氯酸鹽就是次氯酸的鹽，所含次氯酸根離子clo-，其中氯的水解態(tài)為+1。次氯酸鹽常以溶液態(tài)存有，不平衡，可以消滅異構(gòu)化反響分解成氯酸鹽和氯化物。見光水解為氯化物和氧氣。次氯酸鹽就是一種常用的漂白劑和消毒劑。在人體非政府中,在亞鐵血紅素的髓過氧化物酶的催化作用下,過氧化物與氯化物反響可以產(chǎn)生clo-hclo。這種在血球內(nèi)產(chǎn)生的clo-2氯酸鹽：例如氯酸鉀在二氧化錳催化劑下可以制備氧氣鹽酸：鹽酸是氯化氫的水溶液，是一種混合物。純潔的鹽酸是無色的液體，有刺激性氣味。工業(yè)品濃鹽酸因含有雜質(zhì)〔fe3+〕帶有黃色。濃鹽酸具有揮發(fā)性，翻開濃鹽酸的瓶蓋在瓶口馬上產(chǎn)生白色酸霧。這是由于從濃鹽酸中揮發(fā)出來的氯化氫氣體跟空氣中水蒸汽接觸，形成鹽酸小液滴分散在空氣中形成酸霧。氯化氫：無色或微黃色極易揮發(fā)性液體，存有難聞的氣味。易溶于水與氨氣反響分解成氯化銨hcl+nh3==nh4cl鹵化氫和氫鹵酸、鹵化銀及碘化物：1．鹵化氫物理性質(zhì)：鹵化氫均為無色存有刺激性氣味的氣體，石蜊易溶于水，在空氣中都易構(gòu)成酸霧?；瘜W(xué)性質(zhì)：從hf?hcl?hbr?hi，穩(wěn)定性漸漸弱化，hi復(fù)原性漸漸進一步增加。氫鹵酸：hx余皆為強酸。從氫氟酸一氫碘酸，酸性漸漸增加，復(fù)原性也漸漸增加，其中氫碘酸在空氣中易被氧氣氧化。鹵化銀：碘化物碘是人體必需的微量元素之一，又稱“才智元素”。人體缺碘會導(dǎo)致碘缺乏病(idd)，從而損害人的智力和安康。補碘最經(jīng)濟、便利有效的方法是食用含碘食鹽。含碘食鹽中加的是碘酸鉀。值得留意的是，人體攝入過多的碘也是有害的，不能認為高碘的食物吃得越多越好，要依據(jù)個人的身體狀況而定。鹵素單質(zhì)及其化合物的特別性：br2法。碘單質(zhì)易升華，agi(3)hclo4hclo(4)在鹵素中，氯、溴、碘均存有多種價態(tài)，但氟只有-10鹵素單質(zhì)一般不與稀有氣體反響，但f，卻能與xe、kr的氟化物。如krf2、xef2、：xef4、xef6cl2、br2、i2mno2f2法用上述方法在試驗室制取。鹵素單質(zhì)與水反響，其中cl2、br2、i2f2與水作用時，只作氧化劑。鹵素單質(zhì)都能夠與強堿溶液反響，通?？梢詣t表示為x2+2oh-==x-+xo-+h2o(f、i碘單質(zhì)遇淀粉呈現(xiàn)特別藍色?？捎脕龛b別碘單質(zhì)或淀粉。i2在水中的溶解度不大，假設(shè)在水中重參與少量的ki，碘的溶解度卻顯著減小，這是由于消滅了反響i2+i-==i3-鹵素單質(zhì)與fefe+i2==fei2+3的液氯不與fehcl、hbr、hihf質(zhì)量雖比hclhclhf在氧鹵酸中，只有氫氟酸能與玻璃反響：sio2+4hf==sif4↑+2h2o，在試驗室制hf試驗室制備hf、hcl分別用caf2、naclhbr、hinabrkihbr、hibr2或i2。在鹵化銀中，agcl、agbr、agiagf且見光不分解。有關(guān)高中化學(xué)學(xué)問點：漂白粉、漂粉精漂白