2023年廣東省揭陽(yáng)市普寧華美實(shí)驗(yàn)學(xué)校高二化學(xué)第二學(xué)期期末經(jīng)典模擬試題含解析

2023年高二下化學(xué)期末模擬試卷注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書(shū)寫(xiě)，字體工整、筆跡清楚。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論及原子軌道的雜化理論判斷NF3分子的空間構(gòu)型和中心原子的雜化方式為（）A．直線形sp雜化 B．三角形sp2雜化C．三角錐形sp2雜化 D．三角錐形sp3雜化2、下列食品添加劑中，其使用目的與反應(yīng)速率有關(guān)的是()A．抗氧化劑 B．調(diào)味劑C．著色劑 D．增稠劑3、我們生活在千變?nèi)f化的物質(zhì)世界里。下列過(guò)程或變化中，沒(méi)有發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是()A．iPhone8手機(jī)電池放電B．鐵制品的鍍銅過(guò)程C．爆竹爆炸D．利用焰色反應(yīng)檢驗(yàn)K＋4、在一定溫度下的定容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)N2O4(g)。當(dāng)下列所給有關(guān)量不再變化時(shí)，不能表明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是()A．混合氣體的壓強(qiáng)B．混合氣體的密度C．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量D．Qc==K5、下列說(shuō)法正確的是A．按系統(tǒng)命名法，的名稱(chēng)為2－甲基－3－乙基丁烷B．聚乙烯（PE）和聚氯乙烯（PVC）的單體都是不飽和烴，均能使溴水褪色C．分子中至少有11個(gè)碳原子處于同一平面D．有機(jī)物與NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗4molNaOH6、三氟化氮(NF3)是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生反應(yīng)：3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF，下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是A．NF3是氧化劑，H2O是還原劑 B．HF是還原產(chǎn)物C．還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是2:1 D．NF3在潮濕的空氣中泄漏會(huì)產(chǎn)生紅棕色氣體7、高溫下焙燒CuFeS2的反應(yīng)之一為2CuFeS2+7O2=CuSO4+CuO+Fe2O3+3SO2，下列關(guān)于該反應(yīng)的敘述正確的是()A．CuFeS2中硫的化合價(jià)為-1B．CuFeS2發(fā)生還原反應(yīng)C．1molCuFeS2完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移13mol電子D．CuSO4和SO2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物8、可逆反應(yīng)A(s)+B(A．保持溫度不變，增大容器體積使壓強(qiáng)減小B．保持恒溫恒容，充入氦氣C．其他條件不變時(shí)，升高溫度D．保持恒溫恒容，加入一定量A物質(zhì)9、下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是A．已知2H2(g）＋O2(g）＝2H2O(g）ΔH＝－1．6kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為－2．8kJ/molB．已知4P(紅磷，s）＝P4(白磷，s）的ΔH>0，則白磷比紅磷穩(wěn)定C．含3．0gNaOH的稀溶液與稀硫酸完全中和，放出4．7kJ的熱量，則表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式為NaOH(aq）＋1/2H2SO4(ag）＝1/2Na2SO4(aq）＋H2O(l）ΔH＝－5．4kJ/molD．已知C(s）＋O2(g）＝CO2(g）ΔH1；C(s）＋1/2O2(g）=CO(g）ΔH2；則ΔH1>ΔH210、實(shí)驗(yàn)中需用2.0mol·L－1的Na2CO3溶液950mL，配制時(shí)應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格和稱(chēng)取Na2CO3固體的質(zhì)量分別為()。A．950mL；201.4g B．1000mL；212.0gC．100mL；21.2g D．500mL；100.7g11、下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A．羥基的電子式：B．甘氨酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C2H5NO2C．AlCl3溶液中Al3+水解的離子方程式：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+D．粗銅(含Cu及少量Zn、Fe、Ag等)電解精煉時(shí)，陽(yáng)極主要發(fā)生反應(yīng)：Ag-e-=Ag+12、在一定溫度下，當(dāng)Mg(OH)2固體在水溶液中達(dá)到下列平衡時(shí)：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)，若使固體Mg(OH)2的量減少，而且c(Mg2+)不變，可采取的措施是：A．加MgCl2 B．加H2O C．加NaOH D．加HCl13、下列中心原子的雜化軌道類(lèi)型和分子幾何構(gòu)型不正確的是A．CCl4中C原子sp3雜化，為正四面體形B．H2S分子中，S為sp2雜化，為直線形C．CS2中C原子sp雜化，為直線形D．BF3中B原子sp2雜化，為平面三角形14、下列說(shuō)法中正確的是（）A．凡能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機(jī)物一定是醛B．酸和醇發(fā)生的反應(yīng)一定是酯化反應(yīng)C．乙醇易溶于水是因?yàn)榉肿娱g形成了一種叫氫鍵的化學(xué)鍵D．在酯化反應(yīng)中，羧酸脫去羧基中的羥基，醇脫去羥基中的氫而生成水和酯15、下列各組微粒，半徑大小比較中錯(cuò)誤的是A．K>Na>Li B．Na+>Mg2+>Al3+C．Mg2+>Na+>F- D．Cl->F->F16、一種2-甲基色酮內(nèi)酯(Y)可通過(guò)下列反應(yīng)合成：下列說(shuō)法正確的是A．Y分子中有2個(gè)手性碳原子 B．Y分子中所有碳原子處于同一平面C．鑒別Y與X可用Br2的CCl4溶液 D．1molY最多可與1molNaOH反應(yīng)17、下列解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的反應(yīng)方程式正確的是（）A．切開(kāi)的金屬Na暴露在空氣中，光亮表面逐漸變暗:2Na+O2=Na2O2B．向AgC1懸濁液中滴加Na2S溶液，白色沉淀變成黑色:2AgCl+S2-=Ag2S↓+2Cl-C．Na2O2在潮濕的空氣中放置一段時(shí)間，變成白色粘稠物:2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2D．FeCl2溶液中滴加NaClO溶液生成紅褐色沉淀：2Fe2++ClO-+5H2O=2Fe(OH)3↓+Cl-+4H+18、有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物質(zhì)的量濃度分別是4mol/L和2mol/L，取10mL此混合酸，向其中加入過(guò)量的鐵粉，待反應(yīng)結(jié)束后，可產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積為（設(shè)反應(yīng)HNO3被還原成NO）A．0.672LB．0.448LC．0.224LD．0.896L19、下列說(shuō)法不正確的是（

）A．H2O的VSEPR構(gòu)型和空間構(gòu)型都是V形 B．BeCl2是直線形分子C．SO3的空間構(gòu)型為平面三角形 D．SO2中S原子含1對(duì)孤電子對(duì)20、下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到目的是(

)A．用pH試紙測(cè)定次氯酸溶液的pH=3.5B．將FeCl3溶液加熱蒸干并灼燒獲得Fe2O3固體C．向明礬溶液中加入一定量NaOH制備Al(OH)3膠體D．室溫下，測(cè)得pH=5的NaHSO4溶液與pH=9的NaHCO3溶液中水的電離程度相等21、下列物質(zhì)屬于分子晶體的是A．二氧化硅 B．碘 C．鎂 D．NaCl22、有機(jī)物的正確命名為A．3,3,4-三甲基己烷 B．3,3-二甲基-4-乙基戊烷C．2-乙基-3,3-二甲基戊烷 D．2,3,3-三甲基己烷二、非選擇題(共84分)23、（14分）某研究小組以甲苯為原料，合成抗癌藥——拉帕替尼的中間體H的具體路線如下：已知：①G的分子式為：C8H5N2OI②③回答下列問(wèn)題：(1)A→B的試劑和條件是__________；D→E的反應(yīng)類(lèi)型是________。(2)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_________，其中含有的官能團(tuán)名稱(chēng)為_(kāi)____________。(3)寫(xiě)出E→G反應(yīng)的化學(xué)方程式________________。(4)C有多種同分異構(gòu)體，其中滿足下列條件的同分異構(gòu)體共有________種。①分子中含有苯環(huán)；②分子中含有—NO2且不含—O—NO2結(jié)構(gòu)；③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其中核磁共振氫譜有3組峰，并且峰面積為1∶2∶2的有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___________。(5)以硝基苯和有機(jī)物A為原料，設(shè)計(jì)路線合成，其他無(wú)機(jī)材料自選。___________。24、（12分）已知X、Y、Z、W、Q、R、E七種元素中，原子序數(shù)X<Y<Z<W<Q<R<E，其結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息如下表。元素結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息X原子的L層上s電子數(shù)等于p電子數(shù)Y元素的原子最外層電子排布式為nsnnpn＋1Z單質(zhì)常溫、常壓下是氣體，原子的M層上有1個(gè)未成對(duì)的p電子W元素的正一價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬相同Q元素的核電荷數(shù)為Y和Z之和R元素的正三價(jià)離子的3d能級(jí)為半充滿E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒(méi)有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子請(qǐng)根據(jù)信息回答有關(guān)問(wèn)題：（1）元素X的原子核外共有_____種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，有____種不同能級(jí)的電子。（2）元素Y原子中能量最高的是_____電子，其原子軌道呈_____狀。（3）Q的基態(tài)電子排布式為_(kāi)_____，R的元素符號(hào)為_(kāi)____，E元素原子的價(jià)電子排布式為_(kāi)_____。（4）含有元素W的鹽的焰色反應(yīng)為_(kāi)_____色，許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應(yīng)，其原因是_______________________。25、（12分）下圖是有機(jī)化學(xué)中的幾個(gè)重要實(shí)驗(yàn)。圖一是制取乙酸乙酯，圖二是驗(yàn)證醋酸、碳酸、苯酚酸性強(qiáng)弱；圖三是實(shí)驗(yàn)室制取乙炔并檢驗(yàn)其部分性質(zhì)。請(qǐng)根據(jù)要求填空。(1)圖一中A發(fā)生的化學(xué)方程式為_(kāi)_________，A的導(dǎo)管應(yīng)與_______相連(填字母)。(2)圖二中的E和F分別盛裝的藥品應(yīng)為_(kāi)____________和______________。A．石蕊溶液B．苯酚鈉溶液C．碳酸氫鈉溶液D．碳酸鈉溶液(3)圖三中乙裝置的作用是_______________，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)現(xiàn)燃燒非常劇烈，分析其主要原因是_________________。26、（10分）某興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如下裝置進(jìn)行試驗(yàn)探究，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）為準(zhǔn)確讀取量氣管的讀數(shù)，除視線應(yīng)與量氣管凹液面最低處向平，還應(yīng)注意。若考慮分液漏斗滴入燒瓶中液體的體積（假設(shè)其它操作都正確），則測(cè)得氣體的體積將（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）。（2）若在燒瓶中放入生鐵，用此裝置驗(yàn)證生鐵在潮濕空氣中發(fā)生吸氧腐蝕。=1\*GB3①通過(guò)分液漏斗向燒瓶中加入的試劑可選用下列（填序號(hào)）a．NaOH溶液B．C2H5OHc．NaCl溶液D．稀硫酸=2\*GB3②能證明生鐵在潮濕空氣中發(fā)生吸氧腐蝕的現(xiàn)象是。（2）若燒瓶中放入粗銅片（雜質(zhì)不參與反應(yīng)），分液漏斗內(nèi)放稀硝酸，通過(guò)收集并測(cè)量NO氣體的體積來(lái)探究粗銅樣品的純度。你認(rèn)為此方法是否可行（填“可行”或“不可行”，若填“不可行”請(qǐng)說(shuō)明原因）。（3）為探究MnO2在H2O2制取O2過(guò)程中的作用，將等量的H2O2加入燒瓶中，分別進(jìn)行2次實(shí)驗(yàn)（氣體體積在同一狀況下測(cè)定）：序號(hào)燒瓶中的物質(zhì)測(cè)得氣體體積實(shí)驗(yàn)120mLH2O2，足量MnO2V1實(shí)驗(yàn)220mLH2O2，足量MnO2和稀硫酸V1<V2<2V1若實(shí)驗(yàn)1中MnO2的作用是催化劑，則實(shí)驗(yàn)2中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（4）若燒瓶中放入鎂鋁合金，分液漏斗內(nèi)放NaOH溶液，分別進(jìn)行四次實(shí)驗(yàn)，測(cè)得以下數(shù)據(jù)（氣體體積均已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）：編號(hào)鎂鋁合金質(zhì)量量氣管第一次讀數(shù)量氣管第二次讀數(shù)Ⅰ1.0g10.00mL346.30mLⅡ1.0g10.00mL335.50mLⅢ1.0g10.00mL346.00mLⅣ1.0g10.00mL345.70mL則鎂鋁合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。27、（12分）利用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。（1）裝置中素瓷片的作用____________，礦渣棉的作用__________。（2）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明所得氣體生成物中含有不飽和氣態(tài)烴______。28、（14分）（1）以下列出的是一些原子的2p能級(jí)和3d能級(jí)中電子排布的情況．試判斷，違反了泡利原理的是_____，違反了洪特規(guī)則的是______。（2）某元素的激發(fā)態(tài)（不穩(wěn)定狀態(tài)）原子的電子排布式為1s22s22p63s13p33d2，則該元素基態(tài)原子的電子排布式為_(kāi)_______；其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是________。（3）用符號(hào)“＞”“＜”或“=”表示下列各項(xiàng)關(guān)系。①第一電離能：Na________Mg，Mg________Ca。②電負(fù)性：O________F，F(xiàn)________Cl。③能量高低：ns________（n+1）s，ns________np。29、（10分）向30mL某濃度氫氧化鈉溶液中通入CO2氣體后得溶液N，因CO2通入量不同，溶液N的組成也不同。若向N溶液中逐滴加入0.1mol/L鹽酸，產(chǎn)生的氣體體積V(CO2)與加入的鹽酸體積V[HCl(aq)]的關(guān)系有如圖所示兩種情況（不計(jì)CO2的溶解），則曲線Y表明N中的溶質(zhì)為_(kāi)______________________，原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______；由曲線X、Y可知，兩次實(shí)驗(yàn)通入CO2的體積之比為X:Y=___________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【解析】

根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論可知，NF3分子中氮原子含有的孤對(duì)電子對(duì)數(shù)=(5-3×1)÷2=1，所以NF3是三角錐形結(jié)構(gòu)，氮原子是sp3雜化，答案選D。2、A【解析】

A.抗氧化劑減少食品與氧氣的接觸，延緩氧化的反應(yīng)速率，故A正確；B.調(diào)味劑是為了增加食品的味道，與速率無(wú)關(guān)，故B錯(cuò)誤；C.著色劑是為了給食品添加某種顏色，與速率無(wú)關(guān)，故C錯(cuò)誤；D.增稠劑是改變物質(zhì)的濃度，與速率無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤。故選:A。3、D【解析】分析：發(fā)生的反應(yīng)中，存在元素的化合價(jià)變化，則為氧化還原反應(yīng)；反之，不存在元素的化合價(jià)變化，則不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，以此來(lái)解答。詳解：A．手機(jī)電池充電，發(fā)生電解反應(yīng)，存在化合價(jià)的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，A不選；B．鐵制品鍍銅，在陰極上銅離子得電子生成Cu，發(fā)生化合價(jià)的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，B不選；C．爆竹爆炸，為炸藥與氧氣發(fā)生的劇烈的氧化還原反應(yīng)，C不選；D．焰色反應(yīng)檢驗(yàn)K＋，焰色反應(yīng)屬于物理變化，不是氧化還原反應(yīng)，D選；答案選D。4、B【解析】

A、混合氣體的壓強(qiáng)不變，說(shuō)明氣體的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故A不選；B、氣體的質(zhì)量和容器的體積一直不變，所以混合氣體的密度始終不變，不能作平衡狀態(tài)的標(biāo)志，故B選；C、混合氣體的質(zhì)量不變，但混合氣體的物質(zhì)的量發(fā)生變化，所以混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故C不選；D、Qc==K，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故D不選；答案選B。5、C【解析】

A．的主鏈應(yīng)為5個(gè)C原子，名稱(chēng)為2，3-二甲基戊烷，故A錯(cuò)誤；B．聚氯乙烯(PVC)的單體為氯乙烯，屬于鹵代烴，故B錯(cuò)誤；C．與苯環(huán)直接相連的碳原子共平面，分子中含有2個(gè)苯環(huán)，另一苯環(huán)位于對(duì)位的碳原子可共平面，則分子中至少有11個(gè)()碳原子處于同一平面，故C正確；D．能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的為羧基、酯基、酚羥基以及肽鍵，且酯基可水解生成酚羥基，則最多消耗5molNaOH，故D錯(cuò)誤；故選C。【點(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C，要注意苯環(huán)上位于對(duì)角線的4個(gè)原子在同一條直線上。6、D【解析】

A．在3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF反應(yīng)中，NF3中的N元素的原子部分升高變?yōu)镠NO3，部分降低變?yōu)镹O，因此NF3是氧化劑，也是還原劑，而水的組成元素化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化。所以水不是還原劑，錯(cuò)誤；B．HF的組成元素在反應(yīng)前后沒(méi)有發(fā)生變化，所以HF不是還原產(chǎn)物，錯(cuò)誤；C．根據(jù)方程式可知，在該反應(yīng)中還原劑NF3和氧化劑NF3的物質(zhì)的量之比是1：2，錯(cuò)誤；D．NF3在潮濕的空氣中泄漏會(huì)會(huì)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生NO，NO遇空氣會(huì)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生紅棕色NO2氣體，正確。7、D【解析】中Cu為+2價(jià)，F(xiàn)e為+2價(jià)，S為-2價(jià)。A錯(cuò)；S、Fe的化合價(jià)均升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，B錯(cuò)；1molCuFeS2完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為28mol，C錯(cuò)；O2中氧元素化合價(jià)降低，所以CuSO4和SO2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，D正確。8、A【解析】A.該反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，減小壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，B的轉(zhuǎn)化率提高，故A選；B.保持恒溫恒容，充入氦氣，平衡不移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率不變，故B不選；C.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率減小，故C不選；D.

A為固體，加少量A，平衡不移動(dòng)，故D不選；本題選A。點(diǎn)睛：能使B轉(zhuǎn)化率提高，應(yīng)使平衡正向移動(dòng)，且不能加入B，以此來(lái)解答。9、C【解析】試題分析：A、燃燒熱是在一定條件下，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，則根據(jù)2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）ΔH＝－1．6kJ·mol－1不能得出氫氣的燃燒熱為2．8kJ·mol－1，A錯(cuò)誤；B、已知4P(紅磷，s）＝P4(白磷，s）的ΔH>6，這說(shuō)明紅磷的總能量低于白磷，能量越低越穩(wěn)定，則紅磷比白磷穩(wěn)定，B錯(cuò)誤；C、中和熱是在一定條件下，稀溶液中，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)所放出的熱量，含3．6gNaOH即6．5mol氫氧化鈉的稀溶液與稀硫酸完全中和，放出4．7kJ的熱量，則HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH＝－5．4kJ/mol，C正確；D、碳完全燃燒放熱多，放熱越多，△H越小，則已知C（s）＋O2（g）＝CO2（g）ΔH1,C（s）＋1/2O2（g）＝CO（g）ΔH2，因此ΔH1＜ΔH2，D不正確，答案選C。考點(diǎn)：考查燃燒熱、中和熱的判斷10、B【解析】

實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有950mL的容量瓶，因此需要配置1000mL，則需要稱(chēng)取碳酸鈉的質(zhì)量是1L×2.0mol/L×106g/mol＝212.0g，答案選B。11、C【解析】

A.羥基是中性原子團(tuán)，O原子最外層有6個(gè)電子，其中一個(gè)成單電子與H原子形成共用電子對(duì)，故電子式：，A錯(cuò)誤；B.甘氨酸是氨基乙酸，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：H2NCH2-COOH，B錯(cuò)誤；C.AlCl3是強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中Al3+發(fā)生水解反應(yīng)的離子方程式為：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+，C正確；D.粗銅(含Cu及少量Zn、Fe、Ag等)電解精煉時(shí)，陽(yáng)極主要發(fā)生反應(yīng)是Cu失去電子變?yōu)镃u2+，電極反應(yīng)式為：Cu-2e-=Cu2+，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。12、B【解析】

A、加入氯化鎂，鎂離子濃度增大，溶解平衡逆向移動(dòng)，氫氧化鎂的固體增加，不符合題意；B、加水，氫氧化鎂固體溶解，但溶液仍為飽和溶液，鎂離子濃度不變，符合題意；C、加入氫氧化鈉，氫氧根離子濃度增大，溶解平衡逆向移動(dòng)，氫氧化鎂固體增加，鎂離子濃度減小，不符合題意；D、加入氯化氫，氫氧根離子濃度減小，溶解平衡正向移動(dòng)，氫氧化鎂固體減小，但鎂離子濃度增加，不符合題意。答案選B。13、B【解析】

首先判斷中心原子形成的σ鍵數(shù)目，然后判斷孤對(duì)電子數(shù)目，以此判斷雜化類(lèi)型，結(jié)合價(jià)層電子對(duì)互斥模型可判斷分子的空間構(gòu)型?！驹斀狻緼．CCl4中C原子形成4個(gè)σ鍵，孤對(duì)電子數(shù)為0，則為sp3雜化，為正四面體形，故A正確；B．H2S分子中，S原子形成2個(gè)σ鍵，孤對(duì)電子數(shù)為=2，則為sp3雜化，為V形，故B錯(cuò)誤；C．CS2中C原子形成2個(gè)σ鍵，孤對(duì)電子數(shù)為=0，則為sp雜化，為直線形，故C正確；D．BF3中B原子形成3個(gè)σ鍵，孤對(duì)電子數(shù)為=0，則為sp2雜化，為平面三角形，故D正確；答案選B。【點(diǎn)睛】把握雜化類(lèi)型和空間構(gòu)型的判斷方法是解題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為孤電子對(duì)個(gè)數(shù)的計(jì)算，要注意公式(a-xb)中字母的含義的理解。14、D【解析】

A.含有醛基的物質(zhì)能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)；B.無(wú)機(jī)酸和醇會(huì)發(fā)生其它的取代反應(yīng)；C.氫鍵不是化學(xué)鍵；D.酯化反應(yīng)的原理“酸脫羥基醇去氫”?！驹斀狻緼項(xiàng)，醛能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)，但是能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機(jī)物不一定是醛，例如葡萄糖、甲酸等都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，但都不是醛，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，乙醇能夠與氫溴酸發(fā)生反應(yīng)：C2H5OH+HBr→C2H5Br+H2O，該反應(yīng)沒(méi)有酯生成，不屬于酯化反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，氫鍵屬于分子間作用力，不是化學(xué)鍵，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，酯化反應(yīng)的原理“酸脫羥基醇去氫”，D正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】有機(jī)物中含有醛基的物質(zhì)能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)，常見(jiàn)的有機(jī)物有：醛類(lèi)、甲酸、甲酸某酯、葡萄糖、麥芽糖等。15、C【解析】

電子層越多離子半徑越大，核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑Mg2+＜Na+＜F-；【詳解】A.同主族元素自上而下原子半徑逐漸增大，故原子半徑K＞Na＞Li，故A項(xiàng)正確；B.核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑Na+＞Mg2+＞Al3+，故B項(xiàng)正確；C.核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑Mg2+＜Na+＜F-，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.電子層越多離子半徑越大，原子半徑小于相應(yīng)的陰離子半徑，故微粒半徑Cl-＞F-＞F，故D項(xiàng)正確，本題選C。【點(diǎn)睛】微粒半徑大小比較的一般規(guī)律：同一主族元素，原子半徑自上而下逐漸增大；核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越??；電子層越多離子半徑越大，原子半徑小于相應(yīng)的陰離子半徑。16、A【解析】

A、根據(jù)手性碳原子的定義，Y分子中有2個(gè)手性碳原子，即，故A正確；B、Y分子中手性碳原子與另外個(gè)相連的C原子沒(méi)有在一個(gè)平面上，故B錯(cuò)誤；C、X、Y分子上都有碳碳雙鍵，都能與Br2發(fā)生加成反應(yīng)，因此Br2的CCl4溶液不能鑒別Y與X，故C錯(cuò)誤；D、Y分子中能與NaOH反應(yīng)的官能團(tuán)是酚羥基和酯基，各有1個(gè)，即1molY最多消耗2molNaOH，故D錯(cuò)誤；17、B【解析】A、切開(kāi)的金屬Na暴露在空氣中，光亮表面逐漸變暗是生成氧化鈉的原因，4Na+O2=2Na2O，故A錯(cuò)誤；B、向AgCl懸濁液中滴加Na2S溶液，硫化銀溶解性小于氯化銀，實(shí)現(xiàn)沉淀轉(zhuǎn)化，白色沉淀變成黑色：2AgCl+S2-

═Ag2S↓+2Cl-

，故B正確；C、Na

2

O

2

在潮濕的空氣中放置一段時(shí)間，變成白色黏稠物是因?yàn)?Na2O2+2H2O═4NaOH+O2

，生成的氫氧化鈉潮解，故C錯(cuò)誤；D、FeCl2溶液中滴加NaClO溶液生成紅褐色沉淀：2Fe2++ClO-+5H2O=2Fe(OH)3↓+Cl-+4H+，方程式中有Fe(OH)3和H+不能共存，此方程式不符合客觀事實(shí)，故D錯(cuò)誤；故選B。18、A【解析】分析：10mL混合酸中含有：n(H+)=0.01L×2×4mol/L+0.01L×2mol/L=0.1mol，n(NO3-)=0.01L×2mol/L=0.02mol，由于鐵過(guò)量，先后可能發(fā)生：3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O，F(xiàn)e+2H+=Fe2++H2↑，以此計(jì)算該題。詳解：10mL混合酸中含有：n(H+)=0.01L×2×4mol/L+0.01L×2mol/L=0.1mol，n(NO3-)=0.01L×2mol/L=0.02mol，由于鐵過(guò)量，則先發(fā)生反應(yīng)：3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O，氫離子過(guò)量，反應(yīng)后剩余n(H+)=0.1mol-0.08mol=0.02mol，再發(fā)生Fe+2H+=Fe2++H2↑，生成氫氣0.01mol，所以：n(NO)+n(H2)=0.02mol+0.01mol=0.03mol，V(NO)+V(H2)=0.03mol×22.4L/mol=0.672L，故選A。點(diǎn)睛：本題考查混合物的計(jì)算，本題注意鐵過(guò)量，根據(jù)n(H+)、n(NO3-)判斷反應(yīng)的可能性。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為反應(yīng)先后順序的判斷，要注意硝酸具有強(qiáng)氧化性，與鐵反應(yīng)不放出氫氣。19、A【解析】

A．對(duì)于ABn型，若中心原子A的價(jià)電子全部成鍵，n=2為直線形，n=3為平面三角形，n=4為正四面體；n=2時(shí)，若中心原子A有2個(gè)孤電子對(duì)，空間構(gòu)型為V形，如H2O中心原子O原子價(jià)層電子對(duì)為2+2=4，VSEPR模型為四面體，由于含有2對(duì)孤電子對(duì)，故空間構(gòu)型為V型，故A錯(cuò)誤；B.BeCl2中心原子Be原子價(jià)層電子對(duì)為0+2=2，VSEPR模型為直線形，由于不含孤電子對(duì)，故空間構(gòu)型是直線形，故B正確；C.SO3的中心原子S原子價(jià)層電子對(duì)為3+0=3，VSEPR模型為平面三角形，由于不含孤電子對(duì)，故空間構(gòu)型為平面三角形，故C正確；D.SO2的中心原子S原子價(jià)層電子對(duì)為3+0=3，S原子含3-2=1對(duì)孤電子對(duì)，故D正確；答案選A?！军c(diǎn)睛】本題考查了判斷分子或離子的空間構(gòu)型，注意ABn型，若中心原子A的價(jià)電子全部成鍵，n=2為直線形，n=3為平面三角形，n=4為正四面體；若中心原子A有孤電子對(duì)，根據(jù)中心原子價(jià)層電子對(duì)判斷VSEPR模型，結(jié)合孤電子對(duì)判斷空間構(gòu)型。20、B【解析】分析：A．次氯酸具有漂白性；B．FeCl3溶液加熱蒸干，水解生成鹽酸易揮發(fā)，促進(jìn)鐵離子水解；C．明礬溶液中加入一定量NaOH，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；D．根據(jù)pH=5的NaHSO4溶液與pH=9的NaHCO3溶液的本質(zhì)區(qū)別分析判斷。詳解：A．次氯酸具有漂白性，不能選pH試紙測(cè)定其pH，應(yīng)選pH計(jì)，故A錯(cuò)誤；B．FeCl3溶液加熱蒸干，促進(jìn)鐵離子水解，生成鹽酸易揮發(fā)，得到氫氧化鐵，灼燒獲得Fe2O3固體，故B正確；C．明礬溶液中加入一定量NaOH，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，得不到膠體，故C錯(cuò)誤；D．pH=5的NaHSO4溶液說(shuō)明電離程度大于水解程度，抑制水的電離，pH=9的NaHCO3溶液，說(shuō)明水解程度大于電離程度，促進(jìn)水的電離，水的電離程度不同，故D錯(cuò)誤；故選B。點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，把握pH測(cè)定、鹽類(lèi)水解、物質(zhì)的性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，要注意NaHSO4溶液與NaHCO3溶液的酸堿性與水解和電離的關(guān)系，同時(shí)要知道，酸或堿抑制水的電離，能夠水解的鹽促進(jìn)水的電離。21、B【解析】試題分析：A、屬于原子晶體，故錯(cuò)誤；B、碘屬于分子晶體，故正確；C、鎂屬于金屬晶體，故錯(cuò)誤；D、氯化鈉屬于離子晶體，故錯(cuò)誤。考點(diǎn)：考查晶體等知識(shí)。22、A【解析】尋找最長(zhǎng)碳鏈為主鏈——6個(gè)碳原子，如圖，離端基最近甲基為定位基（在3號(hào)位），系統(tǒng)命名為：3,3,4-三甲基己烷，故A正確；B、C屬于主鏈錯(cuò)誤，D屬于定位錯(cuò)誤。故答案選A。二、非選擇題(共84分)23、濃HNO3、濃H2SO4，加熱取代反應(yīng)羧基、硝基13【解析】

根據(jù)流程圖，甲苯發(fā)生硝化反應(yīng)生成B()，B中苯環(huán)上含有甲基，能夠被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成C，則C為，根據(jù)信息②，C發(fā)生還原反應(yīng)生成D()，D與ICl發(fā)生取代反應(yīng)生成E()，G的分子式為：C8H5N2OI，則E和F(H2NCH=NH)發(fā)生取代反應(yīng)生成G，G為，同時(shí)生成氨氣和水，據(jù)此結(jié)合物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和官能團(tuán)的性質(zhì)分析解答。【詳解】(1)A(甲苯)發(fā)生硝化反應(yīng)生成B()，反應(yīng)的試劑和條件為濃HNO3、濃H2SO4，加熱；根據(jù)上述分析，D→E的反應(yīng)類(lèi)型為取代反應(yīng)，故答案為：濃HNO3、濃H2SO4，加熱；取代反應(yīng)；(2)根據(jù)上述分析，C為，其中含有的官能團(tuán)有羧基、硝基，故答案為：；羧基、硝基；(3)E()和F(H2NCH=NH)發(fā)生取代反應(yīng)生成G，G為，同時(shí)生成氨氣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故答案為：；(4)C()有多種同分異構(gòu)體，①分子中含有苯環(huán)；②分子中含有—NO2且不含—O—NO2結(jié)構(gòu)；③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明還含有醛基，因此該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)有：若苯環(huán)上含有醛基、羥基和硝基，則有10種結(jié)構(gòu)(醛基、羥基位于鄰位，硝基有4種位置、醛基、羥基位于間位，硝基有4種位置、醛基、羥基位于對(duì)位，硝基有2種位置)；若苯環(huán)上含有HCOO-和硝基，則有3種結(jié)構(gòu)，共含有13種同分異構(gòu)體；其中核磁共振氫譜有3組峰，并且峰面積為1∶2∶2的有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故答案為：13；；(5)以硝基苯和甲苯為原料，合成，根據(jù)流程圖中G→H的提示，要合成，可以首先合成，可以由苯甲酸和苯胺發(fā)生取代反應(yīng)得到，苯甲酸可以由甲苯氧化得到，苯胺可以由硝基苯還原得到，因此合成路線為，故答案為：?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)和難點(diǎn)為(5)中合成路線的設(shè)計(jì)，理解和運(yùn)用信息③和題干流程圖G→H的提示是解題的關(guān)鍵。本題的另一個(gè)易錯(cuò)點(diǎn)為(4)中同分異構(gòu)體數(shù)目的判斷，要注意苯環(huán)上連接結(jié)構(gòu)的判斷。24、632p啞鈴（紡錘）1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1Fe3d104s1紫激發(fā)態(tài)的電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時(shí)，以一定波長(zhǎng)（可見(jiàn)光區(qū)域）光的形式釋放能量，形成不同的顏色【解析】

X的L層上s電子數(shù)等于p電子數(shù)，則X原子的核外電子排布式為：1s22s22p2，則X為C；Y元素的原子最外層電子排布式為nsnnpn+1，則n必為2，Y原子的核外電子排布式為：1s22s22p3，則Y為N；Z原子的M層上有1個(gè)未成對(duì)的p電子，則Z的核外電子排布式為：1s22s22p63s23p1(Al)或1s22s22p63s23p5(Cl)，因?yàn)閆單質(zhì)常溫、常壓下是氣體，則Z為Cl；W的正一價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)與Ar相同，則W為K；Q的核電荷數(shù)為Y和Z之和，則Q是24號(hào)元素Cr；R元素的正三價(jià)離子的3d能級(jí)為半充滿，則R原子的價(jià)電子軌道式為3d64s2，則R為Fe；E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒(méi)有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子，則E的核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s1，則E為Cu，綜上所述，X、Y、Z、W、Q、R、E分別為：C、N、Cl、K、Cr、Fe、Cu，據(jù)此解得?！驹斀狻?1)X元素為C，C原子核外有6個(gè)電子，則其核外有6種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，C原子的核外電子排布式為：1s22s22p2，有3種不同能級(jí)的電子，故答案為：6；3；(2)Y為N，其核外電子排布式為：1s22s22p3，其能量最高的是2p電子，p軌道呈啞鈴形(或紡錘形)，故答案為：2p；啞鈴(紡錘)；(3)Q為Cr，其基態(tài)原子電子排布式為：1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1，R為Fe，元素符號(hào)為Fe，E為Cu，其核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s1，其價(jià)電子排布式為：3d104s1，故答案為：1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1；Fe；3d104s1；(4)W為K，K的焰色反應(yīng)為紫色，金屬元素出現(xiàn)焰色反應(yīng)的原因是激發(fā)態(tài)的電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時(shí)，以一定波長(zhǎng)（可見(jiàn)光區(qū)域）光的形式釋放能量，形成不同的顏色，故答案為：紫；激發(fā)態(tài)的電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時(shí)，以一定波長(zhǎng)（可見(jiàn)光區(qū)域）光的形式釋放能量，形成不同的顏色。25、CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2OBCB除去乙炔中H2S和PH3等雜質(zhì)直接用水與電石反應(yīng)，導(dǎo)致生成氣體的速度很快【解析】

(1)圖一A中乙酸和乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水；為了避免發(fā)生倒吸現(xiàn)象，吸收乙酸乙酯的導(dǎo)管不能伸入溶液中；(2)圖二是驗(yàn)證醋酸、碳酸、苯酚酸性強(qiáng)弱，醋酸具有揮發(fā)性，應(yīng)該在E中用碳酸氫鈉溶液除去揮發(fā)出來(lái)的醋酸，通過(guò)二氧化碳?xì)怏w與苯酚溶液的反應(yīng)證明碳酸的酸性大于苯酚；(3)制取的乙炔中混有的硫化氫、磷化氫等雜質(zhì)會(huì)對(duì)乙炔的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾，需要用硫酸銅溶液除去；制取乙炔通常用飽和食鹽水和電石反應(yīng)，若用水與電石直接反應(yīng)會(huì)使產(chǎn)生的乙炔的速率較快。【詳解】(1)圖一中A發(fā)生酯化反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；吸收乙酸乙酯的導(dǎo)管不能伸入溶液中，否則容易發(fā)生倒吸現(xiàn)象，所以A導(dǎo)管應(yīng)該與B連接；(2)圖二的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證醋酸、碳酸、苯酚酸性強(qiáng)弱，通過(guò)醋酸與碳酸鈉溶液的反應(yīng)證明醋酸的酸性大于碳酸，通過(guò)二氧化碳與苯酚鈉的反應(yīng)證明碳酸的酸性大于苯酚，由于醋酸具有揮發(fā)性，D中生成的CO2氣體中混有CH3COOH，需要用NaHCO3飽和溶液除去，所以E中試劑是NaHCO3飽和溶液，合理選項(xiàng)是C；F中盛放試劑是苯酚鈉溶液，合理選項(xiàng)是B；(3)電石與水反應(yīng)生成的乙炔氣體中混有H2S和PH3等雜質(zhì)，H2S和PH3等雜質(zhì)會(huì)影響丙中乙炔性質(zhì)的檢驗(yàn)，需要先用硫酸銅溶液除去；實(shí)驗(yàn)室中制取乙炔用飽和食鹽水和電石反應(yīng)，可以減小反應(yīng)速率，若直接用水與電石反應(yīng)，會(huì)導(dǎo)致反應(yīng)速率較快?！军c(diǎn)睛】本題考查了乙酸乙酯的制取、酸性強(qiáng)弱比較、乙炔的制取等知識(shí)。注意掌握常見(jiàn)物質(zhì)的制備原理及裝置特點(diǎn)，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)及可能混有的雜質(zhì)，選擇適當(dāng)?shù)捻樞?，使用一定的試劑除雜、凈化，然后進(jìn)行檢驗(yàn)，題目側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α?6、8.（1）冷卻至室溫后，量氣筒中和漏斗中的兩液面相平；無(wú)影響（2）①ac②量氣管中液面下降（3）不可行NO會(huì)與裝置中O2、H2O發(fā)生反應(yīng)生成HNO3，使測(cè)得的NO不準(zhǔn)（4）H2O2+MnO2+2H＋=Mn2＋+2H2O+O2↑、2H2O22H2O+O2↑（5）73%【解析】試題分析：（1）讀數(shù)時(shí)應(yīng)注意:①將實(shí)驗(yàn)裝置恢復(fù)到室溫；②上下調(diào)節(jié)右管，使右管液面高度與測(cè)量氣管中液面高度平齊；③視線與凹液面最低處相平，所以為準(zhǔn)確讀取量氣管的讀數(shù)，除視線應(yīng)與量氣管凹液面最低處向平，還應(yīng)注意冷卻至室溫后，量氣筒中和漏斗中的兩液面相平；只要上下調(diào)節(jié)右管，使右管液面高度與測(cè)量氣管中液面高度平齊，就能使內(nèi)外氣壓相等，則測(cè)得氣體的體積將無(wú)影響。（2）①鋼鐵在中性或弱堿性環(huán)境中易發(fā)生吸氧腐蝕，所以通過(guò)分液漏斗向燒瓶中加入的試劑是ac；②吸氧腐蝕消耗氧氣，所以量氣管中液面下降。（3）若燒瓶中放入粗銅片（雜質(zhì)不參與反應(yīng)），分液漏斗內(nèi)放稀硝酸，通過(guò)收集并測(cè)量NO氣體的體積來(lái)探究粗銅樣品的純度，該方法不可行，因?yàn)镹O會(huì)與裝置中O2、H2O發(fā)生反應(yīng)生成HNO3，使測(cè)得的NO不準(zhǔn)。（4）若實(shí)驗(yàn)1中MnO2的作用是催化劑，雙氧水完全反應(yīng)生成氣體的體積為V1，而實(shí)驗(yàn)2中生成氣體的體積為V1<V2<2V1，說(shuō)明除發(fā)生了實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)外，還有其它反應(yīng)發(fā)生，所以實(shí)驗(yàn)2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2O2+MnO2+2H＋=Mn2＋+2H2O+O2↑、2H2O22H2O+O2↑。（5）編號(hào)Ⅱ的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)誤差較大，舍棄，求其它三個(gè)體積的平均值，V=（336.30+336.00+335.70）÷3=336.0mL，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，氫氣的物質(zhì)的量為0.015mol，則參加反應(yīng)的鋁的物質(zhì)的量為0.01mol，鋁的質(zhì)量為0.01mol×27g/mol=0.27g，則鎂鋁合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（1-0.27）÷1×100%=73%。考點(diǎn)：考查實(shí)驗(yàn)探究方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)，化學(xué)計(jì)算等知識(shí)。27、作催化劑作為石蠟油的載體將所得氣體通入到酸性高錳酸鉀溶液或溴水溶液中，若觀察到溶液顏色褪色則說(shuō)明所得氣體中含有氣態(tài)不飽和烴【解析】

石蠟油主要含碳、氫元素，經(jīng)過(guò)反應(yīng)產(chǎn)生能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的氣體，一般是氣態(tài)不飽和烴，如乙烯或乙炔等。石蠟油分子本身碳原子數(shù)較多，經(jīng)過(guò)反應(yīng)產(chǎn)生乙烯、乙炔等小分子，主要是發(fā)生了催化裂化，生成相對(duì)分子質(zhì)量較小、沸點(diǎn)較低的烴?！驹斀狻?1)根據(jù)上述分析可知：裝置中素瓷片起到了催化劑的作用，礦渣棉用作為石蠟油的載體，故答案：作催化劑；作為石蠟油的載體；(2)因?yàn)槭炗椭饕?、氫元素，主要是發(fā)生了催化裂化，經(jīng)過(guò)反應(yīng)能生成氣態(tài)不飽和烴，如乙烯或乙炔等。這些氣態(tài)不飽和烴能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，也可以和溴水發(fā)生加成反應(yīng)，所以可以將所得氣體通入到酸性高錳酸鉀溶液或溴水溶液中，若觀察到溶液顏色褪色則說(shuō)明所得氣體中含有氣態(tài)不飽和烴，故答案：將所得氣體通入到酸性高錳酸鉀溶液或溴水溶液中，若觀察到溶液顏色褪色則說(shuō)明所得氣體中含有氣態(tài)不飽和烴。28、②③1s22s22p63s23p4H2SO4＜＞＜＞＜＜【解析】分析：（1）泡利不相容原理：每個(gè)原子軌道上最多只能容納2個(gè)自旋狀態(tài)相反的電子；洪特規(guī)則：在同一個(gè)電子亞層中排布的電子，總是盡先占據(jù)不同的軌道，且自旋方向相同；（2）同一元素的原子中，基態(tài)和激發(fā)態(tài)原子的核外電子總數(shù)相等，根據(jù)構(gòu)造原理書(shū)寫(xiě)其基態(tài)原子核外電子排布式