2023年安徽師范大學附中高二化學第二學期期末調研試題含解析

2023年高二下化學期末模擬試卷注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列說法不正確的是A．金剛石、NaCl、H2O、HCl晶體的熔點依次降低B．I2低溫下就能升華，說明碘原子間的共價鍵較弱C．硫酸鈉在熔融狀態(tài)下離子鍵被削弱，形成自由移動的離子，具有導電性D．干冰和石英晶體的物理性質差別很大的原因是所屬的晶體類型不同2、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．標準狀況下，22.4L烷烴含共價鍵數(shù)目一定是(3n+1)NAB．71gCl2溶于足量的水中轉移電子數(shù)目為NAC．2L0.5mol·L-1Na2C2O4溶液中C2O42-和HC2O4-的總數(shù)為NAD．50g含質量分數(shù)為46％的酒精與足量的鈉反應，放出H2的分子數(shù)目為NA3、一定溫度下在一個2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)，經(jīng)2min達平衡狀態(tài)，此時B反應消耗了0.9mol，下列說法正確的是A．平衡時，v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=4∶3∶2∶1B．混合氣的平均相對分子質量可作為平衡標志C．充入惰性氣體使壓強增大可加快反應速率D．C的平均反應速率為0.5mol/(L·min)4、工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3，含F(xiàn)e2O3雜質)為原料冶煉鋁的工藝流程如下：下列敘述正確的是A．按上述流程，試劑X可以是氫氧化鈉溶液，也可以是鹽酸B．反應①過濾后所得沉淀為氧化鐵C．圖中所有的轉化反應都不是氧化還原反應D．反應②的離子方程式為2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32－5、下列說法正確的是A．油脂飽和程度越大，熔點越低B．氨基酸、二肽、蛋白質均既能跟強酸反應又能跟強堿反應C．蔗糖、麥芽糖、硬脂酸甘油酯酸性水解都能得到2種物質D．麻黃堿()的催化氧化產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應6、已知CsCl晶體的密度為，NA為阿伏加德羅常數(shù)，相鄰的兩個Cs+的核間距為acm，如圖所示，則CsCl的摩爾質量可以表示為（單位：g/mol）A． B． C． D．7、一種新型污水處理裝置模擬細胞內生物電的產(chǎn)生過程，可將酸性有機廢水的化學能直接轉化為電能。下列說法中不正確的是A．M極作負極，發(fā)生氧化反應B．電子流向:M→負載→N→電解質溶液→MC．N極的電極反應:O2+4H++4e-=2H2OD．當N極消耗5.6L(標況下)氣體時，最多有NA個H+通過陽離子交換膜8、下列有機物屬于烴類的是（）A．CH3Cl B．C8H8 C．C2H5OH D．CH3COOH9、下列離子方程式與所述事實相符且正確的是()A．氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O＝AlO2-＋4NH4+＋2H2OB．Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32－＋2H2OC．水玻璃中通入少量的二氧化碳：Na2SiO3＋CO2＋H2O＝2Na＋＋CO32－＋H2SiO3↓D．氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO3－═3Fe3++2H2O+NO↑10、下列生產(chǎn)、生活、實驗中的行為，符合安全要求的是()A．進入煤礦井下作業(yè)，戴上安全帽，用帽上的礦燈照明B．節(jié)日期間，可以在熱鬧繁華的商場里燃放煙花爆竹，歡慶節(jié)日C．點燃打火機，可以檢驗液化氣鋼瓶口是否漏氣D．實驗室里，可以將水倒入濃硫酸中及時用玻璃棒攪拌，配制稀硫酸11、下列反應的離子方程式正確的是A．磁性氧化鐵（Fe3O4）溶于氫碘酸：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2OB．向CuSO4溶液中通入過量的H2S氣體：Cu2++H2S=CuS↓+2H+C．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至不再產(chǎn)生沉淀：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2OD．向KMnO4溶液中通入過量的SO2氣體：5SO2+2MnO4-+4H+=2Mn2++5SO42-+2H2O12、下列條件下，兩瓶氣體所含原子數(shù)一定相等的是（）A．同質量、不同密度的N2和CO B．同溫度、同體積的N2和H2C．同體積、同密度的C2H4和CH4 D．同壓強、同體積的N2O和CO213、3-甲基-3-羥甲基氧雜環(huán)丁烷可用于制備多種化工原料。下列有關該有機物的說法正確的是（）A．分子式為C4H8O2B．與環(huán)氧乙烷（）互為同系物C．與其互為同分異構體（不含立體結構）的羧酸有4種D．分子中所有碳原子處于同—平面14、在同溫同壓下，某有機物和過量Na反應得到V1L氫氣，另一份等量的該有機物和足量的NaHCO3溶液反應得到V2L二氧化碳，若V1＝V2≠0，則該有機物可能是()A．HOOCCOOH B．CH3CHOHCOOH C．HOCH2CH2OH D．CH3CH2OH15、下列推理正確的是（）A．鋁粉在氧氣中燃燒生成Al2O3，故鐵絲在氧氣中燃燒生成Fe2O3B．鈉與氧氣、水等反應時鈉作還原劑，故金屬單質參與反應可作還原劑C．活潑金屬鈉保存在煤油中，故活潑金屬鋁也保存在煤油中D．鐵能從硫酸銅溶液中置換出銅，故鈉也能從硫酸銅溶液中置換出銅16、下列各項中表達正確的是A．S2-的核外電子排布式：1s22s22p63s23p6B．N2的結構式：:N≡N:C．NaCl的電子式：D．CO2的分子模型示意圖：二、非選擇題（本題包括5小題）17、框圖中甲、乙為單質，其余均為化合物，B為常見液態(tài)化合物，A為淡黃色固體，F(xiàn)、G所含元素相同且均為氯化物，G遇KSCN溶液顯紅色。請問答下列問題：（1）反應①-⑤中，既屬于氧化還原反應又屬于化合反應的是__________（填序號）。（2）反應⑤的化學方程式為____________________________________________。（3）甲與B反應的離子方程式__________________________________________。（4）在實驗室將C溶液滴入F溶液中，觀察到的現(xiàn)象是_____________________。（5）在F溶液中加入等物質的量的A，發(fā)生反應的總的離子方程式為：_________。18、根據(jù)下面的反應路線及所給信息填空：（1）反應①的類型是__________________，反應⑥的類型是____________________。（2）C的結構簡式是___________________，D的結構簡式是___________。（3）寫出反應②的化學方程式：_________________________________________。（4）反應⑦中，除生成α-溴代肉桂醛的同時，是否還有可能生成其他有機物？若有，請寫出其結構簡式：_______________________________。（只寫一種）19、亞硝酸鈉(NaNO2)是一種工業(yè)鹽，實驗室可用如下裝置(略去部分夾持儀器)制備。已知：①2NO+Na2O2=2NaNO2；②3NaNO2+3HCl=3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O；③酸性條件下，NO和NO2都能與MnO4-反應生成NO3-和Mn2+；Na2O2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。（1）加熱裝置A前，先通一段時間N2，目的是_______________。（2）裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為__________________________________。實驗結束后，將B瓶中的溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、__________(填操作名稱)、過濾可獲得CuSO4·5H2O。（3）儀器C的名稱為______________，其中盛放的藥品為____________(填名稱)。（4）充分反應后，檢驗裝置D中產(chǎn)物的方法是：取產(chǎn)物少許置于試管中，________________，則產(chǎn)物是NaNO2(注明試劑、現(xiàn)象)。（5）為測定亞硝酸鈉的含量，稱取4.000g樣品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于錐形瓶中，用0.1000mol·L-1酸性KMnO4溶液進行滴定，實驗所得數(shù)據(jù)如下表所示：①第一組實驗數(shù)據(jù)出現(xiàn)異常，造成這種異常的原因可能是_________(填代號)。a．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標準液潤洗b．錐形瓶洗凈后未干燥c．滴定終點時仰視讀數(shù)②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算所得固體中亞硝酸鈉的質量分數(shù)__________。20、野外被蚊蟲叮咬會出現(xiàn)紅腫，這是由甲酸（HCOOH）造成的。請完成下列探究。I.HCOOH酸性探究（1）下列酸屬于二元酸的有___________。a．HCOOHb．H2CO3c．H2C2O4d．CH3CHOHCH2COOH（2）下列實驗事實能證明甲酸為弱酸的是___________。a.HCOONH4溶液呈酸性b.將甲酸滴入溶液中有氣體生成C．常溫下，0.1mol·L-1的甲酸溶液的pH約為3d.等濃度的鹽酸與甲酸溶液。前者的導電能力更強（3）可用小蘇打溶液處理蚊蟲叮咬造成的紅腫，請用離子方程式表示其原理_________。Ⅱ甲酸制備甲酸銅探究相關原理和化學方程式如下：先用硫酸銅和碳酸氫鈉作用制得堿式碳酸銅，然后堿式碳酸銅再與甲酸反應制得四水甲酸銅晶體：實驗步驟如下：（4）堿式碳酸銅的制備：①步驟ⅰ是將一定量晶體和固體一起放到研缽中研細并混合均勻。②步驟ⅱ是在攪拌下將固體混合物分多次緩慢加入熱水中，反應溫度控制在70℃-80℃，溫度不能過高的原因是________________________________。③步驟ⅱ的后續(xù)操作有過濾、洗滌等。檢驗沉淀是否已洗滌干凈的方法為________。（5）甲酸銅晶體的制備：將Cu(OH)2?CuCO3固體放入燒杯中，加入一定量的熱蒸餾水，再逐滴加入甲酸至堿式碳酸銅恰好全部溶解，趁熱過濾除去少量不溶性雜質。在通風櫥中蒸發(fā)濾液至原體積的三分之一時，冷卻析出晶體，過濾，再用少量無水乙醇洗滌晶體2～3次，晾干，得到產(chǎn)品。①“趁熱過濾”中，必須“趁熱”的原因是_________________。②用乙醇洗滌晶體的目的是________________________________。③若該實驗所取原料CuSO4?5H2O晶體和NaHCO3固體的質量分別為12.5g和9.5g，實驗結束后，最終稱量所得的產(chǎn)品為7.91g，則產(chǎn)率為________________。21、我國具有悠久的歷史，在西漢就有濕法煉銅(Fe+CuSO4=Cu+FeSO4),試回答下列問題。（1）Cu2+的未成對電子數(shù)有______個，H、O、S

電負性由大到小的順序為_______。（2）在硫酸銅溶液中滴加過量氨水可形成[Cu(NH3)4]SO4藍色溶液。[Cu(NH3)4]SO4中化學鍵類型有_______，陰離子中心原子雜化類型為______。（3）鐵銅合金晶體類型為_____；鐵的第三(I3)和第四(I4)電離能分別為2957kJ/mol、5290kJ/mol，比較數(shù)據(jù)并分析原因________________。（4）金銅合金的一種晶體結構為立方晶型，如圖所示。已知該合金的密度為d

g/cm3,阿伏加德羅常數(shù)值為NA，兩個金原子間最小間隙為a

pm(1pm=

10-10cm)。則銅原子的半徑為_______cm(寫出計算表達式)。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】

A．晶體熔沸點：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，金剛石為原子晶體、NaCl是離子晶體；H2O、HCl

為分子晶體，含有氫鍵的分子晶體熔沸點較高，H2O中含有氫鍵、HCl

不含氫鍵，則金剛石、NaCl、H2O、HCl

晶體的熔點依次降低，故A正確；B．碘升華與分子間作用力有關，與化學鍵無關，故B錯誤；C．含有自由移動離子的離子化合物能導電，硫酸鈉為離子晶體，熔融狀態(tài)下離子鍵被削弱，電離出自由移動陰陽離子，能導電，故C正確；D．干冰和石英都是共價化合物，但是干冰為分子晶體、石英為原子晶體，所屬的晶體類型不同，導致其物理性質差異性較大，故D正確；故選B。2、D【解析】分析：A.標準狀況下，只有碳原子數(shù)小于5的烷烴為氣態(tài)，碳原子數(shù)在5與17之間的烴為液態(tài)，碳原子數(shù)大于或等于17的烴為固態(tài)，據(jù)此分析判斷；B.根據(jù)氯氣與水反應是可逆反應分析判斷；C.根據(jù)2L0.5mol·L-1Na2C2O4溶液中中存在原子守恒分析判斷；D.書寫計算出乙醇和水的物質的量，再根據(jù)方程式分析判斷。詳解：A.標準狀況下，只有碳原子數(shù)小于5的烷烴為氣態(tài)，碳原子數(shù)在5與17之間的烴為液態(tài)，碳原子數(shù)大于或等于17的烴為固態(tài)。標準狀況下，22.4L烷烴的物質的量不一定為1mol，故A錯誤；B.氯氣與水反應是可逆反應，1molCl2不能完全反應，轉移電子數(shù)目少于NA，故B錯誤；C.2L0.5mol·L-1Na2C2O4溶液中存在原子守恒，n(H2C2O4)＋n(HC2O4-)＋n(C2O42-)＝1mol，因此C2O42-和HC2O4-的總數(shù)為NA，故C正確；D.50g含質量分數(shù)為46％的酒精中含有乙醇23g，水的質量為27g，因此n(CH3CH2OH)＝0.5mol，n(H2O)＝1.5mol，與足量的鈉反應，乙醇放出0.25mol氫氣，水放出0.75mol氫氣，共放出氫氣1mol，故D正確；故選D。點睛：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的計算和判斷。本題的易錯點為AD，A中要烷烴的狀態(tài)與碳原子數(shù)目的關系，Vm=22.4L/mol，只適用于標準狀況下的氣體；D中要注意水也能與金屬鈉反應放出氫氣。3、B【解析】

經(jīng)2min達平衡狀態(tài)，此時B反應消耗了0.9mol，則

4A(s)+3B(g)?2C(g)+D(g)，開始(mol)

m

n

0

0轉化(mol)

1.2

0.9

0.6

0.3平衡(mol)

m-1.2

n-0.9

0.6

0.3結合化學反應速率和化學平衡的影響因素分析解答?！驹斀狻緼．平衡時，v

(B)∶v

(C)∶v

(D)=3∶2∶1，A為固體，不能用濃度的變化表示反應速率，故A錯誤；B．氣體的物質的量不變，但氣體的質量為變量，根據(jù)=，氣體的平均相對分子質量為變量，則氣體的平均相對分子質量不變，可作為平衡標志，故B正確；C．充入惰性氣體使壓強增大，由于密閉容器的體積不變，則各組分的濃度不變，則反應速率不變，故C錯誤；D．根據(jù)上述分析，經(jīng)2min達平衡狀態(tài)，此時B反應消耗了0.9mol，則生成0.6molC，C的平均反應速率為=0.15mol/(L?min)，故D錯誤；答案選B。【點睛】解答本題的關鍵是注意A為固體。本題的易錯點為C，要注意充入惰性氣體使壓強增大，但容器的體積不變，方程式中各物質的濃度不變。4、B【解析】

綜合分析工藝流程圖可知，試劑X是氫氧化鈉溶液，Al2O3溶于氫氧化鈉溶液得到NaAlO2溶液，F(xiàn)e2O3與氫氧化鈉溶液不反應，所以反應①過濾后所得溶液乙為NaAlO2溶液，沉淀為Fe2O3；Y為CO2，向NaAlO2溶液中通入過量CO2生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁分解生成氧化鋁，電解熔融Al2O3得到金屬鋁，以此解答該題?！驹斀狻緼．由溶液乙通入過量的Y生成氫氧化鋁沉淀可知，溶液乙中含有偏鋁酸根、氣體Y為二氧化碳，故試劑X為氫氧化鈉溶液，不可能為鹽酸，故A錯誤；B．Al2O3溶于氫氧化鈉溶液得到NaAlO2溶液，F(xiàn)e2O3與氫氧化鈉溶液不反應，則過濾后所得沉淀為Fe2O3，故B正確；C．電解熔融Al2O3冶煉金屬鋁屬于氧化還原反應，故C錯誤；D．反應①過濾后所得溶液乙為NaAlO2溶液，向NaAlO2溶液中通入過量CO2生成Al（OH）3沉淀和碳酸氫鈉，反應的化學方程式為NaAlO2+CO2+2H2O＝Al（OH）3↓+NaHCO3，故D錯誤；故答案選B?！军c睛】本題是一道綜合考查鐵、鋁化合物的性質以工業(yè)冶煉鋁等知識題目，側重于考查學生分析和解決問題的能力，綜合性強，注意把握制備原理和反應的流程分析。5、B【解析】

A．熔點隨分子量增大而增加，油脂飽和程度越大，熔點越高，A項錯誤；B．氨基酸、二肽、蛋白質都含有氨基和羧基，既能跟強酸反應又能跟強堿反應，B項正確；C．麥芽糖水解只生成葡萄糖一種物質，C項錯誤；D．與羥基相連的碳上只有1個氫原子，氧化得到酮，得不到醛，D項錯誤；本題答案選B。6、A【解析】

利用均攤法確定該立方體中含有的離子的數(shù)目，根據(jù)計算相對分子質量。【詳解】根據(jù)均攤法可知，該立方體中含有Cl-1個，含Cs+8×=1個，根據(jù)可得M==，因此相對分子質量為；答案選A。7、B【解析】

A.M極加入有機物，有機物變成二氧化碳，發(fā)生氧化反應，說明M作負極，故正確；B.M為負極，N為正極，所以電子流向:M→負載→N，電子只能通過導線不能通過溶液，故錯誤；C.N極為正極，氧氣在正極上得到電子，電極反應:O2+4H++4e-=2H2O，故正確；D.當N極消耗5.6L(標況下)氣體基5.6/22.4=0.25mol氧氣時，轉移0.25×4=1mol電子，所以最多有NA個H+通過陽離子交換膜，故正確。故選B。8、B【解析】

A.CH3Cl是鹵代烴，是烴的衍生物，A錯誤；B.C8H8僅有C、H兩種元素，屬于烴，B正確；C.C2H5OH是烴分子中的一個H原子被-OH取代產(chǎn)生的物質，屬于醇，C錯誤；D.CH3COOH是甲烷分子中的一個H原子被-COOH取代產(chǎn)生的物質，屬于羧酸，D錯誤；故合理選項是B。9、D【解析】

A.氨水不能溶解氫氧化鋁，氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3＋＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4＋，A錯誤；B.Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液生成碳酸鈣、碳酸氫鈉和水：Ca2＋＋HCO3－＋OH－＝CaCO3↓＋H2O，B錯誤；C.硅酸鈉易溶易電離，水玻璃中通入少量的二氧化碳：SiO32－＋CO2＋H2O＝CO32－＋H2SiO3↓，C錯誤；D.氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸發(fā)生氧化還原反應：3Fe2++4H++NO3－＝3Fe3++2H2O+NO↑，D正確。答案選D。10、A【解析】A、進入礦井下作業(yè)，不能用明火照明，可以用礦燈照明，故A正確；B、在繁華熱鬧的商場里燃放煙花爆竹容易引發(fā)火災，故B錯誤；C、若液化氣泄漏會形成與空氣的混合氣體，遇明火時易發(fā)生爆炸，故C錯誤；D、濃硫酸稀釋時放熱，若將水倒入濃硫酸中會造成水的暴沸，從而引起硫酸飛濺，故應將濃硫酸注入水中，故D錯誤；故選A。11、B【解析】A.磁性氧化鐵（Fe3O4）溶于氫碘酸發(fā)生氧化還原反應：Fe3O4+2I－+8H+=3Fe2++I2+4H2O，A錯誤；B.向CuSO4溶液中通入過量的H2S氣體：Cu2++H2S=CuS↓+2H+，B正確；C.向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至不再產(chǎn)生沉淀生成硫酸鋇、氫氧化鈉和水：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O，C錯誤；D.向KMnO4溶液中通入過量的SO2氣體：5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+，D錯誤，答案選B。12、A【解析】

A.N2和CO的摩爾質量都是28g/mol，兩者的質量相同，其物質的量也相同，N2和CO都是雙原子分子，所以兩者的原子數(shù)相等，A項正確；B.在同溫下，體積相同，但壓強不一定相同，其物質的量也不一定相同，則氣體所含原子數(shù)不一定相等，B項錯誤；C.同體積、同密度相當于同質量，但C2H4和CH4的摩爾質量不相同，其物質的量不同，C2H4和CH4原子數(shù)目之比24:35，C項錯誤；D.只說了同壓強、同體積，沒說明溫度是否相同，不能確定物質的量是否相同，D項錯誤。答案選A。13、C【解析】

A、根據(jù)有機物的結構簡式，推出該有機物的分子式為C5H10O2，故A錯誤；B、環(huán)氧乙烷是三元環(huán)，而3－甲基－3－羥甲基氧雜環(huán)丁烷，是四元環(huán)，且二者分子構成上相差的不是n個CH2，因此兩者不互為同系物，故B錯誤；C、屬于羧酸的結構簡式為CH3CH2CH2CH2COOH、CH3CH2CH(COOH)CH3、(CH3)2CH2COOH、(CH3)2CCOOH，共有4種，故C正確；D、根據(jù)結構簡式，結構中C為sp3雜化，分子中所有原子不處于同一平面，故D錯誤；答案選C。14、B【解析】

—OH、—COOH均能與Na反應，2mol—OH或—COOH與過量Na反應生成1molH2?！狢OOH能與NaHCO3溶液反應，lmol—COOH與足量NaHCO3溶液反應生成1molCO2?！驹斀狻緼.HOOC—COOH與過量Na、足量NaHCO3溶液反應產(chǎn)生H2、CO2的體積比為1∶2，故A錯誤；B.與過量Na、足量NaHCO3溶液反應產(chǎn)生H2、CO2的體積相等，故B正確；C.HOCH2CH2OH與Na反應產(chǎn)生氫氣，與NaHCO3不反應，故C錯誤；D.CH3CH2OH與Na反應產(chǎn)生氫氣，與NaHCO3不反應，故D錯誤；答案選B。15、B【解析】

A.鋁在氧氣中燃燒生成Al2O3，鐵絲在氧氣中燃燒生成Fe3O4，故A錯誤；

B.金屬單質的化合價為零，是最低化合價，只有還原性，所以金屬單質參與反應時均作還原劑，所以B選項是正確的；C.Al在空氣中能形成致密的氧化膜，致密的氧化膜能保護內部金屬，所以Al可以直接放在空氣中，故C錯誤；D.鈉與鹽溶液反應時，先與水反應,所以鈉與硫酸銅溶液中的水反應生成NaOH，NaOH與硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀，所以Na不能從硫酸銅溶液中置換出銅，故D錯誤；

所以B選項是正確的。16、A【解析】

A.硫離子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p6，A正確；B.N2的結構式為N≡N，B錯誤；C.NaCl是離子化合物，電子式為，C錯誤；D.CO2是直線形分子，該模型不能表示二氧化碳，D錯誤。答案選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、①⑤4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)32Na+2H2O＝2Na++2OH-+H2↑產(chǎn)生白色絮狀沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色沉淀4Fe2++4Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3+8Na++O2↑【解析】

甲、乙為單質，二者反應生成A為淡黃色固體，則A為Na2O2，甲、乙分別為Na、氧氣中的一種；B為常見液態(tài)化合物，與A反應生成C與乙，可推知B為H2O、乙為氧氣、C為NaOH，則甲為Na；F、G所含元素相同且均為氯化物，G遇KSCN溶液顯紅色，則G為FeCl3，F(xiàn)為FeCl2，結合轉化關系可知，E為Fe(OH)3，D為Fe(OH)2，據(jù)此判斷?！驹斀狻浚?）反應①～⑤中，①②⑤屬于氧化還原反應，③④屬于非氧化還原反應；①⑤屬于化合反應。故答案為①⑤；（2）反應⑤的化學方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。（3）甲與B反應的離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑。（4）在空氣中將NaOH溶液滴入FeCl2溶液中，先生成氫氧化亞鐵沉淀，再被氧化生成氫氧化鐵，觀察到的現(xiàn)象是：先生成白色沉淀，然后迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色。（5）在FeCl2溶液中加入等物質的量的Na2O2，發(fā)生反應的總的離子方程式為：4Fe2++4Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3+8Na++O2↑。18、取代反應加成反應+NaOH+NaCl【解析】

甲苯在光照條件下與氯氣發(fā)生取代反應生成的A為，A水解生成的B為，反應⑤在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應，生成的C為，C與溴發(fā)生加成生成的D為，D發(fā)生消去反應生成α—溴代肉桂醛，結合有機物的官能團的性質解答該題．【詳解】（1）反應①為甲苯在光照條件下與氯氣發(fā)生取代反應，反應⑥為加成反應；（2）由以上分析可知C為，D為；（3）反應②氯代烴的水解反應，反應的方程式為：+NaOH+NaCl；（4）在NaOH的醇溶液中發(fā)生消去反應，脫去1分子HBr或2分子HBr，可生成α-溴代肉桂醛或；【點睛】發(fā)生消去反應時，可能消去一個溴原子，生成2種產(chǎn)物，還可能消去兩個溴原子，生成碳碳三鍵。19、排除裝置中的空氣冷卻結晶干燥管堿石灰加入稀硫酸（或稀鹽酸），溶液中有氣泡產(chǎn)生且在試管上方變成紅棕色氣體ac86.25%【解析】(1)制備亞硝酸鈉需要一氧化氮和過氧化鈉反應生成，過氧化鈉和二氧化碳、水蒸氣發(fā)生反應，所以制備的一氧化氮氣體必須純凈干燥，裝置中無空氣存在，加熱A前，先通一段時間N2，目的是把裝置中的空氣趕凈，避免生成的亞硝酸鈉混入雜質；

(2)裝置A中發(fā)生反應是濃硝酸和碳加熱反應生成二氧化碳、二氧化氮和水，反應的化學方程式為：C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O，裝置A中生成的二氧化氮進入裝置B生成硝酸，氧化銅生成硝酸銅、硫酸銅，蒸發(fā)濃縮過程硝酸是易揮發(fā)性的酸，所以冷卻結晶得到晶體為硫酸銅晶體；

(3)制備亞硝酸鈉需要一氧化氮和過氧化鈉反應生成，過氧化鈉和二氧化碳、水蒸氣發(fā)生反應，所以制備的一氧化氮氣體必須純凈干燥，儀器C為干燥管，利用其中的堿石灰用來干燥一氧化氮氣體；

(4)3NaNO2+3HCl=3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O，反應生成的一氧化氮遇到空氣會生成紅棕色氣體二氧化氮，充分反應后，檢驗裝置D中產(chǎn)物的方法是：取產(chǎn)物少許置于試管中加入稀硫酸溶液中有氣泡產(chǎn)生且在試管口上方出現(xiàn)紅棕色氣體，證明產(chǎn)物是NaNO2；

(5)①第一組實驗數(shù)據(jù)消耗的酸性高錳酸鉀溶液體積偏大，會導致測量結果偏高；a．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標準液潤洗，導致標準液被稀釋，滴定過程中消耗的標準液體積會偏大，故a正確；b．錐形瓶不需要干燥，所以錐形瓶洗凈后未干燥，不影響測定結果，故b錯誤；c．滴定終了仰視讀數(shù)，導致讀數(shù)偏大，計算出的標準液體積偏大，故c正確；故答案為ac；

②由于第一組數(shù)據(jù)偏高，應該舍棄；其它三組消耗標準液平均體積為：mL=20.00mL，25mL樣品消耗高錳酸鉀的物質的量為0.1000mol/L×0.02L=0.002mol，則250mL樣品溶液會消耗高錳酸鉀的物質的量為0.002mol×=0.02mol，根據(jù)化合價變化可得反應關系式：2MnO4-～5NO2-，則4.000g樣品中含有亞硝酸鈉的物質的量為0.02mol×=0.05mol，質量為69g/mol×0.05mol=3.45g，所以反應后的固體中亞硝酸鈉的質量分數(shù)為：×100%=86.25%。20、bccdHCOOH+HCO3－=HCOO－+H2O+CO2↑產(chǎn)物Cu(OH)2?CuCO3受熱會分解取最后一次洗滌液少許于試管中，滴加BaCl2溶液，若不產(chǎn)生白色沉淀，說明沉淀已洗滌干凈，若產(chǎn)生白色沉淀，說明沉淀未洗滌干凈防止甲酸銅晶體析出洗去晶體表面的水和其它雜質，且減少后續(xù)晾干的時間70%【解析】I．(1)a．HCOOH水溶液中電離出一個氫離子屬于一元酸，故a錯誤；b．H2CO3水溶液中電離出兩個氫離子為二元酸，故b正確；c．H2C2O4含兩個羧基，水溶液中電離出兩個氫離子為二元酸，故c正確；d．CH3CHOHCH2COOH只含一個羧基，為一元酸，故d錯誤；故答案為：bc；(2)a．HCOONH4溶液顯酸性只能說明銨根離子水解溶液顯酸性，不能說明甲酸為弱酸，故a錯誤；b．將甲酸滴入NaHCO3溶液中有氣體生成，說明甲酸酸性大于碳酸，不能說明甲酸為弱酸，故b錯誤；c．常溫下，0.1mol?L-1的甲酸溶液的pH約為3說明甲酸未完全電離，證明甲酸為弱酸，故c正確；d．等濃度的鹽酸與甲酸溶液，都是一元酸，前者的導電能力更強說明甲酸溶液中存在電離平衡，證明甲酸為弱酸，故d正確；故答案為：cd；(3)蚊蟲叮咬造成的紅腫，是釋放出甲酸，碳酸氫鈉和甲酸反應，反應的離子方程式為：HCOOH+HCO3-═HCOO-+H2O+CO2↑，故答案為：HCOOH+HCO3-═HCOO-+H2O+CO2↑；II．(4)②步驟ⅱ是在攪拌下將固體混合物分多次緩慢加入熱水中，反應溫度控制在70℃-80℃，溫度不能過高的原因是產(chǎn)物Cu(O