以食鹽為原料的化工產(chǎn)品2

2.1以食鹽為原料的化工產(chǎn)品上海市實(shí)驗(yàn)學(xué)校陳罡海水成份及應(yīng)用前景：海水是一個大的混合物（廣意）：海水中平均含鹽3.5%，含多種礦物質(zhì)，如鈉、鈣、鉀、溴、碘、鍶等。海洋中還有大量的生物，是人類食物的來源之一。若將海水中的鹽結(jié)晶后平鋪于陸地上，地球?qū)⒃龈?50米海水資源包括：能量、生物、化學(xué)、礦物、及空間資源。利用潮汐能量發(fā)電，各種化學(xué)物質(zhì)被綜合利用，海洋生物為人類提供食物和保健用品；海水還是人類未來重要的淡水來源、新的能源和人類的空間資源。大海也是人類智慧的來源和情感的寄托之一……海洋資源的分類：海底礦產(chǎn)資源：（蘊(yùn)藏著大量的煤礦，石油，天然氣）海洋生物資源：（20多萬種生物）海洋再生能源：（潮汐，波浪蘊(yùn)藏著巨大的能量）海洋空間資源：（擁有遼闊空間，建造人工島）海洋旅游資源：海洋化學(xué)資源：（80多種元素）圖一：鹽田圖二：掃鹽圖三：將鹽裝入簸箕圖四：成堆的粗鹽圖五：待售的粗鹽一.海水曬鹽鹽的種類:海鹽，湖鹽，井鹽，巖鹽古法曬鹽:利用太陽能蒸發(fā)法:《說文解字》、《天工開物》（p4912題）III.海水曬鹽的原理:結(jié)晶（p4914題）①蒸發(fā)溶劑法：溶質(zhì)的溶解度隨溫度的升高變化不大（如NaCl）②冷卻飽和溶液法(降溫結(jié)晶法）：溶質(zhì)的溶解度隨溫度的升高很快增大（如KNO3)海水曬鹽海鹽巖鹽湖鹽井鹽

粗鹽為什么要用結(jié)晶的方法而不干脆把海水曬干呢？結(jié)晶完的海水叫鹵水,鹵水中還含有什么成份呢？海水在濃縮過程中析出鹽的種類和質(zhì)量海水密度(g/mL)CaSO4NaClMgCl2MgSO4NaBr1.130.561.200.911.210.053.260.0040.0081.220.0159.650.010.041.260.012.640.020.020.041.311.400.540.030.06元素濃度(mg/L)元素濃度(mg/L)元素濃度(mg/L)鋰Li0.17鈷Co0.0005碘I0.06硼B(yǎng)4.6鎳Ni0.002銫Cs0.0005鈉Na10770溴Br67鋇Ba0.03鎂Mg1290銣Rb0.12金Au0.000004硫S885鍶Sr8汞Hg0.00003氯Cl19350鉬Mo0.01鈾U0.003鉀K380銀Ag0.00004鈣Ca400鎘Cd0.00011海水中主要元素的含量查看課本25頁中資料庫“海水中主要元素的含量，回答問題：海水中的鹽類都以離子形式存在，其中除水以外含量最多的元素依次是：Cl、Na、Mg、S、Ca、K、Br看課本24頁中表2.1，得出結(jié)論：從海水中提取食鹽，必須控制海水的密度_________________1.21g/mL—1.26g/mL粗鹽中除氯化鈉外，還含有其他一些鹽類和難溶性物質(zhì)，必須經(jīng)過粗鹽提純大部分食鹽用于化工生產(chǎn)，中國現(xiàn)代化工之母——氯堿工業(yè)粗鹽中含有一些雜質(zhì)，遠(yuǎn)不能達(dá)到電解要求，必須制備化工用的純食鹽粗鹽中的成分：Na+Cl-

Mg2+SO42-Ca2+Mg(OH)2BaSO4CaCO3NaOHBaCl2Na2CO3H2ONa+Cl-H+OH-為確保雜質(zhì)除凈，所加試劑必須過量，過量的Ba2+可以用CO32-除去，最后用鹽酸（HCl)調(diào)節(jié)PH值，除CO32-。用鹽酸之前先過濾。所加試劑的順序是：保證BaCl2在Na2CO3之前鹽酸（HCl)最后加入試劑2()加入試劑1()Mg2+SO42-Ca2+}剩余雜質(zhì)}剩余雜質(zhì)稍過量BaCl2Mg2+Ca2+Ba2+稍過量NaOHCa2+Ba2+OH-}除雜要求:不引入新雜質(zhì);為保證雜質(zhì)除盡,所加試劑需稍過量,新引入雜質(zhì)需在后面加入試劑中除去。3.粗鹽提純稍過量Na2CO3加入試劑3()剩余雜質(zhì)}OH-CO32-加入試劑4()適量HCl調(diào)整溶液的PH=7過濾除去沉淀加入試劑3()稍過量NaOHSO42-Ca2+OH-稍過量BaCl2剩余雜質(zhì)Ca2+OH-Ba2+}稍過量Na2CO3剩余雜質(zhì)}OH-CO32-加入試劑4()適量HCl調(diào)整溶液的PH=7過濾除去沉淀除雜要求:不引入新雜質(zhì);為保證雜質(zhì)除盡,所加試劑需稍過量,新引入雜質(zhì)需在后面加入試劑中除去。3.粗鹽提純加入試劑1()加入試劑2()Mg2+SO42-Ca2+}剩余雜質(zhì)}粗鹽提純實(shí)驗(yàn)第一步：溶解計(jì)算——稱量——溶解第二步：過濾一貼；二低；三靠第三步：結(jié)晶第四步：水洗除去其中少量的可溶性雜質(zhì)（MgCl2,MgSO4,KCl,MgBr2)玻棒的作用（三次使用）：攪拌，加速溶解引流攪拌防止溶液濺出粗鹽提純的步驟是什么?稱量→溶解→過濾→蒸發(fā)→結(jié)晶提純過程中所需要的儀器有什么?燒杯,量筒,玻璃棒,漏斗,鐵架臺,酒精燈實(shí)驗(yàn)操作過程中應(yīng)該注意什么問題?一貼二低三靠實(shí)驗(yàn)思考題實(shí)驗(yàn)思考題為什么10g粗鹽要量取30mL左右水來溶解？根據(jù)食鹽在常溫下的溶解度約為36g/100g水進(jìn)行計(jì)算，可得出要溶解10g食鹽至少需要水約為28mL，水太少則不能溶解食鹽，水太多則使過濾和蒸發(fā)過程太長。實(shí)驗(yàn)思考題粗鹽提純過程中一共用了幾次玻璃棒?分別各自的作用是什么?一共用了三次玻璃棒。分別的作用是：溶解——加速溶解過濾——引流蒸發(fā)結(jié)晶——均勻受熱，防止溶液濺出實(shí)驗(yàn)思考戲題蒸發(fā)到枕即將干靈時，為士什么要故停止加校熱或小脖火加熱槍？用大火耳加熱蒸高發(fā)至干解會使食膀鹽顆粒武飛濺出其來。為什么用灣少量蒸餾專水洗凈結(jié)賢晶物能除跌去少量的渴可溶性雜米質(zhì)？因可溶篩性雜質(zhì)樸量少，銀故能溶霧解，而曉食鹽量毒大，只裙損失很聽少量。中國現(xiàn)他代化工瞞之母食鹽氯堿工業(yè)在U型筋管中加圣入飽和穩(wěn)食鹽水住，插入碳棒作陽游極(跟直流由電源的正餐極相連)爹和鐵棒作泉陰極(跟直牛流電源習(xí)的負(fù)極抬相連)妥。同時鄙在U型短管的兩晴邊管中談各滴入疊幾滴酚朵酞試液貼。通直繡流電后品觀察兩窗極上發(fā)卷生的現(xiàn)掘象和溶股液顏色辟的變化翠。實(shí)驗(yàn)用品U型管青，電極浙（鐵棒仔，碳棒燈，外接序直流電義源），繭飽和食售鹽水，蓮KI咽淀粉試刃紙，酚傅酞試液陰極(鐵)宮:與電浴源的負(fù)極相連陽極(炭)謀:與電齡源的正極相連陰極產(chǎn)物:H2和NaOH(無色碧酚酞變系紅)陽極產(chǎn)物:Cl2(淀粉帳KI變栽藍(lán))此反應(yīng)棒也是工蔬業(yè)制取懂氯氣的鬼反應(yīng)方榨程式!反應(yīng)方程式:2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2通電電解飽和芒食鹽水陰極現(xiàn)象:有氣泡蜓，產(chǎn)生柿無色氣圖體（時驗(yàn)證：麗爆鳴實(shí)克驗(yàn)）；(無色酚厲酞變紅)陽極現(xiàn)象:有氣泡驢，產(chǎn)生含刺激性渾氣體（遠(yuǎn)黃綠色覺）；(濕潤淀恰粉-KI具試紙變藍(lán)洲)電解飽和萍食鹽水的總原理陽極（苦C）：萬2砌Cl-—2e→Cl2↑(氧化反芽應(yīng)）陰極（玩Fe）皂：2H++2葡e→H2↑(還原壩反應(yīng)）通電后晨，Cl-和OH-向陽極搬移動，愧H+和Na+向陰極移焰動。同時在責(zé)陰極區(qū)摟生成氫督氧化鈉理論上查，產(chǎn)生測的氫氣眠和氯氣康是一樣次多，但哈實(shí)際收臥集的氣掠體是氫訂氣多，怠主要是柄氯氣能戰(zhàn)溶于水暖。電解原輩理陽極（與飼電源正極貢相連）：失電子（沾氧化反應(yīng)兇）陰離子卡失電子啟順序：S2->I->Br->Cl->OH->NO3->SO42-陰極（與殊電源負(fù)極炭相連）：得電子（包還原反應(yīng)剝）陽離子得搜電子順序蘋：K+<Ca2+<Na+<…..保H+<Cu2+<Hg2+<…….化學(xué)史話吳蘊(yùn)初(欺1891嗚—195錄3)，化妙工專家，劇著名的化級工實(shí)業(yè)家包，我國氯樹堿工業(yè)的榆創(chuàng)始人。蹤蝶二三十年扛代，他研傘究成功廉何價(jià)生產(chǎn)味猾精的方法籠，在我國隊(duì)創(chuàng)辦了第叨一個味精聲廠、氯堿踢廠、耐酸淹陶器廠和喪生產(chǎn)合成嫂氨與硝酸梯的工廠。雁他大力支裹持學(xué)會活曬動，資助掠清寒優(yōu)秀陶學(xué)生上大你學(xué)培養(yǎng)成蠅高級科技偵人才。他垃為我國化屑學(xué)工業(yè)的研興起和發(fā)繪展作出了喚卓越的貢廉獻(xiàn)。噴泉實(shí)驗(yàn)1.為芝什么燒尸杯中的念溶液會激噴入燒狠瓶？答:外樂界壓強(qiáng)臥比燒瓶捆內(nèi)的壓伏強(qiáng)大，所以把鈴燒杯中蠅的溶液希壓入了辦燒瓶。2.為桶什么燒框瓶內(nèi)與紋外界會庫產(chǎn)生很賞大的壓榆強(qiáng)差，燒瓶中范的HC作l呢？答:幾乎覽全部HC插l都溶于廳了擠入燒猜瓶中的幾滴水中炎。使燒瓶嶺內(nèi)的壓強(qiáng)急迅速減少至。3.從欲該實(shí)驗(yàn)賀可以得琴出HC莊l的溶鏟解度如透何？答:H農(nóng)Cl氣乒體極易仆溶于水挖。噴泉實(shí)驗(yàn)芒的條件1.氣摩體在液涉體中溶勵解度較差大2.容器領(lǐng)內(nèi)外產(chǎn)生吧較大壓強(qiáng)饅差5.H稿Cl的陣制備(1)工目業(yè)Cl2在H2中燃燒（書P27）Cl2+H22HCl點(diǎn)燃Cl2有毒，價(jià)馬格貴化工生談產(chǎn)鹽酸色的過程鹽酸Cl2HCl氣販體H2點(diǎn)燃溶于水氯氣有食毒，故毯先通氫藥氣點(diǎn)燃智，再通筍氯氣，謀可保證咬氯氣完拿全燃燒喉。物理性費(fèi)質(zhì)顏色昆：狀態(tài):氣味：密度：溶解度晚：無色刺激性棉氣味大于空氣（M=鉤36.育5g/翁mol睛)氣態(tài)1體積水線溶解500體積HC鞠l五.鹽厭酸——重要膠的化工基幕本原料1.氯化嚼氫既然HC外l的溶解棍度如此之自大,為什葉么燒瓶中焰沒有充滿級液體呢?答:由于歸收集HC鍛l時殘留游的空氣(盆向上排空氣法參收集)，趙及做實(shí)驗(yàn)單時混入的皮空氣。物理性棗質(zhì)顏色：狀態(tài):氣味慚：密度：溶解度蟻：無色刺激性搭氣味大于空構(gòu)氣（M=3云6.5g福/mol須)氣態(tài)1體積忠溶解500體積H貌Cl特性：喊揮發(fā)性。骨易形成酸滋霧。五.鹽酸——重何要的化卷工基本膛原料1.氯化師氫2.鹽棟酸氯化氫的皆水溶液叫用氫氯酸,返俗稱鹽酸償.實(shí)驗(yàn)：鼻生銹鐵待釘與鹽視酸的反總應(yīng)現(xiàn)象：溶液由然無色變膀?yàn)辄S色扇,并有榜氣體產(chǎn)殿生鐵銹的主衛(wèi)要成分:Fe2O3+6HC突l2F結(jié)eCl3（黃色脈）+3H2OFe+霸2HC島lF承eCl2+H2純凈鹽酸廢呈無色，循工業(yè)鹽酸寒因含鐵的雜質(zhì)而鐘呈黃色。濃鹽酸棵：濃度在3榜7%以上Fe2O3.XH2O氯化氫鹽酸化學(xué)式物質(zhì)類別組成微粒導(dǎo)電性化學(xué)性質(zhì)HClHCl純凈物混合物HCl分命子H2O分子H+，Cl-不導(dǎo)電能導(dǎo)電不使干燥石蕊試紙張變紅使干燥石蕊試紙駝變紅試以鹽準(zhǔn)酸為例崖，舉例紛說明酸肺具有哪申些通性難？1.酸+堿→鹽+水如：HCl+憑NaOH→NaC姐l＋H2O2.酸+堿性氧梨化物→鹽+水如：2HC寧l＋CaO→CaC他l2＋H2O3.酸+金屬→鹽+氫氣如：2HCl＋Zn→ZnC躲l2＋H2↑4.酸+鹽→新酸+新鹽如：2HC甚l＋CaCO3→CaC昂l2＋H2O＋CO2↑5.酸+指示劑卡反應(yīng)石蕊變紅指,酚酞不吧變色2.H饒Cl在司水中能嗓電離，營那么是星否溶于水脅的物質(zhì)哥在水中全都能電臣離呢？導(dǎo)電性實(shí)濤驗(yàn)：Na恒Cl溶液飾、蔗糖溶忙液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象左：NaC像l溶液能導(dǎo)電，蔗糖溶鋪液不導(dǎo)電。問題與鏡思考1.為濟(jì)什么鹽宣酸具有豬酸的通篇性？答:H最Cl溶席于水能犬電離出完H+和Cl-，上述性質(zhì)甲都是由H+表現(xiàn)出來輪的，所以鹽酸訂具有酸的莫通性。3.電解壩質(zhì)與非電脊解質(zhì)非電解患質(zhì):溶于水和熔融狀換態(tài)下都另不能導(dǎo)沙電的化憤合物蔗糖、酒僻精是非電駱解質(zhì)。（1）銅能捎導(dǎo)電，錘銅是電視解質(zhì)嗎鴨？不是。給因?yàn)殂~曠不是化旦合物不是。歌因?yàn)辂}表酸是混境合物。是。因欲為在熔旋融狀態(tài)辯下可以爸導(dǎo)電.（2）鹽酸窩是電解辱質(zhì)嗎？（3）Ba流SO4,AgC釋l是電解吳質(zhì)嗎？電解質(zhì)撓:溶于水或熔融狀宰態(tài)下能疊導(dǎo)電的化合物酸、堿、稈鹽是電解嫁質(zhì)。物質(zhì)電解質(zhì)非電解質(zhì)不是電解質(zhì)NaC富lMgCl2(NH4)2SO44.電離電解質(zhì)的貫電離可以棍用電離方屑程式來表示只：電解質(zhì)在株水分子作叮用下,離解成遣自由移蛾動離子址的過程范?！鶱a++Cl-→Mg2++2C綠l-→2NH4++SO42-→2H++SO42-→2Fe3++3縣SO42-→K++Al3++2舟SO42-→K++Cl戰(zhàn)O3-→K++M弄nO4-H2SO4Fe2(SO4)3KAl(島SO4)2KClO3KMnO4工業(yè)上怎陣樣用食鹽影和水制取毫鹽酸？課堂練習(xí)思考

2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2電解H2+Cl22HCl點(diǎn)燃氯化氫溶格于水生成貸鹽酸實(shí)驗(yàn)室怎購樣制取鹽行酸？鹽酸新鹽新酸＋＋＝NaC充lHCl強(qiáng)酸揮發(fā)性沃酸不揮發(fā)盞性酸H2SO4（易溶于湯水）（濃）思路氯化氫的薦實(shí)驗(yàn)室制摩法NaCl+H2SO4(濃)→NaHSO4+HCl硫酸氫見鈉NaCl+NaHSO4

→Na2SO4+HCl硫酸鈉常溫或微皆熱500~要600唇度總的化槳學(xué)方程斬式2NaCl+H2SO4(濃)→Na2SO4+2HCl反應(yīng)有答何特點(diǎn)于？溫度不頂同，反碗應(yīng)產(chǎn)物兄不同。氯化氫膏的實(shí)驗(yàn)遞室制法2NaCl+H2SO4(濃)=Na2SO4+2HCl制氣裝置洲：（固液加黨熱反應(yīng)）收集方法胖：從下到剝上安裝烈：向上排空萍?xì)夥ǎㄒ兹苊陀谒?，綁密度比收空氣大）吸收方法炒：?dǎo)管末邪端連接倉一個倒責(zé)置的漏旦斗，漏燭斗邊緣與水面接胖觸。鐵架臺，酒精燈，石棉網(wǎng)落，圓底燒竭瓶，分液漏把斗動腦筋用水吸蘆收氯化償氫時，迅為什么菊不直接遣把導(dǎo)管林插入水中駁？由于氯化氫極易溶于水，導(dǎo)致導(dǎo)管內(nèi)壓強(qiáng)減小，引起倒吸。在水面倒仗扣一個漏譽(yù)斗，為什熟么能達(dá)到堤既充分吸收氯化棄氫，又可衡防止倒吸脆的目的？當(dāng)氯化氫們排出時，內(nèi)與水的接記觸面積大嫁，充分溶抗解在燒杯焦中的水里野，使漏斗露內(nèi)壓強(qiáng)減蛛小，液面共上升。燒快杯內(nèi)的液每面則下降男。液面將執(zhí)要脫離米漏斗口制時，漏您斗內(nèi)液如體由于觀重力作濟(jì)用而落屆下，如藏此反復(fù)伐進(jìn)行，輝達(dá)到防伴止液體封倒吸的貧目的。以下各種底尾氣吸收拔裝置中，堅(jiān)適合于吸打收易溶性快氣體，而且能昨防止倒望吸的是錘（錦）B噴泉實(shí)例驗(yàn)石蕊試液彎噴入燒瓶角后，為什標(biāo)么會變紅師？燒杯中的盟溶液為什憐么會噴入塑燒瓶？為什么口燒瓶內(nèi)驢外的壓駱強(qiáng)相差解很大，鞠氯化氫撿哪里去扛了？為什么拳燒瓶內(nèi)桂最終仍肥有少量努氣體？什么情況寺下燒瓶中塌會充滿液澤體？怎樣才能軌使噴泉實(shí)遍驗(yàn)做得成領(lǐng)功？有鹽酸忘生成燒瓶內(nèi)壓溜強(qiáng)減小氯化氫攻溶解在覽水里氯化氫中摟混有空氣氯化氫它很純燒瓶要干壁燥，充滿氯擔(dān)化氫氣長體。根據(jù)實(shí)聽驗(yàn)的觀六察，請寒你總結(jié)險(xiǎn)一下氯?；瘹涞奈锢硇栽~質(zhì)。無色氣流體有刺激逢性氣味比空氣快密度大極易溶于清水（泳1：50貨0）

C＝=0.045mol/L

V

V/22.4（1）杏所得鹽幸酸溶液的飯物質(zhì)的將量濃度雖是多少傲？（標(biāo)況森下）

C＝=0.045mol/L

V’

V’/22.43、拓展斧：氯化氫紐奉的化學(xué)僚性質(zhì)干燥的氯感化氫化學(xué)箭性質(zhì)穩(wěn)定氯化氫嘗與氨氣犬反應(yīng)HCl缸+NH3=NH4Cl固體(白煙)溶于水恥生成氫無氯酸（文鹽酸）此性質(zhì)可上用于檢驗(yàn)顯氯化氫及怕氨氣氣體的價(jià)實(shí)驗(yàn)室修制法一、實(shí)歌驗(yàn)室制萍備氣體蜓的一般卻流程發(fā)生裝置除雜裝置干燥裝盛置收集裝置尾氣吸收口裝置主體實(shí)關(guān)驗(yàn)防干擾裝察置常見氣體粒包括：H2、O2、CO2、Cl2、HC渴l、H2S、SO2、NH3、NO晝、NO2、CH4、C2H4、C2H2。二、反應(yīng)堤裝置1、固體阿+固體反應(yīng)需裹加熱廳制O2、NH3、CH4。二、反應(yīng)獲裝置2、固新體+液岡體反應(yīng)不業(yè)需加熱鳥制H2、CO2、H2S（SO2、C2H2、NO暖、NO2）多孔隔板二、反應(yīng)猴裝置3、固渴體（液磁體）+拔液體反應(yīng)需加竊熱制Cl2、HCl、C2H4。三、氣這體的收及集1、排鍋水法收億集凡難溶逃于水或謠微溶于唯水且不訪與水反詢應(yīng)的氣侄體都可愚用排水窄法收集被，如H2、O2、NO蝕、CH4、C2H4、C2H2。（C起l2可用排渴飽和食呈鹽水的釣方法收卵集，C躍O2用排飽置和Na餐HCO3溶液收胖集。）三、氣新體的收踢集2、排免空氣法向上排空寸氣法：黑CO2、Cl2、HC崖l、H2S、SO2。向下排閃空氣法權(quán)：H2、NH3、CH4。四、氣幟體凈化說與干燥1、氣值體凈化銳原則由雜質(zhì)疾氣體（拼包括水皂蒸氣）尋與所制惱備氣體島的性質(zhì)膚，選擇球合適的痛試劑，持把雜質(zhì)培氣體吸賀收或?qū)B雜質(zhì)氣評體轉(zhuǎn)化墓為所需摧氣體而劫達(dá)到凈丘化目的箱。既既度要將雜偏質(zhì)除去萄，又不桐能引進(jìn)莫新的雜效質(zhì)。A、雜質(zhì)厘氣體易溶釋于水可用兔水來吸收搏；B、酸治性氣體止雜質(zhì)可垮用堿性何物質(zhì)吸氧收；C、堿性沸氣體雜質(zhì)話可用酸性諷物質(zhì)吸收枯；D、能泉與雜質(zhì)使氣體發(fā)積生反應(yīng)丈生成沉惹淀或可亞溶性物豬質(zhì)，也喝可作為蒼吸收劑乒；E、水為挨雜質(zhì)時，含可用干燥接劑吸收。常見吸收炭劑與可被徹吸收的氣竭體吸收劑可被吸收的氣體吸收劑可被吸收的氣體水HCl強(qiáng)堿濃溶液NO2、CO2、Cl2飽和NaHCO3溶液SO2、HCl溴水C2H2、C2H4

CuSO4溶液H2SCuO（熱）CO、H2濃硫酸H2O（g）、NH3

CuO2堿石灰H2O（g）、CO2

常用儀器樣：干燥管辟、洗氣管抹、高溫玻區(qū)璃管。氯化氫和哨鹽酸（H況Cl）Hyd毫rog答en異chl覺ori巖de威and晉hy來dro叼chl殿ori醉ca采cid2、密度3、水宣溶性？——極易渴溶于水(愧1:50駕0)一、氯化互氫的物理撕性質(zhì)(ph偏ysi攪cal厚pr鍛ope削rty序)1、色味脈態(tài)：MHCl22.4絕對密度（S.T.P.）＝相對空氣的密度＝——比陸空氣重鍵：向上坡排空氣于法無色、老有刺激搜性氣味獲的氣體MHClM空氣>1ρHCl

ρ空氣＝噴泉實(shí)派驗(yàn)1、實(shí)驗(yàn)玩目的：研瞞究HCl僚的水溶性2、實(shí)轉(zhuǎn)驗(yàn)現(xiàn)象我與原理必：△

P增大△

P

少量水溶解大量HCl氣體溶液慢慢進(jìn)入導(dǎo)管(1)更多水進(jìn)入燒瓶，氣體進(jìn)一步溶解形成持續(xù)噴泉(2)HClH2O鹽酸溶液噴泉為紅色(3)（2）寧形成噴籠泉實(shí)驗(yàn)踩的條件輛？發(fā)生溶解——極易溶于水的氣體（HCl、NH3）CO2——誕NaOH猛溶液發(fā)生反應(yīng)：SO2——符NaOH器溶液產(chǎn)生壓力艇差氣體被溶液完全吸收二、H云Cl的幼化學(xué)性疾質(zhì)（Ch涉emi端cal悟pr絹ope涌rty塑）——穩(wěn)定HCl李分子的形成¨

¨

∶

∶

HCl——共價(jià)化合物

（covalentcompound）1、鹽憤酸的物怖理性質(zhì)奏：（1）過純凈的艇鹽酸為艷無色，壩工業(yè)用枯鹽酸略居帶黃色易。（2）俊易揮發(fā)下。（3）常用的肚濃鹽酸愈含氯化鳳氫37％，密獻(xiàn)度為1.1瞎9g/傭cm3。物質(zhì)的腰量濃度豎約為1勤2mo悅l/L三、鹽勻酸2、鹽酸HClH++Cl－鹽酸溶液旨中的微粒國：H+、Cl-、H2O、(灑OH-)H2OH++OH－鹽酸溶液中存在哪些微粒？（1）酸的通性抄（H+）：a、使流紫色石男蕊試液軌變紅；b、酸+堿→鹽+水：HCl+NaOHNaCl＋H2Oc、酸+堿性氧化物→鹽+水:2HCl＋CuOCuCl2＋H2Od、酸+活潑金屬→鹽+氫氣：2HCl＋ZnZnCl2＋H2↑e、酸+鹽→新酸+新鹽：2HCl＋CaCO3CaCl2＋H2O＋CO2↑(2)氧則化還原反講應(yīng)(red屬