【高中化學】一輪復習學案：物質的檢驗、分離和提純

【高考動向】考點梳理考點梳理〔15考高考指數(shù):★★★★〕能對常見的物質進展檢驗能對常見的物質進展分別和提純?！究季V全景透析】一、物質的檢驗物質檢驗的方法常用的物理方法有：①觀看法；②嗅試法；③加熱法；④水溶法；⑤焰色反響法等。常用不同試劑兩兩混合法(又稱：簡明列表法)等。常見物質檢驗的方法如下變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t①NaOH變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t①NaOH①Fe2＋＋2OH－＝Fe(OH)↓2褐色4Fe(OH)＋2HO＋O＝4Fe(OH)Fe2＋②KSCN2223②加KSCN溶液不變色，③K[Fe(CN)②2Fe2＋＋Cl＝2Fe3＋＋2Cl－233加氯水后便紅色Fe3＋＋SCN－＝［Fe(SCN)］2＋③生成藍色沉淀①NaOH①消滅紅褐色沉淀Fe3＋①Fe3＋＋3OH－＝Fe(OH)↓3②KSCN②溶液呈血紅色②Fe3＋＋SCN－＝［Fe(SCN)］2＋Cu2＋NaOH藍色沉淀Cu2＋＋2OH－＝Cu(OH)↓2NaOHNH＋ NH＋＋OH－＝NH↑＋HO4的紅色石蕊試紙變藍的氣體體，試紙變藍432Mg2＋加過量NaOH有白色沉淀生成Mg2＋＋2OH－＝Mg(OH)↓2生成的白色沉淀，連續(xù)加Al3＋NaOHAl3＋＋3OH－＝Al(OH)↓3Al(OH)＋OH－＝AlO－＋2HO續(xù)加氨水沉淀不溶解322離子檢驗試劑試驗現(xiàn)象 離子方程式H＋石蕊試液溶液變紅Na＋焰色反響火焰呈黃色①先生成白色沉淀，很快陰離子的檢驗：離子離子檢驗試劑試驗現(xiàn)象離子方程式①酚酞試液①呈紅色OH－②石蕊試液②呈藍色Cl－33白色沉淀Ag＋＋Cl－＝AgCl↓Br－33淡黃色沉淀Ag＋＋Br－＝AgBr↓I－33黃色沉淀Ag＋＋I－＝AgI↓2－4HCl,BaCl2HClBaCl2Ba2＋＋SO2－＝BaSO↓白色沉淀44無色有刺激性氣味的氣體，2－3稀硫酸，品紅溶液SO2－＋2H＋＝SO↑＋HO能使品紅溶液退色322CO2－＋2H＋＝CO↑＋HO2－3HCl,澄清石灰水白色沉淀322CO＋Ca(OH)＝CaCO＋2HO2 2 3 2常見氣體的檢驗⑴H：灼熱的CuOCuSO，黑色的CuOCuSO2 4 4⑵O2⑶CO：灼熱的CuOCuO⑷CO2⑸ClKI2⑹HCl：通入硝酸銀和稀硝酸，產生白色沉淀。⑺SO2⑻NH3⑼NO：翻開瓶口與空氣接觸，馬上變?yōu)榧t棕色氣體。4.有機物的檢驗⑴碳碳雙鍵或三鍵：加少量溴水或酸性KMnO4KMnO4⑶鹵代烷：與NaOH〔或NaOH〕共熱后，先用硝酸酸化，再滴加AgNO溶液，產生白色沉淀3的為氯代烷，淡黃色沉淀的為溴代烷，黃色沉淀的為碘代烷。⑷乙醇：將螺旋狀銅絲加熱至外表有黑色CuO生成，快速插入待測溶液，反復屢次，可見銅絲被復原成光亮的紅色，并由刺激性氣味產生⑸苯酚：滴加過量的濃溴水，有白色沉淀；或滴加少量FeCl3溶液，溶液呈紫色。⑹乙醛或葡萄糖：參與銀氨溶液，水浴加熱，產生銀鏡；或參與制Cu(OH)懸濁液加熱至沸騰，有紅色2沉淀生成。⑺乙酸：使石蕊試液變紅；或參與NaCONaHCO溶液有氣泡；或參與制Cu(OH)2 3 3 2液。⑻乙酸乙酯：參與滴加酚酞的NaOH⑼淀粉：滴加碘水，呈藍色。⑽蛋白質：灼燒，有燒焦羽毛氣味；或參與濃硝酸微熱，消滅黃色。二、常見物質的分別與提純物質分別、提純的區(qū)分物質的分別：將混合物中的各組分分別開來，獲得幾種純潔物的過程物質的提純：將混合物中的雜質除去而得到純潔物的過程物質分別、提純的根本方法方法適用范圍方法適用范圍主要儀器留意點實例蒸發(fā)易溶固體與液酒精燈NaCH〕固+液2體分開 蒸發(fā)皿 后用余熱加熱③溶解度差異大玻璃棒液體不超過容積結晶 NaCl〔NaNO〕的溶質分開2/33固+固能升華固體與酒精燈升華I〔NaCl〕不升華物分開2易溶物與難溶漏斗靠；②沉淀要洗固+液過濾NaCl〔CaCO〕物分開 燒杯3“無損”溶質在互不相取劑的要求；③使從溴水中提取萃取 分液漏斗解度的不同把 漏斗內外大氣相 Br液+液2溶質分別出來通;④上層液體從分別互不相溶上口倒出乙酸乙酯與飽分液 分液漏斗液體NaCO溶液2 3蒸餾燒瓶①溫度計水銀球分別沸點不同冷凝管乙醇和水、蒸餾混合溶液溫度計凝水從下口通入；ICCl2 4牛角管③加碎瓷片分別膠體與混更換蒸餾水滲析在其中的分子、半透膜淀粉與NaCl離子蛋白質溶液、用固體鹽或濃溶鹽析溶質的溶解度燒杯硬脂酸鈉和甘液降低而析出油洗氣易溶氣與難溶洗氣瓶進步短出CO〔HCl〕2氣分開氣+氣液化沸點不同氣分U形管常用冰水NO〔NO〕2 2 4開化學方法開用化學方法分別和提純物質的原理：不引入的雜質；不能損耗或削減被提純物質的質量；試驗操作要簡便，不能繁雜。常見的方法有：①加熱法，如：NaCO中含有NaHCO2 3 3②氧化復原法，如：除CO中少量的O，可將氣體通過灼熱的銅網。2 2③沉淀法，將雜質(離子)轉化為沉淀，如：除去NaNO3溶液中的NaCl，可往溶液中參與AgNO3溶液。④氣化法，將雜質轉化為氣體，如：除NaCl溶液中少量的NaCO，參與鹽酸。2 3⑤其它方法，酸堿反響，徹底水解法等?！緹狳c難點全析】※考點一物質的鑒別與鑒定物質檢驗的一般原則(1)根本步驟一看(顏色、狀態(tài))，二嗅(氣味)，三試驗(加試劑)。(2)試驗現(xiàn)象①生成氣體：如：NH4+、CO32-的檢驗。②生成沉淀：如：Cl-、SO2-的檢驗。4③顏色變化：如：用苯酚或硫氰化鉀檢驗Fe3+；淀粉檢驗單質碘等。④焰色反響：如檢驗金屬或金屬離子。物質的鑒定和鑒別(1)物質的鑒定物質的鑒定是指對于一種物質的定性檢驗①物質鑒定的一般步驟為：②依據(jù)“試驗現(xiàn)象的差異”鑒定物質任何具有明顯試驗現(xiàn)象差異的物理性質、化學性質都可用于物質的鑒定。在物質鑒定過程中常常是依據(jù)顏色的變化、是否有氣體產生、能否溶解、有無沉淀、有無吸熱或放熱等現(xiàn)象來推斷。可以依據(jù)能不能產生某個現(xiàn)象來推斷，也可以依據(jù)產生某個現(xiàn)象的快慢進展推斷。所以常?？梢杂枚喾N方法鑒定某種物質。(2)物質的鑒別物質的鑒別是對兩種或兩種以上物質進展定性鑒別，可以不加試劑，也可以參與一種或幾種試劑。物質鑒別的一般類型有：分類 鑒別方法不用 ①先依據(jù)外觀特征，鑒別出其中的一種或幾種，然后再利用它們去鑒別其他的幾種物質。試劑 ②假設均無明顯外觀特征，可考慮能否用加熱或焰色反響等方法鑒別出一種或幾種物質。③假設以上兩種方法都不能鑒別時，可考慮兩兩混合或相互滴加，記錄混合后的反響現(xiàn)象，分析確定。④假設被鑒別物質為兩種時，可考慮因試劑參與的挨次不同、現(xiàn)象不同而進展鑒別。⑤假設承受上述方法鑒別出一種物質后，可用它作試劑鑒別余下的其他物質。只用 ①先分析被鑒別物質的水溶性、密度、溶液的酸堿性，確定能否選用水或指示劑進展鑒別。一種 ②在鑒別多種酸、堿、鹽的溶液時，可依據(jù)“相反原理”確定試劑進展鑒別。即被鑒別的溶液多試劑 數(shù)呈酸性時，可選用堿或水解呈堿性的鹽溶液作試劑；假設被鑒別的溶液多數(shù)呈堿性時，可選用酸或水解呈酸性的鹽溶液作試劑。③常用溴水、制氫氧化銅懸濁液、氯化鐵溶液等作試劑鑒別多種有機物。任選 此類題目不限制所加試劑的種類，可有多種解法，題目考察的形式往往是從眾多的鑒別方案中選試劑 擇最正確方案，其要求是操作步驟簡潔，試劑選用最少，現(xiàn)象最明顯?！镜淅?】能鑒別MgI2、AgNO3、Na2CO3、NaAlO2四種溶液的試劑是( A．HNO3 B．KOH C．BaCl2 D．NaClO【解析】AHNO3氧化I－生成紫黑色的碘，與Na2CO3產生無色的CO2氣體，與NaAlO2反響先生成白色沉淀,HNO3過量時沉淀又溶解，現(xiàn)象均不同。過濾：分別固體與液體互不相溶的混合物，如除去NaCl溶液中的BaCO。3留意事項玻棒，玻棒末端緊靠三層濾紙?zhí)帲┒纺┒司o靠下燒杯內壁分液：分別互不相溶的兩種液體〔如圖2，如水和四氯化碳的分別。留意事項：分液漏斗下端緊靠燒杯內壁，翻開分液漏斗上口玻璃塞，翻開活塞，讓下層液體從下面流出到分界面，再關閉活塞，上層液體由上口倒入另一燒杯。萃取劑選擇：①、與原溶劑互不相溶、互不反響；②、溶質在萃取劑中溶解度比原溶劑大得多且不反響。3．蒸餾：依據(jù)沸點不同分別互溶的兩種液體，如石油的分餾。留意事項：需加沸石防止暴沸；溫度計的水銀球在蒸餾燒瓶的支管口處；冷凝水從冷凝管下口進上口出。蒸發(fā)：加熱使溶質從溶液中結晶分別出來，如從NaCl溶液中分別出NaCl。留意事項：較多晶體析出時停頓加熱，利用余熱把剩余水蒸干。固體灼燒：除去固體物質中含有的易升華、易分解物質或除去結晶水合物的結晶水等。如除去NaCO溶液中的NaHCO2 3 3萃?。豪萌苜|在互不相溶的兩種液體中溶解度差異很大，進展分別，如用苯或CCl4滲析：除去膠體中的小分子或離子，如除去Fe(OH)3

膠體中的鹽酸。鹽析：常見皂化液中分別出肥皂、甘油。洗氣：氣體中混有的雜質氣體可通過洗氣瓶除去，如CO中混有HCl，可通過飽和NaHCO2 3溶液洗氣。解題警示：留意對試驗所用儀器進展有序記憶。對于一套裝置的連接一般是由下往上，從左到右，因此記憶時我們也可承受同樣的方法進展思考、記憶?！镜淅?】以下各組混合物的分別或提純方法正確的選項是 ( )A．用過濾法分別Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液的混合物B．用結晶法提純NaCl和KNO3混合物中的KNO3C．用分液法分別乙醇和乙酸的混合物D．用加熱法分別碘和氯化銨的混合物【答案】B【解析】ACD【高考零距離】【2023選試驗操作試驗現(xiàn)象結論選試驗操作試驗現(xiàn)象結論項A向兩份蛋白質溶液中分別滴加飽和NaCl溶液和CuSO4均有固體蛋白質均發(fā)生變性溶液析出B向溶液中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO)溶液32出現(xiàn)白色溶液X中確定含有沉淀2－4C向確定濃度的NaSiO溶液中通入適量CO氣體2 32HSiO的酸性比HCO2 3 2 3沉淀D0.1mol·L－1NaClNaI強Ksp(AgCl)＞AgNO3沉淀Ksp(AgI)【解析】選D。選項

具體分析 結論A 蛋白質中參與輕金屬鹽發(fā)生鹽析，參與重金屬鹽發(fā)生變性 錯誤假設溶液中含有S2〔不含S—S—被氧化為S2—B 3 4

3 4 錯誤白色沉淀硅酸鈉溶液中通二氧化碳產生的白色沉淀為硅酸，依據(jù)強酸制弱酸，說明碳酸的錯誤酸性比硅酸強Cl—、I—物質的量濃度一樣，氯化銀、碘化銀為同類型化合物，消滅的黃色沉淀正確為碘化銀，說明碘化銀溶度積小2〔2023·大綱版全國卷·29〕〔15〕氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質。為了提純氯化鉀，先將樣品溶于適量水中，充分攪拌后過濾，在將濾液按以以下圖所示步驟進展操作。答復以下問題：起始濾液的pH 〔填“大于”、“小于”或“等于”，其緣由 。試劑I的化學式為 ，①中發(fā)生反響的離子方程式為 。試劑Ⅱ的化學式為 ，②中參與試劑Ⅱ的目的是 ；試劑Ⅲ的名稱是 ，③中發(fā)生反響的離子方程式為 ；某同學稱取提純的產品0.7759g，溶解后定定容在100mL容量瓶中，每次取25.00mL溶液，用0.1000mol·L-1的硝酸銀標準溶液滴定，三次滴定消耗標準溶液的平均體積為25.62mL，該產品的純度為 〔列式并計算結果〕1〔〕小題需審清題意，選擇好試劑，明確滴加挨次，準確用化學用語表達〔〕需按題上要求列式并準確計算?！窘馕觥俊?〕起始濾液中含有碳酸鉀，碳酸根水解呈堿性，故溶液的pH7；〔2〕BaCl溶液，2SO2-和CO2-均能反響。4 3〔3〕要除掉多余的鋇離子，所需試劑必需既能除去過量的Ba2+，又不能引入其它雜質且過量離子較易除去，因此選用KCO2 3要除掉多余的碳酸根，要滴加過量的鹽酸；0.7759g100ml25ml；另外從今題所給數(shù)據(jù)來看需保存四位有效數(shù)字。1〕大于，強酸弱堿鹽KCO3發(fā)生水解使體系呈堿性〔2〕BaCl2，SO42-+Ba2+=BaSO4↓、CO32--+Ba2+=BaCO3↓〔3〕KCO，除去ABa2+離子2 3〔4〕鹽酸，CO2-+2H+=CO↑+HO3 2 2

100mL0.1000molL125.62103L74.5gmol125.00mL〔5〕w= 0.7759g

100%98.40%3〔2023·安徽高考·27〕〔15〕亞硫酸鹽是一種常見食品添加劑。為檢驗某食品中亞硫酸鹽含量〔通常1kg樣品中含SO的質量2計，某爭論小組設計了如下兩種試驗流程：甲方案流程甲方案流程①用HO溶液充分吸取22HSO溶液2 4溶液滴定數(shù)據(jù)處理樣品足量稀硫酸氣體AN，邊煮沸2堿液充分吸取后，用鹽酸調整至弱酸性溶液BI標準溶液2滴定數(shù)據(jù)處理氣體A的主要成分是 。為防止煮沸時發(fā)生暴沸，必需先向燒瓶中參與；通入N的目的是 。2寫出甲方案第①步反響的離子方程式： 。甲方案第②步滴定前，滴定管需用NaOH標準溶液潤洗，其操作方法是。假設用鹽酸代替稀硫酸處理樣品，則按乙方案試驗測定的結〔填“偏高“偏低”或“無影響〕假設取樣品wg，0.01000mol·L—1I溶液VmL1kg樣品中含SO的質量是2 2g〔用含w、V?！窘忸}指南】解答夲題時要留意從試驗目的動身去分析試驗原理。樣品與足量稀硫酸反響生成SO2氣體，甲方案是利用HO蔣其氧化成硫酸，然后再用酸堿中和滴定法測定。乙方案利用堿液蔣SO變?yōu)镾2－再用22 2 3氧化復原滴定法測定。只有明確試驗原理才能做到有的放矢準確答題?！窘馕觥竣艁喠蛩猁}與稀硫酸反響生成氣體SO。為防止液體加熱時暴沸，一般可參與碎瓷片。因定量實2驗，需考察減小試驗操作誤差，通入N可將生成的SO全部趕出，保證被吸取液全部吸取。2 2⑵SO

具有復原性，可被氧化劑HO

所氧化，反響的離子方程式為SO＋HO===2＋＋S2－。⑶考察化學試驗2 22

2 22 4的根本操作，用標準液潤洗滴定管時，務必留意最終將潤洗液從滴定管下端放出，而不是從上口倒出。⑷用鹽酸代替硫酸，生成的SO氣體中混有少量HClSO用堿液吸取后需再用鹽酸調整溶液至弱酸性，2 2因此混合氣體中含有HCl，對試驗結果無影響。⑸反響為HOS2－＋I===S22I2H，依據(jù)硫原子守恒及化學方程式可得(SO＝(S2－)＝(I＝2 3 2 4 2 3 20.01000mol·L－1

×V×10-3

L＝V×10-5

mol1kg樣品中含SO2V105mol64gmol11000g0.64V g。wg w【答案】⑴SO 碎瓷片〔或沸石〕將生成的SO全部趕出2 2⑵SO＋HO===2＋S－2 22 4NaOH0.64V然后將潤洗液從下端尖嘴處放出，重復操作2～3次 ⑷無影響 ⑸ w4〔2023·天津高考·4〕完成以下試驗所選擇的裝置或儀器(夾持裝置已略去)正確的選項是ABABCD實CCl4KII2100mL0.1000除去乙醇中的苯酚驗溴水中的Br2混合物中回收I2mol·L－1KCrO2 27裝置或儀器【解題指南】解答此題應留意以下兩點:相互互溶的兩種溶液不能用分液法，應用蒸餾法；兩種互不相溶的液體可用分液的方法分別?；厥盏庥蒙A法，但要回收升華的碘?！窘馕觥窟xA。選項具體分析結論A四氯化碳提取了溴后和水分層，利用分液漏斗分液可以分開二者。正確B乙醇和苯酚都為有機物互溶，且二者都是液體，不能用過濾的方法分離二者。錯誤C加熱時碘升華從碘化鉀中分別，應回收升華的碘。錯誤D100mL錯誤5〔2023·浙江高考·28〕試驗室制備苯乙酮的化學方程式為：OCH C

O OAlCl+ 3 O 3OCH CO333

CCH3

+CH3

COH3制備過程中還有CH3

COOH+AlCl3

CHCOOAlCl2

+HCl↑等副反響。主要試驗裝置和步驟如下：20gAlCl330mL6mL10mL1時?！并颉撤謩e與提純：①邊攪拌邊漸漸滴加確定量濃鹽酸與冰水混合液，分別得到有機層②水層用苯萃取，分液③將①②所得有機層合并，洗滌、枯燥、蒸去苯，得到苯乙酮粗產品④蒸餾粗產品得到苯乙酮。答復以下問題：儀器a的名稱： ；裝置b的作用： 。合成過程中要求無水操作，理由是 。假設將乙酸酐和苯的混合液一次性倒入三頸瓶，可能導致 。A．反響太猛烈 B．液體太多攪不動 C．反響變緩慢 D．副產物增多分別和提純操作②的目的是 。該操作中是否可改用乙醇萃?。?〔填“是”或“否，緣由 。分液漏斗使用前須 并洗凈備用。萃取時，先后參與待萃取液和萃取劑，經振搖并 后，將分液漏斗置于鐵架臺的鐵卷上靜置片刻，分層。分別上下層液體時，應先 ，然后翻開活塞放出下層液體，上層液體從上口倒出。粗產品蒸餾提純時，下來裝置中溫度計位置正確的選項是 ，可能會導致收集到的產品中混有低沸點雜質的裝置是 。【解題指南】解答此題時應留意以下兩點：乙酸酐和AlCl3均可水解；蒸餾操作時溫度計水銀球的位置。3〔1〕a3CHCOOH+AlCl3 3

CHCOOAlCl2

+HCl↑HCl，所以裝bHCl由于乙酸酐和三氯化鋁均可發(fā)生水解，所以假設有水存在，二者會發(fā)生水解。假設將乙酸酐和苯的混合液一次性倒入三頸瓶，則由于二者大量混合，濃度都很大，所以反響速率會加快，副產物隨之增加。由于在水層中會溶解一局部苯乙酮，所以再參與苯的主要目的是提取水中溶解的苯乙酮，以削減損失；由于乙醇會和水互溶所以不能用水提純水層中的苯乙酮。分液漏斗使用前須進展檢漏。在使用分液漏斗進展萃取操作時，先后參與待萃取液和萃取劑，經振搖并放氣后，將分液漏斗置于鐵架臺的鐵卷上靜置片刻，分層。分別上下層液體時，應先翻開上口的玻璃塞〔或是塞上的凹槽對準漏斗口上的小孔，以平衡壓強，保證下層液體順當流下。在進展蒸餾操作時，溫度計水銀球的位置必需在蒸餾燒瓶的支管口四周，否則會導致不同沸點的餾分蒸出導致分流物質不純。假設水銀球位置過低則距離酒精燈太近，導致溫度機所測餾分的溫度高于餾分的溫度，導致錯誤推斷而使一些低沸點物質蒸發(fā)?！敬鸢浮?1)枯燥管吸取HCl防止三氯化鋁與乙酸酐水解〔只答三氯化鋁水解或乙酸酐水解也可〕AD把溶解在水中的苯乙酮提取出來以削減損失；否，乙醇與水混溶檢漏，放氣，翻開傷口玻璃塞〔或使塞上的凹槽對準漏斗口上的小孔〕〔6〕C AB6〔2023·上海高考·15〕以以下圖所示是驗證氯氣性質的微型試驗，a、b、d、eKMnO晶體滴加一滴濃鹽酸后，馬上用另一培育皿扣在上面。4：2KMnO+16HCl→2KCl+5Cl+2MnCl+8HO4 2 2 2選項試驗現(xiàn)象選項試驗現(xiàn)象解釋或結論Aab氧化性：Cl>Br>I2 2 2Bc氯氣與水生成了酸性物質Cd7氯氣與水生成了漂白性物質De復原性：Fe2+>Cl-Da處變藍、b處變紅棕色，說明Cl2分別與KI、NaBr作用生成I2、Br2，可證明氧化性：Cl2＞I2、Cl2＞Br2，無法證明I2Br2之間氧化性的強弱，AC生成具有漂白性物質，B項錯誤；d處馬上褪色，也可能是氯氣與水生成酸性物質中和了NaOH，C項錯誤；D處變紅說明Cl2Fe2+氧化為Fe3+，證明復原性：Fe2+＞Cl-，D7〔2023··27〕〔15分〕亞硫酸鹽是一種常見食品添加劑。為檢驗某食品中亞硫酸鹽含量〔通常1kg樣品中含SO2的質量計，某爭論小組設計了如下兩種試驗流程：甲方案流程甲方案流程①用HO溶液充分吸取22HSO溶液2 4溶液滴定數(shù)據(jù)處理樣品足量稀硫酸氣體AN，邊煮沸2堿液充分吸取后，用鹽酸調整至弱酸性溶液BI標準溶液2滴定數(shù)據(jù)處理氣體A的主要成分是 。為防止煮沸時發(fā)生暴沸，必需先向燒瓶中參與；通入N的目的是 。2寫出甲方案第①步反響的離子方程式： 。甲方案第②步滴定前，滴定管需用NaOH標準溶液潤洗，其操作方法是。假設用鹽酸代替稀硫酸處理樣品，則按乙方案試驗測定的結〔填“偏高“偏低”或“無影響〕假設取樣品wg，0.01000mol·L—1I溶液VmL1kg樣品中含SO的質量是2 2g〔用含w、V?！窘忸}指南】解答夲題時要留意從試驗目的動身去分析試驗原理。樣品與足量稀硫酸反響生成SO氣體，2甲方案是利用HO蔣其氧化成硫酸，然后再用酸堿中和滴定法測定。乙方案利用堿液蔣SO變?yōu)镾2－再用22 2 3氧化復原滴定法測定。只有明確試驗原理才能做到有的放矢準確答題?！窘馕觥竣艁喠蛩猁}與稀硫酸反響生成氣體SO。為防止液體加熱時暴沸，一般可參與碎瓷片。因定量實2驗，需考察減小試驗操作誤差，通入N可將生成的SO全部趕出，保證被吸取液全部吸取。2 2⑵SO

具有復原性，可被氧化劑HO

所氧化，反響的離子方程式為SO＋HO===2＋＋S2－。⑶考察化學試驗2 22

2 22 4的根本操作，用標準液潤洗滴定管時，務必留意最終將潤洗液從滴定管下端放出，而不是從上口倒出。⑷用鹽酸代替硫酸，生成的SO氣體中混有少量HClSO用堿液吸取后需再用鹽酸調整溶液至弱酸性，2 2因此混合氣體中含有HCl，對試驗結果無影響。⑸反響為HOS2－＋I===S22I2H，依據(jù)硫原子守恒及化學方程式可得(SO＝(S2－)＝(I＝2 3 2 4 2 3 20.01000mol·L－1

×V×10-3

L＝V×10-5

mol1kg樣品中含SO2V105mol64gmol11000g0.64V g。wg w【答案】⑴SO 碎瓷片〔或沸石〕將生成的SO全部趕出2 2⑵SO＋HO===2＋S－2 22 4NaOH0.64V然后將潤洗液從下端尖嘴處放出，重復操作2～3次 ⑷無影響 ⑸ w【2023、20231.〔2023·江蘇高考·13〕.以下有關試驗原理、方法和結論都正確的選項是向飽和FeCl3

溶液中滴加過量氨水，可制取Fe(OH)膠體3取少量溶液XKSCN溶液，溶液變紅，說明X溶液中確定含有Fe2+室溫下向苯和少量苯酚的混合溶液中參與適量NaOH溶液，振蕩、靜置后分液，可除去苯中的少量苯酚I-3

I+I-，向盛有KI溶液的試管中參與適量CClCCl層顯紫色，說明KICCl2 3 4 4 3 4中的溶解度比在水中的大【解析】解答此題時應結合膠體制備、離子推斷、除雜、萃取等試驗操作和原理分析具體問題，留意CCl4可以萃取KI溶液中的I3 2【答案】C。A項,向飽和FeCl溶液中滴加過量氨水，得到的是Fe(OH)沉淀而不是Fe(OH)A3 3 3錯誤；B項，溶液X中也可能含有Fe3+沒有Fe2+，BC項，參與適量NaOH溶液，苯酚與NaOH生成苯酚鈉，苯酚鈉溶于水，苯不溶于水，振蕩、靜置后分液，可除去苯中的少量苯酚，C項正確；D項，CCl層顯紫色是由于I在CClCCl萃取了I，D4 2 4 4 22.〔2023·全國卷I·7〕以下表達的是A．用金屬鈉可區(qū)分乙醇和乙醚B.用高錳酸鉀酸性溶液可區(qū)分己烷和3-己烯C．用水可區(qū)分苯和溴苯D.用制的銀氨溶液可區(qū)分甲酸甲酯和乙醛【解析】此題屬于物質鑒別題，主要考察有機化合物學問。利用二者性質上的差異即可鑒別?！敬鸢浮窟xD。金屬鈉不和乙醚反響但可與乙醇作用生成氫氣，A項正確；3-己烯可使高錳酸鉀酸性溶液褪色而己烷不行，B項正確；苯和溴苯均不與水反響也不溶于水，與水混合會分層，苯在上層，溴苯在下層，CD3.〔2023·重慶高考·11〕AgNOBaClKSOMg(NO〔不考慮它們間的相互反響〕3 2 2 3 32的試劑是A.鹽酸、硫酸 B.鹽酸、氫氧化鈉溶液C.氨水、硫酸 D.氨水、氫氧化鈉溶液【解析】解答此題時應留意只要將所給兩種試劑參與四種溶液后，現(xiàn)象各不一樣即可。選。A項用鹽酸可鑒別出AgNO〔有白色沉淀〕和KSO〔有氣泡產生，用硫酸可鑒別出BaCl3 2 3 2〔有白色沉淀，加鹽酸和硫酸均無現(xiàn)象的是Mg(NO)AB項加鹽酸同A項，再加NaOH溶液可鑒32別出Mg(NO)〔有白色沉淀，無現(xiàn)象的是BaClBC項加氨水可鑒別出AgNO〔白色沉淀變32 2 3為棕褐色沉淀和Mg(NO)〔有白色沉淀BaCl〔有白色沉淀和KSO〔有氣泡產生；32 2 2 3DNaOHAgNOMg(NO

溶液，但無法鑒別出BaClKSO

溶液，故D3 32能。

2 2 34.〔2023·天津卷〕以下鑒別方法可行的是A．用氨水鑒別Al3+、Mg2+Ag+用Ba(NOCl－、SO2CO232 4 312－溴丙烷用KMnO酸性溶液鑒別CHCH＝CHCHOH和CHCHCHCHO4 3 2 3 2 2【解析】Al3+Mg2+與氨水反響都只生成沉淀，不溶解，無法鑒別，故ASO2-CO2-與Ba(NO4 3 32生成白色沉淀，無法鑒別，故B錯；1—溴丙烷有三種等效氫，其核磁共振譜有三個峰，而2—溴丙烷有兩CKMnO氧化，KMnO4 4溶液都退色，故無法鑒別。【答案】C命題立意：考察陰陽離子和有機物的鑒別，通過鑒別，考察離子或有機物的化學性質。5.〔2023·重慶卷〕能鑒別Mg、AgNONaCONaAlO3 2 3 2A．HNO B．KOH C．BaCl D．NaClO3 2A【解析】此題考察物質的鑒別。HNOI－NaCOCONaAlO3 2 3 2 2先生成白色沉淀然后溶解，現(xiàn)象均不同。6.〔2023·上海卷〕除去以下括號內雜質的試劑或方法錯誤的選項是A．HNO(HSO)，適量BaCl3 2 4 2B．CO(SO)，酸性KMnO2 2 4C．KNO(NaCl)，蒸餾水，結晶3D．CHOH(CHCOOH)，加足量CaO，蒸餾25 3【答案】AHNO溶液中混有HSOHCl3 2 4應參與硝酸鋇溶液過濾，ASO有復原性，可悲高錳酸鉀氧化為硫酸除去，B2度上升變大，但食鹽的溶解度隨溫度變化較小，一般用結晶或重結晶法分別，C錯；乙酸具有酸性其能和氧化鈣反響，但乙醇不能，故加足量氧化鈣蒸餾可以分別兩者，D學問歸納：進展物質的提純操作時要遵循的兩個原則是：一是不能將要得到的目標產物除掉，二是不能引入的雜質，像此題中A7.〔2023·上海卷〕以下各組有機物只用一種試劑無法鑒別的是A．乙醇、甲苯、硝基苯 B．苯、苯酚、己烯C．苯、甲苯、環(huán)己烷 D．甲酸、乙醛、乙酸【答案】C【解析】此題考察了化學試驗中的物質的檢驗學問。乙醇、甲苯和硝基苯中，乙醇可以和水互溶、甲苯不和水互溶但比水輕、硝基苯不和水互溶但比水重，可以鑒別，排解A；苯、苯酚和己烯可以選濃溴水，苯不和溴水反響、苯酚和濃溴水生成白色沉淀、己烯和溴水加成使其褪色，可以鑒別，排解B；苯、甲苯和環(huán)己烷三者性質相像，不能鑒別，選C；甲酸、乙醛、乙酸可以選制氫氧化銅，甲酸能溶解制氫氧化銅但加熱時生成紅色沉淀、乙醛不能溶解氫氧化銅但加熱時生成紅色沉淀、乙酸只能溶解氫氧化銅，可以鑒別，排解D。學問歸納：進展物質的檢驗時，要依據(jù)物質的特別性質和特征反響，選擇適當?shù)脑噭┖头椒?，準確觀看反應中的明顯現(xiàn)象，如顏色的變化、沉淀的生成和溶解、氣體的產生和氣味、火焰的顏色等，進展推斷、推理?！究键c提升訓練】一、選擇題1.(2023·臨沂模擬)試驗室從海帶中提取碘的操作過程中，儀器選用不正確的選項是( )選項操作選用儀器A3g托盤天平B灼燒干海帶至完全變成灰燼燒杯C過濾煮沸后的海帶灰與水的混合液漏斗D用四氯化碳從氧化后的海帶灰浸取液中提取碘分液漏斗檢驗方法沉淀法顯色法氣體法檢驗方法沉淀法顯色法氣體法定義反響中有沉淀產反響中有顏色變反響中有氣體產生生或溶解化在中學化學中，以下離子檢驗的方法不合理的是( )A.Fe3+——顯色法 B.SO2-——沉淀法4C.NH4+——沉淀法 D.OH-——顯色法【解析】選C。檢驗Fe3+可利用與KSCN溶液反響顯紅色的原理；檢驗SO42-可利用與Ba2+反響生成白色沉淀的原理；檢驗OH-可利用與指示劑變色的原理；檢驗NH4+應利用與堿反響生成氨氣的原理。3.〔2023·九江統(tǒng)考〕對試驗Ⅰ～Ⅳ的試驗現(xiàn)象推想正確的選項是( ) A．試驗Ⅰ：液體分層，下層呈無色B．試驗Ⅱ：燒杯中先消滅白色沉淀，后溶解C．試驗Ⅲ：試管中馬上消滅紅色沉淀

K46－1D．試驗Ⅳ：放置一段時間后，飽和CuSO4

溶液中消滅藍色晶體【解析】D。試驗Ⅰ的四氯化碳密度比水大，下層為紫紅色，A項不正確；B項NH溶于水形成的一水合3氨不能溶解氫氧化鋁；C項溶液變紅色，不是生成沉淀。4．(2023·A、B、C、D、E、F六瓶不同物質的溶液，它們各是NH·HO、NaCO、MgSO、3 2 2 3 4NaHCO、HNOBaCl溶液中的一種。為了鑒別它們，各取少量溶液進展兩兩混合，試驗結果如下表所3 3 2示表中“↓”表示生成沉淀，“↑”表示生成氣體，“－”表示觀看不到明顯現(xiàn)象空格表示試驗未做。試推斷其中F為( )A．NaCO溶液B．BaCl溶液2 3 2C．MgSO4

溶液D．NaHCO溶液3【解析】D。由現(xiàn)象最多的A、DDA、B、CDMgSOAE4成氣體知ANaCOEHNOCA、DCBaClBNH·HO，則2 3 3 2 3 2FNaHCO35．(2023·武漢一中月考)以下離子檢驗的結論牢靠的是( )A．參與碳酸鈉溶液產生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消逝，說明有Ca2＋B．通入Cl后，溶液變?yōu)辄S色，參與淀粉溶液后溶液變藍，說明有I－2C．往溶液中參與鹽酸，產生的氣體能使澄清石灰水變渾濁，說明有CO2－3D．往溶液中參與BaCl溶液和稀HNOSO2－2 3 4【解析】B。A中還可以是Ba2＋等；C中也可以是HCO－、SO2－HSO－等；D中也可以是Ag＋、SO2－等。3 3 3 36.〔2023·浙江省寧波市效實中學高三上學期期中考試〕有一無色溶液，可能含有K+、A13+、Mg2+、NH4+、Cl—、SO42—、HCO3—、MnO4—中的幾種。為確定其成分，做如下試驗：①取局部溶液，參與少量Na2O2固體，產生無色無味的氣體和白色沉淀，再參與過量的NaOH溶液后白色沉淀局部溶解；②另取局部溶液，參與HNO酸化的Ba(NO3 32確定有Al3+、Mg2+、HCO—3確定有A13+、Mg2+、SO2—4確定沒有HCO—、MnO—、NH+3 4 4確定有K+、Cl—7.〔2023·江蘇省無錫一中高三第一次質量測試〕以下有關試驗裝置進展的相應試驗，能到達試驗目的的7.〔2023·江蘇省無錫一中高三第一次質量測試〕以下有關試驗裝置進展的相應試驗，能到達試驗目的的是〔〕1所示裝置除去Cl中含有的少量HCl22所示裝置蒸干NHCl飽和溶液制備NHCl4 43CO氣體D．D．4所示裝置分別CCl萃取碘水后已分層的有機層和水層48．(2023·銀川模擬)要提純以下物質(括號內物質為雜質)，試驗操作最合理的是( )Cl(SO2 2己烷(己烯)：參與足量的溴水，充分振蕩，靜置分層后分別C．硫酸鐵溶液(硫酸亞鐵)：通入足量氯氣，充分反響后加熱，使多余氯氣逸出D．Mg(OH)[Ca(OH)MgCl溶液，充分攪拌，過濾，沉淀用蒸餾水洗滌2 2 2【解析】D。選項A中的Cl和SO均能使品紅溶液褪色且品紅溶液對SO吸取力氣較弱，故不能用品紅2 2 2溶液除去Cl中的SO；雖然己烯可與溴水反響，但生成物仍溶解在己烷中，無法到達除雜的目的；通入2 2Cl，盡管可以將Fe2＋氧化成 Fe3＋，但同時在溶液中引入FeCl雜質；往調成的漿狀物中參與MgCl2 3 2溶液，利用Ca(OH)2

的溶解平衡：Ca(OH)(s)2

Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)，Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)↓，使上2述平衡向正反響方向移動，能將Ca(OH)完全轉化為Mg(OH)而除去Ca(OH)2 2 2有一固體混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl混合而成，為檢驗它的成分做了如下試驗：①將固體混合物溶于水，攪拌后得無色透亮溶液；②往此溶液中滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成；③過濾，將沉淀物置于稀硝酸中，覺察沉淀全部溶解．則該固體混合物中 ( )確定有Na2SO4，可能有CuSO4確定有NaCl，確定沒有Na2SO4確定有Na2CO3，可能有NaCl可能有CaCl2，確定沒有CuSO4【答案】B【解析】依據(jù)①得到無色溶液可知，應不含硫酸銅；依據(jù)②③可知生成的白色沉淀全為碳酸鋇，故應含有碳酸鈉，則確定不含氯化鈣和硫酸鈉，既然是混合物，故確定含有氯化鈉，故B以下除去雜質的方法正確的選項是( )【答案】D?！窘馕觥緼選項錯誤，飽和Na2CO3溶液也能吸取CO2氣體。BNaOH溶液也能吸取Cl2氣體。C選項錯誤，CaCO3DMgNaOHAl與足量NaOH然后過濾、洗滌即可得到Mg。物質(雜質)除雜方法物質(雜質)除雜方法AACl(HCl)2將氣體通過盛有氫氧化鈉溶液的洗氣瓶BCO(HCl)2將氣體通過盛有飽和NaCO溶液的洗氣瓶2 3氫氧化鐵膠體C將混合物直接過濾(FeCl)3DSiO2(CaCO)3參與鹽酸后過濾【解析】選D。氯氣和氯化氫都能被氫氧化鈉溶液吸取，選項ACO能與飽和NaCO溶液反響，選項2 2 3BFeCl應透過半透膜除去，選項CD312.(2023·石家莊模擬)為到達預期的試驗目的，以下操作中正確的選項是( )用濃NaOHNH+4測定某溶液的pH，先用蒸餾水潤濕pH試紙，再用干凈、枯燥的玻璃棒蘸取該溶液滴在試紙上，并與標準比色卡比較為鑒別NaNOAl(NOMg(NONaOH3 33 32∶1)過濾得硝酸鉀晶體；將母液加熱至大量晶體析出后，用余熱蒸干，得氯化鈉晶體【解析】C。檢驗溶液中有無NH+應用濃NaOH溶液和紅色石蕊試紙，選項A錯誤；測定某溶液的pH，不4能用蒸餾水潤濕pH試紙，選項BNaNOAl(NOMg(NO

溶液中分別滴加NaOH溶液至過量，無3 33 32現(xiàn)象的是NaNOAl(NOMg(NO，C3 33 321∶1)，KNO溶解度隨溫度變化大，NaCl3KNOKNO3 3NaCl，選項D13.以下依據(jù)試驗事實得出的結論，正確的選項是( )A.試液→(+KSCN溶液)→顏色無變化→(+氯水)→溶液變成紅色，證明溶液中有Fe2+B.試液→(+AgNO3)→產生白色沉淀，證明溶液中含有Cl-C.試液→(+石蕊)→溶液呈藍色，證明試液確定是堿溶液D.混合氣體→(通過澄清的石灰水)→變渾濁，證明混合氣體中確定含有二氧化碳【答案】A?！窘馕觥恐挥蠪e3+能與SCN-反響顯紅色；B假設不用HNO3酸化，會有其他離子干擾，如碳酸根離子；C中不愿定是堿溶液，也可能是強堿弱酸鹽；DSO2也能使澄清的石灰水變渾濁。14.(2023·青島模擬)我們學習化學很重要的一個方面就是解決生活中的實際問題，以下家庭小試驗不合理的是( )A．用灼燒并聞氣味的方法檢驗真皮衣料B．用淀粉和水檢驗食鹽中的碘元素C．用食用堿(NaCO2 3D．用食醋除去熱水壺中的水垢【解析】選B。食鹽中的碘元素以KIO的形式存在，用淀粉和水不能直接檢驗。315.以下說法正確的選項是( )A.SO2能使品紅溶液、酸性KMnO4溶液褪色，加熱后溶液顏色都能復原用鉑絲蘸取某溶液，在酒精燈火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃觀看到火焰顏色為紫色，說明原溶液中不含Na+用滴加BaCl2溶液，觀看有無白色沉淀生成的方法來鑒別K2CO3NaHCO3少量CO2通入CaCl2溶液中能生成白色沉淀，CO2過量時白色沉淀溶解【答案】C?！窘馕觥縎O2使品紅溶液褪色過程中發(fā)生的是非氧化復原反響，SO2使酸性KMnO4溶液褪色過程中發(fā)生的B項只能確定溶液中含有K+，不能確定溶液中是否Na+。CBaCl2NaHCO3反響，與K2CO3反響可生成白色沉淀，故正確。DCO2CaCl2溶液反響。16.(2023·合肥模擬)某無色溶液含有①Na+、②Ba2+、③Cl-、④Br-、⑤SO2-、3步驟操作現(xiàn)象(1)pH溶液的步驟操作現(xiàn)象(1)pH溶液的pH7(2)向溶液中滴加氯水，再參與CCl振蕩，靜置4CCl4(3)向所得水溶液中參與Ba(NO)溶液和稀硝酸32有白色沉淀產生(4)過濾，向濾液中參與AgNO溶液和稀硝酸3有白色沉淀產生以下結論正確的選項是( )A.確定含有的離子是①④⑤B.確定沒有的離子是②⑥C.不能確定的離子是①D.不能確定的離子是③⑤A。由試驗步驟(1)該溶液的pH7，說明含有強堿弱酸鹽，確定有①⑤，無②Ba2+；由(2)可知確定有④Br-，(3)說明生成硫酸鋇沉淀，⑤SO2-也可被氧化成硫酸根，無法推斷；因(2)參與氯水，故3(4)無法證明原溶液中是否含有③Cl-。17．(2023·長春市高中畢業(yè)班第一次調研測試)以下說法正確的選項是( )A．有一澄清的堿性溶液，作離子鑒定時得出的結論是含有：AlO-、Fe3+、HCO-2 3某固體參與熱NaOH溶液，生成使潮濕紅色石蕊試紙變藍的氣體，則固體中確定含有NH+4固體NaOH吸取了空氣中的二氧化碳并溶于水后，則溶液中含較多的HCO-3某溶液中參與BaCl溶液消滅不溶于稀HNO的白色沉淀，則該溶液中確定含有SO2-2 3 4【答案】B【解析】A項三種離子不能共存，C項中氫氧化鈉變質生成碳酸鈉，參與硝酸酸化的氯化鋇溶液生成難溶于酸的沉淀，溶液中可能是硫酸根和亞硫酸根中的至少一種。選項推想物質的化學式檢驗需要的試劑操作、現(xiàn)象及結論假設無明顯現(xiàn)象，再滴入氯化鋇溶液，ANaSO2 4稀鹽酸、氯化鋇溶液假設產生白色沉淀，則原溶液是Na選項推想物質的化學式檢驗需要的試劑操作、現(xiàn)象及結論假設無明顯現(xiàn)象，再滴入氯化鋇溶液，ANaSO2 4稀鹽酸、氯化鋇溶液假設產生白色沉淀，則原溶液是NaSO溶液2 4取少量該溶液于試管中，滴入足量稀鹽酸，假設產生的無色氣體能使澄清BNaCO2 3稀鹽酸、澄清的石灰水的石灰水變渾濁，則原溶液確定是NaCO溶液2 3取少量該溶液于試管中，滴入足量稀稀鹽酸、澄清的石灰水、鹽酸，假設產生的無色氣體既能使澄CNaSO2 3品紅溶液清的石灰水變渾濁，還能使品紅溶液褪色，則原溶液是NaSO溶液2 3DNaSiO2 3過量稀鹽酸產生白色膠狀沉淀，鹽酸過量時沉淀產生白色膠狀沉淀，鹽酸過量時沉淀不溶解，則原溶液是NaSiO溶液2 3【答案】B19以下試驗操作或描述中，的是將等物質的量的NaNO和KClNaCl3亞硝酸銀和氯化銀都是白色沉淀，故不能用硝酸銀和稀硝酸溶液來區(qū)分亞硝酸鈉與氯化鈉海帶中碘元素的分別及檢驗時，需要向海帶灰的浸取液中參與少量稀硫酸和過氧化氫溶液將I 氧化I2紙層析法分別鐵離子和銅離子試驗中，點樣后的濾紙晾干后將其末端浸入開放劑中約0.5cm【答案】B以下各組物質的無色溶液，不用其它試劑即可鑒別的是 ( )①KOH、NaSO、AlCl ②NaHCO、Ba(OH)、HSO2 4 3 3 2 2 4③HCl、NaAlO、NaHSO ④Ca(OH)、NaCO、BaCl2 4 2 2 3 2A．①② B．②③ C．①③④ D．①②④【答案】A【解析】①NaSO與其它物質反響都無沉淀；KOHAlCl互滴，現(xiàn)象不同：一是先沉淀后溶解；一是沉淀2 4 3Ba(OH〕NaHCO以及HSOBa(OH)2 3 2 4 2關鍵是NaHCOHSO的區(qū)分，二者互滴的現(xiàn)象差異不大，不易區(qū)分，區(qū)分的方法是：Ba(OH)與一物生成3 2 4 2沉淀后，用其BaCOBaSO3 4NaHSOHAlONaAlO4 2于CaBa均能與CO生成沉淀，三種物質中只能鑒別出NaCO。 無色的混合氣體甲中可能含有NO、CO2、NO2、NH3、N2中的幾種，將100mL氣體甲經過以以下圖試驗處理，結果得到酸性溶液，而幾乎無氣體剩余，則氣體甲的組成可能為〔 〕A．NH、NO、N B．NH、NO、CO3 2 2 3 2C．NH、NO、CO D．NO、CO、N3 2 2 2 2【答案】B現(xiàn)有兩瓶溶液，制飽和氯水和亞硫酸，以下方法或試劑〔必要時可加熱〕能用于鑒別它們的是①觀看顏色；②石蕊試劑；③品紅溶液，則可選用 〔 〕A．①②③ B．只有①③ C．只有②③ D．只有①②【答案】A23.〔23.〔2023湖南省湘中名校高三聯(lián)考〔每空2分，共10分〕某溶液中僅含有下表中的一些離子〔不考慮水的電離和離子的水解〕陽離子Na+Al3+ 陰離子OH-CO2-3NO-3SO2-4為鑒定這些離子，取少量溶液參與稀HCl，有無色氣體生成。該氣體遇空氣變?yōu)榧t棕色，且溶液中陰離子的種類不變；〔1〕?！?〕寫出試驗中發(fā)生的離子方程式?！?〕通過對試驗的分析，尚不能確定溶液中是否存在的陰離子是，如何進一步鑒別該離子是否存在。食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．粗食鹽常含有少量K＋、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO2－等雜質離子，試驗室提純NaCl的流程如下：4NaCO溶液飽和KCO溶液NaOH溶液BaCl溶液Ba(NO)溶液75%乙醇四氯化2 3 2 3 2 32碳①欲除去溶液Ⅰ中的 Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO2－離子，選出a所代表的試劑，按滴加挨次依次為4